kunci jawaban dan pembahasan kimia xib
DESCRIPTION
02 Kunci jawaban dan pembahasan KIMIA XIB Tahun 2012TRANSCRIPT
1Kimia Kelas XI
Sila
bu
sS
eko
lah
:. .
. .
Kel
as/S
emes
ter
:X
I/1M
ata
Pel
ajar
an:
Kim
ia
Sta
nd
ar K
om
pet
ensi
:4.
Mem
aham
i sifa
t-si
fat l
arut
an a
sam
bas
a, m
etod
e pe
nguk
uran
, dan
tera
pann
ya.
Ko
mp
eten
siD
asar
Mat
eri
Po
kok/
Pem
bel
ajar
anK
egia
tan
Pem
bel
ajar
anIn
dik
ato
r P
enca
pai
anK
om
pet
ensi
Pen
ilaia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Co
nto
h I
nst
rum
en
Alo
kasi
Wak
tuA
lat
dan
Su
mb
erB
elaj
ar
Nila
i d
anM
ater
i ya
ng
Diin
teg
rasi
kan
4.1
Me
nd
esk
rip
si-
kan
te
ori
-te
ori
asa
m
ba
sad
en
ga
n
me
-ne
ntuk
an s
ifat
laru
tan
d
an
men
ghitu
ng p
Hla
ruta
n
Kon
sep
Asa
mB
asa
1.M
en
gka
ji lit
era
tur
ten
tan
g p
en
ge
rtia
na
sam
d
an
b
asa
men
urut
Arr
heni
us.
2.M
en
gka
ji lit
era
tur
ten
tan
g p
en
ge
rtia
nas
am d
an b
asa
men
u-ru
t B
rons
ted-
Low
ry.
3.M
enen
tuka
n pa
sang
anas
am b
asa
konj
ugas
iB
rons
ted-
Low
ry.
•M
am
pu
me
nje
las-
kan
p
en
ge
rtia
na
sam
d
an
b
asa
men
urut
Arr
heni
us.
•M
am
pu
me
nje
las-
kan
peng
ertia
n as
amda
n ba
sa m
enur
utB
rons
ted-
Low
ry.
•M
ampu
men
ulis
kan
pe
rsa
ma
an
re
aks
ia
sam
d
an
b
asa
men
urut
Bro
nste
d-Lo
wry
dan
men
un-
jukk
an
pa
san
ga
na
sam
d
an
b
asa
konj
ugas
inya
.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Ura
ian
Pili
han
gand
a
Pe
rnya
taa
n y
an
g t
ep
at
seh
ub
un
ga
n
de
ng
an
kon
sep
a
sam
b
asa
Arr
heni
us a
dala
h . .
.a.
NH
3 be
rsifa
t as
am k
a-re
na m
elep
aska
n H
+.
b.N
aCl b
ersi
fat a
sam
ka-
rena
mel
epas
kan
Cl.
c.C
H3C
OO
H d
alam
eta
nol
be
rsifa
t b
asa
ka
ren
am
elep
aska
n io
n O
H– .
d.B
a(O
H) 2
d
ala
m
air
be
rsifa
t b
asa
ka
ren
am
elep
aska
n io
n O
H– .
e.H
Cl
da
lam
be
nze
na
bers
ifat
asam
kar
ena
1 a
tom
Cl
me
ng
ika
t1
atom
H.
Seb
utka
n be
bera
pa k
e-te
ntu
an
pa
da
ko
nse
pa
sam
-ba
sa B
ron
ste
d-
Lo
wry
!
Per
hatik
an re
aksi
ber
ikut
!H
CO
OH
(aq)
+ H
NO
2(aq
)�
HC
OO
H2+ (
aq) +
NO
2– (g)
Pas
anga
n ya
ng m
erup
a-ka
n as
am-b
asa
konj
uga-
si b
ertu
rut-
turu
t yai
tu .
. . .
a.H
NO
2 da
n N
O2–
b.H
CO
OH
dan
NO
2–
c.H
CO
OH
dan
NO
2–
d.N
O2–
dan
HC
OO
H2+
e.H
CO
OH
dan
HN
O2
1.B
uku
PG
Kim
iaK
elas
X
I S
e-
mes
ter
2, I
ntan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 1
–38
2.B
uku
PR
Kim
iaK
ela
s X
I S
e-
mes
ter
2, I
ntan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 1
–22
3.S
ep
era
ng
ka
tal
at d
an b
ahan
un
tuk
pe
rco
-b
aa
n y
an
g s
e-su
ai
tuju
an
prak
tikum
12 ×
45
men
itP
en
did
ika
nka
rakt
er
(*)
Ke
rj
asa
ma
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Kre
atif
2 Silabus
Ko
mp
eten
siD
asar
Mat
eri
Po
kok/
Pem
bel
ajar
anK
egia
tan
Pem
bel
ajar
anIn
dik
ato
r P
enca
pai
anK
om
pet
ensi
Pen
ilaia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Co
nto
h I
nst
rum
en
Alo
kasi
Wak
tuA
lat
dan
Su
mb
erB
elaj
ar
Nila
i d
anM
ater
i ya
ng
Diin
teg
rasi
kan
Tent
ukan
asa
m d
an b
asa
Lew
is p
ada
reak
si-r
eaks
ibe
riku
t!a.
AlF
3 +
F–
→ A
lF4–
b.B
F3
+ N
H3
→ B
F3N
H3
c.N
H3
+ H
Cl →
NH
4+ +
Cl–
Jika
su
atu
la
ruta
n d
iuji
de
ng
an
eks
tra
k b
un
ga
nusa
inda
h m
enun
jukk
anw
arn
a m
era
h,
laru
tan
ters
ebut
ter
mas
uk .
. .
.a.
ba
sab.
asa
mc.
netr
ald.
ion
H+
e.io
n O
H–
Laku
kan
perc
obaa
n un
tuk
me
ne
ntu
kan
n
ilai
pH
suat
u la
ruta
n se
pert
i ai
rsu
ling,
sar
i to
mat
, sa
bun
cair,
oba
t m
ag,
softd
rink,
air s
umur
, air
lede
ng ,
dan
air
kapu
r tu
lis m
engg
una-
kan
kert
as i
ndik
ator
uni
-ve
rsa
l!
Cal
cula
te t
he p
H o
f th
eso
lutio
n be
low
!a.
NaO
H 0
,2 M
b.C
a(O
H) 2
0,1
M
De
raja
t ke
asa
ma
n (
pH
)la
ruta
n as
am n
itrit
0,05
M(K
a =
5 ×
10–4
) ada
lah
. . .
.a.
2 –
log
3b.
3 –
log
2c.
3 –
log
5d.
5 –
log
3e.
6 –
log
5
4.M
en
gka
ji lit
era
tur
ten
tan
g a
sam
da
nba
sa m
enur
ut L
ewis
.
5.M
en
en
tuka
n
sifa
tla
ruta
n
asa
m
da
nba
sa d
enga
n be
rbag
aiin
dika
tor.
(•)
6.M
elak
ukan
per
coba
-a
n u
ntu
k m
em
pe
r-ki
raka
n pH
beb
erap
ala
ruta
n el
ektr
olit.
7.M
en
gka
ji lit
era
tur
ten
tan
g
keku
ata
nas
am (
pH).
8.M
enen
tuka
n ke
kuat
-a
n a
sam
(p
H)
ata
uke
kuat
an b
asa
(pO
H)
berd
asar
kan
dera
jat
pe
ng
ion
an
(α
) d
an
teta
pa
n a
sam
(K
a)
ata
u t
eta
pa
n b
asa
(Kb)
.
•M
am
pu
me
nje
las-
kan
peng
ertia
n as
amd
an
ba
sa m
en
uru
tLe
wis
.
•M
ampu
men
gide
nti-
fika
si s
ifa
t la
ruta
na
sam
d
an
b
asa
de
ng
an
b
erb
ag
ai
indi
kato
r.
•M
am
pu
m
em
pe
r-ki
raka
n p
H s
ua
tula
ruta
n
ele
ktro
litya
ng
tid
ak
dik
en
al
be
rda
sark
an
ha
sil
peng
amat
an t
raye
kp
eru
ba
ha
n w
arn
ab
erb
ag
ai
ind
ika
tor
asam
dan
bas
a.
•M
am
pu
me
nje
las-
kan
peng
ertia
n ke
-ku
ata
n a
sam
da
nm
enyi
mpu
lkan
has
ilpe
nguk
uran
pH
dar
ib
eb
era
pa
la
ruta
na
sam
d
an
b
asa
yan
g k
on
sen
tra
si-
nya
sam
a.
•M
ampu
men
ghitu
ng-
keku
atan
asa
m a
tau
ba
sa b
erd
asa
rka
nha
rga
dera
jat
peng
-io
nan
(α) d
an te
tapa
na
sam
(K
a)
ata
ute
tapa
n ba
sa (
Kb)
.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Ura
ian
Pili
han
gand
a
Uji
petik
kerj
apr
osed
ur
Ura
ian
Pili
han
gand
a
Sifa
t La
ruta
nA
sam
dan
Bas
a
Der
ajat
Kea
sam
an(p
H)
Der
ajat
Ioni
sasi
,Te
tapa
nA
sam
, da
nTe
tapa
nB
asa,
ser
taK
onse
p pH
dala
mP
ence
mar
an
3Kimia Kelas XI
Ko
mp
eten
siD
asar
Mat
eri
Po
kok/
Pem
bel
ajar
anK
egia
tan
Pem
bel
ajar
anIn
dik
ato
r P
enca
pai
anK
om
pet
ensi
Pen
ilaia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Co
nto
h I
nst
rum
en
Alo
kasi
Wak
tuA
lat
dan
Su
mb
erB
elaj
ar
Nila
i d
anM
ater
i ya
ng
Diin
teg
rasi
kan
Har
ga p
OH
yan
g te
rdap
atda
lam
laru
tan
HC
l 0,0
5 M
adal
ah .
. . .
a.1,
3d.
11,7
b.2,
3e.
12,7
c.7,
3
Pen
cem
aran
lin
gkun
gan
da
pa
t d
ise
ba
bka
n o
leh
asam
oks
ida.
Sal
ah s
atu
cont
oh a
sam
oks
ida
yaitu
. . .
.a.
O2
d.N
HO
3b.
CO
2e.
H3P
O4
c.H
Cl
Laku
kan
perc
obaa
n un
tuk
men
entu
kan
kons
entr
asi
da
n k
ad
ar
cuka
ma
kan
de
ng
an
ca
ra m
enitr
asi
25 m
l lar
utan
cuk
a m
akan
yan
g t
ela
h d
ien
cerk
an
de
ng
an
la
ruta
n N
aO
Hya
ng te
lah
dist
anda
rdis
asi.
Gun
akan
indi
kato
r fe
nolt-
tale
in d
an u
kur
pH t
itrat
setia
p pe
nam
baha
n 1
ml
Na
OH
m
en
gg
un
aka
nke
rtas
indi
kato
r uni
vers
al!
Laku
kan
perc
obaa
n hi
ngga
terja
di p
erub
ahan
war
na!
Sua
tu s
ampe
l ya
ng m
e-ng
andu
ng C
aCO
3 di
tent
u-ka
n ke
mur
nian
nya
deng
anm
elar
utka
nnya
dal
am l
a-ru
tan
HC
l hi
ngga
dip
er-
oleh
lar
utan
net
ral.
Jika
2 gr
am s
ampe
l mem
butu
h-ka
n 1
60
ml
HC
l 0
,2 M
,ka
dar C
aCO
3 dal
am s
ampe
lse
be
sar
. .
.%.
(Ar:
Ca
= 40
, C =
12,
H =
1, O
= 1
6)a.
40d.
90b.
60e.
100
c.80
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Uji
petik
kerj
apr
osed
ur
Pili
han
gand
a
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
•M
ampu
men
ghitu
ngp
H l
aru
tan
asa
ma
tau
b
asa
ya
ng
dik
eta
hu
i ko
nse
n-
tras
inya
.
•M
am
pu
me
nje
las-
kan
hubu
ngan
kon
-se
p
pH
d
en
ga
np
en
cem
ara
n l
ing
-ku
ngan
.
•M
am
pu
me
ne
ntu
-ka
n
kon
sen
tra
sia
sam
a
tau
b
asa
deng
an t
itras
i m
e-la
lui
perc
obaa
n.
•M
am
pu
me
ne
ntu
-ka
n
kad
ar
zat
mel
alui
titr
asi.
9.M
enen
tuka
n pH
laru
t-a
n a
sam
ata
u b
asa
be
rda
sark
an
ko
n-
sent
rasi
nya.
(*)
10.
Me
ng
kaji
lite
ratu
rte
ntan
g ko
nsep
pH
dala
m p
ence
mar
anlin
gkun
gan.
1.M
elak
ukan
per
coba
-an
titr
asi a
sam
lem
ahd
en
ga
n b
asa
ku
at
un
tuk
me
ne
ntu
kan
kon
sen
tra
si
asa
mat
au b
asa.
(**
) (•
•)
2.M
en
gh
itu
ng
ka
da
rza
t m
elal
ui t
itras
i. (*
)
4.2
Me
ng
hit
un
gb
an
ya
kn
ya
pe
rea
ksi
da
nh
asi
l re
aks
id
ala
m l
aru
tan
ele
ktro
lit d
ari
ha
sil
titr
asi
asam
bas
a.
Pe
nd
idik
an
kara
kte
r(*
)P
ed
uli
sosi
al(*
*)K
er
ja
sam
aE
ko
no
mi
krea
tif(•
•)D
isip
lin
Titr
asi
Asa
mB
asa
1.B
uku
PG
Kim
iaK
elas
X
I S
e-
mes
ter
2, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 3
9–62
2.B
uku
PR
Kim
iaK
ela
s X
I S
e-
mes
ter
2, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 2
3–34
3.S
ep
era
ng
ka
tal
at d
an b
ahan
un
tuk
pe
rco
-b
aa
n
titr
asi
ba
sa
lem
ah
de
ng
an
asa
mku
at
6 ×
45m
enit
4 Silabus
Titik
eku
ival
en ti
trasi
ant
ara
CH
3CO
OH
0,1
M d
enga
nK
OH
0,1
M d
apat
ditu
njuk
-ka
n
de
ng
an
b
an
tua
nin
dika
tor .
. . .
a.m
etil
mer
ah(p
H =
4–6
)b.
feno
lftal
ein
(pH
= 8
–10)
c.br
omtim
ol b
iru(p
H =
6–8
)d.
kres
ol m
erah
(pH
= 1
–2)
e.al
izar
in k
unin
g(p
H =
10–
12)
Seb
anya
k 5
gram
cup
likan
yang
men
gand
ung
asam
be
nzo
at
dila
rutk
an
ke
dala
m 2
50 m
l air.
Lar
utan
ters
eb
ut
dia
mb
il 2
5 m
ld
an
die
nce
rka
n h
ing
ga
100
ml.
Seb
anya
k 20
ml
laru
tan
ini d
ititr
asi d
enga
nas
am k
lorid
a 0,
05 M
. Titi
kek
uiva
len
terc
apai
saa
tvo
lum
e as
am k
lorid
a ya
ngd
itam
ba
hka
n s
eb
an
yak
10 m
l. H
itung
kad
ar a
sam
benz
oat
dala
m c
uplik
an!
Seb
anya
k 40
ml
laru
tan
HC
N
dit
itra
si
de
ng
an
laru
tan
KO
H 0
,02
M. T
itik
eku
iva
len
te
rja
di
saa
tvo
lum
e K
OH
ya
ng
di-
tam
ba
hka
n
seb
an
yak
30 m
l.a.
Tent
ukan
kon
sent
rasi
laru
tan
HC
N!
b.B
ua
tla
h g
rafi
k ti
tra
sias
am b
asa
dari
laru
tan-
laru
tan
ters
ebut
!
Pili
han
gand
a
Ura
ian
Ura
ian
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
•M
am
pu
me
ne
ntu
-ka
n in
dika
tor
yang
tep
at
dig
un
aka
nu
ntu
k tit
rasi
asa
mda
n ba
sa.
•M
am
pu
me
ne
ntu
-ka
n ka
dar
zat
da
rid
ata
h
asi
l p
er-
coba
an.
•M
am
pu
me
mb
ua
tg
rafi
k ti
tra
si d
ari
data
has
il pe
rcob
a-an
.
3.M
en
yeb
utk
an
in
di-
kato
r ya
ng
te
pa
td
igu
na
kan
u
ntu
ktit
rasi
asa
m d
an b
asa
tert
entu
.
4.M
en
gh
itu
ng
ka
da
rza
t d
ari
da
ta y
an
gte
lah
dike
tahu
i.
5.M
en
gg
am
ba
r g
rafik
titra
si a
sam
bas
a da
rida
ta y
ang
ada.
Ko
mp
eten
siD
asar
Mat
eri
Po
kok/
Pem
bel
ajar
anK
egia
tan
Pem
bel
ajar
anIn
dik
ato
r P
enca
pai
anK
om
pet
ensi
Pen
ilaia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Co
nto
h I
nst
rum
en
Alo
kasi
Wak
tuA
lat
dan
Su
mb
erB
elaj
ar
Nila
i d
anM
ater
i ya
ng
Diin
teg
rasi
kan
5Kimia Kelas XI
Ko
mp
eten
siD
asar
Mat
eri
Po
kok/
Pem
bel
ajar
anK
egia
tan
Pem
bel
ajar
anIn
dik
ato
r P
enca
pai
anK
om
pet
ensi
Pen
ilaia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Co
nto
h I
nst
rum
en
Alo
kasi
Wak
tuA
lat
dan
Su
mb
erB
elaj
ar
Nila
i d
anM
ater
i ya
ng
Diin
teg
rasi
kan
Laku
kan
perc
obaa
n un
tuk
men
entu
kan
laru
tan
yang
bers
ifat
peny
angg
a da
nbu
kan
peny
angg
a de
ngan
men
guku
r pH
mul
a-m
ula,
pH s
etel
ah d
itam
bah
HC
l,p
H
sete
lah
d
ita
mb
ah
Na
OH
, d
an
pH
se
tela
hdi
ence
rkan
unt
uk l
arut
anN
aCl,
cam
pura
n la
ruta
nC
H3C
OO
H
de
ng
an
CH
3C
OO
Na
, se
rta
cam
pu
ran
la
ruta
n N
H3
deng
an N
H4C
l!
Ha
rga
p
H
cam
pu
ran
an
tara
10
0 m
l la
ruta
nC
6H
5C
OO
H
0,2
M
de
ng
an
10
0 m
l la
ruta
nN
aOH
0,1
M ji
ka d
iket
ahui
Ka
C6H
5CO
OH
= 6
× 1
0–5
adal
ah .
. . .
a.4
+ lo
g 6
b.5
– lo
g 6
c.5
+ lo
g 5
d.6
– lo
g 5
e.6
+ lo
g 6
Ap
ab
ila 2
lit
er
laru
tan
NH
4O
H
0,2
M
(K
b=
1,8
× 1
0–
5)
dic
am
pu
rd
en
ga
n 2
lit
er
laru
tan
NH
4Cl
0,2
M,
tent
ukan
:a.
pH l
arut
an p
enya
ng-
ga;
b.pH
lar
utan
pen
yang
-ga
set
elah
pen
amba
h-an
10
ml H
Cl 0
,1 M
;c.
pH l
arut
an p
enya
ng-
ga s
etel
ah p
enam
bah-
an 1
0 m
l NaO
H 0
,1 M
!
•M
ampu
men
gana
li-si
s la
ruta
n pe
nyan
g-g
a d
an
bu
kan
pe
-n
yan
gg
a
me
lalu
ipe
rcob
aan.
•M
ampu
men
ghitu
ngpH
ata
u pO
H l
arut
-an
pen
yang
ga.
•M
ampu
men
ghitu
ngpH
laru
tan
peny
ang-
ga d
enga
n pe
nam
-ba
han
sedi
kit a
sam
ata
u s
ed
ikit
ba
saat
au d
enga
n pe
ng-
ence
ran.
1.M
eran
cang
dan
me-
laku
kan
pe
rco
ba
an
un
tuk
me
ng
am
ati
sifa
t la
ruta
n
pe
-ny
angg
a da
n bu
kan
pe
nya
ng
ga
de
ng
an
pena
mba
han
asam
,b
asa
, a
tau
p
en
g-
ence
ran.
2.M
engh
itung
pH
ata
up
OH
la
ruta
n
pe
-ny
angg
a. (
*)
3.M
engh
itung
pH
laru
tan
pe
nya
ng
ga
de
ng
an
pena
mba
han
sedi
kit
asa
m
ata
u
sed
ikit
ba
sa a
tau
de
ng
an
peng
ence
ran.
Uji
petik
kerj
apr
osed
ur
Pili
han
gand
a
Ura
ian
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
4.3
Me
nd
esk
rip
si-
kan
sifa
t la
rut-
an p
enya
ngga
da
n
pe
ran
an
laru
tan
p
e-
ny
an
gg
ad
ala
m
tub
uh
ma
kh
lu
khi
dup.
Sifa
t-S
ifat
dan
Fun
gsi
Laru
tan
Pen
yang
ga
Pe
nd
idik
an
kara
kte
r(*
)K
er
ja
kera
sE
ko
no
mi
krea
tif•
Kre
atif
1.B
uku
PG
Kim
iaK
elas
X
I S
e-
mes
ter
2, I
ntan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 6
3–90
2.B
uku
PR
Kim
iaK
ela
s X
I S
e-
mes
ter
2, I
ntan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 3
5–48
3.S
ep
era
ng
ka
tal
at d
an b
ahan
untu
k pe
rcob
a-a
n l
aru
tan
pe-
nyan
gga
d
an
bu
kan
p
e-
nyan
gga
4 ×
45m
enit
6 Silabus
Ko
mp
eten
siD
asar
Mat
eri
Po
kok/
Pem
bel
ajar
anK
egia
tan
Pem
bel
ajar
anIn
dik
ato
r P
enca
pai
anK
om
pet
ensi
Pen
ilaia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Co
nto
h I
nst
rum
en
Alo
kasi
Wak
tuA
lat
dan
Su
mb
erB
elaj
ar
Nila
i d
anM
ater
i ya
ng
Diin
teg
rasi
kan
Air
liur m
erup
akan
laru
tan
pe
nya
ng
ga
ka
ren
a m
e-
ngan
dung
sen
yaw
a . .
. .
a.fo
sfat
b.ka
rbon
atc.
hem
oglo
bin
d.as
am s
itrat
e.as
am b
enzo
at
Isila
h t
iap
-tia
p t
ab
un
gre
aks
i d
en
ga
n l
aru
tan
KC
l, N
H4C
l, A
l 2(S
O4) 3
,C
H3C
OO
Na
, N
a2C
O3
dan
CH
3CO
ON
H4,
kem
u-di
an u
jilah
set
iap
laru
tan
de
ng
an
ke
rta
s la
kmu
sm
erah
dan
biru
. Ten
tuka
np
H s
eti
ap
la
ruta
n b
er-
dasa
rkan
ciri
-ciri
nya.
Me
ng
ap
a g
ara
m N
H4C
lda
pat
mem
erah
kan
kerta
sla
kmu
s b
iru
? J
ela
ska
nde
ngan
rea
ksi
kim
iany
a!
Cam
pura
n 40
ml
laru
tan
asa
m
ase
tat
0,1
5
M(K
a =
10–5
) de
ngan
20
ml
NaO
H 0
,3 M
mem
puny
aipH
seb
esar
. . .
.a.
9,0
d.7,
5b.
8,5
e.7,
0c.
8,0
Ku
rva
ti
tra
si
be
riku
tm
em
pe
rlih
atk
an
tit
rasi
. . .
.
Pili
han
gand
a
Uji
petik
kerj
apr
osed
ur
Ura
ian
Pili
han
Ga
nd
a
Pili
han
gand
a
Tes
tert
ulis
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
•M
am
pu
me
nje
las-
kan
fung
si l
arut
anp
en
yan
gg
a d
ala
mtu
bu
h
ma
khlu
khi
dup.
•M
am
pu
me
ne
ntu
-ka
n
ciri
-cir
i b
e-
bera
pa je
nis
gara
mya
ng
d
ap
at
ter-
hidr
olis
is d
alam
air
mel
alui
per
coba
an.
•M
am
pu
me
ne
ntu
-ka
n
sifa
t g
ara
mya
ng
te
rhid
rolis
isd
ari
p
ers
am
aa
nre
aksi
ion
isas
i.
•M
ampu
men
ghitu
ngp
H l
aru
tan
ga
ram
yang
ter
hidr
olis
is.
•M
am
pu
me
nje
las-
kan
g
rafi
k h
asi
lfi
ltra
si a
sam
ku
at
dan
basa
kua
t, as
amku
at d
an b
asa
lem
ah,
asa
m l
em
ah
da
nb
asa
ku
at
un
tuk
men
jela
skan
laru
tan
pe
nya
ng
ga
d
an
hidr
olis
is.
4.M
enye
butk
an f
ungs
ila
ruta
n p
en
yan
gg
ada
lam
tubu
h m
akhl
ukh
idu
p
da
n
da
lam
keh
idu
pa
n
seh
ari
-ha
ri. (
•)
1.M
eran
cang
dan
me-
laku
kan
pe
rco
ba
an
un
tuk
me
ne
ntu
kan
ciri-
ciri
laru
tan
gara
mya
ng d
apat
ter
hidr
o-lis
is.
(•)
2.M
en
gka
ji lit
era
tur
ten
tan
g s
ifat
ga
ram
yang
terh
idro
lisis
dar
ip
ers
am
aa
n
rea
ksi
ioni
sasi
.
3.M
engh
itung
pH
laru
tan
gara
m y
ang
terh
idro
-lis
is.
(*)
4.M
en
ga
na
lisis
gra
fika
tau
ku
rva
fi
ltra
sias
am k
uat
dan
basa
kuat
, as
am k
uat
dan
ba
sa l
em
ah
, a
sam
lem
ah d
an b
asa
kuat
,u
ntu
k m
en
jela
ska
nla
ruta
n p
en
yan
gg
ada
n hi
drol
isis
. (*
*)
12 ×
45
men
it1.
Buk
u P
G K
imia
Kel
as
XI
Se
-m
este
r 2,
Inta
nP
ari
wa
ra,
ha
-la
man
91–
116
2.B
uku
PR
Kim
iaK
ela
s X
I S
e-
mes
ter
2, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 4
9–63
3.S
ep
era
ng
ka
tal
at d
an b
ahan
un
tuk
pe
rco
-b
aa
n
ciri
-cir
ila
ruta
n ga
ram
1.B
uku
PG
Kim
iaK
elas
X
I S
e-
mes
ter
2, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 9
6–97
2.B
uku
PR
Kim
iaK
ela
s X
I S
e-
mes
ter
2, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 5
4–56
4.4
Me
ne
ntu
ka
nje
nis
g
ara
mya
ng
m
en
g-
alam
i hid
rolis
isda
lam
air
dan
pH l
arut
an g
a-ra
m t
erse
but.
4.5
Men
ggun
akan
kurv
a pe
ruba
h-a
n h
arg
a p
Hp
ad
a
filt
rasi
asa
m
ba
sau
ntu
k m
en
je-
lask
an l
arut
anp
en
ya
ng
ga
dan
hidr
olis
is.
Hid
rolis
isG
ara
mP
en
did
ika
nka
rakt
er
(*)
Ra
sa
ingi
n ta
huE
ko
no
mi
krea
tif•
Be
ke
rja
sam
a
Pe
nd
idik
an
kara
kte
r**
)Te
liti
Tra
yek
pH fe
nolft
alei
n
Tra
yek
pH m
etil
mer
ahpH
pad
a tit
ik e
kuiv
alen
14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
010
2030
4050
60
7Kimia Kelas XI
4.6
Me
mp
red
iks
ite
rbe
ntu
kn
ya
en
da
pa
n d
ari
sua
tu
rea
ksi
be
rda
sa
rka
npr
insi
p ke
laru
t-an
dan
has
il ka
like
laru
tan.
12 ×
45
men
it•
Ma
mp
u m
en
jela
s-ka
n k
ese
timb
an
g-
an
da
lam
la
ruta
nje
nuh
atau
lar
utan
gara
m y
ang
suka
rla
rut.
•M
ampu
men
ghitu
ngha
rga
teta
pan
hasi
lka
li ke
laru
tan
ber-
da
sark
an
h
arg
ake
laru
tann
ya.
•M
ampu
men
ulis
kan
ungk
apan
ber
baga
iK
sp e
lekt
rolit
ya
ng
suka
r la
rut
da
lam
air.
•M
ampu
men
ghitu
ngke
laru
tan
suat
u el
ek-
tro
lit y
an
g s
uka
rla
rut
be
rda
sark
an
data
har
ga K
sp a
tau
seba
likny
a.
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Ko
mp
eten
siD
asar
Mat
eri
Po
kok/
Pem
bel
ajar
anK
egia
tan
Pem
bel
ajar
anIn
dik
ato
r P
enca
pai
anK
om
pet
ensi
Pen
ilaia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Co
nto
h I
nst
rum
en
Alo
kasi
Wak
tuA
lat
dan
Su
mb
erB
elaj
ar
Nila
i d
anM
ater
i ya
ng
Diin
teg
rasi
kan
a.as
am le
mah
dan
bas
aku
at
b.as
am le
mah
dan
bas
ale
mah
c.as
am k
uat
dan
basa
lem
ahd.
asam
kua
t da
n ba
saku
at
e.a
sam
le
ma
h
da
nas
am k
uat
Gar
am b
erik
ut y
ang
palin
gsu
kar
laru
t dal
am a
ir ad
a-la
h . .
. .
a.A
gCl,
Ksp
= 1
0–10
b.F
eC
O3,
Ksp
= 2
× 1
0–11
c.P
bCO
3,
Ksp
= 1
0–13
d.A
gI,
Ksp
= 1
0–16
e.S
rSO
4,
Ksp
= 9
× 1
0–7
Jika
kel
arut
an A
g 2S d
alam
air a
dala
h a
mol
/lite
r, ha
sil
kali
kela
ruta
nnya
ada
lah
. . .
.a.
a2d.
9a3
b.4a
2e.
27a4
c.4a
3
Teta
pan
hasi
l kal
i kel
arut
an(K
sp) d
ari s
enya
wa
Ag 2C
O3
adal
ah .
. . .
a.[A
g+]
[CO
32–]
b.[A
g+]2
[CO
32–]
c.[2
Ag+
] [C
O32–
]d.
[2A
g+]2
[CO
32–]
e.[A
g2+]
[CO
32–]
Jika
Ksp
Ba
SO
4 =
10
–8,
kela
ruta
n B
aS
O4 d
ala
mla
ruta
n H
2S
O4 0
,01
Mad
alah
. . .
M.
a.1
× 10
–8d.
1 ×
10–5
b.1
× 10
–7e.
1 ×
10–4
c.1
× 10
–6
1.B
uku
PG
Kim
iaK
elas
X
I S
e-
mes
ter
2, In
tan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 1
31–1
602.
Buk
u P
R K
imia
Kel
as
XI
Se
-m
este
r 2,
Inta
nP
ari
wa
ra,
ha
-la
man
69–
823.
Se
pe
ran
gk
at
alat
dan
bah
anpe
rcob
aan
un-
tuk
men
gam
ati
terb
en
tuk
ny
aen
dapa
n
Pe
nd
idik
an
kara
kte
r(*
)R
as
ain
gin
tahu
(**)
Ke
rj
asa
ma
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Kre
atif
Kel
arut
an d
anH
asil
Kal
iK
elar
utan
(Ksp
)
1.M
elak
ukan
di
skus
iin
form
asi
untu
k m
en-
jela
ska
n
kese
tim
-ba
ngan
dal
am la
ruta
ng
ara
m y
an
g s
uka
rla
rut.
2.M
en
en
tuka
n h
arg
aK
sp b
erda
sark
an h
arga
suat
u la
ruta
n m
elal
uico
ntoh
soa
l.
3.M
ela
lui
con
toh
so
al
men
jela
skan
ten
tang
pe
nu
lisa
n K
sp b
er-
baga
i el
ektr
olit
yang
suka
r la
rut d
alam
air.
4.D
isku
si
info
rma
siu
ntu
k m
en
en
tuka
nke
laru
tan
suat
u el
ek-
trol
it ya
ng s
ukar
laru
td
ala
m a
ir b
erda
sar-
kan
harg
a K
sp-n
ya.
8 Silabus
Su
atu
za
t ya
ng
su
kar
laru
t da
lam
air
AB
mem
-p
un
yai
Ksp
= 1
0–
8.
Jika
25
0
ml
laru
tan
ya
ng
men
gand
ung
4 ×
10–3
mol
B–
dita
mba
hkan
ke
dala
m2
50
m
l la
ruta
n
yan
gm
enga
ndun
g 4
× 10
–3 m
olA
+,
aka
nka
h t
erb
en
tuk
en
da
pa
n p
ad
a l
aru
tan
ters
ebut
? Je
lask
an!
Jika
dik
etah
ui K
sp A
l(OH
) 3=
54
× 1
0–9,
pH l
arut
anje
nuh
Al(O
H) 3
adal
ah .
. . .
a.8,
29d.
12,2
9b.
10,0
9e.
13,0
9c.
11,2
9
Mas
ukka
n la
ruta
n P
b(N
O3)
2ke
dal
am b
uret
1 d
an la
rut-
an K
Cl k
e da
lam
bur
et 2
.Is
i e
mp
at
bu
ah
ta
bu
ng
rea
ksi,
ma
sin
g-m
asi
ng
de
ng
an
10
ml
laru
tan
Pb
(NO
3) 2
, ke
mu
dia
nta
mba
hkan
laru
tan
KC
l ke
da
lam
se
tia
p
tab
un
gre
aks
i m
asi
ng
-ma
sin
gse
ba
nya
k 1
,0;
1,5
; 2
,0;
dan
2,5
ml.
Koc
ok s
etia
pta
bu
ng
re
aks
i, d
iam
kan
seb
en
tar
da
n
am
ati
peru
baha
n ya
ng t
erja
di.
Tabu
ng r
eaks
i m
anak
ahya
ng
me
ng
ha
silk
an
en
-da
pan?
Pan
aska
n ta
bung
rea
ksi
yan
g m
en
gh
asi
l-ka
n en
dapa
n da
n am
ati
peru
baha
n ya
ng t
erja
di!
Men
gapa
end
apan
lar
utke
mba
li? T
entu
kan
harg
aK
sp c
ampu
ran
laru
tan
yang
mem
bent
uk e
ndap
an d
antu
liska
n pe
rsam
aan
reak
siya
ng t
erja
di!
Ura
ian
Pili
han
gand
a
Uji
petik
kerj
apr
osed
ur
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
unju
kke
rja
•M
am
pu
me
nje
las-
kan
pe
ng
aru
h p
e-
na
mb
ah
an
io
n s
e-
nam
a da
lam
laru
tan.
•M
am
pu
me
ne
ntu
-ka
n pH
lar
utan
dar
iha
rga
Ksp
-nya
.
•M
am
pu
m
em
pe
r-ki
raka
n t
erb
en
tuk-
nya
en
da
pa
n b
er-
da
sark
an
h
arg
aK
sp-n
ya.
Ko
mp
eten
siD
asar
Mat
eri
Po
kok/
Pem
bel
ajar
anK
egia
tan
Pem
bel
ajar
anIn
dik
ato
r P
enca
pai
anK
om
pet
ensi
Pen
ilaia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Co
nto
h I
nst
rum
en
Alo
kasi
Wak
tuA
lat
dan
Su
mb
erB
elaj
ar
Nila
i d
anM
ater
i ya
ng
Diin
teg
rasi
kan
5.B
erda
sark
an h
ukum
kese
timb
an
ga
n d
ari
Le
-Ch
ate
lier,
me
n-
jela
ska
n
ten
tan
gp
en
ga
ruh
p
en
am
-b
ah
an
io
n s
en
am
ada
lam
lar
utan
.
6.M
elak
ukan
per
hitu
ng-
an
un
tuk
me
ne
ntu
-ka
n pH
sua
tu la
ruta
nda
ri ha
rga
Ksp
-nya
. (*)
7.M
elak
ukan
per
coba
-an
unt
uk m
enga
mat
ite
rben
tukn
ya e
ndap
-an
ber
dasa
rkan
har
gaK
sp-n
ya s
uatu
laru
tan.
(•)(
**)
Fa
kto
r-F
akt
or
yan
g M
em
e-
ngar
uhi
Kel
a-ru
tan
dan
Per
-ki
raa
n
Ter-
be
ntu
kn
ya
En
da
pa
nB
erd
asa
rka
nH
arga
Ksp
.
9Kimia Kelas XI
Sila
bu
sS
eko
lah
:. .
. .
Kel
as/S
emes
ter
:X
I/2M
ata
Pel
ajar
an:
Kim
ia
Sta
nd
ar K
om
pet
ensi
:4.
Mem
aham
i sifa
t-si
fat l
arut
an a
sam
bas
a, m
etod
e pe
nguk
uran
, dan
tera
pann
ya.
Ko
mp
eten
siD
asar
Mat
eri
Po
kok/
Pem
bel
ajar
anK
egia
tan
Pem
bel
ajar
anIn
dik
ato
r P
enca
pai
anK
om
pet
ensi
Pen
ilaia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Co
nto
h I
nst
rum
en
Alo
kasi
Wak
tuA
lat
dan
Su
mb
erB
elaj
ar
Nila
i d
anM
ater
i ya
ng
Diin
teg
rasi
kan
5.2
Me
ng
elo
m-
po
kka
n s
ifa
t-si
fat k
oloi
d da
npe
nera
pann
yad
ala
m
keh
i-d
up
an
se
ha
ri-
hari.
5.2
Me
ng
elo
m-
po
kka
n s
ifa
t-si
fat k
oloi
d da
npe
nera
pann
yad
ala
m
keh
i-d
up
an
se
ha
ri-
hari.
Sis
tem
Kol
oid
Sifa
t-S
ifat
Kol
oid
1.M
elak
ukan
per
coba
-an
unt
uk m
enga
mat
ip
erb
ed
aa
n
an
tara
dis
pe
rsi
kasa
r, d
is-
pe
rsi
ha
lus,
d
an
disp
ersi
kol
oid.
(*)
2.M
en
gka
ji lit
era
tur
un
tuk
me
ng
eta
hu
ikl
asifi
kasi
kol
oid
ber-
da
sark
an
fa
se t
er-
disp
ersi
dan
fase
me-
dium
pen
disp
ersi
nya.
3.M
en
gid
en
tifi
ka
si
pe
ran
an
ko
loid
d
iin
du
stri
ko
sme
tik,
mak
anan
, dan
farm
asi,
me
lalu
i b
erb
ag
ai
refe
rens
i. (•
)
1.M
en
gka
ji lit
era
tur
un
tuk
me
ng
eta
hu
ib
erb
ag
ai
sifa
t ya
ng
dim
iliki
kol
oid.
•M
ampu
men
gkla
si-
fikas
ikan
sus
pens
ika
sar,
laru
tan
seja
ti,d
an
ko
loid
be
rda
-sa
rka
n d
ata
ha
sil
peng
amat
an (
keke
-ru
ha
n,
ho
mo
ge
n/
he
tero
ge
n,
da
npe
nyar
inga
n).
•M
ampu
men
gelo
m-
pokk
an j
enis
kol
oid
be
rda
sark
an
fa
sete
rdis
pers
i dan
fase
pend
ispe
rsi.
•M
ampu
men
yebu
t-ka
n pe
rana
n ko
loid
di in
dust
ri ko
smet
ik,
ma
kan
an
, d
an
farm
asi.
•M
am
pu
me
nje
las-
kan
si
fat-
sifa
tko
loid
(ef
ek T
ynda
ll,ge
rak
Bro
wn,
koa
-g
ula
si,
ele
ktro
fo-
resi
s).
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Tes
tert
ulis
Uji
petik
kerj
apr
osed
ur
Ura
ian
Pili
han
gand
a
Pili
han
gand
a
Mas
ukka
n ga
ram
, te
pung
bera
s, d
an d
eter
gen
bubu
kke
da
lam
ke
tig
a e
rle
n-
me
yer
be
rbe
da
ya
ng
tela
h be
risi
air.
Dia
mka
nse
tiap
cam
pura
n se
lam
a15
men
it. A
mat
i per
ubah
-a
n y
an
g t
erj
ad
i. S
ari
ng
dan
amat
i lag
i per
ubah
anya
ng t
erja
di!
Apa
yan
g di
mak
sud
deng
anko
loid
tipe
aer
osol
? Je
las-
kan
deng
an d
iser
tai
tiga
cont
oh!
Sa
lah
sa
tu
pro
du
kko
sme
tik
yan
g
dib
ua
td
ala
m
be
ntu
k e
mu
lsi
adal
ah .
. . .
a.lip
stik
b.m
ask
ara
c.ca
t ku
kud.
gel
ram
but
e.pe
mbe
rsih
muk
a
Pa
rtik
el-
pa
rtik
el
kolo
idm
ampu
men
gham
burk
anca
haya
kar
ena
mem
pu-
nyai
sifa
t . .
.a.
dial
isis
b.ko
agul
asi
c.ef
ek T
ynda
lld.
gera
k B
row
ne.
elek
trof
ores
is
1.B
uku
PG
Kim
iaK
elas
X
I S
e-
mes
ter
2, I
ntan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 1
61–1
742.
Buk
u P
R K
imia
Kel
as
XI
Se
-m
este
r 2,
Int
anP
ari
wa
ra,
ha
-la
man
83–
923.
Se
pe
ran
gk
at
alat
dan
bah
anu
ntu
k p
erc
o-
ba
an
ci
ri-c
iri
laru
tan
gara
m
1.B
uku
PG
Kim
iaK
elas
X
I S
e-
mes
ter
2, I
ntan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 1
75–1
86
6 ×
45m
enit
8 ×
45m
enit
Pe
nd
idik
an
kara
kte
r(*
)R
as
ain
gin
tahu
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Ke
rj
ake
ras
Pe
nd
idik
an
kara
kte
r(*
)R
as
ain
gin
tahu
10 Silabus
La
kuka
n
pe
rco
ba
an
untu
k m
enga
mat
i be
be-
rapa
sifa
t ko
loid
ber
upa
sifa
t ef
ek T
ynda
ll m
eng-
guna
kan
kart
on,
laru
tan
gula
, su
su c
air,
sant
an,
da
n c
am
pu
ran
air
da
nta
nah,
sifa
t ko
loid
pel
in-
dung
den
gan
men
cam
-pu
r m
inya
k go
reng
, ai
r,la
lu d
itam
bah
dete
rgen
,se
rta
si
fat
koa
gu
lasi
de
ng
an
m
en
cam
pu
rsu
su c
air
dan
cuka
!
Jika
terja
di p
enam
baha
nse
diki
t ele
ktro
lit, l
iofil
ata
ulio
fob
ya
ng
me
ng
ala
mi
koag
ulas
i?
Laku
kan
perc
obaa
n un
tuk
me
mb
ua
t so
l A
l(O
H) 3
de
ng
an
ca
ra m
en
am
-ba
hkan
lar
utan
AlC
l 3 ke
da
lam
a
ir
me
nd
idih
hing
ga t
erbe
ntuk
sol
!
La
kuka
n
pe
rco
ba
an
un
tuk
me
mb
ua
t ko
loid
seca
ra d
ispe
rsi d
an m
em-
ba
nd
ing
kan
h
asi
lnya
me
ng
gu
na
kan
am
ilum
yang
dig
erus
dan
tid
akdi
geru
s de
ngan
pen
am-
ba
ha
n
aku
ad
es
da
nla
ruta
n io
din!
2.B
uku
PR
Kim
iaK
ela
s X
I S
e-
mes
ter
2, I
ntan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 9
3–10
13.
Se
pe
ran
gk
at
alat
dan
bah
anu
ntu
k p
erc
o-
baan
sifa
t-si
fat
kolo
id
1.B
uku
PG
Kim
iaK
elas
X
I S
e-
mes
ter
2, I
ntan
Pa
riw
ara
, h
a-
lam
an 1
87–2
022.
Buk
u P
R K
imia
Kel
as
XI
Se
-m
este
r 2,
Int
anP
ari
wa
ra,
ha
-la
man
102
–110
3.S
ep
era
ng
ka
tal
at d
an b
ahan
untu
k pe
rcob
a-an
pem
buat
anso
l A
l(OH
) 34.
Se
pe
ran
gk
at
alat
dan
bah
anun
tuk
perc
oba-
an p
embu
atan
kolo
id s
eca
radi
sper
si
Uji
petik
kerj
apr
osed
ur
Ura
ian
Uji
petik
kerj
apr
osed
ur
Uji
petik
kerj
apr
osed
ur
Tes
unju
kke
rja
Tes
tert
ulis
Tes
unju
kke
rja
Tes
unju
kke
rja
•M
ampu
men
gam
ati
sifa
t-si
fat k
oloi
d m
e-la
lui p
erco
baan
. (*
)
•M
am
pu
me
nje
las-
kan
kolo
id li
ofob
dan
liofil
.
•M
am
pu
me
nje
las-
kan
pro
ses
pe
m-
buat
an k
oloi
d m
ela-
lui p
erco
baan
.
2.M
elak
ukan
per
coba
-an
unt
uk m
enga
mat
ibe
bera
pa s
ifat k
oloi
d.
3.M
en
yeb
utk
an
p
er-
beda
an k
oloi
d lio
fob
dan
liofil
.
•M
elak
ukan
per
coba
-a
n u
ntu
k m
em
bu
at
sol
Al(
OH
) 3 s
eca
rako
nden
sasi
. (*
*),
(•)
•M
elak
ukan
per
coba
-a
n u
ntu
k m
em
bu
at
kolo
id s
ecar
a di
sper
si.
5.1
Me
mb
ua
t b
er-
ba
ga
i si
ste
mko
loid
de
ng
an
ba
ha
n-b
ah
an
yan
g
ad
a
di
seki
tarn
ya.
Pem
buat
anK
oloi
dP
en
did
ika
nka
rakt
er
(**)
Ko
mu
ni-
katif
Ek
on
om
ikr
eatif
(•)
Kre
atif
Ko
mp
eten
siD
asar
Mat
eri
Po
kok/
Pem
bel
ajar
anK
egia
tan
Pem
bel
ajar
anIn
dik
ato
r P
enca
pai
anK
om
pet
ensi
Pen
ilaia
n
Tekn
ikB
entu
kIn
stru
men
Co
nto
h I
nst
rum
en
Alo
kasi
Wak
tuA
lat
dan
Su
mb
erB
elaj
ar
Nila
i d
anM
ater
i ya
ng
Diin
teg
rasi
kan
11Kimia Kelas XI
Rencana Pelaksanaan PembelajaranBab II Titrasi Asam Basa
Sekolah : . . . . . . . . . .Kelas/Semester : XI/2Mata Pelajaran : KimiaAlokasi Waktu : 6 × 45 menit (3 × pertemuan)
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Kompetensi Dasar : 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasiltitrasi asam basa.
Indikator Pencapaian Kompetensi• Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi melalui percobaan.• Menentukan kadar zat melalui titrasi.• Menentukan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa.• Menentukan kadar zat dari data hasil percobaan.• Membuat grafik titrasi dari data hasil percobaan.
Tujuan PembelajaranPeserta didik mampu:1. melakukan percobaan titrasi asam lemah dengan basa kuat untuk menentukan konsentrasi asam atau basa;2. menghitung kadar zat melalui titrasi;3. menyebutkan indikator yang tepat digunakan untuk titrasi asam dan basa tertentu;4. menghitung kadar zat berdasarkan data yang telah diketahui;5. menggambarkan grafik titrasi asam basa dari data yang ada.
Nilai dan Materi yang Diintegrasikan1. Pendidikan Karakter : Peduli sosial dan kerja sama2. Ekonomi Kreatif : Disiplin
Materi PembelajaranTitrasi Asam Basa
Metode Pembelajaran
1. Model Pembelajarana. Direct Instruction (DI)b. Cooperative Learning (CL)
2. Metodea. Tanya jawabb. Eksperimen
Langkah-Langkah Kegiatan
Pertemuan Pertama1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit)
a. MotivasiGuru menanyakan berbagai benda di lingkungan yang bersifat asam dan basa.
b. Prasyarat PengetahuanSiswa dapat menyebutkan perbedaan antara asam dengan basa.
2. Kegiatan Inti (75 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang stoikiometri larutan asam basa. Guru memberi saran kepada siswauntuk menerapkan ilmu pengetahuannya mengenai reaksi penetralan asam basa dalam kehidupansehari-hari. Misalnya membantu saudara atau teman yang sakit karena disengat lebah atau tawon.Sengatan lebah yang bersifat asam dapat dinetralkan dengan memberi sabun pada kulit yang disengat.Sementara itu, sengatan tawon bersifat basa sehingga dapat dinetralkan dengan memberi cukapada kulit yang disengat. (*)
• Guru menjelaskan cara menggambarkan grafik titrasi asam basa.• Guru menjelaskan cara tepat melakukan titrasi. Guru meminta siswa untuk bersikap kreatif dengan
mencari bahan-bahan yang dapat digunakan sebagai indikator alami. Bahan-bahan tersebut dapat
12 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
berasal dari lingkungan sekitar, misal bunga sepatu, pacar air, dan kunyit. Guru mengarahkan siswauntuk menggunakan bahan tersebut sebagai indikator alami dalam titrasi dan mencatat perubahanwarna yang terjadi beserta trayek pH-nya. Dengan demikian, siswa akan belajar untuk bersikapkreatif mengembangkan ilmu yang diperoleh. (•)(*) Pendidikan karakter (peduli sosial)(•) Ekonomi kreatif (kreatif
b. Elaborasi• Siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk menentukan konsentrasi dan kadar suatu
larutan beserta grafiknya. Guru membimbing siswa untuk mengembangkan sikap kerja sama dengansiswa lain saat praktikum. Guru mengarahkan siswa untuk membagi tugas dalam kelompok dansaling membantu satu sama lain. Dengan bekerja sama, pekerjaan akan lebih mudah dilakukansehingga pekerjaan lebih cepat selesai dengan hasil yang memuaskan. (**) Selain itu, guru perlumenanamkan sikap disiplin dalam diri siswa dengan melakukan praktikum sesuai prosedur kerja.Guru mengingatkan siswa untuk melakukan titrasi secara perlahan dan tidak terburu-buru. Gurumengingatkan kepada siswa untuk memenuhi tata tertib di laboratorium, di antaranya denganmembuang sisa zat kimia di tempat yang disediakan. Dengan demikian, siswa akan terbiasamelakukan segala sesuatu sesuai aturan dalam kehidupan sehari-hari. (••)
• Siswa menjawab pertanyaan-pertanyaan mengenai hasil percobaan.(**) Pendidikan karakter: (bekerja sama)(••) Ekonomi kreatif (disiplin)
c. KonfirmasiGuru meminta siswa membuat laporan sementara hasil percobaan.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa menyiapkan pembahasan hasil percobaan bersama teman kelompoknya.
Pertemuan Kedua1. Kegiatan Pendahuluan (5 menit)
a. MotivasiGuru menanyakan cara menitrasi larutan asam basa.
b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui cara melakukan titrasi larutan asam basa.
2. Kegiatan Inti (30 menit)a. Eksplorasi
Guru menjelaskan kembali prinsip percobaan titrasi larutan asam basa.b. Elaborasi
Siswa menyiapkan pembahasan hasil percobaan bersama teman kelompoknya.c. Konfirmasi
• Guru meminta siswa yang mewakili kelompoknya untuk membacakan pembahasan hasil percobaan.• Guru bersama siswa membuat kesimpulan hasil percobaan.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa mempelajari kembali seluruh materi titrasi asam basa.
