makalah nikel.docx

8/10/2019 MAKALAH NIKEL.docx

1/20

LOGAM NIKEL( Ni )

Makalah ini disusun sebagai salah satu tugas Mata Kuliah Analisis Makanan I

Dengan Dosen pengampu Suseno , S.T.,M.T.

Oleh :

Syahriyati Mutiah 25121122F

D-III ANALIS KIMIA

FAKULTAS TEKNIK

UNIVERSITAS SETIA BUDI SURAKARTA

2013


2/20

BAB I

PENDAHULUAN

A.

Latar Belakang

Nikel (Ni) terbentuk secara alami pada kerak bumi dan tersebar di

lingkungan. Nikel terdapat dalam kombinasi dengan arsen, antimony (Sb),

oksigen, sulfur, oksida, serta aresenida. Nikel juga ditemukan beraliasi dengan

besi ( Fe ) dalam meteor, sedangkan bumi mengandung Ni dalam jumlah cukup

banyak. Ni biasanya terbentuk bersama-sama dengan kromit dan platina dalam

batuan ultrabasa seperti peridotit.

Kemajuan yang sangat pesat dari teknologi yang diciptakan oleh manusia

telah memberikan banyak kemudahan bagi manusia. Tetapi ternyata kemudian,

kemajuan yang pesat dari teknologi tersebut juga memberikan dampak yang

kurang baik dan bahkan sangat buruk bagi manusia itu sendiri. Bahan bahan

yang merupakan bahan buangan dari industri berteknologi tinggi tersebut

mempunyai daya racun yang kuat dan bahkan dapat mengakibatkan kematian,

bukan saja terhadap tumbuhan dan hewan, tetapi juga manusia.

Buangan industri yang mengandung unsur dan atau senyawa logam berat

juga merupakan toksikan yang mempunyai daya racun tinggi. Daya racun atau

toksisitas yang dimiliki oleh bahan buangan industri memang tidak sama.

Toksikan yang sangat berbahaya umumnya berasal dari buangan industri,terutama industri kima dan industri yang melibatkan logam berat dalam proses

produksinya. Pada umumnya, logam terdapat di alam dalam bentuk batuan, bijih

tambang, tanah, air, dan udara. Macam-macam logam beracun yaitu raksa/merkuri

(Hg), kromium (Cr), kadmium (Cd), tembaga (Cu), timah (Sn), nikel (Ni), arsene

(As), kobalt (Co), aluminium (Al), besi (Fe), selenium (Se), dan zink (Zn). Dalam

hal ini akan dibahas lebih jauh masalah toksisitas dari logam nikel ( Ni ).


3/20

B.

Rumusan Masalah

1. Apa yang dimaksud dengan nikel ?

2. Bagaimana Sifat Kimia, Fisika serta Karakteristik Nikel ?

3.

Dimana saja keberadaan nikel dapat ditemukan?

4. Apa saja manfaat nikel dalam kehidupan manusia ?

5. Apa saja efek toksik yang ditimbulkan oleh logam nikel ?

6. Apa yang dimaksud dengan AAS ?

7. Bagaimana cara analisis kualitatif dan kuantitatif terhadap Logam Nikel ?

C.

Tujuan

1. Mendeskripsikan definisi nikel

2. Mendeskripsikan Sifat Kimia, Fisika serta Karakteristik Nikel

3.

Mengidentifikasi keberadaan nikel yang dapat ditemukan

4. Memaparkan manfaat nikel dalam kehidupan manusia

5. Memaparkan efek toksik yang ditimbulkan oleh logam Nikel

6.

Mendiskripsikan definisi AAS

7.

Mengetahui cara analisis kualitatif dan kuantitatif terhadap Logam Nikel


4/20

BAB II

PEMBAHASAN

A.

Pengertian Logam Nikel

Nikel adalah unsur kimia dengan lambang Ni dan nomor atomnya adalah

28. Nikel termasuk dalam logam transisi yang keras dan ulet. Secara fisik,

Nikel tampak berkilau dengan sedikit warna keperakan. Nikel bersifat

ferromagnetik dalam suhu ruangan. Nikel sangat reaktif dengan oksigen.

kondisi ini menyebabkan nikel sangat langka dalam keadaan murni di bumi ini.

