o que é um modelo atômico ? o que é um modelo atômico ? É uma tentativa de imaginar (...
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O que é um modelo atômico ?O que é um modelo atômico ?
É uma tentativa de imaginar ( visualizar) o átomo. Sendo o átomo a menor estrutura da matéria. Se entendermos o átomo, entenderemos melhor o mundo.
Importância - explicar os fenômenos , entender o mundo , desenvolver tecnologia .
Um modelo é bom ,enquanto explica os fenômenos , caso contrário deve ser melhorado.
• O átomo é uma esfera onde toda massa esta concentrada nesta esfera de maneira uniforme.
Modelo da Esfera rígida
Modelo da Bola de bilharModelo da Bola de bilhar
“Ampola de Crookes"
elétrons
(UFSC)(UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja,
segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não
poderia ser mais dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito
dos átomos, é verdadeiro afirmar que:
01. não podem ser desintegrados
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa
32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons
ResoluçãoSão falsas as afirmações 01 e 04.Os átomos podem ser fragmentados em partículas menores.Os elétrons possuem carga negativa.
(UFSC) (UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX,
com a lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto)
indicava(m) o átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram)
01. As partículas alfa teriam cargas negativas
02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria
desvio de sua trajetória.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina
sofreria desvio de sua trajetória
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem
sofrer desvio de sua trajetória.
Indique as corretas.
Estão corretas as afirmativas 08 e 16.Estão corretas as afirmativas 08 e 16.
(UFMG)(UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas,
modelos atômicos. Algumas características desses modelos são
apresentadas abaixo:
modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas
circulares.
modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons
em órbitas circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton
e) I/Rutherford , II/Dalton , III/BohrResolução:A alternativa correta é a Resolução:A alternativa correta é a e.e.
(ITA)(ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa
falsa:falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas
com partículas alfa.com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à
repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu
que o átomo tem densidade uniforme.que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho
relativo.relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram
carregadas positivamente.carregadas positivamente.
A alternativa falsa é a c.
(Fuvest)(Fuvest) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela
primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o
que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É
reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo
atômico:
a) o átomo ser indivisível
b) a existência de partículas subatômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma
eletrosferaAlternativa b. Alternativa b.
1924 – De Broglie
Comportamento dual do elétron – Ora ele se comporta como onda, ora como partícula.
Modelo atômico atual é um modelo matemático probabilístico , no qual se refere os conceitos de:
Modelo atômico atual é um modelo matemático probabilístico , no qual se refere os conceitos de:
1926 – Heisenberg
Princípio da Incerteza
“É impossível calcular a velocidade e posição do elétrons num mesmo instante”.
Modelo atômico atual é um modelo matemático probabilístico , no qual se refere os conceitos de:
1927 – Schrodinger
Conceito de Orbital
Região do espaço onde é máxima a probabilidade de se encontrar um elétron.
Formato esférico (não direcional)
Formato duplo ovóide (direcional)
No modelo atômico atual:Os elétrons apresentam caráter corpuscular e
de onda, simultaneamente;
A concepção teórica de uma órbita definida para um elétron é inaceitável;
O elétron pode ser encontrado na eletrosfera em uma região chamada orbital.
QUESTÃO 18 – UFMG 2006No fim do século XIX, Thomson realizou experimentos em tubos de vidro que
continham gases a baixas pressões, em que aplicava uma grande diferença
de potencial. Isso provocava a emissão de raios catódicos. Esses raios,
produzidos num cátodo metálico, deslocavam-se em direção à extremidade
do tubo (E).(Na figura, essa trajetória é representada pela linha tracejada X.)
Nesses experimentos, Thomson observou que
I) a razão entre a carga e a massa dos raios catódicos era independente da natureza do metal constituinte do cátodo ou do gás existente no tubo; e
II) os raios catódicos, ao passarem entre duas placas carregadas, com cargas de sinal contrário, se desviavam na direção da placa positiva.
(Na figura, esse desvio é representado pela linha tracejada Y.)
Considerando-se essas observações, é CORRETO afirmar que os raios catódicos
são constituídos de
A) elétrons.B) ânions.C) prótons.D) cátions.
CARACTERIZAM O ELÉTRON
n - nível
l - subnível
m - magnético
m ou ms - spin
1) Faça a distribuição eletrônica em camadas ou 1) Faça a distribuição eletrônica em camadas ou
geométrica.geométrica.
2) Faça a distribuição em ordem energética.2) Faça a distribuição em ordem energética.
3) Qual o subnível mais energético ?3) Qual o subnível mais energético ?
4) Qual a camada de valência ?4) Qual a camada de valência ?
5) Qual o número de elétrons por camada ?5) Qual o número de elétrons por camada ?
6) Quantos elétrons este átomo apresenta na última 6) Quantos elétrons este átomo apresenta na última
camada ?camada ?
7) Quais os números quânticos, para o elétron mais 7) Quais os números quânticos, para o elétron mais
energético, do subnível mais energético ?energético, do subnível mais energético ?
CONVENÇÃO: O 1° ELÉTRON A ENTRAR EM UM ORBITAL TEM SPIN +1/2CONVENÇÃO: O 1° ELÉTRON A ENTRAR EM UM ORBITAL TEM SPIN +1/2
Z= 39Z= 39