nomenclatura 2011

QUÍMICA DEL ÁREA DE CIENCIAS QUÍMICO BIOLÓGICAS … para el bachillerato 1

VELÁZQUEZ R., R. E.

ORGANIZADOR PREVIO: NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS PRIMERA PARTE

La nomenclatura química (del latín nomenclatura) es un conjunto de reglas o fórmulas que

se utilizan para nombrar a los elementos y compuestos. La IUPAC (Unión Internacional de

Química Pura y Aplicada, en inglés International Union of Pure and Applied Chemistry) es la

máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la cual se encarga de establecer las

reglas correspondientes.

Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos. Actualmente se aceptan

tres sistemas de nomenclatura:

1) El sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático,

2) El sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y

3) El sistema de nomenclatura stock.

Los compuestos inorgánicos se clasifican, según la función química que contengan, con

reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una

sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Por ejemplo: hidróxidos,

oxiácidos, etc.

1. Escritura de fórmulas

La escritura de las fórmulas de los compuestos inorgánicos considera que se debe escribir

el símbolo del elemento más electropositivo (catión) seguida del símbolo del más electronegativo

(anión o radical). La siguiente tabla orienta de forma general sobre la escritura de los compuestos

inorgánicos: metal (M) no metal (NM), oxígeno (O) e hidrógeno (H). Existen excepciones que no

serán comentadas en este documento.



Función química Característica Ejemplo

Oxido Básico M-O MgO

Oxido ácido NM-O CO2

Hidróxido M-OH NaOH

Oxiácido H-NM-O HClO4

Oxisal M-NM-O Na2SO4

Hidrácido H- MN HCl

Sal M-NM NaCl

Hidruro M-H CaH2

Oxisal ácida M-H-NM-O NaHSO4

Conociendo los números de oxidación de cada catión y anión (o radical), se puede escribir

una fórmula cruzando los números de oxidación y colocándolos como subíndices. El subíndice 1

no se escribe. Ejemplos:

Al3+ O2- Al2O3 Cu2+ OH 1- Cu(OH)2

Cu2+ O 2- CuO

En el último ejemplo se observa que al entrecruzar los números se obtiene Cu2O2. La razón

2:2 ahora es 1:1 para obtener la fórmula más sencilla, CuO.

2. La regla sistemática

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias



usando prefijos numéricos griegos que indican la atomicidad de cada uno de

los elementos presentes en la molécula. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo

elemento en una molécula, como por ejemplo en la fórmula H2O se indica mediante los subíndices

que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en una molécula de agua.

2.1. Prefijos para la regla sistemática

Para indicar en el nombre de una sustancia el número de átomos de una fórmula se van a

emplear prefijos numerales griegos. Tales son:

mono: 1 (se puede omitir) di: 2 tri: 3 tetra: 4 penta: 5 hexa: 6

hepta: 7 octa: 8 nona: 9 deca: 10 endeca: 11 dodeca: 12

En el caso de que tales números hagan referencia a un grupo de átomos se emplean los

siguientes prefijos multiplicativos griegos:

bis: 2 tris: 3 tetraquis: 4

pentaquis: 5 hexaquis: 6 heptaquis: 7 octaquis: 8

3. La regla stock

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del

nombre (de metales y no metales) los números de oxidación mediante números romanos. Se

acepta no anotar el número de oxidación del hidrógeno.

4. La regla tradicional

Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo en el

nombre (de metales y no metales) los números de oxidación mediante prefijos y sufijos. Se acepta

no anotar los sufijos cuando solo se presenta un número de oxidación en los metales.

