LAPORAN HASIL PERCOBAAN:

HIDROLISIS GARAMKIMIA

Disusun Oleh:Andre LeoBarry WiethoffHanna Farah VaniaIchsan BasraKinanthi Setya P

Jalan Puspitaloka III. 2 Bumi Serpong Damai,Tangerang Selatan BantenI. PENJIWAAN AGAMA ISLAMQs. Al-Maidah:3Hai orang-orang yang beriman, penuhilah aqad-aqad itu. Dihalalkan bagimu binatang ternak, kecuali yang akan dibacakan kepadamu, dengan tidak menghalalkan berburu ketika kamu sedang mengejakan haji. Sesungguhnya Allah menetapkam hukum-hukum menurut yang dikehendaki-Nya.

II. TUJUAN1. Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air2. Mengitung pH larutan garam yang mengalami hidrolisis dalam air

III. LANDASAN TEORIPengertian HidrolisisHidrolisis berasal dari katahidroyaitu air danlisisberarti penguraian, berarti hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air yang menghasilkan asam dan basanya kembali

1. GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA KUATLarutan garam ini bersifat NETRAL. Sebagai contoh, reaksi netralisasi antara NaOH dan HCl menghasilkan garam NaCl. Didalam air, NaCl terionisasi sempurna menghasilkan ion Na+dan Cl-.NaOH(aq)+ Hcl(aq) NaCl(aq)+ H2O(l)basakuat+ asamkuat netralNaCl(aq) Na+(aq)+ Cl-(aq)ion Na+ berasal dari basa kuat dan ion Cl- juga berasal dari asam kuat, jadi kedua ion tersebut merupakan asam dan basa Bronsted-Lowry lemah sehinga keduanya tidak bereaksi dalam air (tidak terhidrolisis). Oleh karena itu larutan bersifat netral atau pH = 7.

2. GARAM DARI ASAM KUAT DAN BASA LEMAHKonsepLarutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah ini bersifat ASAM. Sebagai contoh adalah NH4Cl, garam ini terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara NH3dan HCl dan didalam air terionisasi sempurna menghasilkan ion NH4+dan Cl-

NH3(aq)+ HCl(aq) NH4Cl(aq)basa lemah asam kuat asamNH4Cl(aq) NH4+(aq)+ Cl-(aq)ion Cl-berasal dari asam kuat, merupakan Bronsted-Lowry lemah sehingga tidak bereaksi dengan air (tidak mampu menarik ion H+), sedangkan ion NH4+berasal dari basa lemah, jadi merupakan asam Bronsted-Lowry kuat sehingga dapat bereaksi dengan air (terhidrolisis) atau memberikan ion H+ kepada air.NH4+(aq)+ H2O(l) NH3(aq)+ H3O+(l)karena ion NH4+dapat memberikan dapat memberikan ion H+kepada air maka larutan menjadi bersifat ASAM dan diketahui harga Ka (konstanta ionisasi asam) dari kesetimbangan diatas adalah 5,6 x 10-10.

