Clase n° 1

Nomenclatura Inorgánica

Unidad 0:

Conceptos básicos

Átomo = Partícula fundamental que forma parte de toda la materia

Elemento = Sustancia –átomos iguales-Tabla periódica

Molécula = Agrupación –átomos iguales o distintos – unidos por enlace químico

Compuesto = Sustancia –átomos distintos-unidos por enlace químico

Elementos químicos

Elementos conocidos en la antigüedad, alrededor de 2400 años..

Elementos conocidos hasta 1776..

Elementos conocidos posterior a 1776..

Elementos conocidos posterior a 1869..

Elementos actualmente conocidos…

Simbología de los elementos químicos

Se usa de una a dos letras para simbolizarlos

Ejemplos :

Oxígeno ONitrógeno N

Cobalto Co

La primera letra debe ir en MAYÚSCULA, la segunda, en minúscula

Rutenio RuPolonio Po

Muchos nombres de elementos están en latín, por lo tanto sus simbologías aparecen relacionadas

Cuprum Cucobre

Aurum Auoro

Argentum Agplata

Ejemplos :

Stibium Sbantimonio

Natrium Nasodio

Clasificación general de los elementos químicos

Elementos Químicos

Metales

No metales

M

X

Característica

Metales

No metales

Tendencia a ceder electrones(capas más externas)

Tendencia a captar electrones(capas más externas)

• Hay elementos que tienen un comportamiento intermedio: Metaloides

Estado de oxidación, número de oxidación o valencia

Números enteros – positivos y negativos – capacidad de combinación

Elemento Estados de Oxidación

Li, Na, K, Rb, Cs, Ag +1Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn,

Cd+2

Fe, Co, Ni +2, +3Au +1, +3Al +3

Sn, Pb +2, +4Cr +2, +3, +6

Mo +2, +4, +6Cu, Hg +1, +2

Metales

Elementos Estados de Oxidación

H 1B 3C +2, 4

N, P, As, Sb, Bi 3, +5O -1, -2

S, Se 2, +4, +6F -1

Cl, Br, i 1, +3, +5, +7

No metales