Пояснительная...

Пояснительная записка

Рабочая программа учебного предмета «Химия» среднего общего образования

составлена на основе:

федерального компонента государственного стандарта общего образования 2004 г.,

с изменениями 2012 г. (Официальные документы в образовании 2004 № 5);

примерной программы среднего общего образования по химии;

программы авторов Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, (Издательство «Просвещение»,

М., 2011 г)

Изучение химии в старшей школе направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира,

важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения

разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в

развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

самостоятельного приобретения знаний с использованием различных источников

информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного

общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и

окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования

веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения

практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих

вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи обучения химии:

Формирование знаний основ науки – фактов, понятий, химических законов и

теории, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

Развитие умений наблюдать, объяснять химические явления, происходящие в

природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни.

Проведение самостоятельного поиска химической информации с использованием

различных источников.

Формирование умения грамотно применять знания по химии в трудовой

деятельности, в общении с природой и в повседневной жизни.

Раскрытию интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности.

Развитие интереса к химии как возможной области будущей практической

деятельности.

Формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны

окружающей среды.

Основные идеи, проходящие через курс:

Единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от простых к

сложным.

Зависимость свойств веществ от состава и строения, обусловленность применения

веществ и их свойствами.

Химическое соединение – новое образование, результат взаимного влияния атомов.

Наука развивается под влияние требования практики и определяет успехи

практики.

Направленность химической технологии на решение экологических проблем.

Курс четко разделен на две части по годам обучения:

10 класс – органическая химия, 11 класс – общая химия.

Данная структура изложения содержания обусловлена тем, что вопросы общей

химии составляют большую часть ЕГЭ по химии. Целесообразнее данный блок изучать в

11 классе, когда учащиеся целенаправленно готовятся к итоговой аттестации в форме

ЕГЭ.

В содержание программы 11 класса введены блоки «Решение расчетных задач» и

химический практикум. В программе отражены темы ЕГЭ: дуализм электрона, квантовые

числа, распределение электронов по орбиталям в соответствии с принципом Паули и

правилом Хунда, валентные электроны, основное и возбужденное состояние атома,

обратимость химических реакций, химическое равновесие, смещение химического

равновесия, принцип Ле Шателье, расстановка коэффициентов методом электронного

баланса.

Значительный объем учебного материала в курсах отведен блоку прикладной

химии, основам технологии и производствам, выпускающим вещества и материалы,

необходимые современному обществу. Это позволяет сформировать систему знаний о

химической технологии и ее роли в химизации общества, усилить понимание роли науки

и производства в повышении уровня жизни общества. При этом много внимания уделено

различным областям применения веществ и химических реакций, в том числе в быту.

Технологический и экологический материал, отражающий тесную связь химии с жизнью,

формирует ценностные отношения к химии, к природе и здоровью человека, в сохранение

которого химия вносит большой вклад.

Дополнительно в курс 10 класса включен раздел «Единый государственный

экзамен», который предусматривает знакомство учащихся с целями и задачами экзамена,

типовыми заданиями КИМов, критериями оценивания.

Организация учебного процесса предусматривает использование индивидуальных,

парных, групповых и интерактивных форм обучения; частично-поисковых, проблемных,

исследовательских методов, основанных на применении технологий – проблемного

обучения, ТРКМЧП, ИКТ, проектных, исследовательских.

Региональный компонент реализован через включение тем, рассматривающих

природные источники химических веществ Республики Коми.

На этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для

образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе 72

часа в X и 68 часов в XI классе, из расчета – 2 учебных часа в неделю. В соответствии с

утвержденным годовым календарным учебным графиком запланировано 36 учебных

недель в 10 классе и 34 учебные недели в 11 классе.

Жирным шрифтом в рабочей программе выделен обязательный минимум

содержания образовательной программы. Жирным шрифтом и курсивом выделены темы

расширения содержания образовательной программы.

Тематический план

10 класс

(2 часа в неделю, 72 часов в год)

№

Наименование разделов

Все

го ч

асов

Из них

Лаб

орат

орн

ых

оп

ыто

в

Прак

тичес

ки

х

раб

от

Кон

трольн

ых

раб

от

Повторение 1

1 Введение в органическую химию 1

2 Теория строения органических веществ 2

3 Особенности строения и свойств органических соединений 2

4 Углеводороды 22 1 1 1

Предельные углеводороды

Непредельные углеводороды

Ароматические углеводороды

6

10

6

1

1

1

5 Природные источники углеводородов 2 1

6 Спирты, фенолы 5 1

7 Альдегиды 3 2

8 Карбоновые кислоты и сложные эфиры 8 1 1 1

9 Жиры 2

10 Углеводы 5 2 1

11 Азотсодержащие соединения 10 1 1

12 Полимеры и полимерные материалы 5 2

13 Обобщение материала по курсу химии 4 1 1

Итого 72 9 6 4

Тематический план

11 класс

(1 часа в неделю, 34 часа в год)