Penentuan pHuntuk memahami penentuan pH garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah, perhatikan contoh berikut ;jika diketahui 0,1 M NaCH3COO dan Ka CH3COO = 1,8 x 10-5, maka di dalam air garam NaCH3COO terionisasi sempurna dengan persamaan reaksi berikut,NaCH3COO(aq) Na+(aq)+ CH3COO-(aq)karena koefisian NaCH3COO dan CH3COO-sama, maka [CH3COO-] = [ NaCH3COO] = 0,1 Mion CH3COO-mengalami hidrolisis sebagai berikut,CH3COO-(aq)+ H20(l) CH3COOH-(aq)+ OH(aq)persamaan hidrolisisnya adalah sebagai berikut,Kh = [ CH3COOH][OH-] / [CH3COO-]3. ASAM LEMAH DAN BASA KUATKonsepLarutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat ini bersifat BASA sebagai contoh adalahNaCH3COO, garam ini terbentuk dari hasil reaksi netralisasi antara NaOH dan CH3COOH dan didalam air terionisasi sempurna menghasilkan ion Na+ dan CH3COO-.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq) NaCH3COO(aq)+ H20(l)CH3COOH(aq) Na+(aq)+ CH3COO-(aq)ion CH3COO-berasal dari asam lemah, jadi merupakan basa Bronsted-Lowry kuat sehingga dapat bereaksi dengan air (terhidrolisis) atau menarik ion H+, sedangakan ion Na+berasal dari basa kuat, jadi merupakan asam Bronsted-LOwry lemah sehingga tidak dapat bereaksi dengan air (tidak dapat memberikan ion H+).CH3COO-(aq)+ H20(l) CH3COOH(aq)+ OH-(aq)karena ion CH3COO-dapat menarik/menerima ion H+dari air dan membentuk ion OH-maka larutan menjadi bersifat BASA dan diketahui harga Kb (konstanta ionisasi basa) dari kesetimbangan diatas adalah 5,6 x 10-10.Penentuan pHuntuk memahami penentuan pH garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat, perhatikan contoh berikut, jika diketahui 0,1 M NaCH3COO dan Ka CH3COO = 1,8 x 10-5, makadidalam air garam NaCH3COO terionisasi sempurna dengan persamaan reaksi berikut,NaCH3COO(aq)Na+(aq)+ CH3COO-(aq)karena koefisien NaCH3COO dan CH3COO-sama, maka [CH3COO-]=[ NaCH3C00]=0,1M,

CH3COO-(aq)+ H2O(l) CH3COOH(aq)+ OH(aq)persamaan tetapan hidrolisisnya adalah sebagai berikut ;Kh = [CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]

4. ASAM LEMAH DAN BASA LEMAHKonsepLarutan garam yang berasal dari asam lemah ini dapat bersifat ASAM, BASA, atau NETRAL. Ini bergantung pada kekuatan relatif asam atau basa dari garam yang terbentuk.Untuk jenis garam ini baik kation maupun anion dapat bereaksi dalam air (terhidrolisis) maka garam ini dapat dikatakan dapat mengalami hidrolisis total. Sebagai contoh : garam NH4CH3COO. Dalam air garam ini terionisasi sempurna menjadi ion NH4+dan CH3COO-.Baik ion NH4+maupun ion CH3COO-berasal dari basa lemah dan asam lemah sehingga kedua ion tersebut berturut-turut sebagai asam dan basa Bronsted-Lowry yang kuat dan keduanya terhidrolisis.NH4CH3COO(aq) H4+(aq)+ CH3COO-(aq)NH4+(aq)+ H2(l) NH3 (aq)+ H3+(aq)CH3COO-(aq)+ H20(l) CH3COOH(aq)+ OH-(aq)sifat larutan garam ini bergantung pada kekuatan relatif asam dan basa yang bersangkutan, jika Ka 3COO-) akan terhidrolisis lebih banyak dan larutan akan bersifat basa ; jika Ka > Kb, maka kation (NH4+) yang terhidrolisis lebih banyak dan larutan bersifat asam. Sedangkan jika Ka = Kb, maka larutan akan bersifat netral.Penentuan pHuntuk dapat menentukan pH larutan garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah, secara kuantitatif sukar dikaitkan dengan harga Ka dan Kb maupun dengan konsentrasi garamnya. pH yang tepat hanya dapat ditentukan dengan cara pengukuran.Namun pH larutan garam ini dapat diperkirakan dengan menggunakan rumus [H+] =Kw.Ka; Kh =KwKb Ka.Kb

