kimia analitik 2 pengantar spektroskopi
DESCRIPTION
Kimia Analitik 2 PENGANTAR SPEKTROSKOPI. Sonny Widiarto Jurusan Kimia FMIPA Universitas Lampung. Bahan Pelajaran / Silabus. Kolorimetri dan Spektroskopi Radiasi elektomagnetik Sifat cahaya (sebagai gelombang - partikel) Absorpsi dan emisi Aspek kuantitatif (hukum Beer) Instrumen - PowerPoint PPT PresentationTRANSCRIPT
Kimia Analitik 2
PENGANTAR SPEKTROSKOPI
Sonny WidiartoJurusan Kimia FMIPAUniversitas Lampung
Bahan Pelajaran / Silabus
• Kolorimetri dan Spektroskopi• Radiasi elektomagnetik• Sifat cahaya (sebagai gelombang - partikel)• Absorpsi dan emisi• Aspek kuantitatif (hukum Beer)• Instrumen • Spektrofotometri UV-Vis, IR dan serapan atom
(AAS)
Pustaka / referensi
• Harvey ch. 10• Skoog ch. 24 dan 25 (26-28)• Pecsok ch. 8, 9, 10 (11-13)
Kolorimetri dan Spektroskopi
Radiasi Elektomagnetik
• Radiasi elektomagnetik merupakan kombinasi medan listrik dan medan magnet yang berosilasi dan merambat lewat ruang dan membawa energi dari satu tempat ke tempat yang lain
Dualisme Gelombang-Partikel
• Cahaya adalah energi berbentuk gelombang elekromagnetik yang kasat mata dengan panjang gelombang sekitar 380–750 nm. Pada bidang fisika, cahaya adalah radiasi elektromagnetik, baik dengan panjang gelombang kasat mata maupun yang tidak. Selain itu, cahaya adalah paket partikel yang disebut foton. Kedua definisi tersebut merupakan sifat yang ditunjukkan cahaya secara bersamaan sehingga disebut "dualisme gelombang-partikel"
• Electromagnetic radiation moves in waves
Sifat gelombang
Sifat partikel
Interaksi Radiasi dan Materi
Spektroskopi
Spektrum Elektromagnetik
Spektrum Elektromagnetik
Warna dan Panjang gelombangCOLOR WAVELENGTH (λ in nm)
Ultraviolet < 380
Violet 380 – 435
Blue 436 – 480
Greenish-blue 481 – 490
Bluish-green 491 – 500
Green 501 – 560
Yellowish-green 561 – 580
Yellow 581 – 595
Orange 596 – 650
Red 651 – 780
Near Infrared > 780
Visib
le L
ight
Colorimetry?
• The solutions of many compounds have characteristic colors.
• The intensity of such a color is proportional to the concentration of the compound.
Spectroscopy and Spectrophotometry??
• Light can either be transmitted or absorbed by dissolved substances
• Presence & concentration of dissolved substances is analyzed by passing light through the sample
• Spectroscopes measure electromagnetic emission
• Spectrophotometers measure electromagnetic absorption
22
Jenis – jenis Analytical Spectroscopy
• Absorption• Fluoresence and Phosphoresence• Emission (atomic with flames, arcs, sparks,
and palsmas)• Chemilumenesence and Biolumenesence• Reflection
Absorpsi Cahaya
• White light– All colors– Polychromatic light
• Monochromatic light– Light of one color
Red light is absorbedby the green solution
The Spectrophotometer
Definitions & Symbols
• Intensity (I)• Transmittance (T)
– It’s also referred to as %T or T x 100– T = I/Io
• Where Io is the intensity of the blank
Graphical Relationship
• % transmission and % absorption are not linearly related to concentration
• For a graph to be useful, a straight line is needed
• ABSORBANCE = log(1/T) = -log(T)
Hukum Absorpsi /Hukum Beer / Hukum Beer-Lambert
• The intensity of a ray of monochromatic light decreases exponentially as the concentration of the absorbing medium increases.
• More dissolved substance = more absorption and less transmittance
Pengukuran Transmitansi / Absorbansi
Spektra lebih dari satu komponen
Contoh: Titanium dan vanadium membentuk kompleks berwarna dengan hidrogen peroksida. Dua larutan terpisah yang mengandung 5,00 mg dari kedua logam ini ditambahkan dengan asam perklorat dan hidrogen peroksida dan dilarutkan hingga 100 mL. Larutan ketiga dibuat dengan melarutkan 1,00 g suatu alloy (campuran logam) yang hanya mengandung Ti dan V saja kemudian diperlakukan sama dengan larutan standar. Absorbansi dari ketiga larutan diukur pada panjang gelombang 410 dan 460 nm. Lebar sel 1 cm, hitunglah % V dan % Ti
Larut an A410 A460
Ti 0,760 0,513V 0,185 0,250Alloy 0,715 0,657
Contoh: Titanium dan vanadium membentuk kompleks berwarna dengan hidrogen peroksida. Dua larutan terpisah yang mengandung 5,00 mg dari kedua logam ini ditambahkan dengan asam perklorat dan hidrogen peroksida dan dilarutkan hingga 100 mL. Larutan ketiga dibuat dengan melarutkan 1,00 g suatu alloy (campuran logam) yang hanya mengandung Ti dan V saja kemudian diperlakukan sama dengan larutan standar. Absorbansi dari ketiga larutan diukur pada panjang gelombang 410 dan 460 nm. Lebar sel 1 cm, hitunglah % V dan % Ti
Larutan A410 A460
Ti 0,760 0,513V 0,185 0,250Alloy 0,715 0,657
Penyimpangan Hukum Beer• Penyimpangan Riil merupakan keterbatasan
dari Hk Beer itu sendiri, dimana Hk tersebut hanya berlaku pada keadaan larutan encer <0,01M
• Penyimpangan instrumen Beer’s law strictly applies only when measurements are made with monochromatic source radiation. In practice, polychromatic sources that have a continuous distribution of wavelengths are used in conjunction with a grating or a filter to isolate a nearly symmetric band of wavelengths surrounding the wavelength to be employed
• Penyimpangan kimia Polychromatic Radiation deviations from Beer’s law appear when the absorbing species undergoes association, dissociation, or reaction with the solvent to give products that absorb differently from the analyte.
