nomenclatura inorgánica1
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INTRODUCCIÓN A LA NOMENCLATURA INORGÁNICA
La Nomenclatura Química reúne el conjunto de reglas que permiten asignar un
nombre unívoco a cualquier sustancia simple (elemento) o compuesta
(compuesto). Asimismo, establece los criterios para representar
abreviadamente a los elementos mediante el empleo de símbolos y a los
compuestos mediante fórmulas. Con el fin de evitar confusiones y
homogeneizar pautas para toda la comunidad científica internacional es
conveniente seguir las reglas de la IUPAC, International Union of Pure and
Applied Chemistry.
La NOMENCLATURA INORGÁNICA abarca a todos los elementos y sus
compuestos, con la excepción de la mayoría de los compuestos de carbono, a
los que se aplica la nomenclatura orgánica.
1. NOMBRES Y SÍMBOLOS DE LOS ELEMENTOS
Las sustancias simples o elementos están formadas por átomos idénticos. Los
nombres de los elementos (y de los átomos que los constituyen) cambian con
los idiomas, pero no los símbolos que suelen ser abreviaturas de los nombres
en inglés o en latín.
El símbolo E de un elemento puede acompañarse de información
complementaria, según una notación genérica:
E mnz
A
Z: número atómico = número de protones
A: número másico = suma del número de protones y neutrones
m: carga eléctrica (con signo + / -). Se usa únicamente para representar iones
n: número de átomos que forman la especie molecular más sencilla
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Los nombres y símbolos de los elementos de números atómicos (Z) entre 1 y
103 se encuentran recogidos en la Tabla 1.
Tabla 1. Nombres y símbolos de los elementos
Nombre Símbolo Z Nombre Símbolo Z
Hidrógeno H 1
Helio He 2
Litio Li 3
Berilio Be 4
Boro B 5
Carbono C 6
Nitrógeno N 7
Oxígeno O 8
Flúor F 9
Neón Ne 10
Sodio Na 11
Magnesio Mg 12
Aluminio Al 13
Silicio Si 14
Fósforo P 15
Azufre (Sulfur) S 16
Cloro Cl 17
Argón Ar 18
Potasio K 19
Calcio Ca 20
Escandio Sc 21
Titanio Ti 22
Vanadio V 23
Cromo Cr 24
Manganeso Mn 25
Hierro (Ferrum) Fe 26
Cobalto Co 27
Níquel Ni 28
Cobre (Cuprum) Cu 29
Cinc Zn 30
Galio Ga 31
Germanio Ge 32
Arsénico As 33
Selenio Se 34
Bromo Br 35
Kriptón Kr 36
Rubidio Rb 37
Estroncio Sr 38
Ytrio Y 39
Circonio Zr 40
Niobio Nb 41
Molibdeno Mo 42
Tecnecio Tc 43
Rutenio Ru 44
Rodio Rh 45
Paladio Pd 46
Plata (Argentum) Ag 47
Cadmio Cd 48
Indio In 49
Estaño Sn 50
Antimonio (Stibium) Sb 51
Teluro Te 52
Yodo I 53
Xenón Xe 54
3
Cesio Cs 55
Bario Ba 56
Lantano La 57
Cerio Ce 58
Praseodimio Pr 59
Neodimio Nd 60
Promecio Pm 61
Samario Sm 62
Europio Eu 63
Gadolinio Gd 64
Terbio Tb 65
Disprosio Dy 66
Holmio Ho 67
Erbio Er 68
Tulio Tm 69
Yterbio Yb 70
Lutecio Lu 71
Hafnio Hf 72
Tántalo Ta 73
Wolframio W 74
Renio Re 75
Osmio Os 76
Iridio Ir 77
Platino Pt 78
Oro (Aurum) Au 79
Mercurio Hg 80
Talio Tl 81
Plomo (Plumbum) Pb 82
Bismuto Bi 83
Polonio Po 84
Astato At 85
Radón Rn 86
Francio Fr 87
Radio Ra 88
Actinio Ac 89
Torio Th 90
Protactinio Pa 91
Uranio U 92
Neptunio Np 93
Plutonio Pu 94
Americio Am 95
Curio Cm 96
Berkelio Bk 97
Californio Cf 98
Einstenio Es 99
Fermio Fm 100
Mendelevio Md 101
Nobelio No 102
Laurencio Lr 103
Para Z > 103, los nombres y símbolos recomendados por la IUPAC son:
Nombre Símbolo Z Nombre Símbolo Z
Rutherfordio Rf 104 Dubnio Db 105 Seaborgio Sg 106 Bohrio Bh 107 Hassio Hs 108
Meitnerio Mt 109 Darmstadtio Ds 110 Roentgenio Rg 111 Copernicio Cp 112
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Observaciones:
♦ La IUPAC ha reconocido oficialmente hasta el elemento de Z = 112. El
descubrimiento de nuevos elementos continúa, aunque su elevada
inestabilidad dificulta su identificación inequívoca. Además, en los últimos años
se han producido discrepancias entre grupos de investigadores que han
reivindicado a la vez el descubrimiento de un mismo elemento. Por ejemplo,
para el elemento de Z = 104, preparado artificialmente en 1965, los
investigadores rusos propusieron el nombre de kurchatovio y el símbolo Ku,
mientras que el grupo americano lo llamó rutherfordio, con símbolo Rf.
♦ La IUPAC ha establecido un nombre sistemático y un símbolo de tres
letras para los átomos con Z > 100 que no tengan nombre aprobado. Para ellos
se usan las raíces numéricas: 0 = nil; 1 = un; 2 = bi; 3 = tri; 4 = cuad (quad); 5 =
pent; 6 = hex; 7 = sept; 8 = oct; 9 = enn, y se les añade la terminación -io
(excepto en bi y tri que al final serían bio y trio).