5. Números de oxidación para la regla tradicional

Prefijo - sufijo Prefijo - sufijo familia

oxiácidos Oxisales 14 15 16 17

Per-ico Per-ato 7+

Ico Ato 4+ 5+ 6+ 5+

Oso Ito 2+ 3+ 4+ 3+

Hipo-oso Hipo-ito 1+ 2+ 1+

6. Números de oxidación



6.1. No metales

Nombre Símbolo # oxidación # oxidación

Helio Neón Argón Kriptón Xenón Radón

He Ne Ar Kr Xe Rd

0

Hidrógeno Flúor

H F

1+

1- 1-

Cloro Bromo Yodo Astato

Cl Br I At

1+,3+,5+,7+ 1-

Oxígeno O 2-

Azufre Selenio Telurio

S Se Te

2+,4+,6+ 2-

Nitrógeno N 1+,2+,3+,4+,5+ 3-

Fósforo Arsénico Antimonio Bismuto

P As Sb Bi

3+, 5+ 3-

Boro B 3+ 3-

Silicio Carbono

Si C

4+ 2+, 4+

4- 4-

6.2. Metales

Nombre Símbolo # oxidación Stock Tradicional

Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata

Li Na K Rb Cs Fr Ag

1+

Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Cinc Cadmio

Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd

2+

Cobre Mercurio

Cu Hg

1+,2+ catión cobre (I) catión cobre (II)

catión cuproso catión cúprico

Aluminio Al 3+

Oro Au 1+,3+ catión oro (I) catión oro (III)

Catión auroso Catión áurico

Hierro Cobalto Niquel

Fe Co Ni

2+,3+ catión hierro (II) catión hierro (III)

catión ferroso catión férrico

Estaño Plomo Platino Iridio

Sn Pb Pt Ir

2+,4+ Catión plomo (II) Catión plomo (IV)

Catión plumboso Catión plúmbico

Cromo Manganeso Molibdeno Vanadio

Cr Mn Mo V

2+,3+,4+,5+,6+,7+ 2+,3+,4+,5+,6+,7+ 2+,3+,4+,5+,6+ 2+,3+,4+,5+

6.3. Iones poliatómicos



Ión poliatómico Sistemática Stock tradicional

Familia 17

ClO4− Tetraoxoclorato Clorato (VII) perclorato

ClO3− Trioxoclorato Clorato (V) Clorato

ClO2− Dioxoclorato Clorato (III) Clorito

ClO− Monoxoclorato Clorato (I) hipoclorito

Familia 16

SO42−

Tetra oxosulfato Sulfato (VI) Sulfato

SO32−

Trioxosulfato Sulfato (IV) Sulfito

SO22−

Dioxosulfato Sulfato (II) Hiposulfito

Familia 15

NO3−

Nitrato (V) Nitrato

NO2−

Nitrato (III) Nitrito

PO43−

Fosfato (V) Fosfato

HPO42−

Fosfato (V) de hidrógeno fosfato monoácido

H2PO4− Fosfato (V) de dihidrógeno fosfato diácido

PO33−

Fosfato (III) Fosfito

HPO32−

Fosfato (III) de hidrógeno Fosfito monoácido

H2PO3− Fosfato (III) de dihidrógeno Fosfito diácido

Familia 14

CO32−

Carbonato (IV) Carbonato

HCO3−

Carbonato (IV) de hidrógeno carbonato ácido (bicarbonato)

SiO32−

Silicato (IV) Silicato o metasilicato

Familia 13

BO33−

Borato o ortoborato

Otros

MnO4− Permanganato

CN− Cianuro

CrO42−

Cromato

Cr2O72−

dicromato

OH− hidróxido u oxhidrilo

NH4+ Amonio



ORGANIZADOR PREVIO: NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS SEGUNDA PARTE

A continuación se eligieron algunos ejemplos para los compuestos inorgánicos de nueve

funciones químicas de mayor importancia. Existen otras funciones químicas que no se comentan

en este documento.

1. Óxidos metálicos (básicos)

Ecuación general M + O2 → M2Ox

Compuesto Sistemática Stock Tradicional

K2O monóxido de dipotasio u óxido de dipotasio

óxido de potasio (I) óxido de potasio

Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro (III) óxido férrico

FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso

SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánico

2. Óxidos no metálicos (ácidos o anhídridos)

Ecuación general NM + O2 → NM2Ox


Cl2O óxido de dicloro o monóxido de dicloro

óxido de cloro (I) anhídrido hipocloroso

SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) anhídrido sulfúrico

Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro (VII) anhídrido perclórico

