modul reaksi kimia

Download Modul Reaksi Kimia

Post on 19-Oct-2015

72 views

Category:

Documents

9 download

Embed Size (px)

DESCRIPTION

reaksi kimia

TRANSCRIPT

  • ERNI HANANIKIMIAPERUMAHAN BOJONG DEPOK BARU CJ 19 BOJONGGEDE ernihanani 12345

  • Memahami Perkembangan Konsep Reaksi KimiaMemahami Konsep Larutan Elektrolit dan ElektrokimiaMenentukan perubahan entalpi berdasarkan konsep termokimiaMengkomunikasikan senyawa hidrokarbon dan kegunaannya

  • Mendeskripsikan Pengertian Umum Reaksi KimiaMembedakan Konsep Reduksi, Oksidasi dan Reaksi Lainnya

  • Mendeskripsikan Pengertian Umum Reaksi Kimia

    Reaksi Kimia menyebabkan terjadinya perubahan kimiaSuatu reaksi kimia dapat dituliskan dalam suatu persamaan reaksi kimia

  • Kegunaan Mempelajari Persamaan Reaksi

    Pencampuran bahan-bahan kimia di laboratorium melalui suatu reaksi kimia memerlukan suatu reaksi kimia yang tepat. Perhitungan kimia tersebut harus berdasarkan pada hukum-hukum dasar kimia yang telah ada. Hukum-hukum dasar kimia terus dibuktikan dan dikembangkan dengan melakukan percobaan-percobaan untuk mendapatkan hukum-hukum dasar kimia yang baru dan sesuai dengan perkembangan ilmu kimia

  • Beberapa Hukum Dasar KimiaHukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)Hukum Kelipatan Perbandingan (Hukum Dalton)Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)Hipotesis Avogadro

  • Hubungan kuantitatif zat kimia dalam reaksiKajian dalam kimia yang mempelajari hubungan kuantitatif zat-zat yang terlibat dalam reaksi baik sebagai pereaksi atau sebagai zat hasil reaksiStoikiometeri atau perhitungan kimia

  • Perhitungan kimia meliputi

  • Manfaat Perhitungan KimiaPenentuan rumus empiris dan rumus molekulMenghitung massa pereaksi dan hasil reaksiMenghitung volume pereaksi dan hasil reaksi yang berwujud gas

  • REAKSI KIMIA TERBAGI 2 :REAKSI REDOKSREAKSI BUKAN REDOKS (REAKSI ASAM BASA)

  • A. REAKSI REDOKS

  • PENGERTIAN REDOKS DITINJAU DARI PENANGKAPAN DAN PELEPASAN OKSIGEN Reaksi Oksidasi adalah : Reaksi penangkapan oksigen oleh suatu unsur atau senyawaContoh :Bila reaksi oksidasi sulit terjadi maka ditambahkan suatu zat yang disebut Oksidator

  • 2. Reaksi Reduksi adalah : Reaksi pelepasan oksigen oleh suatu senyawa yang mengandung oksigenContoh :Bila reaksi reduksi sulit terjadi maka ditambahkan suatu zat yang disebut ReduktorContoh : pada reaksi Fe2O3 + CO Fe + CO2Pada reaksi tersebut CO berperan sebagai reduktor

  • Reaksi Oksidasi adalah : Reaksi pelepasan elektron oleh suatu unsur atau senyawaNa Na+ + eMg Mg2+ + 2eAl Al3+ + 3e2H2O 4H+ + O2 + 4eReaksi Reduksi adalah : Reaksi penangkapan elektron oleh suatu unsur atau senyawaContoh :Cl2 + 2e 2Cl-O2 + 4e 2O2-S + 2e S2-H2O + 2e 2OH- + H2PENGERTIAN REDOKS DITINJAU DARI PELEPASAN DAN PENANGKAPAN ELEKTRON

  • Reaksi oksidasi harus disertai dengan reaksi oksidasi. Gabungan keduanya disebut dengan reaksi redoksContoh :Reaksi oksidasi 2Na 2Na+ + 2eReaksi reduksi Cl2 + 2e 2Cl-Reaksi Redoks 2Na + Cl2 2NaCl

  • Sebelum sampai pada pengertian reaksi oksidasi dan reaksi reduksi untuk konsep ini, akan dipelajari terlebih dahulu tentang pengertian bilangan oksidasi/tingkat oksidasiBilangan oksidasi adalah : Bilangan yang menunjukkan posisi elektron pada suatu unsurBilangan oksidasi positif (+) artinya elektron lepas atau menjauh dari unsur tersebutBilangan oksidasi negatif (-) artinya elektron masuk atau mendekati unsur tersebutBilangan oksidasi nol (0) artinya elektron tidak berpindah atau elektron terletak diantara kedua unsurPENGERTIAN REDOKS DITINJAU DARI NAIK TURUNNYA BILANGAN OKSIDASI

  • ATURAN BILANGAN OKSIDASIUnsur bebas memiliki bilangan oksidasi = nol Oksigen dalam senyawa umumnya mempunyai biloks = -2 kecuali dalam peroksida = -1Hidrogen dalam senyawa umumnya mempunyai bilangan oksidasi +1 kecuali dalam hidrida -1Unsur-unsur golongan I A, II A dalam senyawa mempunyai biloks berturut-turut 1 dan 2Ion monoatom mempunyai biloks sama dengan muatannyaUnsur halogen bila bersenyawa hanya dengan satu macam unsur mempunyai biloks = -1Jumlah biloks dalam suatu senyawa = 0Jumlah biloks dalam ion monoataom = muatannyaDalam senyawa biloks Al = +3, Zn = +2,

  • Menurut konsep ini !Reaksi Oksidasi adalah naiknya bilangan oksidasi suatu unsurReaksi Reduksi adalah turunnya bilangan oksidasi suatu unsur

  • Yaitu reaksi kimia yang tidak mengalami perubahan bilangan oksidasiContoh :HCl + NaOH NaCl + H2O SO3 + Mg(OH)2 MgSO4 + H2OB. REAKSI BUKAN REDOKS (REAKSI ASAM BASA )

  • Contoh Soal :Manakah yang bukan reaksi redok ?Na + HCl NaCl + H2S + O2 SO3Fe2O3 + CO Fe + CO2H2 + O2 H2ONa2O + HNO3 NaNO3 + H2O

    *