Ejemplo: Para Z = 115 sería: ununpentio, y su símbolo Uup
♦ El elemento 74W se llama, en español, wolframio. La bibliografía inglesa
utiliza el nombre de tungsten. La IUPAC recomienda el nombre de tungsteno.
♦ Los nombres entre paréntesis se emplearán como raíces para la
formación de nombres compuestos. Así, se llamarán auratos ciertos
compuestos de oro o sulfuros algunos compuestos de azufre, en lugar de usar
como raíz las palabras oro o azufre.
♦ Los isótopos de un elemento se nombrarán con el nombre del elemento
seguido de su número másico. Por ejemplo: 18O se nombra oxígeno 18. Los
isótopos del hidrógeno son los únicos que poseen un nombre especial, que
puede usarse para nombrar a sus compuestos: 1H, protio (H); 2H, deuterio (D); 3H, tritio (T).
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1.1. SUSTANCIAS ELEMENTALES
Son sustancias formadas por un solo elemento. Las de fórmula molecular definida se nombran añadiendo el prefijo numeral adecuado al nombre del
átomo:
Gases monoatómicos: Ar, Xe : Argón, Xenón…
Gases diatómicos: Cl2, Br2 : Dicloro, dibromo
H2 : Dihidrógeno o hidrógeno molecular
Sólidos discretos: P4 : Tetrafósforo o fósforo blanco
Las sustancias de fórmula molecular indefinida o infinita se nombran como
el átomo. Znx o Zn : Cinc (metal)
1.2. IONES SIMPLES
Los iones son átomos o grupos de átomos cargados. Si su carga es negativa
se llaman aniones, mientras que si su carga es positiva son cationes.
Nombres de los aniones: Homoatómicos: Se añade a la raíz del nombre del átomo la terminación -uro. Si
es necesario, se coloca un prefijo multiplicativo y se añade la carga iónica entre
paréntesis. Hay excepciones, como se observa en la Tabla 2.
Tabla 2. NOMBRES DE IONES NEGATIVOS SIMPLES
H- Hidruro S22- Disulfuro
D- Deuteruro Se2- Selenuro
F- Fluoruro Te2- Telururo
Cl- Cloruro N3- Nitruro
Br- Bromuro N3- Azida
I- Yoduro P3- Fosfuro
I3- Triyoduro As3- Arseniuro
O2- Óxido Sb3- Antimoniuro
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O22- Peróxido C4- Carburo
O2- Superóxido C2
2- Acetiluro
O3- Ozónido Si4- Siliciuro
S2- Sulfuro B3- Boruro
Heteroatómicos: El nombre sistemático acaba en -ato, aunque algunos aniones
mantienen sus nombres vulgares con otras terminaciones (sulfito, cianuro, etc).
Nombres de los cationes: El nombre de un catión formado por un solo átomo es el mismo que el del
átomo, añadiendo entre paréntesis después del nombre del átomo la carga con
el signo más ó el estado de oxidación, que pueden omitirse cuando no haya
ambigüedad.
Na+ : catión sodio (1+) o sodio (I) Cr3+ : catión cromo (3+)
1.3. LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS En la tabla periódica actual los elementos están ordenados por orden creciente
de su número atómico Z, de forma que en un mismo grupo (columna vertical)
se encuentran los elementos cuyos átomos presentan el mismo tipo de
configuración electrónica externa en su estado fundamental. En consecuencia,
los elementos del mismo grupo presentan similitudes en sus propiedades
físicas y químicas. Se admite el uso de nombres colectivos para ciertos grupos
de elementos:
Gases Nobles: Grupo 18; He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
Halógenos: Grupo 17; F, Cl, Br, I , At
Calcógenos: Grupo 16; O, S, Se, Te, Po
Pnictógenos (poco usado): Grupo 15; N, P, As, Sb, Bi.
Metales alcalinos: Grupo 1; Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Metales alcalinotérreos: Grupo 2; Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Metales de las tierras raras: Sc, Y y lantánidos
Lantánidos (o lantanoides): Elementos 57 a 71 (La-Lu, ambos incluidos)
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Actínidos (o actinoides): Elementos 89 a 103 (Ac-Lrambos incluidos)
La Tabla Periódica actual está dividida en 18 grupos o columnas y 7 períodos
o filas. La IUPAC recomienda la numeración de los grupos desde el 1 hasta el
18. Ello pretende acabar con la confusión a la que da lugar el empleo de las
nomenclaturas anteriores que empleaban las letras A y B, y los números
romanos del I al VIII.
Según la configuración electrónica externa dividimos, asimismo, los elementos
en los bloques siguientes:
Bloque “s”: Grupos 1 y 2 Bloque “p”: Grupos 13-18
Bloque “d”: Grupos 3 –12 Bloque “f”: Lantánidos y actínidos.
Por último, podemos hacer una clasificación más general, dividiendo los elementos
en dos grandes clases: no metales y metales.
2. NOMBRES Y FÓRMULAS DE LOS COMPUESTOS 2.1. ESTADO DE OXIDACIÓN El estado (o número) de oxidación (E.O.) de un átomo en un compuesto es un
número (positivo o negativo) que representa la carga de dicho átomo si el par
de electrones de cada enlace que forma se asignan al átomo más
electronegativo del enlace. Se suele representar con números romanos.
- El estado de oxidación de un átomo en un elemento es cero.
- El estado de oxidación de un ión monoatómico es su carga iónica.
- El estado de oxidación más alto de un elemento no puede superar el último
número de su grupo.
- El estado de oxidación de algunos elementos es siempre fijo. Por ejemplo, los
alcalinos presentan únicamente estado de oxidación I y los alcalino-térreos, II.
- El estado de oxidación del hidrógeno combinado es habitualmente +I, excepto
en los hidruros metálicos, donde es -I
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- El estado de oxidación del oxígeno es habitualmente –II, excepto en:
peróxidos, donde es -I, superóxidos, donde es -1/2, ozónidos, -1/3.
