informe nº 2-química general a1

PRÁCTICA Nº 2 Materia, energía y sus cambios - El Mechero de Bunsen y estudio de la llama

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE

SAN MARCOS

(UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMERICA) FACULTAD DE QUIMICA E INGENIERIA QUIMICA

E.A.P. QUIMICA (07.1)

• ASIGNATURA: Laboratorio de Química General AI

• GRUPO: Miércoles 13 -17 horas

• SEMESTRE ACADEMICO: 2010 – I

• PROFESOR: Carlos Góngora Tovar

• PRÁCTICA Nº 2: Materia, energía y sus cambios- El Mechero de Bunsen y estudio de la llama

• INTEGRANTES – CODIGOS:

‐ María Isabel Irribarren Ramos (10070011) ‐ David André Guzmán Torre (10070084) ‐ José Carlos Salgado Arimana (10070098)

• FECHA DE REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA: 28 de abril de 2010

• FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 5 de mayo de 2010

2010


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TABLA DE CONTENIDOS

Carátula 1 Tabla de Contenidos 2 Resumen 3 Introducción 4 Objetivos 5 Historia o discusión histórica 6 Principios teóricos 7 Detalles Experimentales 12 Aparatos 12 Materiales 12 Procedimiento experimental - Resultados 13 Discusión de resultados 17 Conclusiones 23 Recomendaciones 24 Bibliografía 25 Anexos 26


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RESUMEN

En este informe se podrá aprender del uso correcto del mechero de bunsen, ya que es de

mucha utilidad para el calentamiento de los compuestos.

Uno de los experimentos más resaltantes es el del cambio de color de la llama al poner al

contacto con los diferentes compuestos. Un ejemplo es el cloruro de sodio (NaCl) que, al

ponerse contacto con la llama se torna amarillo naranja. Otro ejemplo claro es el del cloruro de

potasio (KCl) que se torna violeta naranja.

Estos y muchos más experimentos se darán a conocer más detalladamente en el siguiente

informe.


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INTRODUCCIÓN

En este informe se podrá aprender a usar el mechero de bunsen que es el instrumento más

utilizado en el calentamiento de reactivos químicos y así tener conocimiento de estos para su uso

y beneficio. De igual modo el peligro que pueda causar si no se usa correctamente, tales como

quemaduras, incendios, etc.

También se podrá apreciar las diferentes reacciones que se dan en la llama al ponerla en

contacto con los distintos compuestos químicos. Los detalles de estos experimentos se darán a

conocer detalladamente en siguiente informe.


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OBJETIVOS

• Conocer los fundamentos del correcto uso el mechero de bunsen

• Conocer y diferenciar las distintas zonas de la llama.

• Observar la respuesta o reacción de ciertos compuestos químicos expuestos a la llama,

tales como color, olor, transferencia de calor, etc.


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HISTORIA O DISCUSIÓN HISTÓRICA

El hombre siempre ha buscado conocer la materia desde la época de las cavernas. Su

estudio lo ha llevado a ampliar sus conocimientos. El fuego fue en este caso como un impulsor

para que el hombre encontrara respuestas a sus problemas.

El fuego ha fascinado a la humanidad durante siglos. Quizá el ser humano cobró

conciencia de su superioridad cuando dominó el fuego. Sus usos principales eran los de brindar

calor o en la cocción, luego fueron ampliándose hasta convertirse en un instrumentos esencial

para el hombre.

El fuego es una reacción química de oxidación rápida que es producida por la evolución

de la energía en forma de luz y calor. La energía liberada hacia el medio que lo rodea permite

que ciertas reacciones se den a una mayor velocidad. También se puede mencionar que hay

infinidad de compuestos que reaccionan con el fuego de tal manera que despiden olores, sabores

después de ser sometidos, o su color, que es comúnmente usado en los fuegos artificiales.

PRINCIPIOS TEÓRICOS


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MATERIA:

Sabemos que materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. En física y

filosofía, materia es el término para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva,

entendiendo por objetiva que pueda ser percibida de la misma forma por diversos sujetos. Se

considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por

medios físicos. Es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede

sentir, se puede medir, etc.

Aunque todos los cuerpos están formados por materia, la materia que los forma no es

igual, ya que hay distintas clases de materia: la materia que forma el papel es distinta de la que

forma el agua que bebemos o de la que constituye el vaso que contiene el agua. Cada una de las

distintas formas de materia que constituyen los cuerpos recibe el nombre de sustancia.

