Práctica

OBTENCIÓN DEL ETILENO

OBJETIVO: Obtener mediante reacciones y procedimientos químicos etileno y con esto

demostrar la obtención satisfactoria del mismo.

Planteamiento del problema

¿A partir de que procesos químicos y reacciones, se puede llevar a cabo la obtención del etileno?

Mediante algunos procesos químicos se puede obtener etileno en el laboratorio.

Podemos obtener etileno fácilmente en nuestro laboratorio mediante la

oxidación de alcoholes

HIPOTESIS: 

Marco Teórico

El Eteno o Etileno es el miembro más simple de la clase de compuestos orgánicos llamados alquenos, que contienen al menos un doble enlace de carbono-carbono. Es un gas incoloro con olor ligeramente dulce y su fórmula es:

• Debido a su doble enlace el eteno es muy reactivo y forma fácilmente numerosos productos (en agricultura, por ejemplo, se utiliza como colorante y madurador de muchas frutas).

• Es ligeramente soluble en agua y se produce comercialmente mediante craqueo y destilación fraccionada de petróleo. El eteno arde con una llama brillante, tiene un punto de fusión de – 1694 ºC y un punto de ebullición de – 1038 º C.

Principales características

• Es un gas incoloro con olor ligeramente dulce.

• Debido a su doble enlace el eteno es muy reactivo y forma fácilmente numerosos productos (en agricultura, por ejemplo, se utiliza como colorante y madurador de muchas frutas).

• Es ligeramente soluble en agua y se produce comercialmente mediante craqueo y destilación fraccionada de petróleo. El eteno arde con una llama brillante, tiene un punto de fusión de – 1694 ºC y un punto de ebullición de – 1038 º C.

Material y Sustancias

MATERIAL:

• *Cuba hidroneumática

• *Termómetro con tapón horadado

• *Matraz kitasato

• *Manguera con punta de vidrio

*Parrilla*Soporte Universal*2 probetas de 50ml2 vidrio de reloj *Gradilla *4 tubos de ensayo

*Piedras de ebullición*Agua de bromo (Br2)*Solución al 1% de permanganato de potasio (KMrO4)

SUBSTANCIAS:• *Ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)• *Alcohol etílico 96% (CH3CH2OH)• *Sulfato de cobre (CuSO4)

PROCEDIMIENTO

• Agregamos perlas de ebullición o de vidrio en el matraz.

• Colocamos 10ml de alcohol etílico al matraz.

• Agregamos 1gr de sulfato de cobre y 10ml de ácido sulfúrico.

• Pusimos el matraz sobre la parrilla eléctrica.

• En la cuba con agua y la probeta invertida colocamos la manguera debajo de la probeta.

• En los tubos de ensaye agregamos permanganato de potasio y agua de bromo.

• Dentro del  matraz la reacción fue una evaporación de las sales, dentro de la tina se puso de manera opuesta  la probeta y dentro de ella la manguera.

• Al otro tubo agregamos una base para neutralizar en donde salió una flama (dióxido de carbono) (sal) (agua) es lo que se produce al neutralizar.

•Después colocamos la manguera en los tubos de ensayo que contenían las sustancias y el resultado fueron burbujas en ambas, solo que el potasio cambio a un café muy obscuro y luego transparente.

RESULTADOS

• *En el primer tubo de ensaye que contenía permanganato de potasio al agregar el etileno de un color morado pasó a un café muy obscuro.

• *En el segundo tubo de ensaye que tenía agua de bromo con el etileno pasó de un amarillo a transparente.

• *Al poner la manguera con etileno frente a un encendedor producía una flama muy pequeña.

Reacciones de obtención del Etileno

Conclusiones

• El eteno arde con una llama amarillenta, índice de la presencia de una doble ligadura (esto indica la razón de la existencia de poco hidrógeno en comparación con la cantidad de carbono.).

•    Por medio del etanol y el acido sulfúrico, si se puede observar la oxidación del etileno.

• Concluimos que hay una hidrogenación del etileno, por medio del permanganato de potasio.

• Por ultimo, si se logro obtener el etileno a partir del alcohol y el proceso de combustión.