nguyỄn anh phong ĐỀ thi thỬ quỐc gia lẦ nĂm … · · 2016-07-14... cho 4 hợp...

Chúc các em làm bài tốt! Nguyễn Anh Phong 1

NGUYỄN ANH PHONG

www.facebook.com/groups/thithuhoahocquocgia

ĐỀ THI THỬ QUỐC GIA LẦN 2 – NĂM 2016

MÔN : HÓA HỌC

Ngày thi : 05/09/2015

Đề thi gồm 50 câu trắc nghiệm

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố (theo đvC):

H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52;

Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137.

Chú ý : Thời gian làm bài từ 20h tới 21h30’

Thời gian nộp bài muộn nhất đến 21h45’

Đƣờng link gửi đáp án đƣợc post trong nhóm vào lúc 21h.

Câu 01: Dung dịch axit axetic phản ứng đƣợc với tất cả các chất nào trong dãy sau :

A. NaOH, Na, CaCO3 B. Na, CuO, HCl

C. NaOH, Cu, NaCl D. Na, NaCl, CuO

Câu 02: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm axetanđehit, etanđial và anđehit acrylic cần 0,975 mol

O2 và thu đƣợc 0,9 mol CO2 và 0,65 mol H2O. Nếu cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với lƣợng dƣ dung

dịch AgNO3 trong NH3 thì thu đƣợc tối đa bao nhiêu gam Ag ?

A. 97,2 gam. B. 108,0 gam. C. 54,0 gam. D. 216,0 gam.

Câu 03: Trong các cấu hình sau, cấu hình nào ứng với nguyên tố là phi kim

A. (Ar) 3d64s2 B. (Ar) 4s1 C. (Ar) 3d54s1 D. (Ne) 3s23p4

Câu 04: Dãy gồm các chất đều điều chế trực tiếp (bằng một phản ứng) tạo ra anđehit axetic là

A. C2H5OH, C2H2, CH3COOC2H5. B. HCOOC2H3, C2H2, CH3COOH.

C. C2H5OH, C2H4, C2H2. D. CH3COOH, C2H2, C2H4.

Câu 05: Chất nào chứa liên kết ion trong các chất sau :

A. KCl B. HCl C. NH3 D. H2O

Câu 06: X là hỗn hợp chứa 9,68 gam CH3COOH và C2H5OH tỷ lệ mol tƣơng ứng là 5 : 4. Cho 6 gam

NaOH vào X. Sau phản ứng cô cạn thu đƣợc m gam chất rắn. Các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của m là :

A. 13,88 B. 12,0 C. 10,2 D. 8,2

Câu 07: Phản ứng nào trong các loại phản ứng sau luôn là phản ứng oxi hóa khử:

A. Hóa hợp B. Phân hủy C. Thế D. Trao đổi

Câu 08: Cho các chất sau: CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2 =CH-CH2-OH (4).

Những chất phản ứng hoàn toàn với lƣợng dƣ H2 (Ni, t0C) cùng tạo ra một sản phẩm là:

A. (1), (3), (4). B. (1), (2), (4). C. (2), (3), (4). D. (1), (2) , (3).

Câu 09: Axit nào là nguyên nhân chính nhất gây ra hiện tƣợng mƣa axit :

A. H2SO4 B. HNO3 C. H2S D. H2SO3

Câu 10: Cho phƣơng trình phản ứng sau : 2 2 3

2SO (k) O (k) 2SO (k) H 0

Yếu tố nào sau đây không làm ảnh hƣởng tới cân bằng của phản ứng trên:

A. Tăng nhiệt độ B. Thêm chất xúc tác C. Tăng thể tích bình D. Bơm thêm khí O2

Câu 11: Cho 4 hợp chất hữu cơ: CH4,CH3OH,HCHO,HCOOH. Dãy nào sắp xếp theo chiều nhiệt độ sôi

tăng dần?

A. CH4<CH3OH<HCHO<HCOOH B. HCOOH< HCHO< CH3OH< CH4

C. CH4< HCHO<. HCOOH< CH3OH D. CH4< HCHO< CH3OH< HCOOH

Câu 12: Cho các phƣơng trình sau :

ĐỀ CHÍNH THỨC


(1). 3 3CH COOH CH COO H (2). 2 2CuS 2HCl CuCl H S

(3). 2 2FeS 2HCl FeCl H S (4). 3 4 2 4H PO H H PO

Số phƣơng trình đƣợc viết đúng là :

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 13: Đốt cháy hoàn toàn 0,08 mol hỗn hợp X gồm etylen glicol, propan – 1 – ol và butan cần 1,5a

mol O2. Thu đƣợc sản phẩm cháy có tổng khối lƣợng là 16,32 gam trong đó có chứa a mol CO2. Khối

lƣợng của 0,08 mol X là :

A. 4,8 gam B. 5,2 gam C. 6,4 gam D. 4,6 gam

Câu 14: Có 4 cốc đựng nƣớc cất (dƣ) với thể tích nhƣ nhau đƣợc đánh số theo thứ tự từ 1 tới 4. Ngƣời ta

cho lần lƣợt vào mỗi cốc một mol các chất sau (NaCl, HCl, H3PO4, H2SO4). Trong các phát biểu sau, phát

biểu sai là :

