les 1 thermodynamisch evenwicht...1, p 1) alsreferentie lijktop antoine correlaties: h 10.2 ct c...
TRANSCRIPT
![Page 1: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/1.jpg)
Scheidingstechnologie
2017 by M.A. van der Veen and B. Eral
![Page 2: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/2.jpg)
Praktische zaken• Docenten: M.A. van der Veen & Burak Eral• Rooster: zie Brightspace• Boeken:
Thermodynamics and Statistica Mechanics, M. Scott Shell (lessen van der Veen)Industrial Separation Processes, Andre de Haan & Hans Bosch (lessen Eral)
• Lessen van der Veen:Vragen hoorcolleges: [email protected] oefeningen: [email protected]
(Adrian Gonzalez Nelson)
![Page 3: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/3.jpg)
Tentamen
3 deeltoesten (1/3+1/3+1/3 = eindcijfer)14 mei: les 1-44/5 juni: les 5-828 juni: les 9-13
1 hertentamenTe gebruiken op tentamen:• formularium mbt lessen van der Veen (krijg je dan)• open boek (Industrial Separation Processes, Andre de Haan &
Hans Bosch): Overhead, uitwerkingen van (oefen)opgaven, eerdere toetsen en/of tentamina zijn uitdrukkelijk niet toegestaan
Schrijf je voor tentamen nog voor de eerste deeltoets als je je puntenop BS na elk deeltoets wilt kunnen zien!!!
![Page 4: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/4.jpg)
DestillatieThermodynamica Vloeistof-Damp evenwicht
Absorptie/extractieThermodynamica Vloeistof-Vloeistof evenwicht
(Reactieve) KristallisatieThermodynamica Vloeistof-Vast evenwicht
Thermodynamica Chemish evenwicht Colloidale ScheidingenThermodynamica Interfase evenwicht
J. Nanotechnol. Eng. Med 5(2), 021007
https://vimeo.com/106807085
http://www.hitekengineers.com/
liquid-liquid-extraction-column.html
http://www.live-destillation.de/
![Page 5: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/5.jpg)
DestillatieThermodynamica Vloeistof-Damp evenwicht
Absorptie/extractieThermodynamica Vloeistof-Vloeistof evenwicht
Colloidale ScheidingenThermodynamica Interfase evenwicht
J. Nanotechnol. Eng. Med 5(2), 021007
http://www.hitekengineers.com/liquid-liquid-extraction-column.html
http://www.live-destillation.de/
(Reactieve) KristallisatieThermodynamica Vloeistof-Vast evenwichtThermodynamica Chemish evenwicht
https://vimeo.com/106807085
![Page 6: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/6.jpg)
Inhoud deze les• Thermodynamica: algemene concepten• Thermodynamisch evenwicht• Leerdoelen:
- begrip en gebruik van volgende thermodynamische concepten: interne energie; open, gesloten en geïsoleerde systemen; intensieve en extensieve grootheden; 1ste en 2de hoofdwet
- gebruik kunnen maken van de fundamentele vergelijkingen en evenwichtscondities om relaties te kunnen afleiden (bv. de Clapeyronvergelijking, maar ook nieuwe relaties om oefeningen te kunnen oplossen)
- gebruik kunnen maken van de Gibbs faseregel- gebruik en begrip van fase-diagrammen- gebruik en begrip van de Clapeyron en Clausius-Clapeyron vergelijking- gebruik en begrip van de Antione correlatie- Oefeningen: beoordeel of je uitkomst wel zinvol isBoek: H 2.1, 2.2, 5.2, 6.1, 7.1, 7.10, 7.11, 10.1, 10.2
![Page 7: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/7.jpg)
Thermodynamica
![Page 8: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/8.jpg)
Systemen
omgeving omgeving omgeving
energie
materie
energie adiabatisch
OPEN GESLOTEN GEISOLEERD
![Page 9: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/9.jpg)
Grootheden
• Extensief: afhankelijk van hoeveelheid materieV, H, G, E, N(aantal mol), n(aantal molecule)
• Intensief: onafhankelijk van hoeveelheid materieP, T, r, h, g
![Page 10: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/10.jpg)
Welk type systeem zijn de pompoenstukjes?
A. Geïsoleerd systeemB. Gesloten systeemC. Open systeem Geïso
leerd syste
em
Gesloten sy
steem
Open syste
em
33% 33%33%
H 7.1
![Page 11: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/11.jpg)
Welk type systeem is de pasta?
A. Geïsoleerd systeemB. Gesloten systeemC. Open systeem
Geïsoleerd sy
steem
Gesloten sy
steem
Open syste
em
33% 33%33%
H 7.1
![Page 12: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/12.jpg)
Is entropie S een extensievegrootheid?
A. JaB. Nee
Ja Nee
50%50%
H 5.2
![Page 13: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/13.jpg)
Is chemische potentiaal μ eenextensieve grootheid?
