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La Química Orgánica es la parte de la química que estudia
los Compuestos de CarbonoC p C
El estudio de los compuestos de carbono comprende varias facetas,de las que las más importantes son:
ESTRUCTURATécnicas de elucidación
estructural
REACTIVIDADMecanismos de
reacción
SÍNTESISDiseño de métodos
eficientes
APLICACIONESDesarrollo industrial,
bilógico, médico...
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ESTRUCTURA Y ENLACE EN LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS
¿Cuando y porqué se forma un enlace entre átomos?¿Cuando y porqué se forma un enlace entre átomos?
Algunos Principios físicos fundamentales:
1. Las cargas opuestas se atraen:
F k ´ / d2 (L d C l b)F=k x q x q / d2 (Ley de Coulomb)
2. Los electrones están distribuidos en el espacio en torno al núcleo o a la molécula resultante del enlace entre dos átomomolécula resultante del enlace entre dos átomo.
3. Los sistemas físicos tienden a alcanzar un estado mínimo de energía
4. Los sistemas físicos tienden a alcanzar un estado máximo de entropía
Dos átomos forman un enlace sólo si su interacción esfavorable termodinamicamente
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Octete por transferencia de electrones: enlaces iónicos
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Representación de los electrones de valencia mediante puntos
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Octete por compartimiento de electrones: enlace covalente
Procesos energeticamente desfavorables
Enlaces covalentes sencillos
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Un àtomo puede donar dos electrones para formar el enlace covalente
Enlaces covalente dativos ó coordinados
Enlaces múltiples (dobles y triples) para alcanzar el octete
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Medida cuantitativa de la capacidad de donar o aceptar electrones: Potenciales de Ionización (PI) y Afinidad electrónica (AE)
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Escala de electronegatividad de Pauling
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Enlaces covalentes polares
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Dipolos y Momentos dipolares
HF , μ = 1.82 Debye HCl, μ = 1.08 Debye, μ y , μ y
Efecto inductivo
H3C F
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Repulsión electrónica y forma de las moléculas
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Asignación de cargas formales
Carga = nº de electrones de valencia l át t - nº de electrones de valencia
no compartidos +1/2 nº de electronescompartidos
Formula de la Carga Formal
Formal en el átomo neutro no compartidos compartidos
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Enlaces múltiples
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Estructuras de Lewis con separación de cargas
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Estructuras Resonantes
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Estructuras de resonancia no equivalentes
Reglas para establecer contribución de estructuras resonantes
1. Las estructuras con un número máximo de octetes tienen preferencia
2. Las cargas se colocan preferentemente sobre los átomos mas electronegativos
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3. Las Estructuras con Separación de Cargas Mínima Tienen Preferencia
4. La regla del octete puede imponer la separación de carga