A. Cốc 4 dẫn điện tốt nhất.

B. Cốc 1 và 2 có nồng độ mol/l các ion nhƣ nhau.

C. Cốc 3 dẫn điện tốt hơn cốc 2.

D. Nồng độ % chất tan trong cốc 3 và cốc 4 là nhƣ nhau.

Câu 15: Cho các dãy chất : etan, etanol, etanal, axit etanoic. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy là :

A. etanol B. etanal C. etan D. axit etanoic

Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm benzen, etan, propen cần dùng vừa đủ V lít khí O2

(đktc) sản phẩm cháy thu đƣợc có tổng khối lƣợng là 23 gam. Giá trị của V là :

A. 10,08 B. 12,32 C. 11,2 D. 14,56

Câu 17: Cho các chất sau : Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, NaHCO3, Al, Zn. Trong các chất trên

tổng số chất lƣỡng tính là :

A. 7 B. 5 C. 6 D. 4

Câu 18: Phát biểu nào sau đây là sai khi so sánh tính chất hóa học của C2H2 và CH3CHO ?

A. C2H2 và CH3CHO đều làm mất màu nƣớc brom.

B. C2H2 và CH3CHO đều có phản ứng tráng bạc.

C. C2H2 và CH3CHO đều có phản ứng cộng với H2 (xúc tác Ni, t0).

D. C2H2 và CH3CHO đều làm mất màu dung dịch KMnO4.

Câu 19: Chất nào sau đây trong thực tế thƣờng đƣợc dùng làm bánh xốp :

A. Ba(HCO3)2 B. KCl C. NH4HCO3 D. Na2CO3

Câu 20: A là hỗn hợp các muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2. Trong đó O chiếm 51,84%

về khối lƣợng. Cho dung dịch KOH dƣ vào dung dịch chứa 50 gam muối A. Lọc kết tủa thu đƣợc đem

nung trong chân không đến khối lƣợng không đổi thu đƣợc m gam oxit. Giá trị của m là

A. 27,32 B. 20,84 C. 17,66 D. 39,26

Câu 21: Một số ngƣời bị bệnh đau dạ dày khi cảm thấy đau ngƣời ta thƣờng ăn gì để giảm cơn đau :

A. Bánh mì B. Khế C. Cơm D. Cam

Câu 22: Cho các phát biểu sau:

(1). Phenol tan vô hạn trong nƣớc ở 660C.

(2). Phenol có lực axit mạnh hơn ancol etylic.

(3). Phản ứng thế vào benzen dễ hơn phản ứng thế vào nhân thơm của phenol.

(4). Phenol tan tốt trong etanol.

(5). Phenol làm quỳ tím hóa đỏ.

(6). Phenol đƣợc dùng để điều chế dƣợc phẩm, phẩm nhuộm, thuốc nổ …

Có bao nhiêu phát biểu đúng ?

A. 5. B. 4. C. 3. D. 6.


Câu 23: Cho các thí nghiệm sau:

(1). Cho khí NH3 dƣ qua dung dịch CuCl2.

(2). Sục khí SO2vào dung dịch H2S.

(3). Đổ dung dịch NH4Cl vào dung dịch NaAlO2.

(4). Cho Na2S vào dung dịch AlCl3.

(5). Hòa loãng dung dịch thủy tinh lỏng rồi sục khí CO2 vào.

Tổng số thí nghiệm thu đƣợc kết tủa là :

A. 5 B. 4 C. 3 D. 2

Câu 24: Mô hình thí nghiệm sau có thể đƣợc dùng để điều chế khí nào :

A. H2S

B. CH4

C. NH3

D. NO

Câu 25: Hợp chất hữu cơ (có CTCT nhƣ hình bên) có tên gọi đúng là

A. 3 – isopropyl – 5,5 – đimetylhexan

B. 2,2 – đimetyl – 4 – isopropylhexan

C. 3 – etyl – 2,5,5 – trimetylhexan

D. 4 –etyl–2,2,5 – trimetylhexan

CH3-CH2-CH - CH2-C-CH3

CH3-CH-CH3 CH3

CH3

Câu 26: Cho các thí nghiệm sau :

(1). ot

4 2NH NO (4).

ot

4NH Cl

(2). ot

4KMnO (5).

ot

4 32NH CO

(3). ot

3 2NH O (6).

ot

3AgNO

Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là :

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

Câu 27: Hỗn hợp X gồm andehit fomic, andehit oxalic, axit axetic, etilenglycol, glyxerol. Lấy 4,52 gam

X đốt cháy hoàn toàn bằng lƣợng vừa đủ V lít khí O2 (đktc) rồi cho sản phẩm đi qua bình đựng H2SO4

(đặc, dƣ) thấy bình tăng 2,88 gam. Giá trị của V là :

A. 3,360. B. 2,240. C. 3,472. D. 3,696.

Câu 28: Cho vào một bình kín dung tích không đổi a mol Cl2 và 1 mol H2 thì áp suất của bình là 2,5 atm.