Pertemuan Ketiga
1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit)a. Motivasi
Guru menanyakan contoh reaksi penetralan yang ada di lingkungan.b. Prasyarat Pengetahuan
Siswa mengetahui cara menghitung konsentrasi dan kadar larutan melalui titrasi asam basa.
2. Kegiatan Inti (75 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan kembali cara perhitungan titrasi asam basa.• Guru memberikan contoh soal perhitungan titrasi asam basa.
b. ElaborasiSiswa mengerjakan soal-soal uji kompetensi.
c. KonfirmasiGuru bersama siswa membahas soal-soal yang dikerjakan oleh siswa.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru menugasi siswa untuk mengerjakan soal-soal ulangan harian pada bab ini.
13Kimia Kelas XI
Alat dan Sumber Belajar1. Buku PG PR Kimia Kelas XI Semester 2, Intan Pariwara, 20112. Seperangkat alat dan bahan untuk percobaan titrasi basa lemah dengan asam kuat3. Buku BSE Kimia 2 untuk SMA/MA Kelas XI, Ari Harnanto dan Ruminten, Jakarta, Pusat Perbukuan Depdiknas,
2009
Penilaian Hasil Belajar
1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen
a. Teknik Penilaian1) Tes Tertulis2) Tes Unjuk Kerja
b. Bentuk Instrumen1) Pilihan ganda2) Uraian3) Uji petik kerja prosedur
2. Contoh Instrumen
a. Pilihan GandaSuatu sampel yang mengandung CaCO3 ditentukan kemurniannya dengan melarutkannya dalam larutanHCl hingga dipereoleh larutan netral. Jika 2 gram sampel membutuhkan 160 ml HCl 0,2 M, kadar CaCO3dalam sampel sebesar . . . % (Ar : Ca = 40, C = 12, H = 1, O = 16)a. 40 d. 90b. 60 e. 100c. 80
b. UraianSebanyak 40 ml larutan HCN dititrasi dengan larutan KOH 0,02 M. Titik ekuivalen terjadi saat volumeKOH yang ditambahkan sebanyak 30 ml.a. Tentukan konsentrasi larutan HCN!b. Buatlah grafik titrasi asam basa dari larutan-larutan tersebut!
c. Uji Petik Kerja ProsedurLakukan percobaan untuk menentukan konsentrasi dan kadar cuka makan dengan cara menitrasi25 ml larutan cuka makan yang telah diencerkan dengan larutan NaOH yang telah distandarisasi! Gunakanindikator fenolftalein dan ukur pH titrat setiap penambahan 1 ml NaOH menggunakan kertas indikatoruniversal. Lakukan percobaan hingga terjadi perubahan warna!
Rubrik:
Nilai akhir = Jumlah skor perolehan siswa
Jumlah skor maksimum × 100
________, ______________
Mengetahui
Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .____________________________ _____________________________NIP _______________________ NIP _________________________
No.
1.2.3.4.
Aspek
Kesesuaian kegiatan dengan prosedurPerolehan dataPembahasan pertanyaanKesimpulan
Total
Skor Maksimum
2010155
50
Skor Perolehan Siswa
14 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
Rencana Pelaksanaan PembelajaranBab III Sifat-Sifat dan Fungsi Larutan Penyangga
Sekolah : . . . . . . . . . .Kelas/Semester : XI/2Mata Pelajaran : KimiaAlokasi Waktu : 4 × 45 menit (2 × pertemuan)
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukuran, dan terapannya.
Kompetensi Dasar : 4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalamtubuh makhluk hidup.
Indikator Pencapaian Kompetensi• Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan.• Menghitung pH dan pOH larutan penyangga.• Menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau dengan
pengenceran.• Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.
Tujuan PembelajaranPeserta didik mampu:1. merancang dan melakukan percobaan untuk mengamati sifat larutan penyangga dan bukan penyangga
dengan penambahan asam, basa, atau pengenceran;2. menghitung pH dan pOH larutan penyangga;3. menghitung pH larutan penyangga dengan penambahan sedikit asam atau sedikit basa atau dengan
pengenceran;4. menyebutkan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup dan dalam kehidupan sehari-hari.
Nilai dan Materi yang Diintegrasikan1. Pendidikan Karakter : Kerja keras2. Ekonomi Kreatif : kreatif
Materi PembelajaranSifat-Sifat dan Fungsi Larutan Penyangga
Metode Pembelajaran1. Model Pembelajaran
a. Direct Instruction (DI)b. Cooperative Learning (CL)
2. Metodea. Tanya jawabb. Eksperimen
Langkah-Langkah Kegiatan
Pertemuan Pertama
1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit)a. Motivasi
Guru memberi gambaran tentang pentingnya larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari.
b. Prasyarat PengetahuanSiswa dapat menghitung pH suatu larutan.
2. Kegiatan Inti (75 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan tentang larutan penyangga.• Guru menjelaskan dengan rinci cara kerja percobaan larutan penyangga.
15Kimia Kelas XI
b. Elaborasi• Siswa melakukan percobaan membedakan larutan penyangga dan bukan penyangga.• Siswa menjawab pertanyaan-pertanyaan mengenai hasil percobaan.
c. KonfirmasiGuru meminta siswa membuat kesimpulan sementara dari hasil pengamatan.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru meminta siswa menyiapkan pembahasan hasil percobaan beserta anggota kelompoknya.
Pertemuan Kedua
1. Kegiatan Pendahuluan (10 menit)a. Motivasi
Guru menanyakan kembali hasil pengamatan percobaan pada pertemuan pertama.
b. Prasyarat PengetahuanSiswa mengetahui cara menghitung pH pada larutan penyangga.
2. Kegiatan Inti (75 menit)a. Eksplorasi
• Guru menjelaskan kembali cara menghitung pH larutan penyangga.• Guru menjelaskan pengaruh penambahan asam atau basa serta pengenceran terhadap pH larutan
penyangga.• Guru menjelaskan fungsi larutan penyangga. Setelah mengetahui fungsi larutan penyangga dalam
kehidupan sehari-hari, guru membimbing siswa untuk berpikir kreatif memahami salah satukegunaan larutan penyangga melalui pengamatan. Siswa dapat mempraktikkan kegunaan larutanpenyangga tersebut untuk berkreasi menghasilkan produk yang berguna. Misal membuat kebunhidroponik. Dengan demikian, siswa dapat mengambil manfaat seperti dapat berhemat denganmengambil sayuran dari kebun hidroponik. (•)(•) Ekonomi Kreatif (kreatif)
b. ElaborasiSiswa mengerjakan soal-soal Uji Kompetensi. Setelah selesai mempelajari bab ini, siswa diarahkanuntuk bekerja keras menyelesaikan setiap soal di dalam bab ini secara mandiri karena soal-soal dalambab ini meliputi soal hitungan. Dengan demikian, siswa lebih mudah menguasai cara menghitung pHlarutan penyangga. (*)(*) Pendidikan Karakter (kerja keras)
c. KonfirmasiGuru bersama siswa membahas soal-soal yang dikerjakan oleh siswa.
3. Kegiatan Penutup (5 menit)Guru menugasi siswa mencari kegunaan larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari besertapenjelasannya secara berkelompok untuk dibuat kliping.
Alat Sumber Belajar1. Buku PG Kimia Kelas XI Semester 2, Intan Pariwara, 20122. Buku PR Kimia Kelas XI Semester 2, Intan Pariwara, 20123. Seperangkat alat dan bahan untuk percobaan larutan penyangga dan bukan penyangga
Penilaian Hasil Belajar1. Teknik Penilaian dan Bentuk Instrumen
a. Teknik Penilaian1) Tes tertulis2) Tes unjuk kerja
b. Bentuk Instrumen1) Pilihan ganda2) Uraian3) Uji petik kerja prosedur
16 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran (RPP)
2. Contoh Instrumena. Pilihan Ganda
Harga pH campuran antara 100 ml larutan C6H5COOH 0,2 M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M jikadiketahui Ka C6H5COOH = 6 × 10–5 adalah . . . .a. 4 + log 6b. 5 – log 6c. 5 + log 5d. 6 – log 5e. 6 + log 6
b. UraianApabila 2 liter larutan NH4OH 0,2 M (Kb = 1,8 × 10–5) dicampur dengan 2 liter larutan NH4Cl 0,2 M,tentukan:a. pH larutan penyangga;b. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml HCl 0,1 M; danc. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml NaOH 0,1 M!
c. Uji Petik Kerja ProsedurLakukan percobaan untuk menentukan larutan yang bersifat penyangga dan bukan penyangga denganmengukur pH mula-mula, pH setelah ditambah HCl, pH setelah ditambah NaOH, dan pH setelahdiencerkan untuk larutan NaCl, campuran larutan CH3COOH dengan CH3COONa, serta campuranlarutan NH3 dengan NH4Cl!
Rubrik:
Nilai akhir = Jumlah skor perolehan siswaJumlah skor maksimum
× 100
________, ______________
Mengetahui
Kepala SMA ______________ Guru Mata Pelajaran
. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ._____________________________ _____________________________NIP _______________________ NIP ________________________
No.
1.2.3.4.
Aspek
Kesesuaian kegiatan dengan prosedurPeroleh dataPembahasan pertanyaanKesimpulan
Total
Skor Maksimum
2010155
50
Skor Perolehan Siswa
17Kimia Kelas XI
Bab I Larutan Asam Basa
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: bMenurut Arrhenius, basa adalah zat yang jikadilarutkan dalam air akan menghasilkan ion OH–.Sementara itu, zat yang di dalam air melepaskanion H+ digolongkan asam.
2. Jawaban: cReaksi antara asam kuat dan basa lemah meng-akibatkan garam yang terbentuk bersifat asam.Asam sulfat (H2SO4) merupakan asam kuat,sedangkan amonium hidroksida (NH4OH)merupakan basa lemah sehingga jika keduanyabereaksi akan menghasilkan garam bersifat asam.Garam bersifat basa dihasilkan dari asam lemahdan basa kuat, sedangkan garam bersifat netraldihasilkan dari asam kuat dan basa kuat.
3. Jawaban: cTeori Bronsted-Lowry melibatkan serah terimaproton. Teori ini memiliki keistimewaan karenadapat menjelaskan sifat asam basa pada reaksiyang reversibel, yaitu reaksi yang spesinya dalamreaksi dapat bertindak sebagai asam dan basa.Misal CH3COOH dan H2O. Pada reaksi reversibel,CH3COOH + H2O � H3O
+ + CH3COO–, reaksike kanan CH3COOH mendonorkan protonsehingga bertindak sebagai asam. Sedangkanpada reaksi ke kiri CH3COO– bertindak sebagaibasa. Dengan demikian pada reaksi reversibeljuga berlangsung transfer proton. Sementara itu,serah terima elektron merupakan teori dari Lewis.
4. Jawaban: dMenurut Arrhenius, asam adalah spesi yang me-lepaskan H+ dalam air, sedangkan basa adalahspesi yang melepaskan OH– dalam air. Ba(OH)2dalam air bersifat basa karena melepaskan ion OH–.
5. Jawaban: eCH3COOH dapat melepas proton sehinggabersifat asam dan dapat juga menyerap proton
sehingga bersifat basa. Oleh karena dapat bersifatasam dan basa maka CH3COOH dikatakanbersifat amfoter. H2SO4 hanya dapat melepas pro-ton sehingga bersifat asam. Na2SO4, NaBr, danNaCl merupakan garam netral.
6. Jawaban: bSuatu asam setelah melepas satu proton mem-bentuk basa konjugasi dari asam tersebut. Sifatbasa adalah sifat zat yang dapat menyerapproton. Sifat netral dimiliki oleh zat yang terbentukdari asam kuat dan basa kuat. Garam terbentukdari reaksi antara asam dan basa. Sifat amfoterdimiliki oleh zat yang dapat melepas danmenyerap proton.
7. Jawaban: aAsam Lewis adalah spesi yang menerima pasang-an elektron bebas.
OH OH.. ..
HO : B + HO : H ←→ HO : B : OH + H+
.. ..OH OH
B(OH)3 bertindak sebagai asam Lewis, karenamenerima elektron bebas dari OH dalam senyawaH2O.
8. Jawaban: ea. HClO4 + NH2
– � ClO4– + NH3
asam 1 basa 2 basa 1 asam 2
konjugasikonjugasi
b. HClO4 + NH3 � ClO4– + NH4
+
asam 1 basa 2 basa 1 asam 2
konjugasikonjugasi
c. HClO4 + H22O � ClO4– + H3O
+
asam 1 basa 2 basa 1 asam 2
konjugasikonjugasi
d. HClO4 + OH– � ClO4– + H2O
asam 1 basa 2 basa 1 asam 2
konjugasikonjugasi
−
18 Kunci Jawaban dan Pembahasan
e. HClO4 + N2H5+ � H2ClO4
– + N2H4basa 2 asam 1 asam 2 basa 1
konjugasikonjugasi
Jadi, senyawa HClO4 yang bersifat basa ditunjuk-kan pada reaksi e.
9. Jawaban: aHCOOH(aq) + HNO2(aq) � HCOOH2
+(aq) + NO2–(g)
basa 2 asam 1 asam 2 basa 1konjugasi
konjugasi
Jadi, pasangan asam-basa konjugasi adalahHNO2
– dan NO2–.
10. Jawaban: b1) RNH2 + H2O → RNH3
+ + OH–
basa 2 asam 1 asam 2 basa 1
konjugasikonjugasi
2) H2PO4– + H2O → HPO4
2– + H3O+
asam 1 basa 2 basa 1 asam 2
konjugasikonjugasi
3) HCO3– + H2O → H2CO3 + OH–
basa 2 asam 1 asam 2 basa 1
konjugasikonjugasi
Jadi, H2O yang bersifat basa hanya pada reaksinomor 2.
B. Uraian
1. a. HCl(aq) → H+(aq) + Cl–(aq)ε ion H+ = 1 (asam monoprotik)
b. H2SO4(aq) → 2H+(aq) + SO42–(aq)
ε ion H+ = 2 (asam poliprotik)
c. NaOH → Na+(aq) + OH–(aq)ε ion OH– = 1 (basa monoprotik)
d. Ca(OH)2 → Ca2+(aq) + 2OH–(aq)ε ion OH– = 2 (basa poliprotik)
2. a. Sifat asam atau basa suatu zat ditentukanoleh lingkungan atau pelarutnya.
b. Keasaman suatu basa akan semakin ber-tambah jika semakin mudah melepaskanproton (H+).
c. Kebasaan suatu basa akan semakin bertambahjika semakin mudah menerima proton (H+).
d. Zat dalam reaksi yang dapat bertindaksebagai asam maupun basa disebut zatamfiprotik. Contoh H2O.
3. a. HSO4– dapat bersifat asam karena dapat
menerima proton membentuk H2SO4.Reaksi: HSO4
– + H+ → H2SO4
b. HSO4– dapat bersifat basa karena dapat
melepaskan proton membentuk SO42–.
Reaksi: HSO4– → SO4
2– + H+
Jadi, HSO4– dapat bersifat asam juga basa
sehingga bersifat amfoter.
4. a. F F. . . . – . .F : Al + : F : → F : Al : F
. . . . . .F F
asam basa Lewis Lewis
b. F H F H. . . . . . . .F : B + : N : H → F : B : N : H
. . . . . . . .F H F H
asam basa Lewis Lewis
c. H H. . . . . . . . –H : N : + H : Cl : → H : N : H + : Cl :
. . . . . . . .H H
5. a. H3PO4(aq) + H2O(�) � H3O+(aq) + H2PO4
–
asam 1 basa 2 asam 2 basa 1
konjugasi
konjugasi
b. HC2H3O2(aq) + H2O(�) � H3O+(aq) + C2H3O2
–
asam 1 basa 2 asam 2 basa 1
konjugasi
konjugasi
c. (CH3)2NH(aq) + H2S(g) � (CH3)2NH2+(aq) + HS–
basa 1 asam 2 asam 1 basa 2
konjugasi
konjugasi
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: dIndikator digunakan untuk mengenali suatu larutantermasuk asam atau basa, karena dalam kedualarutan tersebut dapat memberikan warna yangberbeda.
+
basa asamLewis Lewis
−
19Kimia Kelas XI
2. Jawaban: cSifat larutan basa:1) berasa pahit;2) jika mengenai kulit terasa licin;3) mengubah warna kertas lakmus merah
menjadi biru;4) terionisasi menjadi ion positif logam dan ion
negatif hidroksil;5) bereaksi dengan asam;6) bereaksi dengan garam.
3. Jawaban: bLarutan yang mengandung ion OH– adalah larutanbasa. Larutan basa dapat diuji menggunakan kertaslakmus merah dan biru. Larutan bersifat basamengubah warna kertas lakmus merah menjadibiru. Apabila basa diuji menggunakan kertaslakmus biru warna kertas lakmus akan tetap biru.
4. Jawaban: aAir aki, merupakan larutan asam sulfat (H2SO4)sehingga dapat berwarna merah jika ditambah metilmerah. Sementara itu, soda kaustik, amonia, danair kapur merupakan basa sehingga tidak berwarnamerah saat ditetesi indikator metil merah. Alkoholtidak bersifat asam atau basa sehingga tidakberubah warna saat ditambah indikator.
5. Jawaban: bPerubahan warna merah pada pengujian suatularutan dengan ekstrak bunga nusa indah me-nunjukkan bahwa larutan tersebut termasuk asam.
6. Jawaban: dPengujian larutan dengan indikator metil jingga,larutan berwarna kuning maka pH larutan ≥ 4,4.Pengujian larutan dengan indikator metil merah,larutan berwarna kuning maka pH larutan ≥ 6,2.Pengujian larutan dengan indikator bromtimol biru,larutan berwarna biru maka pH larutan ≥ 7,6.Pengujian larutan dengan indikator fenolftalein,larutan tidak berwarna maka pH larutan ≤ 8,3.Jadi, pH untuk larutan X berkisar antara 7,6–8,3.
7. Jawaban: aIon H+ mengakibatkan korosi karena adanya ionini menunjukkan tingkat keasaman. Semakinbanyak ion H+ berarti semakin tinggi keasaman.Keasaman tinggi menunjukkan tingkat korosi yangtinggi.
8. Jawaban: eVitamin C merupakan asam. Apabila ke dalamnyadicelupkan kertas lakmus biru, warna kertaslakmus akan berubah dari biru menjadi merah.
9. Jawaban: dLarutan bersifat basa jika diuji dengan kertaslakmus biru, kertas lakmus tetap berwarna biru.Larutan basa ditunjukkan oleh larutan II dan IV.
10. Jawaban: bLarutan bersifat asam jika diuji dengan kertaslakmus merah, kertas lakmus tetap berwarna merah.Larutan asam ditunjukkan oleh larutan I dan III.
B. Uraian
1. Sifat-sifat larutan asam:a. berasa masam;b. korosif;c. terurai menjadi ion positif hidrogen dan ion
negatif sisa asam;d. mengubah warna kertas lakmus biru menjadi
merah;e. bereaksi dengan logam;f. bereaksi dengan karbonat;g. bereaksi dengan basa;h. [H+] > [OH–].
Sifat-sifat larutan basa:a. berasa pahit;b. jika mengenai kulit terasa licin;c. mengubah warna kertas lakmus merah
menjadi biru;d. terionisasi menjadi ion positif logam dan ion
negatif hidroksil;e. bereaksi dengan asam;f. bereaksi dengan garam;g. [OH–] > [H+].
2. Sifat asam pada suatu larutan dapat diketahuidengan cara menguji larutan tersebut dengansuatu indikator misal kertas lakmus. Larutan asamsaat diuji dengan kertas lakmus akan memberikanwarna merah pada kertas lakmus.
3. a. 1) Bunga sepatu2) Bunga bugenvil3) bunga mawar merah4) Kunyit5) Umbi bit6) Bunga nusa indah7) Daun pacar air8) Bunga kana
b. Karena ekstrak dari bahan-bahan tersebutdapat memberikan warna yang berbedadalam larutan asam atau basa.
TumbuhanAsam Basa
KunyitUmbi bitDaun pacar airBunga KanaBunga nusa indahBunga sepatuBunga bugenvilBunga mawarmerah
kuningbirumerahmerahmerahmerahungumerahmuda
jinggamerahkuningkuningkuningkuningkuninghijau
Warna Larutan
20 Kunci Jawaban dan Pembahasan
4.
5. Berdasarkan data pada tabel maka perubahanwarna pada indikator saat diujikan pada larutandengan pH = 5 sebagai berikut.a. Dengan indikator metil jingga larutan
berwarna kuning.b. Dengan indikator bromtimol biru larutan
berwarna kuning.c. Dengan indikator fenolftalein larutan tidak
berwarna.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: cpH air murni sebesar 7, diperoleh dari ionisasisebagian sesuai reaksi:H2O � H+ + OH–
Dengan demikian harga konstanta kesetimbanganair:
K = + −
2
[H ][OH ][H O]
atau K · [H2O] = [H+][OH–]
karena harga [H2O] dianggap tidak berubah makaK · [H2O] menjadi tetapan kesetimbangan ion bagiair yang dinotasikan dengan Kw sehingga Kw =[H+][OH–].
2. Jawaban: e
[H+] = [OH–] = wK
= 145,1 × 10−
= 2,26 × 10–7
3. Jawaban: d[H+] air = 10–7
Jika [H+] larutan lebih besar daripada 10–7, berartilarutan tersebut bersifat asam. Di antara larutanNH4OH, NaOH, air sabun, cuka, dan air detergen,larutan yang bersifat asam yaitu cuka. Jadi, cukamempunyai harga [H+] lebih besar daripada harga[H+] dalam air.
4. Jawaban: eHCl � H+ + Cl–
[H+] = [HCl] = 1 M = 1 mol/liter
LarutanMerah
Air akiAir sabunLarutan cukaAir kapur
merahbirumerahbiru
merahbirumerahbiru
Lakmus
Warna Kertas Lakmus 1) Untuk volume 1 L ion H+ sebanyak 1 mol.2) Untuk 100 ml atau 0,1 L maka ion H+ yang
ada sebanyak:0,1L1L × 1 mol = 0,1 mol
5. Jawaban: ea. asam bromida (HBr)
HBr � H+ + Br– = asam monovalen
b. asam sianida (HCN)HCN → H+ + CN– = asam monovalen
c. asam nitrit (HNO2)HNO2 → H+ + NO2
– = asam monovalen
d. asam nitrat (HNO3)HNO3 � H+ + NO3
– = asam monovalen
e. asam karbonat (H2CO3)
H2CO3 � H+ + CO32– = asam bivalen
Dari persamaan reaksi, terlihat bahwa valensiasam dua (asam bivalen) dimiliki oleh asamkarbonat.
6. Jawaban: cLarutan paling asam memiliki harga pH palingkecil. Berdasarkan tabel, HC memiliki harga pHpaling kecil yaitu 1,3 sehingga HC bersifat palingasam di antara larutan yang lain.
7. Jawaban: b
mol Ba(OH)2 = 3,42171 = 0,02 mol
[Ba(OH)2] = 0,02 mol
0,4 L = 0,05 mol/L
Ba(OH)2 � Ba2+ + 2OH–
[OH–] = 2 × 0,05 = 0,1 atau 10–1 MpOH = –log [OH–]pOH = –log 10–1 = 1pH = 14 – 1 = 13
8. Jawaban: bKOH � K+ + OH–
[OH–] = [KOH] = 0,004 mol
1L = 0,004 M
pOH = –log [OH–]= –log 4 × 10–3
= 3 – log 4pH = pKw – pOHpH = 14 – (3 – log 4)
= 11 + log 4
9. Jawaban: eSemakin ungu warna pada indiaktor universal,berarti larutan semakin bersifat basa (pOH palingkecil).
1) KOH 0,5 MKOH(aq) � K+(aq) + OH–(aq)KOH bervalensi 1
21Kimia Kelas XI
[OH–] = 1 × 0,5 M= 0,5 M
pOH = –log [OH–]= –log 5 × 10–1
= 1 – log 5pH = 14 – (1 – log 5)
= 13 + log 5= 13,6
2) NaOH 0,3 MNaOH(aq) � Na+(aq) + OH–(aq)NaOH bervalensi 1[OH–] = 1 × 0,3 M
= 0,3 MpOH = –log [OH–]
= –log 3 × 10–1
= 1 – log 3pH = 14 – (1 – log 3)
= 13 + log 3= 13,4
3) Ba(OH)2 0,2 MBa(OH)2(aq) � Ba2+(aq) + 2OH–(aq)Ba(OH) bervalensi 2[OH–] = 2 × 0,2 M
= 0,4 MpOH = –log [OH–]
= –log 4 × 10–1
= 1 – log 4pH = 14 – (1 – log 4)
= 13 + log 4= 13,6
4) Ca(OH)2 0,1 MCa(OH)2(aq) � Ca2+(aq) + 2OH–(aq)Ca(OH)2 basa bervalensi 2[OH–] = 2 × 0,1 M
= 0,2 MpOH = –log [OH–]
= –log 2 × 10–1
= 1 – log 2pH = 14 – (1 – log 2)
= 13 + log 2= 13,3
5) Mg(OH)2 0,4 MMg(OH)2(aq) � Mg2+(aq) + 2OH–(aq)Mg(OH)2 bervalensi 2[OH–] = 2 × 0,4 M
= 0,8 MpOH = –log [OH–]
= –log 8 × 10–1
= 1 – log 8pH = 14 – (1 – log 8)
= 13 + log 8= 13,9
Jadi, larutan yang memberikan warna paling unguadalah Mg(OH)2 karena memiliki pH terbesar(pOH terkecil).
10. Jawaban: e[H+] = 0,05 = 5 × 10–2
pH = –log [H+] = –log 5 × 10–2
= 2 – log 5 = 1,3pOH = 14 – 1,3 = 12,7
B. Uraian
1. pH merupakan derajat keasaman yang digunakanuntuk menyatakan ukuran konsentrasi ionhidrogen pada suatu larutan.
2. Ionisasi HCl: HCl(aq) � H+(aq) + Cl–(aq)[H+] = [Cl–] = [HCl] = 0,01 M
= 1 × 10–2 MKw = [H+][OH–]
10–14 = 10–2[OH–]
[OH–] = −
−
14
21010
= 10–12 MJadi, konsentrasi ion H+ = 1 × 10–2 M sedangkankonsentrasi ion OH– = 10–12 M.
3. a. NaOH 0,2 MNaOH � Na+ + OH–
[OH–]= [NaOH]= 1 × 0,2= 2 × 10–1 M
pOH = –log [OH–]= –log 2 × 10–1
= 1 – log 2pH = 14 – pOH
= 14 – (1 – log 2)= 13 + log 2
b. Ca(OH)2 0,1 MCa(OH)2 � Ca2+ + 2OH–
[OH–] = 2[Ca(OH)2]= 2 × 0,1= 2 × 10–1 M
pOH = –log [OH–]= –log 2 × 10–1
= 1 – log 2pH = 14 – pOH
= 14 – (1 – log 2)= 13 + log 2
Jadi, pH larutan NaOH 0,2 M = pH larutanCa(OH)2 0,1 M yaitu 13 + log 2.
4. a. H2SO4 � 2H+ + SO42–
[H+] = 2[H2SO4]= 2 × 0,0001 M= 2 × 10–4 M
22 Kunci Jawaban dan Pembahasan
pH = –log [H+]= –log 2 × 10–4
= 4 – log 2pH = 4 – 0,3
= 3,7pOH = pKw – pH
= 14 – 3,7= 10,3
Jadi, pOH larutan H2SO4 0,0001 M sebesar10,3.
b. HNO3 � H+ + NO3–
[H+] = [HNO3] × valensi[H+] = 0,05 M × 1[H+] = 0,05 M = 5 × 10–2 MpH = –log [H+]
= –log 5 × 10–2
= 2 – log 5= 2 – 0,7= 1,3
pOH = pKw – pH= 14 – 1,3= 12,7
Jadi, pOH 100 ml larutan HNO3 0,05 Msebesar 12,7.
5. Penambahan ion H+ ke dalam air mengakibatkankesetimbangan ionisasi air bergeser ke kirisehingga konsentrasi OH– berkurang dankonsentrasi ion H+ meningkat. Dengan demikianair berubah sifat menjadi asam.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: eSemakin besar harga Ka, kekuatan asam semakinbesar. Dari data terlihat, harga Ka terbesar dimiliki
oleh asam asetat yaitu 1,8 × 10–5 dan Ka terkecil
dimiliki oleh asam fluorida yaitu 7,2 × 10–10. Jadi,urutan kekuatan asam dari yang lemah ke yangpaling kuat ditunjukkan oleh nomor 3) – 2) – 1).
2. Jawaban: cLOH � L+ + OH–
α = bK[LOH] =
4
35 102 10
−
−×× = 0,5
[OH–] = bK [LOH]×
= 4 3(5 10 ) (2 10 )− −× × ×
= 610− = 10–3 M
Jadi, derajat ionisasi LOH dan konsentrsi ion OH–
secara berturut-turut 0,5 dan 10–3 M.
3. Jawaban: cSemakin besar Ka, kekuatan asam semakin kuat.Dengan demikian urutan kekuatan asam dari yangpaling kuat ke yang lemah yaitu HA, HB, dan HC.
4. Jawaban: bpH = –log [H+] → [H+] = α · apH = –log α · a
4 = –log 10–7 · a4 = 7 – log a
–log a = –3a = 10–3 M
Jadi, konsentrasi asam lemah tersebut 10–3 M.
5. Jawaban: aa = 0,01 MpH = 4 – log 4 → [H+] = 4 · 10–4 M
α = [H ]
a
+
= 4
24 10
10
−
−⋅
= 4 · 10–2
Jadi, harga derajat ionisasi CH3COOH adalah4 · 10–2.
6. Jawaban: dH2SO4 = asam kuat,
C6H5COOH = asam lemah
[H+] = [H2SO4] · valensi
= 5 · 10–4 · 2
= 10–3 M
2 4H SO[H ]+ = 6 5C H COOH[H ]+
⇔ 10–3 = aK a⋅⇔ (10–3)2 = Ka · 0,025⇔ Ka = 4 · 10–5
Jadi, tetapan ionisasi asam benzoat 4 · 10–5.
7. Jawaban: bHOAc + H2O → H3O
+ + OAc–
[H3O+] = [OAc–]
[HOAc] = 0,05 M – [H3O+] = 0,05
Ka = 3[H O ] [OAc ][HOAc]
+ −
1,8 × 10–5 = 2
3[H O ]0,05
+
[H3O+] = 9,5 × 10–4
pH = 3,02
Jadi, pH larutan 0,05 M HOAc adalah 3,02.
8. Jawaban: dNH4OH � NH4
+ + OH–
2,5 gram NH4OH = r 4
25 gramM NH OH =
2535
= 0,071 mol
Konsentrasi NH4OH = 0,0710,4 = 0,1775 M
23Kimia Kelas XI
[OH–] = [NH4OH] × α= 0,1775 × 0,01= 1,775 × 10–3 M
pOH = 3 – log 1,775= 3 – 0,2492= 2,7508
pH = 14 – 2,7508= 11,2492
Jadi, pH larutan sebesar 11,2492.
9. Jawaban: apOH = 14 – pH
= 14 – (10 + log 5)= 4 – log 5= –log 5 × 10–4
pOH = –log [OH–]–log 5 × 10–4 = –log [OH–]
[OH–] = 5 × 10–4
Basa lemah → [OH–] = bK [LOH]⋅
5 × 10–4 = 52,5 10 [LOH]−× 25 × 10–8 = 2,5 × 10–5 [LOH]
[LOH] = 0,01 MJadi, konsentrasi basa lemah tersebut sebesar0,01 M.
10. Jawaban: cUntuk asam lemah:
[H+] = aK [asam]×
= 45 10 0,05−× ×= 5 × 10–3
pH = –log [H+]= –log 5 × 10–3
= 3 – log 5Jadi, pH larutan asam nitrit 0,05 M adalah3 – log 5.
11. Jawaban: d
[H+] = aK a⋅
pH = 4 → [H+] = 10–4
10–4 = 51,8 10 a−⋅ ⋅
a = 5,5 · 10–4 M
pH = 5 → [H+] = 10–5
10–5 = 51,8 10 a−⋅ ⋅a = 5,5 · 10–6 M
Pengenceran: V1 · M1 = V2 · M2
misal: V1 = 1 L
1 · 5,5 · 10–4 = V2 · 5,5 · 10–6
⇔ V2 = 100 L
Jadi, larutan asam sitrat akan mengalami perubahanpH dari 4 menjadi 5 jika diencerkan 100 kali.
12. Jawaban: a
[OH–] = b 4K [NH OH]×pH = 11, sehingga pOH = 3, dan [OH–] = 10–3
[OH–] = b 4K [NH OH]×
10–3 = 5410 [NH OH]− ×
[NH4OH] = 10–1 M
Jadi, konsentrasi NH4OH adalah 10–1 M.
13. Jawaban: apH = 4 – log 5 → [H+] = 5 × 10–4
[H+] = aK [HA]⋅
5 × 10–4 = 52,5 10 [HA]−×25 × 10–8 = 2,5 × 10–5 [HA]
[HA] = 8
525 102,5 10
−
−××
= 0,01 MJadi, konsentrasi HA sebesar 0,01 M.
14. Jawaban: bCO2 termasuk asam oksida. CO2 yang larut dalamair akan membentuk asam karbonat.
15. Jawaban: cpH = 4 → [H+] = 10–4
pH = 2 → [H+] = 10–2
pH 4 turun menjadi pH 2 berarti keasaman naik100 kali.
B. Uraian
1. α = mol terurai
mol mula-mula
[H+] = 10–3 mol/Lmol terurai = [H+] × 0,5 L
= 10–3 × 0,5= 5 × 10–4 mol
mol mula-mula = 0,1 × 0,5 = 5 × 10–2
α = 4
25 105 10
−
−×× = 10–2 = 0,01
Jadi, derajat ionisasi asam lemah tersebut sebesar0,01.
2. pH = 3, berarti [H+] = 10–3 M
[H+] = 1.000a 600
K 2 0,02× × ×
10–3 = 1.000a 600
K 2 0,02× × ×
Ka = 1,5 × 10–4
Jadi, harga tetapan kesetimbangan ionisasi asamlemah tersebut 1,5 × 10–4.
24 Kunci Jawaban dan Pembahasan
3. HA � H+ + A–
M(1 – α) M × α M × αM = 0,01 Mα = 10% = 0,1[HA] = M(1 – α)
= 0,01(1 – 0,1)= 0,01(0,9)= 9 × 10–3 M
[H+] = [A–] = M × α= 0,01 × 0,1= 1 × 10–3 M
Ka = + −[H ][A ][HA]
= −
−××
3 2
3(1 10 )
9 10
= −
−××
6
31 109 10
4. mol NH3 = 6,817 = 0,4 mol
[NH4OH] = 0,41L = 0,4 M
a. [OH–] = b 4K [NH OH]×
= 5 110 4 10− −× ×
= 64 10−×= 2 × 10–3
b. α = b
4
K[NH OH]
= 5
110
4 10
−
−×
= 5 × 10–3
Persentase NH3 terionisasi = 0,005%.
5. mol KNH4OH = 0,7474 = 0,01 mol
[KNH4OH] = 100ml1.000ml
0,01mol = 0,1 M
[OH–] = ×4 b[KNH OH] K
= − −×1 5(10 )(1 10 )
= −× 61 10= 1 × 10–3 M
pOH = –log [OH–]= –log 1 × 10–3
= 3pH = pKw – pOH
= 14 – 3 = 11Jadi, pH larutan KNH4OH tersebut adalah 11.
6. a. [H+] = a 3K [CH COOH]×
6 × 10–3 = 531,8 10 [CH COOH]−× ×
[CH3COOH] = 2 Mmol CH3COOH= [CH3COOH] × volume
= 2 × 0,5= 1 mol
Berat CH3COOH = mol × Mr CH3COOH= 1 × 60= 60 g
b. α = a
3
K[CH COOH] =
5
31,8 106 10
−
−×
× = 0,0548
7. 500 mg = 0,5 g
Al(OH)3 = r 3
0,5 gM Al(OH)
= 0,578
= 6,4 × 10–3 mol
[Al(OH)3] = 36,4 10
0,2
−×
= 3,2 × 10–2 M
Al(OH)3 � Al3+ + 3OH–
[OH–] = b 3K [Al(OH) ]×
= 5 210 3 3,2 10− −× × ×= 3 × 10–3
pOH = –log [OH–]= –log 3 × 10–3
= 2,5pH = 14 – 2,5 = 11,5
8. [H+] = α · a
4 · 10–3 = α · 0,04
α = 3
24 10
4 10
−
−⋅⋅
= 10–1 = 0,1
9. a. pH = –log [H+]5 = –log [H+]
[H+] = 10–5
Asam lemah:
[H+] = aK [HA]×
10–5 = 510 [HA]− ×10–10 = 10–5 [HA][HA] = 10–5 M
b. pH = 14 – pOHpOH = 14 – 5pOH = 9
pOH = –log [OH–] → [OH–] = 10–9
25Kimia Kelas XI
Basa lemah:
[OH–] = ×bK [basa]
10–9 = 510 [basa]− ×10–18 = 10–5 × [basa]
[basa] = 10–13 M
10. a. 0,1 M CH3COOH sebanding dengan0,0001 M HCl. Dengan demikian, [H+] padaCH3COOH sama dengan [H+] pada HCl.[H+] = [Cl–] = [HCl] = 0,0001 M = 10–4 M
[H+] = a 3K [CH COOH]×
10–4= aK 0,1× Ka = 10–7
b. α = a
3
K[CH COOH]
= 7
110
10
−
−
= 10–3
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: b1) NH4
+ + H2O � NH3 + H3O+
asam 1 basa 2 basa 1 asam 2
konjugasi
konjugasi
2) CH3COOH + HNO2 � CH3COOH2+ + NO2
–
basa 2 asam 1 asam 2 basa 1
konjugasi
konjugasi
2. Jawaban: eC2H3O2
–+ H2O � OH– + HC2H3O2
C2H3O2– = basa Bronsted-Lowry sebab dapat
menerima proton
H2O = asam, mampu memberikan proton
OH– = basa konjugasi dari H2O
HC2H3O2 = asam konjugasi dari C2H3O2–
3. Jawaban: aAir limbah 1, ketika diuji dengan metil merah meng-hasilkan warna merah, berarti pH air limbah ≤ 4,2.Ketika diuji dengan bromtimol biru menghasilkanwarna kuning, berarti pH air limbah ≤ 6,0. Ketikadiuji dengan fenolftalein, air limbah tidak berwarna,
berarti pH air limbah ≤ 8,3.Jadi, pH air limbah 1 adalah 4,8 ≤ pH ≤ 8,3.Air limbah 2, ketika diuji dengan metil merah meng-hasilkan warna kuning, berarti pH air limbah ≥ 6,3.Ketika diuji dengan bromtimol biru menghasilkanwarna biru, berarti pH air limbah 6,0 < pH < 7,6.Ketika diuji dengan fenolftalein, menghasilkanwarna merah, berarti pH air limbah ≥ 10.Dengan demikian, pH air limbah 1 adalah 4,8 ≤pH ≤ 8,3 sedangkan pH air limbah 2 adalah ≥ 10 .
4. Jawaban: bNH4
+ + H2O → NH3 + H3O+
asam 1 basa 2 basa 1 asam 2
konjugasi
konjugasi
Pasangan asam-basa konjugasi:1) NH4
+ dan NH3
2) H2O dan H3O+
5. Jawaban: dMenurut Arrhenius, basa adalah larutan yangdalam air dapat menghasilkan ion OH–. Sementaraitu, asam menurut Arrhenius adalah larutan yangdalam air dapat terionisasi menghasilkan ion H+.
6. Jawaban: eLewis mendefinisikan asam dan basa berdasarkanserah terima pasangan elektron. Asam adalahakseptor atau penerima pasangan elektron,sedangkan basa adalah donor atau pemberipasangan elektron.
7. Jawaban: dAsam Bronsted-Lowry merupakan donor proton(H+). Asam ini terdapat pada reaksi:1) NH4
+ → NH3, donor H+
2) HSO4– → SO4
2–, donor H+
3) CH3COOH → CH3COO–, donor H+
4) H2O → OH–, donor H+
Reaksi NaH + H2O → H2 + Na+ + OH– bukan do-nor proton, tetapi donor ion OH– (ion hidrida).
8. Jawaban: cAsam menurut Bronsted-Lowry adalah larutanyang dapat mendonorkan proton atau ion H+. Jadi,larutan asam tersebut harus mengandung atomH. Di antara larutan H3PO4, H2O, HCl, CO3
2–, danHCO3
– yang tidak mempunyai atom H adalah ionCO3
2–. Jadi, ion ini bukan asam.
9. Jawaban: dH2O + H2SO4 � H3O
+ + HSO4–
basa 1 asam 2 asam 1 basa 2
konjugasi
konjugasi
26 Kunci Jawaban dan Pembahasan
10. Jawaban: b
NH3(aq) + H2O(�) � NH4+(aq) + OH–(aq)
basa 1 asam 2 asam 1 basa 2
konjugasi
konjugasi
11. Jawaban: b[H+] = 0,01 = 1 × 10–2
pH = –log [H+]= –log 1 × 10–2
= 2 – log 1= 2
12. Jawaban: cBasa konjugasi adalah asam yang kekurangansatu ion H+. Pada reaksi tersebut CH3COOH yangmerupakan asam melepaskan satu ion H+ mem-bentuk CH3COO–. Jadi, CH3COO– merupakanbasa konjugasi.
13. Jawaban: dMenurut Arrhenius, suatu larutan dikatakanmempunyai sifat asam jika dapat memberi protonatau mendonorkan ion H+ ke dalam pelarutnya.HCl mengalami ionisasi menjadi ion H+ dan Cl–
dan dapat mendonorkan ion H+ kepada pelarutnya(H2O).
14. Jawaban: bHX � H+ + X–
α = aK[HX]
0,1 = aK0,1
Ka = 10–3
[H+] = aK [HX]×
= 3 110 10− −×= 10–2 M
Jadi, harga tetapan kesetimbangan dan konsentrasiion H+ secara berturut-turut sebesar 10–3 dan 10–2
M.
15. Jawaban: aN2H5OH � N2H5
+ + OH–
[OH–] = b 2 5K [N H OH]×
3,4 × 10–4 = 62 53,4 10 [N H OH]−× ×
[N2H5OH] = 3,4 × 10–2 M
mol N2H5OH = 3,4 × 10–2 M × 0,5 L
= 1,7 × 10–2 mol
Berat N2H5OH = mol × Mr
= 1,7 × 10–2 × 50= 0,85 gram
Jadi, berat N2H5OH sebesar 0,85 gram.
16. Jawaban: aUrea bersifat basa sehingga tanah yangmengandung urea juga bersifat basa.
17. Jawaban: dH2SO4, HCl, HNO3, CH3COOH, dan HBr merupa-kan asam. Sedangkan NH4OH adalah basa.
18. Jawaban: cSifat basa ditentukan oleh ion OH–. Oleh karenaglikol tidak melepaskan ion OH– dalam air, glikoltidak bersifat basa, meskipun mempunyai 2 gugusOH.
19. Jawaban: bKw = 16 × 10–14
Ionisasi air: H2O � H+ + OH–
Kesetimbangan air (Kc) = [H+][OH–] dianggap
[H+] = [OH–], Kw = [H+]2 atau Kw = [OH–]2. Dengan
demikian [OH–]:
[OH–] = wK
= 1416 10−×= 4 × 10–7
Jadi, konsentrasi ion OH– dalam air murni sebesar4 × 10–7.
20. Jawaban: dpH larutan: 3 – log 2–log [H+] = 3 – log 2
[H+] = 2 × 10–3 MJadi, konsentrasi ion hidrogen dalam larutansebesar 2 × 10–3 M.
21. Jawaban: aKekuatan asam dapat dilihat dari harga pH.Semakin kecil pH, asam semakin kuat. Harga pHasam lemah dihitung dari konsentrasi ion H+ yang
dirumuskan dengan: [H+] = aK M⋅Pada soal di atas konsentrasi semua larutan
dianggap sama yaitu 1 M sehingga [H+] = aK .
[H+]HOCl = 82,8 10 1−× ×= 1,6 × 10–4
pH = –log 1,6 × 10–4
= 4 – log 1,6
[H+]HCN = 106,0 10 1−× ×= 2,4 × 10–5
pH = –log 2,4 × 10–5
= 5 – log 2,4
[H+]CH3COOH = 51,8 10 1−× ×
= 4,2 × 10–3
pH = –log 4,2 × 10–3
= 3 – log 4,2
27Kimia Kelas XI
[H+]C6H
5COOH = 56,5 10 1−× ×
= 8,1 × 10–3
pH = –log 8,1 × 10–3
= 3 – log 8,1Jadi, urutan kekuatan asam dari yang paling lemahke yang paling kuat yaitu HCN, HOCl, CH3COOH,dan C6H5COOH.
22. Jawaban: dpH = 3 – log 2
[H+] = 2 × 10–3 MKa = 2 × 10–5
H+ = aK M⋅
2 × 10–3 = −× ⋅5(2 10 ) M
M = 3 2
5(2 10 )
2 10
−
−××
= 0,2
M = molvolume
0,2 = 1001.000
mol
mol = 2 × 10–2
massa = mol × Mr asam lemah
= (2 × 10–2) × 60= 1,2 gram
Jadi, massa asam lemah tersebut sebesar 1,2gram.
23. Jawaban: eα = 2% = 0,02
[L(OH)2] = 0,2 M
α = bKM
0,02 = bK0,2
Kb = (4 × 10–4)(2 × 10–1)= 8 × 10–5
[OH–] = bK M⋅
= 5 1(8 10 )(2 10 )− −× ×
= 616 10−×= 4 × 10–3
pOH = –log [OH–]
= –log 4 × 10–3
= 3 – log 4
pH = pKw – pOH
= 14 – (3 – log 4)
= 11 + log 4Jadi, pH larutan tersebut sebesar 11 + log 4.
24. Jawaban: e
Mbasa lemah = 0,1717 ×
1.00020 = 0,5 M
pH = 12 → pOH = 2 → [OH–] = 10–2
[OH–] = bK b⋅
⇔ 10–2 = bK 0,5⋅
⇔ Kb = 2 · 10–4
α = bKb
= 42 10
0,5
−⋅
= 2 · 10–2
% α = 0,02 × 100% = 2%Jadi, persentase basa lemah yang terurai seesar2%.
25. Jawaban: d1) KOH 0,01 M
[OH–] = [KOH] · valensi= 0,01 × 1 = 0,01 = 10–2
pOH = 2pH = 12
2) HCOOH 0,001 M (Ka = 10–5)
[H+] = aK a⋅
= 5 310 10− −⋅ = 10–4
pH = 4
Perbandingan pH larutan KOH : pH larutanHCOOH⇔ 12 : 4 ⇔ 3 : 1
26. Jawaban: eSyarat utama zat sebagai indikator adalah apabiladapat memberi warna yang berbeda padasuasana asam dan basa.
27. Jawaban: bpH = 3 → pOH = 11
⇔ pOH = –log [OH–]⇔ [OH–] = 10–11
⇔ [OH–] = [NaOH] · valensi
⇔ 10–11 =
x
401
· 1
⇔ x = 4 × 10–10 gram
Jadi, massa NaOH padat yang harus ditambahkanadalah 4 × 10–10 gram.
28. Jawaban: cHCl → H+ + Cl–
[HCl] = [H+] = 5 mol10 L = 0,5 M
HCN � H+ + CN–
[HCN] = 5 mol10 L = 0,5 M
28 Kunci Jawaban dan Pembahasan
[H+] = aK [HCN]×
= 5 110 5 10− −× ×
= 65 10−×= 2,236 × 10–3 M
Jadi, konsentrasi ion H+ dalam HCl dan HCNsecara berturut-turut 0,5 M dan 2,236 × 10–3 M.
29. Jawaban: eNH3 0,001 M (Kb = 1,0 × 10–5) termasuk basa lemah
[OH–] = bK M⋅
= 5 310 10− −× = 10–4
pOH = –log 10–4 = 4pH = 14 – 4 = 10
30. Jawaban: c1) NaOH 0,1 M, pOH = 1
pH = pKw – pOH= 14 – 1= 13
–log [H+]= 13[H+] = 10–13
2) CH3COOH 0,01 M, pOH = 9pH = pKw – pOH
= 14 – 9= 3
–log [H+]= 3[H+] = 10–3
3) HCl 0,01 M, pOH = 12pH = pKw – pOH
= 14 – 12= 2
–log [H+]= 2[H+] = 10–2
4) NH4OH 0,01 M, pOH = 5pH = pKw – pOH
= 14 – 5= 9
–log [H+]= 9[H+] = 10–9
5) H2O, pOH = 7pH = pKw – pOH
= 14 – 7= 7
–log [H+]= –log 10–7
[H+] = 10–7
Jadi, HCl 0,01 M mempunyai [H+] terbesar diantara NaOH, CH3COOH, NH4OH, dan H2O.
31. Jawaban: dSuatu larutan dengan pH semakin kecil dari 7,menunjukkan bahwa larutan tersebut semakinmeningkat derajat keasamannya. Sebaliknya,
suatu larutan dengan pH semakin besar dari 7menunjukkan bahwa larutan tersebut semakinmeningkat derajat kebasaannya. Warna kertasindikator universal semakin tua menunjukkanbahwa derajat kebasaan suatu larutan semakinbesar.
32. Jawaban: a[H+] = 0,05 = 5 × 10–2
pH = –log [H+]= –log 5 × 10–2
= 2 – log 5= 1,3
33. Jawaban: dHCO3
– + H2O → H2CO3 + OH–
HCO3– menerima H+ dari H2O, sehingga menjadi
H2CO3. Jadi, HCO3– bertindak sebagai basa.
34. Jawaban: cHCOOH 0,1 MHCl 0,002 M
pHHCOOH = pHHCl
⇔ [H+]HCOOH = [H+]HCl
⇔ aK a⋅ = [HCl] · valensi
⇔ aK 0,1⋅ = 2 · 10–3 · 1
⇔ Ka = 3 2(2 10 )
0,1
−⋅
= 4 × 10–5
Jadi, tetapan ioniasi asam formiat sebesar 4 × 10–5.
35. Jawaban: bAsam konjugasi dari ion HSO4
– yaitu H2SO4 (ionHSO4
– ditambah satu ion H+).
36. Jawaban: bLarutan asam nitrat jika direaksikan dengan logamakan menghasilkan gas H2. Reaksinya sebagaiberikut.2HNO3 + Mg � Mg(NO3)2 + H2
37. Jawaban: apH = 3 → [H+] = 10–3
[H+] = α · a
⇔ α = 310
0,1
−
= 10–2
38. Jawaban: cpH air murni = 710 tetes = 0,5 ml = 5 · 10–4 L
V1 · M1 = V2 · M2⇔ 5 · 10–4 · 0,1 = 2 · M2⇔ M2 = 2,5 · 10–5
29Kimia Kelas XI
[H+] = [HCl] · valensi= 2,5 · 10–5 · 1= 2,5 · 10–5
pH = 5 – log 2,5
39. Jawaban: dpH = 4 → [H+] = 10–4
[H+] = aK a⋅
⇔ 10–4 = 44 10 a−⋅ ⋅
⇔ a = 4 2
4(10 )
4 10
−
−⋅= 2,5 · 10–5 M
pH = 5 → [H+] = 10–5
[H+] = aK a⋅
10–5 = 44 10 a−⋅ ⋅
a = 5 2
4(10 )
4 10
−
−⋅= 2,5 · 10–7 M
M1 · V1 = M2 · V2
2,5 · 10–5 · 0,005 = 2,5 · 10–7 · V2
V2 = 0,5 liter
= 500 ml
Jadi, volume larutan menjadi 500 ml.
