Modelo atómico de Dalton.

Ésta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos

Modelo atómico de ThomsonModelo atómico de Thomson

Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

.Electrones, con carga eléctrica negativa

.Protones, con carga eléctrica positiva

.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

Modelo atómico de Rutherford

En 1911, Rutherford introduce el modelo planetario.Considera que el átomo se divide en:

· Un núcleo central:Con protones · Un núcleo central:Con protones y neutrones (y por tanto allí se concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo).

· Una corteza, formada por los electrones,

Modelo atómico de Dalton.

Ésta es la primera teoría científica que considera que la materia está dividida en átomos

Modelo atómico de ThomsonModelo atómico de Thomson

Introduce la idea de que el átomo puede dividirse en las llamadas partículas fundamentales:

.Electrones, con carga eléctrica negativa

.Protones, con carga eléctrica positiva

.Neutrones, sin carga eléctrica y con una masa mucho mayor que la de electrones y protones.

Modelo atómico de Rutherford

Se basó en el espectro del átomo de hidrogeno y uso el concepto de la teoría cuántica para explicar las configuraciones electrónicas de los átomosátomos

Es reconocida la experiencia de la dispersión de partículas α en una hoja de oro, lo cual permitió determinar el carácter planetario del átomo.

Modelo atómico de BohrBasado en sus postulados-Los electrones orbitan alrededor del CM del átomo.-El momentum angular del átomo está cuantizado: L= n h/2π.-El electrón no emite ni absorbeenergía cuando se encuentra en unaórbita permitida.órbita permitida.-Los electrones emiten o absorben un fotón al cambiar de órbitas atómicas, cuya energía coincide con la diferencia de energía de las órbitas y no necesitan pasar por estados intermedios.

Modelo atómico de Sommerfeld

Sommerfeld postuló que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, sino que tanto el núcleo como el electrón se mueven alrededor del centro de mueven alrededor del centro de masas del sistema, que estará situado muy próximo al núcleo al tener este una masa varios miles de veces superior a la masa del electrón.

Modelo atómico de Schrödinger

El modelo de Schrödinger explica sólo la estructura electrónica del átomo y su interacción con la estructura electrónica de otros átomos, pero no explica como es el núcleo atómico ni su estabilidad.

Partículas elementales más importantes

Son los constituyentes elementales de la materia, más precisamente son partículas que no están constituidas por partículas más pequeñas ni se conoce que tengan estructura interna.[

Las partículas elementales se subdividen comúnmente en cuatro tipos: Fotones, leptones, mesones, y bariones

FotonesPartículas o cuantos responsables del campo electromagnético, participan en las interacciones electromagnéticas, pero no poseen interacciones nucleares fuertes ni débiles.

Leptones

Leptos, (ligeros). No poseen interacción fuerte: los muones, los electrones, los neutrinos electrónicos. Tienen muones, los electrones, los neutrinos electrónicos. Tienen un espín igual a 1/2 y por consiguiente, son fermiones(partículas de espín semientero y poseen interacción débil. Aquellos que tienen carga eléctrica (o sea, los muones y los electrones) poseen también interacción electromagnética.

MesonesSon partículas inestables. A este grupo pertenece los mesones pi o piones, los mesones K y el mesón eta. los mesones poseen interacción débil é interacción fuerte. Tienen espín igual a cero, de manera que todos ellos son bosones.

Bariones

Bariones agrupan a los nucleones (protón, neutrón) y unas partículas inestables, denominados hiperones. Todos los barionesposeen interacción fuerte y, por consiguiente interaccionan activamente con los núcleos atómicos. Tienen espín igual a 1/2, de forma que los mismos son fermiones. Salvo el protón todos los bariones son inestables.

NÚCLEO ATÓMICO - CONSTITUYENTES

El núcleo atómico está formado por los llamados nucleones, que son los protones y neutrones. El volumen del átomo es 1014 veces mayor que el núcleo.

Un núclido de caracteriza por su número atómico Z = es el número de protones que tiene el átomo = número de electrones y el número de neutrones número de electrones y el número de neutrones N, así también se define su número másico A = número de partículas existentes en el núcleo= Z+N.

REPRESENTACIÓN: AXz

Tipos de átomosIsótopos: Es el átomo con igual número atómico Z pero diferente número másico A

Ejemp: 166

146

CC y

Isótonos: Es el átomo con igual número de neutrones N.

Ejemp: Ejemp: 3216

3115 SP y

Isóbaros: Es el átomo con igual número másico A.

Ejemp: 147

146 NC y

RADIACTIVIDAD NATURALEn 1896 Becquerel descubrió en forma accidental que los cristales de sal de uranio oscurecían una placa fotográfica. Posteriormente Pierre y Marie Curie a fines de 1898aislaron un material radiactivo denominado radio, el cual fue obtenido al purificar toneladas de pecblenda para obtener 0,1 g de radio.

Existen tres tipos de radiación que pueden ser Existen tres tipos de radiación que pueden ser emitidos por una sustancia radiactiva.Decaimiento α, donde las partículas emitidas son núcleos de He.Decaimiento β, donde las partículas emitidas pueden ser electrones o pisitrones.Decaimiento γ, donde los rayos emitidos son fotones de gran energía