ligações covalenntes
DESCRIPTION
encontrado na netTRANSCRIPT
Ligação covalente ou molecular
Ocorre, em geral, entre átomos de não metais onde a diferença de
eletronegatividade seja baixa.
LIG
AÇ
ÕES Q
UÍM
ICA
S
A ligação covalente decorre do compartilhamento de pares de elétrons,
com spins opostos ou anti-paralelos, formando moléculas.
- se o par de elétrons é constituído por um elétron de cada átomo envolvido, a ligação é dita covalente normal; - se o par de elétrons é cedido por apenas um dos átomos a ligação é dita covalente
dativa ou coordenada.
Exemplos (fórmulas de Lewis)
LIG
AÇ
ÕES Q
UÍM
ICA
S
1 - Molécula de hidrogênio
covalente normal
2 - Molécula de cloro
covalente normal
Exemplos (fórmulas de Lewis)
LIG
AÇ
ÕES Q
UÍM
ICA
S
3 - Molécula de oxigênio
2 covalentes normais4 - Molécula de nitrogênio
3 covalentes normais
Exemplos (fórmulas de Lewis)
LIG
AÇ
ÕES Q
UÍM
ICA
S
5 - Molécula de ácido clorídrico
1 covalente normal6 - Molécula de gás carbônico
4 covalentes normais
Exemplos (fórmulas de Lewis)
LIG
AÇ
ÕES Q
UÍM
ICA
S
8 - trióxido de enxofre
7 - dióxido de enxofre
ligação dativa
Exemplos (fórmulas de Lewis)
LIG
AÇ
ÕES Q
UÍM
ICA
S
9 - ânion sulfato (SO4-2)
dativa
normal
Geometria molecularLI
GA
ÇÕ
ES Q
UÍM
ICA
S
A orientação espacial das moléculas, em relação aos seus átomos e respectivas ligações chamamos
de geometria molecular.
A disposição das ligações pode ser explicada por vários modelos teóricos, não contraditórios entre
si sendo a de mais fácil compreensão a Teoria da Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (TRPECV) proposta por R. Gillespie
(1963).
Geometria molecularLI
GA
ÇÕ
ES Q
UÍM
ICA
S
Segundo a TRPECV:
“ao redor do átomo central, os pares eletrônicos ligantes ou não-ligantes se repelem, tendendo a
ficar o mais afastado possível”.
pares ligantes = participam das ligações
pares não-ligantes = não participam das ligações
par eletrônico = ligação simples, dupla, tripla, coordenada ou par não usado (não-ligante).
Geometria molecularLI
GA
ÇÕ
ES Q
UÍM
ICA
S
Seqüência de passos na aplicação da TRPECV:
1. escreva a fórmula da substância e conte os pares eletrônicos ao redor do átomo central;
2. escolha a disposição geométrica que distribua esses pares de modo a ficarem o
mais afastados possível (usando as formas básicas).
Formas básicasLI
GA
ÇÕ
ES Q
UÍM
ICA
S
Exemplo (1)LI
GA
ÇÕ
ES Q
UÍM
ICA
S
Qual a geometria da molécula BH3 ?
A molécula BH3 apresenta:
3 pares de ligação
Considerando-se o maior
afastamento possível entre os
3 pares a geometria será
trigonal planar.
Exemplo (2)LI
GA
ÇÕ
ES Q
UÍM
ICA
S
Qual a geometria da molécula NH3 ?
A molécula NH3 apresenta:
3 pares de ligação
1 par não-ligante
Considerando-se o maior afastamento possível entre os 4 pares a geometria será piramidal.
Polaridade de ligações e moléculasLI
GA
ÇÕ
ES Q
UÍM
ICA
S
Quando uma ligação ocorre entre átomos iguais o par eletrônico será compartilhado de modo igual
pelos dois átomos.
Uma ligação desse tipo é chamada APOLAR.
Exemplo: molécula H2
O par de elétrons se localiza de forma simétrica entre os
dois átomos
Quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos, o par eletrônico da ligação se localiza
mais próximo do átomo mais eletronegativo, originando uma ligação chamada POLAR.
LIG
AÇ
ÕES Q
UÍM
ICA
S
Polaridade de ligações e moléculas
O polo negativo estará localizado próximo ao átomo mais eletronegativo e o polo positivo
próximo ao átomo mais eletropositivo.
Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos, mais
polarizada será a ligação
Assim, a ligação
H - F
será mais polarizada do que a ligação
H - Cl
LIG
AÇ
ÕES Q
UÍM
ICA
S
Polaridade de ligações e moléculas
+ -
H F
A polarização de uma ligação é simbolizada por um vetor ( ) chamado momento dipolar (μ) cujo módulo é proporcional à
diferença de eletronegatividade e cujo sentido é do polo positivo para o negativo.
LIG
AÇ
ÕES Q
UÍM
ICA
S
Polaridade de ligações e moléculas
Se a molécula apresenta mais de uma ligação polar a polaridade da molécula será obtida a partir da
disposição espacial das ligações polares existentes, com base na geometria molecular e somatório dos
vetores momentos dipolares das ligações.
* moléculas simétricas APOLARES (R = 0)
* moléculas assimétricas POLARES (R 0)
Molécula H2O (assimétrica e polar)
LIG
AÇ
ÕES Q
UÍM
ICA
S
Exemplos
Molécula CO2
(simétrica e apolar)