miscele e composti composto i componenti non si possono separare con tecniche fisiche la...
TRANSCRIPT
Miscele e compostiCompostoI componenti non si possono separare con tecniche fisiche
La composizione è costante
Le proprietà sono diverse da quelle dei componenti
MiscelaI componenti si possono separare con tecniche fisiche
La composizione è variabile
Le proprietà sono affini a quelle dei componenti
Le miscele possono essere omogenee o eterogenee
Soluzioni
• Lo stesso che miscele omogenee
• Mescolamento a livello molecolare
• Solide, liquide o gassose
• Solvente e soluto(i)
• L'acqua come solvente
• Sostanze miscibili e non miscibili
• Solubilità in acqua
CONCENTRAZIONE
Esprime la composizione d’una soluzione, cioè la quantità d’un dato componente per una data quantità di soluzione
Percentuale in massaNumero di grammi di soluto presenti in 100 g di soluzione
MolaritàMoli di soluto contenute in 1 litro di soluzione : M = mol x L-1
MolalitàMoli di soluto contenute in 1 Kg di solvente : m = mol x Kg-1
Solubilità (s)Massima concentrazione (M) d’un soluto in soluzione ad una data temperatura
( soluzione satura)
Molarità
c = molarità n = n. di moli V = volume (L)
c = n / V 1 M = 1 mol / L
sottomultipli: 1 μM = 1 μmol / L1 mM = 1 mM / L1 M = 1 mmol / mL
n = c • V V = n / c
I volumi non sono additivi
• Se mescoliamo 50 g di A e 50 g di B, otteniamo 100 g di materiale (qualunque cosa succeda, si mescolino o no, reagiscano o no)
• Se mescoliamo 500 mL di A e 500 mL di B, NON otteniamo 1000 mL di materiale
• Nelle soluzioni, consideriamo sempre il volume finale
• per preparare 1 L di soluzione, portiamo a volume a 1 L. Non usiamo 1 L di acqua.
2,50 L
0,360 M
Volume ?
H2SO4 18,00 M
DILUIZIONE