laporan kation anion internet.docx

8/11/2019 laporan kation anion internet.docx

1/14

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar BelakangDi dalam reaksi pengendapan banyak diterapkan analisis kuantitatif. Pada analisis tersebut,

kation mula-mula dipisahkan berdasarkan perbedaan kelarutan senyawa. Kation yang larut terbentuk

endapan serupa dengan kelarutan yang cukup berlainan dapat dipisahkan dengan pengendapan

selektif yang dilakukan dengan pemilihan seksama dari konsentrasi anion yang diperlukan.

Analisis kuantitatif adalah suatu proses untuk mengetahui ada tidaknya unusr kation atau anion

dalam suatu larutan. Contoh kation yaitu ion Al3+, H+, K+, sedangkan contoh anion yaitu SO4-2, NH4-,

Cl-.

Identifikasi kation dan anion dilakukan agar kita dapat mengetahui jenis-jenis kation dan anion

yang menyusun suatu serta mengamati apakah terjadi endapan atau tidak.

1.2 Tujuan

Melakukan identifikasi anion dan kation dalam suatu larutan dengan melihat pengamatan pada

yang terbentuk, apakah terjadi atau tidak.


2/14

BAB II

DASAR TEORI

Dua langkah utama dalam analisis adalah identifikasi dan estimasi komponen-

k o m p o n e n s u a t u s e n y a w a . L a n g k a h i d e n t i f i k a s i d i k e n a l s e b a g a i a n a l i s i skualitatif,sedangkan langkah estimasinya adalah langkah kuantitatif. Analisis

kualitatif dapat dikatakan lebih se derhana, sedangkan analisi s kuantitatif a gak lebih

rumit. Analisiskualitatif bertujuan mengidentifikasi penyusun-penyusun suatu zat, campuran-

campuranzat, atau larutan-larutan yang biasanya unsur-unsur penyusunnya bergabung antara

yangsa tu dengan yang l a in . Sedangkan ana l i s i s kuan t i t a t i f be r tu juan un tuk

me nen t uka n banyaknya penyusun-penyusun suatu zat atau persenyawaan. B i a s a n y a

i d e n t i f i k a s i z a t d i l a k u k a n d e n g a n p e n a m b a h a n z a t l a i n

y a n g s u s u n a n n y a t e l a h d i k e t a h u i , s e h i n g g a t e r j a d i p e ru b a h a n ( r e a k s i

ki mi a) . Za t ya ng susunannya telah diketahui dan yang menyebabkan terjadinya

reaks i di sebut pereaksi (reagen).

Analisis kualitatif dapat dilakukan dengan dua macam cara, yaitu reaksi keringdan

reaksi basah. Cara kering biasanya digunakan pada zat padat, sedangkan cara basahdi guna ka n

pa da za t c a i r ( l a ru t an ) ya n g ke ba n ya ka n me ngguna kan pe l a r u t a i r . C ara kering

hanya menyediakan informasi yang diperlukan dan informasi tersebut bersifat j a n g k a

p e n d e k . S e d a n g k a n c a r a b a s a h d a p a t d i g u n a k a n u n t u k a n a l i s i s

m a k ro , s e m i m a k ro , d a n m i k ro s e h i n g g a b a n y a k k e u n t u n g a n y a n g d i d a p a t ,

misalnya reaksiterjadi dengan cepat dan mudah dikerjakan. Perubahan yang terjadi

pada ca ra basahadalah terjadinya endapan, perubahan warna larutan, dan timbulnya

gas .Penambahan sua tu e l ek t ro l i t yang mengandung ion se j en i s ke da lam

la ru ta n jenuh suatu garam akan menurunkan kelarutan garam tersebut karena

konsentras i ion bertambah dan kesetimbangan bergeser ke arah pembentukan garamnya.Unt uk

mempermudah dalam reaksi identifikasi kation-anion, maka digunakanmetode analisis

kualitatif sistematik.metode ini merupakan pengklasifikasian kation-kation ke dalam 5

golongan.