A. JaB. Nee
Ja Nee
50%50%
H 5.2
![Page 14: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/14.jpg)
Interne energie E
Interne energie is alle energie van een systeem:
Kinetische Energie + Potentiele Energie- (mv2/)/2 - Chemische energie
- Electrische energie- Gravitationele energie- Nucleaire energie- …
Moeilijk exact te bepalen! We zijn geinteresseerd in verschillen
![Page 15: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/15.jpg)
Transfer van energie
omgeving
E(om)
geslotensystem
E(gs)
werk
warmte
![Page 16: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/16.jpg)
Transfer van energie
omgeving
E(om)
geslotensystem
E(gs)
werk
warmte
![Page 17: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/17.jpg)
Transfer van energie
omgeving
E(om)
geslotensystem
E(s)
werk
warmte
DE(s) = Efinal(s)-Efinal(s)
![Page 18: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/18.jpg)
Transfer van energie
omgeving
E(om)
geslotensystem
E(s)
werk
warmte
DE(s) = Efinal(s)-Efinal(s)DE(om) = Efinal(om)-Efinal(om)
![Page 19: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/19.jpg)
Transfer van energie
omgeving
E(om)
geslotensystem
E(s)
werk
warmte
DE(s) = Efinal(s)-Einitial(s)DE(om) = Efinal(om)-Einitial(om)
DE(s) = -DE(om) 1ste Hoofdwet Thermodynamica
![Page 20: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/20.jpg)
Tweede hoofdwet
“in een geïsoleerd systeem, kunnen allespontane processen enkel de totale entropie van het systeem verhogen”
Anders gezegd: een evenwicht van eengeïsoleerd systeem komt overeen met maximaliseren van de entropie van het systeem
H 4.5
![Page 21: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/21.jpg)
Evenwichtscondities?
G = H – TS SMinimaal Maximaal
?H 7.1
![Page 22: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/22.jpg)
Wat is de correcteevenwichtsconditie?
A. Voor systeem + bad geldt: G is minimaalB. Voor systeem + bad geldt: S is maximaal
Voor syste
em + bath geld..
Voor syste
em + bath geld..
50%50%P, T = cteP, T = cte
systemOmgeving/bad
Uitwisseling van volume enenergie
![Page 23: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/23.jpg)
EntropieS=S(E, V, N)
Fundamentale vergelijkingen:
Geïntegreerde vorm (via Euler’s theorem):
dNT
dVTPdE
TdS µ
-+=1
dNPdVTdSdE µ+-=
H 2.2, 5.2NPVTSE µ+-=TN
TPV
TES µ
-+=
![Page 24: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/24.jpg)
Multicomponent systemPotentiaal Gedifferentieerde vorm Geïntegreerde vormS(E,V, {N})
E(S,V, {N})
H(S,P, {N})
G(T,P, {N})
H 7.10,7.11
ii
i dNT
dVTPdE
TdS å-+=
µ1 å-+=i
ii
TN
TPV
TES µ
å+-=i
iiNPVTSE µå+-=i
iidNPdVTdSdE µ
PVEH +=
TSPVEG -+=
å++=i
iidNVdPTdSdH µ
å++-=i
iidNVdPSdTdG µ
![Page 25: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/25.jpg)
Single component system, intensieve potentialen
Potentiaal per mol of per molecule
Gedifferentieerde vorm Geïntegreerde vorm
s(e,v)
e(s,v)
h(s,P)g(T,P)
dvTPde
Tds +=
1
TTPv
Tes µ
-+=
µ+-= PvTsePdvTdsde -=
vdPTdsdh +=
vdPsdTdg +-=
Pveh +=
TsPveg -+=
H 7.10,7.11
![Page 26: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/26.jpg)
Nu weet je bijna alles!Vanuit de 1ste en 2de hoofdwet en de fundamentele
vergelijkingen kan je bijna alle thermodynamische relatiesafleiden
![Page 27: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/27.jpg)
Fase evenwicht
![Page 28: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/28.jpg)
Condities voor fase evenwicht
Wat moetgemaximaliseerd zijnvoor evenwicht tussenfase α en fase β?
H 10.1CO2
![Page 29: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/29.jpg)
Dus μg = μl op evenwicht. Geldt dit:
• A. altijd• B. enkel bij constante P en T• C. enkel bij constante V en T• D. enkel bij constante T en P of cte T en V
H 10.1
![Page 30: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/30.jpg)
P, T =cte è G minimaalbij evenwicht
en G=Nμ
Dus T < Tk :T > Tk :
Condities voor fase-evenwicht
H 10.1
![Page 31: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/31.jpg)
Condities voor fase-evenwicht
A. 3
B. 2
C. 1
3 2 1
12%22%
65%
Tα = Tβ , Pα = Pβ , μα = μβ
Om een thermodynamische toestand te specifiëren, hebben we drievariabelen nodig S(E,V,N).
