les acides, les bases et les sels. les acides et les bases acides ce sont des substances qui...
TRANSCRIPT
![Page 1: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/1.jpg)
Les acides, les bases et les sels
![Page 2: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/2.jpg)
Les acides et les bases
ACIDES
Ce sont des substances qui libèrent des ions H+
(aq) lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.
• Réagissent avec les métaux (libèrent H2).
• Neutralisent les bases.
• Goût aigre (papier tournesol rouge)• Réagit généralement au Mg (effervescence)
![Page 3: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/3.jpg)
Les acides
• Leur formule moléculaire est constituée de:
Un atome d’hydrogène (H) avec unnon-métal ou avec un groupe d’atomes.
HNon-métal
Groupes d’atomes
HCl
H2SO4
HBr
L’identification des composés
![Page 4: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/4.jpg)
L’identification des composés
Les acides organiques
• Jus de citron : C5H7O5COOH
• Vinaigre : CH3COOH
Formule moléculaire :
Groupe d’atomes + Atome d’hydrogène
![Page 5: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/5.jpg)
Les acides et les bases
BASES
Ce sont des substances qui libèrent des ions OH-
(aq) lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.
• Neutralisent les acides.
• Goût amer (papier tournesol bleu)
• Visqueux au touché
![Page 6: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/6.jpg)
L’identification des composés
Les bases
• Leur formule moléculaire est constituée de:
Un métal ou un groupe d’ammonium (NH4) suivi du groupe hydroxyde. (OH)
Métal
Groupe NH4 OH
Al(OH)3
NH4OH
LiOH
![Page 7: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/7.jpg)
L’échelle de pH potentiel d’hydrogène
• Elle est une indication de la concentration des ions H+ présents dans une solution.(voir p.61)
![Page 8: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/8.jpg)
L’échelle de pH (voir p.61 STE)
potentiel d’hydrogène• Elle est utilisée pour caractériser l’acidité
ou la basicité d’une solution.
• Elle présente des valeurs allant de 0 à 14.
• Pour chaque augmentation d’un point sur l’échelle de pH, le degré d’acidité varie par un facteur de 10.
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Fortementacide
Neutre Fortement basique
(Faiblement basique) (Faiblement acide)
![Page 9: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/9.jpg)
L’identification des composés Les sels
• Leur formule moléculaire est constituée de …
Un métal suivi d’un non-métal ou d’un groupe d’atomes.Acidité neutre (papier tournesol violet)
MétalNon-métal
Groupes d’atomesNa2CO3
MgCl2
NaClO
KI
![Page 10: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/10.jpg)
• La formule moléculaire d’un sel peut aussi être constituée de …
Un groupe NH4 suivi d’un non-métal ou d’un groupe d’atomes.
NH4
Non-métal
Groupes d’atomes NH4NO3
NH4Br
L’identification des composés
![Page 11: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/11.jpg)
La neutralisation acidobasique
Acide (aq) + Base (aq) Sel (aq) + Eau (l)
HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O
Acide (aq) + Sel basique(aq)
HCl(aq) + NaHCO3 NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
+ GazSel (aq)+Eau (l)
![Page 12: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/12.jpg)
La conductibilité électrique
• Capacité d’une substance de permettre le passage d’un courant électrique.
![Page 13: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/13.jpg)
Les électrolytes
• Substances qui, lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau distillée, permettent le passage d’un courant électrique.
• Ces substances subissent une dissociation électrolytiquedissociation électrolytique (se séparent en ions).
• Les acides, les bases et les sels sont des Les acides, les bases et les sels sont des électrolytes.électrolytes.
• Exemple: NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
![Page 14: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/14.jpg)
La force des électrolytes (STE)(STE)
• Plus il y a présence d’ions, plus la solution laisse passer le courant.
• Électrolytes forts: près de 100% de dissociation électrolytique.
• Électrolytes faibles: taux de dissociation électrolytique à moins de 25%.
![Page 15: Les acides, les bases et les sels. Les acides et les bases ACIDES Ce sont des substances qui libèrent des ions H + (aq) lorsquils sont dissous dans leau](https://reader035.vdocuments.net/reader035/viewer/2022062303/551d9db8497959293b8dc29a/html5/thumbnails/15.jpg)
Non-électrolyte
• Substance qui ne laisse pas passer le courant.
• Aucun ion dans la solution. La molécule demeure intacte dans l’eau.