kimyasal kinetik - dokuz eylül...
TRANSCRIPT
Kimyasal Kinetik: Kimyasal tepkime hızlarının ölçüldüğü, bu hızların nasıl öngörülebileceği ve tepkime hızı verilerinin olası tepkime mekanizmalarının aydınlatılmasında nasıl kullanıldığı ile ilgili bilim dalıdır.
Tepkime hızı: Bir tepken ya da ürünün derişiminin zamana göre nasıl değiştiğini gösterir.
Kimyasal Kinetik
H202’in platin katolizör ile H2O ve O2 oluşturmak üzere bozunması
Soru 15-1B
Kimyasal Tepkimelerin Hızı
Fe2+ oluşma hızı:
oluşma hızı →
← tükenme hızı
Kimyasal Tepkimelerin Hızı
Her bir zaman aralığı için reaksiyonun ortalama hızı, derişim farkının geçen süreye oranıdır.
Ortalama Hız:
Ortalama hız, tepkime ilerledikçe düşer. Bunun nedeni tepken molekülleri arasında daha az sayıda çarpışma meydana gelmesidir.
Siyah renkli teğet: Başlangıç hızını,
Mavi renkli teğet: t anındaki anlık hızı verir.
Kimyasal Tepkimenin İzlenmesi
Süre, s H2O2 Derişimi, M
Ortalama Hız, M.s-1
0 2,32
15,0x10-4
400 1,72 10,5x10-4
800 1,30 8,0x10-4
1200 0,98 6,3x10-4
1600 0,73 4,8x10-4
2000 0,54 3,8x10-4
2400 0,39 2,8x10-4
2800
0,28
Derişimin Tepkime Hızına Etkisi
*Tepkime hızının belirtilmesinde derece terimi kullanılır:
m=1 ise; tepkime A’ya göre 1. derecedendir,
n=2 ise; tepkime B’ya göre 2. derecedendir.
Toplam tepkime derecesi = m + n
** k = Hız sabiti
• tepkimenin niteliğine,
• katalizör kullanılıp kullanılmadığına,
• sıcaklığa bağlıdır.
• k değeri ne kadar büyükse, tepkime o kadar hızlıdır.
Hız denklemi: Her tepkime, tepken derişimlerinin bir fonksiyonu olarak kendine
özgü bir hız denklemine sahiptir.
aA + bB → cC + dD
Tepkime hızı = k[A]m[B]n
Tepkime DerecesininBaşlangıç Hızı Yöntemi ile
Belirlenmesi
Deney 2 ve 3 karşılaştırılırsa:
7 1. Dereceden + 2. Dereceden = 3. Dereceden
Deney 1 ve 2 karşılaştırılırsa:
Sıfırıncı Dereceden Tepkimeler (m+n+... = 0)
İntegrali alınmış hız denklemi:
ürünler
Tepkime hızı = k
(tepkime süresince
sabittir)
Birinci Dereceden Tepkimeler (m+n+... = 1)
İntegrali alınmış hız denklemi:
İkinci Dereceden Tepkimeler (m+n+... = 2)
13
Yarılanma Ömrü
Yarılanma Ömrü: Tepkenlerin
derişiminin yarıya inmesi için geçen
süre olarak tanımlanır.
1.Dereceden ise; 2.Dereceden ise;
Gaz Tepkimeleri
Svante Arrhenius:
Sıcaklığın Tepkime Hızına Etkisi
A: Frekans faktörü
Reaksiyonun gerçekleşebilmesi için
doğru geometride meydana gelebilecek
çarpışmaları ifade eder.