Nung nóng bình cho phản ứng xảy ra với hiệu suất đạt 80%. Đƣa bình về nhiệt độ ban đầu thì áp suất của

bình là :

A. 1,35 atm. B. 1,75 atm. C. 2 atm. D. 2,5 atm.


Câu 29: Mentol là hợp chất hữu cơ có nhiều trong tinh

dầu bạc hà. Đƣợc dùng trong công nghiệp làm kẹo, thuốc

đánh răng, chế thuốc…có CTCT nhƣ hình vẽ bên cạnh.

CTPT của mentol là:

A. C10H20O B. C10H18O

C. C9H18O D. C9H16O

OH

Câu 30: Cho V lít CO2 đktc hấp thụ hết trong dung dịch chứa 0,2 mol Ba(OH)2 và 0,1 mol NaOH. Sau

phản ứng hoàn toàn thi đƣợc kết tủa và dung dịch chứa 21,35 gam muối. Giá trị của V là :

A. 7,84 B. 8,96 C. 6,72 D. 8,4

Câu 31: Cho các phát biểu sau về ancol :

(1). Tất cả các ancol no, đơn chức, bậc một đều có thể tách nƣớc cho anken.

(2). Ancol là HCHC có nhóm chức – OH trong phân tử.

(3). Tất cả các ancol đều có khả năng tác dụng với Na.

(4). Tất cả các ancol đều có số nguyên tử H trong phân tử lớn hơn 3.

(5). CH3OH, C2H5OH, C3H7OH tan vô hạn trong nƣớc.

Số phát biểu đúng là :

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 32: Sục V lít CO2 ở (đktc) vào 300ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 1M, đến phản ứng

hoàn toàn thu đƣợc dung dịch X và m gam kết tủa. Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch X thu đƣợc kết

tủa. Trong các giá trị sau của V, giá trị nào thoả mãn?

A. 20,16 B. 11,25. C. 13,44. D. 6,72.

Câu 33: X là hỗn hợp chứa CH3COOH và HOOC – CH2 – CH2 – COOH. Ngƣời ta lấy m gam X cho vào

dung dịch NaHCO3 (dƣ) thu đƣợc 3,36 lít khí CO2 (đktc) . Mặt khác, đốt cháy m gam X thu đƣợc V lít

khí CO2 (đktc). Các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là :

A. 8,96 B. 6,72 C. 11,2 D. Không tính đƣợc

Câu 34: Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe và 0,05 mol Fe(NO3)3 vào 500 ml dung dịch HCl 1M kết thúc

phản ứng thu đƣợc dung dịch Y và khí NO (spkdn).Hỏi dung dịch Y hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu:

A. 10,24 B. 9,6 C. 4,26 D. 7,84

Câu 35: Cho m gam hỗn hợp Cu và Fe3O4 vào 400 ml dung dịch HCl thu đƣợc dung dịch A (không còn

chất rắn không tan) trong đó khối lƣợng FeCl3 là 9,75 gam. Thêm dung dịch NaOH dƣ vào dung dịch A,

sau đó lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lƣợng không đổi thu đƣợc 20 gam chất rắn. % khối

lƣợng của Cu trong m là :

A. 13,62% B. 16,42% C. 12,18% D. 18,24%

Câu 36: Cho Na vào m gam axit hữu cơ X mạch hở, không phân nhánh thu đƣợc 0,896 lít khí H2 (đktc)

và 6,15 gam hỗn hợp chất rắn Y. Hòa tan hết lƣợng chất rắn trên vào dung dịch NaOH dƣ rồi cô cạn. Sau

đó, cho một ít CaO vào hỗn hợp rắn trên rồi nung nóng thấy có V lít khí (đktc) một hidrocacbon thoát ra.

Các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là :

A. 0,672 B. 1,008 C. 0,784 D. 0,896

Câu 37: Cho Na dƣ vào m gam dung dịch loãng hỗn hợp X gồm HCl và H2SO4 có cùng nồng độ % thu

đƣợc 0,045 m gam H2. Nồng độ % của mỗi axit là :

A. 18,48 B. 15,54 C. 16,67 D. 13,36


Câu 38: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4. Hoà tan m gam hỗn hợp X bằng dung dịch H2SO4 loãng dƣ thu

đƣợc dung dịch Y và 8

m45

gam chất rắn không tan. Hoà tan m gam hỗn hợp X bằng dung dịch HNO3 dƣ

thu đƣợc 0,05 mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của m là :

A. 8,4 B. 3,6 C. 4,8 D. 2,3

Câu 39: Cho phản ứng hóa học sau

Fe(NO3)2 + Fe3O4 + H2SO4 → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O

Biết tỷ lệ mol Fe(NO3)2 : Fe3O4 = 1 : 2 . Sau khi cân bằng với hệ số nguyên tối giản thì tổng hệ số của các

chất sản phẩm là :

A. 39 B. 44 C. 52 D. 47

Câu 40: Cho 20,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, MgO tác dụng với dung dịch HCl 14,6% vừa đủ thu

đƣợc 2,24 lít khí (đktc) và dung dịch X trong đó nồng độ của FeCl2 là 11,51%. Nồng độ của MgCl2 trong

dung dịch X là :

A. 7,96% B. 8,61% C. 9,46% D. 10,25%

Câu 41: X là hợp chất hữu cơ mạch hở, chứa một nguyên tử O trong phân tử (không chứa nhóm chức

xeton). Biết rằng khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X thì thu đƣợc 0,4 mol CO2 và 0,4 mol nƣớc. Số đồng

phân cấu tạo có thể có của X là :

