manual de química reacciones quimicas

I.T.S. “VICENTE FIERRO” 1 AREA DE QUÍMICA Y CC.NN

POLIGRAFIADO DE QUÍMICA LIC. JACKSON HINOJOSA.G

MANUAL DE QUÍMICA INORGÁNICA

REACCION QUÍMICA

Es un proceso químico en el cual unas sustancias llamadas reactivos, se transforman en otras

sustancias nuevas llamas resultantes o productos.

Para la producción de reacciones químicas, se necesita la intervención de muchos factores

como: luz, calor, presión, afinidad, catalizadores, etc.

Una reacción química se caracteriza por:

Un cambio en las propiedades de los cuerpos que reaccionan.

Una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del proceso.

HCl + NaOH NaCl + H2O

S. REACCIONANTES S. RESULTANTES

CLASES DE REACCIONES QUÍMICAS

Según sea el tipo de transformación que tiene lugar o la forma como se realizan existen los

siguientes tipos de reacciones:

REACCIONES DE COMBINACIÓN O SÍNTESIS

Son reacciones que ocurren cuando se unen dos o más elementos para formar un compuesto.

La ecuación general de este tipo es:

A + B AB



Las sustancias A y B pueden ser elementos o compuestos; AB siempre será un compuesto.

Por ejemplo:

2H2 + O2 2H2O

CO2 + H2O H2CO3

REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN O ANÁLISIS

Reacción química que consiste en separar total o parcialmente los elementos de una sustancia

compleja.

La ecuación general de este tipo es:

AB A + B

El carbonato de calcio se descompone por calentamiento para producir oxido de calcio y

anhídrido carbónico.

CaCO3 calor CaO + CO2

REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN

En este tipo de reacciones, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en un

compuesto. Su ecuación general es:

A + BC AC + B

El sulfato cúprico se combina con el hierro para formar sulfato ferroso y cobre

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu



REACCIONES DE INTERCAMBIO O DOBLE SUSTITUCIÓN

También son denominadas de doble descomposición o metátesis, en estas reaccionan dos

sustancias compuestas y por intercambio de elementos o grupos atómicos forman dos nuevos

cuerpos. Su ecuación general es:

AB + CD AC + BD

La reacción del ácido sulfúrico con el cloruro de bario para formar sulfato de bario más ácido

clorhídrico.

H2SO4 + BaCl2 Ba SO4 + 2HCl

REACCIONES REVERSIBLES

Son reacciones donde los compuestos resultantes vuelven a generar los reaccionantes, las dos

reacciones pueden representarse en una sola ecuación, indicando la reversibilidad mediante

dos vectores. Su ecuación general es:

A + B AB

La reacción del amoniaco con el agua forma el hidróxido de amonio, pero este último

compuesto vuelve a producir amoniaco y agua.

NH3 + H2O NH4OH

REACCIONES IRREVERSIBLES

Una vez producida la reacción, los compuestos resultantes no vuelven a producir las iniciales.

Por ejemplo: la reacción de del zinc con el oxígeno para formar el óxido de zinc.

2Zn + O2 2ZnO



REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

Son reacciones que se producen entre los ácidos y los hidróxidos o bases, con la

correspondiente formación de una sal más agua.

Ejemplo: la reacción del ácido sulfúrico más hidróxido de sodio forma el sulfato de sodio más

agua.

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

REACCIONES EXOTÉRMICAS

Son reacciones que se efectúan con desprendimiento de calor (energía calorífica). Por

ejemplo: al colocar granallas de zinc entre ácido clorhídrico, se desprende un gas que es el

hidrógeno y se desarrolla calor.

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 + Calor

REACCIONES ENDOTERMICAS

Son reacciones que necesitan de energía calorífica para que se puedan realizar. Por ejemplo la

reacción del azufre con el hierro y el calor para formar sulfuro ferroso.

Fe + S + Calor FeS

REACCIONES DE OXIDACIÓN

Son reacciones en las cuales uno o más elementos aumentan de valencia.

0 +6

S + HNO3 H2SO4 + NO

El azufre se oxida en 6



REACCIONES DE REDUCCIÓN

Son reacciones en las cuales uno o más elementos disminuyen de valencia.

+5 +2

S + HNO3 H2SO4 + NO

El N se reduce en 3

Ejercicios

Realice las siguientes ecuaciones químicas, iguale e indique a que clase de reacciones

pertenecen:

1. Ácido carbónico produce anhídrido carbónico más agua

2. Zinc más ácido clorhídrico produce cloruro de zinc más hidrógeno.

3. Yoduro de sodio más bromo molecular produce bromuro de sodio más yodo molecular

4. Hidrógeno más oxígeno produce agua.

5. Oxido de potasio más agua produce dióxido de potasio.

6. Oxido mercúrico produce mercurio metálico más oxígeno molecular.

7. Ácido nítrico más hidróxido plata produce nitrato de plata más agua.

8. Agua produce Hidrógeno más oxígeno

9. Oro más permanganato de francio produce permanganato aúrico más francio.

10. Hierro más ácido sulfúrico produce sulfato férrico más hidrógeno más calor.

Complete las siguientes reacciones, ponga el nombre de las sustancias resultantes e iguale:

1. Carbonato de calcio más ácido clorhídrico produce

2. Sodio más agua produce

3. Hidróxido de calcio produce



4. Anhídrido arsenioso más ácido sulfhídrico produce

5. Magnesio más oxígeno produce

6. Anhídrido antimónico más agua produce

7. Acido piro fosforoso más hidróxido de aluminio

8. Azufre más oxígeno más calor produce

9. Manganeso más ortocarbonato de calcio produce

10. Clorato de potasio más calor produce

ECUACCION QUÍMICA

Es una igualdad con la cual representamos cualitativa y cuantitativamente un cambio químico.

a) Cualitativamente.- Indica la clase o calidad tanto de las sustacias reaccionantes como

la de los productos. Por ejemplo.