Kandungan nikel yang tinggi biasanya dipastikan berasal dari meteorit. dimana

pada saat diluar angkasa, nikel terlindung dari pengaruh oksigen. Nikel di bumi

ini biasanya bercampur dengan besi yang berarti harus menggunakan proses

khusus untuk memurnikan nikel tersebut. Nikel campuran, yang biasanya

bercampur degan besi, memiliki cadangan-cadangan yang bertebaran di

pelosok bumi.

Nikel ditemukan oleh A. F. Cronstedtpada tahun 1751, merupakan logam

berwarna putih keperak-perakan yang berkilat, keras dan mulur, tergolong

dalam logam peralihan, sifat tidak berubah bila terkena udara, tahan

terhadapoksidasi dan kemampuan mempertahankan sifat aslinya di bawah suhu

yang ekstrim (Cotton danWilkinson, 1988).

Nikel adalah logam berwarna putih perak dengan berat jenis 8,5 dan berat

atom 58,71 g/mol. Walaupun reaktif dengan oksigen, nikel tidak mengalami

korosi. Kondisi yang menguntungkan ini membuat nikel digunakan secara luas

dalam pengolahan baja. Baja yang dibuat dengan campuran nikel memiliki

tingkat ketahanan korosi yang lebih tinggi dari baja biasa. Campuran dari nikel,

krom, dan besi bahkan menghasilkan baja tahan karat yang biasa disebut

stainless steel. Logam Ni memiliki sifat kuat, dapat ditempa, serta tahan

terhadap karat dan tahan terhadap oksidasi.


5/20

B.

Sifat Kimia, Sifat Fisika dan Karakteristik Nikel

Sifat Kimia Nikel

a.

Pada suhu kamar nikel bereaksi lambat dengan udara

b. Jika dibakar, reaksi berlangsung cepat membentuk oksida NiO

c. Bereaksi dengan Cl2 membentuk Klorida (NiCl2)

d. Bereaksi dengan steam H2O membentuk Oksida NiO

e. Bereaksi dengan HCl encer dan asam sulfat encer, yang reaksinya

berlangsung lambat

f.

Bereaksi dengan asam nitrat dan aquaregia, Ni segera larut

Ni + HNO3 Ni(NO3)2 + NO + H2O

g. Tidak beraksi dengan basa alkali

h. Bereaksi dengan H2S menghasilkan endapan hitam

Sifat Fisika Nikel

a. Logam putih keperak-perakan yang berkilat, keras

b.

dapat ditempa dan ditarik

c.

feromagnetik

d. TL : 1420C, TD : 2900C

Karakteristik Nikel

No. Karakteristik Keterangan Umum


6/20

1. Nama Nikel

2 Lambang Ni

3 Nomor atom 28

4 Deret kimia logam transisi

5 Golongan VIII B

6 Periode 4

7 Blok d

8 Penampilan kemilau, metalik

9 Massa atom 58.6934(2) g/mol

10 Konfigurasi electron [Ar] 3d8 4s2

11 Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 16, 2

C.Keberadaan Logam Zink

Nikel dan senyawanya tidak memiliki karakteristik bau atau rasa. Nikel

terdapat di udara, menetap di tanah atau dikeluarkan dari udara dalam hujan.

Nikel adalah komponen yang ditemukan banyak dalam meteorit dan menjadi

ciri komponen yang membedakan meteorit dari mineral lainnya. Meteorit besi

atau siderit, dapat mengandung alloy besi dan nikel berkadar 5-25%. Nikel

diperoleh secara komersial dari pentlandit dan pirotit di kawasan Sudbury

Ontario, sebuah daerah yang menghasilkan 30% kebutuhan dunia akan nikel.

Nikel dapat dengan mudah dijumpai dimana saja, dalam air minum, makanan,perhiasan, koin, bingkai kacamata, tambalan gigi dan prostesis, kancing,

resleting, alat-alat rumah tangga maupun insektisida.

Sumber utama nikel berasal dari pengikisan batuan yang ada di sungai

Nikel di muara sungai menunjukkan konsentrasi yang semakin meningkat

dengan peningkatan kekeruhan. Peningkatan konsentrasi nikel terlarut pada

tingkat kekeruhan yang tinggi terjadi karena proses desorbsi dari partikel-

partikel yang ada di muara sungai dan proses tersuspensi. Di perairan, nikel


7/20

ditemukan dalam bentuk koloid. Garam-garam nikel misalnya nikel amonium

sulfat, nikel nitrat, dan nikel klorida bersifat larut dalam air.

