DETALLES EXPERIMENTALES

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A) Reacción de desplazamiento

B) Reacción de doble desplazamiento o metátesis

a) Sin precipitación

b) Con precipitación

Zn(s)

HCl(ac) 2.0N

Zn(s)

CH3COOH (ac) 2.0N

Reacción instantánea Reacción lenta t=20min

Zn(s) + HCl (ac) ZnCl2 (ac) + H2 (g) Zn(s) + CH3COOH (ac) Zn (CH3COO) 2 (ac) + H2 (g)

Na2CO3 (ac) 0.1N

Anaranjado de metilo

HCl(ac) 2.0N

Gracias al HCl(ac) la coloración cambia de anaranjado a rojo grosella

Na2CO3(ac) + HCl(ac) NaCl(ac) + CO2(g) + H2O(l)

K2CrO4 (ac) 0.1M

Pb(NO3)2(ac) 0.1M

Formación de un precipitado

K2CrO4 (ac) + Pb(NO3)2(ac) PbCrO4(s) +KNO3(ac)

C) Reacción de descomposición

D) Reacción de adición

KClO3(s) +MnO2(s)

H2O(l)

KClO3(s) KCl(s) +O2 (g)

O2(g)

MnO2(s)

T

O2(g)

Cu(s)

El cobre cambio de color rojizo (Cu) a uno negro (CuO)

Cu(s) + O2(g) CuO(s)

E) Reacción REDOX

F) Reacción reversible

(1) (2) (1) (3)

KMnO4(ac)

H2O(l)

KMnO4(ac)

H2SO4(ac) 0.1N

NaNO2(ac)

Cambio de color morado a incoloro.

KMnO4(ac)

H2O(l)

KMnO4(ac)

NaNO2(ac)

No hay cambio de color.

KMnO4 (ac) +H2SO4 (ac) + NaNO2 (ac) MnSO4 (ac) +K2SO4(ac) +KNO3(ac) +Na2SO4(ac) +H2O(l)

FeCl3ac) 0.2M KSCN(ac) 0.002M KCl(ac) KSCN(ac) 0.002M

El color de (1) rojo sangre claro (2) rojo sangre intenso (3) rojo sangre pálido

FeCl3(ac) + KSCN(ac) Fe (SCN)6K3(ac) +KCl(ac)

G) Características de los productos

a) Formación de precipitados

1) Cristalino

2) Coloidal

b) Sin formación de precipitados

1) Con coloración

Formación de precipitado cristalino

(NH4)2C2O4(ac) + CaCl2(ac) CaC2O4(ac) +NH4Cl

Formación de precipitado coloidal

FeCl3 (ac) + NH3(ac) Fe(OH)3(ac) +NH4Cl(ac)

(NH4)2C2O4(ac) CaCl2(ac) 0.1M

FeCl3 (ac) 0.1M NH3(ac) 7M

K2CrO4 (ac) 0.1M K2CrO4 (ac) 0.1M HCl(ac) 0.2M

Cambio de color de amarillo claro a anaranjado

K2CrO4 (ac) + HCl(ac) K2Cr2O7(ac) + KCl(ac) +H2O(l)

2) Sin coloración

2.1)

2.2)

Cambio de papel tornasol de rojo a azul.

La solución cambia de color a rosado.

CH3COOH (ac) + NH4OH(ac) CH3COONH4(ac) +H2O(l)

CH3COOH(ac) 0.1M CH3COOH(ac) 0.1M NH4OH(ac) 0.1M

CH3COOH(ac) 0.1M NH4OH(ac) 0.1M

CH3COOH(ac) 0.1M Fenoltaleina

H) Formación de Ion complejo

KCl (ac) 0.1M

AgNO3 (ac)1%

DECANTE

NH4OH(ac) 7M

Se observa el que el AgNO3 (ac) cambio con el NH4OH(ac) a Ag(NH3)2Cl(ac)

KCl (ac) + AgNO3 (ac) AgCl(s) +KNO3(ac)

AgCl(s) + NH4OH(ac) Ag(NH3)2Cl(ac) + 2H2O(l)

RESULTADOS

A) Reacción de desplazamiento

Vimos que en el caso del zinc con el ácido clorhídrico la reacción es más fuerte, más rápida,

exotérmica y libera hidrogeno a diferencia de cuando hacemos reaccionar el zinc con el

ácido acético el cual nos muestra una reacción más lenta, menos violenta, sin liberación de

calor y con liberación de hidrogeno.

B) Reacción de doble desplazamiento o metátesis

En el caso (a) podemos ver que el Na2CO3 (ac) que es incoloro al agregarle la gota de

anaranjado de metilo nos da un color anaranjado pero al agregar a esta solución ácido

clorhídrico cambio a un color rojo grosella; aunque si a la solución no le agregamos el

anaranjado de metilo esta al agregarle el ácido clorhídrico la solución no cambia de color.