Zn + 2HCl ZnCl2 H2

Esta reacción que el Zinc se combina con el ácido clorhídrico para formar cloruro de zinc y se

desprende hidrógeno.

b) Cuantitativamente.- La ecuación química representa la cantidad de átomos o de

moléculas, o el peso, o el volumen de los reactivos y los productos. Por ejemplo.

C + O2 CO2 + calor

1 mol 1 mol 1 mol

12 gr 32 gr 44 gr

22.4 lt 22.4 lt 22.4 lt

Esta reacción informa que un mol de carbono se combina con un mol de oxígeno para formar

un mol de anhídrido carbónico; también dice que 12 gramos de carbono reaccionan con 32



gramos de oxigeno y forma 44 gramos de anhídrido carbónico, o que son necesarios 22,4

litros de oxígeno para producir 22,4 litros de anhídrido carbónico.

En una ecuación química se identifican dos partes que son:

1. SUSTANCIAS REACCIONANTES.- Son las que se encuentran a la deracha

de la flecha y representan el primer miembro de la ecuación.

2. Sustancias resultantes o productos.- Son los productos de la reacción

que se encuentran después de la flecha y representan el segundo miembro de la

reacción.

NORMAS PARA BALANCEAR E IGUALAR UNA ECUACIÓN.

Como una ecuación química es una igualdad, todos los elementos componentes de los

reactivos deben aparecer en igual cantidad en los productos, dicho en otras palabras, el

número y clase de átomos debe ser iguales en ambos miembros de la ecuación para que se

cumpla la Ley de la Conservación de la Materia.

Para balancear una ecuación se debe tener en cuanta las siguientes normas:

1. Conocer las sustancias que reaccionan y las que se forman

2. Los subíndices que acompañan a las fórmulas indican las veces que el elemento

respectivo repite en la molécula. Ejemplo:

H2O El subíndice dos indica que la molécula de agua está formado por dos átomos

de hidrógeno y un átomo de oxígeno.

3. Los coeficientes que anteceden a las fórmulas, afectan a todos los elementos

incluyendo los subíndices. Ejemplo

H2SO4

En esta fórmula nos indica que hay 2 átomos de hidrógeno,

Un átomo de azufre y

4 átomos de oxígeno, pero si se antepone a la misma fórmula un coeficiente, este

multiplica a todos los subíndices. Ejemplo



3H2SO4

Se debe entender ahora que son tres moléculas del ácido y tenemos en total:

3 x 2 = 6 átomos de hidrógeno

3 x 1 = 3 átomos de azufre

3 x 4 = 12 átomos de oxígeno

4. Una ecuación se iguala tomando en cuenta el siguiente orden: primero todos los

metales, luego los no metales, el hidrógeno y el oxígeno son elementos que se deben

equilibrar al final porque generalmente forman agua que es una sustancia de relleno.

5. Por último escribimos a cada miembro de la ecuación el número de átomos de cada

elemento químico.

EJEMPLO:

Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + H2

Zn + 2HNO3 Zn(NO3)2 + H2

PRIMER MIEMBRO SEGUNDO MIEMBRO

Zn = 1 Zn = 1

N = 2 N = 2

H = 2 H = 2

O = 6 O = 6

METODOS DE IGUALACIÓN DE ECUACIONES QUÍMICAS

Existen varios métodos para igualar las ecuaciones químicas, entre ellos citamos al método de

ensayo y error, el método de la valencia (oxido – reducción), método de ión-electrón, método

algebraico.

METODO DE ENSAYO Y ERROR. Tomamos como ejemplo la ecuación de la

glucosa. Si escribimos



C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + ENERGIA

Se observa que el número de átomos no concuerdan en los dos miembros de la ecuación, pues

en el lado izquierdo hay 6 C; 12 H; y 8 O; en el lado derecho solo hay 1 C; 2 H y 3 O. En

consecuencia la ecuación no esta equilibrada. Por simple tanteo se puede proceder a igualar el

número de los átomos, colocando coeficientes a las moléculas de las distintas sustancias.

Como la glucosa tiene 6 C, deben aparecer 6 CO2:

C6H12O6 + O2 6CO2 + H2O + ENERGIA

Todavía no se equilibra la ecuación; los 12 H deben aparecer formando agua.

C6H12O6 + O2 6CO2 + 6H2O + ENERGIA

Aún falta equilibrar el oxígeno, pues en el lado izquierdo hay 8 átomos y en el derecho hay 18

átomos de oxígeno. Si escribimos el coeficiente 6 al oxígeno reaccionante tendremos:

C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O + ENERGIA

Ejercicios

Cuadrar por el método de ensayo y error estas ecuaciones:

1. KClO3 + ▲ KCl + O2

2. Al + NaOH Na3AlO3 + H2

3. Ca + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2

4. H2SO4 + FeCl3 Fe2(SO4)3 + HCl

5. HBr + Au(OH)3 AuBr3 + H2O

Metodo DE LA VALENCIA.- Son ecuaciones en las cuales se asigna valencias positiva

y negativas en la parte superior de cada átomo, es el aumento o disminución simultanea de las

valencias. Por tanto REDOX es una abreviatura de oxidación y reducción. La ecuación que

representa una ecuación de oxido – reducción o redox difícilmente se puede igualar por el



método de ensayo y error, ya que se debe observar no sólo la conservación de los átomos,

sino especialmente la conservación de los electrones. Por este motivo se debe equilibrar

primero los electrones transferidos entre los átomos reducidos y oxidados y luego si por

tanteo se igualan los átomos que no modifican su valencia. Por ejemplo en la reacción se

siguen los siguientes pasos:

1. Se escribe el esqueleto de la ecuación

Zn + HCl ZnCl2 + H2

2. Se asignan los números de oxidación de los elementos:

0 +1-1 +2 -1 0

Zn + HCl ZnCl2 + H2

3. Se determina el elemento que se oxida y el elemento que se reduce:

0 +1-1 +2 -1 0

Zn + HCl ZnCl2 + H2

El Zn aumenta su valencia de 0 a +2 por eso se oxida en 2

El Cl disminuye su valencia de –1 a 0 por eso se reduce en 1

4. Intercambiamos los números de oxidación y reducción y los ponemos como

coeficientes, esto es el 2 del Zn lo ponemos como coeficiente del HCl y el 1 del Cl lo

ponemos como coeficiente del Zn, la ecuación queda de la siguiente manera:

0 +1-1 +2 -1 0

1Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

5. Por último equilibramos la ecuación por tanteo y escribimos a cada miembro de la

ecuación el número de átomos de cada elemento químico.