Kelima golongan kation dan ciri-ciri khas golongan ini adalah sebagai berikut :

a. Golongan I, kation golongan ini membentuk endapan dengan asam klorida encer.ion-ion golongan

ini adalah Timbel, Merkurium (I)(raksa), dan perak.

b. Golongan II, kation golongan ini tidak bereaksi dengan asam klorida,tetapi membentuk endapan

dengan hidrogen sulfida dalam suasana asm mineral encer.ion-ion golongan ini adalah merkurium

(II), tembaga, bismut, kadmium, arsenik (III), arsenik (V), stibium (III), stibium (V), timah (II), dan

timah (III) (IV).

c. Golongan III, kation golongan ini tak bereaksi dengan asam klorida encer, ataupun dengan hidrogen

sulfida dalam suasana encer. Namun, kation ini membentuk endapan denag amonium sulfida dalam


3/14

suasana netral atau amonikal. Kation kation golngan ini adalah kobal (II), nikel (II),besi (II), besi

(III), kromium (III), aluminium, zink dan mangan (II).

d. Golongan IV, kation golongan ini tak bereaksi dengan reagensia golongan I, II, dan III.kation

kation ini membentuk endapan dengan amonium karbonat dengan adanya amonuim klorida, dalam

suasana netral atau sedikit asam.Kation-kation golongan ini adalah: kalsium, stronsium, dan barium.e. Golongan V, kation-kation yang umum, yang tidak bereaksi dengan reagensia reagensia golongan

sebelumnya, merupakan golongan yang terakhir, yang meliputi ion-ion magnesiun, natrium, kalium,

amonium, litium, dan hidrogen.

Pereaksi yang paling umum dipakai untuk klasifikasi kation adalah asam klorida, hidrogen

sulfida dan amonium karbonat.klasifikasi ini atas apakah suatu kation bereaksi dengan pereaksi-

pereaksi ini dengan membentuk endapan atau tidak.jadi bisa dikatakan bahwa klasifikasi kation yang

paling umum, atas perbedaan kelarutan dari klorida, sulfida, dan karbonat dari kation tersebut(Vogel

anorganik I ; 203-204 ) .Sedangkan anion dibagi dalam 3 golongan yang berdasarkan pada

kelarutannya (Vogel anorganik II ; 316).


4/14

BAB III

METODOLOGI

3.1 Alat

Alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah : Tabung reaksi beserta raknya

Pipet tetes

Pembakar (spiritus)