KONSEP HIDROLISIS GARAM Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah mengalami hidrolisis anion Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis kation Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis totalHIDROLISIS GARAM DALAM KEHIDUPAN SEHARI HARIAgar tanaman tumbuh dengan baik, maka pH tanaman harus dijagam pH tanah di daerah pertanian harus disesuaikan dengan pH tanamannya. Oleh karena itu diperlukan pupuk yang dapat menjaga pH tanah agar tidak terlalu asam atau basa. Biasanya para petani menggunakan pelet padat (NH4)2SO4untuk menurunkan pH tanah. Garam (NH4)2SO4bersifat asam, ion NH4+akan terhidrolisis dalam tanah membentuk NH3dan H+yang bersifat asam.Kita juga sering memakai bayclin atau sunklin untuk memutihkan pakaian kita. Produk ini mengandung kira-kira 5 % NaOCl yang sangat reaktif sehingga dapat menghancurkan pewarna, sehingga pakaian menjadi putih kembali. Garam ini terbentuk dari asam lemah HOCl dengan basa kuat NaOH. Ion OCl-terhidrolisis menjadi HOCl dan OH-, sehingga garam NaOCl bersifat basa.

IV. ALAT & BAHANA. Alat :1. Plat tetes2. Pipet tetes

B. Bahan :1. Kertas lakmus merah2. Kertas lakmus biru3. Larutan NaCl 0,1 M4. Larutan CH3COONa 0,1 M5. Larutan KCl 0,1 M6. Larutan NH4Cl 0,1 M7. Larutan Na2CO3 0,1 M8. Larutan (NH4)2SO4 0,1 M

V. CARA KERJA1. Masukan 5 tetes dari setiap larutan ke dalam plat tetes2. Celupkan kertas lakmus merah ke dalam setiap larutan dan amati perubahannya3. Celupkan kertas lakmus biru ke dalam setiap larutan dan amati perubahannyaVI. DATA PENGAMATANLarutanLakmus merahLakmus birukesimpulan