0 +1-1 +2 -1 0

1Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

PRIMER MIEMBRO SEGUNDO MIEMBRO

1 Zn 1 Zn

2 Cl 2 Cl

2 H 2 H

ESCALA DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN.- Es una representación ordenada de

números en orden ascendente y descendente, que nos permite extraer los conceptos de

oxidación y reducción. Esta escala es la siguiente

OXIDACION

-7 –6 –5 –4 –3 –2 –1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7

REDUCCIÓN

De acuerdo con la escala expuesta, todo cambio de valencia que va de izquierda a derecha se

llama oxidación; y en sentido contrario se llama reducción.

OXIDACIÓN.- Es el aumento de valencia. Así por ejemplo: en la escala anterior de –7 a

+7, hay un aumento de valencia en 14; en la misma escala de –7 a +1, hay un aumento de 8.

REDUCCIÓN.- Es la reducción o pérdida de valencia. Así por ejemplo: en la escala

anterior de +7 a –7 hay disminución de valencia en 14.

Reglas para balancear ecuaciones redox.

Regla 1.- Los elementos químicos en estado atómico o molecular, funcionan con valencia

cero por ejemplo:

0 0 0 0 0 0

Na Zn Ni O2 H2 Cl2



Regla 2.- Todo compuesto químico es eléctricamente neutro, es decir posee igual número de

valencias tanto positivas como negativas. Ejemplo:

+10 -10 = 0

+4 +6 -10

+1 +3 -2

H4Sb2O5

Regla 3.- El hidrógeno tiene valencia +1 en todos los compuestos a excepción de los hidruros

metálicos en la que actúa con valencia -1. Ejemplo

+1 -2 +1 -1

H2O NaH

Regla 4.- El oxígeno tiene valencia –2 en todos los compuestos químicos a excepción de los

peróxidos en la cual actua con valencia –1. Ejemplo:

+1 -2 +1 -1

Na2O Na2O2

Regla 5.- Todos los metales funcionan con valencia positiva

Para igualar una ecuación por el método REDOX se toma en cuenta algunas recomendaciones

como:

Identificación de subíndices.- Para igualar una ecuación REDOX se toma en cuanta

el mayor subíndice o exponente de los átomos que han cambiado de valencia. Es decir

que la ecuación será igualada a partir del miembro que posea mayor subíndice.

Ejemplo:

0 +1+5-2 +1 +7 –2 +2 -2 +1 -2

I2 + HNO3 HIO4 + NO + H2O

Subíndices:

I = 2 + N = 1 I = 1 + N = 1

3 2



De acuerdo con la ecuación expuesta, los subíndices están en mayor número en el primer

miembro, razón por la cual la ecuación se igualará a partir del primer miembro.

0 +1+5-2 +1 +7 –2 +2 -2 +1 -2

I2 + HNO3 HIO4 + NO + H2O

I de 0 a +7 se oxida en 7 x 2 = 14

N de +5 a +2 se reduce en 3 x 1 = 3

3I2 + 14HNO3 6HIO4 + 14NO + 4H2O

Primer Miembro Segundo Miembro

N = 14 N = 14

I = 6 I = 6

H = 14 H = 14

O = 42 O = 42

Simplificación de coeficientes.- Se simplifica los coeficientes de oxidación y

reducción cuando sea posible hacerlo. Ejemplo:

+6 -1 +3 0

K2Cr2O7 + CaCl2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2 SO4 + Ca SO4 + Cl2 + H2O

El Cr de +6 a +3 se reduce en 3 x 2 = 6 3

El Cl de –1 a 0 se oxida en 1 x 2 = 2 1

Como los coeficientes son pares se simplifica y se hace la correspondiente igualación



+6 -1 +3 0

1K2Cr2O7 + 3CaCl2 + 7H2SO4 1Cr2(SO4)3+1K2SO4+3CaSO4 +3Cl2 +7H2O


K = 2 K = 2

Cr = 2 Cr = 2

Ca = 3 Ca = 3

Cl = 6 Cl = 6

S = 7 S = 7

H = 14 H = 14

O = 35 O = 35

Coeficientes con números impares.- Cuando los coeficientes de oxidación y

reducción son impares, para facilitar la igualación se duplica. Ejemplo:

+7 -1 +2 0

KMnO4 + BiI3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Bi2(SO4)3 + I2 + H2 O

Mn = Red 5 x 1 = 5 x 2 = 10

I = Oxi 1 x 3 = 3 x 2 = 6

Como los dos coeficientes son impares entonces duplicamos. Y la ecuación queda igualada de

la siguiente manera.

