Leggi della chimica Prof.ssa PATRIZIA GALLUCCI

LEGGI DELLA CHIMICA

• LEGGE di LAVOISER o della CONSERVAZIONE DELLA MATERIA

• LEGGE di PROUST o delle PROPORZIONI DEFINITE

• LEGGE di DALTON o delle PROPORZIONI MULTIPLE

LEGGE DI LAVOISER O DELLA CONSERVAZIONE DELLA MATERIA

In una reazione chimica la somma delle masse dei reagenti è uguale alla somma delle masse dei prodotti.

Na + H2O H2 + NaOH REAGENTI PRODOTTI

EQUAZIONI DI REAZIONE E LORO BILANCIAMENTO

Bilanciare una reazione significa far in modo che il numero di atomi di un elemento prima e dopo la reazione sia lo stesso. Una equazione di reazione non è completa se non è bilanciata; solo così si rispetta la legge di Lavoisier.

REAZIONE NON BILANCIATA

IMPORTANTE: Le formule che rappresentano le sostanze che partecipano alla reazione NON vanno MAI modificate. Bisogna bilanciare inserendo dei numeri prima delle formule: i COEFFICENTI DI REAZIONE

REAZIONE BILANCIATA

LEGGE DI PROUST O DELLE PROPORZIONI DEFINITE

In un composto il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono è definito e costante.

N.B. In un miscuglio invece il rapporto dei costituenti è variabile

Ogni composto ha la sua composizione % in massa degli elementi che lo costituiscono (rapporto di combinazione)

Dalle tre leggi DALTON dedusse la :

TEORIA ATOMICA DELLA MATERIA

• La materia è costituita da particelle piccolissime,invisibili e indivisibili: gli ATOMI

• Gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali; hanno la stessa massa e le stesse proprietà chimiche.

• Nelle reazioni chimiche gli atomi rimangono inalterati e si ritrovano nei prodotti ricombinati in modo diverso.

• Gli atomi di elementi diversi si combinano secondo rapporti numerici precisi che caratterizzano il composto formato.

A livello microscopico la materia è costituita da:

• ATOMO: è la più piccola particella costitutiva di un elemento (ad esempio, un atomo di Fe, di H, di O).

• MOLECOLA: è la più piccola particella costitutiva di un elemento o di un composto che può esistere in modo indipendente (esempi:molecola di ossigeno O2, di ozono O3, di acqua H2O).

• IONE: è una particella ( atomo o raggruppamento di atomi) dotata di carica, ad esempio Na+, Cl-, SO42-, ecc. In particolare, si parla di cationi se la carica dell’unità strutturale è positiva, di anioni se è negativa.

Esistono atomi diversi per ognuno degli elementi presenti nella:

ESISTONO QUATTRO TIPOLOGIE DI ELEMENTI:

• METALLI es. Cu rame

• NON METALLI es. S zolfo

• GAS NOBILI es.Ne neon

• SEMIMETALLI es. Si silicio