40. Jawaban: bpH = 3 → pOH = 11
⇔ [OH–] = 10–11
⇔ [OH–] = [NaOH] · valensi
⇔ 10–11 =
x
401
· 1
⇔ x = 4 · 10–10 gram
B. Uraian
1. Asam merupakan zat yang dapat memperbesar[H+] dalam air, sedangkan basa merupakan zatyang dapat memperbesar [OH–] dalam air. Hal initerjadi karena di dalam air, asam melepaskan ionH+ dan basa melepaskan ion OH–. Dengandemikian, ion H+ merupakan pembawa sifat asamdan ion OH– merupakan pembawa sifat basa.
2. HCO3–(aq) + H2O(�) → H2CO3(aq) + OH–(aq)
basa 2 asam 1 asam 2 basa 1
konjugasi
konjugasi
H2O melepaskan proton untuk membentuk OH–
sehingga H2O bertindak sebagai asam dan OH–
sebagai basa konjugasinya. HCO3– menerima
proton dan menghasilkan H2CO3 sehingga HCO3–
bertindak sebagai basa dan H2CO3 sebagai asamkonjugasinya.
3. mol NH3 = 6,817 = 0,4 mol
[NH3 OH] = 0,4 mol
1L = 0,4 M
a. [OH–] = b basaK M×
= 5 110 4 10− −× ×
= 64 10−×= 2 × 10–3
b. α = bKM
= 5
110
4 10
−
−× = 5 × 10–3
Persentse NH3 terionisasi = 0,005%.
4. Persamaan ionisasi NH4OHNH4OH � NH4
+ + OH–
α = bKM
= 51 10
0,001
−× = 210− = 10–1 = 0,1
[OH–] = bK M×
= 5(1 10 ) 0,001−× × = 10–4 M
5. pH HCN = 6 – log 3,5[H+] = 3,5 · 10–6
a. [H+] = aK a⋅
⇔ 3,5 · 10–6 = aK 0,02⋅
⇔ Ka = 6 2(3,5 10 )
0,02
−⋅
= 6,125 · 10–10
b. α = [H ]
a
+
= 63,5 10
0,02
−⋅ = 1,75 · 10–4
6. pH HCOOH = 3 – log 2
[H+] = 2 · 10–3
[H+] = aK a⋅
⇔ 2 · 10–3 = 42 10 a−⋅ ⋅
⇔ a = 3 2
4(2 10 )
2 10
−
−⋅⋅
= 2 · 10–2
M = mol
volume
⇔ 2 · 10–2 =
A
46
0,5
⇔ A = 0,46 gramJadi, massa HCOOH sebesar 0,46 gram.
30 Kunci Jawaban dan Pembahasan
7. a. NaOH(aq) � Na+(aq) + OH–(aq)[OH–] = [NaOH] = 0,005 M
= 5 × 10–3 MpOH = –log [OH–]
= –log 5 × 10–3
= 3 – log 5= 2,3010
pH = pKw – pOH= 14 – 2,3010 = 11,699
b. Ca(OH)2(aq) � Ca2+(aq) + 2OH–(aq)
[Ca(OH)2] = 2molCa(OH)volume
= 0,010,1
= 0,1 M
pOH = –log [OH–]= –log 10–1 = 1
pH = pKw – pOH = 14 – 1 = 13
8. [HCl] = 0,01 × 100
1.000 = 0,001 M
[H+] = 10–3
pH = –log [H+]= –log 10–3
= 3
9. HB � H+ + B–
H2A � 2H+ + A2–
Misal diambil [H+] dalam asam A = 10–3 maka [H+]dalam asam B = 10–5, sehingga:
pH asam A = –log [H+]
= –log 10–3 = 3
pH asam B = –log [H+]= –log 10–5 = 5
Jadi, perbandingan pH asam A dan B adalah 3 : 5.
10. NaOH dan Ca(OH)2 merupakan basa kuat,sedangkan NH4OH merupakan basa lemah.
a. Ca(OH)2[OH–] = valensi × M = 2 × 0,5 = 1 M
b. NaOH[OH–] = valensi × M = 1 × 0,2 = 0,2 M
c. NH4OH
[OH–] = bK M×
= 5 110 10− −×
= 610−
= 10–3 M
Bab II Titrasi Asam Basa
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: cAsam asetat berfungsi sebagai titrat. Titratmerupakan zat yang akan dititrasi dan beradadalam erlenmeyer di bawah buret. Kaliumhidroksida adalah titran atau titer, yaitu larutanbaku yang ada dalam buret. Fenolftalein berfungsisebagai indikator. Sementara itu, air dan kaliumasetat merupakan hasil reaksi dari penetralanasam dan basa yang terjadi.
2. Jawaban: b(V1 · N1)NH4OH = (V2 · N2)H2SO4
V1 · M1 · n1 = V2 · M2 · n220 · M1 · 1 = 18 · 0,045 · 2
20 · M1 = 1,62M1 = 0,081 ≈ 0,08
Jadi, konsentrasi larutan NH4OH yang digunakansebesar 0,08 M.
3. Jawaban: bIndikator menunjukkan warna yang berbedadalam asam dan dalam basa. Oleh karena itu,indikator akan menunjukkan perubahan warnasaat titik akhir titrasi tercapai.
4. Jawaban: eIndikator biasanya bersifat asam lemah. Apabilaindikator yang ditambahkan ke dalam larutan titratterlalu banyak, akan memengaruhi pH larutan. Halini akan mengakibatkan hasil titrasi menjadi tidaktepat. Oleh karena itu, penambahan indikator kedalam larutan harus sedikit mungkin agar tidakmengubah pH larutan.
5. Jawaban: b
V1 = 20 20 20
3+ +
= 20 ml
V2 = 15 14 16
3+ +
= 15 mlmol ekuivalen HCl= mol ekuivalen NaOH
(V1 · N1)HCl = (V2 · N2)NaOHV1 · M1 · n1 = V2 · M2 · n220 · M1 · 1 = 15 · 0,1 · 1
20 · M1 = 1,5M1 = 0,075
Jadi, konsentrasi larutan HCl sebesar 0,075 M.
31Kimia Kelas XI
6. Jawaban: dIndikator fenolftalein tidak sesuai jika digunakansebagai indikator dalam titrasi antara basa lemahdengan asam kuat karena titik ekuivalen titrasiterjadi pada pH di bawah 7, yaitu antara ±7–±4.Sementara itu, trayek fenolftalein berada pada pHantara 8,2–10,2. Oleh karena itu, fenolftalein akanmenunjukkan perubahan warna jauh sebelum titikekuivalen tercapai.
7. Jawaban: c
MC6H5COOH = r
MassaM
V
MC6H5COOH = 30,5 g
122 g/mol
0,25 L
= 1 Mmol ekuivalen C6H5COOH= mol ekuivalen NaOH
V1 · M1 · n1 = V2 · M2 · n2
10 · 1 · 1 = V2 · 0,5 · 1
V2 = 100,5 = 20 ml
Jadi, volume NaOH yang diperlukan sebanyak20 ml.
8. Jawaban: a
MMg(OH)2=
MassaMol
V
MMg(OH)2=
0,29 g58 g/mol
0,1L
= 0,05 M
V1 (Mg(OH)2) = 100 ml = 0,1 L
M1(Mg(OH)2) = 0,05 Mn Mg(OH)2 = 2N Mg(OH)2 = M · n
= 0,05 M · 2= 0,1
V2 (H2SO4) = 40 ml = 0,4 L
(V1 · N1)Mg(OH)2= (V2 · N2)H2SO4
0,1 · 0,1 = 0,04 · N2
N2 = 0,25
Jadi, normalitas H2SO4 adalah 0,25 N.
9. Jawaban: cpH akhir = 12 + log 2
pOH = 14 – pH= 14 – (12 + log 2)= 2 – log 2
–log [OH–] = –log 2 · 10–2
[OH–] = 2 · 10–2
mol HCl = 0,08 M × 0,25 L= 0,02 mol
[basa] = [OH–]= 2 · 10–2 M
mol sisa basa = [OH–] = 2 · 10–2 Mmol sisa basa = M · Vtot ⇒ Vtot = VHCl
= 2 · 10–2 M · 0,25 L= 0,005 mol
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2Om : x 0,02 – –r : 0,02 0,02 0,02 0,02–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : x – 0,02 – 0,02 0,02
mol sisa basa = x – 0,02 = 0,005x = 0,025 mol
Volume NH3 = 0,025 × 22,4= 0,56 L
10. Jawaban: bpH = 3 – log 6–log [H+] = –log 6 · 10–3
[H+] = 6 · 10–3
Vtotal = VCa(OH)2 + VH2SO4
= (30 + 20) ml= 50 ml = 0,05 L
mol Ca(OH)2 = 0,09 M · 0,03 L= 2,7 · 10–3 mol
mol H2SO4 = 0,02 L · M= 0,02 · M
[asam] = [H+] = 6 · 10–3 Mmol sisa asam = [H+] × Vtotal
= 6 · 10–3 M × 0,05 L= 3 · 10–4 mol
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
m : 2,7 · 10–3 0,02 · M
r : 2,7 · 10–3 2,7 · 10–3 2,7 · 10–3 2,7 · 10–3
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : – 0,02 · M 2,7 · 10–3 2,7 · 10–3
– 2,7 · 10–3
(0,02 · M) – 2,7 · 10–3 = 3 · 10–4
0,02 · M = 3 · 10–4 + 2,7 · 10–3
0,02 · M = 3 · 10–3
M = 0,15Vlarutan baku = 100 ml = 0,1 LMassa H2SO4 dalam larutan baku= mol × Mr= M × V= (M × V) × Mr = (0,15 × 0,1) × 98 = 1,47Jadi, massa H2SO4 yang terlarut dalam 100 mllarutan baku sebanyak 1,47gram.
32 Kunci Jawaban dan Pembahasan
B. Uraian
1. Titik ekuivalen adalah titik yang terjadi saat asamtepat habis bereaksi dengan basa. Pada titikekuivalen, mol ekuivalen asam tepat sama denganmol ekuivalen basa. Sementara itu, titik akhir titrasimerupakan titik ketika titrasi dihentikan. Titik akhirtitrasi dapat berada sebelum atau sesudah titikekuivalen tercapai. Titik akhir titrasi biasanya dipilihsedekat mungkin dengan titik ekuivalen, yaitu saatterjadi perubahan warna larutan.
2. a. (V1 · N1)H3PO4= (V2 · N2)NaOH
V1 · M1 · n1 = V2 · M2 · n2
25 · 0,03 · 2 = V2 · 0,05 · 1V2 = 30 ml (volume titran)
Titik ekuivalen terjadi saat volume NaOHsebanyak 30 ml
b. (V1 · N1)NH4OH = (V2 · N2)HCl
V1 · M1 · n1 = V2 · M2 · n2
20 · 0,15 · 1 = V2 · 0,12 · 1V2 = 25 ml (volume titran)
Titik ekuivalen terjadi saat volume HClsebanyak 25 ml.
Volume Titran
pH
30ml
Volume Titran
pH
25ml
3. 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
mol Ca(OH)2 = 32 mol H3PO4
V1 · M1 = 32 (V2 · M2)
50 · M1 = 32 (30 · 0,05)
50 · M1 = 32 (1,5)
50 · M1 = 2,25
M1 = 2,2550
M1 = 0,045 M
MCa(OH)2=
molV
⇒ mol = M · V
mmol Ca(OH)2 = 0,045 M · 50 mlmmol Ca(OH)2 = 2,25 mmolMassa Ca(OH)2= mol × Mr
= 2,25 mmol × Mr= 2,25 mmol × 74 g/mol= 166,5 mg
Jadi, massa Ca(OH)2 dalam larutan 166,5 mg.
4. C6H5COOH + HCl → C6H5COOCl + H2O
(V · M · n)C6H5COOH= (V · M · n)HCl
20 · M · 1 = 10 · 0,05 · 120 · M = 0,5
M = 0,025 (dalam 20 ml)Konsentrasi dalam 25 ml sama dengankonsentrasi dalam 100 ml.Pengenceran:V1 · M1= V2 · M2
25 · M1 = 100 · 0,025M1 = 0,1 (dalam 25 ml)
Konsentrasi dalam 25 ml sama dengankonsentrasi dalam 250 ml.mol dalam 250 ml = V · M
= 250 ml · 0,1 M= 25 mmol
Massa dalam 250 ml = mmol × Mr= 25 mmol × 122 g/mol= 3.050 mg= 3,05 gram
Kadar dalam cuplikan= 3,05 g
5 g × 100%
= 61%Kadar asam benzoat dalam cuplikan sebanyak61%.
33Kimia Kelas XI
5. Di dalam mulut terdapat bakteri yang menguraikansisa makanan yang menempel di gigi. Bakteri-bakteri ini menghasilkan senyawa asam di dalammulut yang dapat mengakibatkan kerusakan gigi.Sementara itu, pasta gigi mengandung senyawabasa seperti natrium bikarbonat dan kalsiumkarbonat. Saat kita menggosok gigi menggunakanpasta gigi, senyawa asam di dalam mulut akandinetralkan oleh senyawa basa dari pasta gigi.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: cReaksi netralisasi merupakan reaksi antara asamdengan basa yang menghasilkan air dan garam.CH3COOH merupakan asam lemah yang dapatdinetralkan dengan basa kuat, misalnya KOH,NaOH, dan Ba(OH)2. Larutan akan menjadi netraljika mol ekuivalen asam sama dengan molekuivalen basa.mol ekuivalen CH3COOH = V · M · n
= 30 · 0,1 · 1= 3
mol ekuivalen KOH = V · M · n= 15 · 0,1 · 1= 1,5
mol ekuivalen NaOH = 15 · 0,2 · 1= 3
mol ekuivalen Ba(OH)2 = 20 · 0,3 · 2= 12
Jadi, larutan yang dapat menetralkan 30 mlCH3COOH 0,1 M adalah 15 ml NaOH 0,2 M.
2. Jawaban: bTitrasi H2CO3 dengan Ba(OH)2 merupakan titrasiantara asam lemah dengan basa kuat. Titikekuivalen titrasi ini berada pada pH di atas 7 hinggapH 10. Biasanya titik ekuivalen terjadi pada pH ±8.Grafik titrasinya digambarkan sebagai berikut.
Grafik c, dan d menunjukkan grafik titrasi antaraasam kuat dengan basa kuat. Grafik e menunjuk-kan grafik titrasi antara asam kuat dengan basalemah.
3. Jawaban: dFenolftalein merupakan indikator asam basa yangbersifat asam lemah. Fenolftalein dapat mengubahpH larutan jika jumlah yang ditambahkan ke dalamlarutan terlalu banyak. Fenolftalein memberikanwarna yang berbeda dalam asam dan dalam basa.Fenolftalein tidak berwarna dalam larutan asamdan berwarna merah muda dalam larutan basa.Perubahan warna fenolftalein terjadi pada trayekpH antara 8,2–10,2. Pada titrasi asam kuat danbasa kuat titik ekuivalen terjadi pada pH 7 yangberada pada trayek fenolftalein.
4. Jawaban: bCampuran antara larutan asam dan larutan basaakan bersifat netral apabila keduanya tepat habisbereaksi. Kedua larutan tersebut tepat habisbereaksi saat mol ekuivalen asam sama denganmol ekuivalen basa. Jumlah mol tiap-tiap larutansebagai berikut.1) mol ekuivalen HCl = 25 · 0,05 · 1 = 1,25
mol ekuivalen Mg(OH)2 = 25 · 0,1 · 2 = 5
2) mol ekuivalen HNO3 = 25 · 0,1 · 1 = 2,5mol ekuivalen Ca(OH)2 = 25 · 0,05 · 2 = 2,5
3) mol ekuivalen H2SO4 = 25 · 0,1 · 2 = 5mol ekuivalen Ba(OH)2 = 25 · 0,05 · 2 = 2,5
4) mol ekuivalen HCOOH = 25 · 0,1 · 1 = 2,5mol ekuivalen KOH = 25 · 0,05 · 1 = 1,25
5) mol ekuivalen CH3COOH = 25 · 0,05 · 1 = 1,25mol ekuivalen NaOH = 25 · 0,1 · 1 = 2,5
Jadi, campuran larutan asam dan basa yangmenghasilkan larutan netral terjadi pada campuran25 ml HNO3 0,1 M + 25 ml Ca(OH)2 0,05 M.
5. Jawaban: a(V · M · n)HX = (V · M · n)LOH
10 · M · 1 = 25 · 0,1 · 1
M = 25 · 0,1
10
M = 0,25Jadi, konsentrasi larutan asam HX sebesar0,25 M.
6. Jawaban: a
VKOH = 50 ml
pH KOH = 12 + log 5
pOH = 14 – (12 + log 5)
= 2 – log 5
–log [OH–] = –log 5 · 10–2
[OH–] = 5 · 10–2 M
[OH–] = M KOH = 5 · 10–2
pH
Volume Hara
Titik ekuivalen7
34 Kunci Jawaban dan Pembahasan
mol KOH = V · M
= 50 ml · 5 · 10–2 M
= 2,5 mmol
mol ekuivalen KOH = mmol × n
= 2,5 × 1
= 2,5 mmol
Larutan KOH 2,5 mmol dapat tepat dinetralkanoleh larutan asam dengan jumlah mol ekuivalenyang sama.1) 25 ml HCl 0,05 M
mol ekuivalen HCl = 25 · 0,05 · 1= 1,25 mmol
2) 25 ml HNO3 0,05 Mmol ekuivalen HNO3= 25 · 0,05 · 1
= 1,25 mmol
3) 25 ml H2SO4 0,05 Mmol ekuivalen H2SO4 = 25 · 0,05 · 2
= 2,5 mmol
4) 50 ml HCN 0,1 Mmol ekuivalen HCN = 50 · 0,1 · 1
= 0,5 mmol
5) 50 ml H2S 0,1 Mmol ekuivalen H2S = 50 · 0,1 · 2
= 10 mmolJadi, larutan yang dapat tepat menetralkan 50 mlKOH dengan pH 12 + log 5 adalah 25 ml larutanH2SO4 0,05 M.
7. Jawaban: cVH2SO4
= 75 ml
pH H2SO4 = 3 – log 6
–log [H+] = –log 6 · 10–3
[H+] = 6 · 10–3
[H2SO4] = [H ]
2
+
= 36 ·10
2
−
= 3 · 10–3
mol H2SO4 = V · M= 75 ml · 3 · 10–3 M= 0,225 mmol
VKOH = 75 ml
pH KOH = 11 + log 4pOH = 14 – (11 + log 4)pOH = 3 – log 4–log [OH–] = –log 4 · 10–3
[OH–] = 4 · 10–3
[KOH] = [OH–] = 4 · 10–3
mol KOH = V · M= 75 ml · 4 · 10–3 M= 0,3 mmol
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OMula-mula : 0,225 0,3 – –Reaksi : 0,15 0,3 0,15 0,3–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 0,075 – 0,15 0,3
Vtotal = VH2SO4 + VKOH
= (75 + 75) ml= 150 ml
[H2SO4]sisa = total
Mol sisaV
= 0,075 mmol
150 ml = 5 · 10–4
[H+] = [H2SO4] · valensi
[H+] = 5 · 10–4 · 2
= 1 · 10–3
pH = –log [H+]
= –log (1 · 10–3)
= 3
8. Jawaban: cBromtimol biru adalah indikator yang mempunyaitrayek pada pH antara 3,0–4,6. Bromtimol birudalam larutan asam berwarna kuning dan berubahwarna menjadi biru dalam larutan basa. Jadi,perubahan warna yang terjadi pada larutan asamyang dititrasi dengan larutan basa adalah kuningmenjadi biru.
9. Jawaban: bMassa KOH = 5,6 gram
Mol KOH = r
MassaM =
5,6 g56 g/mol
= 0,1 mol
Volume KOH = 250 ml = 0,25 L
Molaritas KOH = 0,1mol0,25 L = 0,4 M
KOH + HCl → KCl + H2O
(V · M)KOH = (V · M)HCl
25 · 0,4 = 40 · MHCl
MHCl = 0,25
Jadi, konsentrasi HCl yang digunakan untukmenetralkan 25 ml KOH sebesar 0,25 M.
10. Jawaban: cVH2SO4
= 50 ml
MH2SO4= 0,01 M
mol H2SO4 = M · V= 0,01 M · 50 ml= 0,5 mmol
35Kimia Kelas XI
VNaOH = 20 ml
MNaOH = 0,05 M
mol NaOH = M · V= 0,05 M · 20 ml= 1 mmol
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2Om : 0,5 1 – –r : 0,5 1 0,5 1–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : – – 0,5 1
Larutan tepat habis bereaksi membentuk larutannetral. Larutan netral mempunyai pH = 7.
11. Jawaban: cBa(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(�)
Massa BaSO4 = 1,165 gramMr BaSO4 = 233 g/mol
mol BaSO4 = 1,165 g
233 g/mol = 0,005 mol
Perbandingan mol Ba(OH)2 : H2SO4 : BaSO4= 1 : 1 : 1
mol Ba(OH)2 = mol H2SO4 = mol BaSO4 = 0,005 mol
mol Ba(OH)2 : mol H2SO4 = 1 : 1
(V1 · M1 · n1) : (V2 · M2 · n2) = 1 : 1
(V1 · 0,05 · 2) : (V2 · 0,1 · 2) = 1 : 1
0,1V1 : 0,2V2 = 1 : 1
V1 : 2V2 = 1 : 1
V1 = 2V2
VBa(OH)2 = 2VH2SO4
VBa(OH)2 : VH2SO4
= 2VH2SO4 : VH2SO4
= 2 : 1Jadi, perbandingan volume Ba(OH)2 denganH2SO4 adalah 2 : 1.
12. Jawaban: dmassa Na2CO3 = 1,59 gramMr Na2CO3= 106 g/mol
mol = 2 3
r 2 3
Massa Na COM Na CO =
1,59 g106 g/mol = 0,015 mol
mol ekuivalen Na2CO3 = mol ekuivalen HCl0,015 mol · valensi = (V · M · valensi)HCl
0,015 mol · 2 = V · M · 10,03 mol = 0,15 · M · 1
M = 0,2Jadi, konsentrasi HCl yang digunakan sebesar0,2 M.
13. Jawaban: eVHCl = 20 ml
pH HCl = 2 – log 2,5–log [H+] = –log 2,5 · 10–2
[H+] = 2,5 · 10–2
[H+] = M × valensi
2,5 · 10–2 = M × 1M = 2,5 · 10–2
pH KOH = 12 + log 2pOH = 14 – (12 + log 2)pOH = 2 – log 2
–log [OH–] = –log 2 · 10–2
[OH–] = 2 · 10–2
[OH–] = M × valensi
2 · 10–2 = M × 1M = 2 · 10–2
HCl + KOH → KCl + H2O(V1 · M1 · n1)HCl = (V2 · M2 · n2)KOH
20 · (2,5 · 10–2) · 1 = V2 · (2 · 10–2) · 1
V2 = 20,5
2 ·10−
V2 = 25Jadi, volume KOH yang diperlukan sebanyak25 ml.
14. Jawaban: dmol Ba(OH)2= V · M
= 30 ml · M= (30 · M) mmol
mol H2SO4 = V · M= 20 ml · 0,015 M= 0,3 mmol
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2Om : 30 · M 0,3 – –r : 0,3 0,3 0,3 0,6––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : 30 · M – 0,3 – 0,3 0,6
mol HCl = V · M= 30 ml · 0,04 M= 1,2 mmol
Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2Om : 30 · M – 0,3 1,2 – –r : 0,6 1,2 0,6 1,2–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : – – 0,6 1,2
Sisa mol Ba(OH)2 = (30 · M – 0,3) – 0,6 = 0= 30 · M – 0,9 = 0
Konsentrasi Ba(OH)2:30 · M – 0,9 = 0
30 · M = 0,9M = 0,03
Jadi, konsentrasi Ba(OH)2 sebesar 0,03 M.
15. Jawaban: eVCa(OH)2
= 50 ml
MCa(OH)2= 0,01 M
36 Kunci Jawaban dan Pembahasan
mol Ca(OH)2 = V · M = 50 · 0,01 = 0,5 mmol
VHCl = 50 ml
MHCl = 0,01 M
mol HCl = V · M = 50 · 0,01 = 0,5 mmol
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2Om : 0,5 0,5 – –r : 0,25 0,5 0,25 0,5––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : 0,25 – 0,25 0,5
Vtotal = VCa(OH)2 + VHCl
= (50 + 50) ml= 100 ml
MCa(OH)2= 2
total
mol sisa Ca(OH)V
= 0,25 mmol
100 ml
= 2,5 · 10–3 MMCa(OH)2
= [OH–] × valensi= 2,5 · 10–3 · 2= 5 · 10–3 M
pOH = –log [OH–]= –log (5 × 10–3)= 3 – log 5
pH = 14 – pOH= 14 – (3 – log 5)= 11 + log 5
Jadi, pH larutan hasil campuran tersebut sebesar11 + log 5.
16. Jawaban: c(V1 · N1)NaOH = (V2 · N2)H2SO4
V1 · M1 · n1 = V2 · M2 · n2
mmol1 · n1 = V2 · M2 · n2
mmol1 · 1 = 25 · 0,1 · 2mmol1 = 5 mmol
mol NaOH = 5 × 10–3 mol
Massa NaOH = mol NaOH × Mr NaOH= 5 × 10–3 mol × (23 + 16 + 1) g/mol= 5 × 10–3 mol × 40 g/mol= 0,2 gram
Kadar NaOH dalam cuplikan
= massa NaOHmassa cuplikan
× 100%
= 0,20,3 × 100%
= 66,6%Jadi, kadar NaOH dalam cuplikan sebanyak66,6%
17. Jawaban: dH2SO4 → pH = 2 → [H+] = 10–2 M
[H2SO4] = [H ]
valensi
+
= 210
2
−
= 5 · 10–3 M
Mr C3H5(OH)3 = 92
(mol · valensi)C3H5(OH)3 = (mol · valensi)H2SO4
3 5 3
r 3 5 3
Massa C H (OH)M C H (OH) · 1 = M · V · 2
3 5 3massa C H (OH)92
= (5 · 10–3) · 4 · 2
massa C3H5(OH)3 = 3,68 gram
18. Jawaban: b
mol H2C2O4·2H2O = 2 2 4 2
r 2 2 4 2
Massa H C O ·2H OM H C O ·2H O
= 0,63 g
126 g/mol
= 0,005 mol
M H2C2O4·2H2O = molV
= 0,005 mol
0,1L
= 0,05 MOleh karena H2C2O4·2H2O dapat menetralkanNaOH maka mol ekuivalen H2C2O4·2H2O = molekuivalen NaOH.Valensi H2C2O4·2H2O = 2valensi NaOH = 1mol ekuivalen H2C2O4·2H2O = mol ekuivalenNaOH
(V1 · M1 · n1)H2C2O4·2H2O = (V2 · M2 · n2)NaOH
10 · 0,05 · 2 = 5 · M2 · 11 = 5 · M2
M2 = 0,2Konsentrasi NaOH sebesar 0,2 M.Reaksi dengan NaOH tepat mengubah H3PO4menjadi HPO4
2–, berarti valensi H3PO4 = 2.H3PO4 → HPO4
2– + 2H+
Titik ekuivalen antara NaOH dengan H3PO4 saatberubah menjadi ion HPO4
2–:V1 · M1 · n = V2 · M2 · n15 · 0,2 · 1 = 20 · M2 · 2
3 = 40 · M2
M2 = 0,075 ≈ 0,07Jadi, konsentrasi larutan H3PO4 0,07 M.
19. Jawaban: cpH NH4OH = 12 + log 4
pH = 14 – pOH12 + log 4 = 14 – pOH
pOH = 14 – (12 + log 4)pOH = 2 – log 4
37Kimia Kelas XI
–log [OH–] = –log 4 · 10–2
[OH–] = 4 · 10–2 = 0,04 MMisal VNH4OH = x ml → mol NH4OH = (0,04 · x) mmol
pH campuran = 11 + log 5pH = 14 – pOH
11 + log 5 = 14 – pOHpOH = 14 – (11 + log 5)pOH = 3 – log 5
–log [OH–] = –log 5 · 10–3
[OH–] = 5 · 10–3 = 0,005 MVHCl = 10 mlMHCl = 0,1 Mmol HCl = 10 ml · 0,1 M = 1 mmol
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2Om : 0,04 · x 1 – –r : 1 1 1 1––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : (0,04 · x – 1) – 1 1
mol sisa NH4OH = 0,04 · x – 1Vtotal = VNH4OH + VHCl
= (x + 10) ml
[OH–] dalam campuran = [OH–] dalam NH4OH sisa
[OH–] sisa = total
mol sisa basaV
0,005 = (0,04x 1)
(x 10)−
+
0,005 · x + 0,05 = 0,04x – 10,05 + 1 = 0,04x – 0,005x
1,05 = 0,035x
x = 1,05
0,035 = 30
Jadi, volume NH4OH yang ditambahkan sebanyak30 ml.
20. Jawaban: aTitik ekuivalen titrasi antara CH3COOH 0,1 M(asam lemah) dengan KOH 0,1 M (basa kuat)terjadi pada kisaran pH = 8–10. Indikator yangtepat untuk menunjukkan titik ekuivalen ini adalahfenolftalein karena mempunyai kisaran pH samadengan titik ekuivalen.
21. Jawaban: aMassa HCOOH = 1,84 gramMr HCOOH= 46 g/mol
VHCOOH = 100 ml = 0,1 L
MHCOOH= r
gM
V =
1,84 g46 g/mol
0,1L = 0,4 M
Massa NaOH = 0,8 gramMr NaOH= 40 g/molVNaOH = 100 ml = 0,1 L
MNaOH= r
gM
V =
0,8 g40 g/mol
0,1L = 0,2 M
Misal volume HCOOH yang dibutuhkan untukmembuat 75 ml larutan netral adalah x ml danvolume NaOH adalah (75 – x) ml.mol HCOOH= mol NaOH
(V · M)HCOOH= (V · M)NaOH
x · 0,4 = (75 – x) · 0,20,4x = 15 – 0,2x0,6x = 15
x = 25VHCOOH = x = 25 ml
Volume NaOH = (75 – x) = (75 – 25) ml = 50 mlJadi, volume HCOOH dan volume NaOH yangdibutuhkan berturut-turut sebanyak 25 ml dan50 ml.
22. Jawaban: cMassa R–COOH = 0,11 g = 110 mgVNaOH = 25 ml
MNaOH = 0,05 M
R–COOH + NaOH → R – COONa + H2Omol R–COOH = mol NaOHmol R–COOH = 25 · 0,05mol R–COOH = 1,25 mmol
mol R–COOH = r
MassaM
1,25 mmol = r
110 mgM
Mr = 88 g/mol
Mr R–COOH = 88 g/molMr R + (Ar C + (2 · Ar O) + Ar H)R + (12 + (12 × 16) + 1) = 88
R = 43R merupakan alkil yang mempunyai rumus umumCnH2n + 1. Jika Ar C = 12 dan Ar H = 1, untuk Mr
sejumlah 43 maka R = C3H7.Jadi, asam organik yang dimaksud adalahC3H7COOH.
23. Jawaban: cAsam dalam cuka merupakan asam lemahberbasa satu, sedangkan NaOH merupakan basakuat berasam satu. Persamaan reaksi padaperistiwa titrasi tersebut sebagai berikut.CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2OGaram yang terbentuk tidak membentuk endapan,tetapi tetap berupa larutan. Garam berasal daribasa kuat dan asam lemah sehingga hasil titrasibersifat basa (pH > 7). Indikator yang dapatdigunakan dalam titrasi adalah fenolftalein. Metilmerah akan menunjukkan perubahan warna jauhsebelum titik ekuivalen tercapai. Pada proses
38 Kunci Jawaban dan Pembahasan
titrasi konsentrasi NaOH yang digunakan harusdiketahui karena digunakan untuk menentukankonsentrasi titrat.
24. Jawaban: cReaksi penetralan yang terjadi sebagai berikut.H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2Omol ekuivalen H2SO4 = mol ekuivalen Ca(OH)2
(V · M · n)H2SO4= (V · M · n)Ca(OH)2
50 · 0,02 · 2 = 100 · M · 22 = 200 · M
MCa(OH)2= 0,01
Pengenceran:V1 · M1 = V2 · M2
20 · M1 = 100 · 0,01M1 = 0,05 M
Mol larutan awal = M · V= 0,05 M · 100 ml= 5 mmol
Massa Ca(OH)2 dalam 100 ml larutan awal:5 mmol · Mr = 5 mmol · 74 g/mol
= 370 mg= 0,37 gram
25. Jawaban: a
Grafik tersebut menggambarkan perubahan pHpada titrasi basa lemah dengan asam kuat. pHberubah dari pH basa (> 7) ke pH asam (< 7).Titik ekuivalen terjadi pada pH di bawah 7, yaituantara 7–4.
26. Jawaban: cV KOH = 100 mlpH KOH = 11
pOH = 14 – 11 = 3–log [OH–] = –log 10–3
[OH–] = 10–3
[KOH] = [OH ]
Valensi
−
= 310
1
−
= 10–3 M
Larutan akhir mempunyai pH = 7, berarti terbentuklarutan netral. Reaksi yang terjadi sebagai berikut.CO2(g) + 2KOH(aq) → K2CO3(aq) + H2O(�)
pH
Volume Titranml
mol CO2 yang bereaksi = 12 mol KOH yang bereaksi
= 12 × 100 ml × 10–3 M
= 0,05 mmolVolume CO2 (25°C, 1 atm)= mol × 22,4 L
= 0,05 mol × 22,4 L= 1,12 L
Jadi, volume gas CO2 yang dialirkan sebanyak1,12 L.
27. Jawaban: dmol KOH = 24,5 ml · 0,02 M
= 0,49 mmolmol C2H5COOH= 20 ml · M
= 20 · M mmolC2H5COOH + KOH → C2H5COOK + H2Om : 20 · M 0,49 – –r : 0,49 0,49 0,49 0,49––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : – – 0,49 0,49
Konsentrasi C2H5COOH= 20 · M = 0,49
M = 0,49 mmol
20 ml = 0,0245 M
Konsentrasi C2H5COOH dalam 250 ml larutan:
0,0245 M × 250 ml = 6,125 mmolMassa C2H5COOH dalam cuplikan:n × Mr = 6,125 mmol × 74 g/mol
= 453,25 mg= 0,453 gram
Berat cuplikan = 10084 × 0,453 = 0,54 gram
28. Jawaban: bZnO(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2 + H2Omol ZnO : mol HCl = 1 : 2
mol ZnO = 12 × mol HCl
mol ekuivalen ZnO = 12 × (V · M · n)HCl
= 12 × (500 · 0,1 · 1)
= 25 mmol = 0,025 molMassa ZnO = n × Mr ZnO = 0,025 × 81 = 2,025 ≈ 2Jadi, massa ZnO sebanyak 2 gram.
29. Jawaban: cCaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(aq) +CO2(g)V HCl = 160 mlM HCl = 0,2 Mmol HCl = 160 ml · 0,2 M
= 32 mmol
39Kimia Kelas XI
mol CaCO3 = 12 × mol HCl
= 12 × 32 mmol
= 16 mmol= 0,016 mol
Massa CaCO3= mol × Mr= 0,016 mol × 100 g/mol= 1,6 g
Kadar CaCO3 dalam sampel = 1,6 g2 g × 100%
= 80%
30. Jawaban: b
mol kristal natrium karbonat
= r
massaM
= 14,3 gy g/mol
NaCO3·xH2O(s) + H2O(�) → Na2CO3(aq)Jumlah mol larutan HCl yang ditambahkan= V · M = 0,5 L · 0,2 M = 0,1 molReaksi penetralan antara Na2CO3 dengan HCl.
Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) +H2CO3(aq)
m :14,3
y 0,1 – –
r : 0,05 0,1 0,1 0,05–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
s : – – 0,1 0,05
Jumlah mol Na2CO3 yang bereaksi = 14,3
y – 0,05 = 014,3
y = 0,05
y = 14,30,05 = 286
Mr Na2CO3 = 286(2 × Ar Na) + (1 × Ar C) + (3 × Ar O)
+ (2x × Ar H) + (x × Ar O) = 286(2 × 23) + (1 × 12) + (3 × 6) + (2x × 1)
+ (x × 16) = 286106 + (2x) + (16x) = 286
18x = 180x = 10
B. Uraian
1. Titrasi asam basa merupakan reaksi netralisasiasam basa. Saat asam tepat habis bereaksidengan basa, mol ekuivalen asam sama denganmol ekuivalen basa. Oleh karena itu, titrasi asambasa dapat digunakan untuk menentukankonsentrasi suatu asam atau basa. Asam yangingin diketahui konsentrasinya direaksikan denganbasa yang sudah diketahui konsentrasinya atausebaliknya hingga tercapai titik ekuivalen.
2. a. Persamaan reaksi penetralan antara larutanasam klorida dengan larutan bariumhidroksida sebagai berikut.2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O
b. MHCl= 0,2 MVHCl= 13 mlVBa(OH)2
= 20 ml
mol ekuivalen HCl = mol ekuivalen Ba(OH)2(V · M · n)HCl = (V · M · n)Ba(OH)2
13 ml · 0,2 M · 1 = 20 ml · M · 22,6 = 40 MM = 0,0065 M
Jadi, konsentrasi larutan Ba(OH)2 0,065 M.
3. Larutan natrium hidroksida (NaOH) harusdistandardisasi terlebih dahulu sebelumdigunakan sebagai peniter untuk mengetahuikonsentrasi natrium hidroksida yang sebenarnya.Larutan NaOH merupakan larutan yang bersifathigroskopis dan bereaksi dengan karbon dioksidadi atmosfer. Hal ini mengakibatkan konsentrasilarutan berubah selama penyimpanan. Olehkarena itu, larutan NaOH harus distandardisasidengan cara dititrasi menggunakan larutan asamkuat, misal HCl.
4. VCH3COOH = 30 ml
MCH3COOH= 0,05 M
mol CH3COOH = V · M = 30 ml · 0,05 M = 1,5 mmolMNaOH = 0,06 M
VNaOH berlebih = 30 ml
Saat titik ekuivalen tercapai,mol ekuivalen CH3COOH = mol ekuivalenNaOH
(M · V · n)CH3COOH = (M · V · n)NaOH
30 · 0,05 · 1 = 0,06 · VNaOH · 1
VNaOH = 25Jadi, volume NaOH yang diperlukan saatmencapai titik ekuivalen adalah 25 ml.pH campuran dihitung dari [OH–] sisa basa.mol NaOH pada volume berlebih = 30 ml ×0,06 M
= 1,8 mmol
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2Om : 1,5 1,8 – –r : 1,5 1,5 1,5 1,5–––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : – 0,3 1,5 1,5
mol sisa NaOH dalam campuran = 0,3 mmolKonsentrasi NaOH dalam campuran = [OH–]
[OH–] = 0,3 mmol
60 ml
[OH–] = 0,005 M
40 Kunci Jawaban dan Pembahasan
pOH = –log [OH–] = –log (0,005)pOH = –log 5 · 10–3
pOH = 3 – log 5pH = 14 – pOH = 14 – (3 – log 5) = 11 + log 5Jadi, pH akhir campuran adalah 11 + log 5.
5. a. VHCN = 40 ml
VKOH = 30 ml
MKOH = 0,02 M
Titik ekuivalen tercapai jika mol ekuivalenHCN = mol ekuivalen KOH.
(V1 · M1 · n1)HCN = (V2 · M2 · n2)KOH
40 · M1 · 1 = 30 · 0,02 · 1
M1 = 0,015
Jadi, konsentrasi HCN sebesar 0,015 M.
b. Grafik titrasi asam basa yang terjadi sebagaiberikut.
6. a.
b. Grafik titrasi menunjukkan bahwa titrasi terjadiantara asam kuat dan basa kuat.Jadi, HX merupakan asam kuat.
c. V1 · M1 · n1 = V2 · M2 · n2
20 · M1 · 1 = 30 · 0,05 · 1M1 = 0,075
Kemolaran larutan HX adalah 0,075 M.
7. VNH4OH awal = 5 mlVNH4OH= 20 mlVHCl = 15 ml
MHCl = 0,1 M
Reaksi netralisasi yang terjadi sebagai berikut.
HCl(aq) + NH4OH(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(�)
pH
7
30ml
Volume KOH
pH121110987654321
1020 30 40
(V1 · M1)NH4OH= (V2 · M2)HCl
20 · M1 = 15 · 0,1
M1 = 0,075
Konsentrasi NH4OH dalam 20 ml larutan sebesar0,075 M.
Konsentrasi NH4OH dalam botol ditentukandengan rumus pengenceran.V1 · M1 = V2 · M2
5 · M1 = 100 · 0,075M1 = 1,5
Konsentrasi NH4OH awal 1,5 M:NH3(g) + H2O(�) → NH4OH(aq)mol NH3 = mol NH4OH
MNH3=
molVolume
1,5 = mol1L → mol = 1,5 mol
Volume gas = mol × 22,4 = 1,5 mol × 22,4 = 33,6 literJadi, volume gas NH3 yang dialirkan dalam airsebesar 33,6 L.
8. Reaksi netralisasi:(V · M · n)XOH = (V · M · n)HCl
25 · M · 1 = 20 · 0,5 · 1M = 0,4
Jumlah mol basa dalam 200 ml larutan= M · V = 0,4 M · 200 ml = 80 mmol = 0,08 mol
Mr XOH = Massa XOH
mol XOH = 3,2
0,08 = 40 g/mol
Jadi, Mr senyawa basa tersebut adalah 40 g/mol.
9. CuSO4·xH2O(s) + H2O(�) → CuSO4(aq)Sebelum dilarutkan, mol mula-mula CuSO4·xH2O
4 2
r 4 2
Massa CuSO ·xH OM CuSO ·xH O
= 12,5
y mol
Jumlah mol dalam 100 ml larutan CuSO4
mol = 100 ml500 ml
× 12,5
y mol =
2,5y
mol
mol NaOH = 300 ml × 0,1 M = 30 mmol = 0,03 mol
CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)
m :2,5y
0,03
r :2,5y
2 · 2,5y
2,5y
2,5y
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
s : – (0, 03 – 5y
)2,5y
2,5y
Penetralan antara NaOH dengan HCl
mol ekuivalen NaOH = mol ekuivalen HClmol · n1 = V2 · M2 · n2
(0, 03 – 5y
) · 1 = 0,1 · 0,1 · 1
0,03 – 5y
= 0,01
41Kimia Kelas XI
5y
= 0,02
y = 250Mr CuSO4·xH2O = 250(1 × Ar Cu) + (1 × Ar S) + (4 × Ar O)
+ (2x × Ar H) + (x × Ar O) = 250(1 × 63,5) + (1 × 32) + (4 × 16)
+ (2x) + (x × 16) = 250159,5 + (18x) = 250
18x = 90,5x = 5,02 ≈ 5
Jumlah molekul air yang terdapat dalam setiapmolekul kristal adalah 5. Jadi, rumus molekulkristal tersebut adalah CuSO4·5H2O.
10. massa Na + massa Ca = 74,5 grammisal massa Ca = x gram
massa Na = (74,5 – x) gram
mol Ca = x40
mol Na = (74,5 x)
23−
Logam IA dan IIA jika dilarutkan dalam air akanmenjadi basa dan gas H2.
Na(s) + H2O(�) → NaOH(aq) +12 H2(g)
(74,5 x)23
− mol
(74,5 x)23
− mol
Ca(s) + 2H2O(�) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)
x40 mol
x40 mol
NaOH + HCl → NaCl + H2O(mol untuk 100 ml larutan)
100500 ×
(74,5 x)23
−mol
=74,5 x
5 23−
⋅ mol 74,5 x
5 23−
⋅ mol
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O(mol untuk 100 ml larutan)100500 ×
x40 mol
= x
5 40⋅ mol2x
5 40⋅ mol
mol HCl = 140 ml · 5 M = 700 mmol = 0,7 mol74,5 x
5 23−
⋅ + 2x
5 40⋅ = 0,7 mol
74,5 x115
− +
2x200 = 0,7 mol
x = 40 gram
a) massa Ca = 40 grammassa Na = 34,5 gram
b) Na + H2O → NaOH +12 H2
1,5 mol 1,5 mol 0,75 mol
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H21 mol 1 mol 1 mol
Mol H2 total = 0,75 mol + 1 mol= 1,75 mol
VH2 (STP) = 1,75 × 22,4
= 39,2 literJadi, volume gas H2 yang dihasilkansebanyak 39,2 L.
Bab III Larutan Penyangga danPeranannya dalam Tubuh
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: eLarutan penyangga bersifat dapat mempertahan-kan pH larutan meskipun ditambah sedikit asam,sedikit basa, atau air. Jadi, penambahan sedikitair tidak mengubah pKa maupun pH secarasignifikan.
2. Jawaban: bpH = 4
–log [H+] = 4[H+] = 10–4
[H+] = Ka × [HCOOH]
[HCOONa]
10–4 = 10–5 × 0,05
[HCOONa]
[HCOONa] = 5 × 10–3 MMolaritas menyatakan jumlah mol suatu zat perliter larutan.
mol HCOONa= [HCOONa]
1liter
= 35 10 M
1liter
−× = 5 × 10–3 mol
Massa HCOONa = mol HCOONa × Mr HCOONa= 5 × 10–3 mol × ((1 × Ar H)
+ (1 × Ar C) + (2 × Ar O)+ (1 × Ar Na)) g/mol
= 5 × 10–3 mol × ((1 × 1) + (1 × 12)+ (2 × 16) + (1 × 23)) g/mol
= 5 × 10–3 mol × 68 g/mol= 0,34 gram
Jadi, massa HCOONa yang harus dicampurkanke dalam larutan HCOOH sebesar 0,34 gram.
42 Kunci Jawaban dan Pembahasan
3. Jawaban: d
[OH–] = Kb × [ ]
[ ]3
4
NH
NH Cl
[OH–] = 1,8 × 10–5 × 1/ volume total
9/ volume total= 2 × 10–6
pOH = –log [OH–]= –log 2 × 10–6
= 6 – log 2pH = 14 – pOH
= 14 – (6 – log 2)= 8 + log 2
4. Jawaban: b
mol C6H5COOH = 100
1.000 L × 0,2 M = 0,02 mol
mol NaOH = 100
1.000 L × 0,1 M = 0,01 mol
C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O
Mula-mula : 0,02 mol 0,01 mol – –Reaksi : 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 0,01 mol – 0,01 mol 0,01 mol
[H+] = Ka × 6 5
6 5
[C H COOH][C H COONa]
[H+] = Ka × 6 5
6 5
mol C H COOH/volume totalmol C H COONa/volume total
Volume total = (100 + 100) ml = 200 ml = 0,2 L
= 6 × 10–5 × 0,01/0,20,01/0,2
= 6 × 10–5
pH = –log [H+]= –log 6 × 10–5
= 5 – log 6
5. Jawaban: e
mol NH4Cl = 250
1.000 L × 0,05 M
= 0,0125 molpH = 8,5
pOH = 14 – 8,5 = 5,5–log [OH–] = 5,5
[OH–] = 10–5,5
[OH–] = Kb × 3
4
[NH ][NH Cl]
10–5,5 = 10–5 × 3mol NH / volume total
0,0125/ volume total
10–0,5 = 3mol NH0,0125
mol NH3 = 0,316 × 0,0125= 0,00395 mol
volume NH3= mol NH3 × 22,4 L/mol= 0,00395 mol × 22,4 L/mol= 0,0885 L= 88,5 ml
6. Jawaban: a
mol CH3COOH = 50
1.000 L × 0,8 M = 0,04 mol
pH = 5 – log 3pH = –log [H+] = 5 – log 3
–log [H+] = –log 3 × 10–5
[H+] = 3 × 10–5
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2OMula-mula : 0,04 mol x mol – –Reaksi : x mol x mol x mol x mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : (0,04 – x) mol – x mol x mol
[H+] = Ka × 3
3
[CH COOH][CH COONa]
[H+] = Ka × 3
3
mol CH COOH/volume totalmol CH COONa/volume total
Volume total = (50 + 50) ml = 100 ml = 0,1 L
3 × 10–5 = 10–5 × (0,04 x)/ 0,1−
x/ 0,1
3x = 0,04 – x4x = 0,04x = 0,01 mol
M NaOH = mol NaOH
volume NaOH = 0,01mol
0,05 L = 0,2 M
7. Jawaban: apH = 4
–log [H+] = 4[H+] = 10–4
[H+] = Ka · [ ]
[ ]asam laktat
Na laktat
10–4 = 10–4 · xy
xy
= 4
410
10
−
− = 11
Jadi, perbandingan [asam laktat] : [Na laktat]= 1 : 1.
8. Jawaban: bpKa = 5
–log Ka = 5
–log Ka = –log10–5
Ka = 10–5
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2Om: p 0,5pr : 0,5p 0,5p 0,5p 0,5p–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : 0,5p – 0,5p 0,5p
[H+] = Ka · 3
3
[CH COOH][CH COONa]
= 10–5 · 0,5p0,5p = 10–5
pH = 5
43Kimia Kelas XI
9. Jawaban: b
mol NH4OH = 200
1.000 L × 0,2 M
= 0,04 mol
pH = 9
pOH = 14 – pH
= 14 – 9 = 5
pOH = –log [OH–]
–log [OH–] = 5
[OH–] = 10–5
[OH–] = Kb × 4[NH OH][Garam]
10–5 = 10–5 × 0,04/ volume total
mol garam/ volume total
mol garam = 0,04 mol
Mr garam = massa garammol garam
Mr garam = 2,14 gram0,04 mol
= 53,5 gram/mol
10. Jawaban: aAir liur dapat mempertahankan pH dalam mulutsekitar 6,8. Air liur mengandung larutanpenyangga fosfat yang dapat menetralkan asamyang dihasilkan dari proses fermentasi sisa-sisamakanan oleh bakteri. Dengan demikian, gigi tidakmudah berlubang sehingga kuman tidak dapatmasuk ke bagian dalam gigi. Penyangga fosfat,karbonat, dan hemoglobin juga terdapat di dalamdarah. Sementara itu, asam sitrat dan asambenzoat merupakan larutan penyangga pH yangberfungsi sebagai pengawet makanan atauminuman.
B. Uraian
1. mol C2H5COOH = 100
1.000 L × 0,04 M = 0,004 mol
mol KOH = 150
1.000 L × 0,02 M = 0,003 mol
C2H5COOH + KOH → C2H5COOK + H2O
Mula-mula : 0,004 mol 0,003 mol – –Reaksi : 0,003 mol 0,003 mol 0,003 mol 0,003 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 0,001 mol – 0,003 mol 0,003 mol
[H+] = Ka × 2 5
2 5
[C H COOH][C H COOK]
[H+] = Ka × 2 5mol C H COOH/ volume total
2 5mol C H COOK/ volume total
Volume total = (100 + 150) ml = 250 ml
= 1,2 × 10–5 × 1.000250
0,001×1.000250
0,003 ×
= 4 × 10–6
pH = –log [H+] = –log 4 × 10–6 = 6 – log 4Jadi, pH campuran adalah 6 – log 4.
