módulo 1 conceitos fundamentais matéria – substância – molécula – átomo matéria é tudo...
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Módulo 1Módulo 1
conceitos fundamentaisconceitos fundamentaismatéria – substância – molécula – átomomatéria – substância – molécula – átomo
Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço
Substância é a parte específica da matéria
Molécula é a menor parte de uma substância que ainda conserva suas propriedades
Átomo é a unidade da matéria
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIAESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURASSUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS
SUBSTÂNCIASUBSTÂNCIA
PURAPURA
MISTURAMISTURA
SIMPLES
COMPOSTA
O2 ; N2 ; H2 ; Fe ;Au
H2O ; H2SO4; N2O ; C6H12O6
HOMOGÊNEA
HETEROGÊNEA
ÁGUA DO MAR ; PETRÓLEO ; LIGAS METÁLICAS ; AR ATMOSFÉRICO
AR POLUÍDO ; ÁGUA E ÓLEO ; GRANITO
ALOTROPIAALOTROPIAÉ O FENÔMENO PELO QUAL DUAS OU MAIS SUBSTÂNCIAS SIMPLES DIFERENTES, SÃO FORMADAS POR ÁTOMOS DO MESMO ELEMENTO QUÍMICO
GÁS OXIGÊNIO E GÁS OZÔNIO GRAFITE ; DIAMANTE E FURELENO
FÓSFORO BRANCO E VERMELHO ENXOFRE RÔMBICO E MONOCLÍNICO
O2 O3
P4 ( P 4) n
DIFERENÇA ENTRE SUBSTÂNCIA PURA DIFERENÇA ENTRE SUBSTÂNCIA PURA
E MISTURAE MISTURA SUBSTÂNCIA PURA- A TEMPERATURA SE MANTÉM CONSTANTE DURANTE A MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO
MISTURA COMUM – ¨ NÃO OCORRE ¨PATAMARES¨
MISTURAS ESPECIAISMISTURAS ESPECIAIS
MISTURA EUTÉTICA- SE COMPORTA COMO UMA SUBSTÂNCIA PURA EM RELAÇÃO A TEMPERATURA DE FUSÃO
MISTURA AZEOTRÓPICA- SE COMPORTA COMO UMA SUBSTÂNCIA PURA EM RELAÇÃO A TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
MÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURASMÉTODOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
I) MISTURAS HETEROGÊNEASI) MISTURAS HETEROGÊNEASUTILIZA- SE MÉTODOS MECÂNICOS DE SEPARAÇÃOUTILIZA- SE MÉTODOS MECÂNICOS DE SEPARAÇÃO
FILTRAÇÃO SEPARA SÓLIDO DO LÍQUIDO DECANTAÇÃO SEPARA SÓLIDO DO LÍQUIDO OU LÍQUIDOS DE DENSIDADES DIFERENTES
CATAÇÃO FLOTAÇÃO UTILIZA-SE LÍQUIDO DE DENSIDADE INTERMEDIÁRIA
I) MISTURAS HETEROGÊNEASI) MISTURAS HETEROGÊNEAS(CONTINUAÇÃO)(CONTINUAÇÃO)
DISSOLUÇÃO FRACIONADA- UTILIZA-SE UM LÍQUIDO PARA DISSOLVER UM DOS COMPONETES
SEPARAÇÃO MAGNÉTICA LEVIGAÇÃO SÓLIDOS DE GRANDE DENSIDADE
II) MISTURAS HOMOGÊNEASII) MISTURAS HOMOGÊNEAS UTILIZA- SE MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARAÇÃOUTILIZA- SE MÉTODOS FÍSICOS DE SEPARAÇÃO
DESTILAÇÃO SIMPLES – MISTURAS HOMOGÊNEAS