ENERGIA:

Podemos definir energía como la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor.

La energía es una propiedad asociada a los objetos y sustancias y se manifiesta en las

transformaciones que ocurren en la naturaleza.

La energía se manifiesta en los cambios físicos, por ejemplo, al elevar un objeto,

transportarlo, deformarlo o calentarlo.

La energía está presente también en los cambios químicos, como al quemar un trozo de

madera o en la descomposición de agua mediante la corriente eléctrica.

La energía es una magnitud cuya unidad de medida en el S.I. es el jule (J).

MECHERO DE BUNSEN:


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Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios científicos

para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.

Provee una transmisión muy rápida de calor intenso en el laboratorio. Es un quemador de

gas del tipo de premezcla y la llama es el producto de la combustión de una mezcla de aire y gas.

El mechero Bunsen es una de las fuentes de calor más sencillas del laboratorio y es

utilizado para obtener temperaturas no muy elevadas. Consta de una entrada de gas sin regulador,

una entrada de aire y un tubo de combustión. El tubo de combustión está atornillado a una base

por donde entra el gas combustible a través de un tubo de goma, con una llave de paso. Presenta

dos orificios ajustables para regular la entrada de aire.

LA COMBUSTIÓN

La combustión es una reacción química en la cual generalmente se desprende una gran

cantidad de calor y luz.

En toda combustión existe un elemento que arde y se denomina (combustible) y otro que

produce la combustión (comburente), generalmente oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los

explosivos tienen oxígeno ligado químicamente por lo que no necesitan el oxígeno del aire para

realizar la combustión.

Los tipos más frecuentes de combustible son los materiales orgánicos que contienen

carbono e hidrógeno.

TIPOS DE COMBUSTIÓN

Combustión Completa

Toda combustión completa libera, como producto de la reacción, dióxido de carbono

(CO2) y agua en estado de vapor (H2O); no importa cuál sea el combustible a quemar. Estas

sustancias no son tóxicas, pero el dióxido de carbono es el mayor responsable del

recalentamiento global.

Combustible + O2 CO2(g) + H2O(v) + energía (luz y calor)


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El calor de la reacción se libera, por eso se dice que es una reacción exotérmica. Esa energía

calorífica hace evaporar el agua, o sea los productos de una combustión completa están en estado

gaseoso.

La combustión completa presenta llama azul pálido, y es la que libera la mayor cantidad de calor.

Combustión Incompleta:

La combustión es incompleta cuando la cantidad de O2 no es suficiente para quemar

completamente al combustible. Generalmente, estas combustiones se producen cuando el

combustible tiene un alto porcentaje del elemento carbono. Los productos de la combustión

incompleta varían según la cantidad de oxígeno disponible. Generalmente se forma monóxido de

carbono (CO), gas sumamente tóxico. Otro producto de una combustión incompleta es el carbón,

sólido, que por acción del calor se pone incandescente y da ese color amarillo-anaranjado a la

llama, que por eso se le dice llama luminosa o fuliginosa. Este carbón, finamente dividido, se

eleva por el calor que desprende la combustión, y se va enfriando a medida que se aleja de la

fuente de calor, formando humo negro, que se deposita en los objetos cercanos formando lo que

se conoce como hollín.

También se produce agua, en estado de vapor, como otro producto más de una

combustión incompleta.

Combustible + O2 CO(g) + C(s) + H2O(v) + energía (luz y calor)

La combustión incompleta no sólo es peligrosa, sino que libera menor cantidad de calor

que la combustión completa del mismo combustible, o sea que lo malgasta.

LLAMA

Cuando se produce la combustión de un elemento inflamable en una atmósfera rica en

oxígeno, se observa una emisión de luz, que puede llegar a ser intensa, denominada llama. Todas

las reacciones de combustión son muy exotérmicas y desprenden gran cantidad de energía en

forma de calor. La llama es provocada por la emisión de energía de los átomos de algunas

partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor

generado en este tipo de reacciones.


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CLASES DE LLAMA

De acuerdo a los tipos de Combustión existen 2 tipos de llamas:

Llama no luminosa

Se consigue debido a un adecuado contacto entre aire y gas

antes de efectuarse la combustión completa, de tal manera que casi no

hay partículas sólidas incandescentes; porque la combustión es

completa, existe un exceso de oxígeno y se producen altas

temperaturas.