2. pH = 5 – log 2–log [H+] = 5 – log 2
[H+] = 2 × 10–5
mol CH3COOH = 0,15 L × 0,1 M= 0,015 mol
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula : 0,015 mol x mol – –Reaksi : x mol x mol x mol x mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : (0,015 – x) mol – x mol x mol
[H+] = Ka × 3
3
[CH COOH][CH COONa]
2 × 10–5 = 1,8 × 10–5 × (0,015 x)/ volume total−
x/ volume total2x = 0,027 – 1,8 x
3,8x = 0,027x = 0,007 mol
Volume NaOH = mol NaOHMNaOH
= 0,007 mol0,02 mol/L
= 0,35 L
Jadi, volume larutan NaOH adalah 0,35 L.
3. pH = 5
–log [H+] = 5
[H+] = 10–5
mol asam propionat
= Masam propionat × Vasam propionat
= 0,2 × Vasam propionat
mol natrium propionat
= Mnatrium propionat × Vnatrium propionat
= 0,1 × Vnatrium propionat
[H+] = Ka × mol asam propionat/ volume total
mol natrium propionat/ volume total
10–5 = 2 × 10–5 × asampropionat
natriumpropionat
0,2 V
0,1 V
××
0,1 Vnatrium propionat = 0,4 Vasam propionat
asampropionat
natriumpropionat
V
V = 0,10,4 =
14
Jadi, perbandingan antara volume asam propionatdengan natrium propionat = 1 : 4.
44 Kunci Jawaban dan Pembahasan
4. mol NH4OH = 2001.000 L × 0,2 M = 0,04 mol
pH = 9 + log 3,6pOH = 14 – (9 + log 3,6)pOH = 5 – log 3,6pOH = –log [OH–] = 5 – log 3,6
– log [OH–] = – log 3,6 × 10–5
[OH–] = 3,6 × 10–5
[OH–] = Kb × 4
4 2 4
[NH OH]2 [(NH ) SO ]×
[OH–] = Kb × 4mol NH OH/ volume total
4 2 42 mol (NH ) SO / volume total×
3,6 × 510− = 1,8 × 510− × 1.000200
0,04×
4 2 41.000200
2 mol(NH ) SO× ×
mol (NH4)2SO4 = 0,01 mol
Massa (NH4)2SO4 = mol (NH4)2SO4 × Mr (NH4)2SO4
= 0,01 × 132= 1,32 gram
5. a. mol NH4OH = 2L × 0,2 M = 0,4 mol
mol NH4Cl = 2L × 0,2 M = 0,4 mol
[OH–] = Kb × 4mol NH OH/ volume total
4mol NH Cl/ volume total
= 1,8 × 10–5 × 0,40,4
= 1,8 × 10–5
pOH = –log [OH–]= –log 1,8 × 10–5
= 5 – log 1,8pH = 14 – pOH
= 14 – (5 – log 1,8)= 9 + log 1,8
b. Pada campuran NH4OH dengan NH4Clditambah HCl maka NH4OH akan bereaksidengan HCl membentuk NH4Cl
mol NH4Cl awal = 0,4 mol = 400 mmol
mol NH4OH awal = 0,4 mol = 400 mmol
mol HCl = M HCl × V HCl= 0,1 M × 10 ml= 1 mmol
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
Mula-mula : 400 1 400 –Reaksi : 1 1 1 1–––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: 399 – 401 1
[OH–] = Kb × 4mol NH OH/ volume total
4mol NH Cl/ volume total
= 1,8 × 10–5 × 399401 = 1,79 × 10–5
pOH = –log [OH–] = –log 1,79 × 10–5
= 5 – log 1,79
pH = 14 – pH= 14 – (5 – log 1,79)= 9 + log 1,79
c. Pada campuran NH4OH dengan NH4Clditambahkan NaOH maka NaOH akanbereaksi dengan NH4Cl sehingga NH4OHakan bertambah dan NH4Cl berkurang.
mol NH4OH awal = 0,4 mol = 400 mmol
mol NH4Cl awal = 0,4 mol = 400 mmol
mol NaOH = M NaOH × V NaOH
= 0,1 M × 10 ml = 1 mmol
NH4Cl + NaOH → NH4OH + NaCl
Mula-mula : 400 1 400 –Reaksi : 1 1 1 1–––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: 399 – 401 1
[OH–] = Kb × 4mol NH OH/ volume total
4mol NH Cl/ volume total
= 1,8 × 10–5 × 401399
= 1,81 × 10–5
pOH = –log [OH–] = –log 1,81 × 10–5
= 5 – log 1,81pH = 14 – pH
= 14 – (5 – log 1,81)= 9 + log 1,81
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: eLarutan penyangga dapat dibuat dengan men-campurkan larutan asam lemah atau basa lemahdengan garam dari asam lemah atau basa lemahtersebut. Misal asam asetat (CH3COOH) dengannatrium asetat (CH3COONa). Asam nitrat (HNO3)merupakan asam kuat. Asam fosfat (H3PO4) dapatmembentuk larutan penyangga dengan garamnyaberupa natrium fosfat (Na3PO4).
2. Jawaban: bLarutan yang mempunyai sifat penyangga jikaditambah dengan sedikit basa, sedikit asam, ataudiencerkan tidak akan mengubah pH-nya secarasignifikan. Hal ini karena larutan penyangga bersifatmampu mempertahankan pH. Berdasarkan datatersebut, larutan II dan III merupakan larutanpenyangga. Sementara itu, larutan I, IV, dan Vbukan merupakan larutan penyangga karena pHberubah cukup signifikan.
45Kimia Kelas XI
3. Jawaban: a
mol CH3COOH = 300
1.000 L × 0,1 M = 0,03 mol
mol NaOH = 400
1.000 L × 0,05 M = 0,02 mol
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula : 0,03 mol 0,02 mol – –Reaksi : 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 0,01 mol – 0,02 mol 0,02 mol
Oleh karena terdapat sisa pada asam lemah dangaramnya, campuran tersebut merupakan larutanpenyangga.
[H+] = Ka × 3
3
[CH COOH][CH COONa]
= 2 × 10–5 × 0,01mol/ volume total
0,02 mol/ volume total = 10–5
pH = –log [H+] = –log 10–5 = 5Jadi, campuran larutan tersebut membentuklarutan penyangga dengan pH 5.
4. Jawaban: a
mol NH4OH = 100
1.000 L × 0,2 M = 0,02 mol
mol H2SO4 = 50
1.000 L × x M = 0,05x mol
pH = 9pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5pOH = –log [OH–] = 5
–log [OH–] = –log 10–5
[OH–] = 10–5
2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O
Mula-mula : 0,02 mol 0,05x mol – –Reaksi : 0,10x mol 0,05x mol 0,05x mol 0,10x mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : (0,02 – 0,10x) mol – 0,05x mol 0,10x mol
[OH–] = Kb × 4
4 2 4
[NH OH][(NH ) SO ]
10–5 = 10–5 × (0,02 0,10x)/ volume total−
0,05x/ volume total
0,05x = 0,02 – 0,10x0,15x = 0,02
x = 0,13 M ≈ 0,1 MJadi, konsentrasi asam sulfat adalah 0,1 M.
5. Jawaban: b
mol CH3COOH = 10
1.000 L × 0,1 M = 0,001 mol
pH = 5pH = –log [H+] = 5
–log [H+] = –log 10–5
[H+] = 10–5
[H+] = Ka × 3[CH COOH][garam]
10–5 = 10–5 × 0,001mol/ volume total
mol garam/ volume total
mol garam = 0,001mol
Mr garam = massa garam
mol garam
= 0,082 garam
0,001mol = 82 gram /mol
Jadi, Mr garam tersebut 82.
6. Jawaban: apH = 9
pOH = 14 – pH= 14 – 9 = 5
–log [OH–] = –log 10–5
[OH–] = 10–5
[OH–] = Kb × 3
4 3
[NH ][NH NO ]
10–5 = 10–5 × 3
4 3
[NH ][NH NO ]
3
4 3
[NH ][NH NO ] =
11
Jadi, perbandingan konsentrasi larutan NH3 danNH4NO3 adalah 1 : 1.
7. Jawaban: bM HX = 0,2 M
M MX2 = 0,1 M
M ion X– = 2 × 0,1 M = 0,2 M
[H+] = Ka × 2
[HX][MX ]
= 10–5 × 0,20,2 = 10–5
pH = –log [H+] = –log 10–5 = 5
8. Jawaban: bmol CH3COOH = 1 L × 0,1 M = 0,1 molpH = 6pH = –log [H+]
6 = –log [H+][H+] = 10–6
[H+] = Ka × [A][G]
10–6 = 10–5 × mol asammol garam
10–6 = 10–5 × 0,1 molmol garam
mol garam = 1 molJadi, CH3COONa yang harus ditambahkan kedalam larutan CH3COOH sebanyak 1 mol.
9. Jawaban: amol NH3 = 0,1 M × x L = 0,1x molmol NH4Cl = 0,01 M × y L = 0,01y mol
pH = 10pOH = 14 – pH = 14 – 10 = 4
–log [OH–] = –log 10–4
[OH–] = 10–4
[OH–] = Kb × 3
4
[NH ][NH Cl]
10–4 = 10–5 × 0,1x/ volume total
0,01y/ volume total
46 Kunci Jawaban dan Pembahasan
0,01y × 10–4 = 10–5 × 0,1x10–6y = 10–6x
y = xJadi, volume NH3 dan NH4Cl yang dicampurkankemungkinan 25 ml dan 25 ml.
10. Jawaban: eDicari Kbnya dari basa lemah NH4OH
pH = 10 + log 8pOH = 4 – log 8
[OH–] = 8 · 10–4
= b 4K · [NH OH]
(8 · 10–4)2 = Kb · 0,04
Kb = -7
26,4·104·10−
= 1,6 · 10–5
Setelah pH diubah:
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
m : 0,08 mol 10x molr : 10x mol 10x mol 10x mol 10x mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : (0,08 – 10x) mol – 10x mol 10x mol
pH = 9 + log 1,6pOH = 5 – log 1,6
[OH–] = 1,6 · 10–5
[OH–] = Kb · 4
4
[NH OH][NH Cl]
1,6 · 10–5 = 1,6 · 10–5 · 0,08 10x mol10x mol
−
10x = 0,08 – 10x20x = 0,08
x = 0,004 liter= 4 ml = 4 ml × 20 tetes= 80 tetes
11. Jawaban: cpH = 5 – log 2,5
–log [H+]= –log 2,5 × 10–5
[H+] = 2,5 × 10–5
M HX = 0,1 M
[H+] = Ka × 2
[HX]2x[CaX ]
2,5 × 10–5 = 5 × 10–5 × 2
0,12x[CaX ]
[CaX2] = 0,1 MJadi, konsentrasi CaX2 yang terkandung dalamlarutan adalah 0,1 M.
12. Jawaban: d
mol C6H5COOH = 1001.000
L × 0,2 M = 0,02 mol
mol NaOH = 1001.000
L × 0,1 M = 0,01 mol
pH = 5 – log 6–log [H+]= –log 6 × 10–5
[H+] = 6 × 10–5
C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O
Mula-mula : 0,02 mol 0,01 mol – –Reaksi : 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 0,01 mol – 0,01 mol 0,01 mol
[H+] = Ka × 6 5
6 5
[C H COOH][C H COONa]
[H+] = Ka × 6 5
6 5
mol C H COOH/volume totalmol C H COONa/volume total
Volume total = (100 + 100) ml = 200 ml = 0,2 L
6 × 10–5 = Ka × 0,01/0,20,01/0,2
Ka = 6 × 10–5
13. Jawaban: aa. 1) dan 2)
mol NaOH = 25
1.000 L × 0,1 M = 0,0025 mol
mol HCN = 25
1.000 L × 0,2 M = 0,005 mol
NaOH + HCN → NaCN + H2O
Mula-mula : 0,0025 mol 0,005 mol – –Reaksi : 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol
Pasangan senyawa tersebut dapat mem-bentuk larutan penyangga karena tersisaasam lemah dan garamnya.
b. 1) dan 3)
mol NaOH = 25
1.000 L × 0,1 M = 0,0025 mol
mol CH3COOH = 25
1.000 L × 0,1 M = 0,0025 mol
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula : 0,0025 mol 0,0025 mol – –Reaksi : 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol 0,0025 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,0025 mol 0,0025 mol
Pasangan senyawa tersebut tidak membentuklarutan penyangga karena hanya tersisagaram, sedangkan asam lemah tidak tersisa.
c. 2) dan 4)
mol HCN = 25
1.000 L × 0,2 M = 0,005 mol
mol NH4OH = 25
1.000 L × 0,2 M = 0,005 mol
HCN + NH4OH → NH4CN + H2O
Mula-mula : 0,005 mol 0,005 mol – –Reaksi : 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,005 mol 0,005 mol
47Kimia Kelas XI
Pasangan senyawa tersebut tidak mem-bentuk larutan penyangga karena hanyatersisa garam, sedangkan asam lemah danbasa lemah tidak tersisa.
d. 3) dan 5)
mol CH3COOH = 25
1.000 L × 0,1 M = 0,0025 mol
mol HCl = 25
1.000 L × 0,2 M = 0,005 mol
CH3COOH dan HCl sama-sama asam sehinggajika dicampur tidak akan membentuk garam.
e. 4) dan 5)
mol NH4OH = 25
1.000 L × 0,2 M = 0,005 mol
mol HCl = 25
1.000 L × 0,2 M = 0,005 mol
NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O
Mula-mula : 0,005 mol 0,005 mol – –Reaksi : 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,005 mol 0,005 mol
Pasangan senyawa tersebut tidak membentuklarutan penyangga karena hanya tersisagaram, sedangkan basa lemah tidak tersisa.
14. Jawaban: dpH = 5pH = –log [H+]
[H+] = 10–5
[H+] = Ka · [HCN][NaCN]
10–5 = 10–5 · 0,2/ volume larutanx/ volume larutan
x = 0,2 molJumlah partikel NaCN = mol × 6,02 × 1023
= 0,2 × 6,02 × 1023
= 1,204 · 1023
15. Jawaban: a
mol HCOOH = 200
1.000 L × 0,1 M = 0,02 mol
pH = 2,5
–log [H+] = –log 10–2,5
[H+] = 10–2,5
[H+] = aK [A]×
10–2,5 = aK 0,1×10–5 = Ka × 0,1
Ka = 10–4
a. 100 ml KOH 0,1 M + 200 ml HCOOH 0,1 M
mol KOH = 100
1.000 L × 0,1 M = 0,01 mol
KOH + HCOOH → HCOOK + H2O
Mula-mula : 0,01 mol 0,02 mol – –Reaksi : 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol
[H+] = Ka × [HCOOH][HCOOK]
[H+] = Ka × mol HCOOH/volume totalmol HCOOK/volume total
= 10–4 × 0,01/0,30,01/0,3 = 10–4
pH = –log [H+] = –log 10–4 = 4
b. 100 ml KOH 0,2 M + 200 ml HCOOH 0,1 M
mol KOH = 100
1.000 L × 0,2 M = 0,02 mol
KOH + HCOOH → HCOOK + H2O
Mula-mula : 0,02 mol 0,02 mol – –Reaksi : 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,02 mol 0,02 mol
Reaksi tersebut tidak menghasilkan larutanpenyangga.
c. 100 ml KOH 0,05 M + 200 ml HCOOH 0,1 M
mol KOH = 100
1.000 L × 0,05 M = 0,005 mol
KOH + HCOOH → HCOOK + H2O
Mula-mula : 0,005 mol 0,02 mol – –Reaksi : 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – 0,015 mol 0,005 mol 0,005 mol
[H+] = Ka × [HCOOH][HCOOK]
[H+] = Ka × mol HCOOH/volume totalmol HCOOK/volume total
= 10–4 × 0,015/0,30,005/0,3 = 3 × 10–4
pH = –log [H+] = –log 3 × 10–4 = 4 – log 3
d. 100 ml HCOOK 0,1 M + 200 ml HCOOH 0,1M
mol HCOOK = 100
1.000 L × 0,1 M = 0,01 mol
[H+] = Ka × [HCOOH][HCOOK]
[H+] = Ka × mol HCOOH/volume totalmol HCOOK/volume total
= 10–4 × 0,02/0,30,01/0,3 = 2 × 10–4
pH = –log [H+] = –log 2 × 10–4 = 4 – log 2
e. 100 ml HCOOK 0,05 M + 200 ml HCOOH 0,1 M
mol HCOOK = 100
1.000 L × 0,05 M = 0,005 mol
48 Kunci Jawaban dan Pembahasan
[H+] = Ka × [HCOOH][HCOOK]
[H+] = Ka × mol HCOOH/volume totalmol HCOOK/volume total
= 10–4 × 0,02/0,30,005/0,3
= 4 × 10–4
pH = –log [H+]= –log 4 × 10–4 = 4 – log 4
Jadi, larutan yang perlu ditambahkan agar pHmenjadi 4 adalah 100 ml KOH 0,1 M.
16. Jawaban: bmol C6H5COOH = 0,9 L × 0,02 M = 0,018 mol
pH = 5 – log 5–log [H+] = –log 5 × 10–5
[H+] = 5 × 10–5
C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O
Mula-mula :0,018 mol x mol – –Reaksi : x mol x mol x mol x mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang :(0,018 – x) mol – x mol x mol
[H+] = Ka × 6 5
6 5
[C H COOH][C H COONa]
[H+] = Ka × 6 5
6 5
mol C H COOH/volume totalmol C H COONa/volume total
5 × 10–5 = 4 × 10–5 × (0,018 x)/0,9
x/0,9−
5x = 0,072 – 4x9x = 0,072x = 0,008 mol
Massa NaOH= mol NaOH × Mr NaOH= 0,008 mol × 40 g/mol= 0,32 g= 320 mg
17. Jawaban: bmol KOH = 1 L × 0,1 M = 0,1 molmol CH3COOH = 1 L × 0,25 M = 0,25 mol
KOH + CH3COOH → CH3COOK + H2O
Mula-mula :0,1 mol 0,25 mol – –Reaksi :0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – 0,15 mol 0,1 mol 0,1 mol
[H+] = Ka × 3
3
[CH COOH][CH COOK]
[H+] = Ka × 3
3
mol CH COOH/volume totalmol CH COOK/volume total
Volume total = (1 + 1) L = 2 L
= 2 × 10–5 × 0,15/ 20,1/ 2
= 3 × 10–5
pH = –log [H+] = –log 3 × 10–5
= 5 – log 3= 5 – 0,477= 4,523
18. Jawaban: d
[OH–]= Kb × 2 4
[LOH]2 [L SO ]×
= 2 × 10–5 × 0,12 0,005×
= 2 × 10–4
pOH = –log [OH–] = –log 2 × 10–4
= 4 – log2pH = 14 – pOH
= 14 – (4 – log 2) = 10 + log 2
19. Jawaban: bpH = 9
pOH = 14 – 9 = 5[OH–] = 10–5
mol NH4OH= 0,2 M × 200
1.000 L
= 0,04 molmol garam = x mol
[OH–] = Kb · 4[NH OH]
[garam]
10–5 = 10–5 · 0,04/ volume total
x/ volume totalx = 0,04 mol
Mr garam = massa garam
mol garam
= 2,14 g
0,04 mol = 53,5 g/mol
Mr tersebut dimiliki oleh garam NH4ClMr K2SO4 = 172Mr (NH4)2SO4 = 132Mr CH3COONH4 = 109Mr NH4I = 145
20. Jawaban: cpH = 5 – log 2
–log [H+] = –log 2 × 10–5
[H+] = 2 × 10–5
[H+] = Ka × 3
3
[CH COOH][CH COOK]
[H+] = Ka ×
0,02 V CH COOH3volume total
×
0,03 V CH COOK3volume total
×
2 × 10–5 = 10–5 × 0,02 VCH COOH30,03 VCH COOK3
×
×0,06 V CH3COOK = 0,02 V CH3COOH
VCH COOH3VCH COOK3
= 0,060,02 =
62 =
31
Jadi, perbandingan volume CH3COOH danCH3COOK = 3 : 1.
21. Jawaban: e
[H+] = Ka × [asam lemah]
[garam]
= 10–5 × 1/ volume total
10/ volume total = 10–6
pH = –log [H+] = –log 10–6 = 6
49Kimia Kelas XI
22. Jawaban: bmol HCOOH = 1 L × 0,1 M = 0,1 mol
pH = 5pH = –log [H+] = 5
–log [H+]= –log 10–5
[H+] = 10–5
[H+] = Ka × [HCOOH][garam]
10–5 = 10–6 × 0,1
[garam]
[garam] = 10–2 Mmol garam = 10–2 M × 1 L
= 10–2 mol
Mr garam = massa garammol garam
= 20,68 g
10 mol−
= 68 gram/molMr HCOOK= (1 × Ar H) + (1 × Ar C) + (2 × Ar O)
+ (1 × Ar K)= (1 × 1) + (1 × 12) + (2 × 16) + (1 × 39)= 1 + 12 + 32 + 39= 84 g/mol
Mr HCOONa= (1 × Ar H) + (1 × Ar C) + (2 × Ar O)+ (1 × Ar Na)
= (1 × 1) + (1 × 12) + (2 × 16) + (1 × 23)= 1 + 12 + 32 + 23= 68 g/mol
Mr HCOOMg = (1 × Ar H) + (1 × Ar C) + (2 ×Ar O)+ (1 × Ar Mg)
= (1 × 1) + (1 × 12) + (2 × 16) + (1 × 24)= 1 + 12 + 32 + 24= 69 g/mol
Mr HCOOCa= (1 × Ar H) + (1 × Ar C) + (2 × Ar O)+ (1 × Ar Ca)
= (1 × 1) + (1 × 12) + (2 × 16) + (1 × 40)= 1 + 12 + 32 + 40= 85 g/mol
Mr HCOONH4= (1 × Ar H) + (1 × Ar C) + (2 × Ar O)+ (1 × Ar N) + (4 × Ar H)
= (1 × 1) + (1 × 12) + (2 × 16) + (1 × 14)+ (4 × 1)
= 1 + 12 + 32 + 14 + 4= 63 g/mol
Jadi, garam tersebut kemungkinan HCOONa.
23. Jawaban: bpH CH3COOH = 3
pH = –log [H+]–log [H+] = –log 10–3
[H+] = 10–3
[H+] = aK [A]×
10–3 = aK 0,1×10–6 = Ka × 0,1
Ka = 10–5
mol (CH3COO)2Ca = 100
1.000 L × 0,1 M = 0,01 mol
pH menjadi dua kali = 6–log [H+] = –log 10–6
[H+] = 10–6
[H+] = Ka × 3
3 2
[CH COOH]2 [(CH COO) Ca]×
10–6 = 10–5 × 3[CH COOH]2 0,01×
[CH3COOH] = 2 × 10–3 M
3
3
mol CH COOHvolume CH COOH = 2 × 10–3 M
mol CH3COOH × 1.000100 L = 2 × 10–3 M
mol CH3COOH = 2 × 10–4 mol
24. Jawaban: b
mol NH4OH = 300
1.000 L × 0,1 M = 0,03 mol
pH = 9pOH = 14 – pH = 14 – 9 = 5pOH = –log [OH–]
–log [OH–] = –log 10–5
[OH–] = 10–5
HCl + NH4OH → NH4Cl + H2OMula-mula : x mol 0,03 mol – –Reaksi : x mol x mol x mol x mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: – (0,03 – x) x mol x mol
[OH–]= Kb × [ ][ ]
4
4
NH OH
NH Cl
10–5 = 2 × 10–5 × (0,03 x)/ volume total−
x/ volume totalx = 0,06 – 2x
3x = 0,06x = 0,02 mol
Volume HCl = mol HClMHCl
= 0,02 mol
0,1M = 0,2 L = 200 ml
25. Jawaban: c
ρ = mV
m = ρ × V= 1 g/ml × 100 ml= 100 gram
50 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Kadar asam asetat = 3%
= 3100
× 100 gram = 3 gram
mol CH3COOH = 3 gram
60 gram/mol = 0,05 mol
mol CH3COONa = 2,05 gram
82 gram/mol = 0,025 mol
[H+] = Ka × [A][G]
= 2 × 10–5 × 1.000100
1.000100
0,05×
0,025×= 4 × 10–5
pH = –log [H+]= – log 4 × 10–5
= 5 – log 4
26. Jawaban: d
mol CH3COOH = 1.0001.000
L × 0,1 M = 0,1 mol
pH = 6–log [H+] = –log 10–6
[H+] = 10–6
[H+] = Ka × 3
3
[CH COOH][CH COONa]
10–6 = 10–5 × 3mol CH COOH/ volume total
3mol CH COONa/ volume total
10–6 = 10–5 × 3
0,1mol CH COONa
mol CH3COONa = 1 molMassa CH3COONa= mol CH3COONa × Mr CH3COONa= 1 mol × 82 g/mol= 82 gram
27. Jawaban: bLarutan yang pH-nya tidak berubah secarasignifikan jika ditambahkan sedikit larutan asamatau basa merupakan larutan penyangga.1) 50 ml CH3COOH 0,2 M dan 50 ml NaOH
0,1 M
mol CH3COOH = 50
1.000 L × 0,2 M = 0,01 mol
mol NaOH = 50
1.000 L × 0,1 M = 0,005 mol
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula : 0,01 mol 0,005 mol – –Reaksi : 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 0,005 mol – 0,005 mol 0,005 mol
Pasangan larutan tersebut menghasilkan sisaasam lemah dan garamnya sehingga ter-masuk larutan penyangga.
2) 100 ml CH3COOH 0,2 M dan 200 ml NaOH0,1 M
mol CH3COOH = 100
1.000 L × 0,2 M = 0,02 mol
mol NaOH = 200
1.000 L × 0,1 M = 0,02 mol
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula : 0,02 mol 0,02 mol – –Reaksi : 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,02 mol 0,02 mol
Pasangan larutan tersebut tidak menghasilkansisa asam lemah, hanya tersisa garamsehingga bukan termasuk larutan penyangga.
3) 50 ml H2CO3 0,2 M dan 100 ml NH3 0,1 M
mol H2CO3 = 50
1.000 L × 0,2 M = 0,01 mol
mol NH3 = 100
1.000 L × 0,1 M = 0,01 mol
H2CO3 + 2NH3 → (NH4)2CO3
Mula-mula : 0,01 mol 0,01 mol –Reaksi : 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,01 mol
Pasangan larutan tersebut tidak menghasilkansisa basa lemah atau asam lemah, hanyatersisa garam sehingga bukan termasuklarutan penyangga.
4) 100 ml HCl 0,1 M dan 100 ml NH3 0,2 M
mol HCl = 100
1.000 L × 0,1 M = 0,01 mol
mol NH3 = 100
1.000 L × 0,2 M = 0,02 mol
HCl + NH3 → NH4Cl
Mula-mula : 0,01 mol 0,02 mol –Reaksi : 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – 0,01 mol 0,01 mol
Pasangan larutan tersebut menghasilkan sisabasa lemah dan garamnya sehingga termasuklarutan penyangga.
5) 50 ml HCl 0,2 M dan 50 ml NH3 0,2 M
mol HCl = 50
1.000 L × 0,2 M = 0,01 mol
mol NH3 = 50
1.000 L × 0,2 M = 0,01 mol
HCl + NH3 → NH4Cl
Mula-mula : 0,01 mol 0,01 mol –Reaksi : 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,01 mol
Pasangan larutan tersebut tidak menghasilkansisa basa lemah, hanya tersisa garam sehinggabukan termasuk larutan penyangga.
Jadi, pasangan larutan yang pH-nya tidak berubahsecara signifikan jika ditambah sedikit larutanasam atau basa adalah nomor 1) dan 4).
51Kimia Kelas XI
28. Jawaban: dCairan dalam tubuh makhluk hidup merupakanlarutan penyangga. Contoh plasma darah (cairandarah) mengandung gas CO2 yang membentukpasangan asam-basa konjugasi antara asamkarbonat dan ion hidrogen karbonat. Campuranini membentuk larutan penyangga untuk memper-tahankan pH larutan/cairan di luar sel darah. H2CO3akan menyangga apabila basa (OH–) masuk kedalam tubuh. Reaksinya sebagai berikut.
H2CO3(aq) + OH–(aq) � HCO3–(aq) + H2O(�)
Ion bikarbonat akan menyangga apabila asam (H+)masuk ke dalam tubuh. Reaksinya sebagai berikut.
HCO3–(aq) + H+(aq) � H2CO3(aq)
29. Jawaban: c
mol CH3COOH = 25
1.000 dm3 × 0,1 M = 0,0025 mol
pH = 5pH = –log [H+]
–log [H+] = –log 10–5
[H+] = 10–5
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula : 0,0025 mol y mol – –Reaksi : y mol y mol y mol y mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : (0,0025 – y) mol – y mol y mol
[H+] = Ka × 3
3
[CH COOH][CH COONa]
10–5 = 2 × 10–5 × (0,0025 y)/ volume total−
y/ volume total
y = 0,005 – 2y3y = 0,005y = 0,0017 mol
Volume NaOH = mol NaOHMNaOH
= 0,0017 mol
0,1M
= 0,017 dm3
= 17 cm3
30. Jawaban: bpH = HCN
[H+] = aK [A]×
= 64 10 0,01−× × = 2 × 10–4
pH = –log [H+] = –log 2 × 10–4 = 4 – log 2= 4 – 0,3 = 3,7
mol NaCN =r
massa NaCNM NaCN
=r r r
0,49 g((1× A Na) +(1× A C) +(1× A N)) g/mol
=0,49 g
((1× 23) +(1× 12) +(1× 14)) g/mol
= 0,49 g
(23 + 12 + 14) g/mol
= 0,49 g
49 g/mol = 0,01 mol
mol HCN = 100
1.000 L × 0,01 M = 0,001 mol
[H+] = Ka × [HCN][NaCN]
[H+] = Ka × mol HCN/volume totalmol NaCN/volume total
= 4 × 10–6 × 0,001/ 0,10,01/ 0,1 = 4 × 10–7
pH = –log [H+]= –log 4 × 10–7
= 7 – log 4 = 7 – 0,6 = 6,4
B. Uraian
1. pH = 5 – log 4,5–log [H+] = –log 4,5 × 10–5
[H+] = 4,5 × 10–5
[H+] = Ka × 3
3
[CH COOH][CH COONa]
4,5 × 10–5 = 1,8 × 10–5 ×
3CH COOH003 Vvolume total
×
3CH COONa002 Vvolume total
×
0,09 VCH3COONa = 0,054 VCH
3COOH
3
3
CH COOH
CH COONa
VV
= 0,090,054
= 53
Jadi, perbandingan volume laruan CH3COOH danCH3COONa adalah 5 : 3.
2. pH = 4–log [H+] = –log 10–4
[H+] = 10–4
[H+] = Ka × [HCOOH]
[HCOONa]
10–4 = 10–5 × 0,05
[HCOONa]
[HCOONa] = 0,005 M[HCOONa] = mol HCOONa tiap liter larutanmol HCOONa = 0,005 molMassa HCOONa = mol HCOONa × Mr HCOONa
= mol HCOONa × ((1 × Ar H)+ (1 × Ar C) + (2 × Ar O)+ (1 × Ar Na))
= 0,005 mol × ((1 × 1) + (1 × 12)+ (2 × 16) + (1 × 23)) g/mol
= 0,005 mol × (1 + 12 + 32+ 23) g/mol
= 0,005 mol × 68 g/mol= 0,34 g
Jadi, massa HCOONa yang harus dilarutkansebanyak 0,34 gram.
52 Kunci Jawaban dan Pembahasan
3. pH = 9 + log 1,2pOH = 14 – pH
= 14 – (9 + log 1,2)= 5 – log 1,2
–log [OH–] = –log 1,2 × 10–5
[OH–] = 1,2 × 10–5
mol HCl = 250
1.000 L × 0,02 M
= 0,005 molNH3 + HCl → NH4Cl
Mula-mula : x mol 0,005 mol –Reaksi : 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : (x – 0,005) mol – 0,005 mol
[OH–] = Kb × 3
4
[NH ][NH Cl]
1,2 × 10–5 = 1,5 × 10–5 × (x 0,005)/ volume total−
0,005/ volume total
0,006 = 1,5x – 0,00751,5x = 0,0135
x = 0,009 mol
M NH3 = 3
3
mol NHvolume NH
= 0,009 mol × 1.000150 L
= 0,06 M
[OH–] = bK [B]×
= 51,5 10 0,06−× ×
= 79 10−×= 3 × 10–3,5
pOH = –log [OH–]= –log 3 × 10–3,5
= 3,5 – log 3pH = 14 – (3,5 – log 3)
= 10,5 + log 3Jadi, pH gas NH3 mula-mula adalah 10,5 + log 3.
4. mol C6H5COOH = 100
1.000 L × 0,2 M = 0,02 mol
mol NaOH = 100
1.000 L × 0,1 M = 0,01 mol
C6H5COOH + NaOH → C6H5COONa + H2O
Mula-mula : 0,02 mol 0,01 mol – –Reaksi : 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 0,01 mol – 0,01 mol 0,01 mol
[H+] = Ka × 6 5
6 5
[C H COOH][C H COONa]
[H+] = 6 × 10–5 × 0,01/ volume total
0,01/ volume total= 6 × 10–5
pH = –log [H+]pH = –log 6 × 10–5 = 5 – log 6
5. mol asam sianida = 100
1.000 L × 0,1 M = 0,01 mol
pH = 6–log [H+] = 6–log [H+] = –log 10–6
[H+] = 10–6
[H+] = Ka × [HCN][XCN]
10–6 = 4 × 10–6 × mol HCN/ volume total
mol XCN/ volume total
mol XCN = 4 × 0,01mol XCN = 0,04 molMassa XCN = mol XCN × Mr XCN
1,96 = 0,04 × ((1 × Ar X) + (1 × Ar C)+ (1 × Ar N))
1,96 = 0,04 × (Ar X + (1 × 12) + (1 × 14))1,96 = 0,04 × (Ar X + 26)
49 = (Ar X + 26)Ar X = (49 – 26) g/mol
= 23 g/molUnsur X mempunyai Ar = 23 g/mol sehingga unsurX adalah Na.
6. mol NaOH = 251.000
L × 1,2 M = 0,03 mol
mol HCOOH = 1001.000
L × 0,33 M = 0,033 mol
HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O
Mula-mula : 0,033 mol 0,03 mol – –Reaksi : 0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 0,003 mol – 0,03 mol 0,03 mol
Larutan penyangga jika diencerkan, pH tidakberubah secara signifikan (dianggap tetap).
[H+] = Ka × [HCOOH]
[HCOONa]
= Ka × mol HCOOH/ volume total
mol HCOONa/ volume total
= 10–4 × 0,0030,03 = 10–5
pH = –log [H+] = –log 10–5 = 5
7. mol CH3COOH = 100
1.000 L × 0,4 M = 0,02 mol
[H+] = aK [A]× = 510 0,4− × = 2 × 10–3
pH = –log [H+] = –log 2 × 10–3 = 3 – log 2mol NaCH3COO
= 3
r 3
massa NaCH COOM NaCH COO
= 3
r r r r
massa NaCH COO((1 A Na) (2 A C) (3 A H) (2 A O))× + × + × + ×
= 0,41g((1 23) (2 12) (3 1) (2 16)) g/mol× + × + × + ×
53Kimia Kelas XI
= 0,41g
82 g/mol = 0,005 mol
[H+] = Ka × 3
3
[CH COOH][NaCH COO]
= 10–5 × 0,02 mol/ volume total
0,005 mol/ volume total
= 4 × 10–5
pH = –log [H+] = –log 4 × 10–5
= 5 – log 4Jadi, pH berubah dari 3 – log 2 menjadi 5 – log 4.
8. a. [H+] = Ka · 3 2
3 2
[CH CH COOH][CH CH COONa]
= 1,3 · 10–5 · 0,11mol/ 2,1liter
0,1mol/ 2,1liter
= 1,43 · 10–5
pH = –log [H+]= –log 1,43 · 10–5
= 5 – log 1,43
b. CH3CH2COOH + NaOH → CH3CH2COONa + H2O
Mula-mula :0,11 mol 0,04 mol 0,1 mol –Reaksi :0,04 mol 0,04 mol 0,04 mol 0,04 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang :0,07 mol – 0,14 mol 0,04 mol
[H+] = Ka × 3 2
3 2
[CH CH COOH][CH CH COONa]
= 1,3 · 10–5 · 0,07 mol/ 2,1liter
0,14 mol/ 2,1liter
= 6,5 · 10–6
pH = –log [H+]= –log 6,5 · 10–6
pH = 6 – log 6,5
c. CH3CH2COONa + HI → NaI + CH3CH2COOH
Mula-mula :0,1 mol 0,02 mol 0,11 molReaksi :0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang :0,08 mol – 0,02 mol 0,13 mol
[H+] = Ka × 3 2
3 2
[CH CH COOH][CH CH COONa]
= 1,3 · 10–5 · 0,13 mol/ 2,1liter
0,08 mol/ 2,1liter
= 2,11 · 10–5
pH = –log [H+]= –log 2,11 · 10–5
= 5 – log 2,11
9. pKa = 3,2–log Ka = 3,2–log Ka = –log 10–3,2
Ka = 10–3,2
mol HA = 500
1.000 L × 0,2 M = 0,1 mol
pH = 3,5–log [H+] = –log 10–3,5
[H+] = 10–3,5
[H+] = Ka × [HA][NaA]
10–3,5 = 10–3,2 × mol HA/ volume total
mol NaA/ volume total
10–3,5 = 10–3,2 × 0,1
mol NaA
mol NaA = 3,2 1
3,510 10
10
− −
−×
= 10–0,7 = 0,2 molJadi, harga x adalah 0,2 mol.
10. HCN + NaOH → NaCN + H2OMula-mula: 10 mol x mol – –Reaksi : x mol x mol x mol x mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: (10 – x) mol – x mol x molpH = 5
–log [H+] = 5 –log [H+] = –log 10–5
[H+] = 10–5
[H+] = Ka × [HCN][NaCN]
[H+] = Ka × mol HCN/ volume total
mol NaCN/ volume total
10–5 = 10–5 × (10 x)
x−
x = 10 – x2x = 10x = 5 mol
Massa NaOH = mol NaOH × Mr NaOH= 5 mol × 40 g/mol= 200 gram
Jadi, massa natrium hidroksida adalah 200 gram.
Bab IV Hidrolisis
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: dGaram BaSO4 terdiri dari basa kuat Ba(OH)2 danasam kuat (H2SO4). Garam yang berasal dari basakuat dan asam kuat tidak terhidrolisis karena ionBa2+ dari Ba(OH)2 tidak bereaksi dengan ion OH–
dari air. Demikian juga dengan ion SO42– dari
H2SO4 tidak bereaksi dengan H+ dari air. Oleh
54 Kunci Jawaban dan Pembahasan
karena itu, BaSO4 tidak terhidrolisis. Sementaraitu, garam CH3COONH4 berasal dari asam lemahdan basa lemah sehingga terhidrolisis total. GaramCH3COONa dan Na3PO4 berasal dari asam lemahdan basa kuat sehingga terhidrolisis sebagian.Garam NH4Cl berasal dari basa lemah dan asamkuat sehingga terhidrolisis sebagian.
2. Jawaban: aGaram Al2(SO4)3 berasal dari basa amfoterAl(OH)3 dan asam kuat (H2SO4) sehingga bersifatasam. Garam yang bersifat asam akanmemerahkan lakmus biru. Sementara itu, garamNa3PO4 berasal dari basa kuat (NaOH) dan asamlemah (H3PO4) sehingga bersifat basa. Garambersifat basa tidak mengubah warna lakmus biru.Garam NaCl berasal dari asam kuat (HCl) danbasa kuat (NaOH) sehingga bersifat netral. Garambersifat netral tidak mengubah warna kertaslakmus baik merah maupun biru. GaramCH3COOK berasal dari basa kuat (KOH) danasam lemah (CH3COOH) sehingga bersifat basa.Garam bersifat basa tidak mengubah warna kertaslakmus biru. Garam KNO3 berasal dari asam kuat(HNO3) dan basa kuat (KOH) sehingga bersifatnetral. Garam bersifat netral tidak mengubahwarna kertas lakmus.
3. Jawaban: cBesar [H+] dalam larutan garam yang berasal dariasam kuat dan basa lemah dirumuskan sebagaiberikut.
[H+] = w
b
KK
M×
Jadi, besar [H+] berbanding terbalik dengan akarkuadrat Kb-nya.
4. Jawaban: bNa2S merupakan garam yang berasal dari basakuat (NaOH) dan asam lemah (H2S) sehinggabersifat basa. Garam bersifat basa ini dapatterhidrolisis sebagian (parsial). Persamaanionisasi dan hidrolisis Na2S sebagai berikut.
Na2S(aq) � 2Na+(aq) + S2–(aq)
S2–(aq) + 2H2O(�) → H2S(aq) + 2OH–(aq)
5. Jawaban: cLarutan NH4NO2 merupakan larutan garam yangberasal dari basa lemah (NH4OH) dengan asamlemah (HNO2).
[H+] = a w
b
K KK×
= 4 14
510 10
10
− −
−×
= 1310−
= 3,1 × 10–7
pH = –log [H+]= –log 3,1 × 10–7
= 7 – log 3,1= 6,5
Jadi, pH larutan NH4NO2 sebesar 6,5.
6. Jawaban: eGaram NaX berasal dari basa kuat dan asamlemah sehingga bersifat basa.pH = 8pOH = 14 – pH
= 14 – 8= 6
pOH = –log [OH–]6 = –log [OH–]
–log 10–6 = –log [OH–][OH–] = 10–6
[OH–] = w
a
KK
M×
10–6 = 14
a
10K
0,01−
×
10–12 = 14
a
10K
−
· 10–2
10–12 · Ka = 10–14 · 10–2
Ka = 16
1210
10
−
−
= 10–4
7. Jawaban: dmol NaOH = 0,025 L × 0,5 M
= 0,0125 molmol CH3COOH = 0,025 L × 0,5 M
= 0,0125 mol
NaOH + CH3COOH � CH3COONa +H2O
mula-mula : 0,0125 0,0125reaksi : 0,0125 0,0125 0,0125 0,0125–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––setimbang : – – 0,0125 0,0125
mol CH3COONa = 0,0125 mol[CH3COONa] = 0,0125 mol/0,05 L
= 0,25 MCH3COONa berasal dari asam lemah dan basakuat.
[OH–] = w
a
KK
× M
= 14
5
210
1025 10
−
−−⋅ ×
= 1125 × 10−
= 1,58 × 10–5
pOH = –log 1,58 × 10–5
= 5 – log 1,58
55Kimia Kelas XI
pH = pKw – pOH= 14 – (5 – log 1,58)= 9 + log 1,58
Jadi, pH larutan campuran yang terbentuk sebesar9 + log 1,58.
8. Jawaban: aGaram Ca(CH3COO)2 berasal dari asam lemahCH3COOH dan basa kuat Ca(OH)2 sehinggahanya asam lemahnya yang terhidrolisis.
Ca(CH3COO)2 � 2CH3COO– + Ca2+
0,01 M 0,02 M 0,01 M
CH3COO– + H2O � CH3COOH + OH–
0,02 0,02
[OH–] = ⋅w
a
KK
M
= −
−−
×× ×5
14210
2 102 10
= −× 111 10
= 3,16 × 10–6
pOH = –log 3,16 × 10–6
= 6 – log 3,16pH = pKw – pOH
= 14 – (6 – log 3,16)= 8,5
Jadi, pH larutan Ca(CH3COO)2 sebesar 8,5.
9. Jawaban: e
mol NaOH =20
1.000 L × 0,30 M
= 0,006 mol
mol CH3COOH= 40
1.000 L × 0,15 M
= 0,006 mol
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula : 0,006 mol 0,006 mol – –Reaksi : 0,006 mol 0,006 mol 0,006 mol 0,006 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,006 mol 0,006 mol
Garam CH3COONa berasal dari asam lemah danbasa kuat.
[OH–] = w
a
KK
M×
=14
510 1.000
60100,006
−
− ×
= 1010−
= 10–5
pOH = –log [OH–]= –log 10–5
= 5
pH = 14 – pOH= 14 – 5= 9
Jadi, pH larutan campuran sebesar 9.
10. Jawaban: c
Mol HCl =50
1.000 L × 0,1 M
= 0,005 mol
Mol NH4OH =50
1.000 L × 0,1 M
= 0,005 molHCl + NH4OH → NH4Cl + H2O
Mula-mula : 0,005 mol 0,005 mol – –Reaksi : 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,005 mol 0,005 mol
Larutan NH4Cl merupakan larutan garam yangberasal dari basa lemah (NH4OH) dan asam kuat(HCl).
[H+] = w
b
KK
M×
=−
−−
×× × ×
14
5310 1.000
1005 105 10
= −1110= 3,16 × 10–6
pH = –log 3,16 × 10–6
= 6 – log 3,16= 5,51
Jadi, pH larutan campuran sebesar 5,5.
B. Uraian
1. Reaksi ionisasi NH4Cl:
NH4Cl(aq) � NH4+(aq) + Cl–(aq)
Reaksi ionisasi air:
H2O(�) � H+(aq) + OH–(aq)
NH4Cl berasal dari basa lemah (NH4OH) sehinggaion NH4
+ dari garam NH4Cl dapat bereaksi denganion OH– dari air. Persamaan reaksinya sebagaiberikut.
NH4+(aq) + H2O(�) → NH4OH(aq) + H+(aq)
Pada reaksi hidrolisis tersebut dibebaskan ion H+.Adanya ion H+ dalam larutan inilah yang dapatmemerahkan kertas lakmus biru.
2. a. NaCNNaCN(aq) � Na+(aq) + CN–(aq)
CN–(aq) + H2O(�) � HCN(aq) + OH–(aq)
Garam NaCN bersifat basa karenamembebaskan ion OH–.
56 Kunci Jawaban dan Pembahasan
b. Al2(SO4)3
Al2(SO4)3 � 2Al3+(aq) + 3SO42–(aq)
Al3+(aq) + 3H2O(�) � Al(OH)3(aq) + 3H+(aq)
Garam Al2(SO4)3 bersifat asam karenamembebaskan ion H+.
c. Ca(CH3COO)2
Ca(CH3COO)2(aq) � Ca2+(aq) + 2CH3COO–(aq)
CH3COO–(aq) + H2O(�) � CH3COOH(aq) + OH–(aq)
Garam Ca(CH3COO)2 bersifat basa karenamembebaskan OH–.
d. Na3PO4
Na3PO4(aq) � 3Na+(aq) + PO43–(aq)
PO43–(aq) + 3H2O(�) � H3PO4(aq) + 3OH–(aq)
Garam Na3PO4 bersifat basa karenamembebaskan OH–.
3. Ca(CH3COO)2 merupakan garam yang berasaldari asam lemah dan basa kuat. Oleh karenanyaanionnya mengalami hidrolisis.Reaksi ionisasi Ca(CH3COO)2 sebagai berikut.
Ca(CH3COO)2(aq) � Ca2+(aq) + 2CH3COO–(aq)0,01 M 0,01 M 0,02 M
[OH–] = w
a
KK
M×
= 14
510
1,8 10×0,02
−
−×
= 16
52 101,8 10
−
−×
×
= 112 10−×
= 4,5 × 10–6
pOH = –log [OH–]
= –log 4,5 × 10–6
= 6 – log 4,5pH = 14 – pOH
= 14 – (6 – log 4,5)= 8 + log 4,5
Jadi, pH larutan Ca(CH3COO)2 0,01 M sebesar8 + log 4,5.
4. pH larutan NH4OH
[OH–] = bK M×
= 510 0,1− ×
= 610−
[OH–] = 10–3
pOH = –log [OH–]= –log 10–3
= 3
pH = 14 – pOH= 14 – 3 = 11
pH larutan HCN
[H+] = aK M×
= 410 0,1− ×
= 510−
= 10–2,5
pH = –log [H+]= –log 10–2,5
= 2,5Persamaan reaksi:NH4OH + HCN → NH4CN + H2O
Larutan garam NH4CN terbentuk dari basa lemah(NH4OH) dan asam lemah (HCN).
[H+] =×w a
b
K KK
=14 4
510 10
10
− −
−×
= 1310−
= 10–6,5
pH = –log [H+]= –log 10–6,5
= 6,5Jadi, pH larutan campuran sebesar 6,5.
5. pH larutan basa lemah LOH = 11 + log 4pOH = 14 – pH
= 14 – (11 + log 4)= 3 – log 4
–log [OH–] = –log 4 × 10–3
[OH–] = 4 × 10–3
[OH–] = bK M×
4 × 10–3 = bK 0,02×
16 × 10–6 = Kb × 0,02
Kb = 8 × 10–4
mol LOH =100
1.000 L × 0,02 M = 2 × 10–3 mol
mol HBr =200
1.000 L × 0,01 M = 2 × 10–3 mol
LOH + HBr → LBr + H2OMula-mula : 2 × 10–3 mol 2 × 10–3 mol – –Reaksi : 2 × 10–3 mol 2 × 10–3 mol 2 × 10–3 mol 2 × 10–3 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 2 × 10–3 mol 2 × 10–3 mol
Larutan LBr berasal dari basa lemah (LOH) danasam kuat (HBr).
57Kimia Kelas XI
[H+] = w
b
K
KM×
=14
4310 1.000
3008 102 10
−
−−
×× × ×
= 148,33 10−× =2,89 × 10–7
pH = –log 2,89 × 10–7
= 7 – log 2,89
Jadi, pH larutan campuran yang terbentuk sebesar7 – log 2,89.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: aLarutan garam yang bersifat asam berasal dariasam kuat dan basa lemah. Seng iodida (ZnI)berasal dari basa lemah (Zn(OH)2) dan asam kuat(HI) sehingga ZnI bersifat asam. Perak bromida(AgBr) berasal dari basa lemah (AgOH) dan asamkuat (HBr) sehingga AgBr bersifat asam. Amoniumklorida (NH4Cl) berasal dari basa lemah (NH4OH)dan asam kuat (HCl) sehingga NH4Cl bersifatasam. Barium asetat (Ba(CH3COO)2) berasal dariasam lemah (CH3COOH) dan basa kuat(Ba(OH)2) sehingga (Ba(CH3COO)2) bersifat basa.Magnesium nitrat (Mg(NO3)2) berasal dari basakuat (Mg(OH)2) dan asam kuat (HNO3) sehinggaMg(NO3)2 bersifat netral. Jadi, garam yang bersifatasam adalah nomor 1), 2), dan 3).
2. Jawaban: eGaram yang larutannya dapat membirukan kertaslakmus merah adalah garam yang bersifat basa.Garam bersifat basa berasal dari basa kuat danasam lemah. NH4NO3 berasal dari basa lemahNH4OH dan asam kuat HNO3 sehingga bersifatasam. Garam bersifat asam tidak membirukankertas lakmus merah. NH4Cl berasal dari basalemah NH4OH dan asam kuat HCl sehinggabersifat asam. K2SO4 berasal dari basa kuat KOHdan asam kuat H2SO4 sehingga bersifat netral.NaCl berasal dari basa kuat NaOH dan asam kuatHCl sehingga bersifat netral. Garam bersifat netraltidak membirukan kertas lakmus merah. K2Sberasal dari basa kuat KOH dan asam lemah H2Ssehingga bersifat basa. Garam bersifat basa akanmembirukan kertas lakmus merah karena saatterhidrolisis membebaskan ion OH–. Persamaanreaksinya sebagai berikut.