3.2 Bahan

a. Bahan sampel kation

- Hg2+ - Ca2+

- Cu2+ - Ba2+

- Fe2+ - Mg2+

- Fe3+ - NH4

+

- Zn2+ - Ag+

- Al3+ - Pb2+

b. Bahan pereaksi kation

- NaOH - K2CrO4

- KI - K.ferosianida

- NH4OH - Kromat encer

- KCNS - HCl

- K.ferisianida - HgCl2

- Asam asetat - Nesler

- Natrium Fosfat - KOH

- Amonium oksalat - Asam sulfat encer

- Kalium Kromat

a. Bahan sampel anion

- Cl- - CO32-

- Br- - PO43-

- I- - BO33-

- SO42- - CNS

- NO3- - S2O3

2-

b. Bahan pereaksi anion

- AgNO3 - Asam nitrat

- K.Peramangat - Klorofom

- Barium Klorida - Pb asetat

- Serbuk Ferrosulfat - Asam sulfat pekat

- Larutan difenilamin - perak nitrat


5/14

- Magnesium ulfat - Klorida encer

- HgCl2 - Amonium molidat

- Amonium klorida - Amonium hidriksida

- Metanol - HCl pekat

- FeCl3 - Cuprisulfat- Iodium - barium klorida encer

3.3Prosedur Kerja

A. Identifikasi Kation

No Sampel Pereaksi Hasil Secara Teoritis

1 Hg2+

Ditambah larutan NaOH

Ditambah Larutan KI

Membentuk endapan kuning

Membentuk endapan merah yang larut dalam KI

berlebih2 Cu

2+ Ditambah larutan NaOH

Ditambah Larutan KI

Membentuk endapan warna biru, jika dipanaskan

terbentuk endapan berwarna hitam

Membentuk endapan putih

3 Fe2+

Ditambah larutan NaOH Membentuk endapan hijau kotor

4 Zn2+

Ditambah larutan NaOH Membentuk endapan putih yang larut dalam NaOH

berlebih

5 Al3+

Ditambah larutan NaOH Terbentuk endapan putih yang larut dalam NaOH

berlebih

6 Ca2+

Ditambah larutan NaOH Terbentuk endapan putih7 Ba

2+ Ditambah larutan NaOH

Ditambah larutan

Natrium Karbonat

Ditambah asam sulfat

encer

Terbentuk endapan putih

Membentuk endapan kuning larut dalam asam kuat

encer

Membentuk endapan putih yang tidak larut dalam

HCl/HNO3encer

8 Mg2+

Ditambah larutan NaOH Terbentuk endapan putih

9 NH4+ Ditambah larutan NaOH Gas amonia yang terbentuk dapat dikenal baunya dan

dapat membirukan kertas lakmus merah basah10 Ag

+ Ditambah larutan NaOH

Ditambah HCl encer

Dengan KI

Dengan kalium kromat

Akan terbentuk endapan coklat dari Ag2O yang sukar

larut dalam NaOH berlebih

Terbentuk endapan putih yang mudah larut dalam

ammonia encer

Terbentuk endapan Agl yang berwarna kuning yang

mudah larut dalam larutan natrium thiosulfat


6/14

Akan terbentuk endapan merah AgCrO4yang mudah

larut dalam asam nitrat encer dan ammonia encer

11 Pb2+


encer

Ditambah HCl encer

Dengan asam sulfat

encer

Dengan K2CrO4

Terbentuk endapan putih yang tidak larut dalam asam

nitrat tapi larut dalam ammonia

Akan terbentuk endapan putih yang dapat larut dalamair panas, HCl pekat dan larutan ammonia asetat

Akan terbentuk endapan putih yang larut dalam larutan

pekat ammonium asetat panas

Terbentuk endapan kuning

B. Identifikasi Anion

No Sampel Pereaksi Hasil Secara Teoritis Pengamatan

1 Cl- Ditambah larutan

AgNO3

Ditambah Larutan

asam nitrat,

KMnO4dan

kloroform


yang tidak larut dalamasam nitrat tapi larut dalam

amonia

Gas klor yang terbentuk

tidak member warna pada

lapisan kloroform

2

I-

Ditambah larutanAgNO3

Ditambah Larutan

asam nitrat,

KMnO4dan

kloroform

Membentuk endapanwarna kuning muda yang

tidak larut dalam amonia

Iodium yang terbentuk

dalam kloroform dikocok,

lapisan kloroform

berwarna merah muda-

ungu

3 SO42-

Ditambah larutan

barium klorida


yang tidak larut dalam HCl


7/14

4 NO3- Ditambah sedikit

serbuk ferrosulfat

kemudian hati-hati

ditambah asam sulfat

pekat

Pada bidang atas akan

terbentuk cincin warna

coklat

5 CO32-

Ditambah larutan

perak nitrat

Ditambah larutan

magnesium sulfat

Ditambah asam

klorida encer


yang akan berubah

menjadi coklat


Terbentuk gas CO2

6 PO43-

Ditambah larutan

perak nitrat

Ditambah

magnesium sulfat

Membentuk endapan

berwarna kuning yang

larut dalam asam nitrat dan

dalam ammonia


7 S2O32-

Ditambah larutan

perak nitrat encer

Ditambah larutan

iodium

Dengan larutan

barium klorida encer

Ditambah larutan


yang segera berubah

menjadi kehitaman

Warna iodium hilang


(barium tiosulfat) yang

mudah larut dalam HCl

encer


8/14

asam klorida Larutan berubah menjadi

keruh kekuningan


9/14

BAB IV

ANALISIS DATA DAN PEMBAHASAN

4.1 Data Hasil Pengamatan

Identifikasi KationNo Sampel Pereaksi Hasil Pengamatan

1 Hg2+


Ditambah Larutan KI

Tidak sesuai dengan hasil teoritis, endapan yang

terbentuk berwarna merah bata bukan warna kuning.