№

Наименование разделов

Все

го ч

асов

Из них

Лаб

орат

орн

ых

оп

ыто

в

Прак

тичес

ки

х

раб

от

Кон

трольн

ых

раб

от

Теоретические основы химии 18 3 1

1 Важнейшие химические понятия и законы 2

2 Периодический закон и периодическая система химических

элементов Д.И.Менделеева на основе учения о строении

атомов

3

3 Строения вещества 6 1

4 Химические реакции 7 2 1

Неорганическая химия 16 3 4 2

5 Металлы 6 2

6 Неметаллы 4 1 1

7 Генетическая связь неорганических и органических

веществ. Практикум.

6 4 1

Итого 34 6 4 3

Содержание учебного материала 10 класс

№ Тема урока Содержание

НРК

Повторение – 1 часа

1 Техника безопасности. ПЗ и ПСХЭ в свете теории строения атомов, Виды химической связи.

Правила безопасности при работе с едкими,

горючими и токсичными веществами.

Тема 1. Введение в органическую химию – 1 час

2 Предмет органической химии.

Формирование органической химии как науки.

Органическая химия – химия соединений углерода.

Качественный состав органических соединений.

Первоначальные сведения о строении органических

веществ.

Тема 2. Теория строения органических веществ – 2 часа

3 Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова

Теория химического строения А.М.Бутлерова: основные понятия, положения, следствия.

Явление изомерии. Изомеры. Структурная изомерия.

Углеродный скелет.

4 Современное представление о строении органических соединений

Утверждение в науке атомно-молекулярных

представлений. Типы химических связей в

молекулах органических соединений и способы их

разрыва.

Тема 3. Особенности строения и свойств органических соединений – 2 часа

5 Электронное и пространственное строение органических соединений

Электронная природа химических связей в

органических соединениях. Радикалы.

Типы реакций в органической химии. Ионный и

радикальный.

6 Классификация органических соединений.

Классификация органических соединений.

Функциональные группы. Гомологический ряд.

Гомологи. Номенклатура.

Тема 4. Углеводороды – 22 часов 1

I. Предельные углеводороды – 6 часов

7 Предельные углеводороды – алканы. Строение. Л.О. №1 Изготовление моделей молекул органических соединений

Алканы. Гомологи. Гомологический ряд.

Нахождение алканов в природе. Строение молекул

алканов на примерах метана, этана,

sp3 – гибридизация.

1

8 Изомерия и номенклатура алканов.

Номенклатура алканов. Явление изомерии.

Структурная изомерия. Изомеры.

9 Свойства алканов. Физические свойства алканов.

Химические свойства: горение, замещения

(галогенирование), термическое разложение,

изомеризация. Галогенопроизводные углеводородов.

10 Получение и применение алканов.

Применение и получение алканов и их производных.

Реакция Вюрца, реакция Дюма.

11 Решение задач на нахождение молекулярной формулы углеводородов.

Решение задач на нахождение молекулярной

формулы газообразного углеводорода по массовой

доле химических элементов.

12 Циклоалканы. Строение молекул. Гомологический ряд, изомерия,

номенклатура, физические свойства, распространение

в природе.

II. Непредельные углеводороды – 10 часов

13 Этиленовые углеводороды – алкены. Строение.

Алкены. Строение молекул алкенов на примере

этилена, sp2 – гибридизация. Гомологический ряд

алкенов и закономерности изменения физических

свойств.

14 Изомерия и номенклатура алкенов.

Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи,

положения кратной связи, цис-, транс- изомерия.

15 Свойства алкенов. Химические свойства. Реакция окисления,

присоединения, полимеризации. Понятие о полимере,

мономере, степени полимеризации. Полиэтилен и

полихлорвинил: свойства, получение, токсичность

хлорвинила.

16 Получение и применение алкенов.

Источники и способы получения в лаборатории и

промышленности этилена, основные области

применения.

17 Практическая работа № 1 «Получение этилена и изучение его свойств»

Правила работы с веществами и оборудованием.

18 Алкадиены. Строение, свойства, применение. Природный каучук.

Алкадиены. Состав, строение. Куммулированное и

сопряженное расположение двойных связей.

Химические свойства. Реакция полимеризации.

Природный каучук. Синтетический каучук. Резина.

19 Ацетиленовые углеводороды – алкины. Строение.

Алкины. Строение ацетилена, sp – гибридизация.

Гомологи и изомеры. Гомологический ряд алкинов.

Номенклатура.

20 Свойства алкинов. Получение и применение.

Физические и химические свойства. Реакция

присоединения. Реакция полимеризации ацетилена.

Источники и способы получения в лаборатории и

промышленности ацетилена, основные области

применения. Карбидный способ получения алкинов,

пиролиз.