K2S(aq) � 2K+(aq) + S2–(aq)
S2–(aq) + 2H2O(�) → H2S(aq) + 2OH–(aq)
3. Jawaban: dGaram yang terhidrolisis sebagian dan bersifat basadihasilkan dari pencampuran antara asam lemahdengan basa kuat yang memiliki jumlah mol sama,misal campuran antara KOH (basa kuat) dan HCN(asam lemah). Sementara itu, campuran NH3 (basalemah) dan HCl (asam kuat) menghasilkan garambersifat asam. Campuran NH3 (basa lemah) danHCN (asam lemah) menghasilkan garam yangmungkin bersifat asam atau basa tergantung dariharga Ka atau Kb-nya. Campuran KOH (basa kuat)dan HCl (asam kuat) menghasilkan garam bersifatnetral. Campuran NaOH (basa kuat) dan H2SO4(asam kuat) menghasilkan garam bersifat netral.
4. Jawaban: bGaram yang membirukan kertas lakmus merahmerupakan garam bersifat basa. Garam ini berasaldari basa kuat seperti NaOH dan KOH serta asamlemah seperti HCN dan CH3COOH. Sementaraitu, HCl dan H2SO4 merupakan asam kuat,sedangkan NH4OH merupakan basa lemah. Jadi,garam yang bersifat basa yaitu KCN danCH3COONa, terdapat pada nomor 1) dan 3).
5. Jawaban: aLarutan garam yang harga pH-nya tidakdipengaruhi oleh konsentrasi molarnya yaitularutan garam yang terbentuk dari asam lemahdan basa lemah, misal NH4CN. NH4CN terbentukdan asam lemah (HCN) dan basa lemah (NH4OH).Harga pH-nya tergantung harga Ka dan Kb.Sementara itu, (NH4)2SO4 terbentuk dari asamkuat (H2SO4) dan basa lemah (NH4OH). NaHCOOterbentuk dari asam lemah (HCOOH) dan basakuat (NaOH). Mg(NO3)2 terbentuk dari asam kuat(HNO3) dan basa kuat Mg(OH)2. CH3COONaterbentuk dari asam lemah (CH3COOH) dan basakuat (NaOH). Oleh karena itu, (NH4)2SO4,NaHCOO, Mg(NO3)2, dan CH3COONa harga pH-nya tergantung pada konsentrasi molarnya.
6. Jawaban: dLarutan Na3PO4 merupakan larutan garam yangberasal dari basa kuat NaOH dan asam lemahH3PO4 sehingga garam ini bersifat basa. GaramNa3PO4 mampu terhidrolisis sebagian denganmelepaskan ion OH– saat ion PO4
3– dari asamlemahnya bereaksi dengan ion H+ dari air.Persamaan reaksi hidrolisisnya sebagai berikut.
Na3PO4(aq) � 3Na+(aq) + PO43–(aq)
ion Na+ berasal dari basa kuat sehingga tidakdapat bereaksi dengan ion OH– dari air.
Na+(aq) + H2O(�) →
PO43–(aq) + 3H2O(�) → H3PO4(aq) + 3OH–(aq)
58 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Adanya ion OH– yang dilepaskan mengakibatkanlarutan mempunyai pH > 7, jumlah ion OH– dalamlarutan bertambah, dapat membirukan kertaslakmus, dan garamnya bersifat basa.
7. Jawaban: dLarutan natrium asetat (CH3COONa) terbentukdari asam lemah (CH3COOH) dan basa kuat(NaOH).
Kh = w
a
KK
[OH–] = w
a
KK
M×
= hK M×
= 910 0,1− ×
= 1010−
= 10–5
pOH = –log 10–5
= 5pH = 14 – 5
= 9Jadi, pH larutan natrium asetat sebesar 9.
8. Jawaban: c
mol (NH4)2SO4 = 4 2 4
r 4 2 4
massa (NH ) SOM (NH ) SO
= 2,64 gram
132 gram/mol
= 0,02 mol
M(NH4)2SO4 = 4 2 4
4 2 4
mol (NH ) SOvolume (NH ) SO
= 0,02 mol
1 L
= 0,02 MGaram (NH4)2SO4 berasal dari asam kuat H2SO4dan basa lemah NH4OH.
[H+] = w
b
KK
M×
= 14
510 210
(2 10 )−
−−× ×
= 112 10−×= 4,4 × 10–6
pH = –log [H+]= –log 4,4 × 10–6
= 6 – log 4,4Jadi, pH larutan (NH4)2SO4 sebesar 6 – log 4,4.
9. Jawaban: cLarutan NH4NO2 merupakan larutan garam yangberasal dari asam lemah HNO2 dan basa lemahNH4OH.
[H+] = a w
b
K KK×
= 4 14
510 10
10
− −
−×
= 1310−
= 3 × 10–7
pH = –log [H+]= –log 3 × 10–7
= 7 – log 3= 7 – 0,5= 6,5
Jadi, pH garam NH4NO2 sebesar 6,5.
10. Jawaban: c
mol HCl = 201.000
L × 0,2 M
= 0,004 mol
mol NH4OH = 201.000
L × 0,2 M
= 0,004 mol
HCl(aq) + NH4OH(aq) → NH4Cl(aq) + H2O(�)
Mula-mula : 0,004 mol 0,004 mol – –Reaksi : 0,004 mol 0,004 mol 0,004 mol 0,004 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,004 mol 0,004 mol
Larutan NH4Cl merupakan larutan garam yangberasal dari basa lemah (NH4OH) dan asam kuat(HCl).
[H+] = w
b
KK
M×
=14
5
10 1.000
40100,004
−
−× ×
= 1010−
= 10–5
pH = –log [H+]= –log 10–5
= 5Jadi, pH larutan campuran yang terbentuk sebesar 5.
11. Jawaban: apH = 8
pOH = 14 – pH= 14 – 8 = 6
pOH = –log [OH–]6 = –log [OH–]
–log 10–6 = –log [OH–][OH–] = 10–6
Garam CH3COONa terbentuk dari asam lemah(CH3COOH) dan basa kuat (NaOH).
59Kimia Kelas XI
[OH–] = w
a
KK
M×
10–6 =14
510
10M
−
− ×
10–12 =14
510
10
−
− × M
M = 10–3 M
mol CH3COONa = 3CH COONaM × 3CH COONaV
3
r 3
massa CH COONaM CH COONa = 10–3 × 2
3massa CH COONa82
= 2 × 10–3
Massa CH3COONa = 164 × 10–3 g= 164 mg
Jadi, massa CH3COONa 164 mg.
12. Jawaban: amol HCOOH = volume HCOOH × [HCOOH]
= 50
1.000 L × 0,60 M
= 0,030 mol
mol NaOH = volume NaOH × [NaOH]
= 25
1.000 L × 1,2 M
= 0,030 mol
HCOOH(aq) + NaOH(aq) → HCOONa(aq) + H2O(�)m : 0,030 0,030 – –r : 0,030 0,030 0,030 0,030–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : – – 0,030 0,030
M HCOONa = mol HCOONa
volume HCOONa
= 1.000
75 × 0,030
= 0,4 M
Garam HCOONa berasal dari asam lemahHCOOH dan basa kuat NaOH.
[OH–] = w
a
KK
M×
= 14
41010
0,4−
− ×
= 114 10−×= 6,3 × 10–6
pOH = –log 6,3 × 10–6
= 6 – log 6,3pH = 14 – pOH
= 14 – (6 – log 6,3)= 8 + log 6,3= 8 + 0,8 = 8,8
Jadi, pH larutan garam yang terbentuk sebesar 8,8.
13. Jawaban: bmol H2SO4 = 0,1 L × 0,1 M
= 0,01 mol
mol NH4OH = 0,1 × 0,2 M
= 0,02 mol
H2SO4 + 2NH4OH � (NH4)2SO4 + 2H2O
m : 0,01 0,02r : 0,01 0,02 0,01 0,02––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : – – 0,01 0,02
(NH4)2SO4 berasal dari basa lemah NH4OH danasam kuat H2SO4.
[(NH4)2SO4] = 0,01mol
0,2 L
= 5 × 10–2 M
[H+] = w
b
KK
× M
= 14
510
102× 5 × 10
−
−−
= 115 10−×= 7,07 × 10–6
pH = –log [H+]= –log 7,07 × 10–6
= 6 – log 7,07= 6 – 0,85= 5,15
Jadi, pH larutan yang terjadi sebesar 5,15.
14. Jawaban: amol asam asetat = 0,04 L × 0,15 M
= 6 × 10–3 molmol NaOH = 0,02 L × 0,3 M
= 6 × 10–3 mol
CH3COOH + NaOH � CH3COONa + H2O
m : 0,006 0,006r : 0,006 0,006 0,006 0,006–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : – – 0,006 0,006
mol CH3COONa = 0,006
[CH3COONa] = 0,006 mol
0,06 L
= 0,1 MpH = pKw – pOH
pOH = –log [OH–]
[OH–] = w
a
KK
M⋅
= 14
510
100,1
−
− ×
= 1010−
= 10–5
60 Kunci Jawaban dan Pembahasan
pOH = –log 10–5
= 5
pH = pKw – pOH= 14 – 5= 9
Jadi, larutan yang terbentuk mempunyai pH 9.
15. Jawaban: aKOH + CH3COOH � CH3COOK + H2OCH3COOK � K+ + CH3COO–
CH3COO– + H2O → CH3COOH + OH+
pH = 9pOH = 14 – 9
= 5[OH–] = 10–5 M
CH3COOK berasal dari basa kuat KOH denganasam lemah CH3COOH.
[OH–] = w
a
KK
M⋅
10–5 = 14
510
10M
−
− ⋅
10–10 = 14
510
10
−
− · M
10–10 = 10–9 · M
M = 10
910
10
−
−
= 10–1 M[KOH] = 10–1 Mmol KOH = [KOH] × volume
= 10–1 M × 1 L= 10–1 mol
massa KOH = mol × Mr= 0,1 × 56= 5,6 gram
Jadi, massa KOH yang diperlukan sebesar5,6 gram.
16. Jawaban: bAmonium nitrat = NH4NO3
NH4NO3(aq) � NH4+(aq) + NO3
–(aq)
[NH4+] = [NH4NO3]
pH larutan = 5,5–log [H+] = 5,5
[H+] = 10–5,5
[H+] = w
b
K4 3K
[NH NO ]×
[NH4NO3] = 1.000
ml × r
gM
[H+] = w
b
K 1.000 gK ml 80
× ×
10–5,5 = 14
510 1.000 g
250 802 10
−
− × ××
10–11 = 14
510
2 10
−
−× ×
4 · g80
10–11 = 14
34 10 · g1,6 10
−
−×
×
g = 14
141,6 104 10
−
−×
×
= 0,4 gramJadi, massa amonium nitrat yang dilarutkansebesar 0,4 gram.
17. Jawaban: b
mol NH4Cl = 4
r 4
massa NH ClM NH Cl
= 16,0553,5
= 0,3 mol
M NH4Cl = 4mol NH Clvolume larutan
= 0,33
= 0,1 mol
Garam NH4Cl terbentuk dari basa lemah (NH4OH)dan asam kuat (HCl).
[H+] = w
b
KK
M×
= 14
510
100,1
−
− ×
= 1010−
= 10–5
pH = –log [H+]= –log 10–5
= 5Jadi, larutan yang terjadi mempunyai pH = 5.
18. Jawaban: c
mol KOH = r
gramM
= 0,2856
= 0,005 molmol HA = volume HA × [HA]
= 0,05 × 0,1= 0,005 mol
KOH(aq) + HA(aq) → KA(aq) + H2O(�)m : 0,005 0,005 – –r : 0,005 0,005 0,005 0,005––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : – – 0,005 0,005
mol KA = 0,005 mol
61Kimia Kelas XI
[KA] = 0,005 mol
0,05 L
= 0,1 MpH = 3,0
–log [H+] = 3,0–log [H+] = –log 10–3
[H+] = 10–3
[OH–]= w
a
KK
M×
= 14
510
100,1
−
− ×
= 1010−
= 10–5
pOH = –log [OH–]= –log 10–5
pOH = 5pH = pKw – pOH
= 14 – 5= 9
Jadi, pH larutan garam yang terjadi sebesar 9.
19. Jawaban: e
mol NH4OH = 100
1.000 L × 0,06 M = 0,006 mol
mol C6H5COOH = 400
1.000 × 0,015 M = 0,006 mol
pH C6H5COOH = 3,5 – log 3
–log [H+]= 3,5 – log 3–log [H+]= –log 3 × 10–3,5
[H+] = 3 × 10–3,5
H+ = aK [A]×
3 × 10–3,5 = aK 0,015×
Ka = 79 10
0,015
−×
= 6 × 10–5
NH4OH(aq) + C6H5COOH(aq) → C6H5COONH4(aq) + H2O(�)m : 0,006 0,006 – –r : 0,006 0,006 0,006 0,006–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––s : – – 0,006 0,006
Garam C6H5COONH4 yang terbentuk berasal dariasam lemah dan basa lemah.pH = 7 – log 2
pH = –log [H+]–log [H+] = –log 2 × 10–7
[H+] = 2 × 10–7
[H+] = a
b
KwK
K×
2 × 10–7 = 5
14
b
6 10K
10−
−× ×
4 × 10–14 = 5 14
b
(6 10 ) 10K
− −× ×
Kb = 1,5 × 10–5
pH larutan NH4OH mula-mula:
[OH–] = bK [B]×
= 5(1,5 10 ) 0,06−× ×
= 79 10−×= 3 × 10–3,5 M
pOH = –log 3 × 10–3,5
[OH–] = 3,5 – log 3pH = 14 – (3,5 – log 3)
= 10,5 + log 3
20. Jawaban: cpH = 5
–log [H+] = 5–log [H+] = –log 10–5
[H+] = 10–5
(NH4)2SO4 berasal dari asam kuat H2SO4 denganbasa lemah NH4OH.
[H+] = w
b
KK
M⋅
10–5 = 14
510
10M
−
− ⋅
10–10 = 10–9 M
M = 10
910
10
−
−
= 10–1 M
[(NH4)2SO4] = 10–1 M
mol (NH4)2SO4 = [(NH4)SO4 × volume
= 10–1 M × 0,1 L= 0,01 mol
massa (NH4)2SO4 = mol × Mr
Mr (NH4)2SO4 = 132
massa = 0,01 × 132= 1,32 gram
Jadi, massa (NH4)2SO4 yang harus dilarutkansebesar 1,32 gram.
21. Jawaban: eNH4
+ + H2O � NH4OH + H+
mol NH4Cl = 2,14 g
53,5 mol/g = 0,4 mol
[NH4Cl] = 800 ml1.000 ml
0,4mol = 0,5 M
62 Kunci Jawaban dan Pembahasan
[H+] = w
b
KK
M⋅
= 14
510
2 100,5
−
−×⋅
= 102,5 10−×
= 1,58 × 10–5
pH = –log 1,58 × 10–5
= 5 – log 1,58= 4,8
Jadi, pH garam tersebut sebesar 4,8.
22. Jawaban: cmol NH4OH = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol
mol HCl = 0,05 L × 0,2 M= 0,01 mol
NH4OH + HCl � NH4Cl + H2Omula-mula : 0,01 0,01reaksi : 0,01 0,01 0,01 0,01–––––––––––––––––––––––––––––––––––––setimbang : – – 0,01 0,01
Garam NH4Cl terbentuk dari basa lemah (NH4OH)dan asam kuat (HCl).
M NH4Cl = 4
4
mol NH Clvolume NH Cl
= 0,010,15
= 6,7 × 10–2 M
[H+] = w
b
KK
M×
= 14
510 2
1,8 × 10 6,7 × 10
−
−−×
= 1237,2 × 10−
= 6,1 × 10–1
pH = –log [H+]
= –log 6,1 × 10–6
= 6 – log 6,1Jadi, pH larutan tersebut sebesar 6 – log 6,1.
23. Jawaban: d
mol CH3COOK = 3
r 3
massa CH COOKM CH COOK
= 19,698
= 0,2 mol
M CH3COOK = 3
3
mol CH COOKvolume CH COOK
= 1.000500
× 0,2
= 0,4 M
Garam CH3COOK terbentuk dari asam lemah(CH3COOH) dan basa kuat (KOH).
[OH–]= w
a
KK
M×
=14
510
100,4
−
− ×
= 104 10−×= 2 × 10–5
pOH = –log 2 × 10–5
= 5 – log 2pH = 14 – pOH
= 14 – (5 – log 2)= 9 + log 2
Jadi, pH larutan CH3COOK sebesar 9 + log 2.
24. Jawaban: bLarutan yang terbentuk berupa garam yangbersifat asam.
[H+] = w
b
KK
M×
= 14
610
7,2 100,05
−
−××
= 116,9 10−×= 8,3 × 10–6
pH = –log [H+]= –log 8,3 × 10–6
= 6 – log 8,3= 5,1
Jadi, pH larutan yang terbentuk sebesar 5,1.
25. Jawaban: c
mol HCOOH = 400
1.000 L × 0,005 M
= 2 × 10–3 mol
mol Ba(OH)2 = 100
1.000 L × M Ba(OH)2
Misal M Ba(OH)2 = x, maka mol Ba(OH)2 =10–1x mol. Oleh karena terhidrolisis maka tidakbersisa.
Ba(OH)2(aq) + 2HCOOH(aq) → (HCOO)2Ba(aq) + 2H2O(aq)Mula-mula : 10–1x mol 2 × 10–3 mol – –Reaksi : 10–3 mol 2 × 10–3 mol 10–3 mol 2 × 10–3 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Setimbang : – – 10–3 mol 2 × 10–3 mol
10–1x mol = 10–3 molx = 10–2 M
Garam (HCOO)2Ba terbentuk dari asam lemah(HCOOH) dan basa kuat (Ba(OH)2).pH = 7,5pOH = 14 – pH
= 14 – 7,5= 6,5
63Kimia Kelas XI
–log [OH–] = –log 10–6,5
[OH–] = 10–6,5
[OH–] = w
a
KK
M×
10–6,5 = 14
a
10 1.000K 500
310− −× ×
10–6,5 = 17
a
2 10K
−×
10–13 = 17
a
2 10K
−×
Ka = 2 × 10–4
26. Jawaban: bpH = 6–log [H+] = –log 10–6
[H+] = 10–6
Garam (NH4)2SO4 terbentuk dari basa lemah(NH4OH) dan asam kuat (H2SO4).
[H+] = w
b
KK
M×
10–6 =14
510
10M
−
− ×
10–12 = 10–9 × MM = 10–3 M
4 2 4
4 2 4
mol (NH ) SOvolume(NH ) SO
= 10–3
4 2 4 r 4 2 4
4 2 4
massa (NH ) SO /M (NH ) SOvolume(NH ) SO
= 10–3
4 2 4500
1.000
massa (NH ) SO /132 = 10–3
massa (NH4)2SO4 = 0,066 gram= 66 mg
27. Jawaban: e
mol NH4NO3 = 4 3
r 4 3
massa NH NOM NH NO
=2
(28 4 48)+ +
=280
= 0,025 molGaram NH4NO3 terbentuk dari basa lemah(NH4OH) dan asam kuat (HNO3).
[H+] = w
b
KK
M×
= 14
5
10 1.000
100100,025
−
−× ×
= 1125 10−×= 5 × 10–5,5
[OH–] [H+] = Kw
[OH–] (5 × 10–5,5) = 10–14
[OH–] = 2 × 10–9,5
28. Jawaban: dGaram bersifat asam di dalam air akan terhidrolisismelepaskan ion H+. Sementara itu, garam bersifatbasa di dalam air akan terhidrolisis melepaskanion OH–. Jadi, garam yang bersifat asam di-tunjukkan oleh persamaan reaksi nomor 3) dan 4).
29. Jawaban: cLarutan garam yang mempunyai pH < 7 berasaldari asam kuat dan basa lemah. CH3COONaberasal dari asam lemah CH3COOH dan basakuat NaOH sehingga bersifat basa. NH4Cl berasaldari basa lemah NH4OH dan asam kuat HClsehingga bersifat asam. K2S berasal dari basakuat KOH dan asam lemah H2S sehingga bersifatbasa. NaBr berasal dari basa kuat NaOH danasam kuat HBr sehingga bersifat netral. (NH4)2SO4berasal dari basa lemah NH4OH dan asam kuatH2SO4 sehingga bersifa asam. Jadi, garam yangmempunyai pH < 7 yaitu NH4Cl dan (NH4)2SO4atau garam nomor 2) dan 5).
30. Jawaban: cKurva tersebut merupakan kurva titrasi antaraasam lemah dan basa kuat. pH larutan awal berasaldari pH asam lemah. Pada penambahan 10–49,9ml titran, larutan bersifat sebagai buffer karenamengandung asam lemah dan garamnya. Titikekuivalen terjadi pada pH > 7 karena larutan hanyamengandung garam yang mengalami hidrolisisparsial. Pada penambahan 50,1–60 ml titran, larutanbersifat basa kuat karena mengandung sisa basa.
B. Uraian
1. a. AgNO3(aq) � Ag+(aq) + NO3–(aq)
Ag+(aq) + H2O(�) → AgOH(aq) + H+(aq)
b. Na2CO3(aq) � 2Na+(aq) + CO32–(aq)
CO32–(aq) + 2H2O(�) → H2CO3(aq) + 2OH–(aq)
c. Na3PO4(aq) � 3Na+(aq) + PO43–(aq)
PO43–(aq) + 3H2O(�) → H3PO4(aq) + 3OH–(aq)
d. CH3COOK(aq) � K+(aq) + CH3COO–(aq)
CH3COO–(aq) + H2O(�) → CH3COOH(aq) +OH–(aq)
2. a. KF(aq) � K+(aq) + F–(aq)F–(aq) + H2O(�) → HF(aq) + OH–(aq)
b. Kh = [HF][OH ]
[F ]
−
−
c. Kh = w
a
KK
= 14
410
6,6 10
−
−× = 1,5 × 10–11
64 Kunci Jawaban dan Pembahasan
d. [OH–] = w
a
KK
[KF]×
= 14
410
6,6 100,1
−
−××
= 15
410
6,6 10
−
−×
= 1,2 × 10–6
[H+][OH–] = 10–14
[H+] × (1,2 × 10–6) = 10–14
[H+] = 14
610
1,2 × 10
−
−
= 8,3 × 10–9
3. Larutan NH4NO2 terbentuk dari asam lemah HNO2dan basa lemah NH4OH.
[H+] = aw
b
KK
· K
= 4
145
10
1010
−−
− ×
= 1310−
= 10–6,5
pH = –log [H+] = –log 10–6,5 = 6,5
4. Garam HX bersifat basa karena terhidrolisismenghasilkan ion OH–.
[OH–] = hK · M
= 810 ·0,01−
= 1010−
= 10–5
pOH = –log [OH–] = –log 10–5 = 5
pH = pKw – pOH = 14 – 5 = 9
Jadi, pH larutan garam MX sebesar 9.
5. Garam CH3COONa berasal dari basa kuat NaOHdan asam lemah CH3COOH sehingga bersifatbasa.pH = 10pOH = pKw – pH = 14 – 10 = 4[OH–] = –log pOH
= –log 4= 10–4
[OH–] = w
a
KK
· M
10–4 = 14
510
10· M
−
−
10–8 = 10–9 · M
M = 8
910
10
−
− = 10
mol garam = volume × [G] = 2001.000
× 10 = 2 mol
massa garam = 2 mol × 82 = 164 gramJadi, massa CH3COONa yang dilarutkansebanyak 164 gram.
6. [NH4Cl] = 4
r 4
massa NH ClM NH Cl ×
1volume
= 5,3553,5 ×
10,25
= 0,4 M
[H+] = w
b
KK
· M
= 14
510
1 10· 0,4
−
−×
= 15
54 101 10
−
−××
= 104 10−×= 2 × 10–5
pH = –log [H+] = –log 2 × 10–5 = 5 – log 2Jadi, pH larutan garam yang terbentuk sebesar5 – log 2.
7. pH = 8 + log 4pH = pKw – pOH
8 + log 4 = 14 – pOHpOH = (14) – (8 + log 4)
= 6 – log 4pOH = –log [OH–]
[OH–] = 4 × 10–6
[OH–] = Kb · [basa]
[garam]
2NH4OH + H2SO4 � (NH4)2SO4 + 2H2Omula-mula : 0,05 0,02reaksi : 0,04 0,02 0,02 0,04––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––setimbang : 0,01 – 0,02 0,04
mol (NH4)2SO4 = 0,02 mol
[(NH4)2SO4] = 0,02 mol
0,9 L = 2,2 × 10–2 M
[NH4OH] = 0,01mol
0,9 L = 1,1 × 10–2 M
Tetapan ionisasi NH4OH diperoleh dari konsentrasiion OH–.
[OH–] = bK [basa][garam]
⋅
4 × 10–6 = 2
b2
K · (1,1× 10 )
2,2 × 10
−
−
4 × 10–6 = 0,5 Kb
Kb = 64 × 10
0,5
−
= 8 × 10–6
Jadi, harga tetapan ionisasi NH4OH sebesar8 × 10–6.
65Kimia Kelas XI
8. Larutan garam MCl terbentuk dari basa lemah(MOH) dan asam kuat (HCl).
pH = 5 + log 2 = 6 – log 5–log [H+] = –log 5 × 10–6
[H+] = 5 × 10–6
[H+] = w
b
KK
M×
5 × 10–6 = 14
510
1,2 10M
−
−××
25 × 10–12 = 14
510
1,2 10
−
−× × M
M = 3 × 10–2 M
α = w
b
KK M×
=14
5 210
1,2 10 3 10
−
− −× × ×
= 927,78 10−×
= 5,27 × 10–4,5
= 5,27 × 10–4,5 x 100%= 5,27 × 10–2,5 %
= 16,67 × 10-3 % = 1
60 %
Jadi, derajat hidrolisis larutan garam MCl 1
60 %.
9. mol asam asetat = 0,25 L × 0,01 M= 0,0025 mol
pH = 3, [H+] = 10–3 M
mol NaOH = r
gramM =
0,140 = 0,0025 mol
CH3COOH + NaOH � CH3COONa + H2O0,0025 0,0025 –0,0025 0,0025 0,0025––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––– – 0,0025
mol CH3COONa = 0,0025 mol
[CH3COONa] = 0,0025 mol0,25 L
= 0,01 M
pH larutan yang terjadi: pH = pKw – pOHpOH = –log [OH–]
[OH–] = w
a
KK
M⋅
= 14
410
10× 0,01
−
−
= 1210−
= 10–6
pOH = –log 10–6
= 6
pH = 14 – pOH= 14 – 6= 8
Jadi, pH larutan garam yang terbentuk sebesar 8.
10. mol NaOH = 0,05 L × 0,1 M= 0,005 mol
mol HCOOH = 0,05 L × 0,1 M= 0,005 mol
Ka HCOOH = 1,8 × 10–4
pH garam = –log [H+]
NaOH + HCOOH � HCOONa + H2Omula-mula : 0,005 0,005 –reaksi : 0,005 0,005 0,005 0,005––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––setimbang : – – 0,005 0,005
mol garam = 0,005 mol
[HCOONa] = 100 ml1.000 ml
0,005 mol = 0,05 M
Larutan HCOONa terbentuk dari asam lemahHCOOH dan basa kuat NaOH.
[OH–] = w
b
KK
× M
= 14
410
1,8 × 10× 0,05
−
−
= 122,77 × 10−
= 1,67 × 10–6
pOH = –log [OH–]= –log 1,67 × 10–6
= 6 – log 1,67pH = 14 – pOH
= 14 – (6 – log 1,67)= 8 + log 1,67
Jadi, pH larutan garam tersebut sebesar8 + log 1,67.
Latihan Ulangan Tengah Semester
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: cHCl(aq) � H+(aq) + Cl–(aq)[HCl] = 0,02 M[H+] = [HCl] × valensi
= (2 × 10–2) × 1= 2 × 10–2 M
[OH–] = wK
[H ]+
= 14
210
2,0 × 10
−
− = 5,0 × 10–13 M
66 Kunci Jawaban dan Pembahasan
2. Jawaban: epH A = 3 pH B = 5pOH = 14 – pH pOH = 14 – pH
= 14 – 3 = 14 – 5= 11 = 9
–log [OH–] = 11 –log [OH–] = 9[OH–] = 10–11 [OH–] = 10–9
Perbandingan [OH–] dalam larutan A denganlarutan B = 10–11 : 10–9
= 0,01 : 1= 1 : 100
3. Jawaban: b
[H+] = a 3K [CH COOH]×
6 × 10–3 = 53(1,8 10 )([CH COOH])−×
[CH3COOH] = 3 2
5(6 10 )1,8 10
−
−×
×= 2 M
mol CH3COOH= konsentrasi CH3COOH × volumeCH3COOH
= 2 × (500 ml
1.000 ml )
= 1 molmassa CH3COOH = mol × Mr
= 1 × 60= 60
Jadi, massa CH3COOH dalam larutan 500 mlseberat 60 g.
4. Jawaban: bpH setelah penambahan H2SO4 = 3–log 2–log [H+] = 3–log 2
[H+] = 2 × 10–3
[H+] = [H2SO4] × valensi
[H2SO4] = + H
Valensi
[H2SO4] = −× 32 10
2
= 1 × 10–3
Volume H2SO4 yang ditambahkan ke dalam air:
V1 · M1 = V2 · M2
V1 · 8 = 4 · (1 × 10–3)
V1 = −× 34 10
8
= 5 × 10–4 L= 5 × 10–1 ml
Jadi, volume H2SO4 yang ditambahkan ke dalamair sebanyak 0,5 ml.
5. Jawaban: apH = 12 + log 4 → pOH = 2 – log 4[OH–] = 4 · 10–2
[Ca(OH)2] = 24 10
2
−⋅ = 2 · 10–2 M
mol Ca(OH)2 = M · V= 2 · 10–2 · 800 · 10–3
= 0,016 mol
massa = mol · Mr Ca(OH)2= 0,016 · 74= 1,184 gram
6. Jawaban: d
mol Ca(OH)2 = 0,74 g74 g/mol
= 0,01 mol
Ca(OH)2 � Ca2+ + 2OH–
mol OH– = 21 × mol Ca(OH)2
= 21 × 0,01 mol = 0,02 mol
[OH–] pada Ca(OH)2= 0,02 mol0,5 L
= 4 × 10–2 MpOH = –log [OH–]
= –log 4 × 10–2 M= 2 – log 4
pH = 14 – pOH= 14 – (2 – log 4)= 12 + log 4
7. Jawaban: e
mol NH3 = 67,2 L22,4 L
= 0,3 mol
[NH3] = 0,3 L3 L
= 0,1 M
[OH–] = b 3K [NH ]⋅
= 5(1 × 10 )(0,1)−
= 1 × 10–3 M
pOH = –log [OH–]= –log 1 × 10–3
= 3 – log 1 = 3
pH = pKw – pOH= 14 – 3 = 11
Jadi, pH larutan NH3 dalam 3 L air tersebutsebesar 11.
8. Jawaban: eKb = α2 · b
= x2 · 0,2= 0,2x2
Larutan diencerkan dari 20 ml menjadi 200 ml.V1 = 20 ml = 0,02 LV2 = 200 ml = 0,2 L
67Kimia Kelas XI
V1 · M1 = V2 · M2
0,02 · 0,2 = 0,2 · M2
M2 = 0,0040,2
= 0,02
a = bKb
= 20,2x
0,02
= 210x
= x 10
9. Jawaban: cmassa Al(OH)3 = 500 mg = 0,5 g
mol Al(OH)3= 0,5g78 = 6,4 × 10–3 mol
[Al(OH)3] = molvolume =
36,4 100,2
−× = 3,2 × 10–2 M
Al(OH)3 � Al3+ + 3OH–
[OH–] = b 3K 3 [Al(OH) ]× ×
= 5 2(10 )(3(3,2 10 ))− −×= 79,6 10−× = 9,7 × 10–4
pOH = –log [OH–]= –log 9,7 × 10–4 = 4 – log 9,7
pH = 14 – (4 – log 9,7)= 10 + log 9,7 = 10,98
Jadi, pH larutan dalam obat mag yang mengandung500 mg Al(OH)3 sebesar 10,98.
10. Jawaban: bpH = 3 – log 4– log [H+] = 3 – log 4
[H+] = 4 × 10–3
[H+] = aK a⋅
4 × 10–3 = −× 6(3,2 10 )·a
a = −
−
5
61,6 × 103,2 × 10
= 5 M
[HA] = molvolume
mol HA = 5 M × 0,5 L= 2,5 mol
massa HA = mol × Mr HA= 2,5 × 60= 150 g
11. Jawaban: cLarutan H2SO4 apabila direaksikan dengan larutanBa(OH)4 akan menghasilkan garam BaSO4 yangmengendap dan air. Persamaan reaksinya sebagaiberikut.H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(�)
12. Jawaban: aReaksi netralisasi terjadi antara asam dan basamembentuk garam. Reaksi tersebut terjadi padapersamaan reaksi:2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4amonia asam sulfat amonium sulfat
MgO merupakan senyawa oksida. ZnCO3,Na2SO4, dan CaCO3 merupakan senyawa garam.Sementara itu, reaksi pada 2HNO3 + Na2SO4 tidakterjadi karena Na2SO4 merupakan garam yangmengandung basa kuat dan asam kuat sehinggatidak dapat bereaksi dengan HNO3 yang bersifatkuat.
13. Jawaban: bMassa KOH = 14 gramMr KOH = 56 g/molVolume KOH = 750 ml = 0,75 L
M KOH = mol KOHvolume
= 14 g
56g/mol
0,75 L = 0,33
V1 · M1 = V2 · M2
150 · 0,33= 200 · M2
M2 = 0,25
14. Jawaban: dmol NaOH = mol CH3COOHmol NaOH = 0,2 molmassa NaOH = mol × Mr
= 0,2 mol × 40 g/mol= 8 gram
15. Jawaban: bmol asam = mol KOH
= (M · V) KOH= 0,25 · 50 ml= 12,5 mmol
massa asam = mol × Mr= 12,5 mmol × 60 g/mol= 750 mg= 0,75 gram
16. Jawaban: amol H2SO4 = (3 · 10–4) M × 0,5 L
= 1,5 × 10–4 molmol KOH= (2 · 10–4) M × 0,5 mol
= 1 × 10–4 mol
H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
Mula-mula: 1,5 · 10–4 mol 2 · 10–4 mol – –
Reaksi: 1 · 10–4 mol 2 · 10–4 mol 1 · 10–4 mol 2 · 10–4 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: 5 · 10–5 mol – 1 · 10–4 mol 2 · 10–4 mol
sisa mol H2SO4 = 5 · 10–5 mol
MH2SO
4 sisa =
55 10 mol1 L
−⋅
= 5 · 10–5 M
68 Kunci Jawaban dan Pembahasan
[H+] dalam H2SO4 = MH2SO
4 × valensi
= 5 · 10–5 × 2= 10–4 M
pH = –log [H+]= –log [10–4] = 4
17. Jawaban: bV1 · M1 = V2 · M2
100 · 0,098 = 56 · M2
M2 = 0,175
mol dalam 1 L = 0,175 × 1 = 0,175 mol
H2C2O4 · 2H2O(s) + H2O(�) → H2C2O4(aq)
massa H2C2O4 · 2H2O = mol × Mr= 0,175 × 126 g/mol= 22,05 gram≈ 22 g
18. Jawaban: dPada penetralan natrium hidroksida dengan asamklorida berlaku rumus berikut.V1 × M1 × n1 = V2 × M2 × n2
25,0 × M1 × 1 = 15,00 × 2,0 × 1M1 = 1,2 mol dm–3
Konsentrasi larutan NaOH dalam g dm–3
= 1,2 mol dm–3 × Mr NaOH= 1,2 mol dm–3 × ((1 × Ar Na) + (1 × Ar O) +
(1 × Ar H)) g/mol= 1,2 mol dm–3 × ((1 × 23) + (1 × 16) + (1 × 1)) g/mol= 1,2 mol dm–3 × 40 g/mol= 48 g dm–3
19. Jawaban: dmol HCl = mol NH3mol HCl = V × M × n
= 200 × 0,01 × 1= 2 mmol
massa HCl = 2 mmol × Mr= 2 mmol × 35,5 g/mol= 73 mg
20. Jawaban: c(mol · valensi)aspirin = (mol · valensi)KOH
mol · 1 = 0,15 · 15,75 · 10–3 · 1mol aspirin = 2,36 · 10–3
massa aspirin = mol × Mr aspirin= 2,36 · 10–3 · 180= 0,425 gram
21. Jawaban: epH = 5 – log 4–log [H+] = 5 – log 4–log [H+] = –log 4 × 10–5
[H+] = 4 × 10–5
[H+] = Ka × 3
3
[CH COOH][CH COONa]
4 × 10–5 = 2 × 10–5 × 3mol CH COOH/ volume total
3mol CH COONa/ volume total
4 × 10–5 = 2 × 10–5 × 3
0,2mol CH COONa
mol CH3COONa= 10–1 mol
mol CH3COONa= VCH3COONa × MCH3COONa
0,1 = VCH3COONa × 0,1
VCH3COONa = 1 L = 1.000 ml
22. Jawaban: cmmol CH3COOH = ((100 × 0,1) + (150 × 0,2)) mmol
= (10 + 30) mmol= 40 mmol = 4 × 10–2 mol
mol NaOH = 250
1.000L × 0,08 M
= 2 × 10–2 mol
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula: 4 × 10–2 2 × 10–2 – –Reaksi: 2 × 10–2 2 × 10–2 2 × 10–2 2 × 10–2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: 2 × 10–2 – 2 × 10–2 2 × 10–2
[H+] = Ka × 3
3
[CH COOH][CH COONa]
= Ka × 3
3
mol CH COOH/volume totalmol CH COONa/volume total
volume total = (250 + 100 + 150) ml = 500 ml = 0,5 L
= 10–5 × 2(2 10 )−× / 0,52(2 10 )−× / 0,5
= 10–5
pH = –log [H+]= –log 10–5
= 5
23. Jawaban: dpH = 5
–log [H+] = 5–log [H+] = –log 10–5
[H+] = 10–5
mol CH3COOH = 100
1.000L × 0,1 M = 10–2 mol
misal mol NaOH = x mol
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula: x mol 10–2 mol – –Reaksi: x mol x mol x mol x mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: – (10–2 – x) mol x mol x mol
[H+] = Ka × 3
3
[CH COOH][CH COONa]
= Ka × 3mol CH COOH/ volume total
3mol CH COONa/ volume total
10–5= 10–5 × 2(10 x)x
− −
x = 10–2 – x
69Kimia Kelas XI
2x = 10–2
x = 5 × 10–3 mol
massa NaOH = mol NaOH × Mr NaOH= 5 × 10–3 mol × 40 g/mol= 200 × 10–3 g= 200 mg
24. Jawaban: c
mol KOH= r
massa KOHM KOH
= r r r
massa KOH(1 × A K) + (1 × A O) + (1 × A H)
= ( )0,28 g
(1 × 39) + (1 × 16) + (1 × 1) g/mol
= 0,28 g56 g/mol
= 0,005 mol
mol HA = 101.000
L × 1 M
= 0,01 mol
pH HA = 2 – log 2–log [H+] = 2 – log 2–log [H+] = –log 2 × 10–2
[H+] = 2 × 10–2
[H+] = [ ]×aK A
2 × 10–2 = aK 1×
4 × 10–4 = Ka × 1
Ka = 4 × 10–4
KOH + HA → KA + H2O
Mula-mula: 0,005 mol 0,01 mol – –Reaksi: 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: – 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol
[H+] = Ka × [ ][ ]HAKA
= Ka × mol HA/ volume totalmol KA/ volume total
= 4 × 10–4 × 0,0050,005
= 4 × 10–4
pH = –log [H+]
= –log 4 × 10–4
= 4 – log 4
25. Jawaban: bpH CH3COOH (mula-mula)
[H+] = aK [A]×
= 52 10 0,05−× ×
= 610− = 10–3
pH = –log [H+]
= –log 10–3 = 3
mol CH3COOH = 60
1.000 L × 0,05 M
= 0,003 mol
mol NaOH = 40
1.000 L × 0,05 M
= 0,002 mol
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula: 0,003 mol 0,002 mol – –Reaksi: 0,002 mol 0,002 mol 0,002 mol 0,002 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: 0,001 mol – 0,002 mol 0,002 mol
Reaksi bersisa asam lemah dan garamnya(larutan penyangga).
Volume total = (40 + 60) ml = 100 ml
[H+] = Ka × [ ][ ]AG
[H+] = 2 × 10–5 × mol asam/volume totalmol garam/volume total
= 2 × 10–5 × 1.000
0,001100
1.0000,002
100
×
×
= 1 × 10–5
pH = –log [H+]= –log 1 × 10–5 = 5
Jadi, pH larutan sebelum dan sesudahpenambahan NaOH berturut-turut yaitu 3 dan 5.
26. Jawaban: epH = 8 + log 6pOH = 14 – pH
= 14 – (8 + log 6)= 6 – log 6
–log [OH–] = 6 – log 6–log [OH–] = –log 6 × 10–6
[OH–] = 6 × 10–6
[OH–] = Kb × 4
4
[NH OH][NH Cl]
[OH–] = Kb × 4mol NH OH/ volume total
4mol NH Cl/ volume total
6 × 10–6 = 2 × 10–5 × 4
4
mol NH OHmol NH Cl
4
4
mol NH OHmol NH Cl
= 6
56 × 10
2 × 10
−
−
= 620 =
310
Jadi, perbandingan mol NH4OH : mol NH4Cl = 3 : 10.
27. Jawaban: dLarutan penyangga merupakan larutan yang nilaipH-nya tidak mudah berubah dengan penambahansedikit asam, basa, atau air. Dengan demikian,
70 Kunci Jawaban dan Pembahasan
data yang menunjukkan sedikit atau tidak ada per-ubahan ketika ditambah sedikit asam, sedikit basa,atau sedikit air merupakan larutan penyangga.Pada tabel tersebut, larutan penyanggaditunjukkan oleh larutan IV. Sementara itu, larutanI, II, III, dan V bukan larutan penyangga karenapH mengalami perubahan yang besar.
28. Jawaban: apH = 5 – log 4
–log [H+] = –log 4 × 10–5
[H+] = 4 × 10–5
Larutan penyangga antara asam lemah dangaramnya.
[H+] = Ka × [A][G]
4 × 10–5 = Ka × 0,40,4
Ka = 4 × 10–5
pH larutan HCN
[H+] = aK [A]× = 54 10 0,4−× ×
= 616 10−×= 4 × 10–3
pH = –log [H+]
= –log 4 × 10–3
= 3 – log 4
29. Jawaban: d
mol NH3 = 100
1.000 L × 0,03 M = 0,003 mol
mol HCl = 50
1.000 L × 0,02 M = 0,001 mol
NH3 + HCl → NH4Cl
Mula-mula: 0,003 mol 0,001 mol –Reaksi: 0,001 mol 0,001 mol 0,001 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: 0,002 mol – 0,001 mol
[OH–] = Kb × 3
4
[NH ][NH Cl]
= Kb × 3mol NH / volume total
4mol NH Cl/ volume total
= 1,8 × 10–5 × 0,0020,001
= 3,6 × 10–5
pOH = –log [OH–]= –log 3,6 × 10–6 = 6 – log 3,6
pH = 14 – pOH= 14 – (6 – log 3,6) = 8 + log 3,6
30. Jawaban: ca. 100 ml CH3COOH 0,1 M dan 50 ml asam
klorida 0,1 M
Campuran antara asam lemah dan asam kuattidak menghasilkan larutan penyangga.
b. 100 ml CH3COOH 0,1 M dan 100 ml asamklorida 0,1 MCampuran antara asam lemah dan asam kuattidak menghasilkan larutan penyangga.
c. 100 ml CH3COOH 0,1 M dan 80 ml NaOH0,1 M
mol CH3COOH = 100
1.000 L × 0,1 M = 0,01 mol
mol NaOH = 80
1.000 L × 0,1 M = 0,008 mol
CH3COOH+ NaOH → CH3COONa+ H2O
Mula-mula: 0,01 mol 0,008 mol - -Reaksi: 0,008 mol 0,008 mol 0,008 mol 0,008 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: 0,002 mol - 0,008 mol 0,008 mol
Reaksi tersebut menghasilkan sisa asamlemah dan garamnya sehingga dapatmembentuk larutan penyangga.
d. 100 ml CH3COOH 0,1 M dan 100 ml NaOH0,1 M
mol CH3COOH = 100
1.000 L × 0,1 M = 0,01 mol
mol NaOH = 100
1.000 L × 0,1 M = 0,01 mol
CH3COOH+ NaOH → CH3COONa+ H2O
Mula-mula: 0,01 mol 0,01 mol – –Reaksi: 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: – – 0,01 mol 0,01 mol
Reaksi hanya tersisa garam (bukan larutanpenyangga)
e. 100 ml CH3COOH 0,1 M dan 120 ml NaOH0,1 M
mol CH3COOH = 100
1.000 L × 0,1 M = 0,01 mol
mol NaOH = 120
1.000 L × 0,1 M = 0,012 mol
CH3COOH+ NaOH → CH3COONa+ H2O
Mula-mula: 0,01 mol 0,012 mol – –Reaksi: 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: – 0,002 mol 0,01 mol 0,01 mol
Reaksi menghasilkan sisa basa kuat dangaram (bukan larutan penyangga).
31. Jawaban: bAmonium sianida (NH4CN) terbentuk dari asamlemah HCN dan basa lemah NH4OH.
Kh = w
a b
KK K⋅
= −
− −× ×
14
8 610
(1 10 )(1 10 ) = 1 = 100
71Kimia Kelas XI
32. Jawaban: d
mol CH3COOH= 40 ml
1.000 ml × 0,1 M
= 0,004 mol
mol NaOH = 20 ml
1.000 ml × 0,2 M
= 0,004 mol
HCOOH(aq) + NaOH(aq)→ HCOONa(aq) + H2O(�)
Mula-mula: 0,004 0,004 – –Reaksi: 0,004 0,004 0,004 0,004–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: – – 0,004 0,004
[HCOONa] = mol HCOONavolume total
= 0,004 mol
0,06 L = 0,0064
Garam HCOONa berasal dari basa kuat dan asamlemah sehingga bersifat basa.
[OH–] = w
b
KK
M⋅
= 14
510
1,8 100,0067
−
− ××
= 123,7 10−× = 1,9 × 10–6
pOH = –log [OH–]= –log 1,9 × 10–6
= 6 – log 1,9
pH = pKw – pOH= 14 – (6 – log 1,9)= 8 + log 1,9
33. Jawaban: c
mol CH3COONa= 3
r 3
massa CH COONaM CH COONa
= 4,10 g
82 g/mol
= 0,05 mol
[CH3COONa]= molvolume
= 0,05 mol
0,5 L = 0,1 M
Garam CH3COONa terbentuk dari asam lemahdan basa kuat sehingga bersifat basa.
[OH–] = w
b
KK
M⋅
= 14
510
1 100,1
−
− ××
= −× 101 10 = 1 × 10–5
pOH = –log [OH–]= –log (1 × 10–5)= 5 – log 1
pH = pKw – pOH= 14 – (5 – log 1)= 9 + log 1= 9
Jadi, pH garam CH3COONa yang terbentuksebesar 9.
34. Jawaban: aGaram CH3COONa berasal dari asam lemah(CH3COOH) dan basa kuat (NaOH) sehinggagaram bersifat basa.
pH = 8pOH = 14 – pH
= 14 – 8 = 6
pOH = –log [OH–]
–log [OH–] = –log 10–6
[OH–] = 10–6
[OH–] = w
a
KM
K×
10–6 = 14
510
M10
−
− ×
10–12 = 14
510
M10
−
− ×
M = 10–3 Mmol CH3COONa= M CH3COONa × volume larutan CH3COONa= 10–3 × 2= 2 × 10–3 mol
Massa CH3COONa= mol CH3COONa × Mr CH3COONa= 2 × 10–3 × 82= 164 × 10–3 gram= 164 mg
35. Jawaban: bGaram KX berasal dari asam lemah HX dan basakuat KOH sehingga bersifat basa.pH = 9 – log 1pOH = pKw – pH
= 14 – (9 – log 1)= 5 + log 1= 5
– log [OH+] = 5[OH+] = 10–5
[OH+] = w
a
KK
M⋅
10–5 = 14
a
10K
0,25−
×
10–10 = 14
a
10K
−
· 0,25
Ka = −
−
15
102,10
10= 2,5 × 10–5
72 Kunci Jawaban dan Pembahasan
36. Jawaban: eCa(CH3COO)2 merupakan garam yang berasaldari basa kuat dan asam lemah. Dengan demikiananionnya mengalami hidrolisis.Ca(CH3COO)2(aq) → Ca2+(aq) + 2CH3COO–(aq)
0,1 M 0,1 M 0,2 M
[OH–] = w
a
KM
K⋅
= 14
510 0,2
1,8 10
−
−×⋅ = 101,1 10−× = 1,05 × 10–5
pOH = –log [OH–]= –log 1,05 × 10–5
= 5 – log 1,05pH = pKw – pOH
= 14 – (5 – log 1,05)= 9 + log 1,05
Jadi, pH larutan Ca(CH3COO)2 sebesar 9 + log 1,05.
37. Jawaban: dpH = 4
–log [H+] = 4[H+] = 10–4
Garam (NH4)SO4 terbentuk dari asam lemah danbasa kuat.
[H+] = ⋅w
b
KM
K
10–14 = 14
710 M10
−
− ⋅
10–8 = 14
710
10
−
− · M
10–8 = 10–7 · M
M = 0,1 M
M = molvolume
0,1 = 4 2 4 r 4 2 4
4 2 4
massa (NH ) SO /M (NH ) SOvolume (NH ) SO
0,1 = massa/132600/1.000
0,06 = massa/132
massa = 7,92 gramJadi, massa (NH4)2SO4 yang harus dilarutkansebesar 7,92 g.
38. Jawaban: dLarutan CH3COOH
pH = 4
–log [H+] = –log 10–4
[H+] = 10–4
[H+] = aK [A]×
10–4 = aK 0,001×
10–8 = Ka × 0,001
Ka = 10–5
Larutan Ca(CH3COO)2
[OH–] = w
a
KM
K×
= 14
510
0,810
−
− ×
= 2,8 × 10–5
pOH = –log 2,8 × 10–5
= 5 – log 2,8
pH = 14 – (5 – log 2,8)= 9 + log 2,8
39. Jawaban: dNaCN merupakan garam dari basa kuat (NaOH)dan asam lemah HCN.Molaritas NaCN setelah diencerkan
M1 × V1 = M2 × V2
0,20 M × 50 ml = M2 × 100 ml
M2 = 0,1 M
[OH–] = Kw MKa
×
= 1410 0,1910
−×−
= 610− = 10–3
pOH = –log [OH–]= log 10–3 = 3
pH = 14 – pOH= 14 – 3 = 11
40. Jawaban: a
mol NH4NO3 = 4 3
r 4 3
massa NH NOM NH NO
= 480
= 0,05 mol
[NH4NO3] = molvolume
= 0,050,2
= 0,25 M
Garam NH4NO3 terbentuk dari asam kuat danbasa lemah sehingga bersifat asam.
[H+] = w
b
KM
K⋅
= 14
610 0,2510
−
− ⋅ = 5 × 10–5 M
[OH–] = w+
K
[H ]
= 14
510
5 10
−
−⋅ = 2 × 10–10
Jadi, konsentrasi ion OH– dalam larutan sebesar2 × 10–10 M.
