j z [ h q z i j h ] j z f f z по учебному предмету «Химия...

1

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

гимназия № 10 г. Челябинска

Принято УТВЕРЖДАЮ:

Директор гимназии

педагогическим советом Смирнова Ю.В.

__________________

Протокол № _________

«___»__________ 20__ г.

Рабочая программа

по учебному предмету «Химия»

(программа по химии О.С.Габриеляна, 2010)

8 класс

Составитель: Шумовская Л.П.,

учитель химии

2

Структура документа

Рабочая программа по химии представляет собой целостный документ, включающий семь

разделов:

пояснительную записку:

а) нормативная и инструктивно-методическая база

б) общая характеристика учебного предмета

в) цели и задачи учебного предмета;

учебно-тематическое планирование;

а) контроль за усвоением предметных компетенций;

б) характеристика контрольно-измерительных материалов;

национально-региональный компонент;

календарно-тематическое планирование;

требования к уровню обученности;

норму оценок по предмету;

перечень учебно-методического обеспечения.

Раздел I. Пояснительная записка

Настоящая программа по химии для VIII классa создана на основе федерального компонента

государственного стандарта основного общего образования, примерной программы по химии и

авторской программы О.С.Габриеляна (Программа курса химии для 8 – 11 классов

общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. - М.: Дрофа, 2008).

Количество часов по федеральному базисному учебному плану (базовый уровень) – 70 часов в год

(2 часа в неделю);

Количество часов по областному базисному учебному плану (базовый уровень) – 70 часов в год (2

часа в неделю);

Количество часов по учебному плану гимназии (базовый уровень) – 70 часов в год (2 часа в

неделю).

Количество часов по рабочей программе - 70 часов в год (2 часа в неделю).

Нормативная и инструктивно-методическая база рабочей программы:

1. Приказ Министерства образования и науки России № 1994 от 09.06.2011г. «О внесении

изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для

образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего

образования, утверждѐнные приказом МОиН РФ от 09 марта 2004 года №1312».

2. Образовательный стандарт основного общего образования по химии (приказ Министерства

образования и науки Российской Федерации "Об утверждении федерального компонента

государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего

(полного) общего образования" от 05.03.2004 № 1089).

3. Приказ Министерства образования и науки РФ от 24.12.2010 года № 2080 «Об утверждении

федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в

образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на

2011/2012 учебный год.

4. Постановление Главного государственного санитарного врача РФ от 29 декабря 2010г. №189 «Об

утверждении СанПиН 2.4.2.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и

организации обучения в общеобразовательных учреждениях»

5. Приказ МОиН Челябинской области №04-997 от 16 июня 2011г. «О формировании учебных

планов общеобразовательных учреждений Челябинской области на 2011-2012 учебный год»

3

6. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области от 31.07.2009г. № 103/3404 «О

разработке рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) в

общеобразовательных учреждениях Челябинской области»

7. Письмо Министерства образования и науки Челябинской области «О преподавании учебного

предмета «Химия» в 2011-2012 учебном году» от 18.07.2011 № 103\4275

8. Учебный план гимназии № 10 на 2011-2012 учебный год.

9. Положение о рабочей программе МБОУ гимназии № 10 г.Челябинска (протокол педсовета от

30.08.2011г.).

Общая характеристика учебного предмета:

Химическое образование является фундаментом научного миропонимания, обеспечивает

знания основных методов изучения природы, фундаментальных научных теорий и

закономерностей, умения исследовать и объяснять явления природы и техники. Школьный курс

химии – основной компонент естественнонаучного образования. Он направлен на формирование у

учащихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-

научной картины мира; развитие их интеллектуальных, творческих способностей; привитие

ценностных ориентаций, подготовку к жизни в условиях современного общества.

Необходимо помнить и о роли химии в воспитании экологической культуры людей,

поскольку экологические проблемы имеют в своей основе преимущественно химическую природу.

Недостаточность химической и экологической грамотности порождает угрозу безопасности

человека и природы, недооценку роли химии в научно-техническом развитии человечества. Химия

как учебный предмет призвана вооружить учащихся основными химическими знаниями,

необходимыми для повседневной жизни, производственной деятельности, продоложения

образования, правильного поведения в окружающей среде.

В 10-11 классах изучается общая химия, которая позволяет сформировать у выпускников

средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий,

законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для

органической химии.

Цели и задачи учебного предмета

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,

химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,

производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения

химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с

возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания

и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в

повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей

среде.

Учебно-воспитательные задачи предмета:

- изучение основ науки: важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химической

символики, доступных обобщений мировоззренческого характера;

4

- воспитание нравственности, гуманизма, бережного отношения к природе и собственности;

- формирование умений обращаться с химическими веществами, простейшими приборами,

оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; наблюдать и объяснять химические

явления, происходящие в природе, лаборатории и в повседневной жизни; фиксировать результаты

опытов; делать соответствующие обобщения;

- формирование умений организовывать свой учебный труд; пользоваться учебником, справочной

литературой; соблюдать правила работы в классе, коллективе, на рабочем месте.

