5/21/2018 Modelo Atomico de Bohr

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Modelo atmico de Bohr

Bohr intentaba realizar un modelo atmico capaz de explicar la estabilidad de la materia y

los espectros de emisin y absorcin discretos que se observan en los gases. Bohr se bas en

el tomo de hidrgeno para realizar dicho modelo. Describi el tomo de hidrogeno con un

protn en el ncleo, y girando a su alrededor un electrn. El modelo atmico de Bohr parta

conceptualmente del modelo atmico de Rutherford y de las ideas sobre cuantizacin que

haban surgido unos aos antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.

En este modelo los electrones giran en rbitas circulares alrededor del ncleo, ocupando la

rbita de menor energa posible, o la rbita ms cercana posible al ncleo. El

electromagnetismo clsico predeca que una partcula cargada movindose de forma circular

emitira energa por lo que los electrones deberan colapsar sobre el ncleo en breves

instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente sepodan mover en rbitas especficas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel

energtico. Cada rbita puede entonces identificarse mediante un nmero entero n que toma

valores desde 1 en adelante. Este nmero "n" recibe el nombre de Nmero Cuntico

Principal. De acuerdo al nmero cuntico principal calcul las distancias a las cuales se

hallaba del ncleo cada una de las rbitas permitidas en el tomo de hidrgeno.

Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y

terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrnicos se ordenaron por nmeros.Cada rbita tiene electrones con distintos niveles de energa obtenida que despus se tiene

que liberar y por esa razn el electrn va saltando de una rbita a otra hasta llegar a una que

tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energa que posea, para liberarse sin

problema y de nuevo volver a su rbita de origen.

Primer Postulado

Un electrn en un tomo se mueve en una rbita circular alrededor del ncleo bajo la

influencia de la atraccin coulombica entre el electrn y el ncleo, obedeciendo las leyes de

la mecnica clsica, es decir que el electrn solo podr girar en ciertas rbitas circulares de

energa y radios determinados, y al moverse en ellas el electrn no radiar energa y en ellas

la energa del electrn ser constante.

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Grfico 1 Modelo atmico de Bohr

Fuente: N.A (2010) Trabajos de qumica 1.

Segundo Postulado

Segundo Postulado

Los electrones solo pueden girar alrededor del ncleo en aquellas rbitas para las cuales el

momento angular del electrn es un mltiplo entero de h/2p

Dnde:

m: masa del electrn = 9.1 10-31 kg v: velocidad del electrn r: radio de la rbita que realiza el electrn alrededor del ncleo h: constante de Planck n: nmero cuntico = 1, 2, 3... a0: constante = 0,529

El Segundo Postulado nos indica que el electrn no puede estar a cualquier distancia del

ncleo, sino que slo hay unas pocas rbitas posibles, las cuales vienen definidas por los

valores permitidos para un parmetro que se denomina nmero cuntico, n.

Tercer postulado

Un electrn puede saltar a un nivel mayor energa cuando el tomo absorbe energa. Cuando

un electrn desciende o cae a un nivel de menor energa, el tomo emite energa. El electrn

no puede detenerse entre estos niveles. Como estos saltos solo pueden ocurrir entre niveles

definidos de energa, estn involucradas cantidades definidas de energa

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Grafico 2 Modelo de Bohr

Fuente: La Teora Cuntica Antigua

La energa liberada al caer el electrn desde una rbita a otra de menor energa se emite en

forma de fotn, cuya frecuencia viene dada para la ecuacin de Planck

E1E

2= h v

Cuando el tomo absorbe (o emite) una radiacin, el electrn pasa a una rbita de mayor (o

menor) energa, y la diferencia entre ambas rbitas se corresponder con una lnea del

espectro de absorcin (o de emisin)

Ejercicios

Calcula la longitud de onda de la energa emitida por un tomo de hidrgeno cuandosu electrn cae del estado n=5 al estado n=2.

A qu serie corresponde dicha lnea?

La energa correspondiente a cada uno de los niveles es:

Para n = 5;

Para n = 2;

La energa emitida en la transicin entre ambos niveles resulta ser:

Segn la ecuacin de Planck, esta energa corresponde a una longitud de onda:

H= constante de Planck

(h = 6,62.10-27erg.s -h = 6,62.10-34J.s)

V= frecuencia de la radiacin luminosa

E1y E2= energa

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Y de aqu podemos obtener la longitud de onda correspondiente:

La lnea corresponde a la serie de Balmer, pues la capa destino es la correspondiente a n = 2

Calcula la longitud de onda la energa emitida por un tomo de hidrgeno cuando suelectrn cae del estado n=4 al estado n=1.

La energa correspondiente a cada uno de los niveles es:

Para n = 4;

Para n = 1;

La energa emitida en la transicin entre ambos niveles resulta ser:

Segn la ecuacin de Planck, esta energa corresponde a una longitud de onda:

Y de aqu podemos obtener la longitud de onda correspondiente:

La lnea corresponde a la serie de Lyman, pues la capa destino es la correspondiente a

n = 1.

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Bibliografa

Anonimo ( 15 de agosto del 2013) Modelo Atmico de Bohr. Recuperado el 20 de abril de

2014 de Ecuared: http://www.ecured.cu/index.php/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr

Carmona G, (2009), Modelo atmico de Niels Bohr, disponible en URL:

http://wwwgcmendeleiev.blogspot.com/2009/02/modelo-atomico-de-niels-bohr.html

[consulta el 21-04-2014]

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http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/modelos/ModBohr.aspx

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html

La Teora Cuntica Antigua capitulo cinco

.http://www.lfp.uba.ar/es/notas%20de%20cursos/notasmecanicacuantica/05AtomoBohr.pdf

N.A (2014), Postulados de la teora atmica de Bohr, disponible en URL:http://www.saberespractico.com/estudios/universidad/quimica/postulados-de-la-teoria-

atomica-de-bohr/ [consulta el 21-04-2014]

N.A, (2010), Trabajos de qumica 1, disponible en URL:

http://hanaeder.blogspot.com/2010/09/postulados-de-dalton-dalton-explico-su.html [consulta

el 21-04-2014]

http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/atom.html

Annimo ( 4 de enero 2014) Modelos atomicos. Recuperado el 20 de abril de 2014 de scrib:https://www.google.com.ec/#q=modelo+atomico+de+bohr+historia

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