73Kimia Kelas XI
B. Uraian
1. pH NH4OH = pH KOH[OH–] = [KOH] × valensi
= 0,01 × 1= 1 × 10–2
pOH = –log [OH–]= –log 1 × 10–2
= 2
pH = pKw – pOH= 14 – 2= 12
[OH–] dalam KOH = [OH–] dalam NH4OH
10–2 = bK b⋅
10–4 = Kb · 0,1Kb = 1 × 10–3
Jadi, Kb NH4OH sebesar 1 × 10–3.
2. mol NH3 = 0,40 molvolume air = 800 ml = 0,8 Lα = 1% = 0,01
[NH3] = molvolume
= 0,40 mol
0,8 L = 0,5 M
α = bKM
0,01 = bK0,5
1 × 10–4 = bK0,5
Kb = (1 × 10–4)(0,5)
= 5 × 10–5
Jadi, Kb amonia dalam larutan sebesar 5 × 10–5.
3. NH4OH � NH+4 + OH–
mol NH4OH = 3,535
= 0,1 mol
[NH4OH] = molvolume
= 0,10,4 = 0,25 M
[OH–] = [NH4OH] · α= 0,25 × 0,01= 2,5 × 10–3 M
pOH = –log [OH–]= –log 2,5 × 10–3
= 3 – log 2,5pH = pKw – pOH
= 14 – (3 – log 2,5)= 11 + log 2,5
Jadi, pH larutan NH4OH tersebut sebesar11 + log 2,5.
4. massa NaOH = 8 gramMr NaOH = 40 g/molvolume NaOH = 200 ml = 0,2 L
Konsentrasi NaOH = molvolume
= 80g
40g/mol
0,2 L
= 1 M
Campuran larutan membentuk larutan netral(pH = 7) dengan persamaan reaksi sebagai berikut.
2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(�)
mmol ekuivalen NaOH = mmol ekuivalen H2SO4
VNaOH · MNaOH = VH2SO4 · MH2SO4
· valensi
200 · 1 · 1 = 250 · MH2SO4 · 2
MH2SO4= 0,4
Jadi, konsentrasi larutan H2SO4 adalah 0,4 M.
5. Persamaan reaksi pada penetralan tersebutsebagai berikut.Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2Misal massa Na2CO3 = x gram
massa NaHCO3 = (1,372 – x) gram
mol Na2CO3 = x106
mol
mol NaHCO3 = (1,372 x)
84−
mol
Total mol HCl yang diperlukan untuk bereaksidengan Na2CO3 dan NaHCO3 sebagai berikut.
mol ekuivalen HCl = 0,029 L × 0,7344 N= 0,02130 mol
mol HCl = 0,02130 molDari persamaan reaksi diketahui bahwa:
mol HCl = (2 × mol Na2CO3) + (1 × mol NaHCO3)
0,02130 = (2 × x106 ) + (1 × (
1,372 x84
−))
0,02130 = 2x106 +
1,372 x84
−
0,02130 = 168x 145,432 106x
8.904+ −
189,6552 = 168x + 145,432 – 106x62x = 44,2232
x = 0,713 gram
massa NaHCO3 = (1,372 – 0,713) gram= 0,659 gram
Jadi, massa Na2CO3 = 0,713 gram dan massaNaHCO3 = 0,659 gram.
74 Kunci Jawaban dan Pembahasan
6. mol (NH4)2SO4 = 4 2 4
r 4 2 4
massa (NH ) SOM (NH ) SO
= 1,98 gram
132 gram/mol
= 0,015 mol
mol NH4OH = 2501.000
L × 0,2 M
= 0,05 molpH = 9 + log 3pOH = 14 – pH
= 14 – (9 + log 3)= 5 – log 3
–log [OH–] = 5 – log 3–log [OH–] = –log 3 × 10–5
[OH–] = 3 × 10–5
[OH–] = Kb × ×
4
4 2 4
[NH OH]2 [(NH ) SO ]
= Kb × 4mol NH OH/ volume total
4 2 42 × mol (NH ) SO / volume total
3 × 10–5 = Kb × 0,05
2 × (0,015)
Kb = 1,8 × 10–5
Jadi, Kb NH4OH adalah 1,8 × 10–5.
7. mol C6H5COOH = 4001.000
L × 0,8 M
= 0,32 mol
mol KOH = 2001.000
L × 0,6 M
= 0,12 mol
C6H5COOH + KOH → C6H5COOK + H2O
Mula-mula: 0,32 mol 0,12 mol – –Reaksi: 0,12 mol 0,12 mol 0,1 mol 0,12 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: 0,20 mol – 0,12 mol 0,12 mol
pH = 4–log [H+] = 4–log [H+] = –log 10–4
[H+] = 10–4
[H+] = Ka × 6 5
6 5
[C H COOH][C H COOK]
= Ka × 6 5mol C H COOH/ volume total
6 5mol C H COOK/ volume total
10–4 = Ka × 0,200,12
Ka = 6 × 10–5
pH = 3 – log 3–log [H+] = 3 – log 3–log [H+] = –log 3 × 10–3
[H+] = 3 × 10–3
[H+] = aK [A]×
3 × 10–3 = 56 10 [A]−× ×
9 × 10–6 = 6 × 10–5 × [A]
[A] = 0,15 M
Jadi, konsentrasi larutan C6H5COOH adalah 0,15M.
8. mol HCN = 0,5 L × 0,2 M = 0,1 mol
[H+] = Ka × [HCN][NaCN]
= Ka × mol HCN/ volume totalmol NaCN/ volume total
= 10–5 × 0,10,01
[H+] = 10–4
pH = –log [H+]
= –log 10–4
= 4Larutan mengalami kenaikan pH 2 kali lipat.
9. mol KOH = 50
1.000 L × 0,2 M
= 0,01 mol
mol HF = 100
1.000 L × 0,1 M
= 0,01 mol
KOH + H F → KF + H2O
Mula-mula: 0,01 mol 0,01 mol – –Reaksi: 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol 0,01 mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang: – – 0,01 mol 0,01 mol
Garam KF berasal dari asam lemah (HF) dan basakuat (KOH)
[OH–] = w
a
KM
K×
= 14
410 1.0000,01
1506,8 10
−
− × ××
[OH–] = 1498 10−×= 9,9 × 10–7
pOH = –log 9,9 × 10–7
= 7 – log 9,9pH = 14 – (7 – log 9,9)
= 7 + log 9,9
10. pH LOH = 9 + log 3pOH = pKw – pH
= 14 – (9 + log 3)= 5 – log 3
–log [OH–] = –log 3 × 10–5
[OH–] = 3 × 10–5
75Kimia Kelas XI
[OH–] = ×bK b
3 × 10–5 = bK 0,05×
9 × 10–10 = Kb × 0,05
Kb = 1,8 × 10–8
Garam LNO3 terbentuk dari basa lemah LOH danasam kuat HNO3 sehingga bersifat asam.
pH = 5
–log [H+] = –log 10–5
[H+] = 10–5
[H+] = w
b
KM
K×
10–5 = 14
810
0,81,8 10
−
− ××
10–10 = 5,5 × 10–7 M
M = 1,8 × 10–4
mol LNO3 = [LNO3] × volume LNO3= (1,8 × 10–4) × 0,75= 1,35 × 10–4
Mr LNO3 = 3
3
massa LNOmol LNO
= 40,02
1,35 × 10−
= 148Mr LNO3 = (1 × Ar L) + (1 × Ar N) + (3 × Ar O)
148 = Ar L + 14 + 48Ar L = 148 – 62
= 86Jadi, massa atom relatif atom L adalah 86.
Bab V Kelarutan
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: bReaksi ionisasi Ag2CO3:
Ag2CO3(aq) � 2Ag+(aq) + CO32–(aq)
Ksp = [Ag+]2 [CO32–]
2. Jawaban: cIonisasi Ag2S:
Ag2S(aq) � 2Ag+(aq) + S2–(aq)a 2a a
Ksp Ag2S = [Ag+]2 [S2–]= (2a)2 · a= (4a2) · a= 4a3
Jadi, Ksp AgsS dengan kelarutan a adalah 4a3.
3. Jawaban: eReaksi ionisasi Mg(OH)2:
Mg(OH)2(aq) � Mg2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp = [Mg2+] [OH–]2
= s (2s)2
= 2 (2 · 2)2
= 32Jadi, Ksp Mg(OH)2 sebesar 32.
4. Jawaban: bCuCO3(aq) � Cu2+(aq) + CO2
3–(aq)
s s s
Ksp CuCO3 = [Cu2+] [CO23–]
= (s) (s)= s2
10–10 = s2
s = 1010− = 10–5
Jadi, kelarutan CaCO3 dengan Ksp = 10–10 sebesar1 × 10–5 M.
5. Jawaban: cH2SO4(aq) � 2H+(aq) + SO4
2–(aq) 0,01 0,02 0,01
BaSO4(aq) � Ba2+ + SO42–(aq)
[Ba2+] 0,01
Ksp BaSO4 = [Ba2+] [SO42–]
10–8 = [Ba2+] (0,01)
[Ba2+] = 810
0,01
−
= 1 × 10–6
Jadi, kelarutan BaSO4 dalam H2SO4 0,01 Msebesar 1 × 10–6 M.
6. Jawaban: aL2CrO4(aq) � 2L+(aq) + CrO4
2–(aq) 2s s
Ksp L2CrO4 = (2s)2 (s)= 4s3
4 × 10–12 = 4s3
s = 12
3 4 104
−×
= 10–4 mol/L
[L+] = 2 × s = 2 × 10–4
Jadi, konsentrasi ion L+ = 2 × 10–4 mol/L.
7. Jawaban: cPb(NO3)2(aq) � Pb2+(aq) + 2NO3
–(aq) 0,2 0,2 0,4
PbBr2(aq) � Pb2+(aq) + 2Br–(aq)
Ksp PbBr2 = [Pb2+] [Br–]2
2 × 10–11 = 0,2 [Br–]2
76 Kunci Jawaban dan Pembahasan
[Br–]2 = 112 10
0,2
−×
= 1 × 10–10
[Br–] = 101 10−×= 1 × 10–5
PbBr2(aq) � Pb2+(aq) + 2Br–(aq)
5 × 10–6 5 × 10–6 1 × 10–5
Jadi, konsentrasi PbBr2 sebesar 5 × 10–6 M.
8. Jawaban: eAg2SO4(aq) � 2Ag+(aq) + SO4
2–(aq)
Ksp Ag2SO4= [Ag+]2 [SO42–]
3,2 × 10–6 = (2s)2 (s)3,2 × 10–6 = 4s3
s = 6
3 3,2 104
−×
= 9,2 × 10–3 molJadi, kelarutan Ag2SO4 dalam 1 L air sebesar9,2 × 10–3 mol.
9. Jawaban: aPbCl2(aq) � Pb2+(aq) + 2Cl–(aq) s 2s
Ksp PbCl2 = (s) (2s)2
= 4s3
1,7 · 10–5 = 4s3
s = 5
3 1,7 104
−⋅
= 1,6 · 10–2 mol/L
PbCO3(aq) � Pb2+(aq) + CO32–(aq)
s s
Ksp PbCO3 = s2
10–13 = s2
s = 1310−
= 3,16 · 10–7 mol/L
PbCrO4(aq) � Pb2+(aq) + CrO42–(aq)
s s
Ksp PbCrO4 = s2
2 · 10–14 = s2
s = 142 10−⋅= 1,4 · 10–7 mol/L
Pb(OH)2(aq) � Pb2+(aq) + 2OH–(aq) s 2s
Ksp Pb(OH)2 = (s) (2s)2
= 4s3
10–16 = 4s3
s = 16
3 104
−
= 2,9 · 10–5 mol/L
PbSO4(aq) � Pb2+ + SO42–
s s
Ksp PbSO4 = s2
2 · 10–8 = s2
s = 82 10−⋅= 1,4 · 10–4 mol/L
Jadi, konsentrasi ion timbal terbesar terdapatdalam larutan jenuh PbCl2 dengan konsentrasisebesar 1,6 · 10–2 mol/L.
10. Jawaban: dpH = 10
pOH = 14 – 10 = 4[OH–] = 10–4 mol/L
s = [OH ]2
−
= 410
2
−
= 5 · 10–5 mol/L
L(OH)2(aq) � L2+(aq) + 2OH–(aq) s 2s
Ksp L(OH)2 = (s) (2s)2
= 4s3
= 4(5 · 10–5)3
= 5 · 10–13
B. Uraian
1. a. AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq)
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–]
b. Hg2SO4(aq) � 2Hg+(aq) + SO42–(aq)
Ksp Hg2SO4 = [Hg+]2 [SO42–]
c. Ca(OH)2(aq) � Ca2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH–]2
d. Ca3(PO4)2(aq) � 3Ca2+(aq) + 2PO43–(aq)
Ksp Ca3(PO4)2 = [Ca2+]3 [PO43–]2
2. a. CeF3, Ksp = 8,0 × 10–16
CeF3(aq) � Ce3+(aq) + 3F–
s s 3s
Ksp = [Ce3+] [F–]3
= s (3s)3
= 27s4
s = sp4K27
= 16
4 8,0 1027
−×
= 7,3 × 10–5 mol/L
77Kimia Kelas XI
b. PbBr2, Ksp = 4,0 × 10–5
PbBr2(aq) � Pb2+(aq) + 2Br–(aq) s s 2s
Ksp = [Pb2+] [Br–]2
= s (2s)2
= 4s3
s = sp3K4
= 5
3 4,0 104
−×
= 2,1 × 10–2 mol/L
c. BaCrO4, Ksp = 1,2 × 10–10
BaCrO4(aq) � Ba2+(aq) + CrO42–(aq)
s s s
Ksp = [Ba2+] [CrO42–]
= (s) (s)
= s2
s = spK
= 101,2 10−×
= 1,1 × 10–5 mol/L
d. Mg3(As3O4)2, Ksp = 2,1 × 10–20
Mg3(As3O4)2(aq) � 3Mg2+(aq) + 2As3O43–(aq)
s 3s 2s
Ksp = [Mg2+]3 [As3O43–]2
= (3s)3 (2s)2
Ksp = 108 s5
s = sp5K108
= 20
5 2,1 10108
−×
= 4,5 × 10–5 mol/L
3. a. Li3PO4, s = 2,9 × 10–3 M
Li3PO4(aq) � 3Li+(aq) + PO43–(aq)
s 3s s 2,9 × 10–3 3(2,9 × 10–3) 2,9 × 10–3
Ksp = [Li+]3 [PO43–]
= (3s)3 (s)= (3(2,9 × 10–3))3 (2,9 × 10–3)= (6,58 × 10–7) (2,9 × 10–3)= 1,9 × 10–9 (mol/L)4
b. CsMnO4, s = 3,8 × 10–3 M
CsMnO4(aq) � Cs+(aq) + MnO4–(aq)
s s s
Ksp = [Cs+] [MnO4–]
= (s)2
= (3,8 × 10–3)2
= 1,4 × 10–5 (mol/L)2
c. Pb(ClO2)2, s = 2,8 × 10–3 M
Pb(ClO2)2(aq) � Pb2+(aq) + 2ClO2–(aq)
s s 2s 2,8 × 10–3 2,8 × 10–3 2(2,8 × 10–3)
Ksp = [Pb2+] [ClO2–]2
= s (2s)2
= (2,8 × 10–3) (2 × (2,8 × 10–3))2
= (2,8 × 10–3) (3,1 × 10–5)= 8,7 × 10–8 (mol/L)3
4. Mg(OH)2(aq) � Mg2+(aq) + 2OH–(aq) s s 2s
Ksp = [Mg2+] [OH–]2
= s (2s)2
= 4s3
Ksp = 4 × 10–12
s = sp3 K4
= 12
3 4 104
−×
= 1 × 10–4 mol/LDalam 1 L air, massa Mg(OH)2 yang terlarut= mol × Mr= 10–4 mol × (24 + 32 + 2)= 5,8 × 10–3 gramDalam 100 ml air, massa Mg(OH)2 yang terlarut
= 100 ml
1.000 ml · 5,8 × 10–3 gram
= 5,8 × 10–4 gram
5. TlCl3 � Tl3+ + 3Cl– s 3s
Ksp TlCl3 = (s) (3s)3
10–4 = 27s4
s = 410427
− = 0,04 mol/L
massa TlCl3 = s · Mr · volume1.000
= 4 · 10–2 · 240 · 1
1.000= 9,6 · 10–3 gram= 9,6 mg
Jadi, jumlah maksimum TlCl3 dalam 1 ml airsebesar 9,6 mg.
78 Kunci Jawaban dan Pembahasan
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: cmol Na2SO4 = 60 ml × 0,2 M
= 12 mmol
[Na2SO4] = 12 mmol100 ml
= 0,12 M
[SO42–] = [Na2SO4] = 0,12 M
mol BaCl2 = 40 ml × 0,2 M= 8 mmol
[BaCl2] = 8 mmol100 ml
= 0,08 M
[Ba2+] = [BaCl2] = 0,08 M
Ksp BaSO4 = 1,08 × 10–8
BaSO4(aq) � Ba2+(aq) + SO42–(aq)
s s s
Ksp BaSO4 = [Ba2+] [SO42–]
= (0,08) (0,12)= 9,6 × 10–3
Ksp < [Ba2+] {SO42–] ⇒ terbentuk endapan BaSO4
2. Jawaban: bAg2SO4(aq) � 2Ag+(aq) + SO4
2–(aq) 2s s
Ksp Ag2SO4 = (2s)2 (s)= 4s3
1,2 · 10–5 = 4s3
s = 5
3 1,2 104
−⋅ = 1,44 · 10–2 mol/L
BaSO4(aq) � Ba2+(aq) + SO42–(aq)
s s
Ksp BaSO4 = s2
10–10 = s2
s = 1010− = 10–5 mol/L
Hg2SO4(aq) � 2Hg+(aq) + SO42–(aq)
2s s
Ksp Hg2SO4 = (2s)2 (s)
= 4s3
6 · 10–7 = 4s3
s = 7
3 6 104
−⋅ = 5,3 · 10–3 mol/L
PbSO4(aq) � Pb2+(aq) + SO42–(aq)
s s
Ksp PbSO4 = s2
2 · 10–8 = s2
s = 82 10−⋅ = 1,41 · 10–4 mol/L
SrSO4(aq) � Sr2+(aq) + SO42–(aq)
s s
Ksp SrSO4 = s2
2,8 · 10–7 = s2
s = 5,29 · 10–4 mol/LGaram yang paling sukar larut yaitu garam yangmemiliki kelarutan paling kecil. Garam BaSO4memiliki kelarutan paling kecil, yaitu 10–5 mol/L.Dengan demikian, garam BaSO4 merupakangaram paling sukar larut.
3. Jawaban: dmol AgNO3 = 100 ml × 0,4 M = 40 mmol
[AgNO3] = 40 mmol200 ml = 0,2 M
[Ag+] = [AgNO3] = 0,2 M
mol KI = 100 ml × 0,1 M = 10 mmol
[KI] = 10 mmol200 ml = 0,05 M
[I–] = [KI] = 0,05 MKsp AgI = 10–16
AgI(aq) = Ag+(aq) + I–(aq)Ksp AgI = [Ag+] [I–]
= (0,2) (0,05)= 0,01
Ksp < [Ag|+ [I–] ⇒ terjadi endapan AgI
mol AgI = 0,01 M × 0,2 L = 2 × 10–3
massa endapan AgI = mol × Mr
= (2 × 10–3) × 235 = 0,47 gPencampuran AgNO3 dengan KI:
AgNO3(aq) + KI(aq) � AgI(s) + KNO3(aq)
Mula-mula : 40 10 – –Reaksi : 10 10 10 10––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 30 – 10 10
tersisa AgI = 10 mmol = 0,01 molJadi, pernyataan yang benar adalah padapencampuran terjadi endapan AgI.
4. Jawaban: bCaCl2(aq) � Ca2+(aq) + 2Cl–(aq)0,025 0,025 0,05
Ca(OH)2(aq) � Ca2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH–]2
5 × 10–6 = (0,025) [OH–]2
[OH–]2 = 65 10
0,025
−× = 2 × 10–4
[OH–] = 1,4 × 10–2
pOH = –log [OH–]= –log 1,4 × 10–2 = 2 – log 1,4 = 1,9
pH = pKw – pOH= 14 – 1,9 = 12,1
Jadi, larutan akan mulai mengendap pada pH 12,1.
79Kimia Kelas XI
5. Jawaban: dEndapan garam terbentuk jika hasil kalikonsentrasi ion-ionnya lebih besar dari Ksp-nya.
mol Na2SO4 = 71mg
142 g/mol
= 0,5 mmol= 5 × 10–4 mol
[SO42–] =
45 10 mol1L
−×
= 5 × 10–4 MKonsentrasi ion-ion dalam campuran garam =konsentrasi larutan garamnya = 0,01 M.Penambahan Na2SO4 mengakibatkan terbentuk-nya garam CaSO4, SrSO4, dan BaSO4.
a. CaSO4(aq) � Ca2+(aq) + SO42–(aq)
Ksp CaSO4 = 2,4 × 10–5
Ksp = [Ca2+] [SO42–]
= (0,01) (5 × 10–4)= 5 × 10–6
Ksp > [Ca2+] [SO42–] ⇒ tidak terjadi endapan
b. SrSO4(aq) � Sr2+(aq) + SO42–(aq)
Ksp SrSO4 = 2,8 × 10–7
Ksp = [Sr2+] [SO42–]
= (0,01) (5 × 10–4)= 5 × 10–6
Ksp < [Sr2+] [SO42–] ⇒ terjadi endapan
c. BaSO4(aq) � Ba2+(aq) + SO42–(aq)
Ksp BaSO4 = 1,08 × 10–10
Ksp = [Ba2+] [SO42–]
= (0,01) (5 × 10–4) = 5 × 10–6
Ksp < [Ba2+] [SO42–] ⇒ terjadi endapan
Jadi, garam yang akan mengendap yaitu SrSO4dan BaSO4.
6. Jawaban: eGaram yang sukar larut dalam air adalah garamyang mempunyai kelarutan kecil. Semakin kecilkelarutan, semakin sukar larut. Kelarutan garam-garam tersebut sebagai berikut.a. SrSO4, Ksp = 9 × 10–7
SrSO4(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq) s s s
Ksp = s2
s = 79 10−× = 9,4 × 10–5
b. AgCl, Ksp = 10–10
AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq) s s s
Ksp = [Ag+] [Cl–] = s2
s = 1010− = 10–5
c. FeCO3, Ksp = 2 × 10–11
FeCO3(aq) � Fe2+(aq) + CO32–(aq)
s s s
Ksp = [Fe2+] [ CO32–] = s2
s = 112 10−× = 4,4 × 10–6
d. PbCO3, Ksp = 10–13
PbCO3(aq) � Pb2+(aq) + CO32–(aq)
s s s
Ksp = [Pb2+] [CO32–] = s2
s = 1310− = 3 × 10–7
e. AgI, Ksp = 10–16
AgI(aq) � Ag+(aq) + I–(aq) s s s
Ksp = s2
s = 1610− = 1 · 10–8
Jadi, garam yang paling sukar larut dalam airadalah AgI karena kelarutannya paling kecil.
7. Jawaban: e
mmol AgCl = r
massa AgClM AgCl
= 71,75 mgram143,5
= 0,5 mmol
[AgCl] = molL
= 0,5 mmol0,4 L
= 1,25 × 10–3 M
AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq) s s s
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–]= (1,25 × 10–3)2
= 1,56 × 10–6
Jadi, Ksp AgCl sebesar 1,56 × 10–6.
8. Jawaban: aa. AgI(aq) � Ag+(aq) + I–(aq)
s s s
Ksp = [Ag+] [I–]
= s2
s = spK = 178,5 10−× = 9 × 10–9
b. AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq) s s s
Ksp = [Ag+] [Cl–]
= s2
s = spK = 102 10−× = 1,4 × 10–5
80 Kunci Jawaban dan Pembahasan
c. AgCN(aq) � Ag+(aq) + CN–(aq) s s s
Ksp = [Ag+] [CN–]
= s2
s = spK = 161,2 10−× = 1 × 10–8
d. Ag3PO4(aq) � 3Ag+(aq) + PO43–
s 3s s
Ksp = [Ag+]3 [PO43–]
= (3s)3 (s)
= 27s4
s = 16
4 1 1027
−× = 4,3 × 10–5
e. Ag2CO3(aq) � 2Ag+(aq) + CO32–(aq)
s 2s s
Ksp = [Ag+]2 [CO32–]
= (2s)2 (s)
= 4s3
s = sp3K4
= 12
3 8 104
−× = 1,2 × 10–4
Garam yang sukar larut dalam air adalah garamyang mempunyai kelarutan paling kecil. Jadi,garam yang sukar larut adalah AgI.
9. Jawaban: d[Pb(NO3)2] = 0,01 M
[Mn(NO3)2] = 0,01 M
[Zn(NO3)2] = 0,01 M
pH larutan setelah penambahan NaOH = 8pOH = 14 – pH
= 14 – 8= 6
[OH–] = –log [OH–]
= 10–6 MSetelah penambahan NaOH terbentuk elektrolitPb(OH)2, Mn(OH)2, dan Zn(OH)2.
Ionisasi masing-masing elektrolit tersebut sebagaiberikut.a. Pb(OH)2; Ksp = 2,8 × 10–16
Pb(OH)2(aq) � Pb2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp Pb(OH)2 = [Pb2+] [OH–]2
= (0,01) (10–6)2
= 1 × 10–14
Hasil kali konsentrasi ion-ion Pb(OH)2 > KspPb(OH)2, terjadi endapan.
b. Mn(OH)2; Ksp = 4,5 × 10–14
Mn(OH)2(aq) � Mn2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp Mn(OH)2 = [Mn2+] [OH–]2
= (0,01) (10–6)2
= 1 × 10–14
Hasil kali konsentrasi ion-ion Mn(OH)2 < KspMn(OH)2, tidak terjadi endapan.
c. Zn(OH)2; Ksp = 4,5 × 10–17
Zn(OH)2(aq) � Zn2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp Zn(OH)2 = [Zn2+] [OH–]2
= (0,01) (10–6)2
= 1 × 10–14
Hasil kali konsentrasi ion-ion Zn(OH)2 > KspZn(OH)2, terjadi endapan.
Jadi, pada larutan tersebut akan terbentukendapan Pb(OH)2 dan Zn(OH)2.
10. Jawaban: c[CrO4
2–] = 0,1 M[Cl–] = 0,1 M
[I–] = 0,1 M
Jika ion-ion tersebut diteteskan ke dalam larutanAgNO3, terbentuk garam Ag2CrO4, AgCl, dan AgI.Terjadinya endapan garam-garam tersebutdiketahui dari perbandingan hasil kali konsentrasiion-ionnya dengan Ksp-nya.
Konsentrasi ion Ag+ diperoleh dari ionisasi AgNO3.
AgNO3(aq) � Ag+(aq) + NO3–(aq)
0,2 0,2 0,2
[Ag+] = 0,2 M
a. Ag2CrO4; Ksp = 3 × 10–12
Ag2CrO4(aq) � 2Ag+(aq) + CrO42–(aq)
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO42–]
= (0,2)2 (0,1) = 4 × 10–3
Ksp < 4 × 10–3 ⇒ terjadi endapan
b. AgCl; Ksp = 1 × 10–10
AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq)
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–]
= (0,2) (0,1) = 2 × 10–2
Ksp < 2 × 10–2 ⇒ terjadi endapan
c. AgI; Ksp = 1 × 10–16
AgI(aq) � Ag+(aq) + I–(aq)
Ksp AgI = [Ag+] [I–]
= (0,2) (0,1) = 2 × 10–2
Ksp < 2 × 10–2 ⇒ terjadi endapan
Urutan pengendapan dari yang mudah ke yangsukar adalah dari harga Ksp yang terkecil yaitu =AgI → Ag2CrO4 → AgCl
81Kimia Kelas XI
B. Uraian
1. mol Na2SO4 = 100 ml × 0,1 M = 10 mmol
mol BaCl2 = 100 ml × 0,2 M = 20 mmol
[Na2SO4] = 10 mmol200 ml = 0,05 M
[SO42–] = [Na2SO4] = 0,05 M
[BaCl2] = 20 mmol200 ml = 0,1 M
[Ba2+] = [BaCl2] = 0,1 M
Ionisasi garam BaSO4:
BaSO4(aq) � Ba2+(aq) + SO42–(aq)
Ksp BaSO4 = 1 × 10–10
Ksp BaSO4 = [Ba2+] [SO42–]
= (0,1) (0,05)= 5 × 10–3
Ksp < [Ba2+] [SO42–] ⇒ terjadi endapan
Jadi, akan terjadi endapan BaSO4 karena Ksp <hasil kali konsentrasi ion Ba2+ dan ion SO4
2–.
2. Larutan garam paling mudah larut dalam larutanyang mengandung ion sejenis dengan konsentrasipaling besar. Ion-ion yang terdapat dalam BaSO4yaitu Ba2+ dan SO4
2–. BaSO4 akan mudah larutdalam larutan yang mengandung ion Ba2+ danSO4
2– dengan konsentrasi paling besar. Ionisasilarutan Na2SO4 dan BaSO4 sebagai berikut.
Na2SO4(aq) � 2Na+(aq) + SO42–(aq)
BaSO4(aq) � Ba2+(aq) + SO42–(aq)
[SO42–] dalam Na2SO4 0,4 M = [Na2SO4] = 0,4 M
[SO42–] dalam Na2SO4 0,5 M = [Na2SO4] = 0,5 M
[SO42–] dalam Na2SO4 0,6 M = [Na2SO4] = 0,6 M
[Ba2+] dalam Ba(NO3)2 0,2 M = [Ba(NO3)2] = 0,2 M
[Ba2+] dalam Ba(NO3)2 0,3 M = [Ba(NO3)2] = 0,3 MJadi, BaSO4 akan mudah larut dalam larutanNa2SO4 0,6 M karena mengandung ion SO4
2–
sebesar 0,6 M.
3. Volume larutan netral = 1.000 cm3 = 1 L.[CrO4
2–] = [K2CrO4] = 10–3 M
[SO42–] = [K2SO4] = 10–3 M
[Cl–] = [KCl] = 10–3 M
[Pb2+] = [Pb(NO3)2] = 3 × 10–4 M
Ksp PbCrO4 = 2,0 × 10–14
PbCrO4(aq) � Pb2+(aq) + CrO42–(aq)
Ksp = [Pb2+] [CrO42–]
= (3 × 10–4) (10–3)
= 3 × 10–7
Ksp < [Pb2+] [CrO42–] sehingga terjadi endapan
Ksp PbSO4 = 2,0 × 10–8
PbSO4(aq) � Pb2+(aq) + SO42–(aq)
Ksp = [Pb2+] [SO42–]
= (3 × 10–4) (10–3)= 3 × 10–7
Ksp < [Pb2+] [SO42–] sehingga terjadi endapan
Ksp PbCl2 = 1,7 × 10–5
PbCl2(aq) � Pb2+(aq) + 2Cl–(aq)
Ksp = [Pb2+] [Cl–]2(aq)= (3 × 10–4) (10–3)2
= 3 × 10–10
Ksp > [Pb2+] [Cl–] sehingga tidak terjadi endapan
Jadi, pada campuran larutan tersebut terbentukendapan PbCrO4 dan PbSO4.
4. Ksp X(OH)3 = 2,7 × 10–15
X(OH)3(aq) � X3+(aq) + 3OH–(aq) s s 3s
Ksp = [X3+] [OH–]3
= s (3s)3
= 27s4
27s4 = 2,7 × 10–15
s = 15
4 2,7 1027
−×
= 154 0,1 10−×
= 1 × 10–4
[OH–] = 3s= 3(1 × 10–4)= 3 × 10–4
pOH = –log [OH–]= –log 3 × 10–4
= 4 – log 3
pH = pKw – pOH= 14 – (4 – log 3)= 10 + log 3= 10,48
Jadi, pH larutan jenuh X(OH)3 sebesar 10,48.
5. [Cl–] = 0,01 M[CrO4
2–] = 0,001 MPenambahan ion Ag+ pada larutan tersebut akanmenghasilkan AgCl dan Ag2CrO4.Adanya endapan diketahui dari perbandingan hasilkali konsentrasi ion-ion dengan Ksp-nya.a. AgCl; Ksp = 1,8 × 10–10
AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq)
82 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–]
1,8 × 10–10 = [Ag+] (0,01)
[Ag+] = 10
21,8 10
1 10
−
−××
= 1,8 × 10–8 M
b. Ag2CrO4; Ksp = 2 × 10–12
Ag2CrO4(aq) � 2Ag+(aq) + CrO42–(aq)
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO42–]
2 × 10–12 = [Ag+]2 (0,001)
[Ag+]2 = 12
32 101 10
−
−××
= 2 × 10–9
[Ag+] = 92 10−×
= 4,5 × 10–5 M
Konsentrasi ion Ag+ dalam Ag2CrO4 lebih besardaripada konsentrasi ion Ag+ dalam AgCl. Jadi,larutan yang akan mengendap terlebih dahuluadalah Ag2CrO4.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: eKsp AgCl menyatakan hasil kali konsentrasimolar (kelarutan). Ion-ion penyusunnya dipangkat-kan konsentrasinya.
2. Jawaban: dK2SO4(aq) � 2K+(aq) + SO4
2–(aq)s 2s s2 4 2
Ksp K2SO4 = [K+]2 [SO42–]
= (4)2 (2)= 32 (mol/liter)3
3. Jawaban: c
mol CaF2 = 2
r 2
massa CaFM CaF
= 0,156 g78 g/mol
= 2 × 10–3 mol
[CaF2] = 32 10 mol
1L
−×
= 2 × 10–3 mol/liter
CaF2(aq) � Ca2+(aq) + 2F–(aq) s s 2s2 × 10–3 2 × 10–3 2(2 × 10–3)
Ksp CaF2 = [Ca2+] [F–]2
= (2 × 10–3) (4 × 10–3)2
= 3,2 × 10–8 mol/liter3
Jadi, hasil kali kelarutan CaF2 sebesar3,2 × 10–8 (mol/liter)3.
4. Jawaban: bAg3PO4(aq) � 3Ag+(aq) + PO4
3–(aq)
Ksp Ag3PO4 = [Ag+]3 [PO43–]
1 × 10–16 = (3s)3 (s)
1 × 10–16 = 27s4
s = sp4K27
= 16
41 1027
−×
= 183,7 10−×= 4,3 × 10–5
Jadi, kelarutan garam Ag3PO4 dalam 1 liter airsebesar 4,3 × 10–5.
5. Jawaban: eKelarutan terbesar mengakibatkan larutan mudahlarut dalam air. Harga kelarutan dari garam-garamtersebut sebagai berikut.a. AgCl, Ksp = 1,6 × 10–10
AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq) s s s
Ksp = [Ag+] [Cl–]= (s) (s)
= s2
s = spK
= 101,6 10−×
= 1,2 × 10–5
b. PbCO3, Ksp = 1 × 10–10
PbCO3(aq) � Pb2+(aq) + CO32–(aq)
s s
Ksp = [Pb2+] [CO32–]
= (s) (s)
= s2
s = spK
= 101 10−×
= 1 × 10–5
c. PbSO4, Ksp = 2 × 10–10
PbSO4(aq) � Pb2+(aq) + SO42–(aq)
s s s
83Kimia Kelas XI
Ksp = [Pb2+] [SO42–]
= (s) (s)
= s2
s = spK
= 102 10−×
= 1,4 × 10–5
d. PbI2, Ksp = 8 × 10–13
PbI2(aq) � Pb2+(aq) + 2I–(aq) s s 2s
Ksp = [Pb2+] [I–]2
= (s) (2s)2
= 4s3
s = sp3 K4
= 13
3 8 104
−×
= 5,8 × 10–5
e. Ag2CO3, Ksp = 8 × 10–12
Ag2CO3(aq) � 2Ag+(aq) + CO32–(aq)
s 2s s
Ksp = [Ag+]2 [CO32–]
= (2s)2 (s)= 4s3
s = sp3 K4
= 12
3 8 104
−×
= 1,2 × 10–4
Berdasarkan perhitungan di atas maka garamyang paling mudah larut adalah garam Ag2CO3karena mempunyai harga kelarutan terbesar.
6. Jawaban: cKsp Mg(OH)2 = 4 × 10–12
Mg(OH)2 � Mg2+ + 2OH–
s s 2s
Ksp = [Mg2+] [OH–]2
= (s) (2s)2
= 4s3
s = sp3 K4
= 12
3 4 104
−× = 1 × 10–4 mol/L
Volume larutan = 500 cm3 = 0,5 LJumlah mol Mg(OH)2 dalam volume larutantersebut:1 × 10–4 mol/L × 0,5 L = 5 × 10–5 mol
Kelarutan Mg(OH)= mol × Mr
= (5 × 10–5)(58)= 2,9 × 10–3 gram= 29 × 10–4 gram
Jadi, kelarutan Mg(OH)2 dalam 0,5 L larutansebesar 29 × 10–4 gram.
7. Jawaban: cCaCl2 � Ca2+ + 2Cl– s s 2s
[Ca2+] = s = 0,01 M[Cl–] = 2s = 2(0,01) = 0,02 MKsp CaF2 = 4 × 10–11
CaF2(aq) � Ca2+(aq) + 2F–(aq) s s 2s
Ksp = [Ca2+] [F–]2
= (s) (2s)2
4 × 10–11 = (0,01)(2s)2
4s2 = 11
2
4 101 10
−
−××
= 4 × 10–9
s = 94 10
4
−× = 1 × 10–4,5
Jadi, kelarutan CaF2 dalam CaCl 0,01 M sebesar1 × 10–4,5.
8. Jawaban: aCaCl2(aq) � Ca2+ + 2Cl–(aq)
s s 2s0,05 0,05 0,1
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–]
1 × 10–6 = [Ag+] 0,1
[Ag+] = 61 10
0,1
−× = 1 × 10–5
Jadi, kelarutan AgCl dalam CaCl2 0,05 M sebesar1 × 10–5 mol/L.
9. Jawaban: cPbCrO4(aq) � Pb2+(aq) + CrO4
2–(aq) s s s
Ksp = (s)2
s = spK
= 141,8 10−×
= 1,34 × 10–7 MJadi, konsentrasi ion Pb2+ sebesar 1,34 × 10–7 M.
10. Jawaban: e
mol Mg(OH)2 = 2
r 2
massa Mg(OH)M Mg(OH)
= 21,74 10 g
58 g/mol
−×
= 3 × 10–4 mol
84 Kunci Jawaban dan Pembahasan
[Mg(OH)2] = molvolume
= 43 10 mol
0,1L
−×
= 3 × 10–3 M
Mg(OH)2(aq) � Mg2+(aq) + 2OH–(aq)s s 2s
3 × 10–3 3 × 10–3 2(3 × 10–3)
Keadaan tepat jenuh jika Ksp = [Mg2+][OH–]2
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH–]2
= (3 × 10–3) (6 × 10–3)2
= 1,08 × 10–7 M3
Jadi, Ksp Mg(OH)2 sebesar 1,08 × 10–7 M3.
11. Jawaban: dAgN3(aq) � Ag+(aq) + N3
–(aq) s s s
Ksp = [Ag+] [N3–]
= (s) (s)
= s2
s = spK
Pb(N3)2(aq) � Pb2+(aq) + 2N3–(aq)
s s 2s
Ksp = [Pb2+] [N3–]2
= (s) (2s)2
= 4s3
s = sp3 K4
SrF2(aq) � Sr2+(aq) + 2F–(aq) s s 2s
Ksp = [Sr2+] [F–]2
= (s) (2s)2
= 4s3
s = sp3 K4
Berdasarkan perhitungan di atas, kelarutan dariketiga larutan tersebut adalahs AgN3 > s Pb(N3)2 = s SrF2.
12. Jawaban: apH = 9
pOH = pKw – pH
= 14 – 9 = 5[OH–]= 10–5 M = 1 × 10–5 M
Ca(OH)2(aq) � Ca2+(aq) + 2OH–(aq)s s 2s
0,5 × 10–5 0,5 × 10–5 1 × 10–5
Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH–]2
= (0,5 × 10–5) (1 × 10–5)2
= 5 × 10–16
Jadi, Ksp Ca(OH)2 sebesar 5 × 10–16.
13. Jawaban: amol Ca2NO3 = 0,01 M × 0,2 L = 0,002 Mmol Ca(OH)2 = 0,01 M × 0,2 L = 0,002 Mvolume total = (200 + 200) ml = 400 ml = 0,4 L
Na2CO3(aq) + Ca(OH)2(aq) � CaCO3(s) + 2NaOH(aq)
Mula-mula : 0,002 0,002 – –Reaksi : 0,002 0,002 0,002 0,004–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,002 0,004
mol CaCO3 = 0,002 mol
[CaCO3] = 4001.000
0,002 = 0,005 M
CaCO3(aq) � Ca2+(aq) + CO32–(aq)
0,005 0,005 0,005
Ksp = [Ca2+] [CO32–]
= (0,005)2 = 2,5 × 10–5
Ksp CaCO3 dari data 4 × 10–9
Ksp < [Ca2+] [CO32–] ⇒ terjadi endapan
[Na+] dalam campuran = [NaOH]
[NaOH] = 2[CaCO3] = 2(0,002) = 0,004 MNaOH(aq) � Na+(aq) + OH–(aq)0,004 0,004 0,004
[Na+] = 0,004 M
Jadi, pada campuran larutan tersebut terjadiendapan CaCO3.
14. Jawaban: ea. AgCl; Ksp = 10–10
AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq)
Ksp = [Ag+] [Cl–]
10–10 = (s) (s)
s = 1010−
= 1 × 10–5 M
b. AgI; Ksp = 10–16
AgI(aq) � Ag+(aq) + I–(aq)
Ksp = [Ag+] [I–]
10–16 = (s) (s)
s = 1610−
= 1 × 10–8 M
c. Ag2CrO4; Ksp = 10–12
Ag2CrO4(aq) � 2Ag+(aq) + CrO42–(aq)
Ksp = (2s)2 (s)
10–12 = 4s3
s = 12
3 104
−
= 6,29 × 10–5 M
85Kimia Kelas XI
d. Ag2S; Ksp = 10–49
Ag2S(aq) � 2Ag+(aq) + S2–(aq)
Ksp = (2s)2 (s)
10–49 = 4s3
s = 49
3 104
−
= 2,9 × 10–17 M
e. Ag2CO3; Ksp = 10–11
Ag2CO3(aq) � 2Ag+(aq) + CO32–(aq)
Ksp = (2s)2 (s)
10–11 = 4s3
s = 11
3 104
−
= 1,35 × 10–4 M
Berdasarkan hasil perhitungan di atas maka urutankelarutan senyawa-senyawa tersebut dari yangsukar larut adalah dari yang kelarutannya palingkecil, yaitu Ag2S–AgI–AgCl–Ag2CrO4–Ag2CO3.
15. Jawaban: cCaF2(aq) � Ca2+(aq) + 2F–(aq) s 2s
Ksp CaF2 = (s) (2s)2
= 4s3
Ksp CaF2 = 4s3
3,4 · 10–11 = 4s3
s = 11
3 3,4 104
−⋅
= 2 · 10–4 mol/L
2 · 10–4 = massa78
· 1.000200
massa = 3,12 · 10–3 gram= 3,12 mg
Jadi, massa CaF2 sebesar 3,12 mg.
16. Jawaban: c
[Ag+] = 200400 × 0,02 M = 0,01 M
[S2–] = 200400 × 0,02 M = 0,01 M
[PO43–] =
200400 × 0,02 M = 0,01 M
[Br–] = 200400 × 0,02 M = 0,01 M
[SO42–] =
200400 × 0,02 M = 0,01 M
a. Ksp Ag2S = 2 × 10–49
Ag2S(aq) � 2Ag+(aq) + S2–(aq)
Ksp = [Ag+]2 [S2–]
= (2s)2 (s)= (2 × 0,01)2(0,01)= 4 × 10–6
2 × 10–49 < 4 × 10–6 (mengendap)
b. Ksp Ag3PO4 = 1 × 10–20
Ag3PO4(aq) � 3Ag+(aq) + PO43–(aq)
Ksp = [Ag+]3 [PO43–]
= (3s)3 (s)= (3 × 0,01)3(0,01)= 2,7 × 10–7
1 × 10–20 < 2,7 × 10–7 (mengendap)
c. Ksp Ag2CrO4 = 6 × 10–5
Ag2CrO4(aq) � 2Ag+(aq) + CrO42–(aq)
Ksp = [Ag+]2 [CrO42–]
= (2s)2 (s)= (2 × 0,01)2(0,01)= 4 × 10–6
6 × 10–5 > 4 × 10–6 (belum mengendap/larut)
d. Ksp AgBr = 5 × 10–13
AgBr(aq) � Ag+(aq) + Br–(aq)
Ksp = [Ag+] [Br–]= (s) (s)= (0,01)(0,01)= 0,0001= 1 × 10–4
5 × 10–13 < 1 × 10–4 (mengendap)
e. Ksp Ag2SO4 = 3 × 10–5
Ag2SO4(aq) � 2Ag+(aq) + SO42–(aq)
Ksp = [Ag+]2 [SO42–]
= (2s)2 (s)= (2 × 0,01)2(0,01)= 4 × 10–6
3 × 10–5 > 4 × 10–6 (belum mengendap/larut)Jadi, garam-garam yang larut yaitu garam yangmemiliki Ksp lebih besar daripada hasil kalikonsentrasi ion-ionnya. Garam tersebut yaitugaram Ag2CrO4 dan Ag2SO4.
17. Jawaban: bKsp Mg(OH)2 = 2 × 10–11
[MgCl2] = 1 × 10–3 mol/dm3
MgCl2(aq) � Mg2+(aq) + 2Cl–(aq)1 × 10–3 1 × 10–3 2 × 10–3
86 Kunci Jawaban dan Pembahasan
[Mg2+] = 1 × 10–3 mol/dm3
= 1 × 10–3 MEndapan mulai terbentuk jika Ksp Mg(OH)2 = hasilkali kelarutan ion-ion Mg(OH)2.
Mg(OH)2(aq) � Mg2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2
2 × 10–11 = (1 × 10–3) [OH–]2
[OH–]2 = 11
32 101 10
−
−××
= 2 × 10–8
[OH–] = 1,4 × 10–4 M
pOH = –log [OH–]= –log 1,4 × 10–4
= 4 – log 1,4 = 3,85pH = pKw – pOH
= 14 – 3,85= 10,15
Jadi, endapan mulai terbentuk pada pH 10,15.
18. Jawaban: aKristal perak klorida (AgCl) akan sukar larut jikaberada dalam larutan HCl dengan konsentrasiterkecil karena konsentrasi ion Cl– juga kecil. Perakklorida mengandung ion Ag+ dan Cl– sehinggaakan sukar larut dalam larutan yang mengandungion Cl– atau Ag+ dengan konsentrasi kecil.Konsentrasi ion Cl– dalam berbagai larutan HCltersebut sebagai berikut.a. HCl 0,01 M
[Cl–] = [HCl] = 0,01 M
b. HCl 0,10 M[Cl–] = [HCl] = 0,10 M
c. HCl 0,20 M[Cl–] = [HCl] = 0,20 M
d. HCl 1,00 M[Cl–] = [HCl] = 1,00 M
e. HCl 2,00 M[Cl–] = [HCl] = 2,00 M
Jadi, kristal AgCl paling sukar larut dalam larutanHCl 0,01 M.
19. Jawaban: aa. Al2(SO4)3 0,01 M
Al2(SO4)3(aq) � 2Al3+(aq) + 3SO42–(aq)
(s) (2s) (3s)
Kelarutan SO42– = 0,01
3 < kelarutan BaSO4
b. (NH4)2SO4 0,01 M
(NH4)2SO4(aq) � 2NH4+(aq) + SO4
2–(aq) (s) (2s) (s)
Kelarutan SO42– = 0,01
1 = kelarutan BaSO4
c. Na2SO4 0,01 M
Na2SO4(aq) � 2Na+(aq) + SO42–(aq)
(s) (2s) (s)
Kelarutan SO42– = 0,01
1 = kelarutan BaSO4
d. Ba(NO3)2 0,01 M
Ba(NO3)2(aq) � Ba2+(aq) + 2NO3–(aq)
(s) (s) (2s)
Kelarutan Ba2+ = 0,011
= kelarutan BaSO4
e. BaCl2 0,01 M
BaCl2(aq) � Ba2+(aq) + 2Cl–(aq) (s) (s) (2s)
Kelarutan Ba2+ = 0,011
= kelarutan BaSO4
Jadi, kelarutan BaSO4 yang paling kecil terdapatpada Al2(SO4)3 0,01 M.
20. Jawaban: b1) Ca(OH)2(aq) � Ca2+(aq) + 2OH–(aq)
s 2s
Ksp Ca(OH)2 = (s) (2s)2
= 4s3
8 × 10–6 = 4s3
s = 6
3 8 104
−×
= 1,26 × 10–2 mol/L
2) CaCrO4(aq) � Ca2+(aq) + CrO42–(aq)
s s
Ksp CaCrO4 = s2
7,1 × 10–4 = s2
s = 47,1 10−×
= 2,66 × 10–2 mol/L
3) CaSO4(aq) � Ca2+(aq) + SO42–(aq)
s s
Ksp CaSO4 = s2
2,4 × 10–5 = s2
s = 52,4 10−×
= 4,89 × 10–3 mol/L
4) CaCO3(aq) � Ca2+(aq) + CO32–(aq)
s s
Ksp CaCO3 = s2
8,7 × 10–9 = s2
s = 98,7 10−×
= 9,33 × 10–5 mol/L
87Kimia Kelas XI
5) CaF2(aq) � Ca2+(aq) + 2F–(aq) s 2s
Ksp CaF2 = (s) (2s)2
= 4s3
4 × 10–11 = 4s3
s = 11
3 4 104
−×
= 2,15 × 10–4 mol/LJadi, larutan yang mempunyai kelarutan ion Ca2+
paling tinggi adalah larutan CaCrO4.
21. Jawaban: aSuatu garam akan sukar larut dalam larutan yangmengandung ion sejenis. Semakin kecil konsentrasiion sejenis, garam semakin sukar larut.
PbCO3(aq) � Pb2+(aq) + CO32–(aq)
PbCO3 akan sukar larut dalam larutan yangmengandung ion sejenis, yaitu ion Pb2+ dan ionCO3
2–.
[Pb2+] dalam PbSO4 = [PbSO4] = 0,1 M[CO3
2–] dalam BaCO3 = [BaCO3] = 0,5 M[CO3
2–] dalam Na2CO3 = [Na2CO3] = 0,3 M[CO3
2–] dalam K2CO3 = [K2CO3] = 0,2 M[Pb2+] dalam Pb(NO3)2 = [Pb(NO3)2] = 0,3 MDi antara ion tersebut yang memiliki konsentrasipaling kecil adalah ion Pb2+ dalam PbSO4, dengankonsentrasi 0,1 M. Jadi, garam PbCO3 palingsukar larut dalam larutan PbSO4 0,1 M.
22. Jawaban: dAl(OH)3(aq) � Al3+(aq) + 3OH–(aq) s s 3s
Ksp Al(OH)3 = [Al3+] [OH–]3
= (s) (3s)3
= 27s4
s = 9
4 54 1027
−×
= 6,6 × 10–3
[OH–]2 = 3s= 3(6,6 × 10–3)
[OH–] = 1,98 × 10–2
pOH = –log [OH–]= –log 1,98 × 10–2
= 2 – log 1,98
pH = pKw – pOH= 14 – (2 – log 1,98)= 12 + log 1,98= 12,29
Jadi, pH basa Al(OH)3 sebesar 12,29.