21 Решение задач на нахождение молекулярной формулы углеводорода по массе и объему продуктов горения.

22 Генетическая связь между классами углеводородов.

III. Ароматические углеводороды – 6 часов

23 Ароматические углеводороды – арены. Строение.

Арены. Бензол и его гомологи: изомерия,

номенклатура. Сведения из истории открытия бензола

и исследования строения его молекулы. Строение

бензола, sp2 – гибридизация.

24 Свойства бензола. Физические свойства бензола, токсичность.

Химические свойства: реакция нитрования,

галогенирование (с механизмом протекания),

окисление. Источники промышленного получения и

применения бензола и его гомологов.

25 Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола

на примере толуола (реакции бензольного кольца и

боковой цепи). Стирол.

26 Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Генетическая связь. Алканы. Циклоалканы. Алкены.

Алкины. Алкадиены. Арены.

27 Обобщение по теме «Углеводороды»

28 Контрольная работа № 1 «Углеводороды»

Тема 5. Природные источники углеводородов - 2 часа 2

29 Природный и попутные нефтяные газы, их состав и применение.

Природные источники углеводородов: нефть,

природный и попутный нефтяной газы, их состав и

использование в промышленности

1

30 Нефть и нефтепродукты. Способы переработки нефти. Л.О. № 2 Ознакомление с природными источниками углеводородов и продуктами их переработки

Перегонка нефти, фракции нефти, детонационная

стойкость бензина, октановое число. Крекинг

(термический и каталитический), риформинг,

ароматизация углеводородов.

1

Тема 6. Спирты, фенолы – 5 часов 2

31 Предельные одноатомные спирты. Состав, строение, свойства.

Предельные одноатомные спирты.

Гидроксильная функциональная группа.

Классификация, номенклатура и изомерия

спиртов. Гомологический ряд. Метанол, этанол.

Физические свойства. Водородная связь.

32 Химические свойства спиртов. Получение и применение.

Химические свойства одноатомных спиртов на

примере метанола (этанола). Получение и применение

спиртов. Физиологическое действие на организм

человека.

1

33 Многоатомные спирты. Л.О. № 3 Качественная реакция на многоатомные спирты.

Многоатомные спирты: этиленгликоль и глицерин.

Состав. Физические свойства. Химические свойства.

Основные области применения. Антифриз.

34 Фенолы.

Фенол: состав, строение молекулы. Физические и

химические свойства фенола. Токсичность фенола и

его соединений, области их применения.

1

35 Обобщение по теме «Спирты, фенолы».

Генетическая связь спиртов и фенола с

углеводородами.

Тема 7. Альдегиды – 3 часа 1

36 Альдегиды. Строение молекул. Кетоны.

Альдегиды. Строение. Карбонильная группа.

Изомерия и номенклатура. Кетоны. Ацетон –

представитель кетонов. Применение.

1

37 Свойства, получение и применение альдегидов. Л.О. № 4 Качественная реакция на альдегиды. Л.О. № 5 Получение альдегидов окислением спиртов.

Химические свойства альдегидов: реакции

окисления, восстановления. Реакция Кучерова.

Качественные реакции на альдегиды: реакция

«серебряного зеркала», окисление гидроксидом меди

(II).

Получения фенолформальдегидной смолы.

Формальдегид и ацетальдегид: получение и

применение.

38 Обобщение по теме «Спирты, фенолы».

Генетическая связь углеводородов, спиртов и

альдегидов и других классов соединений

Тема 8. Карбоновые кислоты и сложные эфиры – 8 часов

39 Карбоновые кислоты. Классификация

Одноосновные карбоновые кислоты. Строение

молекул. Карбоксильная группа. Гомологический ряд

одноосновных предельных карбоновых кислот.

Изомерия и номенклатура. Электронное строение

карбоксильной группы, способность кислот к

образованию водородной связи. Функциональные

производные карбоновых кислот.

40 Свойства, получение и применение карбоновых кислот. Л.О. № 6 Изучение свойств уксусной кислоты

Физические свойства. Химические свойства. Особые

свойства муравьиной кислоты. Уксусная кислота.

Природные источники карбоновых кислот и способы

их получения.

41 Отдельные представители одноосновных карбоновых кислот. Мыла.

Высшие жирные кислоты: пальмитиновая и

стеариновая. Одноосновные ненасыщенные

карбоновые кислоты: олеиновая, линолевая кислоты.

Состав, распространение в природе.

Мыла – соли высших карбоновых кислот.

42 Сложные эфиры карбоновых кислот.

Сложные эфиры неорганических и органических

кислот. Состав и номенклатура. Реакция

этерификации. Гидролиз сложных эфиров. Примеры

сложных эфиров, их физические свойства,

распространение в природе и применение. Эфирные

масла.

