EL ÁTOMO Y

SU ESTRUCTURA

CARMEN JURADO BUSTOSMUFPES

ESP. FÍSICA Y QUÍMICADICIEMBRE 2013

INDICE

1.- El átomo en la antigüedad.2.-Teoría Atómica de Dalton.3.- El átomo es divisible.4.- Modelos atómicos.5.- Estructura del átomo.6.- Representación del átomo.

1.- El átomo en la antigüedad.• Leucipo y Demócrito (s. V aC) TEORÍA

ATOMISTA

• Primeros en utilizar el término ÁTOMO (“que no se puede dividir”)

1.- El átomo en la antigüedad.

• TEORIA ATOMISTALos átomos son eternos, indivisibles,

homogéneos e invisibles.Los átomos se diferencian en la forma y el

tamaño.Sus propiedades varían según la forma en la

que se agrupen los átomos.

1.- El átomo en la antigüedad.• Empédocles (s. IV aC) materia formada por:

• Aristóteles rechazo la teoría atomista TEORIA CONTINUISTA

1.- El átomo en la antigüedad.• TEORIA CONTINUISTA

Cuatro elementos básicos:

La división de la materia no tiene límite. Los átomos no existen porque no pueden verse. Se mantuvo vigente durante 2.000 años.

2.- Teoría atómica de Dalton. •Publicada por J. Dalton en 1808

•Esta teoría se basa en los siguientes enunciados:1. La materia esta formada por minúsculas partículas indivisibles:

ÁTOMOS

2. Los átomos de un mismo elemento químico son idénticos y diferentes a los de los demás elementos.

Átomos elemento hidrógeno Átomos elemento oxígeno

2.- Teoría atómica de Dalton.

3. Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas.

4. En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno desaparece ni se transforma.

3.- El átomo es divisible.Fenómenos de electrización dieron como manifiesto la naturaleza

eléctrica de la materia y que el átomo era divisible, es decir, existían partículas fundamentales mas pequeñas.

Hay 2 tipos de cargas eléctricas:

3.- El átomo es divisible.A finales del siglo XIX y principios del XX, una serie de

experimentos permitieron identificar las partículas responsables de la carga negativa (el electrón) y de la carga positiva (el protón).

Los resultados obtenidos fueron: El átomo tiene partículas subatómicas.

Los electrones tienen carga negativa y masa.

Los protones tienen carga positiva y más masa.

El átomo es eléctricamente neutro por lo que habrá el mismo numero de cargas eléctricas negativas que positivas.

4.- Modelo atómico de Thomson.En 1904 J.J. Thomson supuso que la mayor parte de la masa

atómica estaba formada por carga positiva.

A este modelo se le llamo “PUDIN DE PASAS”.

Explica la formación de iones:- ANION: gana electrones, carga –- CATION: pierde electrones, carga +

4.- Modelo atómico de Rutherford.En 1911, E. Rutherford realizo el “Experimento de Rutherford”

dando resultados que no se explican con el modelo anterior.

4.- Modelo atómico de Rutherford.

4.- Modelo atómico de Rutherford.Establece que:-El átomo tiene un núcleo central en el que están concentradas la carga positiva y casi toda la masa.

-La carga positiva de los protones del núcleo se encuentra compensada por la carga negativa de los electrones, que están fuera del núcleo.

-El núcleo contiene, por tanto, protones en un número igual al de electrones del átomo.

-Los electrones giran a mucha velocidad alrededor del núcleo y están separados de éste por una gran distancia.

5.- Estructura del átomo.CORTEZA

NÚCLEO

EL ÁTOMO Y SU ESTRUCTURA

CARMEN JURADO BUSTOSMUFPES

ESP. FÍSICA Y QUÍMICADICIEMBRE 2013