Cuando la entrada de aire está abierta, la llama es de color

verde, azulado. Esta llama produce gran cantidad de energía a

comparación de la llama luminosa, alcanza temperaturas hasta 1300ºC

y en algunos casos de 1500ºC.

Llama luminosa

La llama de un mechero es luminosa cuando la entrada de aire

está cerrada por que el aire que entra en el quemador es insuficiente y

el gas no se mezcla con el oxígeno en la base del mechero, por lo tanto

solo se quema el gas produciendo una llama de color amarillo y

humeante.

Emite luz porque contiene partículas sólidas que se vuelven

incandescentes debido a la alta temperatura que soportan. Este tipo de

llama produce gran pérdida de calor y se genera en una combustión

incompleta. Alcanza temperaturas hasta 900ºC.


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ZONAS DE LA LLAMA

Zona Fría

Es la zona de color oscuro formado por una mezcla de aire y gases sin quemar.

Cono Interno

Es donde se produce las reacciones necesarias para la combustión

Cono Externo

Constituido por los productos de la combustión, donde se encuentra la más alta temperatura de la

llama


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DETALLLES EXPERIMENTALES

En esta serie de experimentos hemos utilizado lo siguiente:

a) Aparatos:

• 5 tubos de prueba

• 2 vasos precipitados de 250mL

• Bagueta

• Pinza para tubos de ensayo

• Trozo de porcelana

• Alfileres

• Tubos de vidrio de 10cm

• Mechero

• Rejilla

• Termómetro

• Cartulina o cartón

• Alambre de nicrom

• Fósforo

• Pisceta

• Pinza de crisol

b) Materiales:

• NaCl (Sal Común)

• Arena

• Etanol

• Permanganato de Potasio

• Sales de: NaCl, KCl, LiCl, BaCl2, SrCl2, CuCl2.

• HNO3 8N

• NaOH (Lentejas y solución).

• HCl (6N)

• Cu (Virutas y láminas)

c) Procedimiento experimental:


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• Experimento 1: Encendido del Mechero y Obtención de los dos tipos de llama.

i. Abrimos la llave central del conducto de gas

ii. Verificamos si la rejilla de aire estaba cerrada

iii. Abrimos el regulador de gas

iv. Encendemos el fósforo y lentamente abrimos la llave del gas de nuestro

respectivo mechero. Así obtendremos la llama luminosa.

v. Una vez obtenida la “llama luminosa”, procedemos a regular la rejilla de aire

obteniendo una llama transparente llamada “llama no luminosa”.

• Experimento 2: Reconocimiento de la llama más caliente.

o Porcelana:

i. Exponemos el pedazo de porcelana por 3 min. a la llama luminosa notando que en

la superficie de la porcelana expuesta a la llama aparece una mancha negra.

ii. Al exponer el pedazo a la llama no luminosa en las condiciones anteriores

apreciamos que el hollín desaparece de la muestra y empieza de un color rojo

vivo.

o Varilla de nicrom:

i. Exponemos la varilla de nicrom en la llama luminosa y podemos observar que a

los 8s. la superficie expuesta empieza a tornarse de color naranja, y 4s después la

zona calentada empieza mostrar un brillo mas intenso

ii. Haciendo el mismo procedimiento con la llama no luminosa observamos que a los

4s se torna de un color naranja mas intenso.

• Experimento 3: Zonas sin combustión

o Palito de Fósforo:

i. Introducimos un alfiler a unos milímetros de la cabeza del palito de fósforo y lo

colocamos en el mechero prendiendo con llama luminosa, observando que el

palito de fósforo no se prende ya que lo colocamos en la zona fría de la llama.

ii. Análogamente hicimos lo mismo pero usando la llama no luminosa, observando

que el palito de fósforo tampoco se prende.


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o Tubo de vidrio:

i. Colocamos el tubo de vidrio formando un ángulo de 45º con el tubo del mechero

con la finalidad que el gas pase por el tubo y que al encender la llama obtengamos

una pequeña llama en el otro lado.