43 Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

44 Практическая работа № 2 «Получение карбоновых кислот в лаборатории и изучение их свойств»


45 Обобщение по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

46 Контрольная работа № 2 «Кислородсодержащие органические соединения»

Тема 9. Жиры – 2 часа

47 Жиры – триглицериды. Состав, строение, свойства.

Жиры. Классификация жиров. Твердые и жидкие

жиры, особенности их состава. Триглицериды.

Физические и химические свойства жиров. Гидролиз

жиров. Химические процессы в живых организмах.

48 Жиры в жизни человека. Биологические функции жиров. Жиры как

питательные вещества. Нахождение в природе. Жиры

как промышленное сырье. Моющие и чистящие

средства. Химия в повседневной жизни. Правила

безопасности со средами бытовой химии.

Тема 10. Углеводы – 5 часов 1

49 Классификация углеводов. Глюкоза, строение.

Углеводы. Общая формула. Образование углеводов в

процессе фотосинтеза. Биологическая роль углеводов.

Моносахариды. Глюкоза: физические свойства.

Строение молекулы: альдегидная и циклическая

форма.

Химические свойства. Природные источники и

способы получения. Превращение глюкозы в

организме человека.

50 Свойства глюкозы. Л.О. № 7 Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II).

Глюкоза – альдегидоспирт. Химические свойства.

Спиртовое и молочнокислое брожение. Природные

источники и способы получения. Применение.

51 Сахароза. Дисахариды. Сахароза: из истории применения.

Биологическое значение. Состав. Физические,

химические свойства. Гидролиз.

52 Крахмал и целлюлоза. Л.О. № 8Качественная реакция на крахмал. Обнаружение крахмала в продуктах питания.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза –

представители природных полимеров. Реакция

поликонденсации. Физические и химические свойства

нахождение в природе. Применение. Ацетатное

волокно.

1

53 Обобщение по теме «Углеводы»

54 Практическая работа № 3 «Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ»

Правила работы с веществами и оборудованием

Тема 11. Азотсодержащие органические соединения – 10 час

55 Амины. Состав, строение, изомерия и номенклатура.

Нитросоединения. Амины. Состав аминов.

Строение. Аминогруппа. Изомерия.

56 Физические и химические свойства аминов.

Реакция окисления аминов. Амины как органические

основания. Применение аминов в качестве

стабилизаторов, пестицидов, лекарственных

препаратов.

57 Анилин. Свойства, применение

Анилин – представитель ароматических аминов.

Строение молекулы. Физико - химические свойства.

Способы получения. Применение.

58 Аминокислоты. Состав, строение, свойства.

Аминокислоты: функциональные группы. Изомерия,

номенклатура. Гомологический ряд аминокислот.

Физические свойства аминокислот. Аминокислоты

как амфотерные органические соединения.

Получение и применение аминокислот,

α – аминокислоты.

59 Белки. Строение. Классификация.

Белки – природные полимеры. Состав и строение.

Классификация: простые (глобулярные,

фибриллярные) и содержащие небелковые группы.

Структура молекул белков: первичная, вторичная,

третичная и четвертичная. Характеристика

связей, поддерживающих эти структуры.

Образование пептидов. Пептидная связь, дипептиды.

Полипептиды. Полипептиды в природе и их

биологическая роль. α - Аминокислоты в составе

белков.

60 Свойства белков. Л.О. № 9 Цветные реакции на белки.

Физические и химические свойства белков.

Обратимая и необратимая денатурация. Гидролиз.

Качественные реакции на белки.

Превращение белков в организме. Успехи в изучении

синтеза белков.

61 Химия и здоровье человека. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны.

Проблемы, связанные с применением

лекарственных препаратов.

62 Обобщение по теме «Азотсодержащие органические соединения»

63 Контрольная работа № 3 «Азотсодержащие органические соединения»

Тема 12. Полимеры и полимерные материалы – 5 часов

64 Общие понятие о синтетических высокомолекулярных соединениях

Общие понятия о ВМС: полимер, макромолекула,

мономер, структурное звено, степень полимеризации,

геометрическая форма макромолекул. Физико-

химические свойства полимеров. Классификация

полимеров. Реакции полимеризации и

поликонденсации.

65 Пластмассы.

Характеристика пластмасс (на примерах

полиэтилена, полипропилена).

Фенолформальдегидные смолы. Практическое

использование полимеров и возникшие в результате

этого экологические проблемы.

66 Каучук. Синтетические волокна

Характеристика каучуков (на примерах

бутадиенового и дивинилового). Строение, свойства,

получение, применение.

Характеристика волокон (на примерах ацетатного

волокна и капрона). Новые вещества и материалы в

технике.

67 Практическая работа № 4 Распознавание пластмасс


68 Практическая работа № 5 Распознавание волокон


Тема 13. Обобщение по курсу органической химии – 4 часов

69 Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач за курс органической химии»


Качественные реакции на отдельные классы

органических веществ.

70 Промежуточная аттестация

71 Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль и

уксусная кислота).