En el caso (b) podemos observar que K2CrO4 (ac) al reaccionar con el Pb(NO3)2(ac) forman un

precipitado de color amarillo intenso que vendría a ser PbCrO4(s).

C) Reacción de descomposición

Aquí se observa un precipitado de color negro en el tubo pero a la vez nos damos cuenta de

la presencia del desprendimiento de un gas que vendría a ser oxigeno el cual capturamos

en un tubo de ensayo.

D) Reacción de adición

De la reacción anterior al usar el tubo de ensayo con el oxígeno gaseoso y poner dentro

cobre solido pudimos ver como el cobre se oxida al estar en presencia de mucho oxígeno.

E) Reacción REDOX

Aquí podemos ver como el KMnO4(ac) al reaccionar con el H2SO4(ac) la solución sigue estando

de color morado pero al agregarle el NaNO2(ac) cambia a una sustancia incolora.

F) Reacción reversible

En esta reacción vemos que al combinar FeCl3ac) con KSCN(ac) nos da una solución de color

rojo sangre pero al agregarle más KCl(ac) la solución se pone de color más claro y al agregarle

el KSCN(ac) se torna el color rojo sangre más intenso.

G) Características de productos

Con formación de precipitados

Observación de (1) vemos que se forma un precipitado de que tiene una forma cristalina

de color blanca.

Observación de (2) vemos que se forman como pequeños precipitados con formas ovaladas

de color rojo sangre.

Sin formación de precipitados

Observación de (1) vemos que un cambio de color cuando a K2CrO4 (ac) le agregamos HCl(ac)

de amarillo a anaranjado.

Observación de (2.1) vemos que al no haber coloración usamos papel tornasol para medir

el ph de solución en este caso vemos que el papel cambia de rojo a azul.

Observación de (2.2) vemos que al no haber coloración usamos fenolftaleína para medir si

lo que se forma es un hidróxido.

H) Formación de ion complejo

Aquí se observa como el KCl (ac) al reaccionar con AgNO3 (ac) forma una solución con un

precipitado el cual se decanta para luego con el NH4OH(ac) veamos la formación del ion

complejo.

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

A) El porque de este procedimiento es para ver como el zinc desplaza al

hidrogeno y así demostrar la reacción de desplazamiento

B) El porque de este procedimiento es ver como el sodio desplaza al hidrogeno

pero simultáneamente el hidrogeno desplaza al CO3 y así demostrar el doble

desplazamiento.

C) El porque de este procedimiento es para ver como el KClO3 al calentarlo nos

forma dos productos que serían KCl y O2 esto nos da a conocer que es una

reacción de descomposición.

D) El porque de este procedimiento es para ver como el Cu con el O2 nos da

CuO lo cual nos demuestra una reacción de adición.

E) El porque de este procedimiento es para ver como se da la reacción REDOX

esto se demuestra por los cambios en los estados de oxidación entre los

reactantes y productos.

F) El porque de este procedimiento es ver si al aumentar al producto parte de

algunos de los compuestos del producto el producto se vuelve a un color

menos intenso pero al agregarle parte de los reactantes el producto se

intensifica así comprobamos que la reacción es reversible.

G) El porque de este procedimiento es ver las propiedades físicas y químicas

de los productos que formamos a partir de las reacciones que hicimos.

H) El porque de este procedimiento es para poder ver como el AgCl que es

acido al agregarle el NH4OH se forma el ion complejo.

CONCLUSIONES

Podemos concluir que en esta práctica vimos diferentes reacciones que nos

dan a conocer como los reactantes reaccionan de diferente manera y así poder

clasificar a las reacciones que se experimentó.

Podemos concluir también que al ver las reacciones químicas están sueltan

diferentes productos, que algunas son más rápidas y otras no, algunas forman

un precipitado, algunas son solubles en etanol e amoniaco y otras liberan

calor.

TABLA DE CONTENIDO

Pag

RESUMEN

INTRODUCCCIÓN

FUNDAMENTO TEÓRICO

DETALLES EXPERIMENTALES

Procedimiento experimental

Resultados

ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

CONCLUSIONES

WEBGRAFÍA

APÉNDICE

APÉNDICE

CUESTIONARIO

1) Clasifique cada una de las reacciones

a)

Reacción de adición

b)

Reacción de metátesis

c)

Reacción endotérmica

d)

Reacción exotérmica

e)

Reacción REDOX

f)

Reacción de adición

2) Considerando las reacciones de la pregunta 1, elija las que son REDOX y

explique brevemente y mediante reacciones químicas de qué manera se

puede identificar los productos

El SnCl2 es de color blanco mientras que el SnCl4 es incoloro.

