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Objetivos, criterios de evaluación y contenidos mínimos Bachillerato. Curso 2009 - 2010

Liceo Español Luis Buñuel

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Mecánica cuántica. (*)

Reconocimiento de la radiación térmica de los cuerpos.

Leyes de la radiación térmica del cuerpo negro.

Hipótesis de Planck. (*)

Relación entre el modelo atómico de Bohr y los espectros discontinuos de emisión de algunos

elementos. (*)

Descripción del efecto fotoeléctrico. (*)

Interpretación de los resultados experimentales del efecto fotoeléctrico. (*)

Explicación de Einstein del efecto fotoeléctrico. (*)

Reconocimiento del efecto Compton como resultado de la interacción de un fotón con un elec-

trón en reposo.

La hipótesis de De Broglie y la doble naturaleza de las partículas. (*)

Aplicaciones de la naturaleza dual de la materia y la radiación. (*)

Principio de incertidumbre de Heisenberg. (*)

Tema 12: Física Nuclear.

Estructura del átomo a través de la historia. (*)

Características de las partículas del átomo. (*)

Definición de número atómico, número másico, elemento, compuesto e isótopo. (*)

Masa atómica. Unidades. (*)

Reconocimiento de las fuerzas nucleares y de la banda de estabilidad de los núcleos. (*)

Defecto de masa del núcleo. (*)

Cálculo de la energía de enlace del núcleo y de la energía de enlace por nucleón. (*)

Radiactividad. (*)

Diferenciación de los tipos de radiaciones producidos por la radiactividad: alfa, beta y gamma.

(*)

Distinguir la radiactividad natural y artificial.

Desintegración radiactiva. (*)

Interpretación de la ecuación de la desintegración radiactiva. (*)

Definición de período de semidesintegración y vida media. (*)

Reconocimiento de las reacciones nucleares y su energía. (*)

Núcleos artificiales radiactivos.

Descripción de la fisión nuclear y aprovechamiento de su energía en reactores nucleares.

Interpretación de las reacciones de fusión nuclear que tienen lugar en las estrellas.

Comparación de la fusión y la fisión nuclear enumerando sus ventajas e inconvenientes.

Clasificación de las partículas elementales de la materia. (*)

Unidades de medida de la radiactividad y efectos nocivos de la radiactividad sobre los seres

vivos.



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Tema 10: Óptica.

La luz y su propagación. (*)

Diferenciación entre fuentes de luz primarias y secundarias.

Propagación rectilínea de la luz. (*)

Aplicación de la terminología precisa para explicar los fenómenos de la reflexión y la refrac-

ción de la luz. (*)

Resolución de situaciones problemáticas aplicando las leyes de la reflexión y la refracción de

la luz. (*)

Ángulo límite. Reflexión total. (*)

Aplicación de la reflexión total a la fibra óptica. (*)

Refracción de la luz en dos láminas planas y paralelas. (*)

Análisis de la refracción de la luz al atravesar un prisma. (*)

Óptica geométrica. (*)

Descripción de los convenios establecidos en la óptica geométrica para estudiar la marcha de

los rayos. (*)

Espejos planos y espejos esféricos. (*)

Interpretación de la ecuación de los espejos esféricos. (*)

Dioptrios esféricos y dioptrios planos. (*)

Identificación de los elementos característicos de las lentes delgadas. (*)

Aplicación de los convenios de signos para las lentes delgadas. (*)

Reconocimiento de los principales elementos del ojo humano. (*)

Comparación de los defectos de la visión. (*)

El microscopio simple y el microscopio compuesto.

Reconocimiento de la estructura de los telescopios.

Sistemas ópticos de las cámaras fotográficas.

Tema 11: Relatividad Especial. Mecánica Cuántica.

Relatividad de pociones, movimientos y velocidades. (*)

Sistemas de referencia inerciales. (*)

Principio de relatividad de Galileo. (*)

La constancia de la velocidad de la luz. (*)

Revisión cualitativa de los conceptos tiempo y distancia.

Transformaciones de Lorentz. (*)

Postulados de la teoría de la Relatividad Especial. (*)

Revisión de Einstein de los conceptos tiempo y distancia. (*)

Interpretación de la paradoja de los gemelos.

Ley de la suma de velocidades relativistas.

Variación de la masa a velocidades relativistas y equivalencia entre masa y energía.



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Reconocimiento de las aplicaciones de las corrientes de Foucault.

Síntesis electromagnética de Maxwell.

Enunciado de las relaciones que constituyen la síntesis electromagnética de Maxwell.

Descripción de diferentes tipos de centrales eléctricas que permiten obtener corriente alterna.

Valoración de las ventajas e inconvenientes que presentan los diferentes tipos de centrales

eléctricas.

Diferenciación entre centrales solares térmicas y centrales solares fotoeléctricas.

Descripción del transporte de la energía eléctrica.

Reconocimiento de la necesidad de hacer un consumo responsable de la energía eléctrica.

Producción de corriente inducida de forma experimental en el laboratorio.

Tema 9: La luz.

Modelos corpuscular y ondulatorio de la luz. (*)

Reconocimiento de la naturaleza dual de las ondas electromagnéticas. (*)

Espectro electromagnético. (*)

Clasificación de las radiaciones electromagnéticas y reconocimiento de sus aplicaciones. (*)

Descripción del experimento de la doble rendija de Young para comprobar la existencia de in-

terferencias luminosas.

Explicación del fenómeno de la difracción de la luz interpretando la luz como onda. (*)

Aplicación de la ley de Bragg al estudio de la difracción.

Descripción de aplicaciones prácticas de la difracción, como por ejemplo el análisis de la es-

tructura de los cristales con difracción de rayos X. (*)

Diferenciación entre luz ordinaria y luz polarizada.

Tipos de polarización. (*)

Reconocimiento de las aplicaciones de la polarización, como los filtros de polarización, las

pantallas LCD y los polarímetros.

Efecto Doppler en la luz. (*)

Aplicación del efecto Doppler en la luz a la interpretación del desplazamiento hacia el rojo en

las galaxias.

La luz láser. (*)

Enumeración de las características de la luz láser.

Descripción de las principales aplicaciones de la luz láser.

La luz blanca y el espectro visible. (*)

Análisis de la dispersión cromática de la luz.

Visión de los colores. (*)

Reconocimiento de los espectros característicos de los elementos químicos. (*)

Interpretación de fenómenos cotidianos debidos a la dispersión de la luz.



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Explicación de la imantación y del magnetismo natural. (*)

Ley de Biot y Savart. (*)

Comparación de la ley de Biot y Savart, de la Gravitación Universal y de Coulomb. (*)

Cálculo del vector intensidad de campo magnético aplicando la ley de Biot y Savart. (*)

Teorema de Ampere. (*)

Descripción de las conclusiones y las aplicaciones del teorema de Ampere.

Imantación dentro de bobinas. Electroimanes. (*)

Superconductividad y magnetismo.

Aplicación del efecto Meissner en los trenes de levitación magnética.

Campo magnético terrestre.

Ley de Lorentz. (*)

Análisis de la trayectoria de una carga en un campo magnético. (*)

Descripción de las principales aplicaciones de la fuerza de Lorentz: espectrógrafo de masas y

aceleradores de partículas. (*)

Ley de Laplace. (*)

Estudio de la fuerza del campo magnético sobre una espira por la que circula corriente eléctri-

ca.

Definición de amperio. (*)

Aplicaciones del magnetismo. (*)

Motor eléctrico de corriente continua.

Descripción del funcionamiento del galvanómetro.

Construcción experimental de un motor sencillo.

Valoración de las aplicaciones del campo magnético en la Ciencia y la Técnica.

Tema 8: Inducción.

La inducción magnética. (*)

Análisis de los experimentos de Faraday y Henry. (*)

Comparación de los métodos que generan corriente eléctrica a partir de campos magnéticos.

Cálculo del flujo del vector campo magnético. (*)

Determinación de la variación del flujo del vector campo magnético. (*)

Estudio de la relación entre la fuerza electromotriz inducida y la variación del flujo del campo

magnético a través de la ley de Fadaray.

Descripción de los factores que determinan el sentido de la corriente inducida según la ley de

Lenz. (*)

Análisis del funcionamiento del generador de corriente alterna.

Características de la corriente alterna.

Motor de corriente alterna.

Descripción del funcionamiento de un transformador. (*)



31

Cálculo de la diferencia de potencial entre dos puntos.

Definición de energía potencial gravitatoria. (*)

Determinación del trabajo que efectúa el campo gravitatorio para llevar una masa de un punto

a otro. (*)

Campo gravitatorio terrestre. (*)

Descripción de las características del campo gravitatorio terrestre: peso de los cuerpos, inten-

sidad de campo, aceleración de la gravedad... (*)

Movimiento de planetas y satélites. (*)

Cálculo de la velocidad orbital de los satélites artificiales. (*)

Origen y formación del Universo.

Descripción de la organización de la materia después del Big Bang.

Tema 6: Campo eléctrico.

Carga eléctrica. (*)

Descripción de las propiedades de la carga eléctrica. (*)

Diferenciación entre materiales conductores y aislantes. (*)

Ley de Coulomb. (*)

Expresión del vector fuerza con que una carga atrae o repele a otra carga.

Enumeración de las semejanzas y diferencias entre la ley de Coulomb y la ley de Gravitación

Universal. (*)

Campo eléctrico. (*)

Definición de intensidad de campo eléctrico. (*)

Representación de un campo eléctrico utilizando líneas de fuerza o de campo. (*)

Definición de potencial eléctrico. (*)

Determinación de la diferencia de potencial entre dos puntos. (*)

Energía potencial eléctrica. (*)

Cálculo del campo eléctrico. (*)

Relación entre la energía mecánica y la velocidad de las cargas. (*)

Teorema de Gauss.

