John Dalton

Gambar :

Teori :

1. Unsur-unsur terdiri dari partikel-partikel yang luar biasa kecil yang tidak dapat dibagi

kembali (disebut atom). Dalam reaksi kimia,mereka tidak dapat diciptakan, dihancurkan

atau diubah menjadi jenis unsur yang lain.

2. Semua atom dalam unsur yang sejenis adalah sama dan oleh karena itu memiliki sifat-

sifat yang serupa seperti massa dan ukuran.

3. Atom dari unsur-unsur yang berbeda jenis memiliki sifat-sifat yang berbeda pula.

4. Senyawa dapat dibentuk ketika lebih dari 1 jenis unsur yang digabungkan.

5. Atom-atom dari 2 unsur atau lebih dapat direaksikan dalam perbandingan-perbandingan

yang berbeda untuk menghasilkan lebih dari 1 jenis senyawa

Kelebihan :

Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model atom.

Kelemahan :

Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik.

Bagaimana mungkin bola pejal dapat menghantarkan arus listrik? padahal listrik adalah

elektron yang bergerak. Berarti ada partikel lain yang dapat menghantarkan arus listrik.

JJ Thompson

Gambar :

Teori :

Hasil eksperimennya menyatakan ada partikel bermuatan negatif dalam atom yang disebut

elektron. Thomson mengusulkan model atom seperti roti kismis atau kue onde-onde. Suatu

bola pejal yang permukaannya dikelilingi elektron dan partikel lain yang bermuatan positif

sehingga atom bersifat netral.

Kelebihan :

Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan

merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

Kelemahan :

Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola

atom tersebut.

Rutherford

Gambar :

Teori :

1. Sebagian besar dari atom merupakan permukaan kosong.

2. Atom memiliki inti atom bermuatan positif yang merupakan pusat massa atom.

3. Elektron bergerak mengelilingi inti dengan kecepatan yang sangat tinggi.

4. Sebagian besar partikel α lewat tanpa mengalami pembelokkan/hambatan. Sebagian kecil

dibelokkan, dan sedikit sekali yang dipantulkan.

Kelebihan :

Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti.

Kelemahan :

Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan

teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama -

kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti

dan jatuh ke dalam inti.

Niels Bohr

Gambar :

Teori :

1. Elektron mengorbit pada tingkat energi tertentu yang disebut kulit

2. Tiap elektron mempunyai energi tertentu yang cocok dengan tingkat energi kulit

3. Dalam keadaan stasioner, elektron tidak melepas dan menyerap energi

4. Elektron dapat berpindah posisi dari tingkat energi tinggi menuju tingkat energi rendah

dan sebaliknya dengan menyerap dan melepas energi

Kelebihan :

Atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

Kelemahan :

a. Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack.

b. Tidak dapat menerangkan kejadian-kejadian dalam ikatan kimia dengan baik, pengaruh

medan magnet terhadap atom-atom, dan spektrum atom yang berelektron lebih banyak.

Louis de Broglie

Gambar :

Teori :

Menurut De Broglie selain bersifat partikel, elektron dapat bersifat gelombang. Louis de

Broglie meneliti keberadaan gelombang melalui eksperimen difraksi berkas elektron. Dari

hasil penelitiannya inilah diusulkan “materi mempunyai sifat gelombang di

sampingpartikel”, yang dikenal dengan prinsip dualitas.

Sifat partikel dan gelombang suatu materi tidak tampak sekaligus, sifat yang tampak jelas

tergantung pada perbandingan panjang gelombang de Broglie dengan dimensinya serta

dimensi sesuatu yang berinteraksi dengannya. Hipotesis de Broglie dibuktikan oleh C.

Davidson an LH Giermer (Amerika Serikat) dan GP Thomas (Inggris). Prinsip dualitas

inilah menjadi titik pangkal berkembangnya mekanika kuantumoleh Erwin Schrodinger.

Kelebihan :

1. Menyempurnakan teori Niels Bohr

2. Menjelaskan mengapa elektron hanya boleh berada pada tingkat energi tertentu

Kelemahan :

Tidak dapat diterapkan untuk benda-benda biasa seperti bola golf atau peluru, yaitu benda

yang mempunyai massa relative besar, karena persamaan de Broglie akan menghasilkan

panjang felombang yang sangat kecil, tidak teramati.

Erwin Schrodinger

Gambar :

Teori :

Berhasil menyusun persamaan gelombang untuk elektron dengan menggunakan prinsip

mekanika gelombang. Elektron-elektron yang mengelilingi inti terdapat di dalam

suatu orbital yaitu daerah 3 dimensi di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu

dapat ditemukan dengan kemungkinan terbesar.

Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang

sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung

membentuk kulit. Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri

dari beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu

sama.

Kelebihan :

Menyempurnakan Hipotesis Louis de Broglie dan azas ketidakpastian Werner Heisenberg.

Kelemahan :

Posisi elektron tidak dipastikan.

Werner Heisenberg

Gambar :

Teori :

Seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg (1926) mengembangkan teori mekanika

kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yang menyatakan bahwa momentum

dan posisi dari suatu partikel yang kecil (elektron) tidak dapat diketahui secara bersamaan

(simultan) dengan suatu derajat kepastian.Untuk mengamati partikel, seseorang harus

meradiasi partikel dengan cahaya. Tumbukan antara partikel dengan foton akan mengubah

posisi dan momentum partikel. Sesuai dengan azaz Heisenberg ini maka fungsi gelombang

tidak dapat menjelaskan secara detail pergerakan elektron dalam atom, kecuali fungsi

gelombang kuadrat yang dapat diartikan sebagai probabilitas distribusi elektron dalam

orbital. Hal ini bisa dipakai untuk menggambarkan bentuk orbital dalam bentuk distribusi

elektron, atau dikenal sebagai peta densitas.

Kelebihan :

Dapat menggambarkan bentuk orbital dalam bentuk distribusi elektron.

Kelemahan :

Tidak dapat menjelaskan secara detail pergerakan elektron dalam atom, kecuali fungsi

gelombang kuadrat