CUESTIONARIO1. En qu tcnica se basa la experiencia?

La tcnica o mtodo usado para hallar la constante de equilibrio es la colorimetra la cual suministra informacin cualitativa y cuantitativa sobre las sustancias en disolucin empleando una fuente de luz difusa con el cual la incidencia de la luz sobre las soluciones nos permiti comparar visualmente la coloracin entre el primer tubo que lo llamamos tubo estndar o tubo patrn y los restantes buscando una igualdad de color entre ambos, calculando as la concentracin descocida a partir de la relacin de alturas y la concentracin conocida del tubo patrn.

2. Mediante una reaccin de equilibrio exprese el cambio reversible de cromato y dicromato en funcin del medio cido y base.

CROMATO (K2CrO4 )DICROMATO (K2Cr2O7)

Medio cido2K2CrO4+2HCl K2Cr2O7+2KCl + H2O

La solucin cambia de color amarillo a anaranjado.K2Cr2O7+14HCl 3Cl2+2CrCl3+7H2O +2KCl

La solucin no cambia de color.

Medio bsicoK2CrO4+2NaOH 2KOH + Na2CrO4

La solucin no cambia de color.K2Cr2O7+2NaOH K2CrO4+ Na2CrO4+ H2O

La solucin cambia de color anaranjado a amarillo.

3. Con un diagrama, explique cmo prepar las soluciones de FeCl3 de diferente concentracin requeridas en la experiencia.

En 5 tubos de ensayos rotulados con los nmeros 1,2,3,4 y 5 se aade a cada uno 7mL de tiocianato de potasio KSCN. Al primer tubo se aade 7 ml de FeCl3 0.2M, el cual ser nuestro tubo estndar o patrn. (1) (2) (3) (4) (5)

A) Preparacin de FeCl3 0.8M

B) Preparacin de FeCl3 0.8M

c) Preparacin de FeCl3 0.0128M

D)Preparacin de FeCl3 0.00512M

4. Cules son respectivamente las [SCN-] y [(FeSCN)+2] en los tubos 2 y 4?

5. En un frasco de 1L se le coloca una mol de NO2(g), se tapa el recipiente, se reduce la temperatura y se espera que alcance el equilibrio. Cuntas moles de NO2 estn presentes en el equilibrio?

2NO2(g) N2O4 donde Kc= 2.00

2NO2 N2O4

Inicial(M):10

Cambio(M):-X+X

Equilibrio(M):1-XX

Kc = [N2O4] [NO2 ]2

2.00= X/(1-X)2 X=0.5M

Cuyas soluciones son: x1=0.5mol/L y x2 = 1.0 mol/L. Despreciamos la x2 pues, si partimos de una concentracin 1.0 M de NO2 no puede reaccionar una concentracin mayor 1.0mol/L= n/1L

n= 0.5moles de NO2

6. En un recipiente de 5.0L se produce el siguiente equilibrio:

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)En donde las concentraciones de cada especie son:[PCl5(g) ] = 0,4mol/L ; [PCl3(g )]= 0,1 mol/L y [Cl2(g) ]= 0,1 mol/L

Cules sern las nuevas concentraciones de estas especies si al equilibrio se agrega 2,0 moles de Cl2?

PCl5(g) PCl3(g) Cl2(g)

Inicial: 2mol0.5 mol0.5 mol

Cambio: - +x - -x+2 mol -x

Equilibrio(M):(2+x)mol/5L(0.5-x)mol/5L(2.5-x)mol/5L

a) Kc= [Cl2(g) ][PCl3(g )] [PCl5(g) ]

Kc=(0,1)(0,1)/(0,4) Kc=0.025

b) 0.025=(2.5-x)/5x(0.5-x)/5 (2+x)/5

X= 0.42mol

Entonces:

[PCl5(g) ]= 0.48M[PCl3(g )]=0.016M[Cl2(g) ]= 0.42M

7. Si al proceso de la pregunta 5 es exotrmico, para la reaccin directa. Cul o cules de los siguientes factores aumentaran la [N2O4(g)]?

a) Elevar la temperaturab) Disminuir la presinc) Aumentar el volumen del recipiented) Aumentar la [2NO2(g)]

Para que aumente la concentracin de N2O4(g) la direccin del desplazamiento de la reaccin en equilibrio debera ser hacia la derecha para contrarrestar los cambios en las condiciones de acuerdo con lo provisto en el principio de Le Chatelier y esto se logra aumentando la concentracin de NO2(g).

BIBLIOGRAFA

http://www.spaindata.com

http://www.esdelibro.es