Membentuk endapan berwarna orange, tidak sesuai

dengan hasil teoritis.

2 Cu2+


Ditambah Larutan KI

Sesuai dengan hasil teoritis bahwa membentuk endapan

warna biru, jika dipanaskan terbentuk endapan berwarna

hitam

Membentuk endapan putih, sesuai dengan hasil teoritis.3 Fe

2+ Ditambah larutan NaOH Membentuk endapan kuning bukan hijau kotor, jadi

hasilnya tidak sesuai dengan hasil teoritis.

4 Zn2+

Ditambah larutan NaOH Membentuk endapan putih keruh

5 Al3+

Ditambah larutan NaOH Sesuai dengan hasil teoritis bahwa terbentuk endapan

putih

6 Ca2+


7 Ba2+


Ditambah larutan

Natrium KarbonatDitambah asam sulfat

encer

Terbentuk endapan putih, sesuai dengan hasil teoritis

Sesuai dengan hasil teoritis bahwa membentuk endapankuning yang larut dalam asam kuat encer


8 Mg2+


9 NH4+ Ditambah larutan NaOH Sesuai dengan hasil teoritis bahwa dapat membirukan

kertas lakmus merah basah

10 Ag+ Ditambah larutan NaOH

Ditambah HCl encer

Dengan KI

Dengan kalium kromat

Tidak sesuai dengan hasil teoritis, endapan yang

terbentuk berwarna putih keruh bukan coklat.


Sesuai dengan hasil teoritis bahwa terbentuk endapanAgl yang berwarna kuning

Akan terbentuk endapan merah

11 Pb2+


encer

Ditambah HCl encer


Sesuai dengan hasil teoritis bahwa akan terbentuk

endapan putih


10/14

Dengan asam sulfat

encer

Dengan K2CrO4

Akan terbentuk endapan putih

Terbentuk endapan kuning

Identifikasi AnionNo Sampel Pereaksi Hasil Pengamatan

1 Cl- Ditambah larutan

AgNO3

Ditambah Larutan asam

nitrat, KMnO4dan

kloroform


putih yang tidak larut dalam asam nitrat tapi larut dalam

amonia

Endapan yang terbentuk berwarna ungu tetapi tidak

memberi warna pada lapisan kloroform

2 I- Ditambah larutan

AgNO3Ditambah Larutan asam

nitrat, KMnO4dan

kloroform

Membentuk endapan warna kuning muda yang tidak

larut dalam ammonia, sesuai dengan hasil teoritis.Tidak sesuai dengan hasil teoritis, lapisan kloroform

berwarna coklat kekuningan bukan merah muda-ungu

3 SO42-

Ditambah larutan

barium klorida


putih yang tidak larut dalam HCl

4 NO3- Ditambah sedikit serbuk

ferrosulfat kemudian

hati-hati ditambah asam

sulfat pekat

Sesuai dengan hasil teoritis bahwa pada bidang atas

akan terbentuk cincin warna coklat

5 CO32-

Ditambah larutan perak

nitrat

Ditambah larutan

magnesium sulfat

Ditambah asam klorida

encer

Terbentuk endapan putih yang akan berubah menjadi

coklat


putih

Larutan yang terbentuk berwarna putih, tidak

mengetahui apakah terbentuk gas CO2atau tidak

6 PO43-


nitrat

Ditambah magnesiumsulfat

Membentuk endapan berwarna kuning yang larut dalam

asam nitrat dan dalam ammonia

Sesuai dengan hasil teoritis bahwa membentuk endapanputih

7 S2O32-


nitrat encer

Ditambah larutan

iodium

Dengan larutan barium

Sesuai dengan hasil teoritis terbentuk endapan putih

yang segera berubah menjadi kehitaman

Warna iodium hilang

Terbentuk endapan putih (barium tiosulfat) yang mudah


11/14

4.2 Analisis Data

Berdasarkan hasil pengamatan dari percobaan yang dilakukan dapat dianalisis ke dalam reaksi

kimia sebagai berikut :