D.

Manfaat Nikel Dalam Kehidupan Manusia

Nikel digunakan sebagai pelapis logam tahan karat, membuat aliasi logam

seperti monel, nikron dan alkino, dan serbuk nikel digunakan sebagai katalis

pada hidrogenasi lemak dalam pembuatan margarine. Berdasarkan sifatnya

yang fleksibel, tidak berubah bila terkena udara, ketahanannya terhadap

oksidasi dan kemampuannya untuk mempertahankan sifat- sifat aslinya pada

suhu ekstrim, nikel banyak digunakan dalam banyak aplikasi komersial dan

industri. Sekitar 70% dari produksi nikel digunakan untuk produksi stainless

steel, sementara sisanya digunakan untuk berbagai penggunaan industry.

Nikel dapat bermanfaat bagi tubuh jika membentuk suatu senyawa

kompleks. Senyawa kompleks memiliki peranan penting dalam kehidupan

sehari-hari. Aplikasi senyawa ini meliputi bidang kesehatan, farmasi, industri,

dan lingkungan. Senyawa kompleks terbentuk akibat terjadinya ikatan kovalenkoordinasi antara suatu atom atau ion logam dengan suatu ligan (ion atau

molekul netral). Logam yang dapat membentuk kompleks biasanya merupakan

logam transisi, alkali, atau alkali tanah. Studi pembentukan kompleks menjadi

hal yang menarik untuk dipelajari karena kompleks yang terbentuk

dimungkinkan memberi banyak manfaat, misalnya untuk ekstraksi dan

penanganan keracunan logam berat (Miessler and Tarr : 1991).

E.Efek Toksik Nikel

Pembuangan limbah yang mengandung Ni mengakibatkan pencemaran Ni

pada tanah, air, dan tanaman. Kadar nikel di perairan tawar alami adalah 0,001

0,003 mg/L. Pada perairan laut berkisar antara 0,0050,007 mg/liter. Untuk

melindungi kehidupan organisme akuatik, kadar nikel sebaiknya tidak

melebihi 0,025 mg/liter. Untuk air minum < 0,1 mg/L. Adanya logam berat di


8/20

perairan, berbahaya baik secara langsung terhadap kehidupan organisme,

maupun efeknya secara tidak langsung terhadap kesehatan manusia. Hal ini

berkaitan dengan sifat-sifat logam berat yaitu :

1. Sulit didegradasi, sehingga mudah terakumulasi dalam lingkungan

perairan dan keberadaannya secara alami sulit terurai (dihilangkan)

2.

Dapat terakumulasi dalam organisme termasuk kerang dan ikan, dan

akan membahayakan kesehatan manusia yang mengkomsumsi

organisme tersebut

3.

Mudah terakumulasi di sedimen, sehingga konsentrasinya selalu lebih

tinggi dari konsentrasi logam dalam air

4. Mudah tersuspensi karena pergerakan masa air yang akan melarutkan

kembali logam yang dikandungnya ke dalam air, sehingga sedimen

menjadi sumber pencemar potensial dalam skala waktu tertentu

Nikel dalam jumlah kecil dibutuhkan oleh tubuh, Nikel cukup berperan

bagi kesehatan tubuh sehingga tubuh dapat memproduksi sel darah merah dan

hemoglobin sintesis. Nikel merupakan zat gizi esensial yang berfungsi

menstabilisasi struktur asam nukleat dan protein dan sebagai kofaktor berbagai

enzim. Nikel juga berperan mengatur kadar lipid dalam jaringan dan dalam

sintesis fosfolipid juga merupakan nonspesifik aktifator enzim. Tetapi bila

terdapat dalam jumlah yang terlalu tinggi dapat berbahaya untuk kesehatan

manusia.

Paparan akut Ni dosis tinggi melalui inhalasi bisa mengakibatkan

kerusakan berat pada paru-paru dan ginjal serta gangguan gastrointestinal

berupa mual, muntah dan diare. Paparan Ni lewat kulit secara kronis bisa

menimbulkan gejala antara lain dermatitis nikel berupa eksema ( kulit

kemerahan, gatal ) pada jari-jari, tangan, pergelangan tangan, serta lengan.