3. Hidruros metálicos

Ecuación general M + H2 → MHx


KH monohidruro de potasio o hidruro de potasio

hidruro de potasio (I) hidruro de potasio

NiH3 trihidruro de níquel hidruro de níquel (III) hidruro niquélico

PbH4 tetrahidruro de plomo hidruro de plomo (IV) hidruro plúmbico



4. Hidrácidos

Ecuación general H2 + NM → HxNM

Compuesto En estado puro En disolución

HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico

H2Te teluluro de hidrógeno ácido telurhídrico


NH3 trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno (III) Amoníaco

PH3 trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo (III) Fosfina

AsH3 trihidruro de arsénico Hidruro de arsénico (III) Arsina

SbH3 trihidruro de antimonio Hidruro de antimonio (III) Estibina

BiH3 trihidruro de bismuto Hidruro de bismuto (III) Bismutina

5. Oxoácidos, oxiácidos u oxácidos

Ecuación general NMxOx + H2O → HxNMxOx


H2SO4 ácido tetraoxosulfato o tetraoxosulfato de hidrógeno

sulfato (VI) de hidrógeno

ácido sulfúrico

HClO4 ácido tetraoxoclorato o tretraoxoclorato de hidrógeno

clorato (VII) de hidrógeno

ácido perclórico

H2SO2 ácido dioxosulfato o dioxosulfato de hidrógeno

sulfato (II) de hidrógeno

ácido hiposulfuroso



6. Hidróxidos o bases

Ecuación general MO+ H2O → M(OH)x


LiOH hidróxido de monolitio o hidróxido de litio

hidróxido de litio (I) hidróxido de litio

Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) hidróxido plumboso

Al (OH)3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio (III) hidróxido de aluminio

Ni(OH)3 Trihidróxido de mononíquel o Trihidróxido de níquel

hidróxido de níquel (III) Hidróxido niquélico

7. Sales (neutras binarias)

Ecuación general M + NM → MxNMx y M(OH) x + HxNM → MxNMx + H2O


NaCl cloruro de sodio cloruro de sodio (I) cloruro de sodio

CaF2 difluoruro de calcio fluoruro de calcio (II) fluoruro de calcio

FeCl3 tricloruro de hierro cloruro de hierro (III) cloruro férrico

CoS monosulfuro de cobalto sulfuro de cobalto (II) sulfuro cobaltoso

8. Oxisales (neutra y ternaria)

Ecuación general M(OH) x + H x NM x O x → M x NMO x + H2O


Na3PO4 tetraoxofosfato de sodio fosfato (V) de sodio (I) fosfato de sodio u ortofosfato de sodio

CaSO4 tetraoxosulfato de calico sulfato (VI) de calcio (II)

sulfato de calico

NaClO4 tetraoxoclorato sodio clorato (VII) de sodio (I)

perclorato de sodio

Mg(BrO)2 bis(monoxobromato) de magnesio

bromato (I) de magnesio (II)

hipobromito de magnesio

KClO monoxoclorato de potasio clorato (I) de potasio (I)

hipoclorito de potasio

KClO2 Dioxoclorato de potasio Clorato (III) de potasio (I)

Clorito de potasio

KClO3 Trioxoclorato de potasio Clorato (V) de potasio Clorato de potasio



(I)

KClO4 Tetraoxoclorato de potasio Clorato (VII) de potasio (I)

Perclorato de potasio

AlPO3 Trioxofosfato de aluminio Fosfato (III) de aluminio (III)

Fosfito de aluminio

Ni(SO4)3 Tris(tetraoxosulfato) de níquel Sulfato (VI) de níquel (III)

Sulfato niquélico

9. Oxisales ácidas (cuaternarias)

Ecuación general M(OH)x + H x NM x O x → M x H x NM x O x + H2O


NaHSO4 tetraoxosulfato de hidrógeno y sodio

sulfato (VI) de hidrógeno y sodio (I) o

sulfato de hidrógeno y sodio o sulfato ácido de sodio

KHCO3 trioxocarbonato de hidrógeno y potasio

carbonato (IV) de hidrógeno y potasio (I) o

carbonato de hidrógeno y potasio o carbonato ácido de potasio

KHPO4 tetraoxofosfato de hidrógeno y potasio

fosfato (V) de hidrógeno y potasio (I) o

fosfato de hidrógeno y potasio o fosfato ácido de potasio



Nombre: ________________________________________________ Grupo: _________________ Fecha: _________________

COLECCIÓN DE EJERCICIOS: ÓXIDOS ÁCIDOS Y ÓXIDOS BÁSICOS

Indicaciones: Observa las siguientes fórmulas e indica si cuenta con metal (M) o un no metal (NM); si se trata de un óxido ácido (A) o de un óxido básico (B), posteriormente sigue las reglas sistemática, stock y tradicional para darle nombres.