- Los elementos del bloque “p” pueden presentar varios estados de oxidación
positivos. Los más comunes varían en dos unidades. Por ejemplo, los estados
de oxidación más habituales de los elementos del grupo 15 son V y III.
- Los elementos del bloque “d” pueden adoptar un alto número de estados de
oxidación positivos, que generalmente cambian en una unidad.
- La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos que
constituyen un compuesto neutro, multiplicados por los correspondientes
subíndices, es cero. La suma algebraica de los números de oxidación de los
átomos que constituyen un ion poliatómico, multiplicados por los
correspondientes subíndices, es igual a la carga del ion. Por lo tanto, el estado
de oxidación del átomo central en una especie poliatómica se calcula por
diferencia como el necesario para alcanzar la neutralidad (si es neutro) o la
carga iónica (si es un ión).
Ejemplo: H2SO4, E.O. (S) = VI ; PO43-, E.O. (P) = V
2.2. TIPOS DE FÓRMULAS Fórmula empírica: Se forma por yuxtaposición de los símbolos atómicos con
los subíndices adecuados, de forma que se exprese la composición
estequiométrica del compuesto de la forma más simplificada
Fórmula molecular: Para compuestos formados por moléculas discretas,
concuerda con la masa molecular relativa: NH3, H2O, N2O3
Fórmula estructural: Indica la secuencia y el ordenamiento espacial de los
átomos en una molécula.
N
H HH
HO
H El empleo de la fórmula empírica o de la fórmula molecular se basa en los
criterios siguientes:
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♦ Para sustancias que no contienen moléculas discretas (redes iónicas,
metálicas, polímeros…) se emplea la fórmula empírica: NaCl, Na,…
♦ Para sustancias con moléculas de masa molecular relativa variable
con la temperatura o con otros parámetros se emplea la fórmula empírica: S en
lugar de S8, P en lugar de P4,….
♦ Para sustancias formadas por moléculas discretas se emplea la
fórmula molecular: Cl2, Hg2Cl2…
2.3. COMPUESTOS BINARIOS Están formados por dos clases de elementos, independientemente del número
de átomos de cada clase: CaCl2, NO, H2O, NH3
En compuestos iónicos (o en polímeros) suele utilizarse la fórmula empírica. En
compuestos formados por moléculas discretas, debe usarse la fórmula
molecular del compuesto. Por ejemplo, P4O10, en lugar de P2O5, etc.
Orden de colocación de los símbolos En los compuestos binarios, se coloca primero el símbolo que aparece más
próximo al final de la Tabla 3 al recorrerla en el sentido que indican las flechas.
Ejemplo: LiCl y no ClLi.
Tabla 3
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En la fórmula de un compuesto, los símbolos de los elementos se escriben en
orden inverso a como se nombran.
Ejemplos: XeF2, NH3, H2S, OF2
Nombres Se nombra el componente más electronegativo seguido de la preposición “de” y
del nombre del componente más electropositivo.
El nombre del elemento más electronegativo es el que tendría si fuera un anión
(ver Tabla 2), mientras que el constituyente menos electronegativo se nombra
como un catión (es decir, no cambia de nombre).
Para indicar la proporción de los constituyentes, existen dos métodos: 1) Hacer uso de los numerales griegos utilizados como prefijo del nombre del
elemento al que se refieren. Estos numerales son: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, ennea, deca…, etc. En general el prefijo mono se omite,
excepto cuando pueda dar lugar a confusión.
Ejemplos: Monóxido de carbono: CO; Monóxido de nitrógeno: NO;
Óxido de dinitrógeno: N2O; Dióxido de nitrógeno: NO2;
Tetraóxido de dinitrógeno: N2O4; Dicloruro de diazufre: S2Cl2;
Tricloruro de rodio: RhCl3
Puede observarse que este sistema es el más utilizado para nombrar
compuestos de sustancias poco polares (no metal / no metal). 2) Expresar el número de oxidación del elemento menos electronegativo. El
número de oxidación se escribe con números romanos entre paréntesis a
continuación del nombre del elemento. Este método indirecto se conoce como
sistema de Stock.
Ejemplos: Cloruro de hierro(II): FeCl2 Cloruro de hierro(III): FeCl3
Bromuro de cobre(II): CuBr2 Óxido de vanadio(III): V2O3
Yoduro de manganeso (II): MnI2
Este sistema se emplea para nombrar compuestos polares, habitualmente
compuestos binarios de metales, ya que los compuestos poco polares se
nombran por el método anterior.
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Observaciones
♦ La IUPAC recomienda el abandono de de las terminaciones –oso / –ico,
aunque pueden utilizarse para nombrar compuestos de elementos que
únicamente presentan dos estados de oxidación.
Ejemplos: CuCl, cloruro de cobre(I) o cloruro cuproso; CuCl2, Cloruro de
cobre(II) o cloruro cúprico
♦ La nomenclatura funcional, que indica el comportamiento químico del
compuesto, está en desuso.
Ejemplos: N2O5, pentóxido de dinitrógeno (y no anhídrido nítrico).
♦ Se pueden omitir los números de oxidación, los números de átomos,
etc., cuando no haya posibilidad de confusión. Por ejemplo, estas indicaciones
no se requieren para elementos que actúan con una sola valencia, ya que en
este caso no hay lugar a errores.
Ejemplos: Li2O, óxido de litio, en lugar de óxido de litio(I); AlCl3, cloruro de
aluminio, en lugar de cloruro de aluminio(III) ó tricloruro de aluminio
♦ En los compuestos binarios de oxígeno, la existencia de los iones
peróxido o superóxido puede dar lugar a confusión. En las tablas siguientes se
dan los nombres y fórmulas de peróxidos y superóxidos conocidos. Se
recogen, también, los dióxidos de los elementos que no deben confundirse con
los anteriores.