Раздел II. Учебно-тематическое планирование

8 класс Темы программы Теоретическая часть Практическая часть

Програм-

ма

Рабочая

программа

Программа Рабочая программа контроль

Демонстра-

ция

Лабораторные

опыты/практич

еские работы

Демонстра-

ция

Лабораторные

опыты/практич

еские работы

Введение

5 5 - -/1 - -/1

Тема 1. Атомы

химических

элементов

10 10 1 -/- 1 -/- 1

Тема 2. Простые

вещества

7 7 3 -/- 3 -/- 1

Тема 3.

Соединения


элементов.

13 13 4 1/2 4 1/2 1

Тема 4.

Изменения,

происходящие с

веществами.

113 13 2 5/3 2 5/3 1

Тема 5.

Растворение.

Растворы.

Свойства

растворов

электролитов.

20 20 5 6/2 5 6/2 1

Повторение 2 2 - -/- - -/-

ИТОГО: 70 70 15 12/8 15 12/8 5

Контроль за усвоением предметных компетенций в 8 классe осуществляется с

помощью следующих форм: самостоятельная работа с текстом, составление обобщающих таблиц,

описание свойств веществ и химических процессов по определенному плану,написание рефератов,

тесты с выбором ответа, с кратким ответом, с развѐрнутым письменным ответом.

(См. пособия:

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна

«Химия. 8 класс»/ О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2011.

2. Некрасова Л.И. Химия. 8 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008.

3. Радецкий А.М. Химический тренажер: задания для организации самостоят. Работы учащихся 8-9

и 10-11 кл. – М.: Просвещение, 2007.

4. Рябов,М.А. Тесты по химии. Введение. Атомы химических элементов. Простые вещества.

Соединения химических элементов: 8 класс: к учебнику О.С.Габриеляна «Химия, 8

класс»/М.А.Рябов, Е.Ю.Невская. – М.:Издательство «Экзамен»,2009.

5

Характеристика контрольно-измерительных материалов

При изучении химии проводится текущая, промежуточная и итоговая аттестация учащихся.

Текущая аттестация предполагает установление соответствия результатов учебной

деятельности учащихся требованиям образовательных стандартов и программ по соответствующей

теме урока с выставлением отметок. Поурочный и тематический контроль являются основными

видами контроля результатов учебной деятельности учащихся по химии при осуществлении

текущей аттестации. Тематический контроль предполагает проверку и оценку уровня достижений

учащихся по соответствующей теме программы и выставление отметки в журнал.

Тематический контроль по химии может осуществляться как в виде обязательных

контрольных работ (продолжительностью 45 минут), так и в виде самостоятельных проверочных

работ (10-15 мин.), количество которых определяется учителем.

Виды, содержание и объем контрольных и самостоятельных работ определяет учитель на

основании заданий учебников, дидактических материалов и учебно-методических пособий с учетом

образовательного стандарта.

Раздел III. Реализация национально-регионального компонента

Национально-региональный компонент (НРК) реализуется на уроках изучения нового

материала. НРК обогащает образовательные цели и выступает важным средством воспитания и

обучения, источником разносторонних знаний о жизни региона и всей страны. НРК составляет 10%

от общего количества часов. НРК на уроках реализуется полностью.

8 класс

Название темы Номер и тема урока Информация о НРК

Вид представление Содержание

Введение. 1. Превращение

веществ. Роль

химии в нашей

жизни.

Рассказ учителя. Химические загрязнения среды

в г. Челябинске.

Простые

вещества.

1. Простые

вещества -

металлы.

Сообщения учащихся.

Рассказ учителя.

Получение цинка на цинковом

заводе в г. Челябинске.

Применение металлов на

предприятиях г. Челябинска.

2. Простые

вещества -

неметаллы.

Сообщения учащихся.

Рассказ учителя.

Получение кислорода на

кислородном заводе г.

Челябинска.

Соединения


элементов.

1. Бинарные

соединения

металлов и

неметаллов.

Рефераты. Применение оксидов: CO2, CaO

и водородных соединений NH3

в г. Челябинске.

6

4. Кислоты. Рассказ учителя. Получение H2SO4 на

Челябинском сернокислотном

заводе.

6. Характеристика

представителей

солей.

Сообщение учащихся. Характеристика представителей

солей: карбонаты (CaCO3),

фосфаты (Ca3(PO4) 2), силикаты,

белая глина в недрах

челябинской области.

9. Чистые вещества

и смеси

Рассказ учителя. Получение дистиллированной

воды и использование в аптеках

г. Челябинска.

10. Массовая и

объемная доли

компонентов

смеси, в том числе

и доля примеси

Решение задач. Приготовление растворов

различных концентраций для

борьбы с болезнями растений

на садовых участках и в быту.

10-11.

Количественные

расчеты, связанные

с понятием «Доля»

( ω )

Решение задач. Решение расчетных задач с

производственным

содержанием.

Изменения,

происходящие с

веществами.

1. Физические

явления.

