Miss María Cuevas V.

Saint Gaspar College

Definiciones

Formulación Reglas que permiten escribir los compuestos químicos.

Nomenclatura

Reglas que permiten nombrar los compuestos químicos.

Símbolo químico Abreviatura para representar los elementos químicos.

Fórmula química

Expresión abreviada de las moléculas mediante símbolos químicos.

Química inorgánica Los compuestos químicos se dividen en dos: Los orgánicos en donde están todos aquellos compuestos que contienen principalmente carbono, combinado con H,O y N. Y los inorgánicos en donde se encuentran todos los demás elementos y solo en algunos casos el carbono. Ejemplo: CO2 excepción

Aminoácido

Compuestos Inorgánicos

Binarios

Terciarios

Oxigenados

Sales binarias

Óxidos metálicos

Sales ternarias

Hidrogenados Hidruros metálicos

Hidruros no metálicos

Hidróxidos

Oxácidos

Hidrácidos

Óxidos no metálicos

Peróxidos

Nomenclatura Inorgánica Para nombrar los distintos compuestos químicos e iones, es necesario saber los siguientes aspectos:

Nombre de los elementos

involucrados

Estado de oxidación de los elementos (EO)

Valencia

Valencia v/s estado de oxidación

Litio +1

Neón 0

Flúor

-1

Positivo Perdió electrones

Negativo Gano electrones

Neutro No reacciona

Valencia : es un número

entero que indica la

capacidad del átomo de

un elemento para

combinarse con otros.

Este número depende de

los electrones de valencia,

estos electrones pueden

ser cedidos, captados o

compartidos entre dos

elementos.

A mayor número de

valencia, mayor capacidad

de combinación.

Estado de oxidación:

corresponde al número de

electrones cedidos(e.o positivo)

o captado (e.o negativo).

Tipos de nomenclatura La nomenclatura permite identificar los

compuestos con un nombre y una fórmula química establecidos por consenso por la

IUPAC. Usaremos tres tipos de nomenclatura:

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura STOCK

Nomenclatura tradicional

Nomenclatura Sistemática Es la nomenclatura más recomendada por la IUPAC.

Se utilizan prefijos numéricos griegos para especificar la cantidad de átomos presentes en el

compuesto.

Por ejemplo: Cu2O Monóxido de dicobre

CO2 Dióxido de carbono Fe2O3 Trióxido de dihierro

Como: Mono Di Tri Tetra Penta Entre otros….

Nomenclatura Stock Nomenclatura especialmente útil para el caso de

elementos con más de una valencia. Se indica la valencia del elemento metálico o no metálico

en números romanos y entre paréntesis.

Por ejemplo: FeO óxido de hierro (II) Fe2O3 óxido de hierro (III)

El hierro posee dos valencias y sus valores

son 2 y 3.

Nomenclatura Tradicional En este tipo de nomenclatura se identifican las valencias con prefijos y sufijos.

PREFIJO SUFIJO VALENCIA

HIPO OSO menor valencia

OSO Valencias intermedias

ICO

PER ICO Mayor valencia

Por ejemplo: CuO: óxido cúprico

Cu2O: óxido cuproso Na2O: óxido sodico CaO: óxido calcico

• Son compuestos binarios formados por: Oxígeno + Metal.

• Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).

Óxidos Básicos

FORMULACIÓN:

Donde:

M= elemento metálico. Y= valencia del elemento metálico.

O= oxígeno. X= valencia del oxigeno, su valor es 2.

Óxidos Básicos

Sufijos Depende de la

valencia del átomo.

Nomenclatura:

a) Tradicional (IUPAC): Óxido + [metal] +

Ca2O2= (CaO): óxido cálcico Cu2O: óxido ____________

MgO: óxido magnésico CuO: óxido ______________

Na2O: óxido _________ FeO: óxido _____________

Fe2O3: óxido_______________

Sufijos -oso -ico

La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir,

se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello

se utilizan las siguientes nomenclaturas:

Óxidos Básicos

En esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada

elemento.

Se escribe el prefijo numeral seguido de óxido y luego el prefijo numeral del metal.

Nomenclatura:

c) Sistemática: + óxido de + [metal]

Ca2O2= (CaO): monóxido de cálcio Cu2O: monóxido de dicobre

MgO: monóxido de magnesio Cu2O2(CuO): monóxido de cobre

Na2O: monóxido de sódio FeO: monóxido de _____________

Fe2O3: tri oxido de _______________

Mono- Di- Tri-

Tetra-

Mono- Di- Tri-

Tetra-

Óxidos Básicos

Nomenclatura:

b) Stock: Óxido de + [metal] + (valencia en nº romanos).

Ca2O2= (CaO): óxido de cálcio (II) Cu2O: óxido de cobre (I)

MgO: óxido de magnésio (II) Cu2O2(CuO): óxido de cobre (II)

Na2O: óxido de ________ (I) FeO: óxido de _____________

Fe2O3: óxido de _______________

La nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento

metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido

de" + elemento metálico.

Óxidos metálicos Están formados por un metal y oxígeno. Su formula general es M2On. Donde M es un

metal y n su valencia.

¡Practiquemos! Completa la siguiente tabla:

Óxidos No metálicos o Ácidos

Están formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es NMXOY. Donde X es el valor

de la valencia del oxígeno(2) e Y el valor de la valencia del no metal.

• Son compuestos binarios formados por: Oxígeno + No Metal.

• Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).

Óxidos Ácidos

FORMULACIÓN:

Donde:

NM= elemento NO Metálico. Y= valencia del elemento NO Metálico.

O= oxígeno. X= valencia del oxígeno, su valor es 2.

Óxidos Ácidos

Sufijos Depende de la

valencia del átomo.

Nomenclatura:

a) Tradicional (IUPAC): Anhídrido + [No Metal] +

CO2: Anhídrido carbónico Cl2O: Anhídrido hipocloroso

BrO: Anhídrido bromoso Cl2O3: Anhídrido ______________

P2O3: Anhidrido fosforoso Cl2O5: Anhídrido ________________

Cl2O7: Anhídrido_______________

Sufijos Hipo-oso oso ico Per - ico

La lectura de los compuestos Óxidos ácidos se realiza de forma contraria a su

escritura, es decir, se comienza nombrando el (oxígeno) seguido del elemento

que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas:

NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO

NMX + O2 →NM2OX

Óxidos Ácidos

Nomenclatura:

b) Stock: Óxido de + [ NO Metal] + (valor de valencia en nº romanos).

CO2: Óxido de carbono (IV) Cl2O: Óxido de cloro (I)

Br2O: Óxido de bromo (I) Cl2O3: Óxido de cloro (III)

P2O3: Óxido de fosforo (III) Cl2O5: Óxido de cloro (V)

Cl2O7: Óxido de cloro (VII)

La nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento

NO Metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión

"óxido de" + elemento NO Metálico.

Óxidos Ácidos

En esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada

elemento.

Se escribe el prefijo numeral seguido de óxido y luego el prefijo numeral del No Metal.

Nomenclatura:

c) Sistemática: + óxido de + [ No Metal]

Cl2O : óxido de dicloro Cl2O7: heptaóxido de dicloro

Cl2O3: trióxido de dicloro Cl2O5: pentaóxido de dicloro

Mono- Di- Tri-

Tetra-

Mono- Di- Tri-

Tetra-

NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO

NMX + O2 →NM2OX

¡Practiquemos! Completa la siguiente tabla: