ligaÇÕes quÍmicas o que você deve saber sobre uma ligação química ocorre quando há atração...
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LIGAÇÕES QUÍMICASLIGAÇÕES QUÍMICAS
O que você deve saber sobre
Uma ligação química ocorre quando há atração entre os átomos. Em cada ligação, as partículas positivas são atraídas pelas partículas negativas. Se um dos átomos perde elétrons, o outro deve ganhar elétrons para que os átomos possam adquirir cargas elétricas opostas e se atrair, estabelecendo uma ligação entre eles.
Representação da ligação metálica da prata
I. Ligação metálica
Metais, em geral:
Conduzem corrente elétrica.
São brilhantes e maleáveis.
Têm alta condutibilidade térmica.
E elevada temperatura de fusão
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Compostos iônicos:
Sólidos
Conduzem corrente elétrica em solução aquosa e no estado líquido (quando fundidos).
Elevados pontos de fusão e de ebulição
II. Ligação iônica
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Retículo cristalino iônico
II. Ligação iônica
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Apolar: ligação entre átomos de elementos iguais
Polar: ligação entre átomos de elementos diferentes
Compostos moleculares:
Sólidos, líquidos ou gasosos
Não conduzem corrente elétrica nos estados sólido e líquido.
Em geral apresentam baixos pontos de fusão e de ebulição
III. Ligação covalente
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Tipos de ligação química e interatômicaClique na imagem abaixo para ver a animação.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
O conjunto das forças intermoleculares é chamado de forças de Van der Waals.
IV. Forças intermoleculares
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Intensidade das forças intermoleculares
IV. Forças intermoleculares
Dipolo instantâneo-
-dipolo induzido
Dipolo permanente--dipolo permanente
Ligações dehidrogênio
AUMENTA A INTENSIDADE DAS FORÇAS INTERMOLECULARES
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Moléculas polares
IV. Forças intermoleculares
Ligações de hidrogênio na água
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Apresentam momentos de dipolo de zero.
O átomo mais eletronegativo atrai os elétrons, surge uma carga elétrica parcial negativa e, ao redor do átomo menos eletronegativo, surge uma carga elétrica parcial positiva.
Moléculas polares
IV. Forças intermoleculares
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Apresentam momento de dipolo = a zero.
Em substâncias simples, apresentam cargas elétricas distribuídas homogeneamente em sua extensão.
Moléculas apolares
IV. Forças intermoleculares
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Forças intermoleculares e ponto de ebulição
IV. Forças intermoleculares
Mesmo tipo de interação
Mesmo tamanho da molécula
Massas moleculares
próximas
Forças intermoleculares
mais intensas
MaiorP.E.
MaiorP.E.
LIGAÇÕES QUÍMICAS
LIGAÇÕES QUÍMICAS
Forças intermoleculares e ponto de ebulição
IV. Forças intermoleculares
Ponto de ebulição dos hidretos das famílias 14, 15, 16 e 17
(UFRJ) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de Química” no qual, no lugar das horas,estivessem alguns elementos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a figura.
Indique a fórmula mínima e o tipo de ligação do composto eletricamente neutro que é formado quando o relógio do professor marca:a) nove horas.
b) sete horas e cinco minutos.
RESPOSTA: MgF2: ligação iônica
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LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
RESPOSTA: NH3: ligação covalente
(Unicamp-SP) Observe as seguintes fórmulas eletrônicas (fórmulas de Lewis):
Consulte a Classificação Periódica dos Elementos e escreva as fórmulas eletrônicas das moléculas formadas pelos seguintes elementos:
a) fósforo e hidrogênio.
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RESPOSTA:
LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
b) enxofre e hidrogênio.
c) flúor e carbono.
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IS3
RESPOSTA:
RESPOSTA:
LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
(UFC-CE) As forças intermoleculares são responsáveis por várias propriedades físicas e químicas das moléculas, como, por exemplo, a temperatura de fusão. Considere as moléculas de F2, Cl2 e Br2.
a) Quais as principais forças intermoleculares presentes nessas espécies?
b) Ordene essas espécies em ordem crescente de temperatura de fusão.
RESPOSTA:As forças intermoleculares presentes são do tipo interações de Van der Waals (dipolo instantâneo-dipolo induzido).
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RESPOSTA: F2, Cl2 e Br2
LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
(PUC-RJ) Observe a Tabela 1. Desta tabela faça um gráfico relacionando os pontos de ebulição dos compostos listados com suas respectivas massas molares. Do gráfico, deduza o valor esperado para o ponto de ebulição da água (massa molar igual a 18) e complete a Tabela 2 com o valor encontrado. Explique, então, a diferença observada entre o valor deduzido do gráfico e o assinalado como valor real (100 °C).
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LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
Tabela 1
Tabela 2
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LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
RESPOSTA:
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LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
Tabela 2
RESPOSTA: O valor esperado para o ponto de ebulição da água é -72 °C (ver no gráfico).Dada a grande diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o oxigênio, a ligação H–O na água é fortemente polar. Isso faz com que moléculas de água se liguem umas às outras através das pontes (ligações) de hidrogênio, que são interações muito fortes, fazendo com que o ponto de ebulição da água seja elevado.
(PUC-Minas) Analise o gráfico, que apresenta as temperaturas de ebulição de compostos binários do hidrogênio com elementos do grupo 16 (coluna 6A), à pressão de 1 atm.
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A partir das informações apresentadas, é incorreto afirmar que:
a) a substância mais volátil é o H2S, pois apresenta a menor temperatura de ebulição.
b) a água apresenta maior temperatura de ebulição, pois apresenta ligações de hidrogênio.
c) todos os hidretos são gases à temperatura ambiente, exceto a água, que é líquida.
d) a 100 °C, a água ferve, rompendo as ligações covalentes antes das intermoleculares.
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RESPOSTA: D
LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
(UFSCar-SP) A tabela apresenta os valores de ponto de ebulição (P.E.) de alguns compostos de hidrogênio com elementos dos grupos 14, 15 e 16 da Tabela Periódica.
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LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR
Os compostos do grupo 14 são formados por moléculas apolares, enquanto os compostos dos grupos 15 e 16 são formados por moléculas polares. Considerando as forças intermoleculares existentes nestes compostos, as faixas estimadas para os valores de X, Y e Z são, respectivamente:
a) >-111,>-88 e > -60.b) >-111,>-88 e < -60.c) <-111,<-88 e > -60.d) <-111,<-88 e < -60.e) <-111,>-88 e > -60.
RESPOSTA: E
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LIGAÇÕES QUÍMICAS — NO VESTIBULAR