Fórmula M o NM Óxido A o B

Sistemática Stock Tradicional

N2O

Cu2O

Al2O3

CO2

CaO

BaO

N2O5

SO3

FeO

Cl2O

PbO

ZnO

Na2O

Br2O3

Fe2O3

PbO2

Br2O5

Cu2O

CO

CoO




COLECCIÓN DE EJERCICIOS: HIDRÁCIDOS, OXIÁCIDOS E HIDRÓXIDOS

Indicaciones: Observa las siguientes fórmulas e indica si se trata de un hidrácido, de un oxiácido o de un hidróxido. Posteriormente sigue las reglas sistemática, stock y tradicional para darles nombres.

Fórmula Función química


HBr

Zn(OH)2

H3BO3

HI

HClO3

Mg(OH)2

Al(OH)3

H2SO4

Pb(OH)4

CuOH

H3PO4

Co(OH)3

HNO3

HCl

Fe(OH)3

HIO4

H2SO3

Ca(OH)2

H2CO3

H2S




COLECCIÓN DE EJERCICIOS: SALES, OXISALES Y OXISALES ÁCIDAS

Indicaciones: Observa las siguientes fórmulas e indica si se trata de una sal, una oxisal o una oxisal ácida. Posteriormente sigue las reglas sistemática, stock y tradicional para darles nombres.

Fórmula Función química


CaCl2

Mg(ClO4)2

ZnBr2

Pb(SO4)2

FeI2

Ni(ClO2)3

CuCl2

KHSO4

MgS

Al2(SO4)3

Ba3N 2

Cu(ClO3)2

Pb3PO4

NaH2PO4

Fe2S3

Zn(ClO)2

CaHPO4

Pb(BrO4)2

NaHCO3

Sn(BrO3)4



ORGANIZADOR PREVIO: REACCIONES DE SUSTITUCIÓN DOBLE

Dos compuestos diferentes intercambian sus componentes entre sí para dar dos

compuestos distintos. Los componentes pueden ser iones positivos y negativos

A+B- + C+D- A+D- + C+B-

1.1. Neutralización: hidrácido + base sal + agua

HCI (ac) + NaOH (ac) NaCl (ac) + H2O (l)

1.2. Neutralización: oxiácido + base oxisal + agua

H2SO4 (ac) + Ba(OH)2 (ac) BaSO4 (s) + H2O (l)

1.3. Formación de un compuesto insoluble

1.3.1. sal (ac) + oxisal (ac) sal (s) +

oxisal (ac) HCl (ac) + AgNO3 (ac) AgCl ↓ + HNO3 (ac)

2KI + Pb(NO3)2 (ac) PbI2 (s) + KNO3 (ac)

1.3.2. sal (ac) + oxisal (ac) oxisal (s) +

sal (ac) BaCl2 (ac) + Na2SO4 (ac) BaSO4 (s) + 2NaCl (ac)

1.3.3. oxisal (ac) + oxisal (ac) oxisal

(s) + oxisal (ac) K2CrO4 + 2 AgNO3 (ac) 2 KNO3 (ac) + Ag2CrO4 (s)

1.4. Función química

1.4.1. óxido metálico + hidrácido sal + agua + calor

CaO (s) + 2HCl (ac) CaCl2 (ac) + H2O (l)

1.4.2. óxido metálico + oxiácido oxisal + agua + calor

CuO (s) + HNO3 (ac) CuNO3 (ac) + H2O (l)

1.4.3. hidrácido (ac) + sal (s) sal + hidrácido (g)

2HCl (ac) + ZnS ZnCl2 (ac) + H2S (g)

1.4.4. oxiácido (ac) + sal (s) oxisal ácida + hidrácido (g)

H2SO4 (ac) + NaCl NaHSO4 (s) + HCl (g)



ORGANIZADOR PREVIO: REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base.

Ácido + base sal + agua

En las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, la cual es un compuesto

iónico formado por un catión distinto del H+ y un anión distinto del OH- u O2-. Estas reacciones son

clasificadas como de doble sustitución porque los cationes y aniones que forman al ácido y a la

base se intercambian de acuerdo con lo siguiente:

A+B- + C+D- C+B- + A+D-

HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + HOH(l)

H2SO4 + 2 NaOH(ac) Na2SO4(ac) + 2 HOH(l)

Si la reacción inicia con cantidades molares del ácido y de base, como señala la ecuación

balanceada, al final de la reacción únicamente se tendría una sal y no habría ácido o base

remanentes. Esta es una característica de las reacciones de neutralización ácido-base.