Рассказ учителя. Очистка питьевой воды на

водоочистительной станции

г. Челябинска.

2. Анализ почвы и

воды.

Практическая работа. Анализ воды и водоемов

г. Челябинска

3. Экзо- и

эндотермические

реакции.

Сообщения учащихся. Использование

экзотермических реакций в

быту и на производстве.

6. Расчеты по

химическим

уравнениям.

Решение задач. Решение задач с данными

местного материала.

Растворение.

Растворы.

Свойства

растворов

электронов.

14. Окислительно-

восстановительные

реакции.

Запись окислительно-

восстановительных

реакций.

ОВР, используемые в

производстве чугуна, стали, на

Челябинском металлургическом

и цинковом заводах.

НРК реализуется на основе:

1) www:n,goodle.ru;

2) www.yandex.ru

3) Карта полезных ископаемых Челябинской области.

4) А.И. Левит. Южный Урал география, экология, природопользования. Учебное пособие.

Челябинск. Южно - Уральское книжное издательство, 2005г

5) Реализация НРК в содержании химического образования (из опыта работы учителей).

Управление по делам образования г. Челябинска МОУДПО УМЦ, Челябинск 2009г.

6) Комплексный доклад о состояние окружающей среды Челябинской области 2004г.

( Министерство по радиационной и экологической безопасности Челябинской области)

7) Шустов С.Б., Шустова Л.В. Химические основы экологии. - М. «Просвещение». 1995г.

http://www.yandex.ru/

7

8) Материалы сайтов промышленных предприятий области (электронное пособие для учителя)

составитель Г.А.Хрущева.

8

IV. Календарно-тематическое планирование

8 класс

Дата

8а

Дат

а

8б

Дат

а

8в

Кор

рек

тир

овк

а

№

уроко

в

Тема урока

Изучаемые вопросы

Практическая

направленность:

демонстрационны

е и лабораторные

опыты; расчетные

задачи.

Требования к

уровню

подготовки

учащихся

Домаш

нее

задание

1 2 3 4 5 6 7 8

Введение (5часов)

1

(1)

НРК

Предмет химии. Вещества.

Превращение веществ. Роль

химии в жизни человека

Что изучает химия. Простые

и сложные вещества.

Свойства веществ.

Химический элемент. Формы

существования элемента

Химические явления,

отличие их от физических

явлений. Достижения химии

и их правильное

использование.

Знать понятия:

«химический

элемент,

вещество, атомы,

молекулы,

химическая

реакция».

Различать

понятия:

«вещество» и

«тело»,

«простое

вещество» и


элемент».

Уметь отличать

химические

реакции от

физических

§ 1,2;

упр. 4,8.

9

явлений.

2

(2)

Правила техники

безопасности при работе в

химическом кабинете.

Приемы обращения с

лабораторным оборудованием

и нагревательными

приборами.

Практическая

работа № 1.

Уметь обращаться

с химической

посудой и

лабораторным

оборудованием.

§ 3;

упр. 6.

3

(3)

Знаки химических элементов. История возникновения и

развития химии. Роль

отечественных ученых в

становлении химической

науки. Основные законы

химии.

Обозначение химических

элементов, их названия.

Происхождение названий.

Знать знаки

первых 20


элементов.

Уметь:

- называть


элементы.

§ 4;

таблица

1,

наизусть

4

(4)

Периодическая система

химических элементов Д.И.

Менделеева.

Общее знакомство со

структурой периодической

таблицы: периоды и группы.

Периодическая таблица как

справочное пособие для

получения сведений о

химических элементах

Уметь:

- определять

положение

химического

элемента в

Периодической

системе.

§ 4;

упр. 4

(стр.11,

в тетр.).

Химические формулы.

Относительная атомная и

Химическая формула,

индекс, коэффициент: записи

Расчетные задачи:

1.Нахождения

Знать:

- определение

§ 5;

упр.4,7.

10

5

(5)

молекулярная массы. и чтение формул. Масса

атомов и молекул.

Относительная атомная

масса. Относительная

молекулярная масса

относительной

молекулярной

массы по его

химической

формуле.

2.Вычисление

массовой доли

химического

элемента в

веществе по его

формуле.


формулы вещества;

- формулировку

закона постоянства

состава вещества.

Понимать и

записывать


формулы веществ.

Уметь:

- определять состав

веществ по


формуле;

- принадлежность к

простым и

сложным

веществам.

Тема № 1: «Атомы химических элементов» (10 часов)

1

(6)

Основные сведения о

строении атомов.

Доказательства сложности

атомов. Опыты Резерфорда.

Планетарная модель

строения атома.

Характеристика нуклонов.

Взаимосвязь понятий:

протон, нейтрон,

относительная атомная

масса.

Д.: Модели атомов


элементов

Уметь объяснять

физический

смысл атомного

номера.

§ 6;

упр.

1,2,3(в

тетр.).

2

(7)

Изменения в составе ядер

атомов химических элементов.

Изотопы.

Современное определение

понятия «химический

элемент». Изотопы, как

разновидность атомов

одного химического

Знать

определение

понятия


элемент».

