Lesson 5.6Penghasilan Tenaga

Elektrik daripada Tindak Balas Kimia

Disediakan Oleh:NUR SUHAIDAH SUKOR

SMK SANDAKAN, SABAH

Pengenalan Bateri

Bateri menyimpan tenaga kimia dan boleh diubah menjadi tenaga elektrik.

Penghasilan bateri:

-2 logam berbeza dicelup dalam larutan elektrolit.

-elektron mengalir dari logam reaktif ke logam yang kurang reaktif.

-menghasilkan arus elektrik.

Sel Ringkas

Sel ringkas dinamakan sel kimia atau sel galvani.Contoh elektrod zink dan kuprum. Terminal negatif - dikenali anod (logam yang lebih reaktif) - elektrod membebaskan elektron. - contoh zink melepaskan elektron dan

membentuk ion.Terminal posit - dikenali katod (logam kurang reaktif). - menerima elektron.

- ion hidrogen (cas positif), menerima elektron (cas negatif) dan membentuk gas hidrogen.

Nilai voltan bergantung kepada jarak antara 2 jenis logam elektrod.

Semakin jauh kedudukan logam dalam siri elektrokimia, semakin tinggi nilai voltan yang dihasilkan.

Contoh:

elektrod magnesium da argentum hasilkan voltan tinggi berbanding ferum dan plumbum.

Sel Ringkas

Siri Kereaktifan

MagnesiumAluminiumKarbonZinkFerumStanumPlumbumKuprumMagnesium

Sel Kering

Jenis Ammonium KloridaTidak dapat dicas semula.Tidak tahan lama.Bekas zink bocor.Jenis Sel AlkaliNatrium HidroksidaBekas zink tidak terhakis/bocor.

Mahal tetapi tahan lama.

Sel Alkali

Kegunaan: -kamera dan permainan.Kelebihan -voltan malar. -tahan lebih lama. -Arus lebih besar dari sel kering.

Kekurangan -tidak dapat dicas semula.

Akumulator Asid Plumbum

Kegunaan: -bateri kereta.Kelebihan -voltan tinggi. -boleh dicas semula. -tahan lama.

Keburukan -berat dan mahal. -asid mungkin tumpah.

Sel Merkuri

Kegunaan -jam tangan, kalkulator.Kelebihan -kecil dan ringan. -voltan tinggi -arus sekata. -tahan lama.Kekurangan -tidak dapat dicas. -lebih mahal dari sel kering.

Sel Nikel-Kadmium

Kegunaan -telefon mudah alih. -kamera digital.Kelebihan -boleh dicas semula. -tahan lama. -tidak mudah tumpah.Kekurangan -mahal