72 Химическое загрязнение

окружающей среды и его

последствия.

Химическое загрязнение окружающей среды и его

последствия. Бытовая химическая грамотность.

Проблемы безопасного использования веществ и

химических реакций в современной жизни.

Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Источники химической информации: учебные,

научные и научно-популярные издания,

компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.

Итого 7

Содержание учебного материала 11 класс

№ Тема урока Содержание

НРК

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы - 3 часа

1 Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества

Атом, химический элемент, изотопы, простые и

сложные вещества.

2 Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и

немолекулярного строения.

Закон сохранения массы. Закон сохранения и

превращения энергии при химических реакциях. Закон

постоянства состава. Закон Авогадро.

Качественный и количественный состав вещества.

Вещества молекулярного и немолекулярного

строения. Аморфное и кристаллическое состояние

веществ.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических

элементов на основе учения о строении атомов - 3 часа

3 Строение электронных оболочек атомов химических элементов.

Современные представления о строении атомов. Электрон. Атомные орбитали, s-, p-, d-, f- электроны.

Особенности строения электронных оболочек атомов

переходных элементов. Энергетические уровни,

подуровни. Возбуждённое состояние атомов.

Электронная конфигурация атомов. Валентные

электроны. Принципы заполнения электронами атомных

орбиталей. Связь периодического закона и

периодической системы химических элементов с теорией

строения атома.

4 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Периодический закон и периодическая система

химических элементов Д.И.Менделеева. Короткие и

длинные варианты таблицы химических элементов.

Положение в периодическоцй системе химических

элементов Д.И.Менделеева водорода,

лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных

элементов.

5 Валентность. Валентные

возможности и размеры

атомов химических

элементов.

Валентность. Валентные возможности атомов, свободная

орбиталь, донор, акцептор, донорно-акцепторный

механизм образования ковалентной связи.

Тема 3. Строение вещества - 5 часа

6 Виды химической связи. Ионная и ковалентная связи.

Химическая связь и ее виды.

Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная

неполярная, ковалентная полярная связь, механизм

образования. Электроотрицательность. Степень

окисления и валентность химических элементов.

Полярность молекул.

7 Металлическая и водородная связи.

Металлическая связь, водородная связь.

Пространственное строение молекул неорганических и

органических веществ.

8 Типы кристаллических решёток и свойства веществ. Решение расчётных задач.

Типы кристаллических решеток - ионная, атомная,

металлическая и молекулярная. Свойства веществ.

9 Причины многообразия Причины многообразия веществ: изомерия,

веществ.

Дисперсные системы.

гомология, аллотропия, изотопия.

Система гомогенная и гетерогенная. Дисперсные и

коллоидные системы. Золи и гели. Понятие о

коллоидах.

10 Растворы. Растворение. Растворение как физико-химический процесс.

Явления, происходящие при растворении веществ.

Разрушение кристаллической решетки, диффузия,

диссоциация, гидратация. Чистые вещества и смеси.

Истинные растворы. Способы выражения

концентрации растворов: массовая доля

растворенного вещества.

11 Решение задач на

вычисление массы

(количества вещества,

объема) продукта реакции,

если для его получения дан

раствор с определенной

массовой долей исходного

вещества

Тема 4. Химические реакции - 7 часов

12 Классификация химических

реакций в органической и

неорганической химии.

Химические реакции. Классификации химических

реакций в органической и неорганической химии.

Окислительно - восстановительные реакции, реакции

соединения, разложения, замещения и обмена.

Обратимые и необратимые реакции. Экзо - и

эндотермические реакции. Тепловые эффекты реакции.

Термохимические уравнения

13 Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость. Катализ

Скорость химической реакции. Факторы, влияющие

на скорость реакции. Константа скорости. Катализ и

катализаторы.

14 Химическое равновесие. Производство серной кислоты контактным способом.

Обратимые и необратимые реакции. Химическое

равновесие и способы его смещения. Принцип

Ле Шателье.

Общие представления о промышленных способах

получения химических веществ на примере

производства серной кислоты.

15 Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель (рН).

Л.О. № 1 Реакции ионного обмена.

Теория электролитической диссоциации. Диссоциация

электролитов в растворе. Сильные и слабые

электролиты. Реакции ионного обмена в водных

растворах. Водородный показатель (рН) раствора.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная,

щелочная.

16 Гидролиз солей.

Л.О. № 2 Гидролиз солей

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Гидролиз солей. Определение характера среды.

Индикаторы. Составление уравнений гидролиза.

Практическое применение гидролиза.

17 Повторение и обобщение

изученного материала по

темам «Важнейшие

химические понятия и

законы», «Периодический

закон и периодическая

Классификация неорганических соединений.

Химические свойства основных классов

неорганических соединений.

Повторение и обобщение материала тем 1-4

система химических

элементов на основе учения

о строении атомов»,

«Строение вещества»,

«Химические реакции».

