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MARATONA ENEM 2017
AULÃO DE QUÍMICA
PROFESSOR: ALEXANDRE
FIDELIS
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RAIO X
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1- QUÍMICA ORGÂNICA:O QUE VOCÊ PRECISA SABER ?
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O QUE VOCÊ PRECISA SABER !
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COMO CAI?
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RESOLUÇÃO:
• Temos a seguinte reação química:
• CH3O-Na+ + CH3Br → CH3- O – CH3 + NaBr
• O metoximetano resultante é da função éter.
• Resposta: letra A.
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RESOLUÇÃO
• Alternativa E
• A estereoisomeria apresentada pelo
bombicol é do tipo geométrica (cis-
trans). Considerando as estruturas
químicas fornecidas, a isomeria
geométrica também está presente
no feromônio utilizado no controle
do inseto Scrobipalpuloides
absoluta.
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RESOLUÇÃO
• Alternativa E
• A taxa média de aquecimento é
dada pela inclinação da curva
fornecida no gráfico. Logo, a taxa
mais próxima do zero é observada
na curva de menor inclinação, isto
é, a do n-hexano
(CH3CH2CH2CH2CH2CH3).
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2- REAÇÕES INORGÂNICAS
O QUE VOCÊ PRECISA SABER?
• Tipos de reação
• Síntese ou adição :
• aA + bB --> xX
• Decomposição ou análise :
• xX --> aA + bB +...
• Deslocamento :
• A B + C --> AC + B (Reatividade: C > B)
• Reação de dupla troca :
• A B + C D --> AD + CB
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Indícios de ocorrência de uma
reação
• mudança de coloração no sistema
e/ou
• liberação de gás (efervescência)
e/ou
• precipitação (formação de
composto insolúvel) e/ou
• liberação de calor (elevação da
temperatura do sistema
reagente).
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COMO CAI?
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RESOLUÇÃO:
• Alternativa correta: C
• Após adição do ácido, a filtração separou um
sólido (BaSO4) e um sal solúvel (BaCl2). A
adição de ácido sulfúrico à solução formada
indicou a existência de carbonato de bário na
amostra inicial através da reação que gerou
um precipitado branco:
• BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq)
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3-QUÍMICA AMBIENTAL
O QUE PRECISA SABER!
• Os gases poluentes são aqueles produzidos, principalmente,
pela queima de: combustíveis fósseis (gasolina e óleo
diesel), resíduos orgânicos (lixos)
• Os principais gases poluentes presentes na atmosfera são:
- dióxido de carbono
•
• - gás metano
• - óxido nitroso
•
• - hidrofluorcarbonetos
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COMO CAI?
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RESOLUÇÃO
• Alternativa correta: “A”
• Ponto de vista da Biologia: Para diminuir a
emissão de metano (CH4) para a atmosfera,
o projeto Park Spark usa a queima do
metano como fonte de energia para suprir
as necessidades energéticas da própria
localidade.
• Ponto de vista da Química: o gás formado
na decomposição anaeróbica da matéria
orgânica é o metano e que quando
queimado fornece luminosidade nos postes.
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4- ESTEQUIOMETRIA:
O QUE PRECISA SABER!
• Sequência prática para montagem dos
problemas:
• • Escrever a equação da reação química citada no problema.
• • Balanceá-la acertando os coeficientes que indicarão a proporção, em mols, existente entre os participantes da reação.
• • Caso exista mais de uma reação, sendo as mesmas sucessivas, devemos somar as suas equações para obter uma única equação, a equação global ou total.
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• Estabelecer uma regra de três a partir
da relação fundamental:
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COMO CAI?
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RESOLUÇÃO:
• Alternativa correta: B
• 1 L Etanol ----- 18L vinhaça
• 27000L ----- X
• X = 486000L
• 60mg P ----- 1L
• Y ----- 486000L
• Y = 29 kg
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RESOLUÇÃO
• Alternativa correta: D
• Primeiro precisamos encontrar quantos mols são
utilizados ou produzidos de cada molécula.