Paparan kronis Ni , secara inhalasi bisa mengakibatkan gangguan pada alat

pernafasan, berupa asma, penurunan fungsi paru-paru, serta bronchitis.


9/20

Tingginya kadar Ni dalam jaringan tubuh manusia bisa mengakibatkan

munculnya berbagai efek samping, yaitu akumulasi Ni pada kelenjar pituitari

yang bisa mengakibatkan depresi sehingga mengurangi sekresi hormon

prolaktin di bawah normal. Akumulasi Ni pada pankreas bisa menghambat

sekresi hormon insulin. Konsumsi makanan mengandung Ni 600 mg/hari sudah

menunjukkan toksisitas pada manusia (MDS Choice Inc, 2000).

Keracunan oleh nikel juga terdapat dalam tiga bentuk pertama, kontak

dengan larutan, larutan agram nikel, yang terjadi ditempat pengolahan bijih

atau galvanisasi, yang mengakibatkan dermatitis. Kedua, oleh karena

menghirup persenyawaan Ni carbonyl semacam gas yang sangat beracun dan

dapat mengakibatkan kematian oleh karena bronchopneumonia hemmoragik.

Ketiga penghirupan debu nikel yang menyebabkan tumor ganas paru-paru.

NAB untuk Ni carbonyl adalah 0,001 ppm atau 0,007 mg/m3. .

Paparan kontak Ni dengan kulit bisa mengakibatkan terjadinya dermatitis

nikel, gatal pada jari-jari, gatal pada tangan dan lengan, serta alergi kulit. Kadar

Ni dalam darah dipengaruhi oleh paparan Ni dan ditentukan oleh ada atau

tidaknya terapi chelate. Apabila tidak ada terapi, kadar Ni dalam darah tentu

lebih tinggi. Logam nikel dan senyawa nikel merupakan bahan karsinogenik.

Inhalasi debu mengandung Ni-sulfida. Ni-subsulfida dapat mengakibatkan

kanker paru-paru, kanker rongga hidung, dan kanker pita suara, bahkan dapat

mengakibatkan kematian. Nikel merupakan bahan karsinogenik alat respirasi,

terutama bagi pekerja di industri pemurnian nikel.

F.Atomic Absorbtion Spectroscopi (AAS)

Atomic Absorbtion Spectroscopi (AAS) adalah suatu alat yang digunakan

pada metode analisis untuk penentuan unsur-unsur logam dan metaloid yang

berdasarkan pada penyerapan absorbsi radiasi oleh atom bebas.

Spektrofotometri merupakan teknik analisis kuantitatif dari unsur-unsur yang

pemakaiannya sangat luas di berbagai bidang karena prosedurnya selektif,


10/20

spesifik, biaya analisisnya relatif murah, sensitifitasnya tinggi, waktu

analisisnya cepat dan mudah dilaksanakan (U, Hakim: 2011).

Prinsip kerja SSA adalah penyerapan sinar dari sumbernya oleh atom-atom

yang di bebaskan oleh nyala dengan panjang gelombang tertentu. Sampel

analisis berupa liquid dihembuskan ke dalam nyala api burner dengan bantuan

gas bakar yang digabungkan bersama oksidan (bertujuan untuk menaikkan

temperatur) sehingga dihasilkan kabut halus. Atom-atom keadaan dasar yang

berbentuk dalam kabut dilewatkan pada sinar dan panjang gelombang yang

khas. Sinar sebagian diserap, yang disebut absorbansi dan sinar yang

diteruskan emisi. Penyerapan yang terjadi berbanding lurus dengan banyaknya

atom keadaan dasar yang berada dalam nyala. Pada kurva absorpsi, terukur

besarnya sinar yang diserap, sdangkan kurva emisi, terukur intensitas sinar

yang dipancarkan. Menurut Jamaludin Al Anshori (2005) Apabila cahaya

dengan panjang gelombang tertentu dilewatkan pada suatu sel yang

mengandung atom bebas yang bersangkutan maka sebagian cahaya tersebut

akan diserap dan intensitas penyerapan akan berbanding lurus dengan

banyaknya atom bebas logam yang berada dalam sel. Hubungan antara

absorbansi dengan konsentrasi diturunkan dari:

1. Hukum Lambert : Bila suatu sumber sinar monokromatik melewati medium

transparan, maka intensitas sinar yang diteruskan berkurang dengan

bertambahnya ketebalan medium yang mengabsorbsi.