Demostración del teorema de Gauss aplicando el concepto de flujo del vector campo eléctrico.

Aplicación del teorema de Gauss para calcular el vector intensidad de campo eléctrico.

Condensador plano.

Definición de capacidad de un condensador y determinación de la energía almacenada por un

condensador.

Análisis del movimiento de cargas en campos eléctricos uniformes. (*)

Tema 7: Campo magnético.

Magnetismo natural. La brújula. (*)

Polos de un imán. Campo magnético. (*)



30

Comprobación gráfica de la ley de Snell. (*)

Definición de interferencias diferenciando entre interferencias constructivas y destructivas.

Tema 4: El sonido.

Las ondas sonoras. (*)

Comparar las expresiones de la velocidad de las ondas sonoras según el medio en que se pro-

pagan. (*)

Reflexión y refracción del sonido. (*)

Aplicaciones prácticas de la reflexión del sonido. (*)

Análisis de la refracción del sonido mediante la ley de Snell. (*)

Descripción de los fenómenos de interferencias y difracción de las ondas sonoras. (*)

Deducción de la expresión de la ecuación de una onda estacionaria.

Identificación de los nodos y vientres en la representación gráfica de una onda estacionaria.

Estudio de la energía en una onda estacionaria. (*)

Cálculo de las frecuencias de resonancia que emiten los instrumentos de cuerda.

Determinación de las frecuencias de resonancia de los instrumentos de viento distinguiendo

entre los de tubo abierto y tubo cerrado.

Características del sonido: intensidad, tono y timbre. (*)

Efecto Doppler. (*)

Determinación de las frecuencias que se perciben por efecto del movimiento de la fuente y por

efecto del movimiento del observador. (*)

Descripción del fenómeno de absorción de las ondas sonoras.

La percepción del sonido. (*)

Enumeración de los efectos negativos del ruido.

Reconocimiento de las principales fuentes de contaminación acústica y las medidas de protec-

ción contra el ruido.

Tema 5: Campo gravitatorio.

Primeros modelos del Universo.

Enunciado de las leyes de Kepler. (*)

Ley de la Gravitación Universal. (*)

Deducción de la ley de la Gravitación Universal.

Análisis de la ley de la Gravitación Universal. (*)

Representación del principio de superposición.

Campo gravitatorio. (*)

Interpretación de la magnitud intensidad de campo gravitatorio. (*)

Reconocimiento de la intensidad de campo gravitatorio en el exterior de una masa esférica.

Representación gráfica de un campo gravitatorio utilizando líneas de fuerza o de campo.

Potencial gravitatorio. (*)



29

Análisis del sistema formado por un muelle y una masa situados sobre una superficie horizon-

tal.

Deducción de la expresión que describe el sistema formado por un muelle y una masa dispues-

tos en vertical.

Energías en el movimiento armónico simple. (*)

Determinación de las energías potencial, cinética y mecánica en un movimiento armónico

simple. (*)

Demostración de que un péndulo con oscilaciones pequeñas sigue un movimiento armónico

simple.

Relación entre el movimiento armónico simple y el movimiento circular analizando la posi-

ción, la velocidad y la aceleración. (*)

Reconocimiento del origen de las oscilaciones amortiguadas, de las oscilaciones forzadas y de

la resonancia.

Tema 3: Las ondas mecánicas.

Ondas mecánicas. (*)

Propagación de un pulso por un medio material elástico. (*)

Tipos de ondas. (*)

Diferenciación entre ondas transversales y ondas longitudinales. (*)

Reconocimiento de ondas unidimensionales, bidimensionales y tridimensionales.

Frentes de ondas. Rayo. (*)

Ondas mecánicas armónicas o periódicas. (*)

Deducción de la ecuación de una onda armónica unidimensional y transversal. (*)

Comprobación de que la ecuación de onda es doblemente periódica. (*)

Reconocimiento de puntos en fase y de puntos en oposición de fase. (*)

Determinación de la velocidad de vibración y la aceleración de las partículas del medio. (*)

Energía, potencia e intensidad de una onda. (*)

Cálculo de la energía cinética, energía potencial y energía mecánica que se transmite al propa-

garse una onda. (*)

Definición de potencia de una onda. (*)

Intensidad de una onda esférica. (*)

Disminución de la intensidad de una onda esférica con la distancia. (*)

Principio de Huygens. (*)

Aplicación del principio de Huygens para representar gráficamente el fenómeno de la difrac-

ción.

Enumeración de las propiedades que caracterizan los fenómenos de la reflexión y la refracción

de las ondas. (*)

Explicación Huygens de la reflexión y la refracción.



28

Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado. (*)

Movimiento vertical. (*)

Comparación de las características del movimiento circular uniforme y uniformemente acele-

rado.

Representación del movimiento parabólico como combinación de un movimiento rectilíneo

uniforme y otro uniformemente acelerado. (*)

Leyes de la Dinámica. (*)

Análisis de ejemplos en los que se aplica la ley de la inercia. (*)

Expresión matemática de la ecuación fundamental de la Dinámica. (*)

Reconocimiento de que la ley de acción y reacción no implica que la suma de fuerzas que act-

úan sobre un objeto sea nula.

Definición de la cantidad de movimiento o momento lineal de una partícula. (*)

Teorema de conservación de la cantidad de movimiento. (*)

Teorema de conservación del momento angular de una partícula.

Sistemas de referencia inerciales y no inerciales. (*)

Trabajo de una fuerza constante. (*)

Energía cinética. (*)

Energía potencial. (*)

Diferenciación entre energía potencial gravitatoria y energía potencial elástica. (*)

Teorema de conservación de la energía mecánica. (*)

Degradación de la energía mecánica. (*)

Comprobación experimental de la conservación y disipación de la energía mecánica.

Tema 2: Movimiento armónico simple.

Fuerzas recuperadoras elásticas. (*)

Aplicación de la ley de Hooke al estudio del comportamiento elástico de los muelles. (*)

Expresión de la energía potencial elástica. (*)

Movimiento armónico simple. (*)

Deducción de las ecuaciones del movimiento armónico simple. (*)

Representación gráfica de las ecuaciones del movimiento armónico simple. (*)

Funciones con desfase.

Descripción de las magnitudes que caracterizan un movimiento armónico simple. (*)

Ecuaciones que relacionan la frecuencia angular, el período y la frecuencia de un movimiento

armónico simple. (*)

Cálculo de la velocidad y de la aceleración en un movimiento armónico simple y relación de

estas magnitudes con la elongación. (*)

Enumeración de las características cinemáticas del movimiento armónico simple. (*)

Dinámica del movimiento armónico simple. (*)



27

Reconocimiento del origen y los efectos de la contaminación por fertilizantes y aguas residua-

les.

Enumeración de los impactos medioambientales derivados de la utilización de pesticidas clo-

rados.

4. Objetivos, criterios de evaluación y contenidos mínimos de Química del 2º Curso de

Bachillerato.

4.1. Objetivos.

La enseñanza de la Física en el bachillerato tendrá como finalidad contribuir a desarrollar en el

alumnado las siguientes capacidades:

1. Adquirir y poder utilizar con autonomía conocimientos básicos de la física, así como las es-

trategias empleadas en su construcción.

2. Comprender los principales conceptos y teorías, su vinculación a problemas de interés y su

articulación en cuerpos coherentes de conocimientos.

3. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos físicos, utilizando el instrumen-

tal básico de laboratorio, de acuerdo con las normas de seguridad de las instalaciones.

4. Expresar mensajes científicos orales y escritos con propiedad, así como interpretar diagra-

mas, gráficas, tablas, expresiones matemáticas y otros modelos de representación.

5. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación para reali-

zar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su conteni-

do, fundamentar los trabajos y adoptar decisiones.

6. Aplicar los conocimientos físicos pertinentes a la resolución de problemas de la vida coti-

diana.

7. Comprender las complejas interacciones actuales de la Física con la tecnología, la sociedad

y el ambiente, valorando la necesidad de trabajar para lograr un futuro sostenible y satisfactorio para el

conjunto de la humanidad.

8. Comprender que el desarrollo de la Física supone un proceso complejo y dinámico, que ha

realizado grandes aportaciones a la evolución cultural de la humanidad.

9. Reconocer los principales retos actuales a los que se enfrenta la investigación en este campo

de la ciencia.

4.2. Distribución de contenidos.

A continuación aparece la distribución de los contenidos en los diferentes temas. Aquellos

contenidos señalados con un asterisco (*) son considerados mínimos.

Tema 1: Mecánica.

Cinemática de una partícula.

Descripción de las características del movimiento de una partícula material. (*)

Movimiento rectilíneo uniforme. (*)



26

Clasificación de las isomerías estructurales según sean de cadena, de posición o de función.

(*)

Reconocimiento de una estereoisomería geométrica por el nombre y la fórmula de una molé-

cula.

Identificación de estereoisómeros ópticos analizando la representación de la disposición de sus

átomos.

Enumeración de las características propias de las reacciones de los compuestos orgánicos. (*)

Reconocimiento de las reacciones de adición, eliminación, sustitución, isomerización, ácido-

base, condensación, esterificación, saponificación, redox y combustión. (*)

Polímeros. (*)

Clasificación de los polímeros siguiendo diferentes criterios.

Formación de un polímero según una polimerización por adición.

Diferenciación entre homopolímeros y copolímeros. (*)

Formación de un polímero según una polimerización por condensación.

Reconocimiento de los principales polímeros de condensación: poliésteres, poliamidas, poliu-

retanos.

Polímeros naturales: polisacáridos, polipéptidos y ácidos nucleicos.

Tema 12: Química industrial y del medio ambiente.

La industria química.

