modelo atomico de bohr
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5/21/2018 Modelo Atomico de Bohr
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Modelo atmico de Bohr
Bohr intentaba realizar un modelo atmico capaz de explicar la estabilidad de la materia y
los espectros de emisin y absorcin discretos que se observan en los gases. Bohr se bas en
el tomo de hidrgeno para realizar dicho modelo. Describi el tomo de hidrogeno con un
protn en el ncleo, y girando a su alrededor un electrn. El modelo atmico de Bohr parta
conceptualmente del modelo atmico de Rutherford y de las ideas sobre cuantizacin que
haban surgido unos aos antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
En este modelo los electrones giran en rbitas circulares alrededor del ncleo, ocupando la
rbita de menor energa posible, o la rbita ms cercana posible al ncleo. El
electromagnetismo clsico predeca que una partcula cargada movindose de forma circular
emitira energa por lo que los electrones deberan colapsar sobre el ncleo en breves
instantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente sepodan mover en rbitas especficas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel
energtico. Cada rbita puede entonces identificarse mediante un nmero entero n que toma
valores desde 1 en adelante. Este nmero "n" recibe el nombre de Nmero Cuntico
Principal. De acuerdo al nmero cuntico principal calcul las distancias a las cuales se
hallaba del ncleo cada una de las rbitas permitidas en el tomo de hidrgeno.
Estos niveles en un principio estaban clasificados por letras que empezaban en la "K" y
terminaban en la "Q". Posteriormente los niveles electrnicos se ordenaron por nmeros.Cada rbita tiene electrones con distintos niveles de energa obtenida que despus se tiene
que liberar y por esa razn el electrn va saltando de una rbita a otra hasta llegar a una que
tenga el espacio y nivel adecuado, dependiendo de la energa que posea, para liberarse sin
problema y de nuevo volver a su rbita de origen.
Primer Postulado
Un electrn en un tomo se mueve en una rbita circular alrededor del ncleo bajo la
influencia de la atraccin coulombica entre el electrn y el ncleo, obedeciendo las leyes de
la mecnica clsica, es decir que el electrn solo podr girar en ciertas rbitas circulares de
energa y radios determinados, y al moverse en ellas el electrn no radiar energa y en ellas
la energa del electrn ser constante.
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Grfico 1 Modelo atmico de Bohr
Fuente: N.A (2010) Trabajos de qumica 1.
Segundo Postulado
Segundo Postulado
Los electrones solo pueden girar alrededor del ncleo en aquellas rbitas para las cuales el
momento angular del electrn es un mltiplo entero de h/2p
Dnde:
m: masa del electrn = 9.1 10-31 kg v: velocidad del electrn r: radio de la rbita que realiza el electrn alrededor del ncleo h: constante de Planck n: nmero cuntico = 1, 2, 3... a0: constante = 0,529
El Segundo Postulado nos indica que el electrn no puede estar a cualquier distancia del
ncleo, sino que slo hay unas pocas rbitas posibles, las cuales vienen definidas por los
valores permitidos para un parmetro que se denomina nmero cuntico, n.
Tercer postulado
Un electrn puede saltar a un nivel mayor energa cuando el tomo absorbe energa. Cuando
un electrn desciende o cae a un nivel de menor energa, el tomo emite energa. El electrn
no puede detenerse entre estos niveles. Como estos saltos solo pueden ocurrir entre niveles
definidos de energa, estn involucradas cantidades definidas de energa
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Grafico 2 Modelo de Bohr
Fuente: La Teora Cuntica Antigua
La energa liberada al caer el electrn desde una rbita a otra de menor energa se emite en
forma de fotn, cuya frecuencia viene dada para la ecuacin de Planck
E1E
2= h v
Cuando el tomo absorbe (o emite) una radiacin, el electrn pasa a una rbita de mayor (o
menor) energa, y la diferencia entre ambas rbitas se corresponder con una lnea del
espectro de absorcin (o de emisin)
Ejercicios
Calcula la longitud de onda de la energa emitida por un tomo de hidrgeno cuandosu electrn cae del estado n=5 al estado n=2.
A qu serie corresponde dicha lnea?
La energa correspondiente a cada uno de los niveles es:
Para n = 5;
Para n = 2;
La energa emitida en la transicin entre ambos niveles resulta ser:
Segn la ecuacin de Planck, esta energa corresponde a una longitud de onda:
H= constante de Planck
(h = 6,62.10-27erg.s -h = 6,62.10-34J.s)
V= frecuencia de la radiacin luminosa
E1y E2= energa
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Y de aqu podemos obtener la longitud de onda correspondiente:
La lnea corresponde a la serie de Balmer, pues la capa destino es la correspondiente a n = 2
Calcula la longitud de onda la energa emitida por un tomo de hidrgeno cuando suelectrn cae del estado n=4 al estado n=1.
La energa correspondiente a cada uno de los niveles es:
Para n = 4;
Para n = 1;
La energa emitida en la transicin entre ambos niveles resulta ser:
Segn la ecuacin de Planck, esta energa corresponde a una longitud de onda:
Y de aqu podemos obtener la longitud de onda correspondiente:
La lnea corresponde a la serie de Lyman, pues la capa destino es la correspondiente a
n = 1.
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Bibliografa
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http://wwwgcmendeleiev.blogspot.com/2009/02/modelo-atomico-de-niels-bohr.html
[consulta el 21-04-2014]
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http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.NET/modelos/ModBohr.aspx
http://www.eis.uva.es/~qgintro/atom/tutorial-08.html
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N.A (2014), Postulados de la teora atmica de Bohr, disponible en URL:http://www.saberespractico.com/estudios/universidad/quimica/postulados-de-la-teoria-
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N.A, (2010), Trabajos de qumica 1, disponible en URL:
http://hanaeder.blogspot.com/2010/09/postulados-de-dalton-dalton-explico-su.html [consulta
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