Rosso

&

Blu

Soluzioni elettroliticheLe soluzioni elettrolitiche sono le soluzioni acquose che contengono ioni.

•La solubilizzazione di una sostanza avviene per dissociazione ionica e per reazioni di ionizzazione:

Secondo Arrheius

le basi si ionizzano producendo ioni OH-.

gli acidi si ionizzano producendo ioni H+

Una soluzione si dice acida se contiene ioni in maggioranza H+;si dice basica se ne contiene in maggioranza OH-.

•Abbiamo la Neutralizzazione quando si mischiano una sostanza acida con una basica:

Secondo Brönsted

si definiscono acidi le specie chimiche che cedono ioni H+

si definiscono basi le specie chimiche che acquistano ioni H+

Soluzione acidaSi ottiene una soluzione acida quando il sale deriva da un acido forte e da una base debole.Specie chimica che, in soluzioneacquosa, e in grado di liberare uno opiu ioni H+

Soluzione basicaSi ottiene una soluzione basica quando il sale deriva da un acido debole e da una base forte.in cui è coinvolta l'acqua. Il risultato è una soluzione basica, dato l'eccesso di ioni OH- (pH > 7 a 25 ºC).

Soluzioni acide e basiche

Solitamente assume valori compresi tra 0 (acido forte) e 14 (base forte). Al valore intermedio di 7 corrisponde

la condizione di neutralità (H2O).

Il pH può essere misurato per via elettrica, sfruttando il potenziale creato dalla differenza di concentrazione di ioni idrogeno su due lati di una membrana di vetro, o per via chimica, sfruttando la capacità di alcune sostanze (dette indicatori) di modificare il loro colore in funzione del pH dell'ambiente in cui si trovano.

sostanze usate in soluzione, come per esempio la fenolftaleina e il blu di bromotimolo.

Cartine tornasole, indicatori universali, pHmetro.

La scala di Ph Il pH è una scala di misura dell'acidità o della basicità di

una soluzione.

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

ACIDITA’ BASICITA’

Acqua distillata H2OH2O+NaCl

Scala di Ph

Acido muriatico NaClO

H2O + NH3 (ammoniaca)

Succo di limone

•Aceto•Brioschi

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Coca cola

•Pomodoro•detergente

Sapone

Bicarbonato di sodio Na2HCO3

Detersivo

Ammoniaca NH3

Candeggina

Prodotti analizzati in laboratorio

Molto spesso gli indicatori si usano anche supportati su strisce di carta (le cosiddette "cartine indicatrici“), le quali cambiano colore quando vengono immerse in sostanze acide o basiche.

Indicatori universali di Ph

Queste cartine completamente impregnate con indicatori permettono di misurare il valore del pH nell' intero intervallo o in intervalli parziali con graduazioni tra 0,2 e 1 unità di pH.

L'esempio più comune è quello delle "cartine di tornasole", di colore rosso in ambiente acido e blu in ambiente alcalino.

Strumenti utilizzati

•Porta provette•Provette da laboratorio•Bacchetta di vetro•Pipetta

Strumenti usati maggiormente

esplosivo

infiammabile

estremamente infiammabile

pericoloso per l'ambiente

Corrosivo

tossico

Estremamente tossico

Irritante

nocivo

Simboli di pericolosità

Lavoro svolto da:Magro GiadaPontoni Irene

Presotto Massimo