A. 5 B. 6 C. 7 D. 9

Câu 42: X là hỗn hợp chứa 0,1 mol Fe, 0,1 mol Cu và 0,05 mol Fe3O4. Để hòa tan hết hỗn hợp X trên cần

dùng ít nhất V lít dung dịch loãng hỗn hợp H2SO4 1,6M và KNO3 0,25M (biết NO là sản phẩm khử duy

nhất). Giá trị của V là :

A. 0,4 B. 0,5 C. 0,25 D. 0,3

Câu 43: Cho 0,1 mol một anđehit đơn chức, mạch hở X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch chứa

AgNO3 1M trong NH3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đƣợc 43,6 g kết tủa. Cho 0,12 mol X tác

dụng với Brom trong CCl4 . Số mol Br2 tối đa tham gia phản ứng là :

A. 0,60. B. 0,48. C. 0,24. D. 0,36.

Câu 44: Cho một luồng O2 qua Fe nung nóng thu đƣợc m gam hỗn hợp rắn X. Cho X tan hết trong dung

dịch H2SO4 (đặc/nóng). Sau phản ứng hoàn toàn thu đƣợc 0,2 mol SO2 và dung dịch Y. Cho Ba(OH)2 dƣ

vào Y thì thấy có 0,5 mol Ba(OH)2 phản ứng và thu đƣợc 157,02 gam kết tủa. Giá trị của m là :

A. 27,52 B. 28,32 C. 28,64 D. 29,92

Câu 45: Hỗn hợp X gồm C2H4, C2H2, C3H8, C4H10 và H2. Lấy 6,32 gam X cho qua bình đựng dung dịch

nƣớc Br2 (dƣ) thấy có 0,12 mol Br2 tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hết 2,24 lít X (đktc) cần dùng

V lít khí O2 (đktc), sau phản ứng thu đƣợc 9,68 gam CO2. Biết các phản ứng hoàn toàn. Giá trị của V là :

A. 6,72 B. 8,96 C. 5,60 D. 7,84

Câu 46: Ngƣời ta nung nóng m gam hỗn hợp gồm Cu và Fe (tỷ lệ mol 3:4) rồi cho một luồng khí O2 đi

qua sau một thời gian thu đƣợc (m + 0,64) gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hoàn toàn lƣợng X trên vào dung

dịch H2SO4 (đặc/ nóng) dƣ thu đƣợc dung dịch Y và V lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho

dung dịch Ba(OH)2 dƣ vào Y thấy xuất hiện 75,02 gam kết tủa. Lấy toàn bộ lƣợng kết tủa trên nung tới

khối lƣợng không đổi thu đƣợc 71,78 gam chất rắn. Cho các phát biểu sau:

(1). Giá trị của m là 8,32 gam.

(2). Giá trị của V là 4,48 lít.

(3). Số mol H2SO4 đã dùng ban đầu là 0,44 mol.

(4). Số mol H2SO4 có dƣ trong dung dịch Y là 0,06 mol.

Số phát biểu đúng trong các phát biểu trên là

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1


Câu 47: X là hỗn hợp chứa 1 axit, 1 ancol, 1 andehit đều đơn chức, mạch hở có khả năng tác dụng với

Br2 trong CCl4 và đều có ít hơn 4 nguyên tử C trong phân tử. Đốt cháy 0,1 mol X cần 0,34 mol O2. Mặt

khác, cho 0,1 mol X vào dung dịch NaOH dƣ thì thấy có 0,02 mol NaOH phản ứng. Nếu cho 14,8 gam X

vào dung dịch nƣớc Br2 (dƣ) thì số mol Br2 phản ứng tối đa là :

A. 0,45 B. 0,35 C. 0,55 D. 0,65

Câu 48: Hỗn hợp X gồm Mg và Fe3O4 (oxi chiếm 25% khối lƣợng). Cho m gam X vào dung dịch gồm

H2SO4 2M và KNO3 1M, thu đƣợc dung dịch Y chứa 35,74 gam chỉ chứa muối trung hòa và 0,02 mol NO

(đktc, sản phẩm khử duy nhất). Cho Ba(OH)2 dƣ vào Y thấy xuất hiện a gam kết tủa. Biết các phản ứng

xảy ra hoàn toàn. Giá trị của a gần nhất với:

A. 55 B. 60 C. 65 D. 70

Câu 49: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp bột P gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không

khí thu đƣợc 79,44 gam hỗn hợp H, chia hỗn hợp H thành hai phần. Phần một tác dụng với dung dịch

KOH dƣ thu đƣợc 4,8384 lít H2 (đktc) và 24,192 gam chất rắn không tan. Cho phần hai tan hết trong 2,67

lít dung dịch hỗn hợp O gồm KHSO4 0,8M và KNO3 0,8M thu đƣợc 4,3008 lít NO (đktc) và dung dịch N

chất tan chỉ chứa m gam hỗn hợp muối G. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị m gần nhất với :

A. 515. B. 525. C. 535. D. 545.

Câu 50: X ở thể khí là hỗn hợp gồm C2H5CHO, C4H9OH, HOC–CHO và H2. Trong X oxi chiếm

35,237% về khối lƣợng. Ngƣời ta lấy 2,8 lít khí X (đktc) cho qua dung dịch nƣớc Br2 (dƣ) thấy có 16 gam

Br2 phản ứng. Mặt khác, lấy m gam X cho qua bột Ni nung nóng đƣợc hỗn hợp sản phẩm Y. Cho toàn bộ

Y qua nƣớc Br2 dƣ thì có 16,8 gam Br2 tham gia phản ứng. Nếu đốt cháy toàn bộ Y thì thu đƣợc tổng khối

lƣợng CO2 và H2O là 26,715 gam. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m gần nhất với :

A. 9,2 B. 9,8 C. 10,4 D. 12,6

……………….Hết……………….

