kimia reaksi redoks

Download Kimia Reaksi Redoks

Post on 26-Oct-2015

346 views

Category:

Documents

41 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

Kimia SMA Reaksi Redoks

TRANSCRIPT

Slide 1

Metode Bilangan OksidasiSamakan atom yang berubah biloksnyaSamakan elektron atau BOSamakan muatan.Tambahkan H+ reaksi berlangsung dalam keadaan asam. Dan tambahkan OH- bila reaksi berlangsung dalam suasana basa.4.Samakan jumlah atom H dengan menambahkan H2O pada reaksi.BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARMetode Ion Elektron ( reaksi)Pisahkan reaksi yang mengalami reduksi dan oksidasi.Tambahkan H2O (suasana asam) dan 2OH- (suasana basa) pada bagian yang kekurangan jumlah OTambahkan H+ (suasana asam) dan H2O (suasana basa) pada bagian yang kekurangan jumlah H4.Samakan muatan di masing-masing bagian.BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARReaksi Elektrokimia Sel elektrokimia yaitu suatu sistem yang terdiri dari atas dua elektrode, yaitu katoda dan anoda, serta larutan elektrolit. Larutan elektrolit berfungsi sebagai penghantar elektron. Berdasarkan prinsip kerjanya, sel elektrokimia dibagi menjadi dua. Yaitu, sel volta dan sel elektrolisis.BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARHukum FaradayPada tahun 1831-1832, Michael Faraday, seorang ilmuwan dari Inggris telah menemukan hubungan kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis dengan jumlah listrik yang digunakan. Penemuannya disimpulkan dalam dua hukum, antara lain:Hukum Faraday I : Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan (Q)Hukum Faraday II : Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding dengan massa ekivalen zat itu (ME) BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARPerbedaan kecenderungan teroksidasi menghasilkan perbedaan rapatan muatan antara elektrode Zn dan elektrode Cu yang mendorong elektron mengalir. Selisih potensial itu disebut potensial sel yang diberi lambang Esel.Potensial listrik dirumuskan sebagai berikut:Esel = Ereduksi - EoksidasiElektron mengalir dari anoda ke katoda. Logam yang mempunyai E lebih kecil selalu merupakan anode (mengalami oksidasi). Reaksi dapat berlangsung jika Esel mempunyai E lebih kecil selalu merupakan anode (mengalami oksidasi). Reaksi dapat berlangsung jika Esel mempunyai harga positif.BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARDeret VoltaDeret volta merupakan urutan logam-logam dari reduktor terkuat sampai reduktor terlemah. Reduktor kuat berarti logam tersebut mudah teroksidasi, sedangkan reduktor lemah berarti logam tersebut sukar teroksidasi.Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Co Sn Pb (H) Cu Hg Ag AuMakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret volta,maka logam semakin reaktif (mudah melepas elektron) dan merupakan reduktor yang kuat. Sebaliknya makin ke kanan kedudukan logam dalam deret volta, maka logam semakin kurang reaktif (semakin sukar melepas elektron) dan kationnya merupakan oksidator yang kuat.BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUAR

KIMIABAB 2REAKSI REDOKS & ELEKTROKIMIAOleh:Inneke Sugriwo/08/XII-Akselerasi

BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARStandar Kompetensi:Menerapkan konsep reaksi oksidasi-reduksi dan elektrokimia dalam kehidupan sehari-hari.

Kompetensi Dasar:2.1Menerapkan konsep reaksi redoksoksidasi-reduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industri.2.2Menjelaskan reaksi oksidasi-reduksi dalam sel elektrolisis.2.3Menerapkan hukum Faraday untuk elektrolisis larutan elektrolit.BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARIndikator:

Menyetarakan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi (ion elektron) dan perubahan bilangan oksidasi (PBO)Menggambarkan susunan sel volta atau sel galvani beserta fungsi dan proses terjadinya aliran listrik di dalam sel tersebut.Menghitung potensial sel berdasarkan data potensial standar. Menggambarkan reaksi yang terjadi di dalam anode dan katode dalam proses elektrolisis.Menerapkan konsep hukum Faraday dalam perhitungan sel elektrolisis.BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARMATERIPenyetaraan Reaksi RedoksReaksi ElektrokimiaHukum FaradayBERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUAR5Latihan SoalBerikut ini merupakan reaksi redoks antara ion klorida dengan ion permanganat. Persamaan reaksinya ditulis sebagai berikut.

2MnO4- (aq) + 10HCl+ (aq) + 16H+(aq) 2Mn2+(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)Zat yang berperan sebagai oksidator yaitu MnO4-Mn2+Cl-Cl2H+BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARSoal - SoalKe dalam 1L larutan AgNO3 dan 1L larutan NaCl yang disusun seri, dialirkan arus listrik sampai pH larutan = 12. Jika Ar Ag = 108, Cl = 35.5, N = 14, O = 16 , Na = 23, maka perak yang diendapkan adalah .Pada elektrolisis CdSO4 dengan menggunakan elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak 2 gram (Ar Cd = 112) pada katode. Volume oksigen pada STP (1 mol gas = 22,4 L) yang dihasilkan pada anode adalah .Pada persamaan reaksi redoks: aMnO4- + 6H+ + bC2H2O4 aMn2+ + 8H2O + 10CO2Maka nilai a dan b adalah ..4. Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai elektrode Pt, dapat dihasilkan 1,035 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dititrasi dengan KOH 0,2 M. Ternyata diperlukan 50 mL. Dari pengamatan inidapat dihitung massa atom relatif logam adalah .

BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARBahan Materi :

Kimia 3A Penerbit ErlanggaDetik Detik Ujian Nasional Kimia Penerbit Intan Pariwara Bahan Soal Soal :

Kumpulan Soal Ujian Nasional 7 Paket1001 plus Soal dan Pembahasan KimiaBERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARPROFILNama:Inneke SugriwoNomor:08Kelas:XII AkselerasiNo. Ujian:01-001-245-4

BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARPada elektrolisis larutan MSO4 terbentuk 0,28 gram logam M di katode. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50mL larutan NaOH 0,2M. Massa atom (Ar) logam M adalah .

28567084112BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUAR

Perhatikan gambar sel Volta berikut!Diagram sel yang tepat berdasarkan gambar sel Volta di atas yaitu .

a. Fe | Fe2+ || Zn2+ | Znb. Fe2+ | Fe || Zn | Zn2+c. Fe2+ | Zn2+ || Fe | Znd. Zn2+ | Zn || Fe2+ | Fee. Fe | Fe2+ || Zn | Fe

BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUAR Hasil elektrolisis dari larutan kalium iodida adalah .

Ca dan I2Ca dan O2H2 dan I2Ca dan H2H2 dan O2 Selamat Mengerjakan BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARArus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl2 dan ke dalam larutan CrCl3. Bila 0,635 gram Cu terendapkan, maka banyaknya Cr yang terendapkan adalah .Suatu arus listrik jika dialirkan melalui larutan Cu2+ dapat membebaskan 15,9 gram logam Cu. Jika diketahui Cu = 63,5 dan Ag = 108 maka dengan jumlah arus listrik yang sama seperti di atas dapat dibebaskan Ag dari larutan Ag+ sebanyak .Dari data potensial elektrode standar berikut: Cu2+ + 2e CuE = 0,3 VAg+ + e- AgE = 0,80 V maka reaksi :Cu+ + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag memiliki potensial sel .Diketahui reaksi3As + 5NO3- + 4OH- 3AsO43- + 5NO + 2H2OJumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks tersebut adalah .

BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARArus listrik 1930 coulomb dilewatkan melalui suatu larutan elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsur R (Ar = 150) pada katode. Ion dari unsur R dapat dinyatakan sebagai .Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya; logam C dapat mendesak logam B dari larutanya, sedangkan logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang makin negatif dari logam-logam tersebut adalah .Tuliskan reaksi katode dan anode pada elektrolisis masing-masing larutan di bawah ini:Larutan NaClLarutan CuSO 4Larutan AuBr3Jika larutan LSO4 dielektrolisis dengan Pt, ternyata diperoleh 295 miligram logam L. Jika larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat menetralkan 50mL larutan NaOH 0,2 M. Hitunglah massa atom unsur L itu!BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARPada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (H = 1). Banyaknya gas oksigen (O = 16) yang dapat dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah .Dari tiga logam yaitu X, Y dan Z diketahui: Y dan Z dapat membebaskan hidrogen dari larutan encer HCl, X dapat membebaskan Y dari larutan garamnya, dan hanya Z yang dapat membebaskan hidrogen dari air. Urutan ketiga logam tersebut berdasarkan daya reduksi yang menurun adalah .Bila ion Ag+ memerlukan 1,5 faraday untuk mengubahnya menjadi logam yang terendapkan. Jika ion Ag+ diganti dengan Cu2+ untuk mengendapkannya diperlukan . FaradayDiketahui persamaanCuS(aq) + 2NO3- (aq) Cu2+ (aq) + SO42- (aq) + 2NO(g) Jumlah mol NO3 yang direduksi oleh 0,5 mol CuS sesuai dengan persamaan reaksi tersebut adalah .BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUARArus listrik 5 A diberikan ke dalam larutan kromium (III) nitrat selama 30 menit. Berapa gram massa logam kromium akan terendapkan pada katoda? (Ar kromium = 52)Pada elektrolisis tembaga (II) sulfat, terbentuk 3,175 gram tembaga di katode (Cu = 63,5). Volume gas yang terjadi di anode pada kondisi dimana 5 dm3 gas nitrogen (N = 14) bermassa 7 gram adalah .Jika 250 mL larutan tembaga (II) sulfat 0,1 M dialiri sejumlah arus listrik melalui elektroda Pt sehingga semua Cu terendapkan, maka volume gas yang terjadi pada anoda jika diukur pada STP adalah .Pada reaksi redoks Br2 Br + BrO3 , jika Br2 menjadi Br menerima X elektron dari Br2 menjadi BrO3 melepas Y elektron. Apabila X dan Y dinyatakan dengan angka, maka X dan Y adalah . Selamat Mengerjakan BERANDASK/KDINDIKATORMATERILATIHANSOALREFERENSIPROFILKELUAR