Reconocimiento de las principales actividades por sectores de la industria química. (*)

Materias primas de la industria química. (*)

Diferenciación entre materias primas renovables y no renovables. (*)

Discriminación entre los conceptos de recurso y de reservas de materias primas. (*)

Concienciación del agotamiento de las materias primas y la necesidad del reciclaje de resi-

duos. (*)

Clasificación de los productos químico atendiendo a su grado de elaboración: básicos, para la

industria y de consumo.

Productos orgánicos. Petroquímica. (*)

Descripción de los tres grandes grupos de procesos de reformado: reformado por vapor, cra-

queo térmico y carboquímica.

Enumeración de las materias primas de productos inorgánicos. (*)

Obtención de los principales productos químicos inorgánicos. (*)

Contaminación química. (*)

Expresión de la contaminación atmosférica mediante unidades absolutas y unidades relativas.

Análisis de los principales tipos de contaminación atmosférica: lluvia ácida, disminución de la

capa de ozono y efecto invernadero. (*)

Contaminación por metales pesados.



25

Reconocimiento de la influencia del pH del medio en la redisolución de hidróxidos insolubles.

Redisolución de sales provenientes de ácidos débiles.

Utilización de ligandos para formar complejos que disminuyan la concentración efectiva de

iones metálicos en una disolución.

Determinación experimental del producto de solubilidad del hidróxido de calcio.

Tema 10: Reacciones de transferencia de electrones.

Reacciones de oxidación-reducción. (*)

Concepto actual de oxidación-reducción. (*)

Aplicación de las reglas que permiten asignar el número de oxidación de un elemento. (*)

Agente oxidante y agente reductor. (*)

Identificación del oxidante y del reductor. (*)

Ajuste de ecuaciones redox en medio ácido o neutro. (*)

Ajuste de ecuaciones redox en medio básico. (*)

Pila voltaica. (*)

Fuerza electromotriz de una pila. (*)

Representación e interpretación del diagrama de una pila. (*)

Potencial de reducción de un electrodo. (*)

Reconocimiento de las condiciones en las que se define el electrodo estándar de hidrógeno. (*)

Determinación del potencial de reducción de un electrodo. (*)

Calculo de la fuerza electromotriz de cualquier pila a partir de los potenciales de reducción es-

tándar. (*)

Ecuación de Nernst. (*)

Determinación del potencial de electrodo en condiciones no estándar utilizando la ecuación de

Nernst.

Espontaneidad de la reacción redox. (*)

Análisis de las características termodinámicas de la corrosión del hierro. (*)

Enumeración de medidas preventivas para evitar la corrosión. (*)

Electrolisis. (*)

Estequiometría de la electrolisis. (*)

Tema 11: Reacciones de los compuestos de carbono.

El átomo de carbono. (*)

Clasificación de las cadenas carbonadas. (*)

Identificación de los grupos funcionales de las moléculas orgánicas a través de su fórmula ge-

neral. (*)

Reconocimiento de las principales familias de compuestos orgánicos y de su nomenclatura. (*)

Isomería. (*)

Diferenciación entre isomería estructural y estereoisomería. (*)



24

Reconocimiento de la fuerza relativa de ácidos y bases a través de las constantes de acidez y

de basicidad. (*)

Relación entre la estructura molecular y la fuerza de los ácidos.

Disoluciones de ácidos y bases. (*)

Cálculo del pH de una disolución en diferentes casos: ácido fuerte, base fuerte, ácido débil y

base débil. (*)

Determinación del grado de ionización de una sustancia, ácido o base, en una disolución. (*)

Hidrólisis de sales. (*)

Relación entre Ka y Kb en un par ácido-base conjugado. (*)

Determinación del pH de la disolución de una sal en función de las características del ácido y

la base de la sal. (*)

Descripción del funcionamiento de las soluciones amortiguadoras del pH.

Indicadores. Intervalo de viraje. (*)

Valoración ácido-base. (*)

Construcción e interpretación de curvas de valoración.

Aplicación de criterios para la elección de un indicador de pH.

Tema 9: Equilibrio de solubilidad.

Solubilidad de compuestos iónicos. (*)

Expresión de la solubilidad de un soluto aplicando diferentes unidades de concentración. (*)

Aplicación de reglas generales para predecir aproximadamente la solubilidad de un compuesto

iónico. (*)

Termodinámica de la disolución de compuestos iónicos.

Análisis de los valores de la entropía y de la energía libre de disolución. (*)

Equilibrio de solubilidad. (*)

Aplicación del producto de solubilidad de una sustancia a la realización de cálculos este-

quiométricos. (*)

Determinación del producto de solubilidad a partir de la solubilidad. (*)

Comparación de los métodos por conductividad o por solubilidad para determinar el producto

de solubilidad de una sustancia.

Reacciones de precipitación. (*)

Ecuación iónica neta.

Predicción de una reacción de precipitación.

Utilización de la precipitación fraccionada como técnica de separación de iones de una disolu-

ción.

Análisis cualitativo de cationes.

Factores que afectan al equilibrio de solubilidad.

Descripción del efecto del ión común. (*)



23

Reconocimiento del efecto de un catalizador sobre la reacción directa y la reacción inversa en

un equilibrio químico.

Experimentación del efecto de la temperatura sobre el equilibrio.

Tema 7: Espontaneidad de la reacción química.

Espontaneidad del cambio físico y químico. (*)

Enumeración de reacciones químicas que sean ejemplos de procesos espontáneos y no es-

pontáneos.

Entropía. (*)

Interpretación de una experiencia que muestra la evolución del orden y el desorden en un sis-

tema.

Segundo principio de la Termodinámica. (*)

Evaluación de la variación de la entropía. (*)

Reconocimiento de la variación de la entropía en algunas transformaciones. (*)

Medida de la variación de la entropía. (*)

Tercer principio de la Termodinámica. (*)

Variación de entropía en una reacción química. (*)

Definición de entropía molar estándar. (*)

Determinación de la variación de entropía estándar en una reacción química. (*)

Energía libre de Gibbs de reacción. (*)

Significado de la energía libre de Gibbs. (*)

Cálculo de la energía libre estándar de formación de una sustancia a partir de los valores de

variación de entalpía y entropía. (*)

Predicción de la espontaneidad de una reacción química a partir de la variación de energía li-

bre. (*)

Cálculo de la constante de equilibrio de las reacciones reversibles a partir de la variación de

energía libre.

Determinación de la entropía de vaporización del agua mediante un procedimiento experimen-

tal.

Tema 8: Reacciones de transferencia de protones.

Propiedades de los ácidos y de las bases. (*)

Teoría de la disociación iónica de Arrhenius. (*)

Reconocimiento de las limitaciones de la teoría de Arrhenius.

Teoría de Brönsted y Lowry. (*)

Pares conjugados ácido-base. (*)

Autoionización del agua. Producto iónico del agua. (*)

Interpretación de la escala pH. (*)



22

Reacciones elementales y mecanismo de reacción. (*)

Molecularidad.

Expresión matemática de la ecuación de velocidad de una reacción química. (*)

Descripción del orden de reacción de la ecuación de la velocidad de una reacción quí-

mica. (*)

Determinación de la ecuación de velocidad aplicando el método de las velocidades

iniciales. (*)

Ecuación de Arrhenius. (*)

Enumeración de los factores que influyen en la velocidad de reacción. (*)

Descripción del efecto de la concentración de los reactivos, de l superficie específica

de los reactivos y de la temperatura en la velocidad de reacción.

Catalizadores. (*)

Diferenciación entre catálisis heterogénea y catálisis homogénea.

Descripción de las particularidades de la catálisis enzimática.

Tema 6: Equilibrio químico.

Equilibrio físico y químico. (*)

Clasificación de los equilibrios químicos.

Constante de equilibrio químico. (*)

Esterquiometría del equilibrio químico. (*)

Determinación del cociente de reacción de un equilibrio químico. (*)

Procedimiento de cálculo químico con el cociente de reacción.

Grado de disociación. (*)

La constante de equilibrio. (*)

Aplicación de la constante de equilibrio en reacciones con mezclas de gases. (*)

Relación entre el cociente de reacción y la constante de equilibrio.

Cálculos estequiométricos trabajando con las presiones parciales de una mezcla de gases. (*)

Equilibrios heterogéneos.

Deducción de la expresión algebraica de la constante de equilibrio en un equilibrio heterogé-

neo.

Factores que modifican el equilibrio. (*)

Relación entre la variación en la concentración y el desplazamiento del equilibrio.

Análisis del efecto de la variación de la presión en un equilibrio en el que intervienen gases.

(*)

Ecuación de Van’t Hoff.

Estudio de la variación de la constante de equilibrio en función del cambio de temperatura. (*)

El equilibrio químico en la industria.



21

Reactivos en proporción estequiométrica. (*)

Diferenciación entre reactivos limitante y en exceso. (*)

Riqueza de los reactivos. (*)

Determinación del rendimiento de una reacción. (*)

Determinación experimental de la masa molecular de un gas.

Tema 4: Termoquímica.

Sistema termodinámico. Variables termodinámicas. (*)

Análisis de las transferencias de energía en un sistema termodinámico. (*)

Calorímetro. (*)

Aplicación del concepto de valor equivalente en agua del calorímetro. (*)

Trabajo de expansión y compresión en el curso de una transformación. (*)

Primer principio de la Termodinámica. (*)

Diferenciación entre calor de reacción a volumen constante y calor de reacción a pre-

sión constante.

Entalpía de reacción. (*)

Diferenciación entre reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas según su va-

riación de entalpía. (*)

Ecuación termodinámica. (*)

Representación e interpretación de diagramas entálpicos. (*)

Entalpía de cambio de estado. (*)

Relación entre la variación de entalpía y la variación de energía interna. (*)

Diferenciación entre entalpía estándar de reacción y entalpía estándar de formación.