Thân gửi các em học sinh

+ Có nhiều bạn nói với mình về rất nhiều phƣơng pháp mang những cái tên rất chủ quan của tác giả, gần

đây có phƣơng pháp số đếm gì gì đó. Thật sự, cũng phải tầm gần chục năm nay mình chƣa xem một cuốn

sách tham khảo nào về Hóa Học cả. Sách xem duy nhất là SGK. Nào tốt nghiệp FTU có lẽ cũng phải xem

xem ngƣời ta viết những gì. Nhƣng thật ra Hóa thi trắc nghiệm phƣơng pháp hay nhất là "VÔ PHƢƠNG

PHÁP" . Tại Sao ? vì các phƣơng pháp luôn chạy sau ngƣời ra đề. Cái ta cần là "ĐI TRƢỚC" ngƣời ra

đề. Khi ngƣời ta ra xong, tổ chức thi xong rồi mọi ngƣời mới thi nhau lao vào nghiên cứu đƣa ra công

thức rồi phát triển nên thành cái gọi là phƣơng pháp gì đó. Và rồi…

+ Những ngƣời ra đề đâu phải ngƣời MÙ? - Ngƣời ta là những chuyên gia. Họ lại nghĩ ra những cái gì đó

để KHỬ các phƣơng pháp mà mọi ngƣời đua nhau nghiên cứu. Sau khi có đề các thầy cô và các bạn lại

LAO VÀO nghiên cứu đƣa ra phƣơng pháp…cứ thế, cứ thế…

+ Vậy nếu muốn thành cao thủ theo mình các bạn đừng dùng phƣơng pháp gì . Nói KHÔNG với phƣơng

pháp. Tuy nhiên, khi công lực còn chƣa cao các bạn cũng nên xem các phƣơng pháp để hiểu kỹ những

kiểu “ĐÁNH VÕNG” mang tính lối mòn trong các đề thi.

Thế vũ khí chúng ta mang ra chiến trường phòng thi là gì ?

- Chỉ có tƣ duy thuần túy ! Bất kì kẻ địch mạnh nào cũng luôn có kẽ hở và điểm yếu. Nếu bạn phụ thuộc

vào một loại vũ khí mà kẻ địch đã biết trƣớc và đề phòng . . . thì. . . khó mà biết kết quả sẽ thế nào .

Nguyễn Anh Phong


BẢNG ĐÁP ÁN – ĐỀ THI THỬ LẦN 2

01.A 02.B 03.D 04.C 05.A 06.C 07.C 08.B 09.A 10.B

11.D 12.A 13.A 14.C 15.D 16.B 17.B 18.B 19.C 20.B

21.A 22.B 23.B 24.B 25.D 26.C 27.C 28.D 29.A 30.A

31.B 32.B 33.B 34.D 35.A 36.D 37.C 38.B 39.B 40.B

41.D 42.C 43.D 44.B 45.D 46.D 47.A 48.B 49.A 50.A

PHẦN LỜI GIẢI NHỮNG CÂU KHÓ

Câu 2: Chọn đáp án B

Định hướng giải

Ta BTNT.O trongX trongX

O CHOn 0,9.2 0,65 0,975.2 0,5(mol) n 0,5(mol)

Ag Agn 1(mol) m 108(gam)

Câu 6: Chọn đáp án C


Chú ý : Khi cô cạn thì C2H5OH bay hơi.

Ta có :

3

2 5

CH COOH

3 BTKL

C H OH

NaOH

n 0,1(mol)CH COONa : 0,1

n 0,08(mol) m m 10,2(gam)NaOH : 0,05

n 0,15

Câu 12: Chọn đáp án A


(1). Sai vì CH3COOH và chất điện ly yếu 3 3CH COOH CH COO H .

(2). Sai vì CuS không tan trong axit HCl, H2SO4 loãng.

(3). Đúng.

(4). Sai vì H3PO4 là chất điện ly yếu 3 4 2 4H PO H H PO .



Các chất trong X đều no 2

2 BTKL

O

2

CO :a(mol)16,32 a 0,24(mol) n 0,36(mol)

H O:a 0,08(mol)

BTKLm 16,32 0,36.32 4,8(gam)



+ Các chất trong X đều chứa 6 nguyên tử H → CnH6

+ Có 2 2

BTNT.H BTKL

H O COn 0,3(mol) n 0,4

+ Và 2

BTNT.O

O

0,3 0,4.2n 0,55 V 12,32(lit)

2



Các chất lƣỡng tính bao gồm : Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, NaHCO3.