Identifikasi kation

1. - Hg2+ + 2NaOH Hg(OH)2 + 2Na+

- Hg2+ + 2KI HgI2 + 2K+

2. - Cu2+ + 2NaOH Cu(OH)2 + 2Na+

- Cu2+ + 2KI CuI2 + 2K+

3. - Fe

2+

+ 2NaOH Fe(OH)2 + 2Na

+

4. - Zn2+ + 2NaOH Zn(OH)2 + 2Na

+

5. - Al3+ + 3NaOH Al(OH)3 + 3Na+

6. - Ca2+ + 2NaOH Ca(OH)2 + 2Na+

7. - Ba2+ + 2NaOH Ba(OH)2 + 2Na+

- Ba2+ + 2NaCO3 BaCO3 + 2Na+

- Ba2+ + H2SO4 Ba(SO4)2 + 2H+

8. - Mg2+ + 2NaOH Mg(OH)2 + 2Na+

9. - NH4+ + NaOH NH4OH + Na

+

10. - Ag+ + NaOH AgOH + Na+

- Ag+ + HCl AgCl + H+

- Ag+ + KI AgI + K+

- Ag+ +

11. - Pb2+ + 2NaOH Pb(OH)2 + 2Na+

- Pb2+ + 2HCl PbCl2 + 2H+

- Pb2+ + H2SO4 Pb(SO4)2 + 2H+

- Pb2+ + K2CrO4 PbCrO4 + 2K+

Identifikasi anion

1. - Cl- + AgNO3 AgCl + NO3-

-

2. - I- + AgNO3 AgI + NO3-

-

3. - SO42- + BaCl2 BaSO4 + 2Cl

-

4. -

klorida encer

Ditambah larutan asam

klorida

larut dalam HCl encer

Tidak sesuai dengan hasil teoritis, Larutan berubah

menjadi keruh keputihan bukan kekuningan


12/14

5. - CO32- + AgNO3 Ag2CO3 + 2NO3

-

- CO32- + MgSO4 MgCO3 + SO4

-

- CO32- + HCl H2CO3 + 2Cl

-

6. - PO43- + AgNO3 Ag3PO4 + 3NO3

-

- PO43-

+ MgSO4 MgPO4 + SO43-

7. - S2O3

2- + AgNO3 Ag2SO3 + NO3-

-

- S2O32- + BaCl2 Ba2S2O3 + 2Cl

-

- S2O32- + HCl H2S2O3 + 2Cl

-

4.3

PembahasanIdentifikasi Kation

1. Merkuri (Hg2+)

Menurut teor i , se te lah d i reaksikan dengan laru tan a lkal i karbonat (Na 2CO3) ,

a k a n terbentuk endapan putih merkuro karbonat. Dari hasil percobaan didapat larutan

berubahmenjadi agak keruh walau tidak terbentuk endapan. Reaksi yang terjadi adalah :

Hg2(NO3)2 + Na2CO3 Hg2CO3 + 2NaNO3

J i k a l a r u t a n H g 2(NO3)2d i reaksikan dengan lar u tan NaOH, akan ter bentuk

endapanhitam. Dari hasil percobaan tidak terjadi perubahan yang teramati. Larutan

te tap jern ihser ta t idak ada endapan yang terbentuk. Hal in i d imungkinkan

karena penambahan NaOH yang berlebih. Reaksi yang mungkin terjadi adalah :

Hg2+2 + 2OH- Hg2O + H2O

2. Kupri (Cu2+)

Jika ion Cu2+direaksikan dengan larutan KOH, akan terbentuk endapan biru

Cu(OH)2yang j ika d ipanasi berubah menjadi h i tam (CuO). Dari hasi l percobaan,

d idapat i endapan biru yang berubah menjadi hitam saat dipanaskan. Reaksi yang terjadi adalah :