• Penyimpangan kimia (Stray radiation), commonly called stray light, is defined as radiation from the instrument that is outside the nominal wavelength band chosen for the determination. This stray radiation often is the result of scattering and reflection off the surfaces of gratings, lenses or mirrors, filters, and windows
• Mismatched Cells deviation from adherence to Beer’s law is caused by mismatched cells. If the cells holding the analyte and blank solutions are not of equal path length and equivalent in optical characteristics
Pengukuran foton sebagai SinyalSpektroskopi hanya dimungkinkan jika interaksi foton dengan sample menghasilkan suatu perubahan (energi, kecepatan, amplitudo, frekuensi, sudut fasa, polarisasi atau arah perambatan)
Absorpsi
Spektra Absorpsi
Absorpsi AtomJika suatu sinar radiasi ultra violet atau visible melalui suatu medium mengandung atom-atom dalam polikromatik dilewatkan bentuk gas, maka hanya sebagian kecil dari frekuensinya yang berkurang karena serapan atom-atom. Spektra yang dihasilkan merupakan sejumlah garis-garis absorpsi yang sempit
Absorpsi MolekulMolekul-molekul akan mengalami 3 jenis transisi jika tereksitasi dengan adanya radiasi UV, visible maupun IR. Untuk radiasi UV maupun Vis, eksitasi berlangsung pada saat suatu elektron yang berada pada orbital atom atau molekul yang lebih rendah (energinya) dipromosikan ke orbital yang lebih tinggi. Untuk itu foton harus memiliki energi hν yang persis sama dengan ΔE. Transisi ini dinamakan transisi elektronikTransisi jenis yang lain adalah transisi vibrasional dan transisi rotasionalTransisi vibrasional terjadi disebabkan karena molekul memiliki tingkat energi yang dikaitkan dengan ikatan kimia (antara atom dengan atom) yang terdapat pada molekul
Contoh spektra absorpsi molekul
Emisi
Emisi suatu foton terjadi jika suatu analit pada tingkat energi yang lebih tinggi kembali ke tingkat energi yang lebih rendah. Keadaan energi yang lebih tinggi dapat dicapai dengan beberapa cara termasuk energi termal, energi radiasi (disebut fotoluminesensi) atau melalui reaksi kimia (kemiluminesensi)
Spektra Emisi
Fluoresensi/Fosforesensi
Komponen Dasar Instrumentasi Spektroskopi
Desain Instrumen SpektrofotometerBasic Design
An instrument used to make absorbance or transmittance measurements is known as a spectrophotometer
Sumber Radiasi EM
40V Electric Arc
Electrode
Filament
D or H Gas2 2
Sealed Quartz Tube
Sumber Energi
Spectrophotometer
Light Source: provides the light to be passed through the sample- Tungsten Lamp: visible light (320-2500 nm)
- Deuterium Lamp: ultraviolet Light (160-375 nm)
In presence of arc, some of the electrical energy is absorbed by D2 (or H2) which results in the disassociation of the gas and release of light
D2 + Eelect D*2 D’ + D’’ + h n (light produced)
Excited state
Low pressure (vacuum)
Tungsten Filament
- based on black body radiation:heat solid filament to glowing, light emitted will be characteristic of temperature more than nature of solid filament
Wavelength Selector
Filter
Spectrophotometer
1.) Basic Design Wavelength Selector (monochromator): used to select a given wavelength of light
from the light source- Prism:
- Filter:
Grating
Monokromator
Spectrophotometer
1.) Basic Design Wavelength Selector (monochromator): used to select a given wavelength of light
from the light source- Reflection or Diffraction Grating:
Spectrophotometer
1.) Basic Design Sample Cell: sample container of fixed length (b).
- Usually round or square cuvet- Made of material that does not absorb light in the wavelength range of
interest
1. Glass – visible region
2. Quartz – ultraviolet
3. NaCl, KBr – Infrared region
Spectrophotometer
1.) Basic Design Light Detector: measures the amount of light passing through the
sample.- Usually works by converting light signal into electrical signal
Photomultiplier tube Process: a) light hits photoemissive cathode and e- is emitted. b) an emitted e- is attracted to electrode #1 (dynode 1), which is 90V more positive. Causes several more e- to be emitted. c) these e- are attracted to dynode 2, which is 90V more positive then dynode 1, emitting more e-. d) process continues until e- are collected at anode after amplification at 9 dynodes. e) overall voltage between anode and cathode is 900V. f) one photon produces 106 – 107 electrons. g) current is amplified and measured