Định hướng tư duy giải :

+ Để ý số mol O gấp 3 lần số mol N.

Có ngay : 3

trongA

O NO

50.0,5184n 1,62(mol) n 0,54(mol)

16

BTDT trongoxit

O

0,54n 0,27(mol)

2

BTKL

oxitm (50 0,54.62) 0,27.16 20,84(gam)



+ Khi ăn bánh mì sẽ làm giảm nồng độ axit trong dạ dày làm bớt đau dạ dày

+ Trong bánh mì thƣờng có NaHCO3 hoặc NH4HCO3 khi ăn vào sẽ làm giảm lƣợng axit có trong dạ dày

làm giảm cơn đau.



(1). Đúng theo SGK lớp 11.

(2). Đúng vì phenol tác dụng đƣợc với NaOH còn ancol thì không.

(3). Sai vì phenol có phản ứng với nƣớc Br2 còn benzen thì không.


(5). Sai vì lực axit của phenol rất yếu.




(1). Không có vì có sự tạo phức tan của Cu(OH)2 trong NH3 dƣ.

(2). Có kết tủa là S.

(3). Có kết tủa Al(OH)3. (Do 4NH thủy phân ra H

+ )

(4). Có kết tủa Al(OH)3. (Do Na2S có sự thủy phân rất mạnh ra OH- )

(5). Có kết tủa H2SiO3.



Từ mô hình thí nghiệm thấy đây là phƣơng pháp thu khí kiểu đẩy nƣớc. Do đó

+ Các khí tan trong nƣớc là : NH3 , H2S sẽ không hợp lý.

+ NO thì không điều chế kiểu nhiệt phân trong ống nghiệm đƣợc.



(1). Có 0t

4 2 2 2NH NO N 2H O

(2). Có 0t

4 2 4 2 22KMnO K MnO MnO O

(3). Có 0t

3 2 2 24NH 3O 2N 6H O

(4). Không 0t

4 3NH Cl NH HCl

(5). Không 0t

4 3 2 3 22NH CO CO 2NH H O

(6). Có ot

3 2 2

1AgNO Ag NO O

2




+ Để ý nhanh thấy trong X số nguyên tử C bằng số nguyên tử O

2 2

BTKL BTNT.C

H O C O CO

4,52 0,16.2n 0,16 n n 0,15(mol) n 0,15(mol)

12 16

BTNT.O V0,15 .2 0,15.2 0,16 V 3,472(lit)

22,2

Câu 28: Chọn đáp án D

Định hướng tư duy giải

+ Áp suất tỷ lệ với số mol 1 1

2 2

p n

p n

+ Ta dễ thấy dù phản ứng xảy ra với hiệu suất bao nhiêu thì số mol khí cũng không đổi → p = const = 2,5

atm



Ta 3

3BTNT BTKL BTNT.Ba

BaCO

3 2

NaHCO : 0,121,35 n 0,15(mol)

Ba(HCO ) : 0,05

2

BTNT.C

COn 0,1 0,05.2 0,15 0,35 V 7,84(lit)



(1). Sai vì CH3OH không thể cho anken.

(2). Sai ví dụ nhƣ phenol C6H5OH không gọi là ancol.

(3). Đúng. Theo tính chất của ancol.

(4). Đúng vì nhóm OH không thể đính vào C có liên kết không bền.




Ta có : 2

OH

Ba

n 0,3 0,6 0,9(mol)

n 0,3(mol)

Vì cho BaCl2 vào X có kết tủa nên X có dƣ 23

2 trong X3 CO

CO n 0,3(mol)

Tất nhiên ta có thể thử đáp án. Tuy nhiên, tôi sẽ biện luận với 2 trƣờng hợp có thể xảy ra với X vẫn thỏa

mãn đầu bài là :

+ Nếu X chỉ chứa 2

23 COCO 0,3 n 0,45 6,72 V 10,08

+ Nếu X chứa 2

23

CO

3

CO0,45 n 0,6 10,08 V 13,44

HCO



Ta có : 2 2

BTNT.Ctrong X trong X

CO COOH C COn 0,15(mol) n 0,15 n 0,3 n 0,3(mol) V 6,72(lit)



Ta có 3

3

H

NO

e

Fe

3 2

n 0,5(mol)

n 0,15(mol) 0,5.3n 0,05 0,425(mol)

4n 0,05(mol)

4H NO 3e NO 2H O


Chú ý : Lƣợng H+ không đủ để biến toàn bộ

3NO thành NO nên phải tính ne theo H

+.

Ta tƣ duy theo kiểu tổng quát “chặn đầu” với lƣợng ne trên làm nhiệm vụ đƣa Fe và Cu thành Fe2+

và

Cu2+

BTE

Cu

0,425 0,09.2n 0,1225(mol) m 7,84(gam)

2


Định hướng tư duy giải:

+ Có ngay 3 4 FeO

Cu :m

Fe O : a(mol) n a(mol)

23

HCl BTNT.Fe

FeCl Fen 0,06(mol) n 3a 0,06

BTE BTNT.Fe

Cu

3a 0,06 an a 0,03(mol)

2

BTNT.Fe Cu BTKL

2 3

CuO : a 0,0320 80(a 0,03) 1,5a.160 20

Fe O :1,5a

3 4

Cu : 0,04(mol) 0,04.64a 0,07(mol) m 18,8(gam) %Cu 13,62%

Fe O : 0,07(mol) 18,8



+ Y là hỗn hợp nên phải có Na dƣ.

