kelompok prince louis de broglie - larutan penyangga
DESCRIPTION
Larutan PenyanggaTRANSCRIPT
KIMIA
Asni Askariawati | 05
Fauzie Fitria Rusidana | 11
Febriana Qodarriyany | 12
Hanida Destriana Fatmawati | 14
LARUTAN PENYANGGA
SMA Negeri 1 Boyolali
2012/ 2013
XI IPA 2
Prince Louis de Broglie
Pengertian
Jenis
Cara Kerja
Cara Membuat Hitung pH Kegunaan
PENGERTIAN
Suatu larutan yang mempunyai kemampuan untuk
mempertahankan nilai pH tertentu pada kisarannya (tidak
mengalami perubahan yang signifikan) dari suatu perubahan
pH larutan, seperti penambahan sedikit asam, sedikit basa,
ataupun pengenceran.
Disebut juga sebagai larutan buffer atau larutan dapar.
JENIS
Komponen terdiri dari asam lemah (HA) dan basa konjugasinya (ion A-),dilambangkan dengan HA/A-.
HA(aq) H+(aq) + A-
(aq)
Larutan ini mempertahankan pH pada daerah asam (pH < 7).Contoh: Larutan yang mengandung CH3COOH dan CH3COONa Larutan yang mengandung H2CO3 dan Na2CO3
Larutan yang mengandung H3PO4 dan Na3PO4
Larutan Penyangga AsamLarutan Penyangga Basa
Larutan penyangga bersifat basa komponennya terdiri dari basalemah (B) dan asam konjugasinya (BH+), dilambangkan denganB/BH+.
B(aq) + H2O(l) BH+(aq) + OH-
(aq)
Larutan ini mempertahankan pH pada daerah basa (pH > 7).Contoh: Larutan yang mengandung NH4OH dan NH4Cl Larutan yang mengandung CH3NH2 dengan CH3NH3
Larutan yang mengandung NH3 dengan NH4+
NH3 (aq) + H+(aq) → NH4
+(aq)
CARA KERJALarutan Penyangga Asam Larutan Penyangga Basa
Contoh larutan penyangga yang mengandung: CH3COOH dan CH3COO-
Dalam larutan terdapat kesetimbangan:
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+
(aq)
• Pada penambahan asam
Penambahan asam (H+) akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Ion H+ (asam) akan bereaksi dengan ion CH3COO- (komponen basa konjugasi) membentuk molekul CH3COOH.
CH3COO-(aq) + H+
(aq) CH3COOH(aq)
CARA KERJA
Contoh larutan penyangga yang mengandung: CH3COOH dan CH3COO-
Dalam larutan terdapat kesetimbangan:
CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+
(aq)
• Pada penambahan basa
Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka ion OH- dari basa itu akan bereaksi dengan ion H+ membentuk air. Hal ini akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan sehingga konsentrasi ion H+ dapat dipertahankan. Jadi, penambahan basa menyebabkan berkurangnya komponen asam (CH3COOH), bukan ion H+. Basa yang ditambahkan tersebut bereaksi dengan asam CH3COOH membentuk ion CH3COO- dan air.
CH3COOH(aq) + OH-(aq) CH3COO-
(aq) + H2O+(l)
Larutan Penyangga Asam Larutan Penyangga Basa
CARA KERJA
Contoh larutan penyangga yang mengandung: CH3COOH dan CH3COO-
Dalam larutan terdapat kesetimbangan:
NH3 (aq) + H2O(l) NH4+
(aq) + OH-(aq)
• Pada penambahan asam
Jika ditambahkan suatu asam, maka ion H+ dari asam akan mengikat ion OH-. Hal tersebut menyebabkan kesetimbangan bergeser ke kanan, sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan. Disamping itu, penambahan ini menyebabkan berkurangnya komponen basa (NH3), bukan ion OH-. Asam yang ditambahkan bereaksi dengan basa NH3 membentuk ion NH4
+.