2. Hukum Beer : Intensitas sinar yang diteruskan secara eksponensial dengan

bertambahnya konsentrasi spesi yang menyerap sinar tersebut.

Dari kedua hukum tersebut diperoleh suatu persamaan:

A = -Log It/ IO= bC atau abc

Dimana : Io = Intensitas sumber cahaya,

It = Intensitas sinar yang diteruskan,

= Absortivitas molar,


11/20

b = Panjang medium,

C= Konsentrasi atom yang menyerap sinar (M),

A = Absorbansi,

a = absortivitas,

c = Konsentrasi larutan (ppm).

Dari persamaan di atas, dapat disimpulkan bahwa absorbansi cahaya

berbanding lurus dengan konsentrasi atom (Day & Underwood, 1989).Pada alat SSA terdapat 2 bagian utama yaitu sel atom yang menghasilkan

atom gas bebas dalam keadaan dasarnya dan suatu system optik untuk

pengukuran sinyal.


12/20

BAB III

METODOLOGI PRAKTIKUM

A.

Preparasi sampel

Teknik pelarutan sampel dilakukan menurut cara yang disarankan oleh Labrecque

dkk dalam (Prasetya: 2004). Sampel digerus sampai halus dengan penggerus agat,

kemudian diayak hingga melewati ayakan ukuran 250 mesh. Sampel yang telah

halus kemudian ditimbang sebanyak 0,1 gram dan dimasukkan ke dalam tempat

balsem plastik. Selanjutnya ke dalam tempat balsem ditambahkan aquaregia

(HNO3 : HCl = 3 : 1) dan diaduk sampai semua sampel basah, dan dilanjutkan

dengan menambahkan 6 mL HF 50% dan diaduk kembali. Secara hati-hati tempat

balsem ditutup rapat dan dipanaskan di atas penangas air (suhu 900C-1000C)

selama sekitar 2-3 jam sampai semua mineral larut dan membentuk larutan yang

jernih, kemudian didinginkan. Setelah dingin ditambahkan 5,6 gram asam borat

dan diaduk dengan pengaduk plastik, kemudian dipanaskan lagi sekitar 15 menit

agar kelebihan asam dapat hilang dan membentuk larutan yang jernih. Dalam

keadaan dingin larutan tersebut diencerkan dengan air bebas mineral dalam labutakar 50 mL hingga tepat tanda batas.

B.Analisis Kualitatif

Alat dan Bahan

Alat :

1. Tabung reaksi

2. Pipet tetes

3. Rak tabung reaksi

Bahan :

1.

Na2S

2. NH4OH encer

3. NaOH

4.

Dimethylglyoxim

5. Aquadest


13/20

Cara Kerja

a.

Masukkan 5ml Larutan Nickel sulfat kedalam tabung reaksi lalu

tambahkan beberapa tetes larutan natrium sulfide maka akan terjadi

endapan hitam.

NiSO4+ Na2S NiS hitam + Na2SO4

b. Masukkan 5ml Larutan Nickel sulfat ke dalam tabung reaksi lalu

tambahkan beberapa tetes larutan ammonium hydroksida encer, setelah itu

tambahkan beberapa tetes larutan Dimethylglyoxim maka akan terjadi

endapan merah.

OH O

2 CH3-C=NOH + NiSO4+ 2 NH4OH CH3-C =N N=CH3merah

CH3-C=NOH Ni

CH3C=N N=C-CH3

O OH

c.

Masukkan 5 ml Larutan Nickel sulfat kedalam tabung reaksi kemudian

tambahkan beberapa tetes larutan Natrium hydroksida encer, maka akan

terjadi endapan hijau.

NiSO4+ 2 NaOH Ni(OH)2 hijau + Na2SO4

d. Masukkan 5 ml Larutan Nickel sulfat ke dalam tabung reaksi kemudian

tambahkan beberapa larutan Ammonium hydroksida encer, terjadi

endapan hijau. Endapan larut dalam kelebihan reagen.