CuSO4 + 2KOH Cu(OH)2 + K2SO4

Cu(OH)2 dipanaskan CuO + H2O

Jika ion Cu2+direaksikan dengan larutan KI, akan terbentuk endapan putih CuI2

denganwarna larutan agak kuning dikarenakan ada I 2yang dibebaskan. Dari hasil

pe rcobaandidapat i warna larutan be rubah dari bi ru muda menjadi kuning pucat dengan

endapan putih. Reaksi yang terjadi adalah :

CuSO4 + 2KI CuI2 + K2SO4

2CuI2 2CuI + I2

atau 2CuSO4 + 4KI 2CuI + 2 K2SO4 + I2


13/14

3. Seng (Zn2+)

Jika ion Zn2+ direaksikan dengan larutan KOH, akan terbentuk endapan putih Zn(OH) 2yang

larut dalam reagen berlebih. Dari hasil percobaan didapati larutan berubah dari bening

menjadi agak keruh dengan sedik i t endapan. Hal in i mungkin

dikarenakankonsentrasi reagen yang kurang karena warna larutan sudah berwarna agak keruhyangmengindikasikan hasil kali ion-ionnya sudah lebih besar daripada harga Ksp-nya

atau reagen yang ber lebih sehingga endapan yang terbe ntuk l aru t kembal i .

Re aks i ya ng mungkin terjadi :

Zn2+ + 2OH Zn(OH)2

Dalam reagen berlebih terjadi reaksi :

Zn(OH)2 + 2OH- [ Zn(OH)4]

2-

Jika ion Zn2+direaksikan dengan larutan Na2SO4, akan terbentuk endapan tersier

zink sulfat yang larut dalam amonia dan asam. Dari hasil percobaan didapati larutan

te tap bening. Tidak ada perubahan yang dapat teramati. Ini mungkin dikarenakan

kurangnyakonsentrasi reagen atau kesalahan dalam percobaan.

4. Alumunium (Al3+)

J ika ion Al 3+direaksikan dengan larutan NH3, akan terbentuk Al(OH)3yang

be rupakoloid. Dari hasil percobaan tidak ada perubahan yang dapat teramati. Hal ini

mungkindikarenakan kurangnya konsentrasi reagen atau pH yang kurang mendukung.

Larutantetap jernih seperti semula. Reaksi yang mungkin terjadi adalah :

Al 3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH) 3 + 3NH4+

5. Kalsium (Ca2+)

J ika ion Ca 2+direaksikan dengan larutan (NH4)2CO3, akan terbentuk endapan

CaCO3yang jika dipanasi akan menjadi kristalin. Dari hasil percobaan didapati endapan

putih.Sete lah dipanaskan tidak te rbentuk kr is ta l. In i mungkin dikarenakan pemanasan

yang dilakukan kurang. Reaksi yang terjadi :

Ca 2+ + SO32- CaCO3

6. Barium (Ba2+)

J ika ion Ba 2+direaksikan dengan larutan H2SO4encer, akan terbentuk endapan

pu tihBaSO4. Dari hasil percobaan didapati endapan putih.

Ba 2+ + SO42- BaSO4

7. Magnesium (Mg2+)

J i k a i o n M g 2+d i reaksikan dengan laru tan NaOH, akan terbentuk

end apa n put ih Mg(OH)2. Dari hasil percobaan didapati endapan putih. Reaksi yang terjadi adalah

:

Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2

8. Timbal (Pb2+)


14/14

Jika ion Pb2+direaksikan dengan larutan HCl, akan terbentuk endapan yang

be rwarna putih. Dari hasil percobaan didapati endapan berwarna putih dengan larutan yang

tidak berwarna/ bening. E ndapan i n i da pat te rbentuk karena laru tan sudah

lewat jenuh,konsentrasi ion-ion PbCl2sudah melebihi harga Ksp-nya (Ksp PbCl2=

2 , 4 x 1 0-9

).Identifikasi anion

1. Klorida (Cl-)

J ika ion Cl -direaksikan dengan larutan AgNO3, akan terbentuk endapan putih AgCl

yang larut dalam NH3. Dari hasil percobaan didapati endapan putih. Setelah

ditambah NH3, endapan larut. Reaksi yang terjadi adalah :