• Experimento 4: Determinación de la zona mas caliente.

o Rejilla metálica:

i. Usamos la llama luminosa en este caso. Exponemos la rejilla metálica a la parte

superior de la llama notamos que en primera instancia la llama no pasa pero a los

pocos segundos notamos que la rejilla se torna naranja dejando pasar la llama.

o Pedazo de Cartulina:

i. Usando la llama luminosa, exponemos la cartulina en forma horizontal por

encima del cono externo y observamos que en la superficie de la cartulina aparece

hollín.

ii. Colocamos la cartulina en forma vertical en el pico de l tubo quemador y

observamos dos zonas de mayor intensidad de calor.

iii. Usando la llama no luminosa, repetimos el experimento, observando que la

cartulina se quema y no produce hollín.

• Experimento 5: Zona Reductora y Zona Oxidante

i. En la experiencia usamos una varilla de Cu. Al exponerla a la zona oxidante

(cono externo) notamos que la varilla de Cu pierde su color volviéndose a un

color plomizo.

ii. Cuando lo llevamos a la zona reductora (con interno) notamos que la varilla de Cu

recupera su color nuevamente pero sólo cuando está expuesta a esta zona.

• Experimento 6: Fundición de NaCl

i. Introducimos un poco de sal al tubo de ensayo.

ii. Con llama no luminosa durante 2 min. aproximadamente exponemos el tubo de

ensayo.


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iii. Notamos que la sal se funde.

• Experimento 7: Observación cualitativa de la materia

a.- Sal Común y Arena

o Sal Común:

i. Notamos que la sal es soluble en agua ya que cuando la mezclamos con 20ml de

agua se disuelve totalmente.

ii. Al llevarlo a la llama no luminosa, la sal hace que la llama se vuelva de un color

amarillo naranja.

o Arena:

i. Notamos que la arena no es soluble en agua ya que esta sedimenta.

ii. Al llevarlo a la llama notamos que no sucede nada.

b.- Etanol, Permanganato de Potasio, agua destilada.

o Etanol:

i. Incoloro.

ii. Olor propio.

iii. Es totalmente líquido.

iv. Se evapora con facilidad.

v. Es soluble en agua, formando una mezcla homogénea.

vi. Al acercarlo a la llama no luminosa, esta toma un color naranja.

o Permanganato de Potasio:

i. Es de color violeta.

ii. Soluble en agua.

iii. Al acercarlo a la llama no luminosa se nota que la llama se torna de color violeta

con naranja.

o Agua destilada:

i. Incoloro

ii. Inoloro

iii. Totalmente líquida


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c.- Variación de la temperatura.

i. Tomamos temperatura a 20 ml de H2O, luego le agregamos lentejas de NaOH.

ii. Disolvemos cuidadosamente la mezcla hasta que las lentejas se disuelvan por

completo y podremos notar que hay un aumento de temperatura.

d.- Reacción del Cu con HNO3

i. Se coloca unas cuantas virutas de cobre en un tubo de ensayo, se adiciona 3 mL

de HNO3 8N, se agita hasta que todo el cubre se haya disuelto.

ii. Cuando el cobre comienza a disolverse, la solución toma un color verde.

iii. Luego de que se haya disuelto, la solución se verá de color celeste.

La ecuación del proceso es: Cu (s) + HNO3 (ℓ) → Cu (NO3) 2(s)+ NO(g) + H2O(l)

e.- Combustión de NaHNO3

Colocar en un tubo de ensayo aproximadamente 2g de NaHNO3, calentarla sobre el mechero,

cuando empiece a fundirse la sal poner en la boca del tubo un fósforo previamente

encendido. Notaremos que en pocos segundos la llama del fósforo se apaga bruscamente.

f.- Identificación de los metales por la coloración de la llama

i. Utilizamos una varilla de vidrio con una punta de alambre de nicrom, que previamente

se limpia sumergiéndola en una solución de HCl 6N y luego sometiéndola al fuego.

ii. Coloca en la punta de la varilla una pizca de una sal metálica de las siguientes

mencionadas: NaCl, SnCl2, BaCl2, CuCl2, LiCl, KCl.

iii. Después de cada exposición a la llama volver a lavar la varilla. Podremos observar que

cada sal produce un color único cuando es sometido a la llama.

DISCUSIÓN DE RESULTADOS


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• Experimento 1: Encendido del mechero y obtención de los tipos de llama.