18 Контрольная работа 1 по темам «Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и периодическая система химических элементов в свете учения о строении атомов», «Строение вещества», «Химические реакции».

Тема 5. Металлы – 6 часов 2

19 Положение металлов в

ПСХЭМ. Общие свойства

металлов. Сплавы.

Л.О. № 3.Взаимодействие

цинка и железа с

растворами кислот и

щелочей.

Металлы. Положение металлов в периодической

системе химических элементов Д.И. Менделеева,

особенности электронного строения их атомов. Общие

физические и химические свойства металлов, различие в

восстановительных свойствах.

Электрохимический ряд напряжения металлов.

1

20 Общие способы получения

металлов.

Л.О. № 4 Знакомство с

образцами металлов,

рудами

Общие способы получения металлов. Пирометаллургия. гидрометаллургия, алюминотермия.

Электролиз растворов и расплавов. Катод, анод.

Металлические руды.

1

21 Коррозия металлов. Понятие о коррозии металлов.

Способы защиты от коррозии.

22 Обзор металлов А-групп

ПСХЭ.

Щелочные металлы и их соединения (пероксиды,

надпероксиды): строение, основные свойства, области

применения и получение. Щелочноземельные металлы и

их важнейшие соединения. Жесткость воды и способы ее

устранения. Минеральные воды. Алюминий и его

соединения.

Химические вещества как строительные и

поделочные материалы. Вещества, используемые в

полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

23 Обзор металлов побочных

подгрупп (Б – групп)

ПСХЭ.

Аллотропия железа. Основные соединения железа II и Ш.

Качественные реакции на катионы железа.

Медь, цинк, титан, хром, никель, марганец и их

соединения. Особенности строения атомов и свойств

металлов. Сплавы металлов и их практическое значение.

24 Оксиды и гидроксиды

металлов.

Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Оксиды

кислотные, основные, амфотерные. Основные,

кислотные и амфотерные гидроксиды.

Тема 6. Неметаллы - 4часа

25 Обзор свойств неметаллов. Окислительно – восстановительные свойства неметаллов.

Л.О. № 5 Знакомство с

Неметаллы. Закономерности в изменении свойств

неметаллов в группе и периоде. Окислительно-

восстановительные свойства неметаллов.

Водород. Строение атома. Соединения водорода с

металлами и неметаллами, характеристика их свойств.

образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекцией).

Общая характеристика подгруппы галогенов – химических элементов, простых веществ и их

соединений. Галогеноводороды. Галогениды.

Кислородсодержащие соединения хлора.

Кислород: строение атома, физические и химические

свойства, получение и применение. Озон: строение

молекулы, свойства, применение. Сера: строение атома,

аллотропные модификации, свойства. Сероводород.

Сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и

их соли.

Азот: строение молекулы, свойства. Нитриды. Аммиак:

строение молекулы, физические и химические свойства,

области применения и получение. Соли аммония.

Оксиды азота.

Фосфор: аллотропия. Важнейшие водородные и

кислородные соединения фосфора: фосфин, оксиды

фосфора, фосфорные кислоты, ортофосфаты.

Углерод: аллотропные видоизменения: графит, алмаз.

Физические и химические свойства углерода. Оксиды

углерода: строение молекул и свойства. Угольная

кислота и ее соли. Кремний: физические и химические

свойства. Силан, оксид кремния (IV), кремниевые

кислоты, силикаты.

26 Оксиды неметаллов и

кислородсодержащие

кислоты

Состав оксидов и гидроксидов неметаллов в высших и

промежуточных степенях окисления.

Кислородсодержащие кислоты. Свойства азотной и

серной кислот.

27 Водородные соединения

неметаллов Состав водородных соединений неметаллов разных

групп.

28 Контрольная работа 2 по

теме «Металлы»,

«Неметаллы»

Тема 7. Генетическая связь органических и неорганических веществ.

29 Генетические связи между неорганическими и органическими веществами.

Генетические связи между неорганическими веществами

и углеводородами, кислородсодержащими

азотсодержащими соединениями.

30 Практическая работа 1.

Решение

экспериментальных задач

по неорганической химии.

Правила безопасного обращения с веществами и

лабораторным оборудованием.

Проведение химических реакций в растворе.

Качественный и количественный анализ вещества.

Качественные реакции на неорганические вещества и

ионы.


Решение

экспериментальных задач

по органической химии.



Качественные реакции на отдельные классы

органических соединений.


Решение практических

расчётных задач.




Получение, собирание и

распознавание газов.



Проведение химических реакций при нагревании.


Итого 2

Содержание регионального компонента 10 класса

№ Тема раздела

Тема урока

Национально-региональный

компонент

1 Тема 4. Углеводороды.

Бензол. Его гомологи.

Содержание гомологов бензола в

воздухе и воде на территории РК.