23. Jawaban: cLSO4(aq) � L2+(aq) + SO4
2–(aq) s s
Ksp LSO4 = s2
2,5 · 10–5 = s2
s = 52,5 10−⋅ = 5 · 10–3 mol/L
5 · 10–3 = r 4
0,34M LSO
· 1.000500
Mr LSO4 = 136
24. Jawaban: dKsp HgS = 3 × 10–53
Volume = 1 Lmol ion sulfida = 0,001 mol[S2–] = 0,001 mol/1 L = 0,001 mol/LKsp HgS = [Hg2+] [S2–]
HgS(aq) � Hg2+(aq) + S2–(aq)
Ksp = [Hg2+] [S2–]
3 × 10–53 = [Hg2+] (1 × 10–3)
[Hg2+] = 53
33 101 10
−
−××
= 3 × 10–50 mol/L
25. Jawaban: eMgCl2(aq) � Mg2+(aq) + 2Cl–(aq) 0,01 0,01 0,02
Mg(OH)2(aq) � Mg2+(aq) + 2OH–(aq) s s 2s
Misal, [Mg2+] = 0,01Agar terjadi endapan, Ksp Mg(OH)2 < [Mg2+] [OH–]2
5,9 × 10–11 < (0,01) (2s)2
5,9 × 10–11 < 4 × 10–2 s2
11
25,9 104 10
−
−×
×< s2
14,75 × 10–10 < s2
s = 3,84 × 10–5
[OH–] = 2s= 7,68 × 10–5
pOH = 5 – log 7,68= 5 – 0,888= 4,12
pH = 14 – 4,12= 9,88
B. Uraian
1. CeF3(aq) � Ce3+(aq) + 3F–(aq)
Ksp CeF3 = [Ce3+] [F–]3
= (s) (3s)3
= 27s4
88 Kunci Jawaban dan Pembahasan
s = 17
4 8,1 1027
−×
= 4,6 × 10–5 mol/LJadi, kelarutan CeF3 dalam air sebesar4,6 × 10–5 mol/L.
2. Zn(OH)2(aq) � Zn2+(aq) + 2OH–(aq) s s 2s
Ksp Zn(OH)2 = [Zn2+] [OH–]2
8 × 10–16 = (s) (2s)2
= 4s3
s = 16
3 8 104
−×
= 5,8 × 10–6
[OH–] = 2s= 2(5,8 × 10–6)= 1,1 × 10–5
pOH = –log [OH–]= –log 1,1 × 10–5
= 5 – log 1,1= 4,96
pH = pKw – pOH= 14 – 4,96= 9,04
Jadi, pH larutan jenuh Zn(OH)2 sebesar 9,04.
3. pH = 8pOH = pKw – pH
= 14 – 8= 6
–log [OH–] = 6
[OH–]= 10–6
L(OH)2(aq) � L2+(aq) + 2OH–(aq)
[L2+] = 12 [OH–]
= 12 (10–6)
= 5 × 10–7
Ksp = [L2+] [OH–]2
= (5 × 10–7) (10–6)= 5 × 10–13
Jadi, Ksp larutan jenuh L(OH)2 sebesar 5 × 10–13.
4. Mr Hg2SO4 = 497,2 g/mol
mol Hg2SO4 = 1,492 g497,2 g/mol
= 3 × 10–3 mol
[Hg2SO4] = mol/volume= 3 × 10–3/1.000 cm3
s = 3 × 10–3 M
Hg2SO4(aq) � 2Hg+(aq) + SO42–(aq)
2s s
Ksp = [Hg+]2 [SO42–]
= (2s)2(s)= 4s3
= 4(3 × 10–3)3
= 1,08 × 10–7
Jadi, hasil kali kelarutan Hg2SO4 sebesar1,08 × 10–7.
5. AB(aq) � A+(aq) + B–(aq)
Ksp AB = [A+] [B–]
volume total = (250 + 250)= 500 ml= 0,5 L
mol A+ = 3 × 10–3
[A+] = mol
volume
= 33 10 mol
0,5 L
−× = 6 × 10–3 M
mol B– = 4 × 10–3
[B–] = mol
volume
= 34 10 mol
0,5 L
−× = 8 × 10–3 M
[A+] [B–] = (6 × 10–3) (8 × 10–3)
= 4,8 × 10–5
Ksp AB = 10–8
Ksp < [A+] [B–] ⇒ terjadi endapan
Jadi, pada campuran larutan tersebut terjadiendapan karena harga Ksp < hasil kali konsentrasiion-ion-nya.
6. CuCO3(aq) � Cu2+(aq) + CO32–(aq)
s s
Ksp = [Cu2+] [CO32–]
= (s)2
s = 101 10−×= 10–5 mol/L
Mr CuCO3 = (63,5 + 12 + (3 × 16))= 123,5
Kelarutan CuCO3 dalam 500 ml air:
s = 3
r 3
massa CuCO
M CuCO ×
1.000 ml500 ml
10–5 = massa123,5 × 2 L
massa = 510 123,5
2
− ×
= 6,175 × 10–4 gram
= 0,62 mgram
Jadi, massa CuCO3 yang larut dalam 500 ml airsebesar 0,62 mg.
89Kimia Kelas XI
7. Mr Mg(OH)2 = 58
mol Mg(OH)2 = r
massaM
= 21,74 10 g
58 g/mol
−×
= 3 × 10–4 mol
[Mg(OH)2] = mol
volume
volume Mg(OH)2 = 100 cm3
= 0,1 L
[Mg(OH)2] = 43 10 mol
0,1L
−×
= 3 × 10–3 MMg(OH)2(aq) � Mg2+(aq) + 2OH–(aq) s s 2s
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH–]2
= s (2s)2
= (3 × 10–3) (2 × (3 × 10–3))2
= 1,08 × 10–7
Jadi, Ksp Mg(OH)2 agar tepat jenuh dalam100 cm3 air sebesar 1,08 × 10–7.
8. pH = 10pOH = 14 – pH
= 14 – 10= 4
–log [OH–] = –log 10–4
[OH–] = 10–4
MgCl2(aq) � Mg2+(aq) + 2Cl–(aq)2 × 10–3 2 × 10–3 2(2 × 10–3)
Mg(OH)2(aq) � Mg2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp = [Mg2+] [OH–]2
= (2 × 10–3) × (10–4)2
= 2 × 10–11
9. AgNO3(aq) � Ag+(aq) + NO3–(aq)
Konsentrasi ion Ag+ dalam 50 ml larutan:
[Ag+] = 1050 × 0,01 M = 0,002 M
K2CrO4(aq) � 2K+(aq) + CrO42–(aq)
Konsentrasi ion CrO42– dalam 50 ml larutan:
[CrO42–] =
4050 × 0,02 M = 0,016 M
Ag2CrO4(aq) � 2Ag+(aq) + CrO42–(aq)
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 [CrO42–]
= (0,002)2 (0,016)= 4 × 10–6 × 0,016= 6,4 × 10–8
Ksp < [Ag+]2 [CrO42–] ⇒ terjadi endapan
10. pH = 8pOH = 14 – pH
= 14 – 8 = 6–log [OH–] = –log 10–6
[OH–] = 10–6 M
Konsentrasi OH– dalam 200 ml larutan:
[OH–] = 100200 × 10–6 M
= 5 × 10–7 MKonsentrasi setiap ion:
[Co2+] = 100200 × (2 × 10–3 M)
= 10–3 M
[Fe2+] = 100200 × (2 × 10–3 M)
= 10–3 M
[La3+] = 100200 × (2 × 10–3 M)
= 10–3 M
Co(OH)2(aq) � Co2+(aq) + 2OH–(aq) ; Ksp =2 × 10–16
Ksp Co(OH)2 = [Co2+] [OH–]2
= (10–3) × (5 × 10–7)2
= 25 × 10–17
2 × 10–16 < 2,5 × 10–16
Fe(OH)2(aq) � Fe2+(aq) + 2OH–(aq) ; Ksp =8 × 10–15
Ksp Fe(OH)2 = [Fe2+] [OH–]2
= (10–3) (5 × 10–7)2
= 25 × 10–17
8 × 10–15 > 2,5 × 10–16
La(OH)3(aq) � La3+(aq) + 3OH–(aq) ; Ksp =1 × 10–19
Ksp La(OH)3 = [La3+] [OH–]3
= (10–3) (5 × 10–7)3
= 125 × 10–24
1 × 10–19 > 1,25 × 10–22
Jadi, hidroksida yang mengendap yaitu Co(OH)2karena harga Ksp < hasil kali konsentrasi ion-ion-nya.
90 Kunci Jawaban dan Pembahasan
Bab VI Sistem Koloid danPenerapannya dalamKehidupan Sehari-hari
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: dMinyak bumi termasuk sistem koloid jenis emulsi.Minyak bumi merupakan emulsi air dalam minyak.Alkohol, air laut, dan larutan cuka termasuklarutan. Sementara air sungai termasuk suspensi.
2. Jawaban: dSecara makroskopis, santan bersifat homogen,satu fase, stabil, dan tidak dapat mengendap. Akantetapi santan termasuk sistem koloid yang mem-punyai ukuran partikel terdispersi 10–7–10–5 cm.Partikel-partikel koloid ini hanya dapat disaringdengan kertas saring ultra, bukan dengan kertassaring biasa.
3. Jawaban: eEmulsi cair biasa disebut emulsi. Emulsi adalahsistem koloid dengan fase terdispersi cair dalammedium pendispersi cair. Mayones dan susumerupakan contoh emulsi. Mayones adalah emulsiminyak dalam air, sedangkan susu adalah emulsilemak dalam air. Sementara kanji dan sabuntermasuk jenis sol. Mentega merupakan contohemulsi padat, sedangkan kue termasuk busapadat.
4. Jawaban: bGas yang terdispersi dalam medium cair disebutkoloid tipe busa. Sol adalah sistem koloid denganfase terdispersi padat dalam medium cair, sedang-kan sol padat adalah fase padat terdispersi dalammedium padat. Aerosol merupakan sistem koloidfase padat atau cair terdispersi dalam medium gas.Sementara emulsi padat merupakan koloid denganfase cair terdispersi dalam medium padat.
5. Jawaban: aAwan merupakan contoh aerosol. Sistem koloidini terbentuk dari zat cair yang terdispersi dalamgas. Sistem koloid yang terbentuk dari gasterdispersi dalam zat cair disebut busa. Contohbusa sabun. Sementara itu, gas yang terdispersidalam padat disebut koloid tipe busa padat.Contoh batu apung. Zat padat yang terdispersidalam zat cair disebut sol. Contoh tinta. Zat cairyang terdispersi dalam zat padat disebut emulsipadat. Contoh mentega.
B. Uraian
1. a. Persamaan antara koloid dengan larutansebagai berikut.1) Terlihat homogen secara makroskopis.2) Tidak dapat disaring dengan kertas
saring biasa.3) Sistem dispersi stabil.
b. Perbedaan antara koloid dengan larutansebagai berikut.1) Koloid terlihat keruh, sedangkan larutan
terlihat jernih.2) Diameter partikel koloid antara 10–7
– 10–5 cm, sementara diameter partikellarutan <10–7 cm.
2. Aerosol adalah salah satu tipe koloid dengan fasependispersi berupa gas. Jika zat yang terdispersiadalah zat padat disebut aerosol padat, contohasap. Jika zat yang terdispersi adalah zat cairdisebut aerosol cair, contoh kabut.
3. Gel merupakan sistem koloid tipe sol cair, yaitusistem koloid dengan fase padat yang terdispersidalam fase cair atau padat. Namun, fase ter-dispersi dalam gel mampu mengadsorpsi mediumpendispersinya sehingga membentuk koloid yangagak padat. Contoh gel adalah agar-agar.
4. Obat antinyamuk semprot adalah koloid tipe aero-sol cair. Aerosol cair terbentuk dari fase cair yangterdispersi dalam medium pendispersi gas. Begitupula dengan obat antinyamuk semprot. Bahan aktifantinyamuk yang berwujud cair didispersikandalam gas bertekanan tinggi.
5. Sistem koloid yang terdapat dalam darah ter-masuk sol. Partikel padat yang terdispersi dalamdarah berupa zat makanan yaitu karbohidrat, pro-tein, dan lemak. Dalam darah juga terdapathormon dan sisa metabolisme yang tidak diperlu-kan tubuh. Partikel padat tersebut terdispersidalam cairan, yaitu plasma darah.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: dPartikel karet alam dalam getah karet dapatdikoagulasikan dengan penambahan asamformiat. Partikel karet alam akan menggumpalsehingga dapat diolah menjadi sheet. Getah karetyang ditambah amonia akan stabil dan tidakmenggumpal, biasa disebut lateks. Karbon aktifdapat digunakan sebagai adsorben, misal norit.
91Kimia Kelas XI
Aluminium hidroksida (AlCOH3)dihasilkan oleh ionAl3+ yang terhidrolisis dari tawas. Koloid Al(OH)3dapat menjernihkan air. Metanol biasa digunakansebagai pelarut senyawa organik.
2. Jawaban: bSistem koloid tanah diatome dapat digunakanuntuk memutihkan warna gula tebu. Partikel koloidtanah diatome dapat menyerap zat warna dari gulatebu sehingga gula menjadi putih. Emulsi susudistabilkan oleh kasein. Pengotor asap pabrikdapat diendapkan dengan alat pengendapelektrostatik. Muatan koloid dalam air dapatdinetralkan dengan Al(OH)3 dari tawas. Zat warnadalam cat distabilkan oleh emulgator cat.
3. Jawaban: bCat merupakan koloid tipe sol. Cat mempunyaifase terdispersi berupa zat padat dalam mediumpendispersi cair. Zat padat yang terdispersi dalamcat di antaranya zat warna, oksida logam, bahanpengawet, zat pencemerlang, dan zat pereduksi.Emulgator ditambahkan ke dalam cat agar sistemkoloid stabil dan fase terdispersi tidak mengendap.
4. Jawaban: bPenggunaan koloid tipe sol terdapat pada cat kukudan masker wajah. Lipstik termasuk sol padat. Hairspray dan parfum semprot termasuk aerosol.Pembersih muka termasuk emulsi. Sabun cukurtermasuk buih. Minyak rambut termasuk gel.
5. Jawaban: bKasein dalam susu berperan sebagai emulgatoryang menstabilkan emulsi susu sehingga lemakdapat terdispersi merata dalam air. Sementara itu,koagulator adalah zat yang dapat mengakibatkanpenggumpalan. Surfaktan adalah bahan aktifpermukaan yang dapat menurunkan teganganpermukaan air dengan tegangan antarmuka airdan zat terlarut. Fase terdispersi merupakan zatyang terlarut dalam suatu pelarut. Mediumpendispersi adalah zat yang berperan sebagaipelarut dalam suatu campuran.
B. Uraian
1. Asap pabrik merupakan koloid tipe aerosol padat,yaitu zat padat yang terdispersi dalam gas. Zatpadat yang terdispersi dalam asap adalahpengotor yang harus dipisahkan. Zat padattersebut berupa partikel koloid yang bermuatan.Par tikel ini dapat dipisahkan dengan alatpengendap elektrostatik (Cottrel). Alat pengendapCottrel mempunyai dua pelat logam yangbermuatan berlawanan dengan partikel pengotor.Muatan partikel pengotor akan dinetralkansehingga partikel mengendap.
2. Susu merupakan emulsi lemak dalam air. Emulsiini distabilkan oleh kasein. Saat susu menjadi basi,kasein telah dirusak oleh bakteri. Kasein yangrusak tidak dapat lagi menjaga kestabilan dispersilemak dalam air sehingga lemak terpisah dari airdan menggumpal.
3. Getah karet adalah koloid tipe sol. Zat yangterdispersi dalam getah karet adalah partikel-partikelkaret. Karet dapat diperoleh dengan memisahkanpartikel-partikel karet dari medium pendispersinya.Hal ini dilakukan dengan mengkoagulasikan getahkaret dengan asam formiat atau asam asetat. Karetyang telah menggumpal selanjutnya digiling dandicuci. Karet kemudian diproses lebih lanjut menjadilembaran (sheet).
4. Penerapan koloid dalam proses penjernihan airdilakukan dengan menambahkan tawas pada airyang keruh. Tawas mampu menggumpalkanlumpur koloidal sehingga mudah disaring. Ion Al3+
dari tawas akan membentuk partikel koloidAl(OH)3 yang bermuatan positif. Koloid Al(OH)3akan mengadsorbsi koloid pencemar bermuatannegatif dalam air, seperti zat warna dan detergen.
5. Sistem koloid yang terdapat pada cat termasuksol. Partikel-partikel padat yang berupa zat warna,oksida logam, bahan penstabil, bahan pengawet,zat pencemerlang, dan zat pereduksi dihaluskanhingga berukuran partikel koloid. Partikel-partikeltersebut kemudian didispersikan dalam cairanpelarut cat.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: dSuspensi merupakan sistem dispersi yangmemiliki dua fase, terlihat heterogen, dan mem-bentuk endapan. Suspensi biasanya tersusun darifase padat dalam fase cair.
2. Jawaban: bAir sadah merupakan air yang mengandung ionCa2+ dan ion Mg2+. Ion-ion tersebut terdispersihomogen dalam air, stabil, dan tidak dapat disaringdengan kertas saring biasa. Oleh karena itu, airsadah termasuk larutan.
3. Jawaban: aSalah satu ciri yang membedakan larutan dengankoloid adalah kejernihannya. Larutan membentuksistem dispersi yang jernih, sedangkan koloidterlihat keruh. Larutan dan koloid mempunyaipersamaan untuk ciri fisik yang lain, seperti terlihat
92 Kunci Jawaban dan Pembahasan
homogen, stabil, tidak mengendap, dan tidakdapat disaring dengan kertas saring.
4. Jawaban: cAir laut merupakan sistem dispersi larutan. Zat-zat terlarut di dalamnya terdispersi sempurna danhomogen. Santan dan air sabun termasuk sistemkoloid. Sementara itu, air kopi dan air sungaitermasuk suspensi.
5. Jawaban: cAir kapur termasuk sistem dispersi suspensi. Airkapur jika didiamkan akan membentuk endapan.
6. Jawaban: aUdara yang bersih hanya tersusun dari gas-gasyang bercampur secara homogen. Oleh karenaitu, udara bersih termasuk ke dalam sistemdispersi larutan.
7. Jawaban: bSusu merupakan contoh emulsi lemak dalam air.Emulsi dalam susu distabilkan oleh kasein. Santandan mayones merupakan emulsi minyak dalamair. Mayones dibuat dari minyak jagung yangdidispersikan dalam air dengan bantuan emulgatorkuning telur. Sementara itu, keju dan mentegamerupakan contoh emulsi padat.
8. Jawaban: dBahan kosmetik yang dibuat dalam bentuk geladalah deodoran. Sabun termasuk jenis busa. Catkuku dan masker wajah termasuk koloid tipe sol.Lipstik merupakan jenis sol padat.
9. Jawaban: eEmulsi padat terbentuk dari zat cair yang ter-dispersi dalam zat padat. Sol terbentuk dari zatpadat dalam zat cair, emulsi terbentuk dari zat cairdalam zat cair, aerosol terbentuk dari zat cair ataupadat dalam gas, dan busa padat terbentuk darigas dalam zat padat.
10. Jawaban: bKue yang mengembang merupakan contoh busapadat. Busa padat terbentuk dari gas yang ter-dispersi dalam padatan. Proses ini terjadi saatadonan dikocok kemudian dikukus/dipanggang.Oleh karena itu, kue termasuk busa padat.
11. Jawaban: dKoloid yang terbentuk dari fase gas terdispersidalam cair disebut buih (busa). Contoh buih adalahkrim kocok dan busa sabun. Asap termasuk aero-sol padat. Awan dan kabut adalah aerosol cair.Karet busa merupakan busa padat.
12. Jawaban: eAir sabun merupakan koloid tipe sol. Sol adalahsistem dispersi padat dalam cair. Dalam koloid airsabun, zat padat yang terdispersi berupa molekulsabun terdispersi dalam air.
13. Jawaban: cMutiara adalah fase cair yang terdispersi dalampadat. Mutiara termasuk emulsi padat. Tintaterbentuk dari fase padat yang terdispersi dalamcair. Tinta termasuk koloid tipe sol.
14. Jawaban: aAerosol padat adalah sistem koloid dengan fasepadat terdispersi dalam gas. Misalnya debu. Awandan kabut termasuk aerosol. Kanji termasuk sol.Krim kocok termasuk busa (buih).
15. Jawaban: bHair spray terbentuk dari zat cair yang terdispersidalam gas. Sistem dispersi ini disebut aerosol cair.
16. Jawaban: aZat yang dapat menstabilkan buih disebut zatpembuih, contoh sabun. Sementara itu, kasein,gelatin, dan lesitin merupakan contoh emulgatoryang berfungsi menstabilkan sistem emulsi.Oksigen merupakan salah satu gas yang berperansebagai fase terdispersi dalam udara. Udara inidapat terdispersi dalam medium cair membentukkoloid tipe buih.
17. Jawaban: cEmulsi padat tersusun dari fase padat yang terdispersidalam cairan. Contohnya mutiara, mentega, dan keju.Asap merupakan aerosol padat. Awan dan kabutadalah aerosol cair. Santan termasuk emulsi.Sementara intan hitam adalah sol padat.
18. Jawaban: aSol adalah sistem koloid dengan fase padatterdispersi dalam fase cair. Fase cair yangteredispersi dalam fase cair disebut emulsi. Fasepadat yang terdispersi dalam gas disebut aerosolpadat. Fase cair yang terdispersi dalam fase gasdisebut aerosol. Sementara fase gas yangterdispersi dalam fase cair disebut busa.
19. Jawaban: dBahan pendorong yang digunakan dalam aerosolobat antinyamuk semprot adalah senyawaklorofluorokarbon. Sementara itu, asam formiatdapat digunakan untuk menggumpalkan getahkaret. Amonia ditambahkan dalam getah karetuntuk mempertahankan keadaan sol lateks.Formaldehid adalah nama lain formalin. Aluminiumhidroksida (Al(OH)3) adalah koloid yang dihasilkandari reaksi tawas dengan air.
20. Jawaban: cKuning telur berfungsi sebagai emulgator dalammayones. Kuning telur membantu mengemulsikanminyak nabati dalam air.
93Kimia Kelas XI
21. Jawaban: bLosion dibuat dalam bentuk emulsi. Bahan-bahanaktif dalam losion berwujud cair dan didispersikandalam medium cair.
22. Jawaban: dKoloid yang terbentuk dari reaksi antara tawasdengan air adalah Al(OH)3. Koloid ini mampumengadsorbsi zat pencemar, seperti zat warna,detergen, dan pestisida.
23. Jawaban: bAmonia bersifat basa. Larutan ini berfungsi untukmelindungi sol lateks dari zat-zat yang bersifatasam dan mencegah penggumpalan.
24. Jawaban: cMasker wajah merupakan sol karena terdiri atasfase terdispersi padat dan medium pendispersinyacair. Pensil alis merupakan sol padat karena terdiriatas fase terdispersi padat dan medium pen-dispersinya padat. Sementara itu, parfum semprottermasuk aerosol cair, minyak rambut termasukgel (emulsi padat), dan pembersih muka merupa-kan emulsi. Cat kuku termasuk sol, sedangkanlipstik termasuk sol padat. Sabun cukur termasukbuih. Hair spray termasuk aerosol cair.
25. Jawaban: dCat merupakan koloid tipe sol, yaitu campuranantara fase padat dalam medium cair. Partikelpadat berupa zat warna, oksida logam, bahanpenstabil, dan pengawet didispersikan ke dalammedium cair. Fase cair dalam medium cair mem-bentuk koloid tipe emulsi, contoh susu. Fase cairdalam medium padat membentuk koloid tipeemulsi padat, contoh mentega. Fase gas dalammedium padat membentuk koloid tipe busa padat,contoh batu apung. Sementara itu, fase padatdalam medium padat membentuk koloid tipe solpadat, contoh kaca berwarna.
26. Jawaban: ePembersih muka merupakan emulsi. Bahanberwujud cair didispersikan dalam medium cair.Lipstik adalah sol padat, maskara dan cat kukuadalah sol. Gel rambut merupakan koloid tipe gel.
27. Jawaban: dGetah karet dikoagulasikan dengan penambahanasam formiat (HCOOH) atau asam asetat (CH3COOH).
28. Jawaban: cSusu adalah koloid tipe emulsi lemak dalam air.Emulsi ini distabilkan oleh kasein yang berfungsisebagai emulgator.
29. Jawaban: eNorit dapat digunakan untuk mengobati sakitperut, karena norit dapat membentuk koloid yang
mampu mengadsorbsi zat racun atau gas di dalampencernaan.
30. Jawaban: cPartikel koloid dalam asap industri dipisahkanberdasarkan prinsip penetralan. Koloid dalamasap mempunyai muatan. Koloid ini dilewatkan diantara pelat logam yang bermuatan berlawanan.Partikel koloid akan mengalami penetralan muatandan mengendap.
B. Uraian
1. Sistem dispersi koloid mempunyai ciri-ciri sebagaiberikut.a. Sistem dispersi stabil dan tampak homogen.b. Sistem dispersi terlihat keruh tetapi tidak
mengendap.c. Fase terdispersi tidak dapat disaring dengan
kertas saring biasa.d. Sistem dispersi terlihat mempunyai dua fase
jika diamati dengan mikroskop ultra.e. Partikel terdispersi memiliki diameter
10–7–10–5 cm.
2. Campuran gas dalam medium gas membentuksistem dispersi halus atau larutan sejati. Partikel-partikel molekul gas berukuran kurang dari10–7 cm dan jarak antarpartikel sangat renggangsehingga partikel gas bercampur secara homogendalam segala perbandingan. Oleh karena itu, gasdalam medium gas membentuk larutan.
3. Macam-macam koloid yang terbentuk dari faseterdispersi cair sebagai berikut.a. Emulsi
Emulsi merupakan sistem koloid dengan faseterdispersi cair dalam medium cair, contohsusu (emulsi lemak dalam air).
b. Emulsi padatEmulsi padat merupakan sistem koloiddengan fase terdispersi cair dalam mediumpadat, contoh mentega.
c. Aerosol cairAerosol cair merupakan sistem koloid denganfase terdispersi cair dalam medium gas,contoh kabut.
4. Emulgator adalah zat yang dapat berfungsimenjaga kestabilan campuran fase terdispersidalam medium pendispersi. Contoh emulgatoryaitu kasein dalam susu, kuning telur dalammayones, dan gelatin dalam es krim.
5. Asbut merupakan polusi udara yang terdiri atasasap (smoke) dan kabut (fog). Asbut termasukkoloid jenis aerosol padat dan aerosol cair. Asbutberdampak negatif terhadap kesehatan. Asbut
94 Kunci Jawaban dan Pembahasan
dapat mengganggu pernapasan. Apabila kadarasbut di udara melebihi ambang batas, dapatmengakibatkan kematian.
6. a. Emulsi padat f. Sol padatb. Aerosol padat g. Gel (sol)c. Busa (buih) h. Aerosol caird. Sol i. Sole. Busa padat j. Sol padat
7. Tanah merupakan sistem koloid karena tanahterdiri atas berbagai padatan seperti humus, pasir,dan mineral-mineral yang bercampur menjadisatu. Tanah digolongkan dalam sol padat.
8. Cat mengandung partikel-partikel padat seperti zatwarna, pengawet, dan oksida logam yang tidakmudah larut dalam air maupun dalam mediumpendispersi cat. Dengan adanya sistem koloid,dapat memudahkan industri cat membuatcampuran partikel-partikel padat yang merupakanbahan baku cat bercampur homogen dan stabildalam medium pendispersi cat.
9. Bahan-bahan kosmetik hampir 90% dibuat dalambentuk koloid karena bentuk koloid mempunyaibeberapa kelebihan. Kelebihan bentuk koloiddalam kosmetik sebagai berikut.a. Mudah dibersihkan.b. Tidak merusak kulit dan rambut.c. Mudah menyerap berbagai bahan yang
berfungsi sebagai pewangi, pelembut, danpewarna.
d. Mengandung dua jenis bahan yang tidaksaling melarutkan.
10. Pemutihan gula dengan sistem koloid dilakukandengan melarutkan gula ke dalam air danmengalirkannya melalui sistem koloid tanahdiatome atau karbon. Partikel koloid tersebut akanmengadsorbsi zat warna dari gula tebu sehinggagula menjadi berwarna putih.
Bab VII Sifat-Sifat Koloid danPembuatan Koloid
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: cKemampuan partikel-partikel koloid untuk meng-hamburkan cahaya (berkas sinar) dinamakan efekTyndall. Peristiwa efek Tyndall pertama kalidipelajari oleh John Tyndall (1820–1893) melaluipengamatan seberkas cahaya putih yang dilewat-
kan pada sistem koloid. Dialisis adalah caramengurangi ion-ion pengganggu yang terdapatdalam sistem koloid menggunakan selaput semi-permeabel. Koagulasi adalah peristiwa peng-endapan partikel-partikel koloid sehingga faseterdispersi terpisah dari medium pendispersinya.Gerak Brown adalah gerakan acak partikel koloiddalam medium pendispersinya. Elektroforesisadalah pergerakan par tikel koloid karenapengaruh medan listrik.
2. Jawaban: bKoagulasi (penggumpalan) adalah peristiwapengendapan partikel-partikel koloid sehinggafase terdispersi terpisah dari medium pendispersi-nya. Peristiwa ini salah satunya terjadi padapenambahan asam asetat ke dalam lateks. Saatasam asetat ditambahkan ke dalam lateks,partikel-partikel asam asetat akan mengendapkanpartikel-partikel lateks sehingga lateks akanmenggumpal dan terpisah dari asam asetat. Pen-jernihan air keruh dengan tawas dan penggunaannorit untuk penyembuhan sakit perut termasukperistiwa adsorpsi. Terjadinya warna biru di langitsaat siang hari termasuk peristiwa efek Tyndall.Pengurangan zat pencemar udara dengan metodeCottrell termasuk peristiwa elektroforesis.
3. Jawaban: cEfek Tyndall terjadi ketika cahaya melewati partikelkoloid. Di antara kopi, susu, santan, teh manis,dan air garam, susu dan santan merupakan koloid.Ketika seberkas cahaya dari lampu senterdisorotkan ke bahan-bahan tersebut maka jalan-nya sinar akan tampak di dalam bahan. Sementaraitu, teh manis dan air garam merupakan larutansehingga tidak dapat menunjukkan efek Tyndall.Kopi tidak menunjukkan efek Tyndall karena kopimerupakan campuran.
4. Jawaban: dGerak acak partikel tepung sari dalam mediumair merupakan gerak Brown. Gerak acak ini di-sebabkan oleh tumbukan tidak seimbang antarapartikel-partikel koloid yang terdispersi denganmolekul-molekul medium pendispersinya.Semakin kecil ukuran partikel koloid, gerak Brownsemakin cepat.
5. Jawaban: eDialisis yang diterapkan dalam bidang kedokterandinamakan hemodialisis. Hemodialisis merupakanterapi medis yang digunakan untuk penderitapenurunan fungsi ginjal hingga gagal ginjal.Hemodialisis dikenal juga sebagai cuci darah.Fungsinya membuang zat-zat sisa metabolismedalam darah menggunakan mesin dialisator.
95Kimia Kelas XI
6. Jawaban: bKoloid pelindung merupakan koloid yang dapatmelindungi atau menstabilkan koloid lain agar tidakterjadi koagulasi. Koloid pelindung bekerja dengancara membentuk pembungkus berupa lapisan disekeliling partikel koloid lain. Adanya lapisantersebut akan melindungi muatan koloid sehinggapartikel koloid tidak menggumpal atau terpisahdari mediumnya.
7. Jawaban: eElektrodialisis adalah proses dialisis mengguna-kan elektrode. Tujuannya untuk menarik ion sisapenambahan elektrolit agar keluar dari dispersikoloid.
8. Jawaban: bPartikel koloid dapat bermuatan karena per-mukaannya mampu menyerap ion-ion, misalAl(OH)3. Partikel-partikel yang telah bermuatansama akan tolak-menolak sehingga terhindar daripenggumpalan. Kemampuan ini menunjukkan sifatpartikel koloid berupa adsorpsi. Oleh karena sifattersebut, Al(OH)3 digunakan sebagai adsorbenpada penjernihan air.
9. Jawaban: dKoloid liofil (suka cairan) merupakan koloid yangdi dalamnya terdapat gaya tarik-menarik yangcukup besar antara zat terdispersi dengan me-dium pendispersinya. Jika medium pendispersiyang digunakan adalah air, dinamakan koloidhidrofil. Contoh sabun, detergen, agar-agar, kanji,dan gelatin. Sementara itu, belerang merupakankoloid liofob (tidak suka cairan) atau koloid hidrofob(tidak suka air).
10. Jawaban: eSusu merupakan emulsi yang mengandung lemakterdispersi dalam air. Susu mengandung kaseinyang merupakan protein dan berfungsi sebagaizat pengemulsi. Zat pengemulsi mengandungkombinasi gugus polar dan nonpolar sehinggamampu mengikat zat polar (air) dan zat nonpolar.Dengan demikian, lemak dan air dalam susu tidakterpisah. Jika susu menjadi masam, akibat laktosa(gula susu) teroksidasi menjadi asam laktat,kasein akan terkoagulasi dan tidak dapatmenstabilkan emulsi lagi. Akibatnya, lemak danair akan terpisah.
B. Uraian
1. Pada siang hari, sinar matahari menyinari bumi.Selanjutnya, sinar tersebut akan dipantulkankembali sesuai aturan bahwa sinar datang akandipantulkan dengan sudut pantul sama dengansudut sinar datang. Akibat adanya partikel-partikel
debu di udara sekitar rumah, sinar matahari akandihamburkan oleh partikel debu ke segala arah.Inilah yang menunjukkan efek Tyndall. Partikeldebu yang bergerak secara acak juga memungkin-kan sinar matahari dihamburkan semakin acak.Di dalam rumah yang tidak langsung terkena sinarmatahari akan terang sebagai dampak hamburansinar matahari oleh partikel debu di udara.
2. Gerak Brown dipengaruhi oleh ukuran partikelkoloid. Semakin besar ukuran partikel koloid,semakin lambat gerak Brown yang terjadi.Sebaliknya, semakin kecil ukuran partikel koloidmaka akan semakin cepat gerak Brown yangterjadi. Hal inilah yang mengakibatkan gerakBrown sulit diamati dalam larutan dan tidakditemukan dalam suspensi. Gerak Brown jugadipengaruhi oleh suhu. Semakin tinggi suhu sistemkoloid, semakin besar energi kinetik yang dimilikipar tikel-par tikel medium pendispersinya.Akibatnya, gerak Brown dari partikel-partikel faseterdispersinya semakin cepat. Sebaliknya,semakin rendah suhu sistem koloid, gerak Brownsemakin lambat.
3. Koloid liofob. Koloid ini tidak mengandung cairanyang berfungsi sebagai koloid pelindung, sehinggakoloid akan mengalami koagulasi walaupun hanyadengan penambahan sedikit elektrolit. Sementaraitu, koloid liofil membutuhkan elektrolit dalamjumlah yang banyak agar mengalami koagulasi.Hal ini disebabkan adanya selubung molekuldalam cairan yang berfungsi sebagai pelindung.Selubung tersebut harus dipecah terlebih dahuluagar terjadi koagulasi.
4. Asam amino akan bermuatan positif, negatif, dannetral jika larutan asam amino diatur pada pHtertentu. Pemisahan asam amino dapat dilakukandengan elektroforesis. Asam amino tersebutditempatkan dalam tabung U dan dialiri arus listrikmelalui dua elektrode yang diletakkan di keduamulut tabung. Dengan demikian, akan terjadimedan listrik yang mengakibatkan asam aminoterpisah. Asam amino yang bermuatan positif akanmenuju katode, asam amino yang bermuatannegatif akan menuju anode, dan asam aminonetral tidak akan terpengaruh oleh keduaelektrode.
5. Tujuan penggunaan alat pengendap Cottrel dipabrik dan industri yaitu mencegah polusi udaraoleh buangan beracun dan memperoleh kembalidebu yang berharga (misal debu logam). Carakerja alat tersebut dengan mengalirkan asap daripabrik melalui ujung-ujung logam yang tajam danbermuatan pada tegangan tinggi (20.000 hingga75.000 volt). Ujung-ujung yang runcing akan
96 Kunci Jawaban dan Pembahasan
mengionkan molekul-molekul dalam udara. Ion-ion tersebut akan diadsorpsi oleh partikel asapyang kemudian menjadi bermuatan. Selanjutnya,partikel asap bermuatan tersebut akan ditarik dandiikat pada elektrode yang bermuatan berlawanan.
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: cPembuatan koloid dengan cara dispersi merupa-kan pembuatan koloid yang berasal dari suspensi.Pembuatan koloid dengan cara dispersi meliputicara busur Bredig, mekanik, dan peptisasi.Sementara itu, reaksi redoks, reaksi hidrolisis, danreaksi pemindahan merupakan pembuatan koloiddengan cara kondensasi.
2. Jawaban: dGel dapat dibuat dari larutan kalsium asetat jenuhdicampur dengan etanol 76%. Sebelum dicampur-kan ke dalam alkohol kalsium asetat terlebihdahulu dilarutkan ke dalam air. Hal ini karenakalsium asetat mudah larut dalam air, tetapi sukarlarut dalam alkohol. Cara pembuatan ini dilakukanmelalui penggantian pelarut. Larutan perak nitratdicampur asam klorida merupakan pembuatan solAgCl melalui reaksi pengendapan. Larutan FeCl3jenuh diteteskan dalam air mendidih merupakanpembuatan sol Fe(OH)3 melalui reaksi hidrolisis.Larutan As2O3 dicampur dengan larutan H2Sjenuh merupakan pembuatan sol As2S3 melaluireaksi pemindahan. Campuran serbuk belerangdengan gula digerus dan dimasukkan ke dalamair merupakan cara pembuatan koloid dengancara mekanik.
3. Jawaban: bPada pembuatan As2S3, awalnya gas H2S dialir-kan ke dalam air sehingga diperoleh larutan jenuh.Sementara itu, serbuk putih As2O3 dimasukkanke dalam air, lalu dididihkan. Larutan jenuh As2O3yang diperoleh selanjutnya didinginkan. Di dalamlarutan tersebut, As2O3 bereaksi dengan airmenjadi H3AsO3 atau As(OH)3. Selanjutnya,larutan jenuh H2S dicampur dengan larutanAs(OH)3. Reaksi tersebut menghasilkan partikel-partikel padat As2S3 yang berukuran koloid danberwarna kuning.
4. Jawaban: bAlum (Al2(SO4)3·18H2O) di dalam air akanterhidrolisis membentuk Al(OH)3. Partikel Al(OH)3tersebut bermuatan positif karena cenderungmengadsorpsi ion H+.
5. Jawaban: bPresipitat AgI dalam air dapat dibuat menjadisistem koloid dengan cara peptisasi denganpenambahan KI. Peptisasi merupakan peristiwapemecahan molekul besar menjadi molekul kecil(berukuran koloid) dengan penambahan zat kimia.Mekanik merupakan cara pembuatan koloiddengan cara penggerusan zat padat hingga halus,lalu didispersikan ke dalam medium pendispersi.Busur Bredig merupakan cara untuk membuatpartikel-partikel fase terdispersi koloid meng-gunakan loncatan bunga api listrik. Reaksihidrolisis merupakan cara membuat koloid denganmereaksikan garam ter tentu dengan air.Pengembunan uap merupakan cara pembuatankoloid dengan menguapkan zat lalu dialirkanmelalui air dingin agar zat mengembun menjadipartikel berukuran koloid.
6. Jawaban: dPembuatan koloid secara kondensasi adalahpembuatan partikel koloid dari larutan sejati. Misalmereaksikan larutan HAuCl4 dengan larutanK2CO3 dan HCHO (formaldehid) untuk membuatsol emas. Reaksi ini merupakan reaksi redoks.Menggerus serbuk belerang dengan zat inert(seperti gula pasir), lalu mencampur serbuk halusdengan air merupakan cara dispersi mekanik.Mencampurkan H2S berlebih dengan As2O3dalam H2O serta membuat sol Al(OH)3 dariendapan Al(OH)3 dalam air ditambah larutan AlCl3merupakan cara pembuatan koloid secarapeptisasi (dispersi). Membuat sol logam meng-gunakan loncatan bunga api listrik merupakancara pembuatan koloid dengan busur Bredig(dispersi).
7. Jawaban: aSol belerang dalam air dapat dibuat dengan carakondensasi fisika melalui penggantian pelarut.Belerang dilarutkan ke dalam belerang disulfidaatau alkohol hingga diperoleh larutan jenuh.Selanjutnya, larutan tersebut diteteskan sedikitdemi sedikit ke dalam air sehingga terbentuk solbelerang.
8. Jawaban: bJeli merupakan fase terdispersi cair dalam me-dium pendispersi padat. Jeli dapat dibuat dengancara peptisasi. Zat pemecah dalam pembuatanjeli adalah pektin atau asam pektinat. Pektinmempunyai sifat terdispersi dalam air. Pektinbersama gula dan asam pada suhu tinggi akanmembentuk gel (jeli). Pembuatan koloid secaramekanik dilakukan dengan cara penggerusan zatpadat lalu didispersikan ke dalam medium
97Kimia Kelas XI
pendispersi. Pembuatan koloid dengan cara busurBredig menggunakan loncatan bunga api listrik.Reaksi pemindahan dilakukan dengan menambah-kan atau mengalirkan suatu zat ke dalam larutanuntuk membentuk koloid. Pengembunan uapdilakukan dengan cara menguapkan zat lalumengalirkannya melalui air dingin sehinggaterbentuk cairan (mengembun). Keempat caratersebut biasa digunakan dalam pembuatan sol.
9. Jawaban: a1) 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S –2 +4 0
oksidasi
reduksi
Reaksi tersebut merupakan reaksi kopro-porsionasi (redoks).
2) As2O3 + 3H2S → As2S3 + 3H2OReaksi tersebut merupakan reaksi pemindah-an.
3) AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Reaksi tersebut merupakan reaksi peng-endapan.
4) FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3 + 3HCl
Reaksi tersebut merupakan reaksi hidrolisis.5) 2H3AsO3 + 3H2S → 6H2O + As2S3
Reaksi tersebut merupakan reaksi dekom-posisi rangkap.
10. Jawaban: bAgar-agar yang dilarutkan dalam air akanterbentuk suspensi. Setelah dipanaskan dandididihkan, suspensi agar-agar tersebut akanberubah membentuk gel.
B. Uraian
1. Pembuatan koloid dengan cara dispersi berasaldari suspensi. Caranya dengan menghaluskanpartikel-partikel suspensi hingga berukuranpartikel koloid dan mendispersikannya ke dalammedium pendispersi. Cara dispersi meliputipeptisasi, mekanik, dan busur Bredig. Pembuatankoloid dengan cara kondensasi berasal daripartikel-partikel zat terlarut di dalam larutan sejatiyang berupa ion, atom, atau molekul. Caranyadengan menggabungkan partikel-partikel dalamlarutan sejati hingga menjadi partikel berukurankoloid. Pembuatan koloid dengan cara kondensasimeliputi reaksi pengendapan, reaksi hidrolisis,reaksi pemindahan, reaksi redoks, pengembunanuap, pendinginan, dan penggantian pelarut.
2. Logam yang akan didispersikan menjadi koloiddifungsikan sebagai elektrode-elektrode dandicelupkan ke dalam medium pendispersi.Selanjutnya elektrode-elektrode tersebut dihubung-kan dengan sumber listrik sehingga timbulloncatan listrik di antara kedua ujungnya. Mula-mula atom logam akan terlempar ke dalam air,kemudian atom-atom tersebut mengalamikondensasi sehingga membentuk partikel koloid.
3. Pembuatan sol belerang dengan metode konden-sasi dapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.a. Mengalirkan gas H2S ke dalam larutan SO2
atau ke dalam H2O2.b. Menambahkan larutan asam klorida (HCl) ke
dalam larutan natrium tiosulfat (Na2S2O3).Pembuatan sol belerang dengan metode dispersidapat dilakukan dengan cara sebagai berikut.a. Menggiling serbuk belerang dan hasilnya
dicampur dengan air.b. Mereaksikan tembaga sulfat dan natrium
sulfida dalam air.
4. Cara peptisasi adalah cara pembuatan koloiddengan jalan memecah partikel zat yang meng-endap dalam medium pendispersi air menjadiberukuran partikel koloid. Contohnya sebagaiberikut.a. Pembuatan sol agar-agar (koloid agar-agar)
dari tepung agar-agar yang ditambah air.b. Pembuatan sol gelatin dengan menambah-
kan air ke dalam air sehingga gelatindipeptisasi oleh molekul air.
c. Pembuatan sol Al(OH)3 dengan penambahanAlCl3.
d. Pembuatan sol belerang dari endapan NiSdengan penambahan gas H2S.
5. Pembuatan sol emas dengan busur Bredig yaitumenggunakan logam emas sebagai elektrodeyang dicelupkan dalam air. Ketika arus listrikdialirkan melalui elektrode akan terjadi bunga apilistrik sehingga atom-atom emas menguap danlarut dalam air membentuk sol emas. Sol emasdistabilkan dengan cara mengadsorpsi ion-ionOH– dari air. Sementara itu, pembuatan sol emasdengan cara kondensasi yaitu dengan mereduksiemas(III) klorida menggunakan formalin. Reaksi-nya yaitu:2AuCl3 + 3CH4O + 3H2O → 2Au + 6HCl + 3CH4O2.Atom-atom bebas emas akan beragregratmembentuk koloid distabilkan oleh ion-ion OH–
yang teradsorpsi pada permukaan partikel koloid.Ion-ion OH– tersebut berasal dari ionisasi air.
98 Kunci Jawaban dan Pembahasan
A. Pilihan Ganda
1. Jawaban: cGerak Brown merupakan gerakan acak partikelkoloid dalam medium pendispersinya. Gerakanacak tersebut disebabkan oleh tumbukan tidakseimbang antara partikel-partikel koloid yangterdispersi dengan molekul-molekul mediumpendispersinya. Akibatnya, partikel-partikel koloidtersebar merata dalam medium pendispersinya.
2. Jawaban: cSorot cahaya proyektor di gedung bioskop akanterlihat jelas saat melewati asap, seperti asaprokok. Hal ini karena asap merupakan koloid.Salah satu sifat koloid adalah efek Tyndall. EfekTyndall adalah peristiwa penghamburan cahayaoleh partikel koloid. Adsorpsi merupakan prosespenyerapan suatu partikel zat, baik ion, atom, ataumolekul pada permukaan zat lain. Koagulasiadalah peristiwa pengendapan partikel-partikelkoloid sehingga fase terdispersi terpisah darimedium pendispersinya. Elektroforesis adalahpergerakan partikel koloid karena pengaruhmedan listrik. Gerak Brown merupakan gerakanacak partikel koloid dalam medium pendispersi-nya.
3. Jawaban: bMuatan partikel koloid dapat ditentukan dengancara mengamati peristiwa elektroforesis.Elektroforesis merupakan peristiwa pergerakankoloid ke salah satu elektrode karena pengaruhmedan listrik. Koloid yang bermuatan negatif akanbergerak ke elektrode positif, sedangkan koloidyang bermuatan positif akan bergerak ke elektrodenegatif.
4. Jawaban: aIntensitas hamburan cahaya paling besar dimilikioleh sinar tampak dengan panjang gelombanglebih pendek. Panjang gelombang pendek dimilikioleh cahaya warna biru.
5. Jawaban: bKoloid Al(OH)3 bermuatan positif. Muatan ini terjadikarena koloid Al(OH)3 mengadsorpsi ion positifAl3+ dari medium pendispersinya. Adsorpsimerupakan kemampuan partikel koloid menyerapsuatu partikel zat, baik berupa ion, atom, maupunmolekul pada permukaan zat lain. Jadi,kemampuan partikel koloid Al(OH)3 dalammenyerap kotoran halus yang melayang-layangdi perairan sehingga menempel pada permukaan-nya disebut adsorpsi.
6. Jawaban: ePengendapan atau koagulasi koloid terjadi karenapenambahan elektrolit. Fe(OH)3 mempunyai ionFe3+ dan OH–. Oleh karena bermuatan positif,berar ti mampu menarik ion negatif. HClmempunyai ion H+ dan Cl–. NaCl mempunyai ionNa+ dan Cl–. Na2SO4 mempunyai ion Na+ danSO4
2–. Al2(SO4)3 mempunyai ion Al3+ dan SO42–.
(NH4)3PO4 mempunyai ion NH4+ dan PO4
3–. Dengandemikian, ion yang paling efektif mengendapanFe(OH)3 adalah ion yang mempunyai muatannegatif paling tinggi, yaitu PO4
3– (elektrolit(NH4)3PO4) paling kuat tertarik ke Fe(OH)3dibanding elektrolit yang lain. Oleh karena muatanion sol Fe(OH)3 semakin besar maka akan terjadipenggumpalan.
7. Jawaban: dLiofil adalah koloid yang fase terdispersinyamempunyai afinitas besar dalam menarik mediumpendispersinya. Zat yang termasuk liofil adalahagar-agar, mentega, awan, sabun, minyak tanah,lem karet, lem kanji, dan busa sabun. Sementaraitu, sol emas, sol perak klorida, susu, belerang,batu apung, asap, dan debu merupakan liofob.Liofob adalah koloid yang fase terdispersinyamempunyai afinitas kecil terhadap mediumpendispersi.
8. Jawaban: dKoloid yang bermuatan negatif seperti As2S3paling efektif dikoagulasikan dengan elektrolit yangmengandung ion dengan muatan positif terbesar.Muatan positif 1 kalium fosfat, muatan positif 2besi(II) sulfat, magnesium sulfat, dan barium nitrat,dan muatan positif 3 besi(III) sulfat. Jadi elektrolityang paling efektif untuk mengkoagulasikan As2S3yaitu besi(III) sulfat.
9. Jawaban: eGel agar-agar berfungsi sama seperti gelatin jikaditambahkan pada es krim. Fungsinya yaitumencegah pembentukan kristal es berukuranbesar atau kristal gula. Dengan penambahan agar-agar, es krim yang dihasilkan bersifat lebih lembut.Agar-agar tersebut merupakan koloid pelindung,yaitu sistem koloid yang ditambahkan pada sistemkoloid lain sehingga dihasilkan koloid yang lebihstabil.
10. Jawaban: ePernyataan yang tepat mengenai sol liofil dan solliofob sebagai berikut.1) Partikel terdispersi sol liofob mengadsorpsi
ion.2) Sol liofob kurang stabil jika dibandingkan sol
liofil.
99Kimia Kelas XI
3) Sol liofil memberikan efek Tyndall yang kurangjelas.
4) Sol liofil kurang jelas menunjukkan gerakBrown.
5) Sol liofob mudah diendapkan (dikoagulasi-kan) dengan penambahan elektrolit.
11. Jawaban: cPada kegiatan merebus telur mentah terjadiperistiwa koagulasi. Saat dipanaskan, putih telurakan mengalami penggumpalan. Peristiwakoagulasi juga terjadi pada kegiatan mendinginkanagar-agar panas. Sementara itu, kegiatan pen-celupan serat wol, pemurnian gula pasir, danpenyembuhan sakit perut dengan norit menunjuk-kan sifat koloid berupa adsorpsi. Pengurangan zatpencemar udara yang dikeluarkan dari cerobongasap pabrik menunjukkan sifat koloid berupaelektroforesis.