NiSO4+ 2 NH4OH Ni(OH)2 hijau + (NH4)2SO4

Ni(OH)2+ 6 NH4OH [Ni(NH3)6](OH)2+ 6 H2O


14/20

C.

Analisa Kuantitatif

Alat dan Bahan

Alat :

1. Spektrofotometer Serapan Atom (SSA) model Analyst 100 buatanPerkinElmer,

2. Neraca analitik (merck AND HR-200 dengan ketelitian 0,1 mg),

3. pH meter Cyberscan pH 110,

4. Alat-alat gelas,

5. Waterbath memmert, dan

6. Stirrer model 1262-1.

Bahan:

1. Nikel nitrat Ni(NO3)2. 6H2O 99% buatan E Merck,

4. APDC buatan E Merck (kadar:98%, Mr = 164,29 g/mol),

5. Asam nitrat HNO3 65% buatan E Merck (kadar: 65%, : 1,41 kg/ L, M=14,54)

6. Besi nitrat Fe(NO3)3. 9H2O 99% buatan E Merck,

7. Tembaga nitrat Cu(NO3)2. 3H2O 99% buatan E Merck,

8. NaOH 99% buatan E Merck (M= 40,00), 19

9. Asam klorida (HCl) buatan E Merck (kadar: 37%, densitas: 1,19 kg/L, M =

12,06),

10. HF 50%,

11. Sampel mineral laterit,

12. Aquaregia (HNO3 : HCl = 3:1), dan

13. Aqua demin.

Cara Kerja

1)

Cara penyiapan pereaksi

Bahan pereaksi yang relatif pekat disiapkan sebagai larutan induk, sedang

bahan pereaksi yang encer disiapkan dengan mengencerkan larutan induk

tersebut. Bahan- bahan pereaksi tersebut antara lain:

1. Larutan Ni(II) 1000 ppm, dibuat dengan melarutkan 1,2387 gram

Ni(NO3)2. 6H2O, Mr = 290,81 gr/mol ditambah HNO365% sampai jernih


15/20

dimasukkan dalam labu takar 250 mL diencerkan dengan aqua demin

sampai tanda batas.

2. Larutan Fe(III) 1000 ppm, dibuat dengan melarutkan 1,8036 gram

Fe(NO3)3. 9H2O, Mr = 404,00 gr/mol ditambah HNO3 65% sampai jernih

dimasukkan dalam labu takar 250 mL diencerkan dengan aqua demin

sampai tanda batas.

3. Larutan induk APDC 2%, dibuat dengan menimbang 5,102 gram APDC

dan dilarutkan dengan aqua demin hingga volumenya 250 mL. Untuk

membuat larutan kerjanya dapat dilakukan dengan mengencerkan sesuai

kebutuhan.

4. Larutan induk Cu(II) 1000 ppm, dibuat dengan melarutkan 0,9504 gram

Cu(NO3)2.3H2O dalam larutan HNO3 65 % sampai jernih dan diencerkan

dengan aqua demin hingga volumenya 250 mL. Untuk membuat larutan

kerjanya dapat diencerkan sesuai kebutuhan.

2) Optimasi pH larutan dalam proses kopresipitasi

Diambil 50 mL Ni2+2 ppm 5 mL Cu2+100 ppm dan 1 mL APDC 2% pHnya

diatur menjadi 2. Kemudian larutan diaduk sampai terjadi endapan. Endapan

kemudian disaring dan dicuci dengan aqua demin. Endapan ditambah dengan

HNO3pekat, sehingga endapan larut dan larutan menjadi jernih. Larutan yang

terjadi diencerkan dengan aqua demin sampai volume 10 mL, kemudian diukur

absorbansinya dengan SSA. Ulangi cara kerja diatas dengan mengatur pH

menjadi 3, 4, 5 dan 6.

3) Optimasi volume APDC

Diambil 50 mL Ni2+ 2 ppm, 5 mL Cu2+100 ppm dan 1 mL APDC 2%, pH

optimal dari percobaan sebelumnya, kemudian larutan diaduk selama 5 menit

sampai terjadi endapan. Endapan kemudian disaring dan dicuci dengan aqua

demin. Endapan ditambahkan dengan HNO3pekat, sehingga endapan larut dan

larutan menjadi jernih. Larutan yang terjadi diencerkan dengan aqua demin

sampai volume 10 mL, kemudian diukur absorbansinya menggunakan AAS.

