Metodi elettrochimici

Metodi potenziometrici

Metodi voltammetrici

Ossidoriduzioni

• Acquisto di elettroni

• Perdita formale di H2

• Addizione di O

emeIIFeeemeIIIFe )()(

CH3

HCOHCOOH

CH3

C=OCOOH

Potenziometria

• Misura di differenza di potenziale

• Non passa corrente

• Reazione spontanea

EFnG QRTG ln

Equazione di Nernst

Fn

GE

QRTGG o ln

QFn

RTE

Fn

QRTGE o

o

lnln

La cella Daniell

Z n Z n2 +

(ano d e )

po

rous

pla

te C u2 + Z n2 +

C u2 + C u(c atho d e )

e -

1 .1 0 V

Potenziometria

Ag | AgCl ||

Ag

Ag

FnEE o

log0591.0

costanti

Potenziometria

Potenziale di membrana

QRTG ln0

out

inm

H

H

FE

log0591.0

0

Potenziometria

out

ino

H

H

FAg

Ag

FnEE

log0591.0

log0591.0

costante

E

-log[H+]out

Elettrodi combinati

out

ino

H

H

FAg

Ag

FnEE

log0591.0

log0591.01

Ag

Ag

FnEE o

log0591.02

Elettrodi di riferimento

Elettrodi ione-selettivi

out

ino

M

M

FAg

Ag

FnEE

log0591.0

log0591.01

Ag

Ag

FnEE o

log0591.02

Voltammetria

• La reazione redox NON è spontanea

• Si misura I vs. V

Polarogramma

E½

Imax

Amperometria

• Misuro corrente a V>E½ per ottenere concentrazione

[Conc]

I

EsempioCella di Clark

Ag | KCl || KCl | Pt+ -

eAgClClAg 4444

OHeHO 22 244

Cella di Clark

Applicazioni

• Fermentatori

• Studi di base mitocondri, cloroplasti, enzimi redox

• Emogasanalisi (EGA)

• Macchina cuore-polmoni

Rivelatore elettrochimico per HPLC