§ 7;

упр. 4,5.

11

элемента.

3

(8)

Строение электронных

оболочек атомов.

Характеристика электронов.

Понятие о завершенном и

незавершенном электронных

уровнях.

Уметь:

-объяснять

физический

смысл

атомного

номера, номеров

группы и

периода;

-составлять

схемы строения

атомов

1 – 20

элементов.

§ 8;

упр. 1,2.

4

(9)

Периодическая система

химических элементов Д.И.

Менделеева и строение

атомов.

Физический смысл

порядкового номера

элемента, номера группы,

номера периода. Причины

изменения свойств

химических элементов в

периодах и группах.

Д.: Периодическая

система химических

элементов

Д.И.Менделеева

Уметь

объяснять

закономерности

изменения

свойств

элементов в

пределах малых

периодов и

главных

подгрупп.

§8;

в тетр.

5

(10)

Изменение числа электронов

на внешнем энергетическом

уровне атомов химических

элементов. Ионная

химическая связь.

Понятие иона. Ионы,

образованные атомами

металлов и неметаллов.

Понятие об ионной связи.

Схемы образования ионных

соединений.

Знать:

- понятие

«ионы».

«химическая

связь»;

-определять тип


связи

в соединениях.

§ 9;

упр. 1,2.

6

Ковалентная неполярная

Схема образования 2-х

атомных молекул (H2, Cl2,

Уметь

определять тип

§ 10;

упр. 4,5.

12

(11) связь. N2). Электронные и

структурные формулы.

Кратность химической связи.


связи в

соединениях.

7

(12)

Ковалентная полярная связь.

Схема образования молекул

соединений (HCl, H2O, NH3 и

др.). Электронные и

структурные формулы.

Понятия об ЭО и

ковалентной полярной

химической связи.

Уметь



связи в


§ 11;

упр. 1,2.

8

(13)

Металлическая связь.

Понятие о металлической

связи.

Уметь



связи в


§ 12;

упр. 1,3.

9

(14)

Обобщение и систематизация

знаний по теме «Атомы

химических элементов»

Выполнение упражнений.

Подготовка к контрольной

работе.

Уметь:

- объяснять

закономерности

изменения

свойств

элементов в

пределах малых

периодов и

главных

подгрупп;

- определять тип


связи в


Повтори

ть

§ 6 - 12;

в

тетради.

10

(15)

Контрольная работа №1 по

теме: «Атомы химических

элементов».

Проверка уровня усвоения

знаний по данной теме.

13

Тема № 2: Простые вещества (7часов)

1

(16)

НРК

Простые вещества – металлы.

Характеристика положения

металлов в периодической

системе. Строение атомов

металлов. Металлическая

связь (повт.); физические

свойства металлов – простых

веществ.

Уметь:

-

характеризовать


элементы на

основе

положения в


системе и

особенностей

строения их

атомов;


связь между

составом,

строением и

свойствами

веществ.

§ 13;

упр. 2,3.

2

(17)

НРК

Простые вещества –

неметаллы.

Положение неметаллов в

периодической системе.

Строение их атомов.

Ковалентная связь (повт.).

Физические свойства

неметаллов. Химические

формулы. Расчет

относительной

молекулярной массы.

Уметь:

-



элементы на

основе

положения в


системе и

особенностей

строения их

атомов;


связь между

§ 14;

упр. 2,3.

14

составом,

строением и

свойствами

веществ.

3

(18)

Аллотропия. Понятие аллотропии на

примере модификаций

кислорода. Аллотропия

фосфора, олова.

Относительность понятия

«металлические и

неметаллические свойства».

Д.О.: Получение

озона, образцы белого

и серого олова, белого

и красного фосфора.

Знать

определение

понятияй

«аллотропия»,

«аллотропные

видоизменения».

§ 13-14;

упр. 4

4

(19)

Количество вещества.

Молярная масса вещества.

Количество вещества и

единицы его измерения:

моль, ммоль, кмоль. Число

Авогадро.

Расчет молярных масс по

химической формуле.

Миллимолярная и

киломолярная массы.

Выполнение упражнений с

использованием понятий N,

NА, n, m.

Д.: Некоторые

металлы и неметаллы

количеством вещества

1 моль. Расчетные

задачи: Вычисление

молярной массы

вещества по


формулам.

Знать понятия

«моль»,

«молярная

масса».

Уметь:

- вычислять

количество

вещества,

Массу по

количеству

вещества.

§ 15;

упр. 2,3.

5

(20)

Молярный объем

газообразных веществ.

Понятие о молярном объеме

газов, миллимолярном и

киломолярном объеме их.

Д.: Модель молярного

объема газообразных

веществ.

Знать понятие

«молярный

объем»

Уметь:


объем по


вещества или

массе.

§ 16;

упр. 1,2.

6

(21)

Расчеты с использованием

понятий «количество

вещества», «молярная масса»,

«молярный объем газов»,

Решение задач и упражнений

с использованием понятий:

«количества вещества»,

«молярная масса»,


расчеты с

использованием

понятий n, M, Vm, NА.


