ligações químicas intensivo
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Os átomos tendem a perder, ganhar ou
compartilhar elétrons para ficarem
estáveis, ou seja completar oito elétrons
na camada de valência!!
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Ocorre entre: Metais e Hidrogênio
Metais e Ametais
Entre eles há transferência de elétrons
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Os compostos iônicos apresentam características próprias tais como:
1º) São sólidos cristalinos à temperatura ambiente.
2º) Quando solúveis têm na água o seu melhor solvente.
3º) São duros, quebradiços e geralmente transparentes.
4º) Possuem altos pontos de fusão e ebulição (NaCl funde-se a 808º com pressão ambiental).
5º) Quando fundido ou em solução aquosa tornam-se condutores de corrente elétrica, pois sofrem dissociação iônica.
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1. Boa condutibilidade elétrica e
térmica.
2. Elevado ponto de fusão e ebulição
3. Maleabilidade e Ductibilidade
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Ocorre entre: Hidrogênio e Hidrogênio
Hidrogênio e Ametal
Ametal e Ametal
Entre os átomos envolvidos ocorre o
compartilhamento de elétrons…
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Simples
Dupla
Tripla
Coordenada Dativa
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1º) São unidades discretas de matéria sem carga
elétrica. 2º) São mais numerosos, pois abrangem quase a
totalidade dos compostos orgânicos. 3º) Têm baixos PF e PE, predominando o estado líquido. 4º) Pequena estabilidade em H2O.
5º) Não conduzem a corrente elétrica.
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Centralize o átomo que está no meio da
fórmula;
Distribua os oxigênios na volta e os
hidrogênios nas pontas dos oxigênios…
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_ Átomos que ficam estáveis com menos de 8 elétrons na camada de valência.
Ex: BeH2, BF3, AlCl3 _ Átomos que ficam estáveis com mais de
8 elétrons na camada de valência. Ex: SF6, PCl5
_ Átomo que fica estável com número impar de elétrons na camada de valência.
Ex: NO2 _ Compostos dos gases nobres Ex: XeF2.
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Ligação Covalente Apolar: ligação que ocorre com átomos com a mesma
eletronegatividade.
Ligação Covalente Polar: ocorre quando
há diferença de eletronegatividade entre ao átomos, o par eletrônico desloca-se no
sentido do átomo mais eletronegativo.
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Moléculas com ligações apolares:
Serão sempre apolares
Moléculas com ligações polares
dependem do vetor momento dipolar
resultante…
Quando µr = 0 Apolar
µr ≠ 0 Polar
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help 1 toda molécula simples é apolar.
help 2 se sobrar elétron no átomo
central é polar!
help 3 se não sobra elétron você vai ter
que ver a estrutura!
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Entre as moléculas, podem aparecer os
seguintes tipos de forças de atração:
1.º) Pontes de hidrogênio
2.º) Entre Dipolos Permanentes
3.º) Entre Dipolos Induzidos
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Moléculas polares
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"Força de Van de Waals é a força de
atração eletrostática existente entre a
extremidade positiva de um dipolo
induzido e a extremidade negativa de
outro dipolo".
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Ponto de Fusão e Ebulição
quanto maior a força intermolecular,
maior o PF e PE
Solubilidade
Semelhante dissolve semelhante
Polar dissolve polar
Apolar dissolve apolar
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