II) MISTURAS HOMOGÊNEASII) MISTURAS HOMOGÊNEAS(CONTINUAÇÃO)(CONTINUAÇÃO)
DESTILAÇÃO FRACIONADA– MISTURAS HOMOGÊNEAS ENTRE LÍQUIDOS
II) MISTURAS HOMOGÊNEASII) MISTURAS HOMOGÊNEAS(CONTINUAÇÃO)(CONTINUAÇÃO)
LIQUEFAÇÃO FRACIONADA- é um processo utilizado na separação de uma mistura homogênea de gases. Por resfriamento da mistura, os gases se liquefazem separadamente
ATOMÍSTICAATOMÍSTICA
PEQUENO HISTÓRICO
LEUCIPO E DEMÓCRITO
A THOMUS NÃO DIVISÍVEL
DALTON
MODELO ATÔMICO DA BOLA DE BILHAR
AGLOMERADO DE PARTÍCULAS + e -
ATOMÍSTICAATOMÍSTICA
THOMSON
MODELO DO ¨PUDIM DE PASSAS
RUTHERFORD
NÚCLEO E ELETROSFERA
ATOMÍSTICAATOMÍSTICA
BOHR
OS ELÉTRONS GIRAM EM ÓRBITAS DEFINIDAS
OS ELÉTRONS GIRAM EM ÓRBITAS DEFINIDAS EM CADA ESPAÇO AO REDOR DO NÚCLEO E LIBERAM OU ABSORVEM ENERGIA AO PASSAREM DE UMA ÓRBITA PARA OUTRA
SOMMERFIELD
ATOMÍSTICAATOMÍSTICA
NÚCLEO
ÁTOMO
ELETROSFERA
PRÓTONS CARGA+ (POSITIVA)
ELÉTRONS CARGA – (NEGATIVA)
NEUTRONS CARGA +/- (NEUTRA)
ATOMÍSTICAATOMÍSTICA
IDENTIFICAÇÃO DO ÁTOMO
NÚMERO ATOMICO – Z É O NÚMERO DE PRÓTONS EXISTENTES NO NÚCLEO DO ÁTOMO
OBS: EM ÁTOMOS ELÉTRICAMENTE NEUTROS O Nº ATOMICO PODE SER TB IGUAL AO Nº DE ELÉTRONS
NÚMERO DE MASSA – A É A SOMA DO Nº DE PRÓTONS COM O Nº DE NEUTRONS
11Na23 A
Z
ATOMÍSTICAATOMÍSTICA
ÍONS - ÁTOMOS QUE ADQUIRIRAM CARGA ELÉTRICA GANHANDO OU PERDENDO ELÉTRONS
ÍONS
PERDE ELÉTRONS – FICA POSITIVO + CÁTION
GANHA ELÉTRONS – FICA NEGATIVO - ÂNION
12Mg24
12p
12eMg
++
12p
10eCARGA= 0 CARGA= +2
ATOMÍSTICAATOMÍSTICA
ÍONS iSOELETRÔNICOS ÍONS QUE APRESENTAM O MESMO NÚMERO DE ELÉTRONS
10e 10e 10e 10e 10e
8 O-2
9F-
10Ne11 Na
+
12Mg+2
ÍONS ISOELETRÔNICOS
ATOMÍSTICAATOMÍSTICAFENÔMENOS INTERATÔMICOS
A) ISOTOPIA – FENÔMENO PELO QUAL DOIS OU MAIS ÁTOMOS, PERTENCENTES AO MESMO ELEMENTO QUÍMICO, POSSUEM O MESMO Nº ATÔMICO E DIFERENTES Nº DE MASSA E Nº DE NEUTRONS
PRÓTIO DEUTÉRIO TRÍTIO
B) ISOBARIA – FENÔMENO PELO QUAL DOIS OU MAIS ÁTOMOS , PERTENCENTES A ELEMENTOS QUÍMICOS DIFERENTES, POSSUEM O MESMO Nº DE MASSA E DIFERENTES Nº ATÔMICO E Nº DE NEUTRONS
ATOMÍSTICAATOMÍSTICAELEMENTO QUÍMICO – CONJUNTO DE ÁTOMOS DE MESMO Nº ATÔMICO
A= 30
A= 31
A=32
MA= (30x20) +(31x46,67)+(32x 33,33) /100
MASSA ATÔMICA = MÉDIA PONDERADA DE TODOS OS ISÓTOPOS QUE OCORREM NA NATUREZA DE UM DETERMINADO ELEMENTO QUÍMICO
MA= 31,13
ATOMÍSTICAATOMÍSTICAESTUDO DA ELETROSFERA
NÚMEROS QUÂNTICOS – CÓDIGOS LIGADOS À ENERGIA DO ELÉTRON
A) Nº QUÂNTICO PRINCIPAL – n INDICA O NÍVEL ONDE SE ENCONTRA O ELÉTRON
n=1 K n=2 L n=3 M n=4 N n=5 O n=6 P n=7 Q
Nº MÁXIMO DE ELÉTRONS QUE CADA NÍVEL PODE COMPORTAR PELO Nº DE ELEMENTOS CONHECIDOS ATÉ HOJE