«моль»,

«молярная

масса»,

§ 15-16;

в

тетради.

15

«постоянная Авогадро». «молярный объем газов»,

«число Авогадро».

«молярный

объем».

Уметь

вычислять


вещества, массу,

объем по

известному


вещества, массе,

объему.

7

(22)


теме «Простые вещества».




«моль»,

«молярная

масса»,

«молярный

объем».

Уметь

вычислять


вещества, массу,

объем по

известному


вещества, массе,

объему.

Тема № 3: Соединения химических элементов (13 часов)

1

(23)

Степень окисления.

Понятие о степени

окисления. Определение

степени окисления

элементов в бинарных


Уметь:


степень

окисления

элемента в

соединении;

§ 17;

упр. 1,2.

16

- называть

бинарные

соединения.

2

(24)

НРК

Важнейшие классы бинарных

соединений – оксиды и

летучие водородные

соединения.

Составление формул

бинарных соединений,

общий способ их названий.

Составление формул, их

названия. Расчеты по

формулам. Характеристика

важнейших соединений.

Представители их.

Образцы хлоридов,

сульфидов, оксидов,

металлов.

Образцы оксидов:

(P2O5, CO2, SiO2,

H2O), HCl и NH3 (газы

и растворы).

Уметь:

- называть

оксиды;


состав вещества

по их формулам,

степень

окисления.

§ 18;

упр. 1,3.

3

(25)

Основания

Состав и названия,

классификация. Расчеты по

формулам оснований.

Представители: (Na OH, K

OH, Ca (OH)2).

Д.: Образцы щелочей

(тв. и в растворе) и

нерастворимых

оснований.

Уметь:

- называть

основания;


состав вещества

по их формулам,

степень

окисления;

- распознавать

опытным путем

растворы

щелочей.

§ 19;

упр. 2,3.

4

(26)

НРК

Кислоты

Состав и названия кислот.

Их классификация. Расчеты

по формулам кислот.

Представители их.

Д.: Образцы кислот:

HCl, HNO3, H2SO4,

H3PO4, некоторых

других минеральных

и органических

кислот.

Знать формулы

кислот.

Уметь:

- называть

кислоты;


степень

окисления

элемента в




§ 20;

упр. 4,5.

17

растворы

кислот.

5

(27)

НРК

Соли. Состав и названия солей.

Расчеты по формулам солей.

Представители: NaCl, CaCO3,

Ca3(PO4)2.

Д.: Образцы солей

кислородсодержащих

и бескислородных

кислот.

Уметь

составлять

формулы солей,

называть соли.

§ 21;

таблица.

6

(28)

Кристаллические решетки.

Понятия о межмолекулярном

взаимодействии и

молекулярной

кристаллической решетке.

Свойства веществ с этим

типом решетки. Свойства

веществ с разным типом

кристаллических решеток, их

принадлежность к разным

классам соединений.

Взаимосвязь типов

кристаллических решеток и

видов химической связи.

Д.: Модели

кристаллических

решеток NaCl, алмаза,

графита, металлов,

CO2.

Л. О. №1

«Знакомство с

образцами веществ

разных классов »

Знать типы

кристаллических

решеток.

Уметь характеризовать

свойства


типу

кристаллической

решетки.

§ 22;

таблица.

7

(29)

НРК

Чистые вещества и смеси.

Понятие о чистом веществе и

смеси, их отличиях.

Примеры жидких и

газообразных смесей.

Способы разделения смесей.

Д.: Взрыв смеси

водорода с воздухом.

Различные образцы

смесей. Способы

разделения смесей, в

том числе и с

помощью

делительной воронки.

Дистилляция воды.

Расчетные задачи: 1.

расчет массовой и

объемной доли

компонентов в смеси

веществ.

Л.о. №2 «Разделение

смесей»

Знать способы

разделения

смесей.

§ 23;

упр. 3,4.

18

8

(30)

Очистка поваренной соли. Практическая работа

№ 2.

9

(31)

НРК

Массовая и объемная доли

компонента смеси.


Вычисление ω в

растворе по известной

m (раствора) и m

(растворимого

вещества).

Уметь вычислять

массовую и

объемную доли

компонента

смеси.

§ 24;

упр. 2,4.

10

(32)

НРК

Расчеты, связанные с

использованием понятия

«доля» (ω).


Вычисление m

(вещества) и m

(растворителя),

необходимых для

приготовления

раствора с известной ω.

Уметь вычислять m



необходимых

для


раствора с

известной ω.

Повтор.

§ 24;

в тетр.

11

(33)

Приготовление раствора

сахара и определение

массовой доли его в растворе.

Практическая работа

№ 3. Уметь

обращаться с


посудой и



12

(34)


знаний по теме «Соединения

химических элементов»

Решение задач и

упражнений. Подготовка к

контрольной работе.

Уметь вычислять m



необходимых

для


раствора с

известной ω.

Повтор.

§ 17-24;

в тетр.

19

13

(35)


теме: «Соединения

химических элементов».