Tabla 4. Peróxidos
Li2O2 Peróxido de litio
Na2O2 Peróxido de sodio
K2O2 Peróxido de potasio
Rb2O2 Peróxido de rubidio
Cs2O2 Peróxido de cesio
MgO2 Peróxido de magnesio
CaO2 Peróxido de calcio
SrO2 Peróxido de estroncio
BaO2 Peróxido de bario
H2O2 Peróxido de hidrógeno
ZnO2 Peróxido de cinc
CdO2 Peróxido de cadmio
HgO2 Peróxido de mercurio(II)
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Tabla 5 . Superóxidos
NaO2 Superóxido de sodio
KO2 Superóxido de potasio
RbO2 Superóxido de rubidio
CsO2 Superóxido de cesio
Ca(O2)2 Superóxido de calcio
Sr(O2)2 Superóxido de estroncio
Ba(O2)2 Superóxido de bario
Tabla 6. Dióxidos
MnO2 Dióxido de manganeso
PbO2 Dióxido de plomo
GeO2 Dióxido de germanio
SnO2 Dióxido de estaño
TiO2 Dióxido de titanio
ZrO2 Dióxido de circonio
CO2 Dióxido de carbono
SiO2 Dióxido de silicio
2. 3. 1. COMPUESTOS BINARIOS DE HIDRÓGENO
En conjunto, y de forma muy general, se les da el nombre genérico de hidruros.
Sin embargo, estrictamente sólo deben llamarse hidruros a los compuestos de
hidrógeno con metales y con los no metales que se encuentran por delante del
hidrógeno en la Tabla 3 (el resto se llaman sistemáticamente como compuestos
de hidrógeno).
Ejemplos: NaH, Hidruro de sodio; HCl, Cloruro de hidrógeno;
CaH2, Hidruro de calcio; H2S, Sulfuro de hidrógeno;
H2Te, Telururo de hidrógeno.
Existen, sin embargo, un conjunto de compuestos binarios de hidrógeno para
los que se admiten nombres vulgares, ampliamente establecidos en la práctica
(Tabla 7).
Tabla 7
H2O Agua, oxidano SbH3 Estibano
NH3 Amoníaco CH4 Metano
N2H4 Hidracina,diazano SiH4 Silano
N2H2 Diazeno GeH4 Germano
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PH3 Fosfano (fosfina) SnH4 Estannano
AsH3 Arsano (arsina) AlH3 Alumano (alano)
B2H6 Diborano Si2H6 Disilano
2.3.2. COMPUESTOS PSEUDOBINARIOS Están formados por más de dos elementos distintos, pero a efectos de
nomenclatura pueden considerarse binarios. Entre estos casos se encuentran
los compuestos formados por algunos aniones y/o cationes poliatómicos y por
radicales.
Aniones poliatómicos Cationes poliatómicos
OH- Hidróxido H3O+ Hidronio u Oxonio O2H
- Hidrogenoperóxido NH4+ Amonio
HS- Hidrogenosulfuro NH2
- Amida NH2- Imida CN- Cianuro SCN- Tiocianato Ejemplos:
Na(HS), Hidrogenosulfuro de sodio LiNH2, Amida de litio
NOCl, Cloruro de nitrosilo NO2Br, Bromuro de nitrilo
NH4F, Fluoruro de amonio AgCN, Cianuro de plata
Ba(OH)2, Hidróxido de bario (NH4)SCN,Tiocianato de amonio
2.4. ÁCIDOS 2.4.1. ÁCIDOS BINARIOS Y PSEUDOBINARIOS Nombres: Se nombran como compuestos binarios y pseudobinarios de
hidrógeno.
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Fórmulas: Se coloca en primer lugar el hidrógeno y a continuación el átomo
más electronegativo.
Ejemplos: HCl Cloruro de hidrógeno H2S Sulfuro de hidrógeno
HCN Cianuro de hidrógeno
2.4.2. ÁCIDOS DERIVADOS DE ANIONES POLIATÓMICOS
Nombres: Como compuestos pseudobinarios de hidrógeno. Los ácidos que
contienen ligandos diferentes de oxígeno y azufre se nombran de igual forma
que los compuestos de coordinación (ver apartado 2.7).
Fórmulas: Se escribe primero el hidrógeno, seguido del anión poliatómico
Ejemplos: HAuCl4 Tetracloruroaurato(III) de hidrógeno;
H2PtCl6 Hexacloruroplatinato(IV) de hidrógeno;
HPF6 Hexafluorurofosfato de hidrógeno;
HBF4 Tetrafluoruroborato de hidrógeno;
H2SiF6 Hexafluorurosilicato de hidrógeno.
Para alguno de los ácidos más importantes de este grupo puede emplearse un
nombre abreviado. Por ejemplo: HBF4, ácido tetrafluorobórico; H2SiF6, ácido
fluorosilícico, etc.
2.4.3. OXOÁCIDOS Contienen grupos oxo (O2-) e hidroxo (OH-) enlazados a X, átomo central:
O=X-OH. El átomo central X suele ser un no metal o metal de transición. Los
ácidos sencillos poseen fórmula general del tipo: HaXOb
Observaciones: 1) El número de grupos oxo o hidroxo coordinados al átomo central depende
del tamaño de éste y aumentará al bajar en grupo.
i) Los elementos del 2º período tienen índice de coordinación máximo de 3:
B(OH)3 CO(OH)2 NO2(OH)
H3BO3 H2CO3 HNO3
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ii) Los átomos de los períodos 3 y 4 tienen índice de coordinación máximo de 4
Si(OH)4 PO(OH)3 SO2(OH)2 ClO3(OH)
H4SiO4 H3PO3 H2SO4 HClO4
iii) Los átomos de los períodos 5 y 6 tienen índice de coordinación máximo de 6.