K=2 L=8 M=18 N=32 0=32 P=18 Q=8
ATOMÍSTICAATOMÍSTICA
B) Nº QUÂNTICO SECUNDÁRIO – l INDICA O SUBNÍVEL ONDE SE ENCONTRA O ELÉTRON
l=0 s l=1 p l=2 d l=3 f
s2 p
6 d
10 f
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C) Nº QUÂNTICO MAGNÉTICO –ml INDICA O ORBITAL ONDE SE ENCONTRA O ELÉTRON
PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI- NUM ORBITAL EXISTEM NO MÁXIMO DOIS ELÉTRONS COM SPINS OPOSTOS
REGRA DE HUND – ANTES DE SE PREENCHER UM ORBITAL COM OS DOIS ELÉTRONS, DEVE-SE COLOCAR UM
ELÉTRON EM CADA ORBITAL VAZIO DE UM MESMO SUBNÍVEL
d) Nº QUÂNTICO SPIN - ms INDICA A ROTATIVIDADE DO ELÉTRON
Representação de um orbital
ORBITAL É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE PROVAVELMENTE SE ENCONTRA O ELÉTRON
ATOMÍSTICAATOMÍSTICA
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
DIAGRAMA DE PAULING
1s2 2s
2, 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
6 5s
2 4d
10 5p
6 6s
2 4f
14 5d
10 6p
6 7s
2 5f
14 6d
10 7p
6
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
SEJA UM ÁTOMO DO ELEMENTO 33 As
1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
6 4s
2 3d
10 4p
3DISTRIBUIÇÃO PELO DIAGRAMA DE PAULING ( SUBNÍVEIS)
COLOCANDO NOS NÍVEIS K=1 2
L=2
8
M=3 18
N=45
SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO
NÍVEL MAIS ENERGÉTICO OU CAMADA DE VALÊNCIA
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOSELEMENTOS
TABELA PERIÓDICATABELA PERIÓDICA
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOSCLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS PROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICAS
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOSCLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS PROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICAS
ELETRONEGATIVIDADE – CAPACIDADE QUE O ÁTOMO TEM DE ATRAIR UM PAR ELETRÔNICO
ELETROPOSITIVIDADE – CAPACIDADE QUE O ÁTOMO TEM DE DOAR ELÉTRONS
ENERGIA DE IONIZAÇÃO OU POTENCIAL DE IONIZAÇÃO- ENERGIA NECESSÁRIA PARA RETIRAR ELÉTRONS DO ÁTOMO
X + ENERGIA X+ + E
-
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOSCLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS PROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICAS
AFINIDADE ELETRÔNICA – ENERGIA DESENVOLVIDA POR UM ÁTOMO QDO ELE ¨CAPTURA¨ UM ELÉTRON
X + ELÉTRON X- + ENERGIA
REATIVIDADE
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOSCLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS PROPRIEDADES PERIÓDICASPROPRIEDADES PERIÓDICAS