microsoft powerpoint - solutii farma 2010
TRANSCRIPT
![Page 1: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/1.jpg)
SOLUŢII
![Page 2: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/2.jpg)
SOLUŢIESOLUTIE - sistem omogen format din 2 sau mai multe
substanţe:
� Dizolvant = solvent
� substanţa în care se dizolvă cel puţin o altă substanţă� de obicei se găseşte în cantitatea cea mai mare în
soluţie.� Dizolvat = solvat = solut – substanţa dizolvată
DIZOLVARE
� Procesul fizico-chimic de trecere a unui solut în soluţie
� amestecarea omogenă a 2 sau mai multor substanţe � formarea unei soluţii.
![Page 3: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/3.jpg)
PROCESUL DE DIZOLVARE
Procesul fizic – proces endoterm:
� ruperea legăturilor dintre particulele solvatului (atomi, molecule sau ioni) şi dizolvantului, urmată de repartizarea uniforma (difuziunea) particulelor substanţei dizolvate printre moleculele dizolvantului
Procesul chimic – proces exoterm :
� interacţia particulelor substanţei dizolvate cu cele ale dizolvantului şi formarea de noi legături (proces numit solvatare, pentru un solvent oarecare şi hidratare, când solventul este apa)
Dizolvare → endoterma
→ exoterma
→ atermica
![Page 4: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/4.jpg)
• Dizolvare endotermă – în procesul de desprindere al ionilordin reţea sau în procesul de desprindere a moleculelor polare saude rupere a legăturilor covalente se consumă o cantitate de energie mai mare decât cea eliberată în procesul de hidratare al speciilor formate � t°C soluţiei este mai mică decât t°C iniţială a solventului
Ex: dizolvarea NH4NO3, NH4Cl, KNO3, NaNO3
• Dizolvare exotermă - în procesul de hidratare se eliberează o cantitate mai mare de energie decât cea necesară desprinderii ionilor din cristal sau desprinderii moleculelor sau ruperii legăturilor covalente dintr-un dipol � t°C soluţiei obţinute este mai mare decât t°C iniţială a solventului
Ex: dizolvarea NaOH, KOH, Na2CO3, K2CO3, CaCl2, H2SO4
• Dizolvare atermică – practic fără efect termic
Ex: dizolvarea NaCl în apă are loc practic fără degajare sau absorbţie de căldură
EFECTE TERMICE LA DIZOLVARE
![Page 5: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/5.jpg)
DILUAREA H2SO4 cu H2OPentru dizolvarea în apă a acidului sulfuric concentrat se toarnă acidul în apă sub agitare continuă şi răcire, niciodată invers!
H2SO4 conc.
H2SO4 conc.
H2SO4
H2O
H2O
![Page 6: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/6.jpg)
APA – cel mai important solvent
Apa – moleculă covalentă polară
Anomaliile apei ← legaturi de hidrogen
• valori ale constantelor fizice (p.t. si p.f.) – anormal de ridicate
• stare solida (gheta) – nr. ~ dublu de legaturi de hidrogen → structuraafanata → ↑ volumului si ↓ densitatii
• ρ = 1 g/mL la t = 4°C
![Page 7: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/7.jpg)
DIZOLVAREA NaCl în APĂ� Ioni Na+ şi Cl– hidrataţi în soluţie� Interactii de tip ion -dipol
Dizolvare a substantelor ionicein apa
Hidratare
Molecule de H2O
Cristal NaCl
Soluţia de NaCl
e neutră d.p.d.v. electric, dar
conduce curentul electric prin
intermediul ionilor ���� electrolit
![Page 8: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/8.jpg)
H Cl
δ+
δ-
H Cl
δ+ δ-
HH
O
HH
O
HH
O
H H
O
HH
O
H H
O
DIZOLVAREA HCl în APĂ� Interacţii dipol-dipol între moleculele
de HCl şi H2O, ionizarea HCl în apă:
HCl + H2O ����H3O+ + Cl-
�Soluţia apoasă conduce curentul
electric ���� HCl electrolit tare
![Page 9: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/9.jpg)
DIZOLVAREA C2H5OH în APĂInteracţii dipol-dipol între moleculele polare de C2H5OHşi H2O şi punţi de hidrogen ���� dizolvarea etanolului în
apă fără ionizare ���� C2H5OH neelectrolit
legătură polarălegătură de hidrogen
legătură de hidrogen
legătură de hidrogen
![Page 10: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/10.jpg)
Hidratarea moleculelor de zaharoză C12H22O11
Legături de hidrogen între moleculele de H2O şi moleculele de C12H22O11
DIZOLVAREA C12H22O11 în APĂ
![Page 11: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/11.jpg)
ELECTROLIŢI - NEELECTROLIŢI
SOLUŢIE NaCl în apăELECTROLIT – conduce
curentul electric
SOLUŢIE zahăr în apăNEELECTROLIT – nu
conduce curentul electric
Ioni de Na+ şi Cl- în apă Molecule de zahăr nedisociate în apă
![Page 12: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/12.jpg)
SOLVAT – SOVENT NEPOLARI
S8
Cl
ClCl Cl
4δ+4δ+4δ+4δ+
δδδδ-
δδδδ- δδδδ-δδδδ-
C
S8 în apă S8 în CS2
S C S
µ - µ
δδδδ- 2δ+δ+δ+δ+ δδδδ-
I2
![Page 13: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/13.jpg)
SOLUBILITATEA SUBSTANŢELOR
� Proprietatea unei substanţe de a se dizolva într-un solvent oarecare.