Para balancear una ecuación ácido-base se siguen los siguientes pasos:

1) Identificar cationes y aniones del ácido y la base. De acuerdo con la ecuación general son: A+B-

+ C+D- Por ejemplo: H2SO4 + NaOH

2) Determinar los números de oxidación de cada uno a partir de los subíndices o bien consultando

la ubicación de los elementos en la tabla periódica. Por ejemplo: H+ (SO4)

2- + Na+ OH- Es

importante recordar los números de oxidación de H+, O2- y OH-.

3) Intercambiar cationes y aniones para escribir las fórmulas de la sal y el agua. NaSO4 + HOH

4) Respetar los números de oxidación de cationes y aniones en las fórmulas de la sal y el agua.

Na+ (SO4) 2 + H+

OH-



5) Escribir los subíndices de cada fórmula de los productos cruzando los números de oxidación.

Na2SO4 + HOH Si los números de catión y anión son iguales se elige el número uno porque

se les saca la mitad si es dos por ejemplo: CaCO3 donde Ca 2+ y (CO3) 2+

6) Verificar que existan las mismas moles de cada ión en reactivos y productos. Para balancear

se usan los coeficientes del lado izquierdo de la fórmula.

H2SO4 + 2 NaOH(ac) Na2SO4(ac) + 2 HOH(l)




COLECCIÓN DE EJERCICIOS: REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN

Indicaciones: Establece las ecuaciones de neutralización y balancealas.

HCl H2SO4 H3PO4

NaOH

Ca(OH) 2

Al(OH) 3



ORGANIZADOR PREVIO: REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE

En las reacciones de sutitución simple o también conocidas como reacciones de

desplazamiento simple, un elemento no combinado toma el lugar de un elemento en un

compuesto. El elemento puede ser metal o no metal conforme a la siguiente clasificación.

A + BC B + AC A + BC A + BC

1.1. Desplazamiento de hidrógeno

1.1.1. Metal + hidrácido sal + hidrógeno Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

1.1.2. Metal + agua hidróxido (u óxido metálico) + hidrógeno

3Fe + H2O Fe3O4 + H2

Na + H2O NaOH + H2

1.1.3. Metal + oxiácido oxisal + hidrógeno

Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn y Pb de acuerdo con la serie de actividad de los metales

Pb + 2HNO3 Pb(NO3)2 + H2

4HNO3 +Pb Pb(NO3)2 + 2NO2 (gas) + 2H2

1.2. Desplazamiento de metales

1.2.1. Metal + oxisal metal + sal Fe (s) + CuSO4 (ac) Cu (s) + FeSO4 (ac)

Cu (s) + 2AgNO3 (ac) Ag (s) + Cu(NO3)2 (ac)



1.3. Desplazamiento de no metales

1.3.1. halógeno + sal halógeno + sal Cl2 + 2KI I2 + 2KCl




COLECCIÓN DE EJERCICIOS: REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE

Indicaciones: Predice los reactivos o los productos que hacen falta en las siguientes ecuaciones. Posteriormente balancea las ecuaciones.

1) Mg + Zn(NO3)2 → ______ + _________

2) KI + Cl2 → ______ + _________

3) 2Fe2O3 + 3C → 3CO2 + _____

4) Al (s) + CuCl2 (ac) → ______ + _________

5) Br2 + ______ → BaBr2 + I2

6) _____ (s) + H2SO4 (ac) → Fe2(SO4)3 (ac) + ________ (g)

7) ______ (s) + ______ (ac) → MgSO4 (ac) + Cu (s)

8) F2 (g) + Na2O (ac) → ______ (ac) + ___ (g)

9) Al (s) + Fe2O3 (s) → ______ (s) + Fe (s)

10) Zn (s) + H2SO4 (ac) → ___________ (ac) + H2 (g)

nomenclatura 2011

Documents

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de hidrgeno

de hidrgeno

de sodio

catin hierro

2 hoh

oxisal

h2so4