Ulangi cara kerja di atas dengan memvariasi volume APDC sebanyak 2, 3, 4,

5, 6, dan 7 mL.


16/20

4)

Optimasi waktu pengadukan

Diambil 50 mL Ni2+2ppm, 5 mL Cu2+100 ppm dan APDC 2% optimal dan pH

optimal dari percobaan sebelumnya, kemudian larutan diaduk selama 10 menit

sampai terjadi endapan. Endapan kemudian disaring dan dicuci dengan aqua 21

demin. Endapan ditambahkan dengan 1 mL HNO3 pekat, sehingga endapan

larut dan larutan menjadi jernih. Larutan yang terjadi diencerkan dengan aqua

demin sampai volume 10 mL, kemudian diukur absorbansinya menggunakan

AAS. Ulangi cara kerja di atas dengan memvariasi waktu sebanyak 15, 20, dan

25 menit.

5)

Kajian interferensi Fe (III)

Diambil 50 mL Ni2+2 ppm, 5 mL Cu2+ 100 ppm dan APDC 2% optimal, pH

optimal dari percobaan sebelumnya ditambah 1 mL Fe(III) 10 ppm, kemudian

larutan diaduk pada waktu optimal sampai terjadi endapan. Endapan kemudian

disaring dan dicuci dengan aqua demin. Endapan ditambah dengan HNO3

pekat, sehingga endapan larut dan larutan menjadi jernih. Larutan yang terjadi

diencerkan dengan aqua demin sampai volume 10 mL, kemudian diukur

absorbansinya menggunakan AAS. Ulangi cara kerja di atas dengan

memvariasi konsentrasi Fe(III) 1 mL sebanyak 20, 30, 40, dan 50 ppm.

6)

Pengaruh variasi konsentrasi Ni(II)

Pengaruh Variasi Konsentrasi Ni(II) dilakukan pada kondisi optimum dengan

menambahkan 50 mL Ni2+2ppm, 5 mL Cu2+100 ppm, APDC 2% optimal dan

pH optimal, waktu pengadukan optimal sampai terjadi endapan. Endapan


HNO3 pekat, sehingga endapan larut dan larutan menjadi jernih. Larutan yang

terjadi diencerkan dengan aqua demin sampai volume 10 mL, kemudian diukur

absorbansinya. Absorbansi yang diperoleh diplotkan ke dalam persamaan

regresi dari kurva kalibrasi. Ulangi cara kerja di atas dengan memvariasi

konsentrasi Ni(II) menjadi 4 dan 6 ppm.

7) Penentuan kadar nikel dalam sampel secara kopresipitasi

1. Pembuatan kurva kalibrasi


17/20

Sebelum dilakukan penentuan kadar Ni(II) dalam sampel terlebih dahulu

dibuat kurva kalibrasi standar Ni(II) yaitu dengan membuat larutan seri standar

dengan konsentrasi 2, 4, 6, 8, 10 ppm. Selanjutnya membuat grafik hubungan

antara konsentrasi standar dengan absorbansi. Larutan sampel dapat dicari

setelah absorbansi larutan sampel diukur dan diintrapolasi ke persamaan

regresi linier yang diperoleh pada kurva kalibrasi.

2. Penentuan kadar nikel dalam sampel dengan AAS

Penentuan kadar Nikel dilakukan dengan cara ke dalam bekerglass dimasukkan

25 mL sampel laterit hasil destruksi; konsentrasi Ni2+dengan variasi 0, 2, dan 4

mL; konsentrasi APDC 2% optimal dan pH optimal, kemudian masing-masing

larutan diaduk pada waktu optimal sampai terjadi pengendapan. Endapan


HNO3untuk menyempurnakan pelarutan endapan dan larutan berwarna jernih.

Larutan yang terjadi diencerkan dengan aqua demin sampai volume 10 mL,

kemudian diukur absorbansinya dengan AAS. Selanjutnya ditentukan kadar

nikel sampel dengan cara absorbansi yang diperoleh diintrapolasikan pada

persamaan regresi linier kurva kalibrasi standar Ni(II).