2 Тема 5.

Природные источники

углеводородов.

Природный и

попутный газы

Продукты переработки

природного газа на территории

РК.

3 Нефть Данные по добыче нефти в РК

Промышленная переработка

нефти на территории РК.

4 Тема 6.

Спирты. Фенолы

Химические свойства

спиртов. Получение и

применение.

Уровень заболеваемости

алкоголизмом жителей РК.

5 Фенол. Содержание фенола в природной воде РК.

6 Тема 7.

Альдегиды

Альдегиды. Строение молекул.

Концентрация формальдегида в

воздухе на территории РК.

7 Тема 11.

Углеводы

Крахмал и целлюлоза.

Промышленные лесозаготовки и

переработка целлюлозы на

территории РК.

Содержание регионального компонента 11 класса

№ Тема раздела

Тема урока

Национально-региональный

компонент

1 Тема 5.

Металлы

Положение металлов

в ПСХЭМ. Общие

свойства металлов.

Сплавы.

История разработки

месторождений металлов на

территории РК.

2 Тема 5.

Металлы

Общие способы

получения металлов

Бокситы РК

Перечень лабораторных, практических и контрольных работ

10 класс

№ Лабораторные работы

1 Изготовление моделей молекул органических соединений

2 Ознакомление с природными источниками углеводородов и продуктами их

переработки

3 Качественная реакция на многоатомные спирты.

4 Качественная реакция на альдегиды

5 Получение альдегидов окислением спиртов

6 Изучение свойств уксусной кислоты

7 Взаимодействие раствора глюкозы с гидроксидом меди (II)

8 Качественная реакция на крахмал. Обнаружение крахмала в продуктах питания

9 Цветные реакции на белки

№ Практические работы

1 Получение этилена и изучение его свойств

2 Получение карбоновых кислот в лаборатории и изучение их свойств

3 Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ

4 Распознавание пластмасс

5 Распознавание волокон

6 Решение экспериментальных задач за курс органической химии

№ Контрольные работы

1 Углеводороды

2 Кислородсодержащие органические соединения

3 Азотсодержащие органические соединения

4 Итоговая контрольная работа № 4 по курсу органической химии.

11 класс

№ Лабораторные работы

1 Реакции ионного обмена

2 Гидролиз солей

3 Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей

4 Знакомство с образцами металлов и их рудами

5 Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с

коллекцией)

№ Практические работы

1 Решение экспериментальных задач по неорганической химии

2 Решение экспериментальных задач по органической химии

3 Решение практических расчётных задач

4 Собирание и распознавание газов

№ Контрольные работы

1 Важнейшие химические понятия и законы», «Периодический закон и

периодическая система химических элементов на основе учения о строении

атомов», «Строение вещества», «Химические реакции»

2 Металлы


Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:

знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,

относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы,

химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,

молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного

строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект

реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,

углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации,

строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная,

азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,

этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,

клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть изученные вещества по "тривиальной" или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип

химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах

неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность

веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической

системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,

основных классов неорганических и органических соединений; строение и

химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу

химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости

химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических

и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием

различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,

ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и

передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных

условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм

человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным

оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из

разных источников;

понимания взаимосвязи учебного предмета с особенностями профессий и

профессиональной деятельности, в основе которых лежат знания по данному

учебному предмету.

Критерии и нормы оценки знаний и умений учащихся

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов

учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным

языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены

две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,

несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного

материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить

при наводящих вопросах учителя.

Оценка лабораторных и практических работ

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за

работу.

Отметка «5»: Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и

выводы;

Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил

работы с веществами и оборудованием;

Проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего

места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»;

Работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при

этом эксперимент проведѐн не полностью или допущены несущественные ошибки в

работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: Работа выполнена правильно менее чем наполовину или допущена существенная

ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил

техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется

по требованию учителя.

Отметка «2»: Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении,

в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с

веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию

учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: План решения составлен правильно;

Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

Дано полное объяснение и сделаны выводы.


Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом

допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.


Правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена

несущественная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: Допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе оборудования, в

объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным

способом.

Отметка «4»: В логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена

нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: В логическом рассуждении нет ошибок, но допущена существенная ошибка в

математических расчетах.

Отметка «2»: Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

Оценка контрольных работ Контрольная работа состоит из двух частей.

Верное выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня сложности

оценивается 1 баллом.

Верное выполнение каждого из заданий части 1 повышенного уровня сложности

максимально оценивается 2 баллами.

При оценивании каждого из заданий части 2 на основе сравнения ответа ученика с

образцом ответа, выявляется в ответе учащегося элемент, каждый из которых оценивается

1 баллом. Максимальная оценка за верно выполненное задание определяется числом

элементов включенных в задание.