Entalpía de combustión. (*)

Enumeración de las diferentes utilizaciones que puede tener la energía obtenida en la

combustión bioquímica de los alimentos.

Ley de Hess. (*)

Cálculo de la entalpía de reacción a partir de la entalpía estándar de formación. (*)

Definición de entalpía estándar media de enlace.

Tema 5: Cinética química.

Velocidad de reacción. (*)

Determinación de la velocidad de reacción instantánea.

Modelos de la cinética química. (*)

Descripción de la teoría de las colisiones y las condiciones que posibilitan la reacción

química. (*)

Teoría del estado de transición. El complejo activado. (*)

Perfil de reacción. Energía de activación. (*)

Reacciones fotoquímicas.



20

Estructuras de Lewis de iones poliatómicos.

Reconocimiento de moléculas con resonancia. Valoración de las limitaciones de las

estructuras de Lewis.

Geometría molecular. (*)

Modelo de repulsión entre pares de electrones de la capa de valencia. (*)

Geometría lineal, geometría plana triangular y geometría tetraédrica. (*)

Modelo de enlace de valencia.

Hibridación de orbitales. (*)

Compuestos covalentes.

Diferenciación entre el enlace covalente puro o apolar y el enlace covalente polar. (*)

Moléculas polares y apolares. (*)

Enlaces intermoleculares. (*)

Comparación de los enlaces de van der Waals y los enlaces por puentes de hidrógeno.

(*)

Reconocimiento de los tipos de sustancias covalentes y de sus propiedades. (*)

El enlace metálico. (*)

Enumeración de las propiedades características de los metales relacionándolas con la

estructura los sólidos metálicos. (*)

Tema 3: Fundamentos de cálculo químico.

Masa atómica y molecular. (*)

Determinación de la masa molar de una sustancia. (*)

Cálculo del volumen molar de una sustancia. (*)

Ecuación de estado de los gases ideales. (*)

Determinación de la masa molecular de un gas. (*)

Ley de difusión de Graham.

Ley de Dalton de las presiones parciales. (*)

Disoluciones. (*)

Concentración de una disolución: concentración en masa, porcentaje en masa, porcen-

taje en volumen, concentración molar, concentración molal y fracción molar. (*)

Fórmulas moleculares y fórmulas estructurales. (*)

Determinación de fórmulas químicas.

Representación de una reacción química mediante una ecuación. (*)

Ajuste de una reacción química mediante los métodos sistemático o por tanteo. (*)

Interpretación de una reacción química a escala atómico-molecular y a escala de moles

de sustancia. (*)

Niveles de lectura de una ecuación química de una reacción con gases. (*)

Estequiometría. (*)



19

3.2. Contenidos.

A continuación aparece la distribución de los contenidos en los diferentes temas. Aquellos


Tema 1: Teoría atómica y tabla periódica.

Profundización en el conocimiento del espectro electromagnético y en los ejemplos de

utensilios cotidianos, médicos y científicos que utilizan radiaciones. (*)

Aprehensión de la idea que onda y corpúsculo son dos aspectos complementarios de la

misma realidad. (*)

Identificación y correspondencia entre las magnitudes que caracterizan la luz y la ma-

teria como onda y como corpúsculo. Realización de problemas acerca del efecto fotoeléctrico

y la hipótesis de De Broglie. (*)

Importancia de la mecánica cuántica en el desarrollo de los modelos atómicos.

Habituación al vocabulario, conceptos, magnitudes y unidades propios de la mecánica

cuántica.

Concordancia entre el espectro atómico del hidrógeno y los niveles cuantizados de

energía de su átomo. Estado fundamental y excitados. (*)

Inaplicabilidad de las leyes de la mecánica clásica al estudiar el movimiento de las

partículas atómicas. Frontera entre mecánica clásica y mecánica cuántica según el principio de

incertidumbre de Heisenberg.

Significación de cada tipo de número cuántico, su relación entre ellos y con el orbital

atómico que definen. (*)

Deducción de la configuración electrónica de un elemento neutro o iónico basándose

en el principio de construcción, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. Utiliza-

ción del diagrama mnemotécnico de Moëller. (*)

Comprensión de la estabilidad asociada a una configuración electrónica dada.

Descripción de la tabla periódica actual y su concepción histórica. (*)

Situación de los elementos en la tabla periódica según su configuración electrónica y

viceversa. (*)

Comparación de las propiedades periódicas y el carácter metálico de diferentes ele-

mentos según su posición en la tabla periódica. (*)

Cálculo de la energía de ionización y su relación con el efecto fotoeléctrico. (*)

Tema 2: Enlace químico.

Enlace químico. Parámetros del enlace químico. Modelo general del enlace químico.

Caracterización del enlace iónico. Reconocimiento de las propiedades de los compues-

tos iónicos. (*)

Enlace covalente. Modelo de Lewis. Clasificación de los enlaces covalentes. (*)

Representación de moléculas utilizando estructuras de Lewis. (*)



18

Caracterización de diversos ésteres remarcando la importancia de los triglicéridos.

Interpretación de la reacción de saponificación y estudio de los detergentes.

Introducción a los compuestos nitrogenados: aminas y amidas, propiedades y obtención de las

mismas.

Integración de más de un grupo funcional en un compuesto orgánico.

Explicación del concepto de isomería utilizando las fórmulas orgánicas. (*)

Diferenciación de los diversos tipos de isomería: de cadena, de posición y de función. (*)

Estimación de la importancia de la estereoisomería geométrica y óptica.

Introducción del concepto de polímero y distinción entre los polímeros de adición y de con-

densación.

Experimentación en la fabricación de jabón.

3. Objetivos, criterios de evaluación y contenidos mínimos de Química del 2º Curso de

Bachillerato.

3.1. Objetivos.

La enseñanza de la Química en el bachillerato tendrá como finalidad el desarrollo de las si-

guientes capacidades:

1. Adquirir y poder utilizar con autonomía los conceptos, leyes, modelos y teorías más impor-

tantes, así como las estrategias empleadas en su construcción.

2. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos químicos, así como con el uso

del instrumental básico de un laboratorio químico y conocer algunas técnicas específicas, todo ello de

acuerdo con las normas de seguridad de sus instalaciones.

3. Utilizar las tecnologías de la información y la comunicación para obtener y ampliar infor-

mación procedente de diferentes fuentes y saber evaluar su contenido.

4. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al ex-

presarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas utilizadas en el

lenguaje cotidiano.

5. Comprender y valorar el carácter tentativo y evolutivo de las leyes y teorías químicas, evi-

tando posiciones dogmáticas y apreciando sus perspectivas de desarrollo.

6. Conocer las propiedades generales de sustancias y materiales así como las aplicaciones y

usos de algunos de los más relevantes que se utilizan en la vida cotidiana.

7. Comprender el papel de esta materia en la vida cotidiana y su contribución a la mejora de la

calidad de vida de las personas. Valorar igualmente, de forma fundamentada, los problemas que su uso

puede generar y cómo puede contribuir al logro de la sostenibilidad y de estilos de vida saludables.

8. Reconocer los principales retos a los que se enfrenta la investigación de este campo de la

ciencia en la actualidad.



17

Cálculos para saber la riqueza de un reactivo de una reacción química.

Tema 12. Química del carbono. Formulación y nomenclatura orgánica.

Lectura breve sobre la importancia de los compuestos orgánicos.

Determinación de la estructura del carbono y su capacidad de enlace como introducción a la

química del carbono. (*)

Presentación de los diversos tipos de hidrocarburos y su diferenciación en función de la satu-

ración del enlace o de la estructura de la cadena. (*)

Representación de los hidrocarburos, introduciendo las diferencias entre fórmula desarrollada

y semidesarrollada. (*)

Caracterización de la nomenclatura de los hidrocarburos desde los de cadena lineal y ramifi-

cada, a los cíclicos y halogenados. (*)

Exposición de las reglas que se rigen en la nomenclatura de los hidrocarburos. (*)

Evaluación de la importancia de los clorofluorocarbonados y su situación actual.

Introducción a la nomenclatura de los hidrocarburos aromáticos.

Determinación de la fórmula de los hidrocarburos utilizando las reglas de la llamada nomen-

clatura estándar.

Descripción de las propiedades físicas de los hidrocarburos y estudio de su punto de fusión y

ebullición a partir de la longitud de la cadena.

Identificación de las propiedades químicas de los hidrocarburos desde la combustión hasta la

reactividad del doble enlace.

Caracterización de los diversos combustibles fósiles: petróleo y sus derivados, gas natural y

carbón. (*)

Obtención de los diversos componentes del petróleo por destilación fraccionada del mismo y

los diversos tratamientos de dichas fracciones.

Identificación de la situación de las refinerías españolas.

Lectura para describir e interpretar la situación actual del agotamiento de los recursos fósiles.

Experimentación sobre el craqueo de la parafina.

Presentación de la importancia de los grupos funcionales y su reactividad.

Identificación del concepto de grupo funcional y presentación de los principales grupos fun-

cionales y las familias del carbono. (*)

Introducción a los compuestos oxigenados. (*)

Caracterización y reactividad del grupo alcohol y el grupo éter. (*)

Comparación entre el grupo aldehído y cetona y presentación del estudio de sus propiedades y

obtención.

Explicación de la función ácido y importancia de la función de los ácidos carboxílicos en la

química orgánica. (*)

Determinación de la función éster y obtención y propiedades de los mismos.