6KMnO4 +10BiI3 +24H2SO4 6MnSO4+3K2SO4+5Bi2(SO4)3+15I2+24H2 O


K = 6 K = 6

Mn = 6 Mn = 6

Bi = 10 Bi = 10

I = 30 I = 30

S = 24 S = 24

H = 48 H = 48

O = 120 O = 120



Ecuaciones con varias oxidaciones o reducciones.- Cuando en una reacción química

se presenta varias oxidaciones o reducciones, para su igualación se suman las

oxidaciones o reducciones como por ejemplo:

+5 -2 +6 +4 +2

HNO3 + H2Se H2SeO4 + NO2 + NO + H2O

Se de +6 a –2 se reduce en 8 2

N de +4 a +5 se oxida en 1


4 1

La ecuación igualada queda de la siguiente manera:

4HNO3 + H2Se H2SeO4 + 2NO2 + 2NO + H2O


N = 4 N = 4

Se = 1 Se = 1

H = 4 H = 4

O = 12 O = 12

Ecuaciones con dos oxidaciones en la misma molécula.- Cuando en la misma molécula

hay dos átomos que se oxidan, para obtener el coeficiente total de oxidación, multiplicamos

primero los subíndices de los átomos oxidados y luego los sumamos. Por ejemplo:

+3 -1 0 +7 +6 -1

CrI3 + KOH + Br2 KIO4 + K2CrO4 + KBr + H2O

Cr de +3 a +6 se oxida en 3 x 1 = 3

I de –1 a +7 se oxida en 8 x 3 = 24

Total oxidación 27

Br de 0 a –1 se reduce en 1 x 2 = 2



Entonces la ecuación igualada queda de la siguiente manera:

2CrI3 + 64 KOH + 27 Br2 6 KIO4 + 2K2CrO4 + 54 KBr + 32 H2O


Cr = 2 Cr = 2

K = 64 K = 64

I = 6 I = 6

Br = 54 Br = 54

H = 64 H = 64

O = 64 O = 64

Ecuaciones con oxidación y reducción en la misma molécula.- Cuando en una

misma molécula un átomo se oxida y otro se reduce, para obtener el coeficiente de

oxidación o reducción se hace una resta. Por ejemplo:

+2 +1 +3 +3 -1

CrSO4 + HBrO + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CrBr3 + H2O

Cr de +3 a +2 se reduce en 1 x 2 = 2

Br de –1 a +1 se oxida en 2 x 3 = 6

Cr de +3 a +2 se reduce en 1 x 1 = 1

Oxidación total 5

La ecuación igualada queda de la siguiente manera:

12CrSO4 + 6HBrO + 3H2SO4 5Cr2(SO4)3 + 2CrBr3 + 6H2O


Cr = 12 Cr = 12

S = 15 S = 15

Br = 6 Br = 6

H = 12 H = 12

O = 66 O = 66



Ecuaciones que tienen agua en el primer miembro.- Algunas ecuaciones tienen

agua en el primer miembro y no se representa en la ecuación esquemática. Siendo

necesario en lo posterior, adicionar dicha molécula de agua para poder balancear la

ecuación. Ejemplo:

+4 +5 +6 +2

SeO2 + HNO3 H2SeO4 + NO

Se de +4 a +6 se oxida en 2

N de +5 a +2 se reduce en 3

Al intercambiar los coeficientes quedaría de la siguiente manera la ecuación:

3SeO2 + 2HNO3 3H2SeO4 + 2NO

En esta caso el número de hidrógenos y oxígenos no coinciden, teniendo que añadir a primer

miembro dos moléculas de agua para poder balancear.

3SeO2 + 2HNO3 + 2H2O 3H2SeO4 + 2NO


Se = 3 Se = 3

N = 2 N = 2

H = 6 H = 6

O = 14 O = 14

Ecuaciones en las cuales un átomo da compuestos diferentes.- Cuando un átomo

que cambia de valencia, da origen a dos o más compuestos diferentes, la igualación se

realiza a partir del segundo miembro. Ejemplo

0 +5 +2 +2

Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NO + H2O

Zn de +2 a 0 se reduce en 2


La ecuación igualada queda así:



3Zn + 8HNO3 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O


Zn = 3 Zn = 3

N = 8 N = 8

H = 8 H = 8

O = 24 O = 24

Ecuaciones con Peróxidos- En los peróxidos como en el agua oxigenada, el oxígeno

actúa con valencia –1 . Ejemplo:

+7 -1 +2 0

KMnO4 + HCl + H2O2 KCl + MnCl2 + H2O + O2

Mn de +7 a +2 se reduce en 5

O de –1 a 0 se oxida en 1 x 2 = 2

La ecuación igualada queda así:

2KMnO4 + 6HCl + 5H2O2 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5O2


K = 2 K = 2

Mn = 2 Mn = 2

Cl = 6 Cl = 6

H = 16 H = 16

O = 18 O = 18

Ecuaciones que tienen óxidos salinos.- En las ecuaciones dónde este la presencia de

óxidos salinos, se escriben las formulas de los dos óxidos que lo forman. Ejemplo:

Oxido salino de hierro u óxido ferroso férrico + Permanganato de potasio + ácido

clorhídrico = cloruro férrico + cloruro manganoso + cloruro de potasio + agua.

+2 +7 +3 +2

FeO + Fe2O3 + KMnO4 + HCl FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

Fe de +2 a +3 se oxida en 1 por ser impar se duplica x 2 = 2

Mn de +7 a +2 se reduce en 5 por ser impar se duplica x 2 = 10



La reacción queda de la siguiente manera:

10FeO + Fe2O3 + 2KMnO4 + 42HCl 12FeCl3 + 2MnCl2 + 2KCl + 21H2O


Fe = 12 Fe = 12

Mn = 2 Mn = 2

K = 2 K = 2

Cl = 42 Cl = 42

H = 42 H = 42

O = 21 O = 21

EJERCICIOS

Igualar las siguientes ecuaciones químicas por el método REDOX

Mercurio + ácido nítrico = nitrato mercúrico + dióxido de nitrógeno + agua

R= 1,4,1,2,2

Dióxido de manganeso + ácido sulfúrico = sulfato manganoso + agua + oxígeno molecular.

R = 2,2,2,2,1.

Ácido bromhídrico + ácido sulfúrico = bromo molecular + anhídrido sulfuroso + agua.

R = 2,1,1,1,2

Óxido ferroso férrico + permanganto de potasio + ácido sulfúrico = sulfato férrico + sulfato

de potasio + sulfato manganoso + agua. R = 10,2,48,15,1,2,48.