� Se exprimă prin coeficientul de solubilitate care reprezintă cantitatea maximă de substanţă care se poate dizolva într-o anumită cantitate / volum de solvent (de obicei 100 g apă) la o temperatură dată.
� Substanţe� uşor solubile
� solubile
� greu solubile
� practic insolubile
![Page 14: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/14.jpg)
FACTORII CARE INFLUENŢEAZĂ SOLUBILITATEA / DIZOLVAREA SUBSTANŢELOR
1. Natura substanţei dizolvate şi a dizolvantului � regula similitudinii (asemănare structurală între solvat şi solvent):
� substanţele ionice sau cu molecule polare se dizolvă în solvenţi polari
� substanţele cu molecule nepolare ( halogenii, sulful, fosforul, etc.) se dizolvă în solvenţi nepolari (CCl4 - tetraclorura de carbon, CS2 – sulfura de carbon, C6H6 - benzen, (C2H5)2O –eter etilic)
� cristalele cu reţele atomice (diamant, grafit) practic nu se dizolvă în nici un solvent.
![Page 15: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/15.jpg)
2. Temperatura:
� creşterea t°C favorizează dizolvările endoterme, scăderea t°C favorizează dizolvările exoterme, variaţiile de temperatură inluenţează foarte puţin dizolvările atermice
� pentru majoritatea substanţelor de dizolvat aflate în stare solidă sau lichidă, solubilitatea creşte cu creşterea t°C
� în general solubilitatea gazelor scade cu creşterea t°C
FACTORII CARE INFLUENŢEAZĂ SOLUBILITATEA / DIZOLVAREA SUBSTANŢELOR
![Page 16: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/16.jpg)
3. Presiunea
� variaţia presiunii practic nu influenţează solubilitatea în apă a substanţelor solide sau lichide
� solubilitatea substanţelor gazoase creşte cu creşterea presiunii
FACTORII CARE INFLUENŢEAZĂ SOLUBILITATEA / DIZOLVAREA SUBSTANŢELOR
![Page 17: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/17.jpg)
CURBE DE SOLUBILITATE
-cantitatea maxima de substanta care se poate dizolva
la o temp data in 100g apa
- solutii saturate la o temperatura data
- Ex:
Solubilitatea NH4Cl la 50°C este 50g NH4Cl / 100g H2O
→ 50°C : 50g NH4Cl …..100g H2O……..150g sol. saturata
![Page 18: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/18.jpg)
DIZOLVAREA CRISTALOHIDRATILOR IN APA
Solvat = NiSO4
Solvent = apa Soluţia NiSO4 (aq)
• Cristalohidrati – substante capabile sa fixeze un nr. de molecule de apa in
reteaua lor cristalina, cu compozitie chimica definita NiSO4· 7H2O, FeSO4· 7H2O
• Substante eflorescente – cristalohidratii care au proprietatea de a pierde apa de
cristalizare in atmosfera uscata CuSO4· 5H2O, Na2SO4· 10H2O
• Substante higroscopice – substante anhidre capabile de a absorbi vaporii de
apa din atmosfera, cu formarea de cristalohidrati CaCl2 → CaCl2 · 2H2O
• Substante delicvescente – substante care absorb apa din atmosfera pana la
dizolvare CaCl2
NiSO4· 7H2O
![Page 19: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/19.jpg)
CONCENTRAŢIILE SOLUŢIILOR
� Concentraţia unei soluţii se exprimă prin masa de substanţă dizolvată într-o anumită cantitate (sau volum) de soluţie (sau solvent).
