16. Diketahui persamaan termokimia 2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) H = -2372,4 kJ. Pada pembakaran sempurna 5,6L C2H2 (STP) . . . .

A. Membebaskan 593,1 kJ D. Diserap 296,55 kJB. Memerlukan 593,1 kJ E. Dibebaskan 295,55 kJC. Entalpi sistem bertambah sebesar 296,55 kJ

Penyelesaian:

2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(l) H = -2372,4 kJ

Dari persamaan reaksi tersebut kita mengetahui bahwa: 1 mol C2H2 = 1186,2 kJ

Karena STP, maka:VolumeSTP

= 5,6 liter

22,4 litermol−1=0,25mol

Jadi:

1mol0,25mol

=1186,2kJx

x=¿ 296,55 kJ

Jadi, pada pembakaran sempurna 5,6 liter C2H2 (STP) adalah membebaskan 296,55 kJ. (Jawaban: E)

17. Pada pembakaran 1 gram metana (CH4) dibebaskan 55,6 kJ. Persamaan termokimia yang menggambarkan reaksi pembakaran metana adalah . . . .

A. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) H = −55,6 kJB. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) H = +55.6 kJC. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) H = −889,6 kJD. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) H = +889,6 kJ

E. CH4(g) → 2C(s) + 2H2(g) H = −55,6 kJ

Penyelesaian:

Karena membebaskan kalor, maka reaksi tersebut adalah reaksi eksoterm. Oleh karenanya, nilai H = −55,6 kJ, serta pembakaran sempurna menghasilkan CO2.

Maka reaksi tersebut adalah:

CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) H = −55,6 kJ

(Jawaban: A)

33. Diketahui:

2C(grafit) + O2(g) → 2CO(g) H = −p kJ

C(grafit) + O2(g) → CO2(g) H = −q kJ

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) H = −r kJ

Sesuai dengan Hukum Hess,

A. p = q + r

B. 2q = p + r

C. q = 2(p + r)

D. p = −q –r

E. p + 2q = r

Penyelesaian:

2C(grafit) + O2(g) → 2CO(g) H = −p kJ

2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) H = −r kJ +

2C(grafit) + 2O2(g) → 2CO2(g) H = −p −r kJ

Karena:

C(grafit) + O2(g) → CO2(g) H = −q kJ

Maka:

2C(grafit) + 2O2(g) → 2CO2(g) H = −2q kJ

Dari pernyataan tersebut dapat dibuat penjabaran sebagai berikut:

−2q = −p –r

2q = p + r

(Jawaban: B)