Sulfato cromoso + ácido hipobromoso + ácido sulfúrico = sulfato crómico + bromuro

crómico + agua. R = 12,6,3,5,2,6.

Dicromato de potasio + ácido clorhídrico + agua oxigenada = cloruro de potasio + cloruro crómico +

agua + oxígeno molecular. R = 1,8,3,2,2,7,3.

Sulfuro plumboso + plomo + ácido bromhídrico + ácido nítrico = bromuro plúmbico + ácido

sulfúrico + monóxido de nitrógeno + agua. R = 3,3,24,14,6,3,14,16.

Clorato de potasio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico = sulfato férrico + cloruro de potasio + agua.

R = 1,6,3,3,1,3.

Yodato de potasio + anhídrido sulfuroso + agua = yodo molecular + sulfato ácido de potasio

+ ácido sulfúrico. R = 2,5,4,1,2,3.

Permanganto de potasio + yoduro de bismuto + ácido nítrico = nitrato de potasio + nitrato

manganoso + nitrato de bismuto + yodo molecular + agua. R = 6,10,48,6,6,10,15,24.



TRABAJO TRIMESTRAL DE QUÍMICA

MISCELÁNEA PROPUESTA DE ECUACIONES REDOX Igualar las siguientes ecuaciones químicas por el método REDOX

1. Azufre + ácido nítrico = ácido sulfúrico + monóxido de nitrógeno. R = 1,2,1,2,

2. Oxido férrico + monóxido de carbono = hierro + anhídrido carbónico. R = 1,3,2,3.

3. Sulfuro plumboso + oxígeno molecular = óxido plumboso + anhídrido sulfuroso.

R=2,3,2,2.

4. Amoníaco + oxígeno molecular = monóxido de nitrógeno + agua. R = 4,5,4,6.

5. Ácido clórico + ácido clorhídrico = cloro molecular + agua. R = 1,5,3,3.

6. Ácido clórico + ácido sulfhídrico = ácido sulfúrico + ácido clorhídrico.R = 4,3,3,4.

7. Ácido nitroso = ácido nítrico + monóxido de nitrógeno + agua. R= 3,1,2,1.

8. Amoniaco + magnesio = nitruro de magnesio + hidrógeno molecular. R= 2,3,1,3.

9. Ácido sulfhídrico + oxígeno molecular = anhídrido sulfuroso + agua. R= 2,3,2,2.

10. Hierro + agua = óxido ferroso-férrico + hidrógeno molecular. R= 3,4,1,4.

11. Ácido yódico + ácido yodhídrico = yodo molecular + agua. R= 1,5,3,3.

12. Sulfuro antimonioso + oxígeno molecular = anhídrido sulfuroso + anhídrido

antimonioso. R = 2,9,6,2

13. Yoduro de potasio + agua oxigenada = hidróxido de potasio + yodo molecular.

R = 2,1,2,1.

14. Cloruro áurico + cloruro estagnnoso = cloruro estánnico + oro. R = 2,3,3,2

15. Cloruro arsenioso + cloruro estagnnoso = cloruro estánnico + arsénico. R = 2,3,3,2

16. Ácido brómico + ácido bromhídrico = bromo molecular + agua. R = 1,5,3,3

17. Mercurio + ácido sulfúrico = sulfato mercúrico + agua + anhídrido sulfuroso.

R = 1,2,1,2,1

18. Carbono + ácido nítrico = dióxido de nitrógeno + agua + anhídrido carbónico.

R = 1,4,4,2,1

19. Mercurio + ácido nítrico = nitrato mercúrico + monóxido de nitrógeno + agua.

R = 3,8,3,2,4

20. Mercurio + ácido nítrico = nitrato mercúrico + dióxido de nitrógeno + agua.

R = 1,4,1,2,2

21. Dióxido de manganeso + ácido sulfúrico = sulfato manganoso + agua + oxígeno

molecular. R = 2,2,2,2,1.

22. Ácido bromhídrico + ácido sulfúrico = bromo molecular + anhídrido sulfuroso + agua.

R = 2,1,1,1,2

23. Anhídrido arsenioso + ácido nítrico + agua = ácido arsénico + dióxido de nitrógeno.

R = 1,4,1,2,4

24. Dióxido de manganeso + carbonato de potasio + oxígeno molecular = manganato de

potasio + anhídrido carbónico. R = 2,2,1,2,2

25. Óxido plúmbico + ácido yodhídrico = yoduro plumboso + agua + yodo molecular.

R = 1,4,1,2,1

26. Plomo + ácido nítrico = nitrato plumboso + dióxido de nitrógeno + agua. R = 1,4,1,2,2

27. Ácido nítrico + anhídrido sulfuroso + agua = ácido sulfúrico + monóxido de

nitrógeno. R = 2,3,2,3,2.

28. Azufre + ácido nítrico = ácido sulfúrico + dióxido de nitrógeno + agua R = 1,6,1,6,2



29. Manganato de potasio + agua = permanganato de potasio + dióxido de manganeso +

hidróxido de potasio. R = 3,2,2,1,4

30. Arsénico + hipo clorito de sodio + agua = cloruro de sodio + ácido arsénico.

R = 2,5,3,5,2

31. Amoniaco + óxido cúprico = agua + nitrógeno molecular + cobre R = 2,3,3,1,3

32. Ácido nitroso + bromo molecular + agua = ácido nítrico + ácido bromhídrico.

R = 1,1,1,1,2

33. Dióxido de manganeso + hidróxido de potasio + oxígeno molecular = manganato de

potasio + agua. R = 2,4,1,2,2

34. Cloruro arsénico + zinc + ácido clorhídrico = cloruro de zinc + arsenamina.

R = 1,2,3,3,1.

35. Óxido crómico + carbonato de potasio + oxigeno = cromato de potasio + anhídrido

carbónico. R = 2,4,3,4,4.

