lks praktikum titrasi
DESCRIPTION
titrasiTRANSCRIPT
PERCOBAAN TITRASI ASAM KUAT
DENGAN BASA KUAT
Oleh
Wahyu Puji Utami
Viha Ancillia Bintusi Sakti
NAMA ANGGOTA KELOMPOK
1. ………………………………………………
2. ………………………………………………
3. ………………………………………………
4. ………………………………………………
1
STANDAR KOMPETENSI :
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya.
KOMPETENSI DASAR :
4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil
titrasi asam basa.
TUJUAN : Menentukan konsentrasi (M) larutan HCl dengan larutan NaOH 0.1M
ALAT DAN BAHAN :
Alat:
- Buret - Klem
- Erlenmeyer - statif
- Gelas ukur - Pipet tetes
- Corong - Gelas kimia
Bahan :
- Larutan HCl dengan konsentrasi yang belum diketahui
- Indikator Fenolftalein
- Larutan NaOH 0,1 M
LANGKAH KERJA :
1. Rangkai alat seperti gambar di atas
2. Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M hingga garis 0 ml
3. Masukkan 25 mL larutan HCl ke dalam erlenmeyer
4. Tambahkan 2 tetes larutan fenolftalein ke dalam larutan HCl
5. Lakukan titrasi dengan cara meneteskan larutan NaOH dari buret ke dalam labu
erlenmeyer sambil diguncangkan. Penetesan larutan NaOH dihentikan jika larutan
dalam erlenmeyer menjadi merah muda dan warna itu tidak menghilang jika
erlenmeyer diguncangkan.
6. Catat volume NaOH yang digunakan
7. Ulangi percobaan 2-3 kali
2
DATA HASIL PENGAMATAN:
Konsentrasi larutan NaOH diketahui adalah................M
Volume HCl yang digunakan : ................................mL
Percobaan ke- Volume NaOH
1
2
3
ANALISIS DATA/PERTANYAAN :
1. Tentukan volume rata-rata larutan NaOH yang digunakan
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
2. Perubahan warna apakah yang terjadi
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
3. Tuliskan persamaan reaksi dari percobaan di atas
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
4. Tentukan konsentrasi larutan HCl tersebut.........................................................
.............................................................................................................................
.............................................................................................................................
KESIMPULAN :
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
....................................................................................................................................
=== SELAMAT BEKERJA ===
KUNCI LKS
3
1. Volume rata-rata larutan NaOH 0,1 M dihitung berdasarkan rumus :
(V1 + V2 + V3)/3
2. Warna perubahan yang terjadi adalah merah muda (pink)
3. Persamaan reaksi:
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
4. Jumlah mol NaOH yang digunakan dihitung dengan rumus :
Vrata-rata NaOH x M NaOH
5. Jumlah mol HCl = mol NaOH karena koefisiennya sama berdasarkan persamaan
reaksi :
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
6. Konsentrasi larutan HCl dihitung dengan rumus
Va . Ma = Vb . Mb
Ma = Vb . Mb/Va
7. Konsentrasi suatu larutan dapat ditentukan menggunakan metode titrasi, sehingga
konsentrasi yang di dapatkan sebesar X
4