NH3 (aq) + H+(aq) NH4
+(aq)
Larutan Penyangga Asam Larutan Penyangga Basa
CARA KERJA
Contoh larutan penyangga yang mengandung: CH3COOH dan CH3COO-
Dalam larutan terdapat kesetimbangan:
NH3 (aq) + H2O(l) NH4+
(aq) + OH-(aq)
• Pada penambahan basa
Jika yang ditambahkan adalah suatu basa, maka kesetimbangan bergeser ke kiri, sehingga konsentrasi ion OH- dapat dipertahankan. Basa yang ditambahkan bereaksi dengan komponen asam (NH4
+), membentuk komponen basa (NH3) dan air.
NH4+
(aq) + OH-(aq) NH3 (aq) + H2O(l)
Larutan Penyangga Asam Larutan Penyangga Basa
CARA MEMBUATLarutan
Penyangga AsamLangsung
Tidak Langsung
Larutan Penyangga Basa
Langsung
Tidak Langsung
CARA MEMBUAT
Mencampurkan asam lemah dengan basa konjugasinya
Contoh:
Larutan H2CO3 dengan larutan NaHCO3
Komponen penyangga H2CO3 dan HCO3-
Larutan CH3COOH dengan larutan NaCH3COO
Komponen penyangga: CH3COOH dan CH3COO-
Langsung
Tidak Langsung
Langsung
Tidak Langsung
Larutan Penyangga Asam
Larutan Penyangga Basa
CARA MEMBUAT
Mencampurkan asam lemah yang berlebih dengan basa kuat (sebagai pereaksi pembatas)
Contoh:
100 mL larutan CH3COOH 0,1 dicampurkan dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M
Langsung
Tidak Langsung
Langsung
Tidak Langsung
Larutan Penyangga Asam
Larutan Penyangga Basa
CARA MEMBUAT
Basa lemah dicampurkan dengan asam konjugasi.
Contoh:
Larutan NH3 dengan larutan NH4Cl
Komponen penyangganya adalah NH3
dengan NH4+
Langsung
Tidak Langsung
Langsung
Tidak Langsung
Larutan Penyangga Asam
Larutan Penyangga Basa
CARA MEMBUAT
Mereaksikan basa lemah yang berlebih dengan asam kuat.
Contoh:
50 mL larutan NH3 0,2M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M
Langsung
Tidak Langsung
Langsung
Tidak Langsung
Larutan Penyangga Asam
Larutan Penyangga Basa
HITUNG pH
Contoh Soal1. Tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL
larutan CH3COOH 0,1 M dengan 50 mL larutan CH3COONa 0,1 M!(Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5).
1. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M (Kb = 10–5) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Hitunglah pH larutan tersebut!
KEGUNAAN
Buah – buahan dalam kaleng dibubuhi asam sitrat dan natrium sitrat agar tidak mudah dirusak oleh bakteri.
Ginjal mengatur konsentrasi H3O+ dalam darah agar tetap konstan, dengan mengeluarkan kelebihan asam melalui urine.
Air ludah mengandung fosfat yang dapat menghindari kerusakan gigi dari kikisan asam –asam yang terbentuk dari sisa – sisa makanan.
Industri
Air Ludah
Ginjal
KEGUNAAN
pH air dalam tambak udang harus disesuaikan dengan kehidupan habitat udang, begitu pula dengan tanah yang digunakan untuk pertanian, tanah tidak boleh terlalu asam.
Larutan penyangga dalam darah terdiri dari 3 macam, yaitu larutan penyangga karbonat dan larutan penyangga fosfat berfungsi untuk mengontrol dan mengatur pH darah agar tetap stabil serta larutan penyangga hemoglobin berperan dalam proses pengikatan oksigen oleh darah.
Digunakan untuk mencegah penurunan atau kenaikan pH dalam perut akibat dari reaksi obat tersebut.
Lingkungan
Darah
Obat
ADA PERTANYAAN?
TERIMA KASIH