Te(OH)6 I(OH)5O IO3(OH)
H6TeO6 H5IO6 HIO4 2) Algunos de los oxoácidos de fósforo contienen átomos de hidrógeno
enlazados directamente al fósforo. Estos hidrógenos son menos ácidos y en las
fórmulas se escriben detrás del fósforo
Tabla 8 Fórmula E.O (átomo central) Nombre Estructura H3BO3 +III ácido ortobórico (bórico) (HBO2)n +III ácido metabórico H2CO3 +IV ácido carbónico HOCN ácido ciánico C NHO HNCO ácido isociánico C ONH
HONC ácido fulmínico N CHO H4SiO4 +IV ácido ortosilícico (H2SiO3)n +IV ácido metasilícico HNO3 +V ácido nítrico
HNO2 +III ácido nitroso N
OHO H2N2O2 +I ácido hiponitroso
BOO
OH
n
BOHHO
OH
COHHO
O
Si
OHHO
OH
OH
Si
OHO
OH
On
NOO
OH
N NHO
OH
16
H3PO4 +V ácido ortofosfórico (fosfórico) H4P2O7 +V ácido difosfórico (pirofosfórico) (HPO3)n +V ácido metafosfórico H4P2O6 +IV ácido hipofosfórico H2PHO3 +III ácido fosfónico (fosforoso) HPH2O2 +I ácido fosfínico (hipofosforoso) H3AsO4 +V ácido arsénico H3AsO3 +III ácido arsenioso HSb(OH)6 +V ácido hexahidroxoantimónico H2SO4 +VI ácido sulfúrico H2S2O7 +VI ácido disulfúrico (pirosulfúrico) H2S2O6 +V ácido ditiónico H2SXO6 (x= 3, 4, 5 ...) ácidos politiónicos H2SO3 +IV ácido sulfuroso H2S2O5 +IV ácido disulfuroso H2S2O4 +III ácido ditionoso H2SeO4 +VI ácido selénico H2SeO3 +IV ácido selenioso H6TeO6 +VI ácido ortotelúrico
P
OHHO
O
OH
PHO
O
HO
POH
O
OH
P
HH
O
OH
P
OHO
O
On
S
OHO
O
OH
SO
O
HO
SO
O
OH
SO
O
HO
SO
O
OH
Sx-2
S
OHO OH
SO
HO
SO
OH
P
OHH
O
OH
17
HClO4 +VII ácido perclórico HClO3 +V ácido clórico HClO2 +III ácido cloroso HClO +I ácido hipocloroso HBrO4 +VII ácido perbrómico HBrO3 +V ácido brómico HBrO2 +III ácido bromoso HBrO +I ácido hipobromoso H5IO6 +VII ácido ortoperyódico HIO4 +VII ácido peryódico HIO3 +V ácido yódico HIO +I ácido hipoyodoso H2CrO4 +VI ácido crómico H2Cr2O7 +VI ácido dicrómico HMnO4 +VII ácido permangánico H2MnO4 +VI ácido mangánico HTcO4 +VII ácido pertecnécico HReO4 +VII ácido perrénico
Nombres: Los oxoácidos usuales tienen nombres vulgares comúnmente
aceptados. La Tabla 8 recoge algunos de los nombres más empleados. No hay
reglas fijas, por lo que es necesario memorizarlos. No obstante, se pueden
hacer ciertas observaciones:
• El estado de oxidación del átomo central (X) se indica con los prefijos hipo- y per- y con las terminaciones -oso e -ico.
• Cuando un elemento forma sólo dos oxoácidos se da la terminación –oso al
de menor estado de oxidación y la terminación –ico al de mayor estado de
oxidación.
Ejemplo: H3AsO3 : ácido arsenioso; H4AsO4 : ácido arsénico
• Si un elemento forma más de dos oxoácidos distintos, el prefijo hipo- indica
un estado de oxidación menor que el correspondiente a la terminación que
le acompaña (-oso o -ico)
• El prefijo per- va siempre con la terminación -ico y se refiere al estado de
oxidación máximo.
Cl
OO
OH
O
ClHO
Cl
OHO O
ClOHO
18
Hipo- -oso HClO Ácido hipocloroso Cl(I)
-oso HClO2 Ácido cloroso Cl(III)
Hipo- -ico H4P2O6 Ácido hipofosfórico P(IV)
-ico HClO3 Ácido clórico Cl(V),
H3PO4 Acido fosfórico P(V)
Per -ico HClO4 Ácido perclórico Cl(VII)
• Los prefijos orto-, piro- (ó di-) y meta- indican diferente contenido en H2O,
de mayor a menor, respectivamente. El prefijo orto-, puede omitirse.
Ejemplo: H3BO3: Ácido ortobórico o bórico; (HBO2)n : Ácido metabórico
No hay reglas generales para indicar el contenido en agua. Sí que se
cumple siempre que los ácidos piro- ó di- derivan de la condensación o unión
de dos ácidos “orto” con eliminación de una molécula de agua:
2 “orto” – H2O = “piro ó di-“
2 H2SO4 - H2O → H2S2O7
ácido sulfúrico agua → ácido disulfúrico
2.4.4. DERIVADOS DE OXOÁCIDOS
PEROXOÁCIDOS
Resultan de sustituir grupos oxo (O2-) por grupos peroxo (O22-).
Nombres: Para nombrarlos se antepone el nombre “peroxo” al nombre del
ácido de procedencia. Para indicar el número de grupos peroxo se emplean los
numerales griegos (el prefijo “mono” puede omitirse).
H3PO5 Ácido peroxofosfórico H4P2O8 Ácido peroxodifosfórico
HNO4 Ácido peroxonítrico H2SO5 Ácido peroxosulfúrico TIOÁCIDOS Resultan de sustituir grupos oxo (O2-) por grupos tio (S2-).
19
Nombres: Se antepone el nombre “tio” al nombre del ácido de procedencia.
