introducción a la termodinámica clase nº2
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Introducción a la Termodinámica
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Clase n° 2
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Convenciones respecto al calor y trabajo
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Convenciones respecto al calor y trabajo
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Convenciones respecto al calor y trabajo
Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, ese valor debe llevar signo negativo
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Convenciones respecto al calor y trabajo
Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, ese valor debe llevar signo negativo
Si sobre el sistema se realiza trabajo o capta calor desde el exterior, ese valor debe llevar signo positivo
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Convenciones respecto al calor y trabajo
Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, ese valor debe llevar signo negativo
Si sobre el sistema se realiza trabajo o capta calor desde el exterior, ese valor debe llevar signo positivo
Principio de la conservación de la energía
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Convenciones respecto al calor y trabajo
Si el sistema realiza trabajo o cede calor al exterior, ese valor debe llevar signo negativo
Si sobre el sistema se realiza trabajo o capta calor desde el exterior, ese valor debe llevar signo positivo
Principio de la conservación de la energía
La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma
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La temperatura
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La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
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La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de Temperatura
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La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de Temperatura
Escala Celsius o Centígrada (°C)
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La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de Temperatura
Escala Celsius o Centígrada (°C)
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La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de Temperatura
Escala Celsius o Centígrada (°C)
Escala Fahrenheit (°F)
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La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de Temperatura
Escala Celsius o Centígrada (°C)
Escala Fahrenheit (°F)
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La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de Temperatura
Escala Celsius o Centígrada (°C)
Escala Fahrenheit (°F)
95
32FC
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La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de Temperatura
Escala Celsius o Centígrada (°C)
Escala Fahrenheit (°F)
95
32FC
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La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de Temperatura
Escala Celsius o Centígrada (°C)
Escala Fahrenheit (°F)
Escalas Absoluta o Kelvin (°K)
95
32FC
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La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de Temperatura
Escala Celsius o Centígrada (°C)
Escala Fahrenheit (°F)
Escalas Absoluta o Kelvin (°K)
95
32FC
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La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de Temperatura
Escala Celsius o Centígrada (°C)
Escala Fahrenheit (°F)
Escalas Absoluta o Kelvin (°K)
95
32FC
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La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de Temperatura
Escala Celsius o Centígrada (°C)
Escala Fahrenheit (°F)
Escalas Absoluta o Kelvin (°K)
95
32FC
![Page 22: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/22.jpg)
La temperatura
Es una manera indirecta de medir el calor
Escalas de Temperatura
Escala Celsius o Centígrada (°C)
Escala Fahrenheit (°F)
Escalas Absoluta o Kelvin (°K)
95
32FC
273CºKº
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Unidad de calor
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Unidad de calor
La caloría
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Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de agua
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Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de aguaCapacidad calórica (C)
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Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de aguaCapacidad calórica (C)Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un cuerpo y la variación de temperatura que se produce
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Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de aguaCapacidad calórica (C)Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un cuerpo y la variación de temperatura que se produce
TQ
C
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Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de aguaCapacidad calórica (C)Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un cuerpo y la variación de temperatura que se produce
TQ
C
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
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Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de aguaCapacidad calórica (C)Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un cuerpo y la variación de temperatura que se produce
TQ
C
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
Cºcal
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Unidad de calor
La caloría
Es la cantidad de calor necesaria para elevar en 1°C la temperatura de 1 g de aguaCapacidad calórica (C)Es una relación entre el calor cedido o absorbido por un cuerpo y la variación de temperatura que se produce
TQ
C
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
Cºcal
Cº
Kcaló
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Calor específico (c)
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Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia
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Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia
mC
c
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Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia
mC
c óTm
Qc
![Page 36: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/36.jpg)
Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
mC
c óTm
Qc
![Page 37: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/37.jpg)
Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
Cºgcal
mC
c óTm
Qc
![Page 38: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/38.jpg)
Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
Cºgcal
Cºkg
Kcalo
mC
c óTm
Qc
![Page 39: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/39.jpg)
Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia
Reordenando esta expresión, obtenemos
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
Cºgcal
Cºkg
Kcalo
mC
c óTm
Qc
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Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia
Reordenando esta expresión, obtenemos
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
Cºgcal
Cºkg
Kcalo
mC
c óTm
Qc
TmQ
c
![Page 41: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/41.jpg)
Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia
Reordenando esta expresión, obtenemos
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
Cºgcal
Cºkg
Kcalo
mC
c óTm
Qc
TmQ
c
![Page 42: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/42.jpg)
Calor específico (c)Es la relación entre la capacidad calórica y la masa de la sustancia
Reordenando esta expresión, obtenemos
Las unidades asociadas a esta cantidad son :
Cºgcal
Cºkg
Kcalo
mC
c óTm
Qc
TmQ
c
TcmQ
![Page 43: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/43.jpg)
Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se denomina calor específico molar
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Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se denomina calor específico molar
Miremos la siguiente tabla
![Page 45: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/45.jpg)
Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se denomina calor específico molar
Miremos la siguiente tabla
![Page 46: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/46.jpg)
Nota : Si la masa de la sustancia se expresa en moles, c se denomina calor específico molar
Calores específicosSustancia Cal/g°CAluminio 0.22
Cobre 0.093Hierro 0.113
Mercurio 0.033Plata 0.060Latón 0.094
Agua de mar 0.945Vidrio 0.199Arena 0.2Hielo 0.55Agua 1.00
Alcohol 0.58Lana de vidrio 0.00009
Aire 0.0000053
Miremos la siguiente tabla
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Resolvamos el siguiente ejercicio :
![Page 48: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/48.jpg)
Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque.
