kohlenwasserstoffe und ihre eigenschaften jannik, tobias, stefan
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KOHLENWASSERSTOFFE UND IHRE EIGENSCHAFTEN
Jannik, Tobias, Stefan
Übersicht
Überblick über verschiedene Kohlenwasserstoffe Alkane, Alkene, Alkine Alkanole Alkansäuren Ester
Physikalische und chemische Eigenschaften
Struktur-Eigenschafts-Beziehung
Alkane
Name: Ethan Summenformel: Strukturformel:
62HC
Alkene
Name: Ethen Summenformel: Strukturformel:
42HC
Alkine
Name: Ethin Summenformel: Strukturformel:
22HC
Alkanole
Name: Ethanol Summenformel: Strukturformel:
OHHC 52
Alkansäuren
Name: Ethansäure Summenformel: Strukturformel:
COOHCH3
Ester
Name: Ethansäuremethylester Summenformel: Strukturformel:
33COOCHCH
C C C
O
OH
HH
H
H
H
Physikalische und chemische Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften Schmelz-/Siedetemperatur
Chemische Eigenschaften Löslichkeit in Wasser
Physikalische und chemische Eigenschaften
Schmelz-temperatur
Siede-temperatur
Löslichkeit
Reaktivität
Alkane(Butan)
sehr schlecht in Wasser (61 mg/l bei 20 °C)
Alkene(Buten)
praktisch unlöslich in Wasser, leichtlöslich in Ethanol und Ether
Alkine(Butin)
schlecht in Wasser (4,4 g·l−1 bei 20 °C)
Schmelz-temperatur
Siede-temperatur
Löslichkeit
Reaktivität
Alkanole(Butanol)
mäßig löslich in Wasser: 90 g·l−1 (20 °C)
Alkansäure(Butansäure)
Reaktion mit Wasser
Ester(Essigsäuremethylester)
ca. 250 g/l in Wasser
Struktur-Eigenschafts-Beziehung Länge der Ketten
Je länger die Kette der C-Atome, desto höher der Siedepunkt => stärkere Van-der-Waals-Kräfte Ethan: -88,15°C Octan: 125,85°C
Länge der Kohlenstoff-Ketten
Tem
pera
tur
in °
C
SiedepunktSchmelzpunk
Struktur-Eigenschafts-Beziehung Bindungskräfte
Je höher die zwischenmolekularen Kräfte, desto höher der Siedepunkt.
Allgemein gilt: Van-der-Waals-Kräfte < Dipol-Dipol-Kräfte < Wasserstoffbrücken-Bindungen Ethan: -89°C Ethanol: 78°C
Einfach- /Doppel- /Dreifachbindung Zunehmende Elektronendichte Steigende Reaktionsbereitschaft (z.B.
elektrophile Addition)
Struktur-Eigenschafts-Beziehung Räumliche Struktur
Moleküle mit größerer Oberfläche haben höheren Siedepunkt => stärkere Van-der-Waals-Kräfte
Buch: sterische Hinderung
Funktionelle Gruppen Einfluss der funktionellen Gruppen nimmt
mit ansteigender Kettenlänge ab.
Länge der Kohlenstoff-Ketten