Moléculas na Troposfera

2N

2O

4CH

OH2

3NH

2CO

2H

Já sabemos que:

A Troposfera, é a camada:

Mais próxima do solo;

Mais fina;

Mais activa, no que diz respeito a acontecimentos visíveis (chuva, relâmpagos, furacões);

Que contém cerca de 80 % da massa total de ar e praticamente todo o vapor de água;

Constituição da Troposfera

Espécies maioritáriasEspécies maioritárias Espécies vestigiaisEspécies vestigiais

Azoto (NAzoto (N22)) Hidrogénio (HHidrogénio (H22))

Oxigénio (OOxigénio (O22)) Metano (CHMetano (CH44))

Água (HÁgua (H22O)O) Amoníaco (NHAmoníaco (NH33))

Dióxido de carbono Dióxido de carbono (CO(CO22))

A ligação entre dois átomos de hidrogénio, forma uma molécula de hidrogénio.

Ligação química (ligação covalente)

A ligação covalente forma-se pela partilha de electrões de ambos os átomos nela envolvidos.

Modelo da ligação covalente

A ligação covalente pode ser:

Simples (ordem um) – partilha de dois electrões (um par);

Dupla (ordem dois) – partilha de quatro electrões (dois pares);

Tripla (ordem três) – partilha de seis electrões (três pares);

Notação de Lewis

Uma estrutura de Lewis é constituída pelo símbolo de um elemento rodeado por um ponto por cada electrão de valência presente no átomo desse elemento.

H Hou

Molécula de hidrogénio H2

HH HH

11 1sH

Molécula de oxigénio O2

ou

8O – 1s2 2s2 2px2 2py

1 2pz1

Última camada

Molécula de azoto N2

ou

7N – 1s2 2s2 2px1 2py

1 2pz1

Última camada

Electrões ligantes e electrões não ligantes

Numa ligação química os electrões do nível de valência podem ser:

Ligantes - electrões que estabelecem a ligação, são partilhados pelos dois átomos.

Não ligantes – electrões que não contribuem para a ligação.

Regra do Octeto

Qualquer átomo, excepto o hidrogénio, tem tendência para formar ligações de forma a ficar rodeado por oito electrões de valência.

Gases Nobres

Estes gases apresentam as orbitais do último nível completamente preenchidas.

10Ne – 1s2 2s2 2p6

Moléculas poliatómicas

4CH

OH23NH

2CO

Molécula de água H2O

8 electrões de valência: 6 provenientes do átomo de oxigénio e dois provenientes de dois átomos de hidrogénio.

1H – 1s1

8O – 1s2 2s2 2px2 2py

1 2pz1

Última camada

1s1 1s1

HH

Quatro electrões ligantes e quatro não ligantes, que são provenientes do átomo de oxigénio.

Duas ligações covalentes simples entre o átomo de oxigénio (átomo central) e os dois átomos de hidrogénio.

Molécula de amoníaco NH3

8 electrões de valência: 5 provenientes do átomo de azoto e três provenientes de três átomos de hidrogénio.

1H – 1s1

7N – 1s2 2s2 2px1 2py

1 2pz1

Última camada

1s11s11s1

HH

H

Seis electrões ligantes e dois não ligantes, que são provenientes do átomo de azoto.

Três ligações covalentes simples entre o átomo de azoto (átomo central) e os três átomos de hidrogénio.

Molécula de metano CH4

8 electrões de valência: 4 provenientes do átomo de carbono e quatro provenientes de quatro átomos de hidrogénio.

1H – 1s1

6C – 1s2 2s1 2px1 2py

1 2pz1

Última camada

1s11s11s11s1

HH

HH

Oito electrões ligantes e não tem não ligantes, uma vez que todos os electrões estão envolvidos na ligação.

Quatro ligações covalentes simples entre o átomo de carbono (átomo central) e os quatro átomos de hidrogénio.

Molécula de dióxido de carbono CO2

16 electrões de valência: 4 provenientes do átomo de carbono e doze provenientes dos dois átomos de oxigénio.

8O – 1s2 2s2 2px2 2py

1 2pz1

6C – 1s2 2s1 2px1 2py

1 2pz1

Oito electrões ligantes e oito não ligantes, que são provenientes dos dois átomos de oxigénio.

Quatro ligações covalentes duplas entre o átomo de carbono (átomo central) e os dois átomos de oxigénio.