En primer lugar abrimos la llave general del gas, luego cerramos la entrada de aire,

mediante la rejilla de aire o anillo regulador. Prendemos el fósforo y lo colocamos encima

del tubo quemador. Por último, abrimos la llave de nuestra mesa.

‐ Llama luminosa: Es de color naranja. Esta llama se obtiene en una combustión

incompleta.

C3H8(g) + 3O2(g) 2CO2(g) + C(s) + 4H2O(g) + calor

‐ Llama no luminosa: Tiene un color azul un poco transparente, esta llama se obtiene por

una combustión completa.

C3H8 (g) + 5O2 (g) 3CO2 (g) + 4H2O (g) + calor

• Experimento 2: Reconocimiento de la llama más caliente.

o Porcelana:

Encendemos el mechero con llama luminosa y sostenemos un pedazo de porcelana

con unas pinzas y empezamos a calentarla por 3min aproximadamente. Notamos que la

porcelana empieza a ponerse de color negro y esto podemos explicarlo ya que en la llama

luminosa, ocurre la combustión incompleta produciendo así partículas de hollín. Repetimos

el mismo procedimiento pero ahora usando la llama no luminosa, ahora podemos observar

que el hollín que se impregno en la porcelana empieza a desaparecer, y si seguimos

exponiéndola a la llama no luminosa notaremos que empieza a ponerse de color rojo.

o Alambre de nicrom


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Sostenemos el alambre con unas pinzas y la exponemos a la llama luminosa, a los

3s notaremos que empieza a tornarse de color naranja y 4s después esta misma zona

empieza a mostrar un gran brillo.

Al repetir la misma experiencia, pero usando la llama no luminosa, nos podemos

dar cuenta que el alambre empieza a colorearse de naranja en menor tiempo que en la

experiencia anterior.

• Experimento 3: Zonas sin combustión

o Palito de fósforo

Introducimos un alfiler en la cabeza del palito de fósforo, lo colocamos dentro y en

el medio del tubo quemador, prendiendo el mechero con llama luminosa observamos que el

palito de fósforo no se quema ya que esta en la zona fría de la llama. Luego al cambiar por

la llama no luminosa observamos que el fósforo se prende

o Tubo de vidrio

Colocamos el tubo de vidrio formando un ángulo de 45º con la horizontal del tubo

quemador, al prenderlo con llama luminosa nos damos cuenta que el gas se traslado por

todo el tubo obteniendo así la misma llama por el otro lado del tubo.

• Experimento 4: Determinación de la zona mas caliente

o Rejilla metálica

Sostenemos la rejilla con las pinzas y la colocamos de forma horizontal a la llama

luminosa durante unos segundos, notamos que la rejilla empieza a tomar un color naranja,

pero solo alrededor formando una especie de circunferencia. Por otro lado también nos

damos cuenta que cuando la rejilla esta fría esta no deja pasar la llama y cuando empieza a

calentarse la llama pasa sin dificultad, esto es debido a la conductividad térmica. Cuando

repetimos el proceso usando la llama no luminosa nos percatamos que en cuestión de pocos

segundos la rejilla se pone de color naranja intensa en toda la zona expuesta.


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o Pedazo de cartulina

Usando pedazos de cartulina y las dos llamas procederemos:

Con la llama luminosa, colocamos la cartulina de manera vertical sobre la boca del

tubo quemador solo por unos segundos, haciendo lo mismo con la llama no luminosa,

pudiendo observar que la cartulina que fue expuesta a la llama luminosa queda manchada

de hollín pero solo por los costados y la otra cartulina que fue expuesta a la llama no

luminosa empieza a quemarse en poco tiempo.

Repitiendo el mismo procedimiento pero con la cartulina de forma horizontal, aquí

vemos con mayor claridad que la cartulina expuesta a la llama luminosa empieza a

mancharse de partículas de hollín, ya que aquí la combustión es incompleta, por otro lado

la cartulina que fue expuesta a la llama no luminosa no presenta ningún residuo de hollín,

por el contrario la mancha que observamos es de color marrón oscuro y no mancha,

notándose que parte expuesta a la llama esta mas deteriorada y se rompe con mayor

facilidad.

• Experimento 5: Zona Reductora y Zona Oxidante

Este experimento nos servirá para poder reconocer cuales son las zonas de la llama

y que reacciones se produce en cada una de ellas.