![Page 49: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/49.jpg)
Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
![Page 50: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/50.jpg)
Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión :
![Page 51: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/51.jpg)
Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : TcmQ
![Page 52: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/52.jpg)
Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : TcmQ Los datos son :
![Page 53: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/53.jpg)
Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : TcmQ Los datos son :
M = 200 g
Ti = 20°C
Tf = 140°C
cAluminio = 0.22
Cºgcal
![Page 54: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/54.jpg)
Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : TcmQ Los datos son :
M = 200 g
Ti = 20°C
Tf = 140°C
cAluminio = 0.22
Cºgcal
![Page 55: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/55.jpg)
Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : TcmQ Los datos son :
M = 200 g
Ti = 20°C
Tf = 140°C
cAluminio = 0.22
Cºgcal
Reemplazamos en la expresión :
![Page 56: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/56.jpg)
Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : TcmQ Los datos son :
M = 200 g
Ti = 20°C
Tf = 140°C
cAluminio = 0.22
Cºgcal
Reemplazamos en la expresión :
)20140(22.0200Q
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Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : TcmQ Los datos son :
M = 200 g
Ti = 20°C
Tf = 140°C
cAluminio = 0.22
Cºgcal
Reemplazamos en la expresión :
)20140(22.0200Q
El resultado es:
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Resolvamos el siguiente ejercicio :
Un bloque de aluminio, cuya masa es m = 200 g., absorbe calor y su temperatura se eleva de 20°C a 140°C. Calcular la cantidad de calor absorbido por el bloque.
Resolución :
Vamos a usar la expresión : TcmQ Los datos son :
M = 200 g
Ti = 20°C
Tf = 140°C
cAluminio = 0.22
Cºgcal
Reemplazamos en la expresión :
)20140(22.0200Q
El resultado es:
cal5280Q
![Page 59: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/59.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
![Page 60: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/60.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera :
![Page 61: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/61.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
CºCºg
calgQ
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera :
![Page 62: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/62.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
CºCºg
calgQ
Entonces, podemos simplicar unidades :
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera :
![Page 63: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/63.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
CºCºg
calgQ
Entonces, podemos simplicar unidades :
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera :
CºCºg
calgQ
![Page 64: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/64.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
CºCºg
calgQ
Entonces, podemos simplicar unidades :
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera :
CºCºg
calgQ
![Page 65: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/65.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
CºCºg
calgQ
Entonces, podemos simplicar unidades :
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera :
CºCºg
calgQ
![Page 66: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/66.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
CºCºg
calgQ
Entonces, podemos simplicar unidades :
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera :
CºCºg
calgQ
![Page 67: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/67.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
CºCºg
calgQ
Entonces, podemos simplicar unidades :
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera :
CºCºg
calgQ
![Page 68: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/68.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
CºCºg
calgQ
Entonces, podemos simplicar unidades :
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera :
CºCºg
calgQ
cal
![Page 69: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/69.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
CºCºg
calgQ
Entonces, podemos simplicar unidades :
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera :
CºCºg
calgQ
cal
![Page 70: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/70.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
CºCºg
calgQ
Entonces, podemos simplicar unidades :
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera :
CºCºg
calgQ
cal
![Page 71: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/71.jpg)
Fijémonos en las unidades de cada dato:
CºCºg
calgQ
Entonces, podemos simplicar unidades :
Al reemplazar los datos, las unidades quedan de la siguiente manera :
CºCºg
calgQ
cal
¡Cuidado con las unidades en los datos que usen!