Para indicar el número de grupos tio se emplean los numerales griegos (el
prefijo “mono” puede omitirse)
H2S2O3 Ácido tiosulfúrico H2CS3 Ácido tritiocarbónico
H3PO2S2 Ácido ditiofosfórico H2S2O2 Ácido tiosulfuroso
COMPUESTOS DERIVADOS DE LA SUSTITUCIÓN PARCIAL DE GRUPOS –OH POR OTROS GRUPOS NEGATIVOS Nombres: (numeral) + nombre del grupo negativo finalizado en –o + nombre del
ácido de procedencia
Ejemplo: HSO3(OH) → HSO3F Ácido fluorosulfúrico
COMPUESTOS DERIVADOS DE LA SUSTITUCIÓN TOTAL DE GRUPOS –OH POR OTROS GRUPOS NEGATIVOS Si se eliminan todos los grupos OH de los ácidos se obtienen radicales, que
son agrupaciones de átomos que normalmente no existen en estado libre.
Aunque los compuestos en que se encuentran estos radicales son de
naturaleza covalente, a efectos de formulación pueden considerarse como
iones. En la siguiente tabla (Tabla 9) se indica el radical, su nombre y la carga
que le correspondería en una formulación iónica.
Tabla 9
Radical Nombre Carga (como ión)
CO Carbonilo +2
CS Tiocarbonilo +2
NO Nitrosilo +1
NO2 Nitrilo +1
PO Fosforilo +3
PS Tiofosforilo +3
SO Sulfinilo (Tionilo) +2
SO2 Sulfonilo (Sulfurilo) +2
CrO2 Cromilo +2
UO2 Uranilo +2
20
ClO Clorosilo +1
ClO2 Clorilo +1
ClO3 Perclorilo +1
Los radicales se obtienen por eliminación de grupos OH. Se nombran con la
raíz del ácido de procedencia y la terminación – osilo (si el ácido acaba en –
oso) o – ilo (si el ácido termina en – ico). Ejemplos:
ácido perclórico HClO4 (- OH-) → ClO3+ perclorilo
ácido clórico HClO3 (- OH-) → ClO2+ clorilo
ácido cloroso HClO2 (- OH-) → ClO+ clorosilo ácido carbónico H2CO3 (- 2OH-) → CO2+ carbonilo Hay alguna excepción:
ácido sulfuroso H2SO3 → SO2+→ sulfinilo ó tionilo (no sulfurosilo) ácido sulfúrico H2SO4 → SO2
2+ → sulfonilo (no sulfurilo) Estos radicales poliatómicos se consideran siempre como si formasen la parte
positiva de un compuesto pseudobinario
Nombre: nombre del grupo negativo o anión + “de” + nombre del radical
Ejemplos: HNO3 (- OH- + F- ) → NO2F fluoruro de nitrilo HNO2 (- OH- + F- ) → NOF fluoruro de nitrosilo H2CO3 (- 2OH- + 2Br-) → COBr2 bromuro de carbonilo H3PO4 (- 3OH- + N3-) → PON nitruro de fosforilo
Los nombres anteriores deben usarse solamente para designar compuestos
que están formados por moléculas discretas.
Ejemplos: COCl2 Cloruro de carbonilo
PON Nitruro de fosforilo
PSCl3 Cloruro de tiofosforilo
NO2(SCN) Tiocianato de nitrilo
CrO2Cl2 Cloruro de cromilo
ClO2F Fluorilo de clorilo
SOCl2 Cloruro de tionilo (sulfinilo).
21
OXOANIONES
1) Resultado de la eliminación total de los H ácidos (enlazados al O) en un
ácido oxoácido.
Nombres: Raíz igual que el ácido de procedencia y terminación –ito (si el ácido
acaba en –oso) o -ato (si el ácido acaba en –ico).
Ejemplos:
Ácido sulfúrico H2SO4 → SO42- sulfato
Ácido sulfuroso H2SO3 → SO32- sulfito
Ácido fosforoso H2PHO3 → PHO32- fosfito (fosfonato)
Ácido hipofosforoso HPH2O2 → PHO2- hipofosfito (fosfinito)
Ácido tiosulfúrico H2S2O3 → S2O32- tiosulfato
2) Resultado de la eliminación parcial de los H ácidos (enlazados al O) en un
ácido oxoácido.
Nombres: (numeral que indica el número de H ácidos que todavía quedan) +
nombre del oxoanión de procedencia.
Ejemplos: HSO4- hidrógenosulfato; H2PO4
- dihidrógenofosfato;
HPO42- hidrógenofosfato; HS2O3
- hidrógenotiosulfato;
HPHO3- hidrógenofosfito (hidrógenofosfonato)
2.5. SALES
2.5.1. SALES SIMPLES
Se nombran con el nombre del anión seguido de la palabra “de”, del nombre
del catión y, si es necesario, de su estado de oxidación
Ejemplos: FeS: sulfuro de hierro(II); MgBr2: bromuro de magnesio Na2SO4: sulfato de sodio; AgNO3: nitrato de plata
(NH4)ClO4: perclorato de amonio: Fe(NO3)2: nitrato de hierro(II) 2.5.2. SALES ÁCIDAS
Contienen hidrógenos ácidos.
22
Nombres: (numeral)hidrógeno + “nombre del anión” + “de” + “nombre del
catión” (estado de oxidación).
Ejemplos: Fe(HS)2 hidrógenosulfuro de hierro(II); Mg(HCO3)2 hidrogenocarbonato de magnesio KH2PO4 dihidrógenofosfato de potasio LiHPHO3 hidrógenofosfito de litio
2.5.3. SALES DOBLES Y TRIPLES
Contienen más de un tipo de anión y/ó catión.
Fórmulas: Primero se escriben los símbolos de los cationes, en orden
alfabético. Después los símbolos de los aniones, en orden alfabético.
Nombres: “nombre de los aniones (en orden alfabético)” + “de” + “nombre de
los cationes (en orden alfabético)”
Observaciones:
♦ Para indicar las proporciones de los constituyentes pueden emplearse
numerales o bien indicar el estado de oxidación de los cationes.
