marcha anlitica
DESCRIPTION
quimica analiticaTRANSCRIPT
![Page 1: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/1.jpg)
MARCHA ANLÍTICA
DE LOS CATIONES
![Page 2: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/2.jpg)
¿ QUE ES LA MARCHA ANALITICA?
En Química analítica la marcha analítica es un proceso técnico y sistemático (una serie de operaciones unitarias), de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante reacciones químicas en las cuales se produce la formación de complejos o sales de color único y característico.
![Page 3: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/3.jpg)
SE PUEDE CAMBIAR LA
SELECTIVIDAD DE UN REACTIVO
POR TRES DIFERENTES MÉTODOS:
![Page 4: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/4.jpg)
POR VARIACIÓN DEL PH
Ej. El H2S es un reactivo general que a pH neutro o básico origina precipitados con casi todos los cationes del Sistema Periódico
![Page 5: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/5.jpg)
POR CAMBIO DEL ESTADO DE OXIDACIÓN
Ej. el catión Ni2+ origina un compuesto coloreado de color rosado con dimetilglioxima, pero si tenemos en el medio Fe2+ con dimetilglioxima genera un color rosado rojizo
![Page 6: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/6.jpg)
ENMASCARAMIENTO DE CATIONES
Ej. el Cu2+ y Cd2+ son dos cationes muy semejantes; sin embargo, se pueden identificar.
![Page 7: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/7.jpg)
Marcha analítica de los cationes más comunes
![Page 8: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/8.jpg)
Grupo I Se toma la muestra problema y se añade HCl 2N. Con este reactivo precipitan los cationes del Grupo I: AgCl, y PbCl2 Hg2Cl2.
![Page 9: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/9.jpg)
Sobre el mismo embudo se añade agua de ebullición, quedando en el papel de filtro el AgCl y el Hg2Cl2; el Pb2+ se puede identificar añadiendo KI, que origina un precipitado de PbI2 que se disuelve en caliente, que sirve para identificarlo mediante la llamada lluvia de oro.
![Page 10: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/10.jpg)
Sobre el mismo papel de
filtro se añade NH3 2N. En
el papel de filtro si existe
HgC2+ y se forma una
mancha blanca, gris o
negro, que es una mezcla
de HgCl NH2 y HgO.
![Page 11: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/11.jpg)
En la disolución se forman
Ag (NH3)2+ , que se puede
identificar con KI dando un
precipitado de AgI amarillo
claro.
![Page 12: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/12.jpg)
Grupo II
A la disolución que contiene los cationes del Grupo II y siguientes le añadimos NH3 y NH4 Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe(OH)3 (rojo), Al(OH)3 (blanco), Cr(OH)3 (verde), pero no precipitan los del Grupo III y siguientes.
![Page 13: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/13.jpg)
Para identificar los cationes del Grupo IIA se añade NaOH y H2O , de tal forma que el Fe(OH)3 no se disuelve, pero el resto dan AlO2, CrO2 (aunque con el H2O da CrO2
4 ).
![Page 14: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/14.jpg)
Grupo IVSobre las disoluciones de los Grupos IV y V añadimos (NH4)2CO3, precipitando los cationes del Grupo IV: CaCO3 (blanco), BaCO3 (blanco), SrCO3 (blanco), pero si no lo hemos eliminado anteriormente tendríamos también PbCO3.
![Page 15: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/15.jpg)
Disolvemos esos precipitados en ácido acético y añadimos HCl 2N; si existe plomo precipita PbCl2, y disueltos Ca2+ , Ba2+ y Sr2+ Sobre la disolución añadimos KCrO4; si existe bario se obtiene un precipitado amarillo de BaCrO4, y disueltos Ca2+ y Sr2+ .
![Page 16: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/16.jpg)
Grupo 0
Cationes que no precipitan con nada anterior forman el Grupo 0: NH1+
4 , K+ y. La mayor parte de los ensayos se hacen al principio Na + del análisis:
![Page 17: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/17.jpg)
Para el NH1+4 se calienta y, si se
desprende amoníaco entonces existe este catión.
Para el K: la mejor forma de reconocerlo es a la llama, la que da una coloración violeta.
El Na + se puede identificar porque al añadir amarillo titanio da un color rojo.
![Page 18: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/18.jpg)
COMPROBACIÓ
N DE ALGUNOS
CATIONES
![Page 19: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/19.jpg)
Ag + : Con HCl da AgCl (blanco); con KI da AgI (amarillo).
Al3 + : Con alizarina da un compuesto rojo.
As3 + : Con mixtura magnésica da un espejo de plata en el tubo.
![Page 20: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/20.jpg)
Ba2+ : Con dicromato precipita cromato de estroncio o sulfatos precipita sulfato de bario blanco.
Bi 3 + : Con SnCl2 da BiO (negro).
Cd2+ : Con sulfuro da el CdS (amarillo).
![Page 21: Marcha anlitica](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022061211/5492d977b4795970538b494f/html5/thumbnails/21.jpg)
Co2+ : Con KSCN da un complejo azul; los sulfuros de cobalto se disuelven en agua regia; el Co(OH)3 es el único hidróxido de color naranja.Cu2+ : Con NH3 da Cu(NH3 ) 2+
4 (azul intenso).