+ Ta có 2

trong Y

H COONan 0,04 n 0,08(mol) . Nếu X là CH3COOH Y

m 0,08.(15 44 23) 6,56 6,15

+ Do đó X phải là axit hai chức. Dễ suy ra X chỉ có 3C trong phân tử vì nếu số C lớn hơn 3 thì

Ym 0,04(23.2 44.2) 0,04.24 6,32 6,15 (Vô lý)

Vậy 4

2

CH

NaOOC CH COONa : 0,04Y n 0,04 V 0,896(lit)

Na : 0,01



Lấy m = 100 (gam) 2Hn 2,25(mol) . Chú ý lƣợng H2 có sinh ra từ H2O nữa.

BTNT.H

2 4

2

HCl :a(gam)a a 100 2a

X H SO :a(gam) .2 4,5 a 16,67%36,5 98 18

H O:100 2a (gam)



+ Có ngay 3 4

Cu : a(mol)8m 37mm m 360a

Fe O : a(mol)45 45

2

BTE

Fe

Cu

8 12(a .360a. ) a 0,05 a 0,01(mol) m 3,6(gam)

45 64

Câu 39:Chọn đáp án B


Ta có 3 2 BTE

e NO

3 4

Fe(NO ) :1(mol)n 3(mol) n 1

Fe O : 2(mol)


Vậy H

NO O

n 1.4 8.2 20 . Vậy phƣơng trình đƣợc cân bằng là

3Fe(NO3)2 + 6Fe3O4 + 30H2SO4 → Fe(NO3)3 + 10Fe2(SO4)3 +3NO + 30H2O



Có HCl ddHCl

Fe :0,1(mol)0,2 2a 2b .36,5

20,8 FeO:a(mol) n 0,2 2a 2b m 250(0,2 2a 2b)(gam)0,146

MgO: b(mol)

2

72a 40b 15,2a 0,1 0,2.95

%MgCl 8,61%(a 0,1).1270,1151 b 0,2 20,8 200 0,2

20,8 250(0,2 2a 2b) 0,2



X chỉ có nguyên tử O trong phân tử và có một liên kết pi, không có nhóm chức C=O nên X chỉ có thể là

ancol, andehit, ete. Chú ý : Không tính đồng phân cis – trans .

+ Với andehit có 2 đồng phân : C3H7CHO

+ Với ancol có 4 đồng phân : C C C C OH, C C C C OH, 3C C CH C OH

C = C – C(OH) – C

+ Với ete có 3 đồng : 3 3

CH O CH CH CH , 3 2 2

CH O CH CH CH , 3 2 2

CH CH O CH CH



+ Vì V nhỏ nhất nên muối của sắt là Fe2+

.

+ Có ngay 3

BTE

e NO min

Fe,Cu Fe

n 0,1.2 0,1.2 0,05.2 0,3(mol) n 0,1(mol) V 0,4

Kiểm tra lại

+ 3 2

H

2

4H NO 3e NO 2H On 0,4 0,05.4.2 0,8(mol) V 0,25(lit)

2H O H O (Thỏa mãn)



Thấy ngay X có chứa liên kết ba đầu mạch.

3 3AgNO /NH

40,1(mol)

43,6(g)

Ag 0,2(mol)HC C R CHO m

CAg C R COONH 0,1(mol)

BTKL

R R108.0,2 0,1.(24 108 M 62) 43,6 M 26

X:HC C CH CH CHO

Chú ý : Br2 không tác dụng với – CHO trong môi trƣờng CCl4.

2

BTLK.

Brn 0,12.3 0,36(mol)



Ta 4 x

BTNT.Ba BTKL

BaSO Fe(OH)n 0,5(mol) m 40,52(gam)

Nếu có dƣ axit trong Y thì 23 4

Fe(OH) SO

40,52n 0,3787 n 0,568 0,5

107 (vô lý)


Vây Y chỉ chứa muối BTKL

Fe Fe

OH

m 40,52 0,5.2.17 23,52 n 0,42(mol)

Vậy trong BTE

e

OH

Fe : 0,42(mol)m n 0,5.2 2a 0,2.2 a 0,3(mol) m 28,32(gam)

O : a(mol)

Chú ý : Số mol e nhƣờng chính là số mol điện tích âm trong dung dịch Y.



+ Khi đốt X ta có 2

X

2,2 6,4 2k

CO

n 0,1X : C H

n 0,22 với k là số liên kết π trong X.

+ Mặt khác 2Br X

6,32n k.n k 0,12 k 0,6

32,8 2k

Vậy 2 2

BTNT.H BTNT.O

H O O

0,1(6,4 2.0,6)n 0,26(mol) n 0,35(mol) V 7,84(lit)

2



+ Để có thể làm nhanh và chính xác các bài tập các bạn cần luyện khả năng tìm ra điểm then chốt của bài

toán. Sau đó khai thác theo nguyên tắc chia để trị nghĩa là tách bài toán ra thành các bài toán đơn giản thì

mọi vấn đề sẽ sáng tỏ.