36. Zinc + ácido nítrico = nitrato de zinc + agua + nitrógeno molecular. R = 5,12,5,6,1.

37. Fósforo + ácido nítrico + agua = ácido fosfórico + óxido nítrico. R = 3,5,2,3,5.

38. Yodo molecular + ácido nítrico = ácido yódico + monóxido de nitrógeno + agua.

R = 3,10,6,10,2.

39. Ácido perclórico + anhídrido sulfuroso + agua = ácido sulfúrico + ácido clorhídrico.

R = 1,4,4,4,1.

40. Cloruro férrico + ácido yodhídrico = yodo molecular + cloruro ferroso + ácido

clorhídrico. R = 2,2,1,2,2.

41. Cloro molecular + hidróxido de potasio = clorato de potasio + cloruro de potasio +

agua. R = 3,6,1,5,3.

42. Ácido nítrico + anhídrido sulfuroso + agua = ácido sulfúrico + anhídrido nitroso.

R = 2,2,1,2,1.

43. Arsénico + ácido nítrico + agua = ácido arsénico + monóxido de nitrógeno.

R = 3,5,2,3,5.

44. Azufre + hidróxido de sodio = sulfuro de sodio + sulfo sulfato de sodio + agua.

R = 4,6,2,1,3.

45. Plata + ácido nítrico = nitrato de plata = monóxido de nitrógeno + agua. R = 3,4,3,1,2.

46. Sulfuro plumboso + ácido nítrico = nitrato plumboso + monóxido de nitrógeno +

azufre + agua. R = 3,8,3,2,3,4.

47. Yodo molecular + agua + cloro molecular = ácido clorhídrico + ácido yódico.

R = 1,6,5,10,2.

48. Hidróxido de sodio + yodo molecular = yoduro de sodio + yodato de sodio + agua.

R = 6,3,5,1,3.

49. Sulfuro de cadmio + ácido nítrico = nitrato de cadmio + monóxido de nitrógeno +

azufre + agua. R = 3,8,3,2,3,4.

50. Ácido yódico + ácido sulfhídrico = yodo molecular + azufre + agua. R = 2,5,1,5,6.

51. Ácido yódico + ácido sulfuroso = ácido sulfúrico + yodo molecular + agua:

R = 2,5,5,1,1.

52. Ácido clórico + bromo molecular + agua = ácido clorhídrico + ácido brómico.

R = 3,3,3,6,5.

53. Sulfuro de sodio + plata + agua + oxigeno molecular = hidróxido de sodio + sulfuro de

plata. R = 2,4,2,1,4,2.

54. Sulfuro antimónico + ácido clorhídrico = ácido sulfhídrico + azufre + cloruro

antimonioso. R = 1,6,3,2,2.



55. Sulfuro cobaltoso + ácido nítrico = nitrato cobaltoso + monóxido de nitrógeno +

azufre + agua. R = 3,8,3,2,3,4.

56. Ácido sulfúrico + ácido yodhídrico = ácido sulfhídrico + agua + yodo molecular.

R =1,8,1,4.

57. Ácido clórico + ácido sulfhídrico = ácido clorhídrico + agua + azufre. R = 1,3,1,3,3.

58. Ácido permangánico + ácido sulfhídrico = óxido manganoso + azufre + agua.

R = 2,5,2,5,6.

59. Cloruro ferroso + ácido clorhídrico + agua oxigenada = agua + cloruro férrico.

R = 2,2,1,2,2.

60. Óxido ferroso + ácido nítrico = nitrato férrico + nitrógeno molecular + agua.

R = 10,32,10,1,16.

61. Ácido selenioso + ácido sulfhídrico = selenio + azufre + agua. R = 1,2,1,2,3.

62. Ácido selénico + ácido clorhídrico = ácido selenioso + cloro molecular + agua.

R = 1,2,1,1,1.

63. Telurato de potasio + ácido clorhídrico = telurito de potasio + cloro molecular + agua.

R = 1,2,1,1,1.

64. Seleniato de bario + ácido clorhídrico = ácido selenioso + cloruro de bario + cloro

molecular + agua. R = 1,4,1,1,1,1.

65. Sulfuro plumboso + ácido nítrico = sulfato plumboso + dióxido de nitrógeno +

monóxido de nitrógeno + agua. R = 1,4,1,2,2,2.

66. Óxido vanádico + ácido clorhídrico = tetracloruro de vanadio + cloro molecular +

agua. R = 1,10,2,1,3.

67. Óxido manganoso-mangánico + ácido clorhídrico = cloruro manganoso + cloro

molecular + agua. R = 1,8,3,1,4.

68. Óxido manganoso-mangánico + ácido sulfúrico = sulfato manganoso + agua +

oxígeno molecular. R = 2,6,6,6,1.

69. Óxido mangánico + ácido sulfúrico = sulfato manganoso + agua + oxigeno molecular.

R = 2,4,4,4,1.

70. Ácido nítrico + estaño = óxido estánnico + monóxido de nitrógeno + agua.

R = 4,3,3,4,2.

71. Ácido nítrico + estaño = óxido estánnico + dióxido de nitrógeno + agua. R = 4,1,1,4,2.

72. Sulfuro de bismuto + ácido nítrico = nitrato de bismuto + monóxido de nitrógeno +

azufre + agua. R = 1,8,2,2,3,4.

73. Bismuto + ácido sulfúrico = sulfato de bismuto + agua + anhídrido sulfuroso.

R = 2,6,1,6,3.

74. Bismuto + ácido nítrico = nitrato de bismuto + monóxido de nitrógeno + agua.

R = 1,4,1,1,2.

75. Cobre + ácido sulfúrico = sulfato cúprico + sulfuro cuproso + anhídrido sulfuroso +

agua. R = 6,6,4,1,1,6.

76. Antimonio + ácido sulfúrico = sulfato antimonioso + anhídrido sulfuroso + agua.

R = 2,6,1,3,6.