♦ Los adjetivos “doble” ó triple” indican el número de tipos de cationes, no el
número total de éstos. Se pueden omitir.
♦ Para oxoaniones se emplean los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis....y no
di, tri, tetra...
Ejemplos: KMg(PO4) → fosfato doble de magnesio potasio
KNa(SO4) → sulfato de potasio y sodio
Mg2ClF(NO3)2 → cloruroflorurobis(nitrato) de magnesio
Ca5F(PO4)3 → fluorurotris(fosfato) de calcio
NaTl(NO3)2 → nitrato de sodio y talio(I) o bis(nitrato) de sodio y talio
2.5.4. SALES BÁSICAS
Contienen los aniones óxido (O2-) y/ó hidróxido (OH-). Se nombran como sales
dobles. También pueden emplearse los prefijos -oxi e –hidroxi. En este caso,
dichos prefijos se anteponen al nombre del resto de aniones.
23
MgCl(OH): clorurohidróxido de magnesio o hidroxicloruro de magnesio BiClO: cloruroóxido de bismuto u oxicloruro de bismuto Cu2Cl(OH)3: trihidroxicloruro de cobre (II) o cloruro trihidróxido de dicobre
2.5.5. ÓXIDOS E HIDRÓXIDOS DOBLES
Contienen más de un tipo de catión. Se nombran como sales dobles. No deben
confundirse con oxisales.
BaNa2O2: óxido doble de bario disodio o dióxido de bario disodio FeTiO3: trióxido de hierro(II) titanio(IV) AlLiMn2O4(OH)4: tetrahidróxido tetraóxido de aluminio litio dimanganeso
2.6. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE ADICIÓN
Incluye a una variedad de compuestos reticulares, en ocasiones de estructura
desconocida. Para nombrarlos se conectan los nombres individuales por un
guión y se indica la proporción entre paréntesis.
3 CdSO4.8 H2O: sulfato de cadmio-agua (3/8)
CaCl2.8 NH3: cloruro de calcio-amoníaco (1/8)
El agua se escribe y nombra al final. Se puede emplear el numeral
correspondiente acompañando al término hidrato:
FeSO4. 7 H2O: Sulfato de hierro(II) heptahidrato
2.7. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
Un compuesto de coordinación (o complejo) puede definirse como una
molécula o ion en el que hay un átomo A (que habitualmente es un metal de
transición) al que están unidos directamente otros átomos (B) o grupos de
átomos (C) en un número que excede la valencia clásica o estequiométrica del
átomo A.
AC
C B
B Pt
H3N
H3N Cl
Cl B
F
F F
F
24
♦ Átomo central: el átomo A antes mencionado (B, Pt, Fe...)
♦ Ligando: cada uno de los átomos (B) o grupos de átomos (C) unidos al
átomo central (Cl-, F-, NH3). Suelen ser neutros ó aniónicos. El ligando se une
al átomo central a través del átomo de coordinación (Cl, F, N).
La fórmula de la entidad de coordinación se suelen encerrar entre corchetes. El
orden en que se escriben los componentes del complejo es: [“Átomo central” +
“ligandos iónicos” + “ligandos neutros”]
Dentro de cada grupo de ligandos, éstos se colocan en orden alfabético del
símbolo del átomo de coordinación.
Ejemplos: [CoCl2(NH3)4]Cl; [Al(OH)(H2O)5]2+
NOMBRES DE LIGANDOS
Ligandos aniónicos:
Terminan en -o. Se nombran como si fueran aniones, con algunas
excepciones.
Ejemplos:
F- fluoruro (fluoro) Cl- cloruro (cloro) Br- bromuro (bromo) I- yoduro (yodo) OH- hidróxido (hidroxo) O2- óxido (oxo) O2
2- peróxido (peroxo) H- hidruro HO2
- hidrógenoperoxido CN- cianuro (ciano) SCN- tiocianato PO4
3- fosfato NO3
- nitrato NO2- nitrito
S2- sulfuro (tio) HS- hidrógenosulfuro, sulfanuro (mercapto) Entre paréntesis se ha escrito el nombre obsoleto de esos ligandos porque es
frecuente encontrarlo todavía en la bibliografía.
Los radicales hidrocarbonados se nombran como tales en compuestos de
coordinación.
Radical Nombre Carga Radical Nombre Carga
CH3 Metil -1 C2H5 Etil -1
25
C6H5 Fenil -1 C3H5 Alil -1
Ligandos neutros:
Al actuar como ligandos, el nombre de las moléculas no cambia, excepto:
H2O aquo NH3 ammino
CO carbonil NO nitrosil
CS tiocarbonil
Algunas otras moléculas neutras que son ligandos frecuentes son:
N2 dinitrógeno (CH3)3N trimetilamina
(C6H5)3P trifenilfosfina C5H5N: piridina
NOMBRES DE LOS COMPUESTOS DE COORDINACIÓN
1) Complejos neutros o catiónicos:
Se nombran primero los ligandos, por orden alfabético, independientemente de
su carga, precedidos de los numerales griegos di, tri, tetra, etc., que
corresponde al número de ligandos iguales. A continuación se nombra el átomo
central y su estado de oxidación entre paréntesis.
Ejemplos:
[PtCl2(NH3)2] → diamminodicloruroplatino(II)
[CoCl2(NH3)4]Cl → cloruro de tetraamminodiclorurocobalto(III)
[NiCl2(H2O)2] → diaquodicloruroníquel(II)
2) Complejos aniónicos:
Se nombran como los complejos neutros o catiónicos. La única diferencia es
que el nombre del átomo central se termina en -ato. En algunos casos se
emplean las raíces latinas (nombres entre paréntesis en la Tabla 1).
Ejemplos:
K4[Fe(CN)6] hexacianuroferrato(II) de potasio
Na[B(C6H5)4] tetrafenilborato(III) de sodio
26
Observaciones:
♦ Todo el compuesto de coordinación (átomo central, ligandos y estado de
oxidación) se escribe en una sola palabra.