16

Presentación de la formulación inorgánica a través de los compuestos binarios como los óxi-

dos, los hidruros y las combinaciones binarias entre dos no metales. (*)

Distinción de los hidruros metálicos de los hidruros no metálicos. (*)

Deducción de la formulación de los hidróxidos. (*)

Diferenciación entre los hidrácidos y los oxoácidos y presentación de los principales oxoáci-

dos. (*)

Lectura sobre la historia del acido clorhídrico, y su importancia en la industria química actual.

Deducción de los iones presentes en una fórmula química o en una solución de un determina-

do compuesto: iones monoatómicos y iones poliatómicos.

Determinación de las fórmulas de las sales inorgánicas y representación de fórmulas y su no-

menclatura. (*)

Experimentación con el agua de cristalización de una sal hidratada.

Tema 11. Reacciones químicas.

Determinación del cambio químico y la identificación de los reactivos y los productos. (*)

Comprensión de la conservación de la masa y la energía en los cambios químicos. (*)

Diferenciación entre las reacciones exotérmicas y las endotérmicas. El concepto calor de reac-

ción. (*)

Exposición de la cinética química y el concepto de velocidad de reacción. (*)

Descripción de los factores que influyen en la velocidad de reacción desde temperatura a en-

zimas.

Interpretación de la importancia de la energía de activación. (*)

Representación del cambio químico mediante una ecuación química y caracterización del ajus-

te de la misma. Descripción de las reacciones consecutivas.

Interpretación de la ecuación química a escala molar, como punto de partida de los cálculos

estequiométricos. (*)

Identificación del reactivo limitante en una reacción en la que intervenga más de una sustan-

cia. (*)

Determinación de la influencia de la pureza de los reactivos y del rendimiento de una reacción

en los cálculos estequiométricos.

Integración de cálculos con gases y disoluciones en las reacciones químicas. (*)

Comprensión de la ecuación termoquímica y realización de cálculos para la energía intercam-

biada en las reacciones. (*)

Presentación de las reacciones químicas de interés y la importancia actual de la industria quí-

mica.

Clasificación de las reacciones químicas: de descomposición, de neutralización, de precipita-

ción, y de combustión. (*)

Lectura sobre la situación actual del cambio climático y el efecto invernadero.



15

Clasificación de los diversos tipos de compuestos químicos en función de sus propiedades y en

relación al enlace. (*)

Interpretación del gráfico de la energía de enlace en función de la distancia entre los átomos

que lo forman.

Organización de los electrones en la corteza y deducción de la regla del octeto como norma de

estabilidad. (*)

Caracterización de las propiedades que definen el enlace iónico y evaluación de la forma en

que se ordenan los iones en una estructura iónica. (*)

Identificación de los átomos que se unen mediante un enlace iónico a partir de la representa-

ción de sus configuraciones electrónicas. (*)

Introducción al enlace covalente como enlace por parejas de electrones compartidos. (*)

Distinción entre los diversos tipos de enlace covalente, incluyendo el enlace covalente coordi-

nado, mediante la representación con estructuras de Lewis. (*)

Determinación de las estructuras de Lewis para enlaces covalentes a partir de la configuración

electrónica, e introducción a la resonancia y interpretación de la estructura molecular a nivel espacial.

(*)

Comprensión de la polaridad del enlace covalente y relación entre la polaridad del enlace y la

de la molécula. (*)

Introducción al estudio de la fuerzas intermoleculares: Van der Waals y de hidrogeno. (*)

Determinación de las propiedades de las sustancias covalentes y diferenciación entre los diver-

sos tipos de sustancias. (*)

Caracterización del enlace metálico en función de las propiedades de los metales. (*)

Experimentación para relacionar las propiedades de las sustancias y el enlace químico.

Presentación de la IUPAC y sus objetivos en cuanto a la unificación de la nomenclatura quí-

mica. (*)

Clasificación de la diversas formas de presentar una fórmula química, desde la fórmula empí-

rica hasta la fórmula estructural pasando por la fórmula molecular en el caso de los compuestos mole-

culares. (*)

Determinación de la fórmula empírica a partir del porcentaje en masa de los diversos elemen-

tos de la fórmula. (*)

Exposición de la importancia de la fórmula estructural.

Definición de la valencia y su relación con el concepto de número de oxidación. (*)

Identificación del número de oxidación de los diversos elementos presentes en una fórmula

química. (*)

Iniciación a la formulación química a partir de los números de oxidación de los elementos que

componen una fórmula. (*)

Diferenciación de los diversos sistemas de nomenclatura y su importancia. (*)



14

Caracterización de los pasos necesarios para preparar una disolución. (*)

Resolución de ejercicios para calcular las concentraciones de una disolución y/o la preparación

de la misma. (*)

Exposición de las diversas formas de medida de masa, balanzas, de volumen de líquidos, pro-

betas y pipetas, y de recogida de volumen de gases. (*)

Experimentación para la preparación de una disolución de un sólido en un líquido, desde el

cálculo de la cantidad de sólido hasta completar el proceso.

Tema 9: Estructura del átomo.

Introducción al estudio de la estructura del átomo desde los primeros modelos hasta la inter-

pretación de la estructura de la corteza. (*)

Presentación del primer modelo atómico: modelo de Thomson, a partir del descubrimiento del

electrón.

Descripción del experimento llamado de Rutherford y presentación del descubrimiento de pro-

tón y del neutrón. (*)

Interpretación del experimento de la lámina de oro y exposición del modelo de Rutherford, es-

timando el tamaño del núcleo atómico en función del mismo.

Evaluación de las limitaciones del modelo de Rutherford. (*)

Explicación del llamado modelo estándar del átomo a partir de las últimas subpartículas des-

cubiertas.

Caracterización de las magnitudes que definen una onda: frecuencia, velocidad de propagación

y longitud de onda, e identificación del espectro electromagnético. (*)

Estimación de la importancia de la teoría cuántica y la figura de Max Planck en los estudios de

la estructura atómica. (*)

Lectura sobre la naturaleza del electrón: “¿Onda o Partícula?

Resolución de ejercicios sobre la naturaleza ondulatoria de las partículas.

Caracterización de los diversos espectros atómicos como paso previo para reforzar el modelo

de Bohr.

Descripción del modelo atómico de Bohr. (*)

Evaluación de modelo mecanicocuántico e introducción del concepto de orbital y valoración

de la importancia de los números quánticos. (*)

Exposición de la forma de expresión de la configuración electrónica y su relación con la tabla

periódica. (*)

Caracterización de la ordenación periódica de los elementos y evaluación de la importancia de

la periodicidad de las propiedades. (*)

Experimentación del ensayo a la llama para caracterizar algunos elementos químicos.

Tema 10: El enlace químico. Formulación y nomenclatura inorgánica.

Diferenciación entre los elementos, sustancias simples, y los compuestos químicos. (*)



13

Evaluación de los distintos métodos de separación de mezclas y su clasificación en función del

tipo de mezclas que sean capaces de separar y del estado de la sustancia que se recupera. (*)

Observación del montaje y los componentes de los diversos aparatos utilizados en la separa-

ción de mezclas.

Compresión de las leyes ponderales de la química y su relación con la estructura de las sustan-

cias químicas.

Lectura sobre la investigación del matrimonio Lavoisier, considerado padre de la química.

Interpretación de la teoría atómica de Dalton relacionándola con las leyes ponderales. (*)

Estimación de la relación entre los volúmenes de combinación de los gases en las reacciones

químicas.

Interpretación de la hipótesis de Avogadro. (*)

Compresión del significado del concepto de átomo y su relación con los elementos químicos.

Evaluación del concepto de isótopo. (*)

Introducción al concepto de mol partiendo de la evaluación de la masa atómica y de la masa

molecular de elementos y substancias. (*)

Realización de ejercicios para evaluar las leyes ponderales y trabajar el concepto de mol, a

través de la masa y el volumen molar. (*)

Experimentación con reacciones estequiométricas para identificar la Ley de Proust.

Exposición de los principales aspectos de la teoría cineticomolecular e interpretación de los

estados de agregación según dicha teoría. (*)

Presentación de las leyes de los gases para introducir la ley general de los mismos. (*)

Explicación de la escala absoluta de temperaturas a partir de las gráficas de la ley de Charles y

Gay-Lussac. (*)

Resolución de ejercicios que impliquen el uso de las leyes de los gases y en las que se valore

el cambio de condiciones de los mismos. (*)

Introducción de la ecuación de estado de los gases ideales como forma de relacionar las mag-

nitudes macroscópicas que definen un gas. (*)

Resolución de ejercicios con la ecuación de los gases. (*)

Comprensión de las propiedades de los componentes de una mezcla de gases a partir de las

presiones parciales y la ley de Dalton.

Identificación de las disoluciones y de los componentes de una disolución. (*)

Interpretación de las gráficas de solubilidad de las diversas sustancias y su relación con la

temperatura. (*)

Clasificación de las diversas formas de expresar la concentración de una disolución y explica-

ción de aquellas que implican la distinción entre soluto y disolvente. (*)

Relación entre cantidad de soluto, cantidad de disolvente y cantidad de disolución e interpreta-

ción del significado de dicha relación a nivel de cálculos. (*)



12

Introducción de la energía potencial eléctrica como una magnitud escalar ligada a la carga y la

distancia. (*)

Deducción del concepto de potencial eléctrico a partir de la energía potencial. (*)

Comprensión del concepto de diferencia de potencial entre dos puntos como fundamento del

movimiento de cargas a través de un conductor. (*)

Presentación del concepto de trabajo eléctrico producido por el desplazamiento de una carga

entre dos puntos de diferente potencial. (*)

Experimentación para la interpretación de las diversas formas de electrización.

Tema 7: Corriente eléctrica.

Exposición del experimento de Galvani y la pila de Volta para introducir históricamente la in-

vestigación eléctrica.