Usando una varilla de cobre la exponemos a la zona oxidante de la llama

observando que la varilla de cobre pierde su color volviendo a un color plomizo y cuando

la llevamos a la zona reductora el cobre retoma su color.

• Experimento 6: Fundición de NaCl

Colocamos un poco de NaCl en un tubo de ensayo y con llama no luminosa

empezamos a calentarla, notando que después de un minuto el NaCl empieza a volverse

liquido y al sacarlo del mechero se empieza a solidificar al cabo de unos segundos.


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• Experimento 7: Observación cualitativa de la materia

SAL COMUN ARENA

- La sal es soluble en agua, ya que

cuando la combinamos se disuelve

totalmente.

- Al llevarlo a la llama no luminosa, la

sal hace que esta se torne de un color

amarillo naranja, tomando en cuenta

que esta llama es de color azul

transparente.

- La arena no es soluble en agua, ya

que cuando la combinamos esta

sedimenta.

- Al llevarlo a la llama no luminosa no

sucede ninguna reacción.

C2H5OH

(Etanol)

KMnO4

(Permanganato de

potasio)

H2O

(Agua destilada)

- Es soluble en agua,

formando así una mezcla

homogénea.

- Al acercarlo a la llama

no luminosa esta toma un

color naranja.

- Es de color violeta

oscuro, soluble en agua.


no luminosa esta toma un

color violeta naranja.

- Es soluble en agua.


no luminosa no se

observa mayor cambio.

o Variación de la temperatura.

Colocamos unas virutas de cobre en un tubo de ensayo y le añadimos 1ml. de HNO3

8N, agitamos y notamos que la parte superior del tubo se pone de color Ámbar y al echarle

un poco de agua la mezcla se pone de color celeste.

o Variación de la temperatura.

En un vaso precipitado echamos 20ml. de agua tomándole la temperatura, la cual

marca 25º C, luego le echamos tres lentejas de NaOH y usando la pipeta la movemos hasta

disolverlas, a esta mezcla le tomamos la temperatura la cual marca 28º C y nos podemos


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dar cuenta de que hay una variación de temperatura. Ocurriendo aquí una reacción

exotérmica, ya que las lentejas de NaOH liberan calor alterando así la temperatura.

o Combustión de NaHNO3

En este experimento colocamos en este tubo de ensayo NaHCO3 la calentamos con

llama no luminosa y cuando empiece a fundirse, ponemos un fósforo prendido en la boca

del tubo, observando que el fósforo se apaga, esto se debe a que el NaHCO3 al ser

calentado empieza a expulsar CO2 y esto es lo que apagara la llama.

o Identificación de metales por la coloración de la llama: Usando un alambre de nicrom y

con llama no luminosa realizamos el siguiente experimento:

COMPUESTOS COLORACION DE LA

LLAMA

NaCl Amarillo naranja.

SrCl2 Rojo escarlata.

CuCl2 Azul verdoso.

LiCl Rojo naranja.

KCl Violeta naranja.

BaCl2 Amarillo.

Algunos colores de la llama


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NaCl SrCl2 CuCl2

LiCl KCl BaCl2

CONCLUSIONES


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Las conclusiones a las que pudimos llegar fue la siguiente:

• La llama luminosa irradia mayor cantidad de luz, es de color naranja. Es producida

cuando el aire que entra por el tubo quemador es insuficiente para la combustión

completa y al ir descomponiéndose el gas emite partículas de carbón (hollín).esta llama

se genera de una combustión incompleta.

• La llama no luminosa se produce cuando por el tubo quemador entra mayor cantidad de

aire y este hace un contacto adecuado con el gas, generando una combustión completa.

• Podemos recalcar que la llama consta de tres zonas:

a) Cono externo (Zona Oxidante): Esta es la zona de más alta temperatura.

b) Cono Interno (Zona Reductora): En esta zona se producen las primeras reacciones para la

combustión

c) Zona Fría: En esta zona ocurre la mezcla de gases.

Es así como nos podemos dar cuenta de la gran diferencia de las llamas:

Llama No Luminosa Llama luminosa

‐ Esta llama es mucho mas

caliente que la luminosa.

‐ Aquí ocurre la combustión

completa.

‐ No produce partículas

sólidas.

‐ La llama es de color azul

transparente.