77. Antimonio + ácido nítrico = anhídrido antimónico + monóxido de nitrógeno + agua.

R = 6,10,3,10,5.

78. Óxido cobaltito + ácido clorhídrico = cloruro cobaltoso + cloro molecular + agua.

R = 1,6,2,1,3.

79. Óxido cobaltoso-cobaltico + ácido clorhídrico = cloruro cobaltoso + cloro molecular

+ agua. R = 1,8,3,1,4.



80. Ácido nitroso + ácido yodhídrico = yodo molecular + monóxido de nitrógeno + agua.

R = 2,2,1,2,2.

81. Cobre + ácido nítrico = nitrato cúprico + dióxido de nitrógeno + agua. R = 1,4,1,2,2.

82. Bromato de potasio + ácido sulfhídrico = bromuro de potasio + agua + azufre:

R = 1,3,1,3,3.

83. Estaño + ácido nítrico + ácido clorhídrico = cloruro estánnico + monóxido de

nitrógeno + agua. R = 3,4,12,3,4,8.

84. Carbonato de sodio + yodo molecular = yodato de sodio + anhídrido carbónico.

R = 3,3,1,5,3.

85. Ácido nítrico + anhídrido sulfuroso + agua = ácido sulfúrico + dióxido de nitrógeno +

monóxido de nitrógeno. R = 2,2,1,2,1,1.

86. Yoduro de potasio + ácido sulfúrico + agua oxigenada = sulfato de potasio + agua +

yodo molecular. R = 2,1,1,1,2,1.

87. Dicromato de potasio + anhídrido sulfuroso + ácido sulfúrico = sulfato crómico y

potasio + agua. R = 1,3,1,2,1.

88. Cromato de potasio + ácido sulfhídrico + ácido clorhídrico = cloruro crómico +

cloruro de potasio + azufre +agua. R = 2,3,10,2,4,3,3.

89. Anhídrido crómico + ácido clorhídrico + cloruro estánnico + cloruro crómico + agua.

R = 2,12,3,3,2,6.

90. Sulfuro mercúrico + ácido clorhídrico + ácido nítrico = cloruro mercúrico + monóxido

de nitrógeno + azufre + agua. R = 3,6,2,3,2,3,4.

91. Permanganato de potasio + ácido sulfúrico + agua oxigenada = sulfato ácido de

potasio + sulfato manganoso + agua + oxígeno molecular. R = 2,4,5,2,2,8,5.

92. Permanganato de potasio + sulfito de sodio + ácido sulfúrico = sulfato de potasio +

sulfato manganoso + sulfato de sodio + agua. R = 2,5,3,1,2,5,3.

93. Yoduro crómico + hidróxido de potasio + azufre = peryodato de potasio + dicromato

de potasio + sulfuro de potasio + agua. R = 2,62,27,6,1,27,31.

94. Cloruro áurico + agua oxigenada + hidróxido de sodio = cloruro de sodio + agua + oro

+ oxígeno molecular. R = 2,3,6,6,6,2,3.

95. Sulfato manganoso + óxido plúmbico + ácido nítrico = sulfato plumboso + nitrato

plumboso + ácido permangánico + agua. R = 2,5,6,2,3,2,2.

96. Hidróxido niqueloso + bromo molecular + agua = hidróxido niquélico + ácido

bromhídrico. R = 2,1,2,2,2.

97. Fosfato de calcio + anhídrido silícico + carbono = silicato de calcio + monóxido de

carbono + fósforo. R = 1,3,5,3,5,2.

98. Permanganato de potasio + ácido nitroso + ácido sulfúrico = ácido nítrico + sulfato de

potasio + sulfato manganoso + agua. R = 2,5,3,5,1,2,3.

99. Sulfuro arsenioso + agua oxigenada + amoníaco = sulfato de amonio + arseniato de

amonio + agua. R = 1,14,12,3,2,8.

100. Permanganato de potasio + ácido sulfuroso = sulfato de potasio + sulfato manganoso +

ácido sulfúrico + agua. R = 2,5,1,2,2,3.

101. Cloruro antimonioso + ácido clorhídrico + bromato de sodio = cloruro antimónico +

bromuro de sodio + agua. R = 3,6,1,3,1,3.

102. Sulfato manganoso + peryodato de potasio + agua = ácido permangánico + yodato de

potasio + ácido sulfúrico. R = 2,5,3,2,5,2.

103. Dicromato de potasio + ácido sulfuroso + ácido sulfúrico = sulfato crómico + sulfato

de potasio + agua. R = 1,3,1,1,1,4.



104. Cobre + ácido sulfúrico + ácido nítrico = sulfuro cuproso + sulfato cúprico +

monóxido de nitrógeno + agua. R = 13,11,2,2,9,2,12.

105. Hidróxido crómico + hipoclorito de sodio + carbonato de sodio = cromato de sodio +

cloruro de sodio + agua + anhídrido carbónico. R = 2,3,2,2,3,3,2.

106. Permanganato de potasio + ácido sulfúrico + ácido sulfuroso = sulfato ácido de potasio

+ sulfato ácido mangánico + agua. R = 2,1,5,2,2,3.

107. Cromato de potasio + sulfato estannoso + ácido sulfúrico = sulfato crómico + sulfato

de potasio + sulfato estático + agua. R = 2,3,8,1,2,3,8.

108. Permanganato de potasio + yoduro de aluminio + ácido sulfhídrico = sulfuro de

potasio + sulfuro manganoso + sulfuro de aluminio + yodo molecular + agua.

R = 6,10,24,3,6,5,15,24.

109. Antimonio + ácido nítrico + ácido clorhídrico = cloruro antimónico + monóxido de

nitrógeno + agua. R = 3,5,15,3,5,10.

110. Cloruro ferroso + ácido clorhídrico + ácido nítrico = cloruro férrico + monóxido de

nitrógeno + agua. R = 3,3,1,3,1,2.