Descripción de la estructura interna de los metales para explicar el concepto de conducción de

la electricidad. (*)

Exposición del concepto de corriente eléctrica enfatizando la necesidad de un generador de co-

rriente como productor de la diferencia de potencial necesaria para que circulen las cargas. (*)

Diferenciación de los diversos símbolos que se asignan a los componentes de un circuito eléc-

trico y representación de un circuito completo. (*)

Determinación de la diferencias entre conexiones en serie y en paralelo. (*)

Exposición de concepto de intensidad de corriente eléctrica y resolución de ejercicios para el

cálculo de la misma usando les unidades del sistema internacional. (*)

Evaluación de la Ley de Ohm y resolución de ejercicios relacionados. (*)

Introducción del concepto de resistencia eléctrica y cálculo de valor de la misma para un hilo

conductor. Interpretación de los gráficos de resistencia / temperatura. (*)

Valoración de los superconductores y su importancia en nuestro mundo.

Deducción de los cálculos de la asociación de resistencias en serie y en paralelo y resolución

de ejercicios sobre resistencia de hilos conductores y asociación de resistencias. (*)

Comprensión de la importancia de energía y la potencia en un circuito eléctrico, y explicación

del efecto Joule mediante la Ley de Joule. (*)

Caracterización del uso de los generadores eléctricos y motores. Identificación del concepto de

fuerza electromotriz y de fuerza contraelectromotriz para la ampliación de la Ley de Ohm.

Experimentación con el funcionamiento de resistencias.

Tema 8: Fundamentos de Química. Gases y disoluciones.

Descripción de las propiedades que caracterizan la materia: masa, volumen y densidad. (*)

Interpretación de los estados de la materia y explicación de los cambios de estado. Diferencia-

ción entre mezclas, homogéneas o heterogéneas, y sustancias puras. (*)

Indicación de los criterios de pureza de una sustancia pura. (*)

Diferenciación entre cambio físico y cambio químico. (*)



11

Comprensión de la relación entre calor y temperatura. (*)

Identificación de la ecuación que relaciona los cambio de temperatura de un cuerpo con el ca-

lor transferido. Explicación del funcionamiento de un calorímetro.

Interpretación del concepto de calor específico y explicación del cálculo del mismo con el uso

de un calorímetro. (*)

Relación entre el calor y los diversos cambios físicos. (*)

Determinación de la dilatación de sólidos y líquidos. Introducción al concepto de calor latente

de cambio de estado. (*)

Introducción al estudio de la Termodinámica: caracterización de la energía interna.

Identificación de las situaciones en las que se produce trabajo de expansión o compresión.

Interpretación del Primer Principio de Termodinámica. Conservación de la energía. (*)

Presentación del funcionamiento de una maquina térmica. Análisis de una maquina frigorífica.

Exposición del Segundo Principio de Termodinámica. Degradación de la energía. (*)

Estimación del rendimiento de una maquina térmica.

Realización de ejercicios sobre calor y temperatura y sobre los Principios de la Termodinámi-

ca y análisis del planeamiento de los mismos.

Experimentación para la determinación del calor específico de un cuerpo sólido.

Tema 6: Electrostática.

Presentación de las diversas formas de conseguir la electrización de los cuerpos. (*)

Explicación de la lectura sobre el funcionamiento de los pararrayos.

Descripción de la estructura atómica y los partículas atómicas para justificar la naturaleza

eléctrica de la materia. (*)

Determinación del concepto de carga eléctrica y sus unidades, y descripción de las propieda-

des de la misma. (*)

Evaluación de la conservación de la carga eléctrica y sus implicaciones. (*)

Diferenciación entre materiales aislantes y conductores y descripción de las diversas formas de

electrización de materiales conductores. (*)

Explicación del funcionamiento del electroscopio y su utilidad a nivel didáctico para la com-

prensión de la carga eléctrica.

Determinación de la ley de Coulomb, evaluando la relación entre fuerza y carga, y entre fuerza

y distancia. (*)

Resolución de ejercicios aplicando la ley de Coulomb, distinguiendo la diferencia entre cargas

de igual signo y cargas de signos opuestos. (*)

Identificación de la suma de fuerzas eléctricas como suma gráfica o como suma vectorial al

igual que cualquier tipo de fuerzas.

Deducción del concepto de campo eléctrico a partir del concepto de fuerza eléctrica y repre-

sentación del mismo a través de las líneas de campo. (*)



10

Introducción del los conceptos de cantidad de movimiento e impuso mecánico. (*)

Deducción de la relación entre la fuerzas y cantidad de movimiento e impuso mecánico. (*)

Experimentación con dos móviles unidos. La máquina de Atwood.

Tema 4: Trabajo y energía.

Interpretación del concepto de trabajo como magnitud escalar. (*)

Comprensión de la utilidad del producto escalar para el cálculo del trabajo.

Realización de ejercicios para calcular el trabajo realizado por más de una fuerza, utilizando el

producto escalar de vectores. (*)

Interpretación de las gráficas fuerza – distancia recorrida para el cálculo del trabajo como in-

troducción al concepto de integración.

Caracterización de la potencia como relación entre trabajo y tiempo, identificándola como una

magnitud escalar. (*)

Explicación del concepto de energía. (*)

Clasificación de la energía mecánica diferenciando la energía cinética, ligada al movimiento,

de la energía potencial, ligada a fuerza y posición. (*)

Relación entre el trabajo y la variación de energía cinética. (*)

Determinación de las diversas formas de energía potencial: gravitatoria, elástica ..... (*)

Exposición del principio de conservación de la energía mecánica y su relación con la ausencia

de fuerzas disipativas. (*)

Evaluación de la degradación de la energía mecánica e introducción del concepto de energía

disipada.

Resolución de ejercicios aplicando en el principio de conservación de la energía y el concepto

de energía disipada. (*)

Determinación de la altura máxima alcanzada por un objeto lanzado verticalmente. (*)

Resolución de ejercicios de movimiento, calculo de velocidad, a través del principio de con-

servación de la energía. (*)

Presentación de las fuerzas de rozamiento como causa de la disipación e la energía. (*)

Experimentación y cálculo del rozamiento cinético para un móvil que se desplaza sobre una

superficie. Medida del coeficiente de rozamiento.

Tema 5: Calor y temperatura.

Presentación de la teoría cinéticomolecular y su relación con la temperatura. (*)

Estimación de la relación entre energía cinética y temperatura. (*)

Exposición del termómetro como instrumento de medida y evaluación de las diversas escalas

de temperatura propuestas. (*)

Introducción de la escala absoluta o Kelvin de temperaturas y análisis de su importancia. (*)

Comprensión del concepto de calor como transferencia de energía térmica. (*)

Determinación del concepto de equilibrio térmico, el Principio Cero de la Termodinámica. (*)



9

Introducción de la expresión de una fuerza mediante los valores de sus componentes, en dos

ejes coordenados si se trata de una fuerza en el plano.

Deducción de la suma de fuerzas a través de la suma de sus componentes. (*)

Caracterización del equilibrio de traslación para un cuerpo inicialmente en reposo que no es

capaz de iniciar el movimiento. (*)

Presentación del equilibrio de los cuerpos. Equilibrio de rotación. (*)

Introducción del concepto de momento de una fuerza respecto a un punto. (*)

Relación entre el concepto de momento y el movimiento de rotación.

Determinación de las magnitudes que influyen en el equilibrio de rotación.

Clasificación de los estados de equilibrio de un cuerpo. (*)

Aplicación del concepto de momento al movimiento de rotación de los cuerpos.

Experimentación del calibrado de un dinamómetro.

Interpretación de la relación entre las fuerzas aplicadas a un cuerpo y el movimiento que gene-

ran. (*)

Identificación de la relación entre masa y fuerza y entre fuerza y distancia en las fuerzas atrac-

tivas gravitatorias: Ley de la Gravitación Universal. (*)

Clasificación de diversos tipos de fuerzas que actúan sobre los cuerpos: gravitatoria, normal,

tensión elástica, de rozamiento. (*)

Relación entre la fuerza de rozamiento generada y el grado de cohesión con la superficie,

normal, y el tipo de superficie, coeficiente de rozamiento. (*)

Clasificación del rozamiento de un cuerpo contra una superficie en rozamiento estático y ro-

zamiento dinámico. (*)

Exposición de las leyes de la dinámica. (*)

Interpretación de la ley de la inercia para el estudio de los cuerpos en reposo o en MRU. (*)

Relación entre la fuerza aplicada sobre un cuerpo y la variación de la velocidad generada: ace-

leración. Segunda ley de Newton. (*)

Comparación entre la fuerza generada por un cuerpo sobre otro con la que este segundo genera

sobre el primero: ley de acción y reacción. (*)

Comprensión de diversas situaciones cuotidianas en las que actúen las fuerzas de acción y re-

acción. (*)

Determinación del método para la resolución de ejercicios de dinámica. (*)

Interpretación de esquemas en los ejercicios de dinámica. (*)

Estructuración de un planteamiento lógico para la resolución de ejercicios de dinámica. (*)

Introducción de las magnitudes angulares para el estudio del movimiento circular.

Caracterización de la llamada aceleración centrípeta o normal. (*)

Interpretación de diversos movimientos circulares.

Representación y resolución de ejercicios con móviles que realizan un movimiento circular.



8

Tema 2: Movimientos en dos dimensiones.

Interpretación del movimiento en el plano como un movimiento en dos dimensiones. (*)

Determinación de la velocidad y aceleración medias e instantáneas para un móvil. (*)

Relación de la velocidad instantánea y la aceleración instantánea con el concepto de límite a

partir de la velocidad y la aceleración media.

Caracterización de las componentes intrínsecas de la aceleración: aceleración tangencial y ace-

leración normal. (*)

Presentación del movimiento circular uniforme como un movimiento periódico. (*)

Introducción de las magnitudes angulares en el estudio del movimiento circular.