Тема № 4: Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

1

(36)

НРК

Физические явления в химии.

Способы очистки веществ,

основанные на их

физических свойствах.

Очистка питьевой воды.

Перегонка нефти.

Примеры физических

явлений. Д.О.:

а) плавление

парафина;

б) возгонка йода;

в) растворение

перманганата калия;

г) диффузия

душистых веществ.

Знать способы

получения

чистых веществ:

перегонка,

кристаллизация,

фильтрование,

возгонка и др.

§ 25;

упр. 3,4.

2

(37)

НРК

Анализ почвы и воды.


№ 4. Уметь



посудой и



3

(38)

НРК

Химические реакции Понятие о химических

явлениях, их отличие от

физических. Признаки и

условия протекания

химических реакций.

Реакция горения. Экзо- и

эндотермические реакции.

Д.О.: Примеры

химических явлений:

а)горение магния и

фосфора;

б) взаимодействие

HCl и Ca CO3;

в) получение Cu

(OH)2;

г) растворение

полученного

гидрооксида в

кислоте;

д) взаимодействие

CuO с H2SO4 при


«химическая

реакция»,

«классификация


реакций».

§ 26;

в тетр.

20

нагревании;

е) разложение KMnO4;

ж) взаимодействие

разбавленных кислот

с металлами

4

(39)

Закон сохранения массы

веществ. Химические

уравнения.

Количественная сторона

химических реакций в свете

учения об атомах и

молекулах. Значение закона

сохранения массы веществ.

Роль М.В. Ломоносова и Д.

Дальтона в открытии и

утверждении закона

сохранения массы веществ.

Понятие о химическом

уравнении, как об условной

записи химической реакции с

помощью химических

формул. Значение индексов и

коэффициентов. Составление

уравнений химических

реакций.

Знать закон

сохранения

массы веществ.

Уметь

составлять

уравнения


реакций.

§ 27;

упр. 3.

5

(40)

. Наблюдения за изменениями,

происходящими с горящей

свечой, и их описание.


№ 5. Уметь



посудой и



6

(41)

Признаки химических

реакций.


№ 6. Уметь



посудой и



21

7-8

(42-

43)

Расчеты по химическим

уравнениям.

Решение задач на

нахождение n, m, v.

Расчетные задачи :

Вычисление по


уравнениям m и n по

известной m или n

одного из вступивших

в реакцию веществ

или продуктов

реакции.

Уметь

вычислять


вещества, объем

или массу по ко-

личеству

вещества или

массе реагентов

или продуктов

реакции.

§ 28;

упр. 1.

§ 28; в

тетр.

9

(44)

Реакции разложения.

Реакции соединения.

Сущность реакций

разложения и составление

уравнений реакций. Понятие

о V реакции. Катализаторы.

Ферменты.

Сущность реакции

соединения и составления

уравнений реакций. Реакции

каталитические и

некаталитические.

Обратимые и необратимые

реакции.

Д.О.: з) разложение

пероксида водорода;

и) электролиз воды.

Л.О. № 3: Сравнение

скорости испарения

воды и спирта.

Л.О. № 4: Окисление

меди в пламени

горелки.

Уметь:

- составлять

уравнения


реакций;



реакции.

§ 29, 30;

упр.1(ст

р.155)

упр.2(ст

р.159)

10

(45)

Реакции обмена.

Реакции замещения.

Сущность реакции обмена и

составление уравнений.

Реакции нейтрализации.

Условия течения реакций

между растворами кислот,

щелочей, солей до конца.

Сущность реакций

замещения и составление

уравнений.

Электрохимический ряд

напряжения металлов.

Л.О. № 5: Помутнение

известковой воды от

выдыхаемого

углекислого газа.

Л.О. № 6: Получение

углекислого газа

действием соды и

кислоты.

Л.О. № 7: Замещения

меди в растворе

хлорида меди (II)

железом.

Уметь:


уравнения


реакций;


реакции,

возможность

протекания

реакций

ионного обмена;

-


§ 31,32;

упр.2(ст

р.164)

упр.4(ст

р.168)

22


свойства

металлов

(взаимодействие

с кислотами,

солями).

11

(46)

Типы химических реакций на

примере свойств воды.

Реакция разложения –

электролиз воды. Реакция

соединения –

взаимодействие вод с

оксидами металлов и

неметаллов. Понятие

«гидроксиды». Реакции

замещения – взаимодействие

воды с щелочными и с

щелочноземельными

металлами. Реакции обмена

(на примере гидролиза

сульфида алюминия и

карбида кальция)

Уметь:


уравнения


реакций;


реакции;

-



свойства воды.

§ 33;

упр. 3.

12

(47)


знаний по теме «Изменения,

происходящие с веществами».

Решение задач и

упражнений.

Расчетные задачи .

Вычисление m (n,V)

продукта реакции,

если известна m

раствора и массовая

доля растворенного

вещества.

Уметь:


принадлежность

веществ к

определенному

классу

соединений;


формулы

веществ,

уравнения


реакций;

Повтори

ть

§ 25-33;

в

тетради.