• CH3OH = 12 + 3⋅1 + 16 + 1 = 32 g/mol
• Como são produzidos 32 g de metanol, temos 1
mol de metanol.
• NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
• Como são utilizados 80 g de hidróxido de sódio,
temos 2 mols deste componente.
• CH3Br=12 + 3⋅1 + 80 = 95 g/mol
• Como são utilizados 142,5 g de brometo de
metila, temos 1,5 mol deste composto.
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Continuação...
• Calculo do reagente em excesso
• CH3Br + NaOH → CH3OH + NaBr
• 1,0 mol ------------ 1,0 mol
• 1,5 mol ------------- 2,0 mol
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CONTINUAÇÃO
• O número de mols do produto = 1mol.
• reagente limitante é o que vai ser consumido primeiro, ou seja, o brometo de metila. Portanto, o número de mols do reagente limitante é n reagente limitante = 1,5mol.
• R = n produto/ n reagente limitante x(100)
• R = 1/ 1,5 x( 100) R = 67%
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5- SEPARAÇÃO DE MISTURAS
O QUE PRECISA SABER?
• Filtração:
• Decantação:
• Dissolução fracionada:
• Destilação simples:
• Destilação fracionada:
• Destilação por arraste de vapor ou
Extração
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Como cai?
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6- ELETROQUÍMICA:
O QUE VOCÊ PRECISA SABER !
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COMO CAI?
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RESOLUÇÃO
• Alternativa correta: B
• ∆E = CATODO – ANODO
Para obtermos uma diferença de potencial de 4,4
V precisaremos de 4 biocélulas.
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7- TERMOQUÍMICA
O QUE VOCÊ PRECISA SABER!
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COMO CAI?
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RESOLUÇÃO
• 3 C2H
2(g) + 15/2 O
2(g) → 6 CO
2(g) + 3 H
2O
(l) ΔHo=3.(-310) = -930 kcal
• 6 CO2
(g) + 3 H2O (l) → C
6H
6(l) + 15/2
O2
(g) ΔHo= +780 kcal
• ΔHo=3I - II = 3.(-310) - (-780) = -930+780 = -150
• LETRA B
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8- LIGAÇÕES QUÍMICAS:
O QUE VOCÊ PRECISA SABER?
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NOS COMPOSTOS ORGÂNICOS:
↑ OH ↔ ↑ SOLUBILIDADE
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COMO CAI?
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RESOLUÇÃO
• ALTERNATIVA CORRETA: LETRA D
• O carvão possui um teor elevado de carbono, também possui caráter apolar. O benzeno, por ser hidrocarboneto, também é apolar.
• Logo, a interação entre duas substâncias apolares será o dipolo induzido - dipolo induzido.
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RESOLUÇÃO
• Lipofilia é a afinidade de um
composto por compostos apolares
(lipo=gordura; filia=afinidade).
• Ao trocarmos, na testosterona, os grupos
H e CH3 por OH estaremos trocando dois
grupos que serão apolares por um polar.
Isso irá aumentar a lipofilia nas duas
estruturas.
• Resposta extraoficial: D
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RESOLUÇÃO
• Alternativa correta: B
• Comentário: o princípio ativo dos spray de pimenta apresentava caráter apolar, portanto baixa solubilidade em água (polar).
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9- EQUILÍBRIO QUÍMICO:
O QUE VOCÊ PRECISA SABER:
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COMO CAI?
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RESOLUÇÃO
• Para neutralizar os gases que causam
a chuva ácida, devemos neutralizar os
gases ácidos, que liberam H3O
+
• Logo, devemos misturá-los com
substâncias que apresentem caráter
básico (liberam OH em solução
aquosa).
• Em seguida, escolhemos a que tem
a maior constante de equilíbrio:
• hidrogenofosfato de potássio
• Letra D
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• “Procure ser uma pessoa de valor,
em vez de procurar ser uma pessoa
de sucesso. O sucesso é
consequência.”
• ALBERT EINSTEIN
• BOA SORTE!!!
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