18/20

BAB IV

PENUTUP

A.

Pembahasan

Sebelum menentukan kadar pada sampel nikel (Ni) terlebih dahulu

menentukan yaitu penentuan kondisi optimum (pH larutan, volume APDC, dan

waktu pengadukan terhadap analisis Nikel); pengaruh keberadaan ion logam

Fe(III) terhadap analisis nikel; besar kadar nikel yang terendapkan dalam

metode uji temu balik pada kondisi optimum yang kemudian digunakan untuk

penentuan kadar nikel dalam sampel.

Setelah diperoleh kondisi optimumnya yaitu pH larutan, volume ligan

APDC 2% dan waktu pengadukan untuk analisis nikel melalui kopresipitasi

dengan tembaga ditiokarbamat, maka langkah selanjutnya adalah uji coba

aplikasi metode tersebut pada sampel. Penentuan ini digunakan untuk

mengetahui kadar nikel dalam sampel pada kondisi optimum kopresipitasi.

Sebelum dilakukan analisis kadar Ni(II) terlebih dahulu dibuat kurva kalibrasi

larutan standar Ni(II) sebagai pembanding dengan beberapa konsentrasi.

Tujuan dibuat kurva kalibrasi untuk mengetahui apakah hubungan absorbansi

dengan konsentrasi larutan standar linier atau tidak.

Konsentrasi larutan standart Ni(II) divariasi yaitu 2, 4, 6, 8, 10 ppm.

Setelah itu absorbansi larutan diukur dan diintrapolasikan ke dalam persamaan

regresi linier pada kurva kalibrasi larutan standar Ni(II). Data absorbansi

larutan standart Ni(II) dapat dibuat kurva kalibrasi. Berdasarkan persamaan

regresi linier tersebut maka dapat dihitung kadar Ni(II) dalam mineral laterit

yang dianalisis dengan metode kopresipitasi menggunakan Cu(PDC)2.

B.Kesimpulan

1. Sumber utama nikel berasal dari pengikisan batuan yang ada di sungai

Nikel di muara sungai menunjukkan konsentrasi yang semakin meningkat

dengan peningkatan kekeruhan.


19/20

2.

Pembuangan limbah yang mengandung Ni mengakibatkan pencemaran Ni

pada tanah, air, dan tanaman.

3. Paparan kontak Ni dengan kulit bisa mengakibatkan terjadinya dermatitis

nikel, gatal pada jari-jari, gatal pada tangan dan lengan, serta alergi kulit.

4. Uji kualitatif Larutan Nickel sulfat tambahkan larutan ammonium

hydroksida encer dan tambahkan larutan Dimethylglyoxim maka akan

terjadi endapan merah.

5. Uji kuantitatif dilakukan dengan menggunakan persamaan regresi linier

kurva kalibrasi standar Ni(II).


20/20

DAFTAR PUSTAKA

Connel , Des W . 1995 . Kimia dan Ekotoksikologi Pencemaran . Jakarta : UI

Press.

Cotton F.A. Wilkinson G. 1988. Advanced Inorganic Chemistry. Fifth Edition.

John Willey and Sons Inc. New York.

MDs Choice Inc. 2000. Nickle. http:/www.pbg.net/.2 Juni 2006

Miesslar, G. L. and D.A. Tarr. 1991. Inorganic Chemistry. Prentice Hall. New

Jersey.

Palar, Heryando . 1994 . Pencemaran dan Toksikologi Logam Berat . Jakarta :

Rhineka Cipta.

Putra. S.E.,Buhani, Suharso. 2003.Alga sebagai Bioindikator dan Biorsoben

Logam berat ( Bagian 1 : Bioindikator). Jurusan Kimia FMIPA .

Universitas Lampung.

Ramlawati. 2005. Kimia Anorganik Fisik. Makassar : FMIPA UNM.

Widyowati , Wahyu . 2009 . Efek Toksik Logam . Yogyakarta : Andi

Publisher.

Day, R. A. dan Underwood, A. L. 1989. Analisis Kimia Kuantitatif Edisi

Kelima. Jakarta: Erlangga

makalah nikel.docx

Documents