Число баллов части 1 и 2 суммируются и оцениваются по критериям тестовой

работы.

Оценка тестовых работ При проверке подсчитывается количество верных ответов. Каждое правильно

выполненное задание соответствует 1 баллу, если тест выполнен неправильно или ученик

не приступал к его выполнению – 0 баллов. Оценивание предлагается проводить по

прилагаемой таблице.

% выполненной работы Отметка 90% - 100% 5

75% - 89% 4

50% - 74% 3

до 50% 2

С целью выявления объективных знаний материала за неряшливо выполненную

работу отметку не снижать.

Оценка творческих работ

Раздел 1. Воспроизведение базовых знаний и навыков в объеме,

предъявленном на занятиях

Критерии Количество

баллов

Работа отсутствует 0

Уровень знаний неудовлетворителен 1

Из работы видно, что ученик владеет знаниями в неполном объеме 2

Из работы видно, что ученик владеет знаниями в полном объеме 1

Из работы видно, что ученик владеет навыками в неполном объеме 1

Из работы видно, что ученик владеет навыками в полном объеме 1

При работе над заданием ученик самостоятельно воспользовался

дополнительным материалом из общедоступных справочников 1

Раздел 2. Творческое использование полученных знаний и навыков


баллов

Работа выполнена стандартным образом 0

В работе присутствуют нестандартные подходы 1 – 2

Эффективно использованы знания и навыки 1

Для решения задачи самостоятельно получены дополнительные навыки 1

Для решения задачи самостоятельно получены дополнительные знания 1

Ученик самостоятельно сформулировал задачу работы по данной теме,

отличную от поставленной учителем

1

Раздел 3. Презентативность работы


баллов

Оформление работы не соответствует содержанию 0

Оформление работы соответствует содержанию, но недостаточно для

понимания выбранной темы

1

Оформление помогает пониманию содержания 2

Представление работы отвечает эстетическим требованиям 1

Использование современных технических средств при представлении

работы

1

Представлено описание всех этапов работы 1

Представление работы вызывает интерес к ней 1

Раздел 4. Технологичность решения


баллов

Задание не выполнено 0

Задание выполнено

1

Этапы подготовки и реализации работы выполнены полностью

2

Правильно выбраны материалы и инструменты (программные средства,

литература, компьютерные средства...) 1

В работе представлен завершающий этап (отчет о работе: описание, анализ,

исправление ошибок) 1

Соблюдение календарного плана или умение своевременно его

корректировать 1

Соблюдение календарного плана или умение своевременно его

корректировать 1

Учебно-методический комплекс

Литература для учеников

1. Рудзитис

2. Рудзитис

3. Кузнецова Н.Е., Лёвкин А.Н. Задачник по химии для учащихся 10 класса

общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана – Граф, 2007.

4. Радецкий А.М. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: М.:

Просвещение, 2005.

Литература для учителя

1. Внеклассная работа по химии. 8-11 класс. М.: Гуманитар. изд. Центр ВЛАДОС,

2005

2. Гара Н.Н. Уроки в 10 классе: пособие для учителей общеобразоват учреждений. –

М.: Просвещение, 2009.

3. Мастер – класс учителя химии: уроки с использованием ИКТ, лекции, семинары,

тренинги, сценарии внеклассных мероприятий с использованием ИКТ,

интерактивные игры. 8-11 классы. Методическое пособие с электронным

приложением. – М.: Глобус, 2010

4. Попова С.А. Национально-региональный компонент в преподавании химии:

Метод. пособие для учителя.- Сыктывкар: КРИРО и ПК, 2004.

5. Сборник контрольных работ и текстов по химии для 8 – 11 классов. – М.:

Просвещение, 2005.

6. Тесты. Неорганическая химия. – Саратов: «Лицей», 2006.

7. Химия. Система подготовки к итоговому экзаменационному тестированию

учащихся 9 классов. - Волгоград: Учитель, 2006.

Интернет-ресурсы для ученика и учителя

1. http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?subject=8

Единыйгосударственныйэкзамен:http://www.ege.edu.ru/ http://fipi.ru/

http://obrnadzor.gov.ru/

2. Единое окно доступа к образовательным ресурсам: http://window.edu.ru/

3. Федеральный портал "Российское образование": http://www.edu.ru

4. Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов:

http://fcior.edu.ru/

5. Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов:

http://school-collection.edu.ru/

6. Школьный портал - Единая стартовая страница: http://portalschool.ru/

Оборудование

1. Персональный компьютер

2. Мультимедиапроектор

3. Экран

http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?subject=8

http://school-collection.edu.ru/catalog/pupil/?subject=8

http://www.ege.edu.ru/

http://fipi.ru/

http://obrnadzor.gov.ru/

http://window.edu.ru/

http://www.edu.ru/

http://fcior.edu.ru/

http://school-collection.edu.ru/

http://portalschool.ru/

Пояснительная...

Documents