El FeCl3 verde oscuro y el FeCl2 verde pálido.

NH3 (ac) + HCl (g) NH4Cl (g)

2HBr (ac) +Ba (OH) 2(ac) BaBr2 (ac) +2H2O(l)

2Al(s) + 6HCl (ac) 2AlCl3 (ac) + 3H2 (g) + calor

SnCl2 (ac) +2FeCl3 (ac) SnCl4 (ac) + 2FeCl2 (ac)

AgCl(s) + 2NH3 (ac) [Ag (NH3)2] Cl (ac)

2NaNO3(s) + calor 2NaNO2(s) + O2 (g)

SnCl2 (ac) + oxidación SnCl4 (ac)

FeCl3 (ac)+ reducción FeCl2 (ac)

3) La preparación del ácido nitroso (HNO2) consiste en la reducción, mediante H2 (g), del nitrato

cúprico a nitrito cúprico y luego desplazar al nitrito con HNO3 .

a) Escriba las reacciones balanceadas e identifique el tipo de reacción a la que pertenece cada una,

según la variación del número de oxidación y según el comportamiento de los reactantes.

Reacción de desplazamiento

Reacción de doble desplazamiento

4) En la reacción de descomposición efectuada en clase, ¿quién actúa como catalizador y como

identificaría al oxigeno recogido?

Actúa el MnO2 como catalizador y se puede identificar el oxígeno recogido por la oxidación del cobre

cuando lo ponemos dentro del oxígeno recogido.

5) Si se coloca en una solución de Cu2+, hierro metálico, la solución cúprica se va decolorando porque

el Cu2+ se reduce a cobre metálico. Escribir las ecuaciones balanceadas de las semireacciones que se

producen (suponer que el Fe pasa a Fe3+)

Cu(NO3)2(ac) + 2H2(g) Cu(NO2)2(ac) + 2H2O(l)

Cu(NO2)2(ac) + 2HNO3(ac) 2HNO2(ac) + Cu(NO3)2(ac)

2Fe(s) + 3CuCl2(ac) 3Cu(s) + 2FeCl3(ac)

2Fe(s) 2FeCl3(ac)

3CuCl2(ac) 3Cu(s)

+3e- (X2)(reduce)

-2e- (X3)(oxida)

6) Explique porque, en la parte 2(ejemplo N0 1) y parte 7(sin formación de precipitado-sin

coloración) se utiliza indicador.

Se usa el indicador debido que la sustancia en la parte 7 es incolora y no podemos saber si hay

cambios en las propiedades químicos en cambio en la parte 2 se puede ver el cambio de color debido

al anaranjado de metilo.

Complete la siguiente reacción:

Teniendo en cuenta que es una reacción de descomposición no redox y uno de los productos es gas

a temperatura ambiente.

NaHCO3(s) + calor Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

RESUMEN

Mediante el presente informe tendremos como objetico identificar las

reacciones químicas de acuerda a las definiciones de la teoría, así como

también escribir las ecuaciones químicas que presenten estas reacciones y

formular conclusiones en base a lo desarrollado para lo cual hemos hecho uso

de ácidos, hidróxidos, óxidos, compuestos iónicos, etc.

Se observó reacciones de adición, desplazamiento, descomposición, redox y

reversibles; se concluyó que cada una de estas reacciones presentan

características como cambio de color, desprendimiento de gases, formación

de burbujas, formación de precipitados lo cual evidencia que está pasando una

reacción química.

INTRODUCCIÓN

Este informe es para conocer un amplio universo, la química está presente en

casi todo, desde las reacciones metabólicas en el organismo hasta las

reacciones a nivel de industria.

Mediante la observación y análisis podremos comprender a las reacciones

químicas y así determinar su utilidad y contribuir en el campo de la medicina,

industria en general, o hasta tomar como bases estos conocimientos para

generar elementos artificiales.

WEBGRAFÍA

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es+quimicas&hl=es-

419&sa=X&ei=DntVVcyUE87ZsASopYDoCw&ved=0CCwQ6AEwAw#v=onepag

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+de+reacciones+quimicas&hl=es-419&sa=X&ei=IHtVVebwDeWwsASD-

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS

FACULTAD DE QUÍMICA E INGENIERIA QUÍMICA

E.A.P. QUÍMICA

Curso: Laboratorio de química general AI

Práctica: Tipos de reacciones químicas

Profesor(a): Claudia Cecilia Villanueva Huerta.

Turno: Viernes 1:00pm a 5:00pm.

Grupo e integrantes: Saldaña Mucching Alex Daniel

Molina Salas Nicolas Miguel

Fecha de realización: 8 de abril

Fecha de entrega: 15 de abril