‐ Esta llama es menos caliente que la llama

no luminosa.

‐ Aquí ocurre la combustión incompleta.

‐ Se produce partículas de carbón (hollín).

‐ La llama es de color anaranjado, esta se

debe a que las partículas de carbón se

calientan en incandescencia.


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RECOMENDACIONES

Las recomendaciones que nosotros como grupo podemos dar, es que al trabajar con

fuego debemos ser muy cuidadosos ya que existe un gran riesgo, cuando trabajamos con

solventes como en este caso el etanol, con gases o con sólidos que podrían reaccionar

violentamente.

Lo que debemos tener presente cuando usamos el mechero es lo siguiente:

1. Seguir los pasos indicados por el profesor para prender el Mechero de Bunsen.

2. Cuando vamos a prender el mechero lo debemos prender con la llama luminosa, ya que si

la prendemos con la llama no luminosa esto podría producir una pequeña explosión.

Puesto que, para prender el mechero con llama no luminosa tenemos que dejar entrar

gran cantidad de aire y poca cantidad de gas.


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BIBLIOGRAFÍA

o http://es.wikipedia.org/wiki/Ensayo_a_la_llama

o http://es.wikipedia.org/wiki/Espectro_de_emisi%C3%B3n

o http://www.jpimentel.com/ciencias_experimentales/pagwebciencias/pagweb/la_ciencia_a

_tu_alcance/Experiencias_quimica_ensayos_a_la_llama.htm

o http://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n

o http://es.wikipedia.org/wiki/Fuego

o http://es.wikipedia.org/wiki/Llama_%28qu%C3%ADmica%29

o http://es.wikipedia.org/wiki/Mechero_Bunsen

o http://www.galeon.com/utpquimica/pages/pract2.htm

ANEXOS

Cuestionario


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1. Dibuje el mechero en indique sus partes.

2. Dibuje la llama e indique sus partes

3. ¿Cuál es la zona oxidante y cuál la reductora?

1. Cono frío: no llega oxígeno

2. Cono de reducción: poco oxígeno

3. Cono de oxidación: abundancia de oxígeno

4. Zona de fusión: alcanza los 1500ºC.

4. ¿Por qué existen partes más calientes y más frías en la llama?


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Existen zonas muy calientes en el cono externo, debido a que en esta zona hay

abundancia de oxígeno, y el gas combustible se mezcla completamente con este, despidiendo

energía en forma de luz y calor y aumentando la temperatura del medio

En el caso de las zonas frías, es por que no hay suficiente oxígeno para que el gas

combustible se pueda mezclar por completo. Debido a eso hay una menor disipación de calor

y, por consiguiente, menor cantidad de calor y una temperatura mucho menor que la del cono

externo.

5. Seña tres razones por las que se debe usar la llama no luminosa.

o Permite que una reacción se de a una mayor velocidad, ello debido a las altas temperaturas

que presenta.

o Ya que en este tipo de llama se da la reacción de combustión completa, permite una mayor

eficiencia de combustible.

o Permite que en la reacción no se produzca residuos u otros productos que no se desean

obtener, como el hollín que se obtiene de la combustión incompleta.

6. ¿Qué se demuestra al colocar una cartulina horizontalmente en medio de la llama?

En base a esta experiencia podemos demostrar la existencia de zonas calientes y

zonas frías.

Si colocamos la cartulina en la parte inferior de la llama, que comprende la zona

fría, el área expuesta no se verá muy afectada, es decir, solo una parte de la zona mencionada

estará quemándose, pero la mayor parte.

En cambio, si lo vamos elevando, podremos notar que el papel empieza a quemarse

desde la zona expuesta hasta sus alrededores.

Entre más arriba de la llama esta la cartulina, mas rápido se quema, y más rápida será

la expansión de la llama sobre la cartulina.

7. ¿A que se debe las distintas coloraciones a la llama de las sustancias vistas en la práctica?


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Se debe a su espectro de emisión. El espectro de emisión atómica de un elemento es

un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese

elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada

elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un

compuesto desconocido.

Al calentar ciertas sustancias, estas reciben energía por parte de la llama, y estas a su

vez excitan a los átomos o moléculas de las sustancias vistas, llegando a disociarse en gases.

De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los

elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una vía de ensayo cualitativo muy adecuada

para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.

informe nº 2-química general a1

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