Als we de intensieve toestand willen specifieren, hebben we aan twee variabelen genoeg (s(e,v))
Hoeveel intensieve variabelen hebben we nodig om een fase-evenwichttussen twee fasen (vb. gas-vloeistof) te specifiëren?
H 10.1
![Page 32: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/32.jpg)
Gibbs fasenregel
H 10.1
![Page 33: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/33.jpg)
Gibbs fasenregel
H 10.1
![Page 34: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/34.jpg)
Clapeyron vergelijking: relaties waar fase-evenwichten aan voldoen
• Op fase-evenwicht (dus op een faselijn) geldt:
• Herinner je de fundamentele vergelijking vooreen pure substantie:
dg = -sdT + vdP (en g =μ)
),(),( PTdPTd ba µµ =
H 10.2
![Page 35: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/35.jpg)
Langs een damp-vloeistof faselijn
),(),( PTdPTd GL µµ =
vTh
dTdP
faselijn DD
=÷øö
çèæ
Clapeyron vergelijkingH 10.2
![Page 36: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/36.jpg)
Langs een damp-vloeistof faselijn
Clausius-Clapeyron
2
lnTkh
dTPd
Bfaselijn
D=÷
øö
çèæ
H 10.2
÷÷ø
öççè
æ-
D-=÷÷
ø
öççè
æ
121
2 11lnTTk
hPP
B
![Page 37: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/37.jpg)
Voor welke andere fase-evenwichten geldt Clausius-Clapeyron?
A. Vast-vloeistofB. Vast-gasC. Vast-vastD. Vloeistof-vloeistofE. Vast-vloeistof, vast-gas
en vast-vastF. Vast-vloeistof
en vloeistof-vloeistofVast-
vloeistof
Vast-gas
Vast-vast
Vloeistof-v
loeistof
Vast-vloeist
of, vast-
gasen...
Vast-vloeist
ofen vloeistof...
4%
75%
6%11%
2%2%
2
lnTkh
dTPd
Bfaselijn
D=÷
øö
çèæ
H 10.2
![Page 38: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/38.jpg)
Oefening: als het kookpunt van een substantie 335 K is ondernormale condities en de verdampingsenthalpie is 92,1 kJ/mol, bereken dan
i) het kookpunt bij 5 atmii) de dampspanning van de component bij 300K?
A. i) 335 K, ii) 1 atmB. i) 335 K, ii) 0,996 atmC. i) 352 K, ii) 0,0211
atmD. i) 352 K, ii) 0,0326
atmE. i) 367 K, ii) 0,0211
atmF. i) 367 K, ii) 0,0326
atm i) 335 K, ii
) 1 atm
i) 335 K, ii
) 0,996 atm
i) 352 K, ii
) 0,0211 at
m
i) 352 K, ii
) 0,0326 atm
i) 367 K, ii
) 0,0211 atm
i) 367 K, ii
) 0,0326 atm
17% 17% 17%17%17%17%
H 10.2
![Page 39: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/39.jpg)
Antoine correlatie
Clausius-Clapeyron
Met (T1, P1) als referentie
Lijkt op Antoine correlaties:
H 10.2
TcccTPvap
+-=
3
21)(ln
gebruik je bij destillatieberekeningen
÷÷ø
öççè
æ-
D-=÷÷
ø
öççè
æ
121
2 11lnTTk
hPP
B
TccTPvap 2
1)(ln -=
Waarom c3?
![Page 40: Les 1 Thermodynamisch evenwicht...1, P 1) alsreferentie Lijktop Antoine correlaties: H 10.2 cT c PvapTc + =-3 2 ln() 1 gebruikje bijdestillatieberekeningen ÷÷ ø ö çç è æ-D](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022071008/5fc66c14c9a8516ad03fd526/html5/thumbnails/40.jpg)
Videomateriaal! Let op een aantal annotaties voor grootheden zijn anders !Systemen en extensief/intensief: https://www.youtube.com/embed/dMK_W8JkrUQ?start=0&end=428&autoplay=1Interne energie en 1ste hoofdwet:https://www.youtube.com/embed/dMK_W8JkrUQ?start=436&end=759&autoplay=1https://www.youtube.com/embed/dMK_W8JkrUQ?start=816&end=1039&autoplay=1Gibbs fase-diagram:https://www.youtube.com/embed/o6LvdHU8hKI?start=685&end=1065&autoplay=1Gibbs fase-regel:https://www.youtube.com/embed/o6LvdHU8hKI?start=3902&end=4040&autoplay=1Clapeyron: (let op: g = "̅ (=G/n) ; s = ̅# (=S/n) ; v = $% (=S/n) )https://www.youtube.com/embed/o6LvdHU8hKI?start=1485&end=1873&autoplay=1Clausius-Clapeyron: (let op h =H (=H/n)https://www.youtube.com/embed/o6LvdHU8hKI?start=2514&end=2800&autoplay=1