ley de conserv. de la masa, balanceo

8/16/2019 Ley de Conserv. de La Masa, Balanceo

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Reacciones

Químicas

ley de conservación

de la masa


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CONTROL

– 1.- Indica cuales son los reactantes y productos. – 2.- indica los estados fisicos de todos los reactantes y

de todos los productos.

– 3.- Balancea las reacciones químicas por tanteo.

– Al(s) +O2() Al2O3(s)

– !2O" + #2O #!O3

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3

Evidencia de las reacciones

químicas

$am%io físico & la composici'n química de unasustancia permanece constante.

– undir ielo

$am%io químico & la composici'n química de unasustancia cam%ia.

– O*idaci'n del ierro

eacci'n química & a la sustancia le ocurre uncam%io químico y forma una nue,a sustancia.


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4

n cam%io químico selle,a a ca%o cuando

– /e produce un as.

– /e produce un s'lido

insolu%le.

– /e o%ser,a un cam%io decolor permanentemente.

– /e o%ser,a un cam%io de

calor.

• 0*otrmico & se li%era

calor.

• 0ndotrmico & se

a%sor%e calor.


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5

0cuaci'n química

2A + B2 2AB

lecaproduce

Escribiendo ecuaciones químicas

cataliador

condiciones

su%índice

coeficiente

emperatura4

presi'n4

sol,entes

productos

reacti,os


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5a fleca indica produce.$atalíador & sustancia que acelera la

,elocidad de reacci'n sin consumirse o

alterarse permamentemente.

$oeficientes son los n6meros a la

dereca de la f'rmula.

/u%índice son los n6meros peque7os

que indican el n6mero de 8tomos de cadaclase que ay en la f'rmula química.


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!2() + #2() !#3()

0l estado físico se indica de la siuiente manera

– () o con una fleca acia arri%a ( ) as

– (l) líquido

– (s) o con una fleca acia a%a9o ( ) s'lido

– (ac) acuoso

Estado físico


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Ley de conservación de la masa


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!2 + #2 !#35os coeficientes son usados para %alancear laecuaci'n y esto permitir8 que el n6mero de8tomos sea iual en am%os lados.

#ay 2 ! en la iquierda. :ara que ayan 2 ! en el

lado dereco4 colocar el coeficiente 2 al !#3

!2 + 3#2 2!#3

Aora ay dos molculas de !#3 y 2*3 ; < # dellado dereco.

:oner coeficiente 3 al #2.5a ecuaci'n qued' %alanceada.

Balanceo de una ecuación


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átomo izquierda derecha

N 1x2=2 2x1=2

H 3x2=6 2x3=6

Conteo de los átomos

!2 + 3#2 2!#3


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3 moléculas de

hidrógeno (con

2 átomos) para

formar:

Qu! si"nifica esta ecuación#

!2 + 3#2 2!#3

1 molécula de

nitrógeno (con

2 átomos)

reacciona con

2 moléculas de

amóníaco ( Cada

molécula contiene 1 N

y 3 átomos de )

1 mol de

nitrógeno(N2)

reacciona con

3 moles de

hidrógeno(2) para

formar:

2 moles de

amoníaco (N3)


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/iete elementos e*isten naturalmente comomolculas diat'micas #24 !24 O24 24 $l24 Br 24 y I2

$ol!culas diatómicas


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Balanceo de ecuaciones %tanteo&

Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno

!aso 1: "scri#a la reacción usando sím#olos $uímicos%

NO + O2

→ NO2

!aso 2: &alancee la ecuación $uímica%


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Re'resentación molecular

!O

!O

O2

!O2

!O2


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!o introduca 8tomos e*tra7os para %alancear.

N' '2 N'2 '

!o cam%ie una f'rmula con el prop'sito de %alancear la ecuaci'n.

NO + O2 → NO3


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Recomendaciones 'ara balancear

Balancee primeramente4 los elementos queaparecen en s'lo un compuesto en cada lado

de la ecuaci'n.

Balancee los elementos li%res por 6ltimo.

Balancee los rupo poliat'micos sin

cam%iarlos.

/e pueden utiliar coeficientes fraccionarios

que al final del proceso son con,ertidos enenteros por una simple multiplicaci'n.


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0l idr'eno aseoso reacciona con o*íenoaseoso para producir aua.

:aso 1.

idr'eno + o*íeno aua

:aso 2.#2 + O2 #2O

:aso 3.

2 #2 + O2 2 #2O

E(em'lo No) *


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1*2

+ ,C+1-'- '2 C'2 2'+

2. Balancee H.

2 C+1-'- 1* '2 12 C'2 1- 2'

4. Multiplique por dos3. Balancee O.

Y revise todos los elementos.

Ecuación química:

1. Balancee .

+ ,


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E(ercicios

Balancee los siuientes e9ercicios por el mtodo de

tanteo e indique los estados si es necesario

– 09ercicios

– #2() + $l2() #$l()

– $"#12 + O2 $O2 + #2O – Al(s) +O2() Al2O3(s)

– !2O" + #2O #!O3

– $#=() + 2O2() $O2() + 2#2O(l)

– >3!2 + #2O >(O#) 2 + !#3

– Ba$l2 + (!#=)2$O3 Ba$O3 + !#=$l

– Al(O#)3 + #$l Al$l3 + #2O

– !a + #2O !aO# + #2

– > + O2 >O


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>3!2 + #2O >(O#) 2 + !#3

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