23



реакции;

- решать

расчетные

задачи.

13

(48)


теме «Изменения,

происходящие с веществами».



Тема № 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 часов)

1

(49)

НРК

Растворение. Растворимость

веществ в воде.

Растворы. Гидраты.

Кристаллогидраты.

Тепловые явления при

растворении

Кривые растворимости.

Насыщенные, ненасыщенные

и пересыщенные растворы.

Различная растворимость

веществ. Зависимость ее от

температуры.

Знать классификацию

веществ по

растворимости.

§ 34;

в

тетради.

2

(50)

НРК

Электролитическая

диссоциация.

Электролиты и

неэлектролиты. Степень

электролитической

диссоциации. Сильные и

слабые электролиты.

Д.: Испытание

веществ и их

растворов на

электропроводность.

Движение


«электролиты» и

«неэлектролиты

»,

«электролитичес

§ 35;

в

тетради.

24

Механизм диссоциации

веществ с разным типом

связи.

окрашенных ионов в

электрическом поле.

Зависимость

электропроводности

уксусной кислоты от

концентрации.

кая

диссоциация».

3

(51)

Основные положения теории


диссоциации.


«ион»,

«катион»,

»анион».

§ 36;

упр. 1,2.

4

(52)

Ионные уравнения. Реакции обмена, идущие до

конца. Запись уравнений

реакций (молекулярных,

полных и сокращенных

ионных) при помощи

таблицы растворимости.

Д.: демонстрация

реакций ионного

обмена идущих до

конца.

Уметь:


уравнения

реакций;





обмена;


сущность


обмена.

§ 37;

упр. 5.

5 – 6

(53-

54)

Кислоты в свете теории


диссоциации, их

классификация и свойства.

Определение кислот, как

электролитов, их

диссоциация. Классификация

кислот по различным

признакам. Взаимодействие

кислот с металлами, условия

течения этих реакций.

Электрохимический ряд

напряжения металлов.

Взаимодействие кислот с

оксидами металлов и

основаниями. Реакции

Д.: Взаимодействие

хлорной и

сероводородной воды.

Л.О. № 8 Реакции

характерные для

растворов кислот (HCl

или H2SO4).

Знать формулы

кислот.

Уметь:

- называть

кислоты;

-



свойства кислот;


уравнения


§ 38;

упр. 4.

§ 38; в

тетр.

25

нейтрализации.

Взаимодействие кислот с

солями. Использование

таблицы растворимости

веществ в воде для

характеристики химических

свойств кислот.

реакций;



растворы

кислот.

7 – 8

(55-

56)

Основания в свете теории


диссоциации, классификация

и свойства.

Определение оснований, как


диссоциация. Классификация

оснований по различным

признакам. Взаимодействие

оснований с кислотами

(повт.). Взаимодействие

щелочей с солями (работа с

табл. растворимости) и

оксидами неметаллов.

Разложение нерастворимых

оснований.

Л.О.: № 9 Реакции


растворов щелочей

(NaOH или KOH).

Л.О.: № 10 Получение

и свойства

нерастворимого

основания (Cu(OH)2).

Уметь:

- называть

основания;

-



свойства

оснований;


уравнения


реакций;



растворы

щелочей.

§ 39;

упр. 3.

§ 39;

упр. 4.

9 – 10

(57-

58)

Оксиды. Состав оксидов, их

классификация:

несолеобразующие и

солеобразующие (кислотные

и основные). Свойства

кислотных и основных

оксидов.

Л.О.: № 12 Реакции,


основных оксидов (Ca

O)

Л.О.: № 13 Реакции,


кислотных оксидов

(CO2).

Уметь:

- называть

оксиды;

-



свойства

основных и

кислотных

оксидов;


уравнения

§ 40;

упр. 1,5.

§ 40;

упр. 3.

26


реакций.

11 –

12

(59-

60)

Соли в свете теории


диссоциации, их

классификация и свойства

Определение солей как


диссоциация.

Взаимодействие солей с

металлами, особенности этих

реакций и взаимодействие

солей с солями (работа с

табл. растворимости).

Взаимодействие солей с

кислотами и щелочами

(повт.).

Л.О.: № 11 Реакции


растворов солей

(CuCl2).

Уметь:

- называть соли;

-



свойства солей;





обмена.

§ 41;

упр.

2(1ст.).

§ 41;

упр. 2 (2

ст.),5.

13

(61)

Свойства кислот, оснований,

оксидов и солей.


№ 7 Уметь:

- обращаться с


посудой и


оборудованием;



растворы

кислот, щелочей.

Повтори

ть

§ 38-41;

в

тетради.

14 –

15

(62-

63)

Генетическая связь между

классами неорганических

веществ.

Понятие о генетической

связи и генетических рядах

металлов и неметаллов.

Уметь:

- называть

соединения

изученных

классов;


уравнения


реакций.

§ 42;

упр. 2.

§ 42;

в

тетради.

16

(64)

Окислительно-

восстановительные реакции.

Окислитель-восстановитель,

окисление, восстановление.