♦ En el orden alfabético no se tiene en cuenta el numeral, sino el nombre del
ligando
♦ Si algún numeral griego da lugar a equívocos, se emplean los multiplicativos:
bis, tris, tetraquis, etc.
Ejemplos:
Na2[Pt(S2O3)2] → bis(tiosulfato)platinato(II) de sodio (NH4)3[Ag(SO4)2] → bis(sulfato)argentato(I) de amonio
[Ru(NH3)5(N2)]Cl2 → cloruro de pentaamminodinitrógenorutenio(II)
[TiCl2(H2O)4]Cl. 2H2O → cloruro de tetraaquodiclorurotitanio(III) dihidrato
K[Au(OH)4] → tetrahidróxidoaurato(III) de potasio
Na[AgF4] → tetrafluoruroargentato(III) de sodio
[Ru(HSO3)2(NH3)4] → tetraamminobis(hidrógenosulfito)rutenio(II)
[CuBr2(PPh3)2] → dibromurobis(trifenilfosfano)cobre(II)
[Cr(OH)(H2O)5]SO4 → sulfato de pentaaquohidróxidocromo(III)
Na3[Mn(CN)4(CO)] → carboniltetracianuromanganato(I) de sodio
[Ni(CO)4] → tetracarbonilníquel(0)
Ag3[Fe(CN)6] → hexacianuroferrato(III) de plata(I)
27
EJERCICIOS
Nombrar los siguientes compuestos: V2O5
SrO
NaCl
H2Se
D2S2
GeH4
CsH
D2O
RaH2
N2O3
CsN3
Al2S3
SiO2
N2O
Cl2O7
AuBr
ZrO2
V2S5
LiN3
HgO2
HN3
P2H4
Sr2Si
NH3
NiB
Mg3N2
28
Nombrar los siguientes compuestos:
PbH4
IF7
CrO3
Ti3B4
PbCl4
Hg2Cl2
EuI3
I2O5
SeO2Br2
OsI3
U2(S2)3
Si3H8
MnS
PBr5
CaO2
CaH2
H2Se2
Ce(OH)3
K2NH
CdTe
CH4
CuNHOH
Sn(CN)2
N2O4
NOCl
Al4C3
CuH
RhCl3
29
Nombrar los siguientes compuestos:
N2F4
H2S
POCl3
CrO2S
(CO)3P2
Co(SCN)3
LaCl3
NH4OH
Th2O3
AlH3
Br2O5
Ag2S
Co2(CO3)3
PH3
ZnO2
DN3
Re3B2
ZnH2
CO
B2H6
XeO3
CaC2
N2H2
Cu2O
Rb2S
Ba(O3)2
Fe2Si
30
Nombrar los siguientes compuestos:
Hg2Cl2
SF4
BaO2
Ni2S3
SmI2
TeF6
CsN3
ReSi
La(NO3)3
BrF
Ir(OH)3
NaO2
N2H4
N2O4
KMnO4
COCl2
MgNH
IO2F
H2S
SrO
Ba2C
MoSb2
PbH2
O3
TcCl3
31
Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:
Peróxido de cadmio(II)
Superóxido de estroncio
Pentaóxido de dinitrógeno
Nitruro de fosforilo
Peróxido de mercurio(II)
Azida de hidrógeno
Bromuro de tiocarbonilo
Hidruro de calcio
Bromuro de mercurio(I)
Yoduro de hidrógeno
Óxido de cesio
Diarsano
Peróxido de cesio
Dimida
Superóxido de rubidio
Cloruro de indio(III)
Boruro de berilio
Disulfuro de carbono
Nitruro de germanio (IV)
Clorito de amonio
Arseniuro de manganeso(II)
Heptaóxido de dicloro
Alano
Cloruro de aluminio
Diborano
32
Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Ácido nitroso
Ácido ditiofosfórico
Peroxofosfato de litio
Trihidroxidocloruro de cobre(II)
Trióxido de cobre(II) y estaño(IV)
Peryodato de cobre(II)
Óxido de wolframio(VI)
Carburo de calcio
Dihidroxidocloruro de lantano(III)
Hidrógenotiofosfato de calcio
Cianuro de sulfurilo (o sulfonilo)
Peróxido de magnesio
Silano
Óxido de vanadio(VI)
Acetiluro de calcio
Óxido de niobio(V) y potasio
Hidrógenoperoxofosfato de estroncio
Tiocianato de nitrilo
Alano
Perbromato de plomo(II)
33
Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: Ácido peroxodisulfúrico
Azida de hidrógeno
Disulfuro de circonio(II)
Fosfinito de calcio
Diborano
Imida de nitrosilo
Cloruro nitrato de titanio(II)
Fluorurosulfato de rubidio
Manganato de hierro(III)
Dicromato de cobalto(III)
Ácido ditiofosfórico
Carburo de estroncio
Tiocianato de amonio
Acetiluro de calcio
Peróxido de cinc
Ortoperyodato de potasio
Sulfato de plata(I)
Hidrógenocarbonato de berilio
Superóxido de calcio
Oxisulfato de magnesio
Fluoruro de tiofosforilo
Ácido metabórico
Ácido ortosilícico
Hidrógenosulfuro de talio(I)
34
Escribir la fórmula de los siguientes compuestos:
Cloruro de mercurio(II)
Dihidrogenofosfato de sodio
Imida de radio
Sulfito de amonio
Superóxido de calcio
Ácido clorosulfúrico
Silano
Nitrato de paladio(II)-agua (1/2)
Disulfuro de cromo(III)
Ácido peroxonítrico
Peróxido de magnesio
Azida de sodio
Hidrógenofosfonato de sodio
Trióxido de calcio y titanio(IV)
Fluorurosulfato de rubidio
Ácido ciánico
Carbonato (doble) de potasio y sodio
Óxido de vanadio(III)
Imida de bario
Sulfuro de molibdeno(IV)