111. Permanganato de potasio + ácido clorhídrico + agua oxigenada = cloruro de potasio +

cloruro manganoso + agua + oxígeno molecular. R = 2,6,5,2,2,8,5.

112. Permanganato de potasio + ácido sulfúrico + antimonio = sulfato de potasio + sulfato

manganoso + anhídrido antimonioso + agua. R = 6,9,10,3,6,5,9.

113. Nitrato de plata + agua + arsenamina = ácido nítrico + ácido arsénico + plata.

R = 8,4,1,8,1,8.

114. Sulfuro niqueloso + ácido nítrico + ácido clorhídrico = cloruro niqueloso + monóxido

de nitrógeno + azufre + agua. R = 3,2,6,3,2,3,4.

115. Sulfuro manganoso + clorato de potasio + carbonato de sodio = manganato de sodio +

sulfato de sodio + cloruro de potasio + anhídrido carbónico . R = 3,2,6,3,3,2,6.

116. Sulfato crómico + agua oxigenada + hidróxido de sodio = cromato de potasio + sulfato

de sodio + agua. R = 1,3,10,2,3,8.

117. Dicromato de potasio + yoduro de potasio + ácido sulfúrico = sulfato crómico +

sulfato de potasio + yodo molecular + agua. R = 1,6,7,1,4,3,7.

118. Sulfuro arsénico + ácido nítrico = ácido arsénico + ácido sulfúrico + dióxido de

nitrógeno + agua. R = 1,40,2,5,40,12.

119. Ácido yódico + sulfato ferroso + ácido sulfúrico = sulfato férrico + ácido yodhídrico +

agua. R = 1,6,3,3,1,3.

120. Permanganto de potasio + cloruro férrico + ácido sulfúrico = sulfato de potasio +

sulfato manganoso + sulfato férrico + agua + cloro molecular. R = 6,10,24,3,6,5,24,15.

121. Permanganto de potasio + yoduro de bismuto + ácido nítrico = nitrato de potasio +

nitrato manganoso + nitrato de bismuto + yodo molecular + agua.

R = 6,10,48,6,6,10,15,24.

122. Sulfuro ferroso + hierro + ácido clorhídrico + ácido nítrico = cloruro férrico + ácido

sulfúrico + monóxido de nitrógeno + agua. R = 1,1,6,4,2,1,4,4.

123. Sulfuro arsenioso + ácido nítrico + agua = ácido sulfúrico + ácido arsénico +

monóxido de nitrógeno. R = 3,40,4,15,6,40.

124. Sulfuro arsénico + ácido nítrico + agua = ácido sulfúrico + ácido arsénico + monóxido

de nitrógeno. R = 3,40,4,15,6,40.

125. Sulfato crómico + clorato de potasio + hidróxido de potasio = cromato de potasio +

cloruro de potasio + sulfato de potasio + agua. R = 1,1,10,2,1,8,5.



126. Yodato de potasio + anhídrido sulfuroso + agua = yodo molecular + sulfato ácido de

potasio + ácido sulfúrico. R = 2,5,4,1,2,3.

127. Permanganto de potasio + ácido sulfhídrico + ácido clorhídrico = cloruro de potasio +

cloruro manganoso + azufre + agua. R = 2,5,6,2,2,5,8.

128. Dicromato de potasio + ácido sulfhídrico + ácido clorhídrico = cloruro de potasio +

cloruro crómico + azufre + agua. R = 1,3,8,2,2,3,7.

129. Clorato de potasio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico = sulfato férrico + cloruro de

potasio + agua. R = 1,6,3,3,1,3.

130. Permanganato de potasio + cloruro de calcio dihidratado + ácido sulfúrico = sulfato de

potasio + sulfato manganoso + sulfato de calcio + cloro molecular + agua.

R = 2,5,8,1,2,5,5,18.

131. Sulfuro plumboso + plomo + ácido bromhídrico + ácido nítrico = bromuro plúmbico +

ácido sulfúrico + monóxido de nitrógeno + agua. R = 3,3,24,14,6,3,14,16.

132. Dicromato de potasio + sulfato ferroso + ácido sulfúrico = sulfato de potasio + sulfato

crómico + sulfato férrico + agua. R = 1,6,7,1,1,3,7.

133. Cromato de potasio + ácido clorhídrico + agua oxigenada = cloruro de potasio +

cloruro crómico + agua + oxígeno molecular. R = 2,10,3,4,2,8,3.

134. Dicromato de potasio + ácido clorhídrico + agua oxigenada = cloruro de potasio +

cloruro crómico + agua + oxígeno molecular. R = 1,8,3,2,2,7,3.

135. Manganato de potasio + ácido clorhídrico + agua oxigenada = cloruro de potasio +

cloruro manganoso + agua + oxígeno molecular. R = 1,4,2,2,1,4,2.ç

136. Mercurio + ácido sulfúrico + ácido nítrico = sulfuro mercurioso + sulfato mercúrico +

monóxido de nitrógeno + agua. R = 13,11,2,2,9,2,12.

137. Permanganato de potasio + sulfito de sodio + ácido sulfúrico = sulfato de potasio +

sulfato manganoso + sulfato de sodio + agua. R = 2,5,3,1,2,5,3.

138. Fosfato de calcio + anhídrido silícico + carbono = fósforo tetramolecular + silicato de

calcio + monóxido de carbono. R = 2,6,10,1,6,10.

139. Óxido ferroso férrico + permanganto de potasio + ácido sulfúrico = sulfato férrico +

sulfato de potasio + sulfato manganoso + agua. R = 10,2,48,15,1,2,48.

140. Sulfato cromoso + ácido hipobromoso + ácido sulfúrico = sulfato crómico + bromuro

crómico + agua. R = 12,6,3,5,2,6.

BIBLIOGRAFÍA

Química 5° Curso Diómedes Solano Química 10 Grado Julio Poveda Vargas Química General Severiano Herrera Química 1 Colección LNS

manual de química reacciones quimicas

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