Ag+ + Cl- AgCl

2. Iodida (I-)

Jika ion I-direaksikan dengan larutan AgNO3, akan terbentuk endapan kuning AgI. Ksp Ag I =

0 , 9 x 1 0 -16. Dari hasil percobaan didapati endapan putih-kuning. Reaksi yangterjadi

adalah :

I- + AgNO3 AgI + NO3-

3. Sulfat (SO42-)

Jika ion SO42- direaksikan dengan larutan BaCl2, akan terbentuk endapan putih BaSO 4.

Dari hasil percobaan didapati endapan putih. Reaksinya :

SO42- + BaCl2 BaSO4 + 2Cl

-

4. Tiosulfat (S2O32-)

Jika ion S2O32-direaksikan dengan larutan AgNO3, akan terbentuk endapan putih

yang berubah menjad i kuning-cokla t dan akhi rn ya h i tam. Dari h asi l percobaan

didapat i endapan putih yang berubah menjadi kuning dan akhirnya coklat-hitam. Reaksinya :

S2O32- + AgNO3 Ag2SO3 + NO3

-

4.3 Kesimpulan

Berdasarkan hasil pengamatan dapat disimpulkan bahwa :

1. Untuk identifikasi kation pada percobaan yang dilakukan terdapat 4 percobaan dari pengamatan yang

tidak sesuai dengan hasil teoritis yang telah tersedia yaitu reaksi antara merkuri dengan natrium

hidroksida,merkuri dengan KI,besi dengan natrium hidroksida dan perak dengan natrium hidroksida.

2. Untuk identifikasi anion pada percobaan yang dilakukan terdapat 2 percobaan dari pengamatan yang

tidak sesuai dengan hasil teoritis yang telah tersedia yaitu reaksi antara iodida dengan asam nitrat dan

tiosulfat dengan asam klorida.Diposkan olehCHEMISTRY LOVER'S di20.51
http://www.blogger.com/profile/09078330959696480276http://www.blogger.com/profile/09078330959696480276http://anaistianah.blogspot.com/2013/03/laporan-praktikum-analitikidentifikasi_8566.htmlhttp://anaistianah.blogspot.com/2013/03/laporan-praktikum-analitikidentifikasi_8566.htmlhttp://anaistianah.blogspot.com/2013/03/laporan-praktikum-analitikidentifikasi_8566.htmlhttp://anaistianah.blogspot.com/2013/03/laporan-praktikum-analitikidentifikasi_8566.htmlhttp://www.blogger.com/profile/09078330959696480276

laporan kation anion internet.docx

Documents

Pemisahan Kation Dan Anion

Analisis Kualitatif Kation-Anion

Bab 5 Analisis Kation Anion

analisis kation anion

Laporan Uji Kation Anion

Anion Dan Kation

Analisis Kation Dan Anion

Uji kation anion

Laporan Praktikum Identifikasi Kation Anion

2. Analisis Kation Dan Anion

Reaksi Identifikasi Kation Dan Anion

Ida Identifikasi Kation Anion

Analisis Kualitatif Kation Dan Anion

Identifikasi Kation Anion

Analisis Kation Dan Anion 1

Laporan pengenalan anion kation

Abe-pengenalan Anion Dan Kation

Makalah Kation Dan Anion

Kimia Analisa Kation dan Anion

Kation dan Anion - UM Palangkaraya

Anion Kation Fix

Identifikasi Kation-Anion

kation anion

Teori anion kation benar

62246711 Pemisahan Anion Dan Kation

Anal Kation Dan Anion

Pemisahan Anion dan Kation

Laporan Kation Dan Anion

Analisa Kation dan Anion

00 Analisis Kation Dan Anion

Kation – Anion Exchanger.pptx