� O soluţie diluată conţine o cantitate relativ mică de substanţă dizolvată într-o anumită cantitate de soluţie.
� O soluţie concentrată conţine o cantitate relativ mare de substanţă dizolvată într-o anumită cantitate de soluţie.
!! Pentru fiecare sistem substanţă dizolvată – dizolvant, cea mai concentrată soluţie este cea saturată.
![Page 20: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/20.jpg)
� soluţie nesaturată - soluţia cu concentraţie mai mică decât concentraţia soluţiei saturate şi care mai poate dizolva, în condiţii date, o anumită cantitate de solut.
� soluţie saturată – solutia conţine dizolvată în condiţii date, cantitatea maximă dintr-o substanţă.
� soluţie suprasaturată - soluţia care conţine o cantitate mai mare de substanţă decât cea corespunzătoare solubilităţii solutului în condiţiile date; este un sistem nestabil.
!! În general, o soluţie saturată la o anumită t°C devine nesaturată la o t°C mai mare pentru că prin creşterea t°C creşte solubilitatea substanţei.
CONCENTRAŢIILE SOLUŢIILOR
![Page 21: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/21.jpg)
CONCENTRAŢIILE SOLUŢIILOR
Soluţiesuprasaturată
Soluţiesaturată
Soluţie nesaturată
SOLUŢIE NESATURATĂMai poate
dizolva solut
SOLUŢIE SATURATĂNu mai dizolva solut = cantitatea max. solut
dizolvat
SOLUŢIE SUPRASATURATĂ
Nu mai poate dizolva solut – rămâne solut
nedizolvat
� � � creşte concentraţia
![Page 22: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/22.jpg)
DILUAREA / CONCENTRAREAUNEI SOLUŢII
Prin diluarea unei soluţii creşte masa (volumul) solventului, deci şi masa (volumul) soluţiei = ms (Vs) care conţine aceeaşi masă de substanţă dizolvată = md.
Prin concentrarea unei soluţii scade masa (volumul) solventului, deci şi masa (volumul) soluţiei = ms (Vs) care conţine aceeaşi masă de substanţă dizolvată = md.
DILUATCONCENTRAT
![Page 23: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/23.jpg)
CONCENTRAŢIA PROCENTUALĂ c%
� Definitie - reprezintă masa în grame (volumul în ml sau cm3) de substanţă dizolvată (md sau Vd) în 100 g soluţie, respectiv în 100 ml (100 cm3) soluţie.
C% de masă - masa de substanţă dizolvată în 100 g soluţie
ms = md + msolvent (ms = masa soluţiei)
C% de volum (volumetrică) - volumul substanţei dizolvate Vd (cm3) în
100 cm3 soluţie
Vs = Vd + Vsolvent (Vs = volumul soluţiei)
� DENSITATEA SOLUŢIEI
� Vs corespunzător unei mase din această soluţie
� Se exprimă în g/ml, g/cm3 sau kg/L, respectiv kg/dm3
100% ⋅=
s
d
m
mc
![Page 24: Microsoft PowerPoint - SOLUTII Farma 2010](https://reader033.vdocuments.net/reader033/viewer/2022042504/5571fa0c4979599169911bfc/html5/thumbnails/24.jpg)
CONCENTRAŢIA MOLARĂ MOLARITATEA – CM sau M
� Definitie: reprezintă numărul de moli de substanţă dizolvată în 1000 cm3 (1L, 1 dm3, respectiv 1000 ml ) soluţie.
Cm
M VM
d
s
=⋅
⋅1000
Vs exprimat în mL sau cm3
M = masa molară a substanţei dizolvate
1000Vs
⋅ν
1000⋅
s
s
V
nCM = sau CM =
ν = M
md
Vs exprimat în mL sau cm3
s
d
M
VM
mC
⋅=
Vs exprimat în L sau dm3
sV
ν
s
s
V
nCM = sau CM =
Vs exprimat în L sau dm3