NaCl 0,1 MBiruBiruBasa

CH3COONa 0,1 MBiruBiruBasa

KCl 0,1 MMerahBiruNetral

NH4Cl 0,1MMerahMerahAsam

Na2CO3 0,1 MBiruBiruBasa

(NH4)2SO4MerahmerahAsam

VII. ANALISIS DATA & PEMBAHASANDi percobaan kali ini, kami berusaha mengidentifikasi sifat yang dikandung larutan garam. Kami menaruh beberapa tetes larutan garam di dua tempat plat tetes. Di tempat plat tetes yang pertama dimasukkan kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru di tempat plat tetes kedua. Kertas lakmus berguna untuk mengetahui sifat yang dimiliki sebuah larutan. Larutan bersifat asam jika kertas lakmus (merah/ biru) berubah menjadi warna. Larutan bersifat basa bila kedua warna kertas lakmus berwarna biru.Larutan garam yang kami uji pertama adalah NaCl. Na atau Natrium termasuk golongan II yang merupakan basa kuat. Cl atau Chlorine termasuk golongan VII yang merupakan asam kuat. Gabungan kedua larutan dari basa dan asam kuat ini mengakibatkan larutan sama sekali tidak terhidrolisis sehingga memiliki pH 7 atau netral. Tapi menurut hasil percobaan kami, di dalam NaCl lakmus merah berubah menjadi warna merah dan lakmus biru terus mempertahankan warnanya mengakibatkan NaCl memiliki sifat basa karena kedua kertas lakmusmenunjukkan warna biru yang merupakan basa. Perbedaan hasil ini kami duga atas beberapa alasan. Salah satunya: Adanya kandungan air di dalam plat tetes bekas dicuci yang masih tersisa akibat tidak dikeringkan dengan benar. Air sisa yang berada di plat tetes lalu bercampur dengan larutan NaCl sehingga mempengaruhi sifat larutan. Air keran yang berada di Indonesia pada umumnya membawa sifat kebasahan hal ini kemungkinan yang mempengaruhi larutan NaCl dan membuatnya bersifat basa.Larutan garam yang kami uji selanjutnya adalah CH3COONa. CH3COONa merupakan gabungan dari CH3COO yang berasal dari CH3COOH yang merupakan asam lemah dan Na yang termasuk golongan II yang merupakan basa kuat. Gabungan dari asam lemah dan basa kuat mengakibatkan larutan terhidrolisis sebagian dan membawa sifat basa. Hal ini sesuai dengan hasil percobaan kami dimana ketika kedua kertas lakmus dimasukkan ke dalam larutan, menjadikan kertas lakmus berubah menjadi warna biru yang berarti basa.Larutan garam yang selanjutnya adalah KCl. KCl merupakan gabungan dari senyawa Cl dan K. Cl merupakan senyawa yang berasal dari golongan 7 yang termasuk asam kuat. K merupakan senyawa yang berasal dari golongan I yang termasuk basa kuat. Gabungan dari asam kuat dan basa kuat ini mengakibatkan larutan tidak terhidrolisis sehingga memiliki pH 7 yang merupakan netral. Hal ini sesuai dengan percobaan kami karena masing-masing dari kertas lakmus merah dan biru cenderung untuk tetap mempertahankan warna mereka setelah dicelupkan di dalam larutan yang menandakan larutan netral.Larutan garam yang selanjutnya adalah NH4Cl. NH4Cl merupakan gabungan dari NH4 yang berasal dari NH4OH yang termasuk basa lemah dan Cl yang merupakan senyawa golongan 7 yang termasuk asam kuat. Gabungan dari basa lemah dan asam kuat mengakibatkan larutan terhidrolisis sebagian dan membawa sifat asam. Sama dengan percobaan kami, saat kedua kertas lakmus berubah warna menjadi merah yang menandakan bahwa larutan NH4Cl bersifat asam.Larutan Na2CO3 lalu kami uji sesudahnya. Larutan ini adalah penggabungan dari Na yang merupakan senyawa golongan I yang termasuk basa kuat dan CO3 yang berasal dari HCO3 yang merupakan asam lemah. Penggabungan dari dua sifat larutan ini mengakibatkan larutan terhidrolisis sebagian dan membawa sifat basa akibat sifat basa yang lebih dominan bercampur. Hal ini sesuai dengan percobaan kami saat kertas lakmus berubah warna menjadi bitu saat diicelupkan ke dalam larutan. Warna kertas lakmus biru menandakan larutan bersifat basa.Larutan terakhir yang kami uji adalah (NH4)2SO4. Larutan ini terdiri dari NH4 yang bentuk awalnya NH4OH yang termasuk senyawa basa lemah dan SO4 yang bentuk awalnya H2SO4 yang termasuk ke dalam asam kuat. Gabungan dari kedua sifat larutan tersebuat membuat larutan terhidrolisis sebagian dan membawa sifat asam. Hasil ini sama dengan hasil percobaan kami dimana larutan ini mengakibatkan kedua jenis kertas lakmus kami berubah warna menjadi merah yang merupakan asam.VIII. KESIMPULANKCl bersifat netral dikarenakan lakmus tidak berubah warnanya, maka konsentrasi ion asam dan basanya seimbang,

CH3COONa dan Na2CO3 bersifat basa karna lakmus merah berubah menjadi warna biru, maka konsentrasi ion basanya lebih banyak dari konsentrasi ion asam.

NH4Cl dan (NH4)2SO4 bersifat asam karna lakmus biru berubah menjadi warna merah, menandakan bahwa konsentrasi ion asamnya lebih banyak dari konsentrasi ion asam.

NaCl seharusnya netral, tetapi lakmus merah berubah menjadi biru, menandakan bahwa NaCl bersifat basa.

IX. PERTANYAAN 1. Sebutkan larutan yang mengandung asam lemah.Larutan asam lemah diantaranya: CH3COOH, HF, HNO2, H2S, HCN dan larutan lainnya selain larutan yang dikatakan sebagai asam kuat, basa kuat dan basa lemah.2. Mengapa larutan NH4Cl bersifat asam?Karena dapat mengubah lakmus biru menjadi merah3. Jelaskan ciri-ciri garam yang terhidrolisis dalam air.

4. Jika 50ml NH4OH 0,1m direaksikan dengan 50ml HCl 0,1m, tentukan pH campuran! Kb NH4OH=1,8x10-5NH4OH + HCl NH4Cl + H2OM 5 5R 5 5_______________________________S - - 5 5

Mol NH4CL:

== =