12. Jawaban: dCuci darah bagi penderita penyakit ginjal menerap-kan sifat koloid berupa dialisis. Menghilangkan baubadan menerapkan sifat koloid berupa adsorpsi.Penyaringan asap pabrik menerapkan sifat koloidberupa koagulasi. Sorot lampu di malam harimenerapkan sifat koloid berupa efek Tyndall. Gela-tin pada es krim menerapkan sifat koloid berupakoloid pelindung.
13. Jawaban: aLemak atau minyak dalam air merupakan koloidhidrofob. Hal ini karena lemak atau minyak tidakdapat larut dalam air. Sementara itu, sabun dalamair, protein dalam air, amilum dalam air, serta agar-agar dalam air merupakan koloid hidrofil (dapatlarut dalam air).
14. Jawaban: cLem kanji dibuat dari sol kanji yang dipanaskanhingga membentuk gumpalan. Gumpalan tersebutmerupakan lem kanji. Proses penggumpalanakibat pemanasan tersebut menunjukkan sifatkoloid berupa koagulasi. Dialisis merupakan caramengurangi ion-ion pengganggu yang terdapatdalam sistem koloid menggunakan selaput semipermeabel. Adsorpsi merupakan prosespenyerapan suatu partikel zat, baik berupa ion,atom, maupun molekul pada permukaan zat lain.Elektroforesis adalah pergerakan partikel koloidkarena pengaruh medan listrik. Gerak Brownmerupakan gerakan acak partikel koloid dalammedium pendispersinya.
15. Jawaban: cAdsorpsi merupakan proses penyerapan suatupartikel zat, baik berupa ion, atom, maupunmolekul pada permukaan zat lain. Misalpenyembuhan sakit perut menggunakan norit.
Norit merupakan salah satu nama dagang darikarbon aktif. Karbon aktif dapat digunakan padakasus overdosis obat, keracunan makanan, atauter telan bahan beracun. Kemampuannyamenyerap racun hanya terjadi di lambung danusus atau sebelum racun terserap dan masuk kedalam peredaran darah. Sementara itu, warnalangit yang bermacam-macam seperti biru padasiang hari dan merah atau jingga saat matahariterbenam menunjukkan sifat koloid berupa efekTyndall. Pembentukan delta pada muara sungaiterjadi karena koloid tanah liat dalam air sungaimengalami koagulasi ketika bercampur denganelektrolit dalam air laut. Partikel koloid yang tidakterendapkan oleh gravitasi karena partikel koloiddapat mengimbangi gaya gravitasi. Hal ini disebab-kan adanya gerak Brown yang menstabilkan koloiddengan cara koloid bergerak secara terus-menerus. Penarikan debu oleh busur listrik padadinding cerobong asap pabrik atau industridilakukan menggunakan alat koagulasi listrik dariCottrel. Akibatnya debu dapat digumpalkan.
16. Jawaban: bSerbuk agar-agar dilarutkan dalam air merupakanpembuatan sol dengan cara dispersi melaluipeptisasi. Peptisasi adalah cara pembuatan soldari butir-butir kasar atau dari suatu endapandengan bantuan suatu zat pemeptisasi. Gas H2Sdialirkan dalam larutan As2O3 merupakanpembuatan sol dengan cara kondensasi melaluireaksi pemindahan. Larutan besi(III) kloridadimasukkan dalam air panas merupakan pem-buatan sol dengan cara kondensasi melalui reaksihidrolisis. Serbuk halus belerang digerus bersamagula pasir lalu dilarutkan dalam air merupakanpembuatan sol dengan cara dispersi melalui caramekanik. Cara mekanik dilakukan denganmenggerus butir-butir kasar partikel menggunakanpenggiling koloid sehingga diperoleh tingkatkehalusan tertentu, lalu diaduk dengan mediumdispersi.
17. Jawaban: aKondensasi merupakan pembuatan koloid denganmenggabungkan partikel-partikel dalam larutansejati hingga menjadi partikel berukuran koloid.Misal pembuatan sol emas dengan mereduksisuatu larutan garam emas menggunakan reduktornonelektrolit (reaksi redoks), sol Fe(OH)3 denganhidrolisis larutan besi(III) klorida, sol As2S3 denganmereaksikan larutan As2O3 dengan larutan H2S(reaksi pemindahan), serta sol belerang denganmengalirkan gas H2S ke dalam larutan SO2 (reaksiredoks). Sementara itu, pembuatan sol kanjidengan memanaskan suspensi amilum merupa-kan pembuatan koloid dengan cara dispersi.
100 Kunci Jawaban dan Pembahasan
18. Jawaban: eSol damar bersifat larut dalam alkohol, tetapi sukarlarut dalam air. Oleh karena itu, pada pembuatansol damar, mula-mula damar dilarutkan dalamalkohol hingga diperoleh larutan jenuhnya. Larutanjenuh selanjutnya ditambah air hingga diperolehsol damar. Pembuatan koloid tersebut meng-gunakan cara penggantian pelarut. Pembuatankoloid dengan reaksi redoks selalu disertai denganperubahan bilangan oksidasi. Pembuatan koloiddengan reaksi hidrolisis dilakukan dengan mereaksi-kan garam tertentu dengan air. Pembuatan koloiddengan reaksi pengendapan dilakukan dengancara mencampurkan dua macam larutan elektrolithingga menghasilkan endapan yang berukurankoloid. Pembuatan koloid dengan pengembunanuap dilakukan dengan cara menguapkan zat lalumengembunkan uapnya yang dilakukan melaluipengaliran lewat air dingin.
19. Jawaban: dSol sulfida yang terbentuk dari endapan CdS dapatdibuat dengan cara mengalirkan gas H2S ke dalamendapan CdS hingga diperoleh sulfida yangterdispersi. Cara ini dinamakan peptisasi, yaitumelarutnya kembali endapan elektrolit yangberupa partikel-partikel koloid.
20. Jawaban: bPembuatan koloid melalui busur Bredig adalahcara membuat partikel-partikel fase terdispersiberukuran partikel koloid menggunakan loncatanbunga api listrik. Cara tersebut banyak digunakanpada pembuatan sol logam, seperti sol platina atausol emas. Logam yang akan didispersikanditempatkan sebagai elektrode-elektrode yangdihubungkan dengan sumber arus listrik ber-tegangan tinggi dan sebuah interuptor.
21. Jawaban: aDispersi mekanik dilakukan dengan cara meng-gerus zat padat hingga halus lalu didispersikanke dalam medium pendispersi. Namun, faseterdispersi terkadang mengalami penggumpalankembali. Oleh karena itu, zat pemantap (stabilizer)perlu ditambahkan ke dalamnya.
22. Jawaban: dPembuatan koloid dengan cara mengubah ataumenggabungkan partikel-partikel dalam larutansejati menjadi partikel berukuran koloid dinamakancara kondensasi. Sebaliknya, pembuatan koloiddengan cara menghaluskan partikel-partikelsuspensi hingga berukuran partikel koloid lalumendispersikannya dalam medium pendispersidinamakan cara dispersi. Dispersi meliputi caramekanik, peptisasi, dan busur Bredig.
23. Jawaban: aSol Al(OH)3 dapat dibuat dengan cara menambah-kan larutan AlCl3 ke dalam endapan Al(OH)3dalam air. Cara ini dinamakan peptisasi. Peptisasiadalah melarutnya kembali endapan elektrolit yangberupa partikel-partikel koloid. Kondensasimerupakan cara membuat koloid denganmengubah partikel-partikel endapan elektrolit yangberupa partikel-partikel larutan sejati menjadipartikel berukuran koloid. Busur Bredig merupa-kan cara membuat partikel-partikel koloid denganmenggunakan loncatan bunga api listrik. Pengembun-an uap merupakan cara pembuatan koloid denganpenguapan lalu pengembunan. Reaksi hidrolisismerupakan cara pembuatan koloid denganmereaksikan garam tertentu dengan air.
24. Jawaban: eSol raksa (Hg) dapat dibuat melalui pengembunanuap dengan cara menguapkan raksa. Setelah itu,uap raksa dialirkan melalui air dingin (diembunkan)hingga akhirnya diperoleh sol raksa. Menambah-kan HCl dilakukan ketika membuat sol belerangdari larutan Na2S2O3. Pengaliran gas H2S dilaku-kan ketika membuat sol As2S3 dari asam arsenit.Melarutkan ke dalam alkohol dilakukan ketikamembuat sol belerang dan sol damar. Mereduksimelalui reduktor nonelektrolit dilakukan ketikamembuat sol emas dari larutan garam.
25. Jawaban: cReaksi tersebut merupakan reaksi pembuatankoloid secara kondensasi. Sol As2S3 (arsentrisulfida) dibuat dengan cara mengalirkan gas H2Ske dalam larutan H3AsO3 encer pada suhutertentu. Reaksi tersebut dinamakan reaksipemindahan (pergeseran atau substitusi).Pembuatan koloid dengan reaksi redoks selaludisertai perubahan bilangan oksidasi. Reaksihidrolisis dilakukan dengan mereaksikan garamtertentu dengan air. Reaksi pengendapan dilaku-kan dengan mencampur dua macam larutanelektrolit hingga menghasilkan endapan yangberukuran koloid. Reaksi penggantian pelarutdigunakan untuk mempermudah pembuatankoloid yang tidak dapat larut dalam suatu pelaruttertentu.
26. Jawaban: eProses pembuatan gel ditunjukkan oleh nomor IIdan IV. Campuran larutan kalsium asetat denganalkohol 95% menghasilkan gel. Pemanasancampuran agar-agar dengan air menghasilkan sol.Setelah didinginkan menghasilkan gel. Percobaannomor I menunjukkan proses pembuatan solbelerang. Sementara itu, percobaan nomor IIImenunjukkan proses pembuatan emulsi.
101Kimia Kelas XI
27. Jawaban: dPada siang hari konsentrasi partikel koloid lebihsedikit dibanding pada waktu pagi. Cahaya denganpanjang gelombang yang lebih pendek darispektrum cahaya tampak akan dihamburkan lebihbanyak oleh partikel koloid. Dengan demikian,langit pada siang hari akan tampak biru.
28. Jawaban: c1) H2S ditambahkan ke dalam endapan NiS
merupakan pembuatan koloid dengan carapeptisasi (dispersi).
2) Sol logam dibuat dengan cara busur Bredigmerupakan pembuatan koloid dengan caradispersi.
3) Larutan AgNO3 diteteskan ke dalam larutanHCl merupakan pembuatan koloid dengancara reaksi pengendapan (kondensasi).
4) Larutan FeCl3 diteteskan ke dalam airmendidih merupakan pembuatan koloiddengan cara reaksi hidrolisis (kondensasi).
5) Agar-agar dipeptisasi dalam air merupakanpembuatan koloid dengan cara peptisasi(dispersi).
Jadi, contoh pembuatan koloid dengan carakondensasi adalah 3) dan 4).
29. Jawaban: aSol AgI dibuat dengan cara peptisasi. Peptisasimerupakan salah satu cara pembuatan koloidsecara dispersi. Larutan AgNO3 dicampur kedalam larutan KI berlebih. Partikel AgI akanterbentuk setelah proses peptisasi, yaitu setelahendapan AgI dicuci. Endapan AgI terbentukkarena konsentrasi elektrolit yang tinggi. Pada saatpencucian kelebihan elektrolit akan hilangsehingga memungkinkan terdispersinya perakiodida kembali. Sol AgCl, sol As2S3, sol Fe(OH)3,dan sol belerang dapat dibuat dengan carakondensasi.
30. Jawaban: bReaksi hidrolisis termasuk cara pembuatan koloidsecara kondensasi, yaitu dengan mereaksikangaram tertentu dengan air. Misalnya sol Fe(OH)3yang dibuat dengan cara menambahkan larutanFeCl3 ke dalam air mendidih. Reaksi pada pilhanjawaban a dan e merupakan reaksi redoks. Reaksipada pilihan jawaban d merupakan reaksipemindahan. Reaksi pada pilihan jawaban cmerupakan reaksi pengendapan.
B. Uraian
1. Dispersi koloid bersifat stabil atau tidak mudah ter-koagulasi karena adanya gerak Brown. Adanyagerak Brown mengakibatkan gaya gravitasi tidakberpengaruh terhadap partikel koloid sehinggafase koloid tidak mudah mengendap.
2. Adsorpsi ion-ion di permukaan koloid. Adsorpsiion negatif menyebabkan koloid bermuatan negatifdan adsorpsi ion positif menyebabkan koloid bermuat-an positif.
3. Koagulasi adalah peristiwa pengendapan partikel-partikel koloid sehingga fase terdispersi terpisahdari medium pendispersinya. Penyebab terjadinyakoagulasi sebagai berikut.a. Pendinginan.b. Pengadukan.c. Pemanasan.d. Penambahan elektrolit yang muatannya
berlawanan dengan muatan koloid.
4. Jenis muatan partikel koloid dapat ditentukanmenggunakan sel elektroforesis. Elektroforesisadalah gejala yang ditunjukkan oleh partikel-partikelkoloid yang dapat bergerak dalam medan listrik.Caranya menggunakan tabung U yang diisi denganlarutan elektrolit yang hantarannya sama dengandispersi koloid. Selanjutnya, dispersi koloiddimasukkan perlahan-lahan melalui tabung tengahsehingga terbentuk batas yang jelas dalam keduakaki tabung. Apabila kawat dihubungkan dengansumber arus listrik searah dan arus listrik tersebutmengalir melalui elektrode positif dan negatif,partikel-partikel koloid akan bergerak ke salah satuelektrode. Apabila partikel koloid bermuatan positif,dispersi koloid akan menuju elektrode negatif.Sebaliknya, jika partikel bermuatan negatif, dispersikoloid akan menuju ke elektrode positif. Peristiwatersebut dapat diamati setelah arus listrik dialirkanselama beberapa waktu. Batas koloid di salah satukaki akan naik, sedangkan di kaki yang lain akanturun sesuai arah pergerakan partikel koloid. Dengandemikian, jenis muatan koloid dapat ditentukanmenggunakan metode elektroforesis.
5. Emulgator atau koloid pelindung berfungsi untukmenstabilkan koloid yang partikel fase terdispersi-nya tidak menyukai (memiliki afinitas kecil)terhadap medium pendispersinya.
6. Kegiatan industri yang memanfaatkan sifatadsorpsi sebagai berikut.a. Industri gula, yaitu pada kegiatan pemutihan
gula.b. Industri tekstil, yaitu pada proses pewarnaan
tekstil.c. Industri air minum, yaitu pada kegiatan
menjernihkan dan memurnikan air.d. Industri logam, yaitu pada kegiatan memisah-
kan mineral logam dari bijihnya.e. Industri zat warna, yaitu pada kegiatan
memisahkan komponen zat warna.
102 Kunci Jawaban dan Pembahasan
7. Hemodialisis (cuci darah) merupakan terapi medisyang digunakan oleh penderita penurunan fungsiginjal. Hemodialisis berfungsi membuang zat-zatsisa metabolisme dalam darah menggunakanmesin dialisator. Darah dipompa keluar dari tubuhkemudian masuk ke dalam mesin dialisator. Didalam dialisator, darah dibersihkan dari zat-zatracun melalui proses difusi dan ultra filtrasi olehcairan khusus untuk dialisis. Setelah bersih, darahdialirkan kembali ke dalam tubuh.
8. Pembuatan sol belerang dengan reaksi redoksdilakukan dengan mengalirkan gas H2S ke dalamlarutan SO2 sehingga diperoleh larutan jenuh.Reaksinya sebagai berikut.2H2S(aq) + SO2(aq) → 3S(s) + 2H2O(�)Pembuatan sol belerang dengan penggantianpelarut dilakukan dengan melarutkan belerang kedalam alkohol hingga larutan menjadi jenuh.Selanjutnya, larutan jenuh tersebut diteteskan kedalam air sedikit demi sedikit hingga terbentuk solbelerang.
9. Pembuatan koloid secara mekanik yaitu denganmemecah partikel kasar hingga menjadi haluskemudian didispersikan ke dalam suatu mediumpendispersi. Pada pembuatan sol, zat padatdigerus atau digiling dengan alat penggiling koloidlalu didispersikan ke dalam zat cair. Padapembuatan emulsi, zat cair yang akan didispersi-kan ditambahkan perlahan-lahan ke dalammedium cair sambil dikocok atau diaduk.
10. Peptisasi merupakan peristiwa pemecahanmolekul besar menjadi molekul kecil (berukurankoloid) dengan penambahan zat kimia. Suatupresipitat (zat padat) didispersikan ke dalam suatumedium dispersi dengan jalan penambahan zatketiga. Sementara itu, koagulasi merupakanperistiwa penggumpalan partikel-partikel koloidsehingga fase terdispersi terpisah dari mediumperdispersinya. Jadi, secara skema dapat ditulis-kan sebagai berikut.
koloid koagulasi
peptisasi→← presipitat
Latihan Ulangan Akhir SemesterA. Pilihan Ganda
1. Jawaban: b
[basa] = 3
r 3
massa NHM NH
× 1
volume
= 5,1g
17 g/mol × 1
10 = 0,03 M
α = bK[basa]
= 5
210
3 10
−
−× = 1,8 × 10–2
Jadi, derajat ionisasi NH4OH sebesar 0,018.
2. Jawaban: dpH = 5 → pH = –log [H+]
[H+] = 10–5
[H+] = a 3K [CH COOH]⋅
10–10 = 10–5 · [CH3COOH]
[CH3COOH] = 10–5 M
V1 · M1 = V2 · M2
10 · 10–5 = 100 · M2
M2 = 1 × 10–6 M
[H+] = a 3K [CH COOH]⋅
= 5 610 10− −⋅
= 1110−
= 3,16 × 10–6
pH = –log [H+]= –log 3,16 × 10–6
= 6 – log 3,16= 5,5
Jadi, pH larutan yang terjadi sebesar 5,5.
3. Jawaban: bAir limbah yang tercemar asam mempunyaipH < 7. Dengan demikian, air limbah tersebutadalah Q dengan pH 5,5 dan T dengan pH 4,7.Sementara itu, air limbah P, R, dan S bersifat basakarena pH > 7.
4. Jawaban: dBa(OH)2 � Ba2+ + 2OH–
0,002 0,002 0,004
[OH–] = 0,004 MpOH = –log [OH–]
= –log 4 × 10–3
= 3 – log 4Kw = 2 × 10–14
pKw = –log Kw = 14 – log 2pH = pKw – pOH
= (14 – log 2) – (3 – log 4)= 13,7 – 2,4= 11,3
Jadi, pH larutan Ba(OH)2 = 11,3.
103Kimia Kelas XI
5. Jawaban: cWarna larutan HCOOH = HCl maka pHHCOOH = pH HCl
[H+] = [HCl] × valensi= 0,003 × 1= 3 × 10–3 M
pH = –log [H+]= –log 3 × 10–3
= 3 – log 3
Karena pH HCl = pH HCOOH maka [H+] dariHCl = [H+] dari HCOOH
[H+] = aK [HCOOH]⋅
3 × 10–3 = aK 0,2⋅
(3 × 10–3)2 = Ka · 0,2
9 × 10–6 = Ka · 0,2
Ka = 6
19 102 10
−
−××
= 4,5 × 10–5
Jadi, tetapan ionisasi HCOOH sebesar 4,5 × 10–5.
6. Jawaban: bPengenceran HCl:
M1 · V1 = M2 · V2
0,1 · 10–3 = M2 · 1
M2 = 0,0001 = 10–4
mol HCl = M · V= 10–4 · 1= 10–4 mol
HCl → H+ + Cl–10–4 mol ~ 10–4 mol
[H+] = 410 mol1L
−
= 10–4 MpH = 4agar pH stabil:misal: massa NaOH = x
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula : x40 mol 0,022 mol
Reaksi : x40 mol x
40 mol x40 mol x
40 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Setimbang : – (0,022 – x40 ) mol x
40 mol x40 mol
[H+] = Ka · 3
3
[CH COOH][CH COONa]
10–4 = 10–5 · (0,022 x/40)
x/40−
10(x40 ) = 0,022 –
x40
10 x40
+ x40 = 0,022
11x40
= 0,022
11x = 0,88x = 0,08 gram = 80 mg
Jadi, massa NaOH yang diperlukan sebanyak80 mg.
7. mol CH3COOH = 800
1.000L × 0,2 M = 0,16 mol
mol Ba(OH)2 = 200
1.000L × 0,2 M = 0,04 mol
2CH3COOH + Ba(OH)2 → (CH3COO)2Ba + 2H2O
Mula-mula : 0,16 mol 0,04 mol – –Reaksi : 0,08 mol 0,04 mol 0,04 mol 0,08 mol––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 0,08 mol – 0,04 mol 0,08 mol
[H+] = Ka × 3
3 2
[CH COOH][(CH COO) Ba]
= Ka × 3mol CH COOH/ volume
3 2
totalmol (CH COO) Ba/ volume total
= 2 × 10–5 × 0,080,04
= 4 × 10–5
pH = –log [H+] = –log 4 × 10–5 = 5 – log 4
8. Jawaban: bpH = 5[H+] = 10–5
a. asam lemah dengan garamnya
[H+] = Ka · [HCOOH]
[HCOONa]
= 10–5 · 1mmol/15 ml
0,5 mmol/15 ml
= 2 · 10–5
pH = 5 – log 2 ≠ pH = 5 (bukan)
b. HCOOH + NaOH → HCOONa + H2OMula-mula : 1 mmol 0,5 mmol – –Reaksi : 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 0,5 mmol – 0,5 mmol 0,5 mmol
[H+] = Ka · [HCOOH]
[HCOONa]
= 10–5 · 0,5/150,5/15 = 10–5
pH = 5 (benar)
c. HCOOH + NaOH → HCOONa + H2OMula-mula : 1 mmol 1 mmol – –Reaksi : 1 mmol 1 mmol – ––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 1 mmol –
[H+] yang dihitung menggunakan carahidrolisis karena asam lemah tidak bersisa.
d. basa lemah dengan garamnya
[OH–] = Kb · 3
4
[NH ][NH Cl]
= 10–5 · 1 mmol/20 ml1 mmol/20 ml = 10–5
pOH = 5pH = 9 ≠ pH = 5 (bukan)
104 Kunci Jawaban dan Pembahasan
e. NH3 + HCl → NH4Cl
Mula-mula : 1 mmol 0,5 mmol –Reaksi : 0,5 mmol 0,5 mmol 0,5 mmol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : 0,5 mmol – 0,5 mmol
[OH–] = Kb · 3
4
[NH ][NH Cl]
= 10–5 · 0,5 mmol/15 ml0,5 mmol/15 ml
= 10–5
pOH = 5pH = 9 ≠ pH = 5 (bukan)
9. Jawaban: cMisal MNH3 = 1 M
MHCl = 1 Mvolume NH3 = x Lvolume HCl = y Lmol NH3 = x L × 1 M = x molmol HCl = y L × 1 M = y mol
NH3 + HCl → NH4ClMula-mula : x mol y mol –Reaksi : y mol y mol y mol–––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : (x – y) mol – y mol
pH = 9pOH = 14 – pH
= 14 – 9 = 5–log [OH–] = 5–log [OH–] = –log 10–5
[OH–] = 10–5
[OH–] = Kb × 3
4
[NH ][NH Cl]
= Kb × 3molNH / volume
4
totalmolNH Cl/ volume total
10–5 = 10–5 × x yy−
y = x – y2y = xxy
= 21
Jadi, perbandingan volume NH3 : HCl = 2 : 1.
10. Jawaban: aLarutan amonium sianida berasal dari basa lemahNH4OH dan asam lemah HCN
Kh = w
a b
KK K×
= 14
10 510
10 10
−
− −×
= 10Jadi, tetapan hidrolisis untuk NH4CN sebesar 10.
11. Jawaban: dmol NaOH = 0,05 L × 0,2 M
= 0,010 molmol H2S = 0,05 L × 0,1 M
= 0,005 mol2NaOH + H2S � Na2S + 2H2O
Mula-mula : 0,010 0,005 – –Reaksi : 0,010 0,005 0,005 0,010––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,005 –
volume total = (50 + 50) ml= 100 ml= 0,1 L
[Na2S] = molvolume
= 0,005 mol
0,1 L = 0,05 M
[OH–] = w
a
K·
KM
= 14
410
1 100,05
−
−××
= 125 10−×
= 2,2 × 10–6
pOH = –log [OH–]= –log 2,2 × 10–6
= 6 – log 2,2= 5,7
pH = pKw – pOH= 14 – 5,7= 8,3
Jadi, pH larutan garam yang terbentuk sebesar 8,3.
12. Jawaban: eNa2SO4 merupakan garam netral sehinggalarutannya bersifat netral (pH = 7).NaBr merupakan garam netral sehinggalarutannya bersifat netral (pH = 7).NH4Br merupakan garam asam sehinggalarutannya bersifat asam (pH < 7).NH4Cl merupakan garam asam sehinggalarutannya bersifat asam (pH < 7).CH3COONa merupakan garam basa sehinggalarutannya bersifat basa (pH > 7).Jadi, pH paling besar dimiliki oleh larutanCH3COONa.
13. Jawaban: emol CH2COOH = 0,1 L × 0,2 M
= 0,02 molmol NaOH = 0,1 L × 0,2 M
= 0,02 mol
105Kimia Kelas XI
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Mula-mula : 0,02 0,02 – –Reaksi : 0,02 0,02 0,02 0,02––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,02 0,02
volume total = (100 + 100) ml= 200 ml= 0,2 L
[CH3COONa] = mol
volume
= 0,02 mol0,2 L
= 0,1 M
[OH–] = w
a
K·
KM
= 14
510
1 100,1
−
−××
= 101 10−×= 1 × 10–5
pOH = –log [OH–]= –log 1 × 10–5
= 5pH = pKw – pOH
= 14 – 5 = 9Jadi, pH larutan setelah dicampur sebesar 9.
14. Jawaban: apH = –log [H+]
H+ = a
b
K· wKK
= 4
51 10 14·1 10
1 10−
−× −×
×
= 131 10−×= 3,16 × 10–7
pH = –log 3,16 × 10–7
= 7 – log 3,16= 6,5
Jadi, pH larutan yang terjadi sebesar 6.5.
15. Jawaban: bmol NH4OH = 0,1 L × 1,6 M
= 0,16 molmol H2SO4 = 0,1 L × 0,8 M
= 0,08 mol2NH4OH + H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2H2O
Mula-mula : 0,16 0,08 – –Reaksi : 0,16 0,08 0,08 0,16––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––Setimbang : – – 0,08 0,16
volume total = (100 + 100) ml= 200 ml= 0,2 L
[(NH4)2SO4] = molvolume
= 0,08 mol0,2 L
= 0,4 M
[H+] = w
b
K·
KM
= 14
510
100,4
−
− ×
= 104 10−×= 2 × 10–5
pH = –log [H+]= –log 2 × 10–5
= 5 – log 2= 4,7
Jadi, pH larutan yang terbentuk sebesar 4,7.
16. Jawaban: eReaksi yang terjadi:
KOH + CH3COOH � CH3COOK + H2O
CH3COOK � CH3COO– + K+
CH3COO– + H2O � CH3COOH + OH–
mol KOH = 200
1.000 L × 1 M = 0,2 mol
mol CH3COOH = 200
1.000 L × 1 M = 0,2 mol
mol CH3COOK = mol KOH
= mol CH3COOH= 0,2 mol
[CH3COOK] = 4001.000
0,2 mol
L = 0,5 mol/L
CH3COOK adalah garam yang terbentuk dariasam lemah dan basa kuat sehingga:pH = 10pOH = pKw – pH
= 14 – 10 = 4
[OH–] = 10–4 M
[OH–] = w
a
KK
· M
10–4 = 14
a
10 1K
· 5 10− −×
10–8 = 15
a
5 10K
−×
Ka = 15
85 10
10
−
−×
= 5 × 10–7
Jadi, Ka CH3COOH sebesar 5 × 10–7.
17. Jawaban: cCH3COONa terbentuk dari asam lemahCH3COOH dan basa kuat NaOH sehingga bersifatbasa.
106 Kunci Jawaban dan Pembahasan
volume = 500 ml = 0,5 LpH = 8pOH = pKw – pH
= 14 – 8= 6
[OH–] = 10–6
[OH–] = w
a
KK
· M
10–6 = 14
510
1 10M
−
−××
10–12 = 14
510
1 10
−
−× · M
1 × 10–17 = 10–14 M
M = 1 × 10–3
[CH3COONa] = 0,001 M
mol CH3COONa = M × V
= 0,001 × 0,5
= 5 × 10–4 mol
massa CH3COONa = mol × Mr
= (5 × 10–4) × 82
= 0,041 g
Jadi, massa garam yang harus dilarutkansebanyak 0,041 g.
18. Jawaban: eAg2CrO4(aq) � 2Ag+(aq) + CrO4
2–(aq) s 2s s
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2[CrO42–]
4,8 × 10–12 = (2s)2 · 0,01
4s2 = 124,8 10
0,01
−×
4s2 = 4,8 × 10–10
s = 104,8 10
4
−×
= 101,2 10−×= 1,09 × 10–5 mol/L
Jadi, kelarutan Ag2CrO4 dalam K2CrO4 0,01 M
sebesar 1,09 × 10–5.
19. Jawaban: c1) NiCO3(aq) � Ni2+(aq) + CO3
2–(aq) s s s
Ksp NiCO3 = [Ni2+][CO32–]
1,4 × 10–7 = s2
s = 71,4 10−×
= 3,7 × 10–4
2) MnCO3(aq) � Mn2+(aq) + CO32–(aq)
s s s
Ksp MnCO3 = [Mn2+][CO32–]
2,2 × 10–13 = s2
s = 132,2 10−×
= 4,6 × 10–7
3) CdCO3(aq) � Cd2+(aq) + CO32–(aq)
s s s
Ksp CdCO3 = [Cd2+][CO32–]
6,2 × 10–12 = s2
s = 126,2 10−×
= 2,5 × 10–6
4) CaCO3(aq) � Ca2+(aq) + CO32–(aq)
s s s
Ksp CaCO3 = [Ca2+][CO32–]
3,8 × 10–9 = s2
s = 93,8 10−×
= 6,1 × 10–5
Jadi, urutan kelarutan garam-garam tersebut dariyang kecil ke besar yaitu MnCO3, CdCO3, CaCO3,dan NiCO3 atau 2), 3), 4), dan 1).
20. Jawaban: cSuatu garam akan larut jika harga Ksp > hasil kalikelarutan ion-ionnya.Ionisasi AgNO3 sebagai berikut.
AgNO3(aq) � Ag+(aq) + NO3–(aq)
0,02 0,02 0,02
[Ag+] = 0,02 M
1) Ag2S(aq) � 2Ag+(aq) + S2–(aq) s 2s s
Ksp Ag2S = [Ag+]2[S2–]
2 × 10–49 = (2s)2(s)
2 × 10–49 = 4s3
s = 49
3 2 104
−×
= 1,7 × 10–16
Ksp Ag2S = 2 × 10–49
Ksp Ag2S = [Ag+]2[S2–]
= (2 × 0,02)2(1,7 × 10–16)
= (1,6 × 10–4)(1,7 × 10–16)
= 2,72 × 10–19
Ksp < [Ag+]2[s2–] ⇒ terjadi endapan
2) Ag3PO4(aq) � 3Ag+(aq) + PO43–(aq)
s 3s s
Ksp Ag3PO4 = [Ag+]3[PO42–]
107Kimia Kelas XI
1 × 10–20 = (3s)3(s)
1 × 10–20 = 27s4
s4 = 201 10
27
−×
s = 20
4 1 1027
−×
= 4,4 × 10–6
Ksp Ag3PO4 = 1 × 10–20
Ksp Ag3PO4 = [Ag+]3[PO43–]
= (3 × 0,02)3(4,4 × 10–6)
= (2,16 × 10–4)(4,4 × 10–6)
= 9,5 × 10–10
Ksp < [Ag+]3[PO43–] ⇒ terjadi endapan
3) Ag2CrO4(aq) � 2Ag+(aq) + CrO42–(aq)
s 2s s
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2[CrO42–]
6 × 10–5 = (2s)2(s)
= 4s3
s = 5
3 6 104
−×
= 2,4 × 10–2
Ksp Ag2CrO4 = 6 × 10–5
Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2[CrO42–]
= (2 × 0,02)2(2,4 × 10–2)
= 3,8 × 10–5
Ksp > [Ag+]2[CrO42–] ⇒ larut
4) AgBr(aq) � Ag+(aq) + Br–(aq) s s s
Ksp AgBr = [Ag+][Br–]
5 × 10–13 = s2
s = 135 10−× = 7 × 10–7
Ksp AgBr = 5 × 10–13
Ksp AgBr = [Ag+][Br–]
= (2 × 0,02)(7 × 10–7) = 2,8 × 10–8
Ksp < [Ag+][Br–] ⇒ terjadi endapan
5) Ag2SO4(aq) � 2Ag+(aq) + SO42–(aq)
s 2s s
Ksp Ag2SO4 = [Ag+]2[SO42–]
3 × 10–5 = (2s)2(s)
3 × 10–5 = 4s3
s = 5
3 3 104
−× = 1,9 × 10–2
Ksp = 3 × 10–5
Ksp Ag2SO4 = [Ag+]2[SO42–]
= (2 × 0,02)2(1,9 × 10–2)
= 3 × 10–5
Ksp = [Ag+]2[SO42–] ⇒ belum terjadi endapan
Jadi, garam yang larut yaitu Ag2CrO4 dan Ag2SO4.
21. Jawaban: d1) BaCrO4(aq) � Ba2+(aq) + CrO4
2–(aq) s s s
Ksp BaCrO4 = [Ba2+][CrO42–]
2,0 × 10–10 = s2
s = 102,0 10−×= 1,4 × 10–5
2) PbSO4(aq) � Pb2+(aq) + SO42–(aq)
s s s
Ksp PbSO4 = [Pb2+][SO42–]
1,8 × 10–8 = s2
s = 81,8 10−×= 1,3 × 10–4
3) CaCO3(aq) � Ca2+(aq) + CO32–(aq)
s s s
Ksp CaCO3 = [Ca2+][CO32–]
2,8 × 10–9 = s2
s = 92,8 10−×= 5,2 × 10–5
4) AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq) s s s
Ksp AgCl = [Ag+][Cl–]
1,0 × 10–10 = s2
s = 101,0 10−×= 1 × 10–5
Jadi, urutan kelarutan garam dari yang paling kecilke yang paling besar yaitu AgCl, BaCrO4, CaCO3,dan PbSO4 atau 4), 1), 3), dan 2).
22. Jawaban: aBaSO4(aq) � Ba2+(aq) + SO4
2–(aq) x x x
Ksp BaSO4 = x2
Vair = 1.000 ml = 1 L
massa BaSO4 = 2,33 mg
mol BaSO4 = 2,33 mg
233 g/mol
= 0,01 mmol= 1 × 10–2 mmol= 1 × 10–5 mol
[BaSO4] = 51 × 10
1 L
−
= 1 × 10–5 M
[BaSO4] = [Ba2+] = [SO42–]
Ksp BaSO4 = (1 × 10–5)2
= 1 × 10–10
108 Kunci Jawaban dan Pembahasan
23. Jawaban: cHidroksida yang mengendap adalah hidroksidadengan [ion+][OH–] > Ksp
Apabila pH = 8 maka pOH = 6 = –log[OH–][OH–] = 10–6
X(OH)2(aq) � X2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp X(OH)2 = (10–1)(10–6)2
= 10–13
10–13 < Ksp X(OH)2
10–13 < 2,8 × 10–10 ⇒ tidak mengendap
Y(OH)2(aq) � Y2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp Y(OH)2 = (10–1)(10–6)2
= 10–13
10–13 < Ksp Y(OH)2
10–13 < 4,5 × 10–11 ⇒ tidak mengendap
Z(OH)2(aq) � Z2+(aq) + 2OH–(aq)
Ksp Z(OH)2 = (10–1)(10–6)2
= 10–13
10–13 > Ksp Z(OH)2
10–13 > 1,6 × 10–14 ⇒ mengendap
Jadi, hidroksida yang mengendap adalah Z(OH)2karena hasil kali konsentrasi ion-ionnya > Ksp-nya.
24. Jawaban: aKelarutan zat ditentukan oleh Ksp. Semakin kecilKsp, maka zat tersebut semakin sukar larut.
AgBr(aq) � Ag+(aq) + Br–(aq)
Ksp AgBr = [Ag+][Br–]
4 × 10–13 = x2
x = 6,3 × 10–7 mol/L
AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq)
Ksp AgCl = [Ag+][Cl–]
1,6 × 10–10 = x2
x = 1,3 × 10–5
Ag2CO3(aq) � 2Ag+(aq) + CO32–(aq)
Ksp Ag2CO3 = [Ag+]2[CO32–]
8 × 10–12 = (2x)2 (x)
x = 12
3 8 × 104
−
= 1,3 × 10–4
Kelarutan AgBr = 6,3 × 10–7, kelarutan AgCl =1,3 × 10–5, dan kelarutan Ag2CO3 = 1,3 × 10–4.
Jadi, urutan kelarutan ketiga zat tersebut dari yangsukar larut ke yang mudah larut adalah AgBr,AgCl, dan Ag2CO3.
25. Jawaban: cEndapan tidak terjadi apabila hasil kali konsentrasiion-ion < Ksp.
1) Ca(NO3)2 = 10–3 M, Ksp Ca(OH)2 = 5 · 10–6,KOH = 10–3 M (perubahan volume karenapenambahan KOH diabaikan)[Ca2+][OH–]2 = (10–3)(10–3)2
= 10–9 < Ksp Ca(OH)2 (tidakmengendap
2) Ba(NO3)2 = 10–3 M, Ksp Ba(OH)2 = 4 · 10–3,KOH = 10–3 M[Ba2+][OH–]2 = (10–3)(10–3)2
= 10–9 < Ksp Ba(OH)2(tidak mengendap)
3) Mg(NO3)2 = 10–3 M, Ksp Mg(OH)2 = 3 · 10–12,KOH = 10–3 M[Mg2+][OH–]2 = (10–3)(10–3)2
= 10–9 > Ksp Mg(OH)2(mengendap)
4) Fe(NO3)2 = 10–3 M, Ksp Fe(OH)2 = 5 · 10–16,KOH = 10–3 M[Fe2+][OH–]2 = (10–3)(10–3)2
= 10–9 > Ksp Fe(OH)2(mengendap)
5) Pb(NO3)2 = 10–3 M, Ksp Pb(OH)2 = 3 · 10–16,KOH = 10–3 M[Pb2+][OH–]2 = (10–3)(10–3)2
= 10–9 > Ksp Pb(OH)2(mengendap)
26. Jawaban: bSusu dan air akan membentuk sistem koloid tipeemulsi. Urea dan air akan membentuk larutan,sama seperti air dan gula. Air dan pasirmembentuk suspensi, sama seperti terigu dan air.
27. Jawaban: dFase padat yang terdispersi dalam fase padatdisebut sol padat. Sol terbentuk dari fase padatyang terdispersi dalam fase cair. Aerosol terbentukdari fase cair yang terdispersi dalam gas. Aerosolpadat terbentuk dari fase padat yang terdispersidalam medium gas.
28. Jawaban: eKue merupakan contoh busa padat. Contoh busa(buih) adalah busa sabun.
29. Jawaban: aSistem koloid dengan fase cair terdispersi dalamgas disebut aerosol, contoh kabut. Asap adalahaerosol padat. Batu apung dan styrofoam adalahbusa padat. Busa sabun termasuk busa (buih).
109Kimia Kelas XI
30. Jawaban: cSol merupakan sistem koloid dengan fase padatterdispersi dalam fase cair. Contoh cat, darah, catkuku, dan getah karet. Mentega termasuk koloidtipe emulsi padat (cair dalam padat).
31. Jawaban: cSusu merupakan koloid alam yang sangat stabilkarena adanya kasein yang berperan sebagaiemulgator antara lemak dan air.
32. Jawaban: bLarutan amonia yang ditambahkan ke dalam getahkaret berfungsi menstabilkan bentuk sol getahkaret.
33. Jawaban: dPartikel-partikel koloid di dalam air kotormengandung muatan negatif. Tawas mengandungion-ion positif yang dapat membentuk koloidbermuatan positif. Dengan demikian, tawas akanmenetralkan muatan partikel koloid di dalam airkotor. Akibat gaya gravitasi, partikel-partikel koloidyang telah netral akan mengendap bersamadengan tawas.
34. Jawaban: dDebu merupakan partikel koloid. Jadi, ketika sinarmatahari yang masuk rumah melewati celahrumah yang berdebu, jalannya sinar akankelihatan jelas. Peristiwa tersebut menunjukkansifat koloid berupa efek Tyndall. Peptisasimerupakan cara mengubah endapan menjadipartikel koloid dengan penambahan zat elektrolit(ion sejenis). Adsorpsi merupakan peristiwapenyerapan ion-ion oleh partikel koloid sehinggapartikel koloid menjadi bermuatan. Koagulasimerupakan penggumpalan partikel koloid. GerakBrown merupakan gerakan partikel-partikel koloiddalam arah zig-zag.
35. Jawaban: aKemampuan koloid untuk memisahkan ion-ionpengganggu kestabilan dalam suatu prosesditunjukkan oleh sifat koloid berupa dialisis.Dispersi merupakan cara mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel koloid. Kondensasimerupakan pengubahan partikel larutan dengancara penggumpalan sehingga menjadi partikelberukuran koloid. Peptisasi adalah memecahpartikel-partikel besar menjadi partikel koloiddengan penambahan suatu zat elektrolit. BusurBredig merupakan cara membuat partikel-partikelfase terdispersi berukuran par tikel koloidmenggunakan loncatan bunga api listrik.
36. Jawaban: bSistem koloid yang partikel-partikelnya tidakmenarik molekul pelarutnya (medium pen-dispersinya) disebut liofob. Sementara itu, liofilmerupakan koloid yang menarik dengan kuatmedium pendispersinya. Jika medium pendispersiberupa air dinamakan hidrofil. Elektrofil adalahspesi yang tertarik ke suatu pusat negatif. Nukleofiladalah spesi yang tertarik ke suatu pusat positif.
37. Jawaban: aSol AgI yang bermuatan negatif akan mudahdikoagulasikan dengan elektrolit yang bermuatanpositif dengan jumlah muatan paling besar.Muatan positif dari: AlCl3 = 3, BaCl2 = 2, NaCl = 1,Na2SO4 = 1, dan Na3PO4 = 1.Jadi, elektrolit yang paling baik untuk meng-koagulasikan AgI yaitu AlCl3.
38. Jawaban: aKoloid karet dapat dibuat dengan cara peptisasioleh bensin. Peptisasi merupakan cara pembuatankoloid dari butir-butir kasar atau dari suatuendapan dengan bantuan suatu zat pemeptisasi.Pembuatan koloid dengan cara menggerus butir-butir kasar menggunakan lumpang atau penggilingdinamakan cara mekanik. Mereaksikan H2Sdengan SO2 merupakan cara pembuatan solbelerang dengan reaksi reduksi-oksidasi.Mereaksikan secara hidrolisis digunakan untukpembuatan sol Fe(OH)3. Mencampur larutanAgNO3 encer dengan HCl encer merupakan carapembuatan sol AgCl melalui reaksi substitusi.
39. Jawaban: d1) reaksi hidrolisis2) reaksi redoks3) reaksi redoks4) reaksi pemindahan5) reaksi pengendapan
40. Jawaban: eKoloid yang dibuat dengan cara mekanik dilakukandengan menggerus partikel-partikel kasar menjadipartikel halus. Setelah itu, didispersikan ke dalammedium pendispersi. Pada pembuatan koloidsecara mekanik ini ditambahkan zat penstabil(stabilizer) yang berupa koloid pelindung. Zatpenstabil berfungsi untuk mencegah terjadinyapenggumpalan kembali.
B. Uraian
1. [OH–] = 10–2
pOH = –log [OH–]pOH = –log 10–2
pOH = 2
110 Kunci Jawaban dan Pembahasan
pH = 14 – pOHpH = 14 – 2 = 12
pH larutan setelah ditambah NaOH padat =12 + log 5pOH = 14 – (12 + log 5) = 2 – log 5–log (OH–) = –log 5 × 10–2
[OH] = 5 × 10–2 Mvalensi NaOH = 1[OH–] = [NaOH]mol NaOH = M · V
= (5 × 10–2) · 2= 10–1 mol
massa NaOH = mol × Mr
= 10–1 × 40 = 4 gJadi, massa NaOH padat yang ditambahkan kedalam larutan NaOH sebesar 4 gram.
2. a. Persamaan reaksi netralisasi sebagai berikut.2NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) +2H2O(�)
b. Perubahan warna indikator fenolftalein padatitik ekuivalen yaitu dari merah menjadi tidakberwarna.
c. Percobaan I II III
Pembacaan akhir buret (ml) 19,95 39,95 45,05Pembacaan awal buret (ml) 0,00 19,95 25,00Volume H2SO4 (ml) 19,95 20,00 20,05
Volume rata-rata H2SO4
= 19,95 20,00 20,05
3+ +
ml
= 20,00 ml
d. Pada penetralan asam sulfat dan natriumhidroksida berlaku rumus berikut.V1 × M1 × n1 = V2 × M2 × n2
25 × 2 × 1 = 20 × M2 × 2
M2 = 1,25 M
Jadi, konsentrasi larutan asam sulfat adalah1,25 M.
e. Jumlah mol NaOH yang digunakan= VNaoH × MNaOH
= 25
1.000 L × 2 M
= 0,05 mol
Jumlah mol Na2SO4 yang dihasilkan
= 12 × mol NaOH
= 12 × 0,05 mol
= 0,025 mol
Massa Na2SO4
= mol Na2SO4 × Mr Na2SO4
= 0,025 mol × ((2 × Ar Na) + (1 × Ar S) +(4 × Ar O)) g/mol
= 0,025 mol × ((2 × 23) + (1 × 32) + (4 × 16))g/mol
= 0,025 mol × (46 + 32 + 64) g/mol= 0,025 mol × 142 g/mol= 3,55 g
Jadi, massa maksimum garam Na2SO4 yangterbentuk dalam reaksi adalah 3,55 g.
3. CH3COONa tegolong elektrolit kuat karena berupagaram. Oleh karena itu, CH3COONa akanterionisasi sempurna dalam air membentuk ionNa+ dan ion CH3COO–. CH3COOH adalah asamlemah yang hanya terionisasi sebagian dalam airdengan reaksi kesetimbangan sebagai berikut.CH3COOH(aq) � CH3COO–(aq) + H+(aq)Ion CH3COO– yang ada dalam kesetimbanganberasal dari CH3COOH dan CH3COONa.Penambahan ion H+ ke dalam larutan penyanggatersebut akan mengakibatkan ion CH3COO–
bereaksi dengan H+. Oleh karena konsentrasi H+
tidak berubah banyak maka perubahan pH larutanrelatif kecil.
4. Derajat hidrolisis garam dihitung dengan rumussebagai berikut.
Kh = w
b
KK
= 14
510
2 10
−
−× = 5 × 10–10
[garam] = mol/volume
mol garam = 10,7 g
53,5 g/mol = 0,2 mol
[garam] = 0,2/500/1.000= 0,4 M
α = hKGaram
= 105 10
0,4
−×
= 3,5 × 10–5
%α = 3,5 × 10–5 × 100%= 0,0035%= 3,5 × 10–3%
Jadi, garam terhidrolisis sebesar 3,5 × 10–3%.
5. Garam yang dapat memerahkan lakmus biruadalah garam yang bersifat asam. Garam bersifatasam berasal dari asam kuat dan basa lemah.a. CH3COONa, berasal dari basa kuat NaOH
dan asam lemah CH3COOH sehinggabersifat basa.
111Kimia Kelas XI
b. NH4Cl, berasal dari basa lemah NH4OH danasam kuat HCl sehingga bersifat asam.
c. K2S, berasal dari basa kuat KOH dan asamlemah H2S sehingga bersifat basa.
d. NaBr, berasal dari basa kuat NaOH dan asamkuat HBr sehingga bersifat netral.
e. (NH4)2SO4, berasal dari basa lemah NH4OHdan asam kuat H2SO4 sehingga bersifatasam.
Jadi, garam yang dapat memerahkan lakmus biruyaitu NH4Cl dan (NH4)2SO4.
6. a. dalam air suling
AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq)
[Ag+] = [Cl–] = [AgCl]
Ksp AgCl = [Ag+][Cl–]
[Ag+] = spK
= 102 × 10−
= 1,4 × 10–5 MJadi, kelarutan AgCl dalam air suling =1,4 × 10–5 M.
b. AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq) s s s
NaCl(aq) � Na+(aq) + Cl–(aq) 0,1 0,1 0,1
Dalam larutan terdapat Ag+ = s MCl– = s + 0,1 ≈ 0,1 M
Ksp AgCl = [Ag+][Cl–]
2 × 10–10 = (s) (0,1)
s = 10
12 × 10
1 × 10
−
−
= 2 × 10–9 M
Jadi, kelarutannya AgCl dalam NaCl 0,1 Msebesar 2 × 10–9 M.
c. AgCl dalam AgNO3 0,1 M
AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq) s s s
AgNO3(aq) � Ag+(aq) + NO32–(aq)
0,1 0,1 0,1
Dalam larutan terdapat [Cl–] = s M
[Ag+] = s + 0,1 M ≈ 0,1 M
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl–]
2 × 10–10 = (0,1) (s)
s = 10
12 × 10
1 × 10
−
−
= 2 × 10–9 M
Jadi, kelarutannya AgCl dalam AgNO30,1 M sebesar 2 × 10–9 M.
7. a. AgCl(aq) � Ag+(aq) + Cl–(aq)
Ksp = [Ag+][Cl–]
1,8 × 10–10 = s2
s = 1,3 × 10–5 M
mol garam = 1,3 × 10–5 M × 1 L
= 1,3 × 10–5 mol
massa garam = mol × Mr
= 1,3 × 10–5 mol × 143,5 gr/mol
= 1,87 × 10–3 gram
Jadi, massa garam AgCl dalam setiap literlarutan = 1,87 × 10–3 gram.
b. BaSO4(aq) � Ba2+(aq) + SO42–(aq)
Ksp = [Ba2+][SO42–]
1 × 10–10 = s2
s = 101 × 10−
= 1 × 10–5 M
mol garam = 1 × 10–5 M/1 L
= 1 × 10–5 mol
massa garam = mol × Mr
= 1 × 10–5 mol × 233
= 233 × 10–5 gram
= 2,33 × 10–3 gram
Jadi, massa garam BaSO4 dalam setiap literlarutan = 2,33 × 10–3 gram.
8. Ukuran partikel koloid lebih besar dibandingkandengan ukuran partikel larutan sejati. Dengandemikian, partikel koloid lebih sulit berdifusidaripada partikel larutan sejati. Partikel koloid jugatidak dapat disaring dengan kertas biasa, tetapiharus menggunakan penyaring ultra.
9. a. Sol As2S3 dalam air dapat mengadsorpsi ionnegatif sehingga sol tersebut bermuatannegatif.
b. Sol Fe(OH)3 dalam mediumnya dapatmengadsorpsi ion positif sehingga soltersebut bermuatan positif.
10. Koloid juga dapat dibuat menggunakan caradispersi dalam gas. Cara tersebut dilakukandengan menyemprotkan cairan melalui atomizer.Selain itu, dapat juga dilakukan menggunakansprayer pada pembuatan koloid tipe aerosol. Misalobat asma semprot, hairspray, dan parfum.