isóbaros isótopos isótonos isoeletrônicos a 20 10 b 20 9 quando dois ou mais átomos possuem o...
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IsóbarosIsótopo
sIsótono
sIsoeletrôni
cos
A20
10 B20
9Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de massa e diferentes números de prótons e nêutrons chamamos estes átomos de ISÓBAROS.
C12
6 D13
6Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de prótons e diferentes números de massa e nêutrons chamamos estes átomos deISÓTOPOS.
G-19
9 H3+27
13
Quando átomo de elementos químicos diferentes possuem o mesmo número de elétrons são chamados de ISOELETRÔNICOS.
9 + 1 = 10 elétrons 13 - 3 = 10 elétrons
E39
19 F40
20
Quando dois ou mais átomos possuem o mesmo número de nêutrons e diferentes números de prótons e massa chamamos estes átomos de ISÓTONOS.
20N 20N
QUÍMICA GERALQUÍMICA GERAL
NIELS BOHR
Niels Bohr
(1885 - 1962)
Niels Bohr trabalhou com Thomson, e posteriormente com Rutherford.
Tendo continuado o trabalho destes dois físicos, aperfeiçoou, em 1913, o modelo atômico de Rutherford.
QUÍMICA GERALQUÍMICA GERAL
1º POSTULADO: A eletrosfera do átomo
está dividida em regiões denominadas níveis ou camadas,
onde os elétrons descrevem órbitas
circulares estacionárias, de modo a ter uma
energia constante, ou seja, sem emitirem
nem absorverem energia.
MODELO ATÔMICO DE BOHR - 1913
QUÍMICA GERALQUÍMICA GERAL
2º POSTULADO: Fornecendo energia (quantum) a um átomo, um ou mais elétrons a absorvem
e saltam para níveis mais afastados do núcleo (mais
energéticos). Ao voltarem às suas órbitas originais, devolvem a energia absorvida em forma de ondas eletromagnéticas.
MODELO ATÔMICO DE BOHR - 1913
Segundo postulado de Bohr.
Um átomo irradia energia quando um elétron salta de
uma órbita de maior energia para uma de menor energia.
Órbitas de Bohr para o
átomo de hidrogênio
A linha vermelha no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da terceira órbita para a segunda órbita
O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores
comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e
maior energia.
A linha verde-azulada no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da quarta para a segunda órbita.
A linha azul no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da quinta para a segunda órbita
A linha violeta mais brilhante no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da sexta para a segunda órbita.
QUÍMICA GERALQUÍMICA GERAL
MODELO ATÔMICO DE SOMMERFELD – (1916)
Sommerfeld aperfeiçoou o modelo de BOHR, incluindo órbitas elípticas para o elétron, que teriam energias diferentes graças ao tipo de órbita descrita. Os elétrons distribuem-se na eletrosfera em níveis e subníveis.
Na prática para um determinado nível de energia apenas 4 subníveis são ocupados por elétrons:
s(sharp) p(principal) d(diffuse) f(fundamental)s(sharp) p(principal) d(diffuse) f(fundamental)
a ordem crescente de energia dos seus subníveis e o número máximo de elétrons estabelecidas por experiências é:
s=2; p=6; d=10; f=14s=2; p=6; d=10; f=14
QUÍMICA GERALQUÍMICA GERAL
Modelo Atômico de Sommerfeld Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)(1916)
+ 2e- 2e- 6e- 2e- 6e- 10e- 2e- 6e- 10e- 14e-
ss
LL MM NN
n=1n=1 n=2n=2 n=3n=3 n=4n=4
KK
ss pp ss sspp dd dd ffpp
QUÍMICA GERALQUÍMICA GERAL
SubníveisSubníveis
1s1s22 2s2s22 2p 2p66
3s3s2 2 3p3p66 3d 3d1010
4s4s2 2 4p4p66 4d 4d10 10 4f4f1414
5s5s2 2 5p5p66 5d 5d10 10 5f5f1414
6s6s2 2 6p6p66 6d 6d1010
7s7s2 2 7p7p66
Distribuição EletrônicaDistribuição Eletrônica
Diagrama de PaulingDiagrama de Pauling
CamadasCamadas
KKLLMMNNOOPPQQ
Nº de Nº de e-e-
2288
181832323232181888
NíveisNíveis
1 1 2 2 3344556677
QUÍMICA GERALQUÍMICA GERAL
1s1s22
2s2s22 2p 2p66
3s3s2 2 3p3p66
1s1s22
2s2s22 2p 2p66
3s3s2 2 3p3p66 3d 3d88
4s4s2 2
Distribuição EletrônicaDistribuição Eletrônica
Pra fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemosconhecer o seu número de elétrons e assim distribuí-los emordem crescente de energia
Átomos Neutros
28Ni
Íons
20Ca2+
QUÍMICA GERALQUÍMICA GERAL
Modelo Atual: OrbitaisModelo Atual: Orbitais
(1924) Princípio da Dualidade ou de BROGLIE: a todo elétron em
movimento está associada uma onda característica. Assim o
elétron obedeceria às leis dos fenômenos ondulatórios (como
Luz e Som), tendo um comportamento:
PARTÍCULA – Provado Por Einstein
ONDA – Provado por Maxwell
(1926) Princípio da Incerteza ou de HEISENBERG: Não é possível
calcular a posição e a velocidade de um elétron, em um determinado
instante.
QUÍMICA GERALQUÍMICA GERAL
orbital s (esférico) orbitais p (forma de halteres)
Modelo Atual: OrbitaisModelo Atual: Orbitais
(1926) Schrödinger
Devida a impossibilidade de determinar a posição dos elétrons ele criou a idéia do:
ORBITAL que é a região do espaço em torno do núcleo em que há a maior probabilidade de se encontrar o elétron.
QUÍMICA GERALQUÍMICA GERAL
Números QuânticosNúmeros Quânticos
Schrödinger propôs que cada elétron em um átomo tem um conjunto de 4 números quânticos capazes de calcular a energia e a forma dos orbitais eletrônico, dos quais veremos dois:
Número Quântico Principal(n): indica o nível eletrônico de um dado elétron. O qual assume os valores inteiros:
n = 1, 2 , 3 , 4 , 5 , 6 , 7 ,....
K, L , M , N , O, P, Q ,...
Número Quântico Secundário(ℓ): indica o subnível eletrônico de determinado elétron. O qual assume os valores inteiros:
Subnível s p d f
Nº QuânticoSecundário
0 1 2 3