Interpretación de los conceptos de periodo y frecuencia. (*)

Comprensión del movimiento circular uniforme y la relación entre el ángulo descrito y el es-

pacio recorrido. (*)

Resolución de ejercicios que impliquen un movimiento circular. (*)

Determinación de la composición de movimientos para dar explicación al movimiento parabó-

lico. (*)

Caracterización del movimiento parabólico como composición de movimientos en los dos ejes

del plano. Estudio de las ecuaciones generales del movimiento parabólico. (*)

Presentación de las pautas de realización de ejercicios de movimiento en el plano.

Integración del uso de vectores para la interpretación de los movimientos en el espacio bidi-

mensional. (*)

Identificación de velocidad x y velocidad y en las gráficas del desplazamiento para el tiro pa-

rabólico.

Resolución de ejercicios de movimiento parabólico. (*)

Experimentación del movimiento descrito por un lanzamiento horizontal.

Tema 3: Las fuerzas y el movimiento. Estática y Dinámica.

Introducción del concepto de fuerza en función de los efectos de la misma.

Clasificación de las fuerzas en fuerzas por contacto y a distancia. (*)

Caracterización de la fuerza como magnitud vectorial con módulo, dirección y sentido. (*)

Evaluación de la relación entre fuerza aplicada y deformación de muelles: Ley de Hooke. (*)

Interpretación de las medidas realizadas con un dinamómetro. Identificación del mismo como

instrumento de medida de fuerzas.

Determinación de las suma de fuerzas como suma vectorial. (*)

Presentación del método gráfico para la suma de fuerzas: regla del paralelogramo. (*)

Deducción del método numérico para la suma de fuerzas: suma vectorial.

Interpretación de las fuerzas a través de los componentes de las mismas. (*)

Explicación de la descomposición de las fuerzas en el plano según sus dos componentes. (*)



7

Discriminación entre unidades básicas, sus múltiplos y submúltiplos, trabajando los cambios

entre unidad, múltiplos y submúltiplos. (*)

Transformación de unidades; Estudio de los factores de conversión. (*)

Distinción entre medidas directas e indirectas. (*)

Análisis de la sensibilidad de los aparatos de medida.

Análisis de la notación científica y estudio del concepto de cifras significativas para dar los re-

sultados adecuadamente. (*)

Discriminación entre errores sistemáticos y errores accidentales. (*)

Análisis del valor medio y la incertidumbre de la medida. (*)

Definición y estudio de los errores relativos y los errores absolutos. (*)

Representación y análisis de gráficas. (*)

Descripción y estudio de método científico.

Presentación del movimiento a partir del movimiento de móviles y de personas. (*)

Introducción del movimiento de una partícula respecto a su sistema de referencia. (*)

Observación del movimiento de una partícula con una trayectoria rectilínea. (*)

Compresión del vector desplazamiento y de la distancia recorrida. (*)

Interpretación del concepto de velocidad y de aceleración. (*)

Clasificación del movimiento rectilíneo en movimiento uniforme y movimiento uniformemen-

te acelerado. (*)

Identificación del movimiento rectilíneo uniforme. (*) Observación y análisis de gráficas velocidad / tiempo y posición / tiempo para el movimiento

uniforme rectilíneo. (*)

Identificación del movimiento rectilíneo uniformemente acelerado. (*)

Interpretación de graficas aceleración / tiempo, velocidad / tiempo y posición / tiempo para el

movimiento rectilíneo uniformemente acelerado. (*) Deducción de las ecuaciones para los movimientos: MRU y MRUA.

Interpretación de las ecuaciones del movimiento a partir de sus gráficas aceleración / tiempo y

velocidad / tiempo. (*)

Resolución de problemas de objetos en movimiento usando las ecuaciones de los movimien-

tos: MRU y MRUA. (*)

Resolución numérica de propuestas de movimiento de dos móviles que se encuentran en un

determinado punto.

Identificación del movimiento vertical con un movimiento uniformemente acelerado. (*)

Interpretación del efecto del rozamiento con el aire en los movimientos verticales.

Presentación de pautas para la resolución de ejercicios de movimiento en caída libre. (*)

Exposición de la evolución histórica de las teorías del movimiento vertical.

Experimentación del movimiento rectilíneo uniforme.



6

te el principio de precaución para evitar aplicaciones apresuradas que puedan dañar a los seres vivos y

al medio ambiente.

En particular, en transformaciones tales como las combustiones y las reacciones ácido base,

así como ejemplos llevados a cabo en experiencias de laboratorio y en la industria química. Se valo-

rará si sabe interpretar microscópicamente una reacción química, comprende el concepto de velocidad

de reacción y es capaz de predecir y poner a prueba los factores de los que depende, así como su im-

portancia en procesos cotidianos, y sabe resolver problemas sobre las cantidades de sustancia de pro-

ductos y reactivos que intervienen.

9. Identificar las propiedades físicas y químicas de los hidrocarburos así como su importancia

social y económica y saber formularlos y nombrarlos aplicando las reglas de la IUPAC y valorar la

importancia del desarrollo de las síntesis orgánicas y sus repercusiones.

Se evaluará si los estudiantes valoran lo que supuso la superación de la barrera del vitalismo,

así como el espectacular desarrollo posterior de las síntesis orgánicas y sus repercusiones (nuevos

materiales, contaminantes orgánicos permanentes, etc.).

Se valorará así mismo si conocen la estructura y enlaces de los compuestos del carbono, que

explican sus posibilidades de combinación, reconociendo las principales funciones orgánicas. En par-

ticular, a partir de las posibilidades de combinación entre el carbono y el hidrógeno el alumnado ha de

ser capaz de escribir y nombrar los hidrocarburos de cadena lineal y ramificados, y conocer sus pro-

piedades físicas y químicas, incluyendo reacciones de combustión y de adición al doble enlace.

También habrán de conocer las principales fracciones de la destilación del petróleo y sus apli-

caciones en la obtención de muchos de los productos de consumo cotidiano, así como valorar su im-

portancia social y económica, las repercusiones de su utilización y agotamiento, el debate actual en

torno a la producción de los biocombustibles y la necesidad de investigaciones en el campo de la quí-

mica orgánica que puedan contribuir a la sostenibilidad.

2.3. Distribución de contenidos.

A continuación aparece la distribución de estos contenidos en los diferentes temas. Aquellos


Tema 1: La medida. Movimientos en una dimensión.

Los procedimientos del método científico.

Definición de magnitud física y clasificación en magnitudes escalares y vectoriales. (*)

Representación y notación de las magnitudes vectoriales.

Definición de modulo, dirección y sentido para un vector. (*)

Análisis de vectores: representación, elementos del mismos, componentes.

Distinción entre medida y unidades de medida. (*)

Presentación de los diversos sistemas de unidades: Sistema Internacional. (*)

Análisis de las unidades básicas y derivadas.



5

Se valorará, asimismo, si comprenden los efectos energéticos de la corriente eléctrica y el im-

portante papel y sus repercusiones en nuestras sociedades, prestando especial atención a la necesidad

de ahorro energético y a las medidas para lograrlo, como, entre otras, la utilización de bombillas de

bajo consumo y, en general, aparatos eficientes desde el punto de vista energético y medioambiental.

6. Interpretar las leyes ponderales y las relaciones volumétricas de Gay-Lussac en las reaccio-

nes químicas, aplicar el concepto de cantidad de sustancia y su medida y saber determinar fórmulas

empíricas y moleculares.

Se pretende comprobar si los estudiantes comprenden cómo fueron evolucionando los debates

en torno a la continuidad o no de la estructura de la materia, hasta el establecimiento de la teoría ató-

mico molecular y si son capaces de interpretar las leyes ponderales y las relaciones volumétricas de

combinación entre gases, teniendo en cuenta la teoría atómica de Dalton y las hipótesis de Avogadro.

Asimismo, deberá comprobarse que comprenden la importancia y el significado de la magni-

tud cantidad de sustancia y su unidad, el mol, y son capaces de determinarla en una muestra, tanto si la

sustancia se encuentra sólida, gaseosa o en disolución.

También se valorará si saben aplicar dicha magnitud fundamental en la determinación de fór-

mulas empíricas y moleculares y en las actividades experimentales, como la preparación de disolucio-

nes.

7. Justificar la existencia y evolución de los modelos atómicos, valorando el carácter tentativo

y abierto del trabajo científico y conocer el tipo de enlace que mantiene unidas las partículas constitu-

yentes de las sustancias de forma que se puedan explicar sus propiedades.

Se pretende comprobar si el alumnado es capaz de identificar qué hechos llevaron en primer

lugar a suponer una estructura para el átomo, planteando el primer modelo atómico y posteriormente a

cuestionar dicho modelo y a concebir modificaciones para explicar nuevos fenómenos, reconociendo

el carácter hipotético del conocimiento científico, sometido a continua revisión, hasta llegar a la revo-

lución que supuso la física cuántica en el avance de la comprensión de la estructura de la materia y el

desarrollo de nuevas tecnologías.

También se valorará si es capaz de explicar el sistema periódico y su importancia para el desa-

rrollo de la química, así como si conoce los enlaces iónico, covalente, metálico e intermolecular y

puede interpretar con ellos el comportamiento de diferentes tipos de sustancias y su formulación.

8. Reconocer la importancia del estudio de las transformaciones químicas y sus repercusiones,

interpretar microscópicamente una reacción química, emitir hipótesis sobre los factores de los que

depende la velocidad de una reacción, sometiéndolas a prueba, y realizar cálculos estequiométricos en

ejemplos de interés práctico.