+ Tại sao có sự khác nhau giữa hai con số 75,02 và 71,78? – Khối lƣợng giảm là vì

2

BTKL

H O

75,02 71,78n 0,18(mol)

18 mối liên hệ giữa các ĐLBT của chúng ta xuất phát từ đây mà

ra. Các bạn chú ý nhé.

+ H trong nƣớc sinh ra ở đâu ? – Trong OH (của hidroxit) 3 2BTNT.H Trong Fe(OH) ,Cu(OH)

OHn 0,18.2 0,36(mol)

+ Theo BTĐT số mol anion – OH chính là số mol nhƣờng, nhận e mà tôi hay gọi là

BTE

e

Fe : 4a(mol)n 0,36 m 4a.3 3a.2 0,36 a 0,02

Cu : 3a(mol)

+ Vậy m 0,08.56 0,06.64 8,32(gam)

2 2

BTE

O SO SO

0,36 0,04.20,36 2n 2n n 0,14 V 3,136(lit)

2

4

BTKL

BaSO

4

Fe,Cu :8,32(gam)75,02 8,32 0,36.17

75,02 OH : 0,36(mol) n 0,26(mol)233

BaSO

2 4

BTNT.S ban ®Çu

H SOn 0,26 0,14 0,4(mol)

24

BTDT trongmuèi OH

SO

nn 0,18(mol)

2

2 42 4

BTNT.S ph¶n øng d

H SOH SOn 0,18 0,14 0,32(mol) n 0,08(mol)

Vậy chỉ có phát biểu (1) đúng → Chọn đáp án D



+ Các chất trong X đều có ít hơn 4C và đều có liên kết không bền ở mạch cacbon nên các chất đều có 3

nguyên tử C trong phân tử.

+ Khi đó 0,1 mol X cháy 2CO

n 0,3(mol)


+ trongX

NaOH COOH On 0,02 n 0,02 n 0,12(mol)

+ 2 2

BTNT.O

H O H O

BTKL trong 0,1mol

X

0,12 0,34.2 0,3.2 n n 0,2

m 0,3.12 0,12.16 0,2.2 5,92

+ Có ngay 2 2CO H O X

n n (k 1).n k 2 (k là số liên kết π trong X)

+ Và 2Br

COOH

14,82,5 n 2,5.2.0,1 0,02.2,5 0,45(mol)

5,92

Chú ý : Br2 không phản ứng với – CHO trong môi trƣờng CCl4 nhƣng có phản ứng với – CHO trong

nƣớc.



Ta có NO

HO

n 0,02(mol)0,25m 0,5m

n 0,02.4 .2 0,080,25m16 16n

16

BTKL 24 335,74 m(Mg,Fe,SO ,K ,NO )

24 3

Mg Fe

SO K NO

0,5m 96 1 0,5m 1 0,5m0,75m 0,08 . 0,08 .39 62. 0,08 0,02

16 2 4 16 4 16

3 4Fe O : 0,04(mol)m 10,24(gam)

Mg : 0,04(mol)

24

3 4

2BTDT

23

32

2

SO : 0,2(mol)

NO : 0,08 BaSO : 0,2

Fe(OH) : 0,06K : 0,1Y a 60,74

Fe(OH) : 0,06Fe : 0,06

Mg(OH) : 0,04Fe : 0,06

Mg : 0,04



Với phần 1 ta có : 2

2 3

BTE

H Al

BTNT.O

Fe Al O

n 0,216 n 0,144(mol)

n 0,432(mol) n 0,192(mol)

1 2 1

2m 47,664 m m 31,776(gam)

3

Phần 2 sẽ gồm 3

4

HNO

2 3 NO NH

Al : 0,096

Al O : 0,128 n 0,192(mol) n a(mol)

Fe : 0,288

Vì các muối trong O có cùng nồng độ nên ta xem nhƣ O là HNO3

2

3

3

BTNT.H

H O

HNOBTNT.N trongZ

NO

2,136 4an

2n 2,136

n 2,136 0,192 a 1,944 a

BTNT.O 2,136 4a0,128.3 2,136.3 3(1,944 a) 0,192 a 0,06(mol)

2


3

trongZ

NOn 1,944 0,06 1,884(mol)

2 44 3

BTKL

Al Fe K SONH NO

m 31,776 0,128.3.16 0,06.18 1,884.62 2,136.174 515,184(gam)



Ta có 2

X BTLK.

Br

n 0,125 0,1k 0,8

n 0,1 0,125 (k là số liên kết π trong X)

3 6

4 10

2 2

2 2 2

2

C H O

C H O BTKL. Y

H Br X

C H O

H

n x mol

x 2z t 0,105n y mol

m gam X x 2z n n k.n x 2zx y z tn z mol

0,8

n t mol

x 2zx y z (x 2 z 0,105) 1,25(x 2 z) 3x 4 y 2 z 0,42

0,8

2 2

BTNT.C BTKL

CO H O

26,715 0,42.44n 0,42(mol) n 0,4575

18

BTKLm 0,42.12 0,4575.2 0,35237.m m 9,195

nguyỄn anh phong ĐỀ thi thỬ quỐc gia lẦ nĂm … · · 2016-07-14... cho 4 hợp...

Documents