![Page 72: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/72.jpg)
![Page 73: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/73.jpg)
![Page 74: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/74.jpg)
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
![Page 75: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/75.jpg)
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
![Page 76: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/76.jpg)
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
![Page 77: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/77.jpg)
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
![Page 78: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/78.jpg)
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
![Page 79: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/79.jpg)
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
![Page 80: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/80.jpg)
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
![Page 81: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/81.jpg)
Principio de equilibrio térmico o ley cero de la Termodinámica
Establece que :
Si dos cuerpos en contacto, poseen diferentes valores de temperatura, el calor fluirá desde el cuerpo de mayor temperatura al de menor temperatura, hasta que ambos cuerpos alcancen una temperatura de equilibrio
![Page 82: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/82.jpg)
Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
![Page 83: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/83.jpg)
Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
Permite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistema como el que estamos estudiando
![Page 84: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/84.jpg)
Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
Permite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistema como el que estamos estudiando
La expresión matemática que usaremos se deriva de la relación :
![Page 85: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/85.jpg)
Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
Permite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistema como el que estamos estudiando
La expresión matemática que usaremos se deriva de la relación :
TcmQ
![Page 86: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/86.jpg)
Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
Permite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistema como el que estamos estudiando
La expresión matemática que usaremos se deriva de la relación :
TcmQ y es la siguiente….
![Page 87: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/87.jpg)
Ley de Regnault ó Ley de las Mezclas
Permite calcular la temperatura de equilibrio, en un sistema como el que estamos estudiando
La expresión matemática que usaremos se deriva de la relación :
TcmQ y es la siguiente….
BBAA
BBBAAAeq mcmc
TmcTmcT
![Page 88: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/88.jpg)
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :
![Page 89: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/89.jpg)
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias mencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico).
![Page 90: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/90.jpg)
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias mencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico).Resolución :
![Page 91: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/91.jpg)
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias mencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico).Resolución :
Los datos son :
![Page 92: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/92.jpg)
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias mencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico).Resolución :
Los datos son :
Magua = 200 g
Tagua = 120°Ccagua = 1.0
Cºgcal
![Page 93: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/93.jpg)
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias mencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico).Resolución :
Los datos son :
Magua = 200 g
Tagua = 120°Ccagua = 1.0
Cºgcal
Mcobre = 50 g
Tcobre = 80°Cccobre = 0.093
Cºgcal
![Page 94: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/94.jpg)
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias mencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico).Resolución :
Los datos son :
Magua = 200 g
Tagua = 120°Ccagua = 1.0
Cºgcal
Mcobre = 50 g
Tcobre = 80°Cccobre = 0.093
Cºgcal
![Page 95: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/95.jpg)
Apliquemos la Ley de Regnault al siguiente ejercicio :Un trozo de cobre, cuya masa es de 50 g, se introduce en un recipiente que contiene 200 g de agua. Las temperatura iniciales del agua y del cobre son, respectivamente, 120°C y 80°C. Calcule la temperatura de equilibrio, asumiendo que el intercambio de calor es entre las sustancias mencionadas.(Busque en tabla, los valores de calor específico).Resolución :
Los datos son :
Magua = 200 g
Tagua = 120°Ccagua = 1.0
Cºgcal
Reemplazamos en la expresión de la Ley de Regnault :Mcobre = 50 g
Tcobre = 80°Cccobre = 0.093
Cºgcal
![Page 96: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/96.jpg)
cobrecobreAguaAgua
cobrecobrecobreAguaAguaAguaeq mcmc
TmcTmcT
![Page 97: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/97.jpg)
cobrecobreAguaAgua
cobrecobrecobreAguaAguaAguaeq mcmc
TmcTmcT
50093.02000.18050093.01202000.1
Teq
![Page 98: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/98.jpg)
cobrecobreAguaAgua
cobrecobrecobreAguaAguaAguaeq mcmc
TmcTmcT
50093.02000.18050093.01202000.1
Teq
El resultado es :
![Page 99: Introducción a la termodinámica clase nº2](https://reader038.vdocuments.net/reader038/viewer/2022102816/55b1b714bb61ebea558b47d1/html5/thumbnails/99.jpg)
cobrecobreAguaAgua
cobrecobrecobreAguaAguaAguaeq mcmc
TmcTmcT
50093.02000.18050093.01202000.1
Teq
El resultado es :
Cº1.119Teq