Se evaluará si el alumnado conoce la importancia y utilidad del estudio de transformaciones

químicas para la comprensión de fenómenos que suceden a nuestro alrededor y en nuestro propio

cuerpo y poder controlar así dichas transformaciones, evitando procesos indeseables, obteniendo nue-

vos materiales de interés social, medioambiental, económico, industrial, etc., teniendo siempre presen-



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Se evaluará si los estudiantes son capaces de aplicar el principio de conservación de la canti-

dad de movimiento en situaciones de interés, sabiendo previamente precisar el sistema sobre el que se

aplica y comprenden la importancia de este principio fundamental de la física.

4. Aplicar los conceptos de trabajo y energía, y sus relaciones, en el estudio de las transforma-

ciones y el principio de conservación y transformación de la energía en la resolución de problemas de

interés teórico práctico.

Se trata de comprobar si los estudiantes comprenden en profundidad los conceptos de energía,

trabajo y calor y sus relaciones, en particular las referidas a los cambios de energía cinética, potencial

y total del sistema, así como si son capaces de aplicar el principio de conservación y transformación de

la energía y comprenden la idea de degradación.

Se valorará también si han comprendido la relevancia del principio de conservación, aplicable

en cualquier proceso físico, químico, biológico, tanto en el nivel macroscópico como en el microscó-

pico.

Así mismo, se valorará si comprenden que la energía (tanto cinética como potencial) es una

propiedad de los sistemas y no tiene sentido, por tanto, hablar de la energía de un objeto aislado.

Se evaluará del mismo modo si comprenden que el trabajo y el calor no son las únicas formas

de intercambio de energía: la radiación es una forma mucho más común de intercambio energético,

reconociendo por tanto los límites del Primer Principio de la termodinámica, que sólo es un caso parti-

cular del principio de conservación de la energía.

Se evaluará también si comprenden lo que supuso el estudio de la energía para los procesos de

unificación (integración de la mecánica y el calor), auténticos hitos del desarrollo científico.

Se valorará también si han adquirido una visión global de los problemas asociados a la obten-

ción y uso de los recursos energéticos y los debates actuales en torno a los mismos, así como si son

conscientes de la responsabilidad de cada cual en las soluciones y tienen actitudes y comportamientos

coherentes.

5. Interpretar la interacción eléctrica y los fenómenos asociados, así como sus repercusiones, y

aplicar estrategias de la actividad científica y tecnológica para el estudio, en particular, de circuitos

eléctricos.

Con este criterio se pretende comprobar si los estudiantes son capaces de reconocer la natura-

leza eléctrica de la materia ordinaria, valorando el papel de la interacción electromagnética para la

comprensión de las uniones entre los átomos, las fuerzas de fricción, los choques y toda una serie de

aplicaciones que han tenido lugar con su desarrollo.

También si están familiarizados con los elementos básicos de un circuito eléctrico y sus prin-

cipales relaciones, saben plantearse y resolver problemas de interés en torno a la corriente eléctrica,

utilizar aparatos de medida más comunes e interpretar, diseñar y montar diferentes tipos de circuitos

eléctricos.



3

2.2. Criterios de evaluación.

1. Analizar situaciones y obtener información sobre fenómenos físicos y químicos utilizando

las estrategias básicas del trabajo científico.

Se trata de evaluar si los estudiantes se han familiarizado con las características básicas del

trabajo científico al aplicar los conceptos y procedimientos aprendidos y en relación con las diferentes

tareas en las que puede ponerse en juego, desde la comprensión de los conceptos a la resolución de

problemas, pasando por los trabajos prácticos. Este criterio ha de valorarse en relación con el resto de

los criterios, para lo que se precisa actividades de evaluación que incluyan el interés de las situaciones,

análisis cualitativos, emisión de hipótesis fundamentadas, elaboración de estrategias, realización de

experiencias en condiciones controladas y reproducibles, análisis detenido de resultados, considera-

ción de perspectivas, implicaciones CTSA del estudio realizado (posibles aplicaciones, transformacio-

nes sociales, repercusiones negativas…), toma de decisiones, atención a las actividades de síntesis, a la

comunicación, teniendo en cuenta el papel de la historia de la ciencia, etc.

2. Aplicar estrategias características de la actividad científica al estudio de los movimientos

estudiados: uniforme, rectilíneo y circular, y rectilíneo uniformemente acelerado.

Se trata de evaluar si el alumnado comprende la importancia de los diferentes tipos de movi-

mientos estudiados y es capaz de resolver problemas de interés en relación con los mismos, poniendo

en práctica estrategias básicas del trabajo científico.

Se valorará asimismo si conoce las aportaciones de Galileo al desarrollo de la cinemática, así

como las dificultades a las que tuvo que enfrentarse; en particular, si comprende la superposición de

movimientos, introducida para el estudio de los tiros horizontal y oblicuo, como origen histórico y

fundamento del cálculo vectorial.

Se evaluarán para ello aspectos clave del trabajo científico desarrollados en el estudio experi-

mental del tiro horizontal y se valorarán, así mismo, las aportaciones de este campo de la mecánica en

los diferentes ámbitos, en particular los desarrollos tecnocientíficos actuales que se han generado.

3. Identificar las fuerzas que actúan sobre los cuerpos, como resultado de interacciones entre

ellos, y aplicar el principio de conservación de la cantidad de movimiento, para explicar situaciones

dinámicas cotidianas.

Se evaluará la comprensión del concepto newtoniano de interacción y la superación de las ide-

as de sentido común (asociación fuerza-movimiento, incorrecta comprensión del tercer principio de la

dinámica, etc.) y de los efectos de fuerzas sobre cuerpos en situaciones cotidianas como, por ejemplo,

las que actúan sobre un ascensor, un objeto que ha sido lanzado verticalmente, cuerpos apoyados o

colgados, móviles que toman una curva, que se mueven por un plano inclinado con rozamiento, etc.

Se tendrá en cuenta la comprensión de lo que supuso el nuevo concepto de fuerza para el esta-

blecimiento de la Ley de la Gravitación Universal.



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2. Objetivos, criterios de evaluación y contenidos mínimos del 1º Curso de Bachillerato.

2.1. Objetivos.

La enseñanza de la Física y química en el bachillerato tendrá como finalidad contribuir al de-

sarrollo de las siguientes capacidades.

1. Conocer los conceptos, leyes, teorías y modelos más importantes y generales de la física y

la química, así como las estrategias empleadas en su construcción, con el fin de tener una visión global

del desarrollo de estas ramas de la ciencia y de su papel social, de obtener una formación científica

básica y de generar interés para poder desarrollar estudios posteriores más específicos.

2. Comprender vivencialmente la importancia de la física y la química para abordar numerosas

situaciones cotidianas, así como para participar, como ciudadanos y ciudadanas y, en su caso, futuros

científicos y científicas, en la necesaria toma de decisiones fundamentadas en torno a problemas loca-

les y globales a los que se enfrenta la humanidad y contribuir a construir un futuro sostenible, partici-

pando en la conservación, protección y mejora del medio natural y social.

3. Utilizar, con autonomía creciente, estrategias de investigación propias de las ciencias (plan-

teamiento de problemas, formulación de hipótesis fundamentadas; búsqueda de información; elabora-

ción de estrategias de resolución y de diseños experimentales; realización de experimentos en condi-

ciones controladas y reproducibles, análisis de resultados, etc.) relacionando los conocimientos apren-

didos con otros ya conocidos y considerando su contribución a la construcción de cuerpos coherentes

de conocimientos y a su progresiva interconexión.

4. Familiarizarse con la terminología científica para poder emplearla de manera habitual al

expresarse en el ámbito científico, así como para poder explicar expresiones científicas del lenguaje

cotidiano y relacionar la experiencia diaria con la científica.

5. Utilizar de manera habitual las tecnologías de la información y la comunicación, para reali-

zar simulaciones, tratar datos y extraer y utilizar información de diferentes fuentes, evaluar su conteni-

do y adoptar decisiones.

6. Familiarizarse con el diseño y realización de experimentos físicos y químicos, utilizando la

tecnología adecuada para un funcionamiento correcto, con una atención particular a las normas de

seguridad de las instalaciones.

7. Reconocer el carácter tentativo y creativo del trabajo científico, como actividad en perma-

nente proceso de construcción, analizando y comparando hipótesis y teorías contrapuestas a fin de

desarrollar un pensamiento crítico, así como valorar las aportaciones de los grandes debates científicos

al desarrollo del pensamiento humano.

8. Apreciar la dimensión cultural de la física y la química para la formación integral de las

personas, así como saber valorar sus repercusiones en la sociedad y en el medio ambiente, contribu-

yendo a la toma de decisiones que propicien el impulso de desarrollos científicos, sujetos a los límites

de la biosfera, que respondan a necesidades humanas y contribuyan a hacer frente a los graves pro-

blemas que hipotecan su futuro.



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Objetivos y criterios de evaluación y contenidos mínimos del Bachillerato.

1. Objetivos del Bachillerato.

El bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les

permitan:

a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia

cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por los derechos

humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa y

favorezca la sostenibilidad.

b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y au-

tónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales,

familiares y sociales.

c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, anali-

zar y valorar críticamente las desigualdades existentes e impulsar la igualdad real y la no discrimina-

ción de las personas con discapacidad.

d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el

eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.

e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso, la len-

gua cooficial de su comunidad autónoma.

f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras.

g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunica-

ción.

h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes

históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y

mejora de su entorno social.

i) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habili-

dades básicas propias de la modalidad elegida.

j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los mé-

todos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el

cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio am-

biente.

k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, traba-

jo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico.

l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes de

formación y enriquecimiento cultural.

m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social.

n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.

objetivos y criterios de evaluación bachillerato criterios de evaluación y contenidos mínimos...

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