Densidade

é a relação da massa deste corpo e o volume que ele ocupa (g/cm³).

vmd

Determinação da densidadeSubstâncias sólidas

A massa é facilmente determinada através de uma balança.

Se o sólido apresentar forma geométrica perfeita, o volume é determinado através da multiplicação das

suas dimensões:

V = Altura x Largura x Profundidade

Métodos de Separação dos componentes de uma mistura

Filtração

Destilação

Decantação

Outros: Catação, Tamisação ou peneiração, ventilação, Levigação e separação magnética.

Átomo

• Foi utilizada pela primeira vez na Grécia antiga, por volta de 400 aC;

• Demócrito (um filósofo grego);

• Acreditava que todo tipo de matéria fosse formado por diminutas partículas que denominou átomos (sem divisão);

•Que representavam a menor porção de matéria possível, ou seja, eram indivisíveis;

• As idéias de Demócrito permaneceram inalteradas por aproximadamente 2200 anos.

Átomo

Teoria Atômica de Dalton (1808)

•Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos.

•Os átomos são indivisíveis.

•O nº de átomos existentes na natureza é relativamente pequeno.

•A formação dos materiais se dá pela associações entre átomos iguais ou não (moléculas).

Elemento químico: é o conjunto de átomos quimicamente iguais.

Berzelius (1814)

Enxofre: S . Nome oficial: Sulfur

Ouro: Au Aurum

Chumbo: Pb Plumbum

Molécula: é a associação de átomos de um mesmo elemento químico ou não. Caracterizando uma substância.

Simples: formadas por átomos do mesmo elemento.

Composta: formadas por átomos de dois ou mais elementos.

Modelo Atômico de Thomson (1897)

Thomson mediu a razão dacarga pela massa dapartícula que chamou deelétrons (e-).

Experimento de Rutherford

Conclusões

•O átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do que preenchido;

•A maior parte do átomo se encontra numa pequena região central;

•Ao redor do núcleo estão os elétrons (eletrosfera). Muito mais leves que os prótons;

•O raio atômico do ouro (núcleo e eletrosfera) é cerca de dez mil vezes maior que o raio do núcleo.

Modelo de Rutherford (1911)

Número Atômico (Z) e Número de massa (A)

Z=p A=Z+N

XAZ

Obs.:

Símbolo

Fórmula

Elemento químico

Substância pura

representa

representa

OH 2Símbolo

Índice de atomicidade

Modelo de Rutherford-Bohr

Postulados

•Os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo, com energia fixa e determinada, chamadas órbitas estacionárias (níveis ou camadas de energia).

•O movimento dos elétrons não emitem energia espontaneamente.

•O elétron salta para outra órbita quando recebe energia externa suficiente. Após receber essa energia, volta à sua órbita original e libera a energia recebida (na forma de luz ou calor).

Teoria Quântica

•Max Planck (1900),

• quando uma partícula passa de uma situação de maior

energia para outra de menor energia ou vice-versa, a

energia é perdida ou recebida em "pacotes" que recebe o

nome de quanta (quantum é o singular de quanta).

• O quantum é o pacote fundamental de energia e éindivisível.• A Teoria Quântica permitiu a identificação dos elétrons deum determinado átomo, surgindo assim os "númerosquânticos".

Princípio da incerteza de Heisenberg: é impossíveldeterminar com precisão a posição e a velocidade de umelétron num mesmo instante.

Orbital é a região onde é mais provável encontrar uméletron

- Modelo Atômico de Sommerfeld (1916)

Ao pesquisar o átomo, Sommerfeld concluiu que oselétrons de um mesmo nível, ocupam órbitas detrajetórias diferentes (circulares e elípticas) a quedenominou de subníveis, que podem ser de quatrotipos: s , p , d , f .

Modelo atômico de Schrödinger (1927) - A partir das equações de Schrödinger não é possível determinar a trajetória do elétron em torno do núcleo, mas, a uma dada energia do sistema, obtém-se a região mais provável de encontrá-lo.