«окислитель»,

«восстановитель

§ 43;

упр. 1.

27

», «окисление» и

«восстановление

».

Уметь:


степень

окисления

элемента в



уравнения


реакций.

17

(65)

Свойства изученных классов

веществ в свете ОВР.

Характеристика свойств

простых веществ металлов и

неметаллов, а также кислот и

солей в свете ОВР.

Д.: Взаимодействие

Zn с S, HCl, CuCl2,

горение магния.


«окислитель»,

«восстановитель

», «окисление» и

«восстановление

».

Уметь:


степень

окисления

элемента в



уравнения


реакций.

Повтор.

§ 43;

в тетр.

18

(66)

Решение экспериментальных

задач.


№ 8. Уметь



посудой и


28

оборудованием;



растворы

кислот, щелочей.

19

(67)


знаний по теме «Растворение.

Растворы. Свойства растворов

электролитов».

Решение расчетных задач по

уравнениям,

характеризующим свойства

основных классов

соединений и выполнений

упражнений этого плана и на

генетическую связь.

Подготовка к контрольной

работе.

Уметь:


массу, объем и



уравнениям

реакций;


степень

окисления

элемента в



уравнения


реакций.

Повтори

ть

§ 34-42,

в тетр.

20

(68)


теме: «Растворение. Растворы.

Свойства растворов

электролитов» (45 мин.).



Повторение основных вопросов курса 8 класса ( 2 часа).

1

(69)

Решение расчетных задач. Уметь:






реакций;

В

тетради.

29


степень

окисления

элемента в



уравнения


реакций.

2

(70)

Решение расчетных задач. Уметь:






реакций;


степень

окисления

элемента в



уравнения


реакций.

В

тетради.

30

Раздел V. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

Знать/понимать:

- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и

уравнения химических реакций;

- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные

атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль,

молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит,

неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и

восстановление;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический

закон;

уметь:

- называть: химические элементы, соединения изученных классов;

- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,

номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе

Д.И.Менделеева; закономерности

изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций

ионного обмена;

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к

Определенному классу соединений, типы химических реакций, степень окисления элемента в

соединении, тип химической связи в соединениях, воз-

можность протекания реакций ионного обмена;

- составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;

схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И.Менделеева; уравнений

химических реакций;

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

- распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ;

растворы кислот и щелочей;

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю

вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или

массе реагентов или

продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

- безопасного обращения с веществами и материалами;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту

- приготовления растворов заданной концентрации.

31

Раздел VI. Норма оценок по предмету

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям

к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются

следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную

информацию).

ОЦЕНКА УСТНОГО ОТВЕТА

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ

самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной

логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки,

исправленные по требованию учителя.


ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.


при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или

допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах

учителя.

ОЦЕНКА ПИСЬМЕННЫХ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ


ответ полный и правильный , возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.


работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-

три несущественные.


работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

ОЦЕНКА УМЕНИЯ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ


в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и в решении нет существенных ошибок, но задача решена

нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.


в логическом рассуждении нет логических ошибок, но допускается существенная ошибка в

математических расчетах.


имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

ОЦЕНКА УМЕТЬ РЕШАТЬ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ


32

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,

при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.


план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования,

но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.


допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования,

в объяснении и выводах.

33

Раздел VII. Учебно-методическое обеспечение

№

п/

п

Клас

с

Программа

(автор,название

программы, в

каком сборнике

опубликована

Учебник

(автор,

название,

издательст

во, год

издания)

Учебная

дополнител

ьная

литература

для

учащихся)

Учебно-

методическая

литература для

учителя

Инструментарий

для проверки

знаний учащихся

(автор, название,

издательство, год

издания)

1

8 Примерная

программа

основного

общего

образования по

химии (письмо

Департамента

государственной

политики в

образовании МО

и Н РФ от

07.06.2005 г. №

03-1263).

О. С. Габриелян

Программа

курса химии для

8-11 классов

общеобразовател

ьных

учреждений. –

М.: Дрофа, 2008.

Габриелян

О.С.

учебник.

Химия. 8

класс. – М.:

Дрофа,

2010

1.О.С.Габри

елян, А.В.

Яшукова

Рабочая

тетрадь 8 кл.

к учебнику

О.С.Габриел

яна «Химия.

8» – М.:

Дрофа, 2011

2.О.С.Габри

елян

Тетради для

лабораторны

х и

практически

х работ. 8кл.

– М.: Дрофа,

2010

1. Габриелян О.С.

Настольная книга

учителя химии. 8

кл./ О.С.Габриелян,

Н.П.Воскобойнико

ва, А.В.Яшукова.-

М.:Дрофа,2003.

1. Габриелян О.С.

Химия. 8 класс:

контрольные и

проверочные

работы к учебнику

О.С.Габриеляна

«Химия. 8 класс»/

О.С.Габриеля,

П.Н.Березкин,

А.А.Ушакова и др.-

М.: Дрофа, 2011